苏教版高中化学必修二课件离子键.pptx

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高中化学必修二《化学键与离子键》课件

刘建东
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
1
作舟
H H
H H
H H
H HHH NhomakorabeaH H
H H
H
H H
H
H
H
H
H
H H 书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
作舟
H
2
思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
静电排斥
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦作舟
原子核之间、电子之间 3
1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构；
3、体系的能量降低。
成键的微粒：阴、阳离子。
成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到了平衡书，山有于路勤为是径●形▂●成学海了无涯苦稳定的化学键。7
作舟
离子化合物：由离子键构成的化合物。
用电子式表示离子化合物的形成过程：
NaCl、CaBr2
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
8
作舟
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学
离子键阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
键的
共价键
类
型
金属键
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
4
作舟
— +
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
5
作舟
_ _ __ _ _
++++++ _
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
6
作舟
成键的主要原因：

苏教版高一化学必修二《离子键》

离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
10
观察以下示例，归纳电子式的书写规则
原子
离子
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
离子化合物
Na
Na+
SCl
2
Na+
Br Mg2 Br
二.电子式的书写
1、定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
19
失去最外层 1个电子
得到 1个电子填充在
最外层
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
6
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
由阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物
1.离子键形成的原因是什么？
原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子
2.形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子
3.在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力第和Ⅰ静A族电、斥力(统O卤称、素S及静等电作用)
4.哪些元素的第Ⅱ金原A属族子的之间可能形成离子键？活泼金属与活泼非金属
离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）
B.CaBr2 D.NaNO3
2019/11/14
微粒之间的相互作用力

高中化学【离子键】优质课件

2．金属能导电的原因（ C ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3、下列叙述正确的是（ B ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
资
金属之最
料
熔点最低的金属是-------- 汞
熔点最高的金属是-------- 钨
密度最小的金属是-------- 锂
密度最大的金属是-------- 锇
离子键、配位键与金属键
离子键的定义:
阴、阳离子间的静电作用成键粒子：阴、阳离子
一、离子键的形成根据课本P25相应数据判断：Cs、Mg、 K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？
提示：
一般认为，当电负性差值_>_1_._7_时原

苏教版高中化学必修二课件化学键PPT模板

二、离子键
2.离子化合物：
阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物.
思考哪些物质中含有离子键？
判断离子化合物的方法：
a.活泼金属（IA、IIA族）元素和活泼的非金属元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。 b.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物（如NaCl、 BaCO3、 NaOH ） C.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 d.活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、 Na2O2)等属于离子化合物。
大部分的盐、碱、金属氧化物
3、形成离子键的条件(成键条件)
阳离子活泼的金属
IA，IIA 铵根离子
阴离子活泼的非金属
VIA，VIIA 酸根离子、OH-
常见离子化合物：金属氧化物、盐、强碱
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
Na +11 281
失去一 Na +11 281 个电子
782 +17 Cl
得到一 Na+ +11 28 Cl +17 287 个电子
882 +17 Cl-
Na+ Cl-
静电作用
三氯化钠的形成过程
03பைடு நூலகம்
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
苏教版高中化学必修二课件
化学键
汇报人：XXX
XX月XX日

2019学年苏教版高中化学必修二课件：专题1 第2单元第1课时离子键

课时分层作业
返首页
自主预习 • 探新知
(3)离子键与离子化合物的关系是怎样的？
【提示】离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是
当堂达标 • 固双基
合作探究 • 攻重难
课时分层作业
返首页
自主预习 • 探新知
物
课时分层作业
返首页
[当堂达标· 固双基]
自主预习 • 探新知
题组 1
离子键的形成 ) 【导学号：13572017】
1．以下叙述中错误的是(
当堂达标 • 固双基
A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强
合作探究 • 攻重难
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠时，放出大量的热，体系能量降低
课时分层作业
返首页
自主预习 • 探新知
B [A 中，氧原子的电子式不用中括号，A 错。B 正确。C 中，两个氟离子不应合并写，正确的电子式为钾离子不用加中括号，正确的电子式为。] ，C 错。D 中，
当堂达标 • 固双基
合作探究 • 攻重难
课时分层作业
自主预习 • 探新知
(2)金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？
【提示】离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化
当堂达标 • 固双基

