检验火柴头中硫元素的几套微量化改进方案
案例4 《硫在氧气中燃烧的实验》改进
（4）集气瓶中留有少量滴加品红溶液的水，以及一根镁条，可增加实验的趣味性。
硫粉、过氧化氢溶液、二氧化锰、品红溶液、镁条。
实验
装置
实验
步骤Βιβλιοθήκη 及现象1、连接好装置，检查气密性。
2、在锥形瓶中加入适量二氧化锰，在燃烧匙中加入适量硫，集气瓶中装有少量滴加品红溶液的水以及一根镁条。
3、在锥形瓶中注入适量过氧化氢溶液，使用向上排空气法收集一瓶氧气，验满后先用小橡胶塞塞好备用，并断开橡胶管用止水夹夹住。
案例4硫在氧气中燃烧的实验改进
实验名称
硫在氧气中燃烧的实验改进
实验目的
体现绿色化学的要求，装置简单，现象明显，有利于对学生进行环境保护教育，也有利于激发学生学习化学的兴趣。
实验原理
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
实验仪器
及药品
锥形瓶（带橡胶塞和导管）、注射器、集气瓶、橡胶塞（带燃烧匙和导管）、止水夹、酒精灯、火柴、弯玻璃管（带小气球）。
4、将热的弯玻璃管下移，使玻璃管下端与硫粉接触，再将玻璃管上移，可观察到燃烧匙中硫的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
5、反应后将瓶内液体充分震荡，可观察到液体褪色，镁条表面产生大量气泡。
创新
设计
说明
（1）制取氧气采用注射器注入过氧化氢溶液，可控制反应物的量。
（2）硫在氧气中燃烧的装置用橡胶塞取代玻璃片，密闭性较好。
硫的燃烧改进实验
硫的燃烧实验改进设计在人教版九年级化学教材上册P33学习氧气的性质时，教师要在课堂上演示硫在空气中和氧气中的燃烧实验，教材的演示实验方案存有以下几个问题:1．由于硫燃烧会产生有毒的气体二氧化硫，而该实验首先要将硫在空气中点燃并观察实验现象，此时产生大量有毒气体危害师生健康，同时由于反应微弱，学生也不能近距离观察实验现象，之后再放入氧气中燃烧，由于反应放热，虽然有玻璃片盖住瓶口，仍然会有大量二氧化硫从集气瓶中逸出。
2．水不能很好的吸收二氧化硫，实验结束后，洗涤仪器中仍然会有二氧化硫的逸出，危害实验员的健康。
3．教师在课前要制取好氧气，这对于有连堂课的老师准备时间仓促，同时制取好的氧气容易泄露，从而造成演示实验现象不明显或者实验失败。
为解决这些问题，作者在教学中经过反复尝试，最后设计了一套用于实行硫在空气中、氧气中的燃烧实验装置，该装置简单容易操作，大量减少空气污染，可近距离观察实验现象，实验对比效果很好，演示时间也很短，同时把氧气的制取和硫的燃烧两个实验很好的结合起来。
一、实验仪器及试剂实验仪器:集气瓶一个、20 mL塑料注射器两个、三孔橡皮塞一个、燃烧匙一个、导管两根、气球一个、橡皮筋一根、酒精灯、火柴、药匙2个。
实验药品:二氧化锰、6%双氧水、硫、氢氧化钠溶液。
二、实验仪器装置图（图1）及仪器的组装说明过氧化氢溶液硫二氧化锰图1 实验装置图集气瓶内装有少量二氧化锰，注射器内装有适量6%双氧水，燃烧匙中装有少量硫。
由于实验中会产生大量氧气和二氧化硫，同时反应放热，气球起到一个缓冲压强的作用，同时也能够收集产生的二氧化硫。
三、实验操作先向集气瓶中加入适量二氧化锰，用塑料注射器吸取适量双氧水，用药匙取少量硫于燃烧匙上，将燃烧匙在酒精灯上加热至有火焰时迅速伸入集气瓶并塞进橡皮塞，此时可近距离观察硫在空气中燃烧的现象:硫燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，如图2所示。
推入注射器的活塞，向集气瓶中注入双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下产生大量氧气，此时可马上观察到硫在氧气中燃烧的现象变为:剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，如图3所示。
火柴头中硫元素、氯元素的检验