高中化学苏教版必修2课件：1.2.1 离子键

-8-
第1课时离子键
重难点一重难点二
首页
X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
典题引领
UITANGJIANCE
情景导入
知识点拨
讨论探究 1.在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些相互作用? 提示：Na+和Cl-之间存在静电吸引作用,阴、阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。 2.某物质中只有非金属元素,该物质中能否存在离子键? + 提示：能。如NH4Cl就是Cl-和 NH4 通过离子键结合而成。
-4-
第1课时离子键
自主阅读自主检测
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X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
UIGTANGJIANCE
3.离子键的存在——离子化合物离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因此,凡是离子化合物,其中一定存在离子键。三、电子式 1.电子式的概念电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子最外层上的电子的式子。 2.写出下列各物质的电子式
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X 新知导学 D答疑解惑
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UIGTANGJIANCE
2.下列离子化合物的电子式书写不正确的是(
)
解析：Na2O2是离子化合物,阴离子没有用方括号括住,没有标出阴离子的负电荷数,C项错。其正确的写法为。答案：C
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第1课时离子键
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第1课时离子键
重难点一重难点二
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X 新知导学 D答疑解惑

高一化学苏教版必修二课件：专题1 第二单元第一课时离子键(60张PPT)

[成功体验] 以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是________。
解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。
————————[关键语句小结]———————— 1. 了解“3 个”概念： (1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用； (2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用； (3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2. 知道“3 个一定”： (1)稀有气体一定无化学键； (2)只要有离子键一定是离子化合物； (3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
解析：选 D 电子式是指在元素符号的周围用“· ”或 “×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C 正确，D 错误。
6．下列电子式中，正确的是(
)
解析：选 A 一要注意阴离子电子式的书写要用[ 二要注意相同离子不能合并，B 应为为，D 应为
]。
，C 应。
探究 2 化学键断裂就一定发生了化学反应吗？
提示：不一定；如 NaCl 受热熔融时破坏离子键，但该变化属于物理变化。
探究 3 么？
从化学键的角度分析化学反应的本质是什
提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
[必记结论] 1．构成物质的基本微粒
2．化学键的概念和分类
3．对化学键的理解
3. 会书写“3 个电子式”：
［热点命题区］

2013-2014高中化学苏教版必修二1.2.1 离子键课件(苏教版必修2)

。（提示：NH5结构与NH4Cl相似，也是离子 r（Mg2＋）。（填“＞”、“＝”或
“＜”）
自主探究精要解读实验探究
解析
Mg3N2 是离子化合物，形成离子键，其中阴离子易与水中
H＋形成 NH3；Mg3N2 与盐酸反应，可以认为是先与水反应生成 NH3 和 Mg（OH）2，这两种碱再与盐酸反应；NH5 结构与 NH4Cl
自主探究
精要解读
实验探究
3.阴离子的电子式：得到电子后使最外层形成稀有气体的稳定结构，这时不但要标出最外层电子，而且还应用括号 “［起来，并在右上角标出 “n－ ”字样。如： F ：［］－， O2－：［］2－。
－
］ ”括
4.原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号 “［］”括起来，并在右上角标出 “n＋ ”或 “n－ ”字样。如：］，氢氧根离子：［ O H］。
2－
＋
＋
·· · · · · ··
－
2＋
·· · · · · ··
－
自主探究
精要解读
实验探究
自主探究
精要解读
实验探究
电子式的书写注意事项：（1）由于表示电子既可用“·”，也可用“×”，实际在做题时并没有一定的要求，全用“·”或全用“×”也可以，只要写对就行。（2）阴离子、原子团形成的离子一般均要用“［标电荷数。（3）离子化合物中每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系，如CaF2要写成［ F ］ Ca ［ F · ］不能写成Ca2
＋ ·· · · · · ·· －
铵根离子：［
自主探究
精要解读
实验探究
5.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不得合并。如：K2O：K ［ O ］ K ；NaF：Na ［ F ］； MgCl2：［ Cl ］ Mg ［ Cl ］。