来判断抽气的快慢，抽气不宜过快；第二，每次引燃4根火柴，两次即可；第三，酸性KMnO
4用量不宜多。
[方案3]：如图13-6将3-5根火柴的火柴头摘下,置于一小试管的底部，将一小团滴有酸性溶液的脱脂棉置于试管口，加热试管底部，观察实验现象。
0.01mol·L-1KMnO
4
[方案4]：取一个小一点的集气瓶，将4根燃烧的火
柴头放入集气瓶中，待火柴头燃尽取出火柴梗。
往集气
酸性溶液，轻轻震荡，
瓶中倒入少量的0.01mol·L-1KMnO
4
酸性溶液的颜色很快褪去。
KMnO
4
三、教学反思
1．熟悉教材，把握教材编写思想是上好一堂课的
前提。
我们使用的是苏教版的课本，我还分别研究了苏
教版和鲁教版对本内容的要求，通过对教学资源整合，
图13-6
形成了本节课的教学思路。
2．教法得当，探究式教学，思考性问题的设置是上好课的关键。
问题探究式教学对启发学生的思维、激发学生的求知欲、培养学生分析思考问题的能力、合作交流与学习都有很大的帮助。
本节课让学生按活动与探究的要求对二氧化硫检验的实验，通过组内讨论，积极探究，自主设计实验方案，合作实验，观察分析之后，得到了更好的学习效果。
3．通过对二氧化硫的检验方案的探究合作学习，使学生明白了合作学习的重要性，同时也落实了实验必须符合科学性、有效性和可行性的基本要求。
4、在教学过程中有些实验难以操作，实验装置有待改进。
例如在二氧。
火柴头中硫元素检验实验的微型化
一
采 用 项 目教 学 法 就 能 够 较 好 地 解 决 这 些 问 题 ， 实 施 但 项 目教 学 法 的 要 求 之 高 ， 们 也 要 充 分 估 计 ， 步 摸 索 ， 我 逐 最
终取得经验 ， 我所 用 ！ 为
当今 的信 息 社 会 中 ， 名 高 素 质 的 教 师 都 应 具 有 现 代 一 化 的 教 育 思 想 、 学 观 念 ， 握 现 代 化 的 教 学 方 法 和 教 学 手 教 掌
也 是非常高 的。 项 目教 学 法 从 理 念 上 是 非 常 先 进 的 ， 认 为 它 解 决 了 我 目前 困 扰 我 国职 业 教 育 界 面 临 的 两 大 难 题 。 一 是 学 生 学 习 被 动 的 问 题 ， 统 教 学 模 式 以 灌 输 为 主 ， 生 学 习 主 动 性 传 学
大 量的 有毒 气体二 氧 化 硫 。通 过 对 实验 装置 进行 改进 ， 实验 装置 微 型 化 ， 药品 用量 大 大减 少 ， 作 简单 ， 象明 显 。 使 使 操 现
关键词 ： 型 ； 微 实验 ； 验 ； 检 火柴 中图 分 类 号 ： Ｇ４ 文献标识 码 ： Ａ 文 章 编 号 ： ６ ２ ３ ９ （ ０ ０ １ — ２ ００ １ ７ — １ ８ ２ １ ） ５０ ７ １
卡 片上 的要 求 进 行 。然 后 ， 为 每一 组 的第 一 件 作 品打分 。 由我 例 如 ， 一 组 的 Ａ 同学 得 分 如 下 ： 第
表 １ ２０ ０ ７数 控 ７班 《 控 机 床 操 作 与 实训 》 习 记 录 卡 数 学
组别 第 一 组 组长 韩 念 磊 教 师评 价 （０ ） ６ 组内评价（０ ） ４
组 内 成 品 操 作 学 习 主 动 成 品 习 习 学 学 创 新 操 作 综 合
火柴头中硫元素
火柴头中硫元素、氯元素的检测吴健宇 20052401240一、实验问题的提出火柴头在火柴盒的侧面摩擦时就会燃烧，一触即发，火焰很大，并伴有白烟和刺激性气味，查看说明书，火柴盒侧面涂有红磷、Sb2S3、玻璃粉。
火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质。
那么如何利用实验检验火柴头成分中的硫元素和氯元素以及氯元素的含量呢？二、问题解决设想当火柴燃烧时，硫元素和氧气反应生成二氧化硫，SO2具有还原性，将其通入强氧化性的高锰酸钾溶液或者碘水中观看是否溶液颜色退去来检验SO2气体，从而证明火柴头中含有硫元素。
对于氯元素，结合实验室制取氧气的反应，KClO3反应后生成的KCl中含有氯离子，用硝酸银溶液检验，或者直接通过检验KClO3来证明氯元素的存在。
氯元素含量的测定采用化学分析中沉淀的重量分析法或者滴定法进行测定。
三、相关资料查阅综述火柴盒侧面涂有红磷、Sb2S3、玻璃粉。
火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质。
但火柴燃烧时，依次发生如下反应：4 P+5 O2==2 P2O52 KClO3==2 KCl +3 O2↑2 Sb2S3 +11 O2==2 Sb2O5 + 6 SO2S+O2==SO2SO2具有还原性，将其通入强氧化性的高锰酸钾溶液或者碘水中观察，若溶液颜色退去，则是该气体为SO2，若颜色不退去，则不是。
氯酸钾反应后氯离子的检验可以通过下面的离子反应来检验：Cl- + Ag+==AgCl↓若直接检验氯酸钾，则可以通过下面的离子反应原理来检验：ClO3-+3 NO2-+Ag+== AgCl↓+3 NO3-对于氯元素的定量实验，在氯化物的溶液中，事先加入少量K2CrO4为指示剂，在pH6.5-10.5（有NH4+存在时pH6.5-7.2）条件下，用AgNO3标准溶液滴定，AgCl 由于溶解度比Ag2CrO4小而先沉淀，当AgCl定量沉淀完后，微过量的AgNO3即可与K2CrO4形成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示终点：主反应：Ag++Cl- = AgCl↓（白色）终点时：Ag++CrO42- = Ag2CrO4↓（砖红色）四、实验设计方案1.药品和仪器方案1：火柴、0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液、烧杯方案2：火柴、碘液、试管、试管塞方案3：火柴、AgNO3溶液、稀硝酸方案4：火柴、AgNO3溶液、稀硝酸、NaNO2溶液氯元素测定：火柴头、标准AgNO3溶液、在蒸馏水、酸式滴定管、锥形瓶、分析天平2.实验操作（1）．硫元素的检验：方案1：取两个洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10mL浅红色0.01mol/L的高锰酸钾酸性溶液。
火柴头中硫元素的检验方法探究
２１ 年第 ５ ００ 期
化
学
教
育
火 柴 头 中硫 元 素 的检 验 方 法探 究
朱伟 琴
（ 江 义 乌 中学 浙 ３２０） ２ ０ ０
１ 问题 的提 出
中需 约 １ ｂ中需约 ３ ）要使 溶液 褪色所 ０ｍＩ， ～４ｍＬ ，
其次 ， 案 ａ中烧 杯 的容 积 相对 较 大 ， 火 柴头 方 故
“ 柴头 中硫元 素 的检验 ” 一 教 学 内容 选 自苏 需火 柴 头的用 量较 多 （ 火 这 一般需 要 进行 ２次 即 ６ ） 根 。 教版《 普通 高 中课程 标准 实 验教 科 书 ： 实验 化 学 》 选 （ 再 修 ） ２ ０ 年 版 ） 专题 ３物质 的检验 与鉴别 ” 牙 膏 燃 烧 产 生 的气 体 浓 度较 小 ， 通 过振 荡 乙烧 杯来 使 （０ ６ “ 中“ 和火 柴头 中某些 成 分 的检 验 ” 一 课 题 。实 验 教 科 二 者接 触从 而 反应 ， 收效 果不 够 理 想 ， 且有 Ｓ 这 吸 并 Ｏ
书 中提供 了 以下 ２ 实验 参考 方案 。 种
气 体 残余 。方 案 ｂ中燃 烧产 生 的气 体 通过 拉 注射 器
方案 ａ 取 ２只 洁 净 的 小烧 杯 ， 记 为 甲、 ， ： 标 乙 在 而被 酸性 ＫＭｎ 溶 液 吸收 ， 果 相 对较 好 ， 实 验 Ｏ￣ 效 ０ ｌＬ 的 酸 性 装 置 比较 复杂 ， ． １ ｍｏ／ 且需 ２人 协 同完 成 ， 也存 在 一定 的局
鉴 于 以上 问题 的存 在 ， 者在 教 学 中 通 过 学 生 笔 的是在 实验 现象 明显 的前提 下 尽 量减 少 安全 火 柴 和
硫的微量化学测定化学分析方法
硫的微量化学测定化学分析方法硫是一种在化学分析中非常重要的元素，因为它在许多化学和生物过程中扮演着重要角色。
在许多样品中，特别是在环境样品和工业样品中，硫的测定是必要的。
本文将重点介绍一些常见的硫的微量化学测定方法。
一、高温灼烧法高温灼烧法是硫的常见微量测定方法之一、它基于样品中的硫被加热到高温下，使其转化为SO2气体，然后通过吸收或转化为可测定的化合物。
最常用的高温灼烧法是氧燃烧法和碘碘化法。
1.氧燃烧法此方法使用高温的氧气将样品中的硫氧化为SO2气体。
然后可以通过显色反应或气体吸收法来测定SO2浓度。
此方法操作简单、准确度高，可以用于大多数样品类型。
但是，它需要高温设备和显色试剂，有时可能受到干扰物的影响。
2.碘碘化法此方法使用碘气将样品中的硫氧化为硫酸分子。
然后，使用I^-离子将硫酸与碘酸反应生成I3^-离子，通过滴定I3^-离子来确定硫的含量。
此方法操作简单，对干扰物的敏感度较低，但不能适用于所有样品类型。
二、气相色谱法气相色谱法是一种基于气相色谱仪对SO2进行分离和检测的方法。
在此方法中，样品中的硫在高温下转化成SO2气体，并通过色谱柱对SO2进行分离。
然后，可以使用气相检测器来定量测定SO2的浓度。
气相色谱法具有高分离度和准确度，且可以用于多种样品类型，例如空气和液体样品。
然而，它需要昂贵的设备和专业操作技巧。
三、火焰原子吸收光谱法火焰原子吸收光谱法（FAAS）是一种常用的分析方法，可以用于测定微量硫的含量。
在这种方法中，样品中的硫被氧化为SO2气体，并通过火焰原子吸收光谱仪测定SO2的吸收峰。
根据吸收峰的强度，可以计算出硫的含量。
FAAS具有高精确度和选择性，可以适用于各种样品类型。
然而，它需要昂贵的设备和专业的实验操作技能。
四、气相色谱-质谱联用气相色谱-质谱联用（GC-MS）是一种高度灵敏和选择性的测定方法。
在此方法中，样品中的硫被转化为易于气相色谱分离的硫化合物。
然后，通过质谱仪对分离的化合物进行检测和定量。
沪教版含硫火柴燃烧的实验改进
沪教版含硫火柴燃烧的实验改进作者：孙明江来源：《中学课程辅导·教师通讯》2010年第03期【内容摘要】通过实验证明,利用小鞭炮火药或烟煤代替含硫火柴燃烧产生二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色实验的优点【关键词】实验褪色优点初中化学沪教版上册第一节“化学给我们带来什么”中,“观察与思考”(课本第6页)含硫火柴燃烧的实验,存在以下不足:①现在含硫火柴已经不生产,难以买到。
②需要燃烧多根火柴,才会看到有较明显的现象。
先前有不少老师对此实验做了改进,让火柴头的燃烧在烧杯内进行。
取三根含硫火柴,一根火柴伸出,用做引信,在烧杯外点燃伸长的火柴,再按书本实验,第一根火柴的火焰引燃其余的火柴头。
有的在火柴头上粘上硫粉。
有的还补充一个实验,将火柴换成木条重复以上实验,证明CO2不能使高锰酸钾溶液褪色。
保证实验的成功率为百分之百。
我认为这些研究都是被动研究,教材中的实验主要说明燃烧时生成的二氧化硫会污染空气,用含硫火柴做实验是不妥当的,原因有:①现在已不生产含硫火柴且含硫火柴的燃烧肯定不是造成二氧化硫污染的主要原因;②占我国能源消费70%的煤炭,“理所应当”的成为了我国大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘的主要来源;③每年燃放的烟花爆竹产生的二氧化硫污染也是可观的;④我国是烟草大国,每年香烟燃烧产生的污染气体也很多。
根据上述原因,结合后面第一章第一节空气污染知识,第九章第三节还人类洁净的空气、酸雨的形成,最好改成用煤、鞭炮或香烟做实验。
优点:①来源于生活,学生更易理解化学就在我们身边。
②同时为后面知识的学习埋下伏笔。
③操作简单,效果也好。
一、褪色原因分析:褪色原理——还原性:2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4离子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+其中燃烧产生的一氧化碳不会使高锰酸钾溶液褪色,一氧化碳的氧化从热力学的角度是可以的,生成焓相当大,但是由于一氧化碳的气相惰性导致了一氧化碳在没有形成络合物的时候它的反键轨道不能有效的形成络合物导致了一氧化碳的动力学惰性,由于高锰酸根并不是很强的电子承受体,所以符合惰性条件,不能氧化。
硫在氧气中燃烧实验的改进1[资料]
![硫在氧气中燃烧实验的改进1[资料]](https://img.taocdn.com/s3/m/97e30febc9d376eeaeaad1f34693daef5ef713bc.png)
硫在氧气中燃烧实验的改进青龙满族自治县高春民、高建全一、实验目的硫在氧气中燃烧实验是氧气重要性质的实验之一。
以前有很多对该实验的改进，有的改进为密闭容器中进行，但是装置变得复杂，操作也不简便，成功率很低。
所以我本次改进试着从实验的微型化入手，以图减少对环境的污染。
二、实验仪器及试剂1.仪器集气瓶、橡胶塞、注射器、燃烧匙、酒精灯、火柴、玻璃棒。
2.药品硫粉、NaOH溶液、氧气。
三、实验仪器装置图及仪器的组装说明1.仪器装置图（见附图）2. 组装说明将燃烧匙插进橡胶塞固定好，将燃烧匙铁丝上部分弯曲以便于控制燃烧匙底部和玻璃棒正对；再将玻璃棒如图穿过橡胶塞（玻璃棒上涂有少量凡士林）；塞紧胶塞。
四、实验操作部分1.先将燃烧匙旋转，将玻璃棒向下移动，使燃烧匙和玻璃棒分开，向燃烧匙中加入少量硫粉，再将玻璃棒放在酒精灯上加热1分钟左右。
2.迅速旋转燃烧匙，燃烧匙底部和玻璃棒正对，将胶塞塞紧集满氧气的集气瓶。
3.将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉接触，再将玻璃棒上移，可观察到玻璃棒下端硫的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
火焰熄灭后，再将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉接触，再将玻璃棒上移，可再次观察到玻璃棒下端硫的燃烧。
（此实验可反复观察现象）4.反应完毕后，用空注射器抽取集气瓶中少量气体，闻气体气味。
5.反应完毕后，用注射器吸取少量NaOH溶液，向集气瓶中注入少量NaOH溶液震荡，吸收生成的二氧化硫气体。
注：将集满氧气的集气瓶换成充满空气的集气瓶用同样的方法实验，可观察硫在空气中燃烧。
进行对比试验。
五、装置改进的意义装置简单，并且实验中减少了硫粉的用量，且在密闭的容器中反应，并用NaOH溶液吸收生成的二氧化硫气体，使实验微型化、绿色化。
用生活中废旧注射器，变废为宝，使物品再利用。
巧用双球干燥管改进几则化学实验
图 2 铜与浓硫酸的反应装置图 品红 浓硫酸 铜丝氢氧化钠溶液图1 火柴头中硫元素检验装置图 酸性高锰酸钾火柴头 巧用双球干燥管改进几则化学实验甘肃省岷县第一中学 余新红注：已发表于《教学仪器与实验》2014年第5期摘要：本文充分利用了双球干燥管的结构特点将部分实验进行了改进，改进后的实验实现了微量化、绿色化。
关键词：双球干燥管；改进；微量化；铜与浓硫酸双球干燥管具有一大一小两球，体积较小并且两球相通的结构特点，本文充分利用双球干燥管的优点改进了几则化学实验，在保证试剂用量少、污染小、装置简单、易操作的同时，达到常规演示实验的效果。
1.火柴头中硫元素的检验按图1装置所示，用胶头滴管向双球干燥管小球内加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用药匙向双球干燥管中大球内加入2-3粒火柴头，塞紧橡皮塞，打开止水夹，用酒精灯在双球干燥管的大球下面稍稍加热，火柴头立刻燃烧起来，当装置内出现白色烟雾后关闭止水夹，这时小球内的酸性高锰酸钾溶液立即褪色。
2.铜与浓硫酸的反应按图2组装好仪器，并检查装置的气密性，用长胶头滴管向双球干燥管大球中加入约2mL 的浓硫酸，用另一支胶头滴管在小球中加入1mL 品红溶液，然后将插有铜丝（铜丝在适当的位置需弯曲，并在橡胶塞外留有2-3cm 供手旋转，铜丝与橡胶塞的间隙用凡士林密封好，已防漏气）的橡胶塞在双球干燥管的大口上塞紧。
在双球干燥管的小口处连接一单球干燥管，并使单球干燥管的下端深入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
旋转铜丝使弯曲部分浸入浓硫酸中，点燃酒精灯加热，当浓硫酸中有气泡冒出时，旋转铜丝使弯曲部分离开液面，这时可以观察到品红溶液逐渐褪为无色，这时移开酒精灯，在双球干燥管的小球下面微热，品红又恢复到原来的颜色。
用长胶头滴管将铜和浓硫酸的反应液吸出后加水稀释时，可以观察到溶液呈蓝色。
3.氯气与溴化钾溶液的反应按图3组装好仪器，用胶头滴管向双球干燥管小球内加入1mL 溴化钠溶液，用药匙向双球干燥管大球内加入几粒高锰酸钾固体，在胶头滴管中吸入适量浓盐酸。
火柴头中硫元素的检验方法探究
火柴头中硫元素的检验方法探究1 问题的提出“火柴头中硫元素的检验”这一教学内容选自苏教版《普通高中课程标准实验教科书:实验化学》(选修)(2006年版)“专题3物质的检验与鉴别”中“牙膏和火柴头中某些成分的检验”这一课题。
实验教科书中提供了以下2种实验参考方案。
方案a:取2只洁净的小烧杯,标记为甲、乙,在乙烧杯中加入10 mL浅红色0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液(加稀硫酸酸化)。
将2根安全火柴伸入甲烧杯里,再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图1a),待火柴头烧完,即将安全火柴移出,迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上,轻轻振荡乙烧杯,可见KMnO4溶液很快褪为无色[1]。
图1 检验SO2气体的装置方案b:用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图1b所示装置。
将2根安全火柴放在漏斗下方,用另一根燃着的火柴点燃火柴头,使火柴头燃烧。
慢慢拉注射器的活塞进行抽气,让火柴头燃烧产生的气体缓缓通过盛有0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液的试管,可见KMnO4溶液很快褪为无色[1]。
2 实验方案缺陷分析图2本实验的原理:当安全火柴头燃烧时,硫元素和氧气反应生成SO2气体,SO2气体具有还原性,将其通入具有强氧化性的酸性KMnO4溶液中观看溶液的浅红色褪去来检验产生的SO2气体,从而证明火柴头中含有硫元素。
笔者发现,上述2种方案存在的共同问题是:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液并非如书上描述的“浅红色”而是呈较深的紫红色,而且用量比较大(a中需约10 mL,b 中需约3~4 mL),要使溶液褪色所需火柴头的用量较多(一般需要进行2次即6根)。
其次,方案a中烧杯的容积相对较大,故火柴头燃烧产生的气体浓度较小,再通过振荡乙烧杯来使二者接触从而反应,吸收效果不够理想,并且有SO2气体残余。
方案b中燃烧产生的气体通过拉注射器而被酸性KMnO4溶液吸收,效果相对较好,但实验装置比较复杂,且需2人协同完成,也存在一定的局限性。
火柴头中某些成分的检验教学教案
火柴头中某些成分的检验教学简案[教学目标]1、知识与技能⑴了解火柴头的主要成份及其检验方法⑵训练学生设计实验方案并动手操作的实验技能。
2、过程与方法⑴通过“发现问题→提出假设→设计实验→实验验证→分析推论”的实验探究过程，使学生初步建立科学探究的意识，培养科学探究的品质，学习科学探究的基本方法。
⑵培养学生设计实验、观察实验、评价实验等综合实验能力。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生感受科学探究的乐趣。
（2）通过实验探究，培养学生透过现象看本质的科学探究精神，严谨求实的科学作风，善于合作的团队精神。
[教学重点、难点]1、重点：火柴头中硫元素和氯元素的检验方法。
2、难点：火柴头中硫元素和氯元素的检验的方案设计。
[教学过程][引入]由卖火柴的小女孩的图片引入，一个学生点燃火柴，猜想火柴头燃烧后有SO2产生。
[活动探究1]问题1、SO2如何检验呢？根据所学知识，分组讨论，思考检验SO2的可行性方案。
知识回顾：二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物的通性（2）具有还原性（3）具有氧化性（4）漂白性学生讨论并得出方案[方案1]：用品红溶液……[方案2]：用酸性KMnO4溶液……[方案3]：用紫色石蕊溶液……[方案4]：用滴有酚酞的NaOH溶液…[方案5]：溴水溶液……[方案6]：FeCl3溶液……问题2、如何将燃烧产物SO2收集，以便观察实验现象？请同学们以0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液为例，设计实验装置。
投影课本中的方案1.放相关的录像，由学生进行评价请同学们一起进行实验装置的改进好装置的要求：效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等KMnO4酸性溶液火柴KMnO4酸性溶液对杯对（套）管演示实验用集气瓶演示实验，引出小试剂瓶的使用[学生分组实验]请同学们根据桌上的实验器材进行实验。
实验结束后，请相互交流讨论。
每大组上一个同学汇报实验的操作过程，包括实验步骤、实验现象、结论。
火柴头成分的检验
思考： 左图密闭体系加热火柴头 存在什么问题？？？
改进后的实验装置
品红溶液 火柴头
实验时推拉针筒３－４次， 使SO2进入品红溶液中充分反应．
实验现象： 品红溶液颜色变浅或褪色 实验结论：火柴头燃烧产生SO2，火柴头中有
存在硫元素
实验操作注意事项：
1、火柴头用量：将火柴头折下来， 不宜过多，1-2根火柴头即可。 2、பைடு நூலகம்管口略向下倾斜，同时可以 防止液体倒吸。 3、高锰酸钾溶液用量： 将高锰酸钾溶液加入小试管中， 以食指的宽度为标准，不能过多。 4、火柴头燃烧后，推拉注射器3-4 次，使SO2进入高锰酸钾溶液中 充分反应．
安全火柴
KClO3、MnO2 、硫等
红磷和Sb2S3等
• [问题1]：
火柴头中的硫以什么形态(游离态、化合态）存在？ 利用已有的知识能否直接检验这种形态的硫？
请你设想应如何检验？
安全火柴的起火原理
安全火柴的火柴盒侧面有红磷（发 火剂）和Sb2S3（易燃物）等，火柴头 上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化 剂和易燃物如硫等。当两者摩擦时， 因摩擦产生的热使与氯酸钾等接触的 红磷发火，并引起火柴头上的易燃物 燃烧，生成一定量的二氧化硫。
— —
＝ AgCl↓ + 3NO3
—
某溶液中含有SO42－、CO32－、Cl－，若只允许取一次 该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样 的措施并写出相应的离子反应方程式。 （１）先检验 ；加入 试剂。 离子方程式 。 （２）再检验 ；加入 试剂。 离子方程式 。 （３）最后检验 ；加入 试剂。 离子方程式 。
[问题2]：火柴头中的氯元素以什么形式存在，
利用已有的化学知识能否直接检验？
含硫火柴燃烧实验的改进
含硫火柴燃烧实验的改进
宋立进
【期刊名称】《教学仪器与实验》
【年(卷),期】2008(024)005
【摘要】初中化学沪教版上册第一节“化学给我们带来什么”中，“观察与思考”（课本第6页）含硫火柴燃烧的实验，存在以下不足：
【总页数】1页(P23)
【作者】宋立进
【作者单位】山东省邹平县魏桥实验学校,256212
【正文语种】中文
【中图分类】G42
【相关文献】
1.硫在空气及氧气中燃烧实验绿色化改进
2.对"含硫火柴使高锰酸钾溶液褪色"的实验讨论与改进
3.基于环境保护的硫在氧气中燃烧实验的改进
4.硫在空气和氧气中
燃烧实验的绿色化的改进5.化学核心素养导向的项目化学习课堂教学——以“改
进硫燃烧实验装置”为例
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检验火柴头中硫元素的几套微量化改进方案
1 研究背景
苏教版《实验化学（选修）》教材在“牙膏和火柴头中某些成分的检验”课题中利用火柴头的燃烧实验检验硫元素。
笔者在开展含硫火柴头燃烧实验的教学时，基于操作简捷安全、药品用量少、实验绿色化等角度的考量，对该实验重新进行了微量化设计与实践。
2 实验设计
2．1 方案1
（1）取一干燥洁净的小干燥管，在其进气端（大口径端）的中点附近用酒精喷灯集中加热至玻璃呈红热状态。
再用玻璃棒或小铁棒一端稍稍按压并凹陷出一个小凹口（如图1所示），将处理后的干燥管放在石棉网上冷却，备用。
（2）按图2所示，在处理好的干燥管的出气端连一小截带止水夹的橡胶管，进气端塞上橡胶塞。
图2 改进后的实验装置
（3）用胶头滴管向干燥管胖肚中滴几滴 0.01 mol/L 的酸性高锰酸钾溶液，并用镊子夹取一粒火柴头放在凹口处。
（4）塞上橡胶塞，打开止水夹。
用酒精灯稍稍加热凹口处，火柴头即刻燃烧起来，装置内出现白色烟雾后关闭止水夹，胖肚内紫红色的酸性高锰酸钾溶液立即褪色。
2．2 方案2
（1）取具支试管、注射器和止水夹按图3装置组装实验仪器。
（2）具支试管中预先放一粒火柴头，塞紧带导管的橡胶塞，注射器预先吸取约1 mL 0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液后用橡胶管与具支试管连接。
（3）打开止水夹，用酒精灯稍稍加热试管底部，火柴头迅即燃烧，试管内充满白色烟雾，关闭止水夹。
（4）向外拉动注射器，吸取火柴头燃烧后密封于具支试管内的气体，酸性高锰酸钾溶液立即褪色。
2．3 方案3
（1）取一Y形管，用长的滴管取1～2 mL 0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液加到Y形管的其中一管底，往另一管底放一粒火柴头，并用橡胶塞塞住管口（如图4）。
（2）打开止水夹，用酒精灯加热Y形管放有火柴头的一端。
（3）火柴头燃烧后关闭止水夹，静止几秒钟（或轻微振动Y形管），便可观察到酸性高锰酸钾溶液的红色褪去。
2．4 方案4
（1）取一把劳技操作时常用的功率为20 ～30 W的电烙铁。
在橡胶塞上打一大小合适的孔，使电烙铁头部恰好穿过而橡胶塞套在电烙铁隔热层位置。
（2）在上述橡胶塞上继续串接一铁质燃烧匙。
（3）锥形瓶中预先盛放3～5 mL 0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，取一火柴头放在燃烧匙中并调节燃烧匙高度使火柴头恰好顶住烙铁头尖端，然后组装成如图5的实验装置。
20-5.TIF,BP〗图5 电加热方式的改进装置
（4）电烙铁插头连接电源，约30～45 s火柴头即发生燃烧。
拔下插头，静置一会儿酸性高锰酸钾溶液便可褪为无色。
2．5 方案5
（1）取2个小试管，按图6用橡胶软管连接起来；
（2）2个小试管中分别放一火柴头和1～2 mL
0.01 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，打开止水夹，加热火柴头至燃烧；
（3）关闭止水夹，可将盛火柴头的试管慢慢竖起以加快生成的二氧化硫进入另一试管，3～5 s即可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。