苏教版化学必修二离子键课件

( C )B.8与17
D.6与14
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件）用阳离子失去电子活泼金属离静电作用电 m+ 原子M 静电吸引 = 静电排斥 M 子子离子键化式影响因素阴离活泼非金得到电子 ①离子半径合 n②离子电荷表属原子N 子N 物示
KNO3
NH4Cl
思考
• 原子或离子除了可以用结构示意图表示外，还有什么方法可以表示这些粒子？
3、电子式
在元素符号周围用“ · ”或 “×”表示最外层电子的式子叫电子式
19
观察以下示例，归纳电子式的书写规则
原子离子电子式离子化合物
Na
Na Cl
Mg
2
Cl
Mg
Na Cl Br
Mg
这说明H2O里两个H与O 间存在着
强烈的相互作用力
在水分子中
(H-O-H) H与H非直接相邻相互作用比较弱
O与H直接相邻
相互作用比较强烈
相邻原子之间的微观作用力---化学键
1856年，英国化学家弗兰克兰（ E. Frankland ）把原子间存在着的这种强烈的相互作用称为“bond”。
一、化学键
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
阴、阳离子
成键实质：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：
（得失电子）（静电作用）原子阴阳离子形成离子键（稳定结构）
阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
形成微粒
a.活泼金属 + 活泼非金属
（第ⅠA、ⅡA族）（第ⅥA、Ⅶ A族）

高一化学必修二-离子键和电子式ppt课件.ppt

Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
1.Na+要达到8原子稳定结构，就需失去1个电子； Cl-达到8原子稳定结构需得到1电子。
Cl- +17 2 8 8
2.钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。
电子式：在元素符号周围用小黑点（·）代表负价，用叉（×）代表正价表示原子或离子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小
黑点“.”或小叉“×”来表示。
H · Na ·
·Mg · ·Ca · ·O·····
··
·· Cl · ··
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素、符号右上角标出
总结：由上我们可以进一步看出
1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离子和阳离子之间就形成了离子键。
2.构成离子键的粒子可能是活泼的金属（K、 Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族）与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第 ⅥA族、第Ⅶ A族）之间。当然也可以由原子团（NH4+、CO3等）与活泼金属、活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl 等）。
第一节离子键
❖ 实验
❖ 取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。

苏教版高中化学必修二课件离子键

3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）
离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
2019/2/7 微粒之间的相互作用力 8
电子式
1、定义：在元素符号周围用“•”或 “x ” 来表示原子最外层电子的式子。原子： H 离子：原子团：离子化合物：
2019/2/7
1
一、化学键
氢分子水分子
？要离解成氢原子需很高的能量
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2019/2/7 微粒之间的相互作用力 3
想一想
原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
2019/2/7
O O
Cl
2-
Mg Mg
2
Na
Cl
Na
2-
Na Cl Cl Mg
2
微粒之间的相互作用力
Na O Na Cl
10
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
失去最外层 1个电子
得到 1个电子填充在最外层
2019/2/7
微粒之间的相互作用力
6
NaCl的形成过程

高中化学 1.2.1 离子键课件苏教版必修2

的涵义。
第五页，共35页。
第 1 课时离子键
课前自主学习
课堂互动探究
第六页，共35页。
课前自主学习
开拓听课思路提高学习效率
第七页，共35页。
一、化学键
1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈
的相互作用。
2．常见类别：离子键和共价键。
第八页，共35页。
二、离子键 1．离子化合物
答案 D
第二十七页，共35页。
误区警示写电子式常出现的错误 (1)离子不标电荷数。 (2)阴离子未加括号。 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程时，用等号，不用箭号：正确的应该用箭号。 (4)离子合并。 (5)阴阳离子位置错误：应该中心离子写在中间，若无中心离子则阳离子在前，阴离子在后。
第二十八页，共35页。
A．硫化氢
B．氧化钾
C．氯化钠
D．溴化钙
解析 H2S中不含有离子键。答案 A
第三十一页，共35页。
3．电子式是指( ) A．用小黑点表示原子核外电子数的式子 B．用小黑点表示原子或离子核外电子数的式子 C．用小黑点(或×)表示参与形成化学键的电子数的式子 D．在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子(或离子)的最外层电子的式子
第十四页，共35页。
特别提示 ①金属和非金属化合不一定都形成离子键，如
BeCl2、AlCl3中不含离子键(含共价键)。
②非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl等铵盐，NH
＋
4
与酸根离子间的化学键是离子键。
③只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，如
NaHCO3等。 ④在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
·N···
·

化学课件《离子键》优秀ppt32 苏教版

· · ⑶离子化合物的电子式：将阳离子和阴离子的电 · · 子式组合在一起。 + ：： Na [ Cl ] · ·
注：阴、阳离子相间写，相同离子不合并。
· ·
练习：
1、下列说法正确的是（
D
）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族（2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、盐、金属氧化物、过氧化物等（3）含NH4+的盐
一、离子键
2、离子键的强弱判断：
⑴成键离子的半径：半径越小，离子键越强。如：NaCl >
如：NaCl <
NaBr
⑵成键离子所带电荷数：电荷数越多，离子键越强。 MgCl2
再见！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰· B· 塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔· 卡内基] 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯· 瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士· 雷德非] 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰] 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿· 休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯· 奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰· 纳森· 爱德瓦兹] 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰· 拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉· 班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳] 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔· 普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉· 彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔· 卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰· 罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳· 厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝· C· 科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔· 卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟· 倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克· 佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根· 皮沙尔· 史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。 ――[阿萨· 赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉· 海兹利特] 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯· 里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可· 汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰· 夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯· 米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子] 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron] 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰· 鲁斯金]

1.2.1离子键课件(苏教版必修2)

(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中，______ (填化学式)酸性最强；碱性最强的物质的电子式是______。用电子式来表示④⑤两种元素形成化合物的过程__________________。
【解析】由所给的元素周期表的形式可以得出这12种
元素按所给顺序依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、
1.已知H2SO4的结构式为：
结合所学知识，探究并讨论1号H原子与2号O原子之间
的位置关系是什么？存在相互作用吗？是化学键吗？1 号H原子与S原子之间不相邻，那么它们两个之间存在相互作用吗？是不是化学键？
提示：1号H与2号O之间的位置关系是直接相邻的关系，
二者存在很强烈的相互作用，是化学键；而1号H与S之间也存在着相互作用，但不是化学键。
【解析】题中四种物质都为离子化合物，用电子式表
示离子化合物的形成过程时应注意离子化合物中阴离
子的电子式要用“［］”括起来，并在右上角标明所带的电荷数，且相同的离子不能合并，并用“→”表示形成过程。由此可顺利写出答案。
答案：
6.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) B.具有较高的熔点
A.晶体可溶于水
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
【解析】选D。晶体可溶于水的不一定是离子化合物，很多共价化合物也可以溶于水，如HCl极易溶于水；具有较高的熔点的也不一定是离子化合物，如SiO2的熔点很高，但不是离子化合物；水溶液能导电的化合物只能说它是电解质，电解质既有离子化合物又有共价化合物。但熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
知识点三：电子式 5.用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2：____________________________________； Na2S：_____________________________________； MgBr2:_____________________________________； CaO：_____________________________________。

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2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
11
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
12
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
7
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键
2.离子键的成键特点
成键的粒子：阴、阳离子成键的本质：静电作用（静电引力和斥力的平衡）
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
15
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
13
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
2019/6/24
2
一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2019/6/24
2、下列不是离子化合物的是：（A）
A. H2O C. KOH
B.CaBr2 D.NaNO3
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
10
电子式
1、定义：在元素符号周围用“•”或 “x ” 来表示原子最外层电子的式子。
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
原子团：
Na Cl
离子化合物：
离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
9
随堂练习
1、下列说法正确的是： ( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
微粒之间的相互作用力
4
根据构成强烈的相互作用的微粒不同，常见的化学键可分为离子键和共价键等类型。首先，我们来学习
离子键
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
5
想一想
原子结构示意图通过什么途径用原子结构示意图表达到稳定结构示氯化钠的形成过程
失去最外层正确的是（ C ）
::
:: :. ..
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF
MgS
K2O
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微粒之间的相互作用力
14
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:: :: :: ::
:Cl. + .Ba. + .Cl:
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F: