宁夏回族自治区 高三上学期化学第四次月考试卷
宁夏银川市重点高中2021届高三上学期第四次月考 理综化学试卷
2020-2021学年第一学期第四次月考高三理综试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题包括7小题。
每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7、 化学与生产、生活及环境保护密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A ．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池板的主要材料 C. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3+FeB将金属镁点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C向盛23Na SiO 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>SiD 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 43NH HCO 显碱性9、下列能正确表示反应的离子反应方程式的为 A ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++B ．向424(NH )SO 溶液中滴加2Ba(OH)溶液：2244324NH SO BaOH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓C ．钠与硫酸铜溶液反应：2++Cu +2Na=2Na +CuD ．醋酸除去水垢：+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O ↑ 10、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．6.72L 2NO 溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2A NB. 420g CD 与17g 3NH 所含质子数均为10A NC. 将足量Cu 投入含有1mol 24H SO 的浓硫酸中加热，生成0.5A N 个2SO 分子D. 密闭容器中，2molNO 和1mol 2O 充分反应，产物的分子数2A N11、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
宁夏银川一中学年高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O25．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是．（4）气体分子（CN）2的结构式为，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：．滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将（填“偏大”或“偏小”）．10．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器C的名称是：．安装F中导管时，应选用图2中的：．（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是．11．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（元素名称）（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是（元素符号）．（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是．（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是g‧cm﹣3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）．（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．13．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：，写出A+B→C的化学反应方程式为．（2）C中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是：．（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有种．（4）D→F的反应类型是，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：．2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；B．汞有毒，具有挥发性，需要用硫单质吸收；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉以便除去汞，故B错误；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子；B、根据电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol氯气和2mol金属钠来分析；C、钠离子的最外层含8个电子；D、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析．【解答】解：A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子，故22g该水的物质的量为1mol，含10N A个质子，故A正确；B、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol 氯气和2mol金属钠，故当电解1mol氯化钠时生成0.5mol氯气即11.2L氯气，并生成1mol钠即23g钠，故B正确；C、钠离子的最外层含8个电子，故1mol氯化钠中含1mol钠离子，则最外层含8mol电子即8N A个，故C错误；D、由于反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；C．应先把水蒸气排除才合理；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小．【解答】解：A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐，可能是NaOH，故A 错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO不能被水吸收，故B错误；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，则测定结果偏小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、尾气处理、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中排除其它因素干扰，为易错点．4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙酸可与生石灰反应；B．氯气能与碱性物质反应；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫；D．二者均与Mg反应．【解答】解：A．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故A正确；B．氯气能与碱性物质反应，碳酸氢钠呈碱性，将原物质除掉，故B错误；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫，得不到纯净的CO2，故C错误；D．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【考点】离子方程式的书写；核素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．漏写铵根离子与碱的反应；B．质子数不同；C．H3O+和NH4+均含10个电子；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀．【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH ﹣═Fe（OH）↓+2NH3．H2O，故A错误；2B．二者质子数不同，为不同元素的原子，故B错误；C．H3O+和NH4+均含10个电子，电子数相同，故C正确；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、同位素、物质鉴别等，注重高频考点的考查，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素．A．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；B．非金属O＞S，O＞S，则其氢化物中H2O最稳定，故B正确；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．【点评】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol ．（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O ．【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；原子结构示意图；元素周期律的作用；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为：；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，非金属性越强对应氢化物越稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；（4）（CN）2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其结构式；类比氯气与氢氧化钠溶液的反应写出该反应化学方程式．【解答】解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以：硫是第三周期，第ⅥA族；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅥA族；；；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，所以硫离子的半径大于钠离子，非金属性越强对应氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮的非金属性，所以水比氨气稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；故答案为：＜；＞；＜；＞；（3）该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热66.6kJ×=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）（CN）2的化学性质和卤素很相似，其分子中该原子最外层都达到8电子稳定结构，则其结构式为：N≡C﹣C≡N；由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，则（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：N≡C﹣C≡N；（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．【点评】本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算和化学方程式书写，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc ．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O，（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌；为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌，增大反应速率；（2）根据流程图和表中数据分析加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2++H2C2O4═B aC2O4↓+2H+，产品的产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到；（4）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓、2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为总盐酸的物质的量减去过量的盐酸，分局BaCl2溶液的浓度计算公式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大．【解答】解：（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，所以要用量筒，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌，故选abc，为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌等，增大反应速率，故答案为：abc；研磨成粉、加热、搅拌等；（2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，K sp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，故答案为：过滤；（4）步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20 的盐酸的物质的量为：V1×10﹣3×bmol，步骤Ⅰ：用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10﹣3×bmol，Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为V0×10﹣3×bmol﹣V1×10﹣3×bmol=（V0﹣V1）b×10﹣3mol，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：。
宁夏回族自治区 高三化学第四次月考试卷(全国一)A卷
宁夏回族自治区高三化学第四次月考试卷（全国一）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2019高一下·番禺期末) 下列说法正确的是（）A . 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料B . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2. （2分）(2017·金华模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC . 含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD . 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA3. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（）A . CH4和Cl2光照发生取代反应B . 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C . CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应D . 乙烯和氯化氢加成4. （2分） (2016高一下·成都期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A . 正极，被还原B . 正极，被氧化C . 负极，被还原D . 负极，被氧化5. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱6. （2分）具有单双键交替长链（如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。
最新高中高三上学期第四次月考理科综合化学试题(答案解析)
宁夏回族自治区银川市长庆高级中学【精品】高三上学期第四次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A．1mol D3O+中含中子数目为10N AB．一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N A C．在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，2．a X n- 和b Y m+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A．原子半径：X＜YB．Y最高价氧化物的化学式为YO mC．a+n＝b-mD．X的氢化物的化学式为H n X3．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。
原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A．1:3B．2:3C．3:1D．6:16．某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是：A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．反应后溶液的酸性明显减弱二、有机推断题7．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z 是金属元素。
已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。
最新高中高三上学期第四次月考理综化学试题(答案解析)
宁夏回族自治区银川市兴庆区长庆高级中学【精品】高三上学期第四次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A．明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。
B．“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。
D．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AB．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2OC．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH-＋NH4+＋HCO3-ΔNH3↑＋2H2O＋BaCO3↓4．下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣5．下列实验无法达到实验目的的是( )A．检验铵根离子B．检验碘离子C．制取乙酸乙酯D．比较氮、碳、硅元素的非金属性6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．向100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（）A．0.25mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.5 mol/L二、工业流程题8．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。
宁夏银川一中学年高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O25．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：非金属性离子半径热稳定性酸性N Cl S2﹣Na+ NH3 H2O H2SO4 HClO （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是．（4）气体分子（CN）2的结构式为，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：．滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将（填“偏大”或“偏小”）．10．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器C的名称是：．安装F中导管时，应选用图2中的：．（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是．11．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（元素名称）（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是（元素符号）．（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是．（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是g‧cm﹣3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）．（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．13．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：，写出A+B→C的化学反应方程式为．（2）C中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是：．（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有种．（4）D→F的反应类型是，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：．2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；B．汞有毒，具有挥发性，需要用硫单质吸收；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉以便除去汞，故B错误；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子；B、根据电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol氯气和2mol金属钠来分析；C、钠离子的最外层含8个电子；D、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析．【解答】解：A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子，故22g该水的物质的量为1mol，含10N A个质子，故A正确；B、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol 氯气和2mol金属钠，故当电解1mol氯化钠时生成0.5mol氯气即11.2L氯气，并生成1mol钠即23g钠，故B正确；C、钠离子的最外层含8个电子，故1mol氯化钠中含1mol钠离子，则最外层含8mol电子即8N A个，故C错误；D、由于反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；C．应先把水蒸气排除才合理；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小．【解答】解：A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐，可能是NaOH，故A 错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO不能被水吸收，故B错误；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，则测定结果偏小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、尾气处理、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中排除其它因素干扰，为易错点．4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙酸可与生石灰反应；B．氯气能与碱性物质反应；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫；D．二者均与Mg反应．【解答】解：A．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故A正确；B．氯气能与碱性物质反应，碳酸氢钠呈碱性，将原物质除掉，故B错误；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫，得不到纯净的CO2，故C错误；D．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【考点】离子方程式的书写；核素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．漏写铵根离子与碱的反应；B．质子数不同；C．H3O+和NH4+均含10个电子；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH 【解答】解：A．﹣═Fe（OH）↓+2NH3．H2O，故A错误；2B．二者质子数不同，为不同元素的原子，故B错误；C．H3O+和NH4+均含10个电子，电子数相同，故C正确；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、同位素、物质鉴别等，注重高频考点的考查，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素．A．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；B．非金属O＞S，O＞S，则其氢化物中H2O最稳定，故B正确；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．【点评】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：非金属性离子半径热稳定性酸性N ＜Cl S2﹣＞Na+ NH3 ＜H2O H2SO4 ＞HClO（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol ．（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O ．【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；原子结构示意图；元素周期律的作用；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为：；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，非金属性越强对应氢化物越稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；（4）（CN）2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其结构式；类比氯气与氢氧化钠溶液的反应写出该反应化学方程式．【解答】解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以：硫是第三周期，第ⅥA族；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅥA族；；；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，所以硫离子的半径大于钠离子，非金属性越强对应氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮的非金属性，所以水比氨气稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；故答案为：＜；＞；＜；＞；（3）该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热66.6kJ×=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）（CN）2的化学性质和卤素很相似，其分子中该原子最外层都达到8电子稳定结构，则其结构式为：N≡C﹣C≡N；由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，则（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：N≡C﹣C≡N；（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．【点评】本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算和化学方程式书写，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc ．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O，（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌；为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌，增大反应速率；（2）根据流程图和表中数据分析加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+，产品的产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到；（4）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓、2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为总盐酸的物质的量减去过量的盐酸，分局BaCl2溶液的浓度计算公式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大．【解答】解：（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，所以要用量筒，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌，故选abc，为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌等，增大反应速率，故答案为：abc；研磨成粉、加热、搅拌等；（2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，K sp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，故答案为：过滤；（4）步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20 的盐酸的物质的量为：V1×10﹣3×bmol，步骤Ⅰ：用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10﹣3×bmol，Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为V0×10﹣3×bmol﹣V1×10﹣3×bmol=（V0﹣V1）b×10﹣3mol，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：。
宁夏银川市高三上学期化学第四次月考试卷
宁夏银川市高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . 和B . 乙炔和苯C . 和D . 甲醛和甲酸甲酯2. （2分）(2017·大连会考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键B . CH4和C4H10一定为同系物C . 淀粉和纤维素是同分异构体D . 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物3. （2分） (2019高二上·吉林期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO34. （2分）不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦．干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（）A . 它们都属于混合物B . 它们都是乙烯的同系物C . 它们的分子都不含氢原子D . 聚四氟乙烯分子中含有双键5. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，的名称为2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷B . 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C . 分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构） 8种D . 某单炔烃，氢化后的产物结构简式为：，则该烃可能有的结构有4种6. （2分）下列物质的分子式只表示一种物质的是（）A . C3H8B . C4H10C . C2H4O2D . C3H67. （2分）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 68. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。
宁夏回族自治区固原市第一中学2021届高三上学期第四次月考理综化学试题(wd无答案)
宁夏回族自治区固原市第一中学2021届高三上学期第四次月考理综化学试题一、单选题(★★) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A．高纯度的二氧化硅可用于制造半导体材料B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料(★★★) 2. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．标准状况下，22.4 L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为N AD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A(★★) 3. 下列图示实验合理的是( )A B C D证明非金属性强弱：S ＞C＞Si 制备少量氧气配制一定物质的量浓度的硫酸溶液制备并收集少量NO2气体A．A B．B C．C D．D(★★★) 4. 下列解释事实的方程式不正确的是A．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3B．用硫酸铜溶液除去C2H2中的H2S气体：H2S + Cu2+= CuS↓ + 2H+C．NaClO溶液中加白醋可增强漂白性：H+ + ClO- = HClOD．将Na块放入水中，放出气体：2Na<sup></sup>+ 2H2O = 2NaOH + H2↑(★★★) 5. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝(★★★) 6. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A 大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB 新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC 酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI 溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ++4I -+O 2=2I 2+2H 2OA ．AB ．BC ．CD ．D(★★★) 7. 自然界中时刻存在着氮的转化。
宁夏回族自治区2021年高三上学期化学第四次月考试卷
宁夏回族自治区2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是（）A . CH3CH2BrB . CH3（CH2）11CH2OHC . C17H35COONaD .2. （2分）乙酸乙酯在NaOH的重水（D2O）溶液中加热水解，其产物是（）A . CH3COOD，C2H5ODB . CH3COONa，C2H5OD，HODC . CH3COONa，C2H5OH，HODD . CH3COONa，C2H5OD，H2O3. （2分）下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 葡萄糖D . 脂肪4. （2分）下列描述正确的是（）A . 系统命名：2﹣乙基丙烷B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物C . 正丁烷和异丁烷互为同系物D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似5. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列互为同分异构体的是（）A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷6. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C3H6⑦ ⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ⑤和⑦D . ⑥和⑧7. （2分） (2016高二下·金台期中) 根据下列叙述回答本题．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）．对上述有机物下列说法正确的是（）①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④8. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列物质属于烃的含氧衍生物的是（）A . CHCl3B . CCl4C .D .9. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料10. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同11. （2分） (2017高二上·天津期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B . 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义12. （2分） (2016高二下·龙海期末) 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）A . 8B . 9C . 10D . 1113. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成14. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与1716. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（）A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右二、实验题 (共1题；共3分)17. （3分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3 ，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．（1）操作1的名称是________．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是________．（2） Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为________．（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式________．（4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是________．三、综合题 (共4题；共16分)18. （3分） (2018高二下·林州月考) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
宁夏回族自治区银川市宁夏长庆高级中学2021届高三化学上学期第四次月考试题含解析
【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O (2).碱石灰(3).打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(4).NH4HSO4或[(NH4)2SO4] (5). 8：3 (6). 2NH3＋3O2 2HNO2＋2H2O (7).2.35
C．D216O摩尔质量为20g/mol，故20gD216O物质的量为1mol，而1molD216O中含10mol中子，故20gD216O中含有的中子数目为10NA，C正确；
D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故铝失去的电子数小于0.3NA个，D错误；
故选C。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是
(4)由分析可知，A、B、C分别为C、N、O，同周期从左到右，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，故H2O>NH3>CH4；故答案为：H2O>NH3>CH4；
(5)F为Cl元素，实验室制取Cl2气体的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
【详解】由以上分析可知W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素，Z为S元素。
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外具有相同核外电子排布时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，A正确；
宁夏大学附属中学2021届高三化学上学期第四次月考试题含解析
D．该实验现象说明碳酸氢铵受热分解生成的氨气显碱性，而不是碳酸氢铵显碱性，故D错误；
综上所述答案为B。
3.下列能正确表示反应的离子反应方程式的为
A. 向 溶液中通入足量氯气：
B. 向 溶液中滴加 溶液：
C．Na与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CHCOO-，故D错误；
【答案】A
【解析】
【分析】
NaClO3被SO2在反应器中还原得到ClO2，SO2被氧化成硫酸根，发生的反应，2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，所以产物A为Na2SO4；将ClO2与饱和食盐水混合电解得到Cl2和NaClO2，根据氯元素的价态变化可得总反应方程式应为2NaCl+2ClO2 2NaClO2+Cl2。
D．将ClO2与饱和食盐水混合电解得到Cl2和NaClO2，根据氯元素的价态变化和元素守恒可得总反应方程式应为2NaCl+2ClO2 2NaClO2+Cl2，故D正确；
综上所述答案为A。
8.明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
银川市高三上学期化学第四次月考试卷A卷
银川市高三上学期化学第四次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）有机化合物的官能团是（）A . 醛基B . 羧基C . 羟基D . 醚键2. （2分）有机化学的反应类型很多，某些反应属于水解反应．下列反应类型肯定属于水解反应的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 皂化反应3. （2分）下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 葡萄糖D . 脂肪4. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体5. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）46. （2分）下列说法中正确的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体（）A . ①②③④⑤B . 只有⑤C . ③④⑤D . 只有①②③⑤7. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2OH和CH3OCH3C . 12C与13CD . 金刚石和石墨8. （2分）(2016高二下·张掖月考) 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A . 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B . 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C . 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D . 1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br29. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量10. （2分） (2017高一上·昆明期中) 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A . 24B . 40C . 56D . 6411. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列有关物质分类说法正确的是（）A . 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B . 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C . 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D . 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液12. （2分） (2018高二上·承德期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成14. （2分）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A . ZnB . 碳棒C . MnO2D . MnO2和H2O15. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 在离子化合物中，可能含共价键B . 在共价化合物中，可能含离子键C . 含共价键的化合物一定是共价化合物D . 含离子键的化合物不一定是离子化合物16. （2分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A . 1︰1B . 1︰5C . 1︰10D . 9︰1二、实验题 (共1题；共3分)17. （3分）某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2﹣的性质较稳定）．已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH 5.2 3.29.79.2（1）滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是________，从废渣中回收乙醇的方法是________．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）________．（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为________．试剂x可以是________．（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法________、________．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为________kg（填计算式）．（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：________．三、综合题 (共4题；共16分)18. （3分） (2016高三上·盐城期中) 亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：（1） Co2+基态核外电子排布式为________．（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为________（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为________．（3）与NO2﹣互为等电子体的单质分子为________（写化学式）．（4） H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________．（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为________mol．19. （5分） (2018高三下·黑龙江开学考) 【化学--选修3物质结构与性质】物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
2022届高三第四次月考理综化学考卷带参考答案和解析(宁夏长庆高级中学)
2022届高三第四次月考理综化学考卷带参考答案和解析（宁夏长庆高级中学）选择题下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 明矾用作净水剂B. 氢氟酸刻蚀玻璃C. 生石灰作干燥剂D. 液氨用作致冷剂【答案】D【解析】明矾用作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，属于化学反应，故A错误；氢氟酸刻蚀玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，属于化学反应，故B错误；生石灰作干燥剂，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学反应，故C错误；液氨汽化吸收热量，用作致冷剂，属于物理变化，故D正确。
选择题下列离子方程式正确的是( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2 = Na2O2B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42 －= BaSO4↓C. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋2H2O－2e-= PbO2＋4H＋＋SO42 －D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3- + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O【答案】C【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗生成氧化钠，4Na + O2 = 2Na2O，故A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H +＋Ba2＋＋SO42 －= BaSO4↓＋2H2O，故B错误；铅酸蓄电池充电时，正极发生氧化反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －，故C正确；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3- + Ca2++ OH- = CaCO3↓+ H2O，故D错误。
选择题四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（? ）A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. 原子半径ZSi，所以稳定性H2O>SiH4，故C正确；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正确。
宁夏回族自治区银川市兴庆区宁夏回族自治区银川一中2021届高三化学上学期第四次月考试题含解析
6.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH＞O，在一定温度下，平衡时B的转化率(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快
B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s) C(s)+D(g) ΔH＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件可能是加入催化剂
A. 一定是K2SO3和NaClB. 可能是Na2SO4和KCl
C. 可能是NaCl和K2CO3D. 一定是Na2CO3和NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
第一份，加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，白色沉淀溶于过量盐酸，则原溶液中一定含有 、 中的某一种或两种，但一定不含有 ；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则一定含有Cl-；第二份，取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则一定含有Na+，但不能肯定K+是否存在。
【分析】
充电时Na2S4还原为Na2S，根据图示，可判断充电时a是阴极、b是阳极；充电时，阴极与外接电源的负极相连，阳极与外接电源的正极相连，当对外供电时，a是负极，b是正极；
【详解】A．根据装置图，充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能储存起来，故A正确；
B．充电时Na2S4在a极还原为Na2S，充电时a是阴极，所以放电时，a极为负极，故B错误；
(5)加热时，氢气还原上述碱式碳酸镍，生成Ni、CO2和H2O，化学反应方程式为3H2+Ni3(OH)4CO3·4H2O 3Ni+9H2O+CO2。答案为：3H2+Ni3(OH)4CO3·4H2O 3Ni+9H2O+CO2。
【点睛】碱石灰吸收CO2时，由于生成水，所以能促进CO2的吸收。
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宁夏回族自治区高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）(2015·海南模拟) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （3分） (2018高一下·宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解3. （3分） (2019高二上·伊春期末) 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A . 丙烷B . 丁烷C . 异丁烷D . 新戊烷4. （3分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+5. （3分） (2019高一上·阳高期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰C . 生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：2D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：46. （3分） (2018高一上·宁波期末) 现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
若不考HCl的挥发，下列说法正确的是（）A . 生成AgCl沉淀为0.86molB . 转移电子数0.64NAC . 被氧化的HCl为0.32molD . 产生Cl2 3.584L7. （3分） (2018高二上·山西期中) 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。
I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入CCl4 ，平衡不移动D . 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于6808. （3分） (2016高二下·上饶月考) C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（）A . 2个甲基，能生成4种一氯代物B . 4个甲基，能生成1种一氯代物C . 3个甲基，能生成5种一氯代物D . 4个甲基，能生成4种一氯代物9. （3分）(2019·全国Ⅲ卷) 下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2016高二上·浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是（）A . OB . MgC . NaD . He11. （3分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
扣式可充电电池组成示意图如下。
可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。
下列说法错误的是（）A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为C . 充电时电池正极上的反应为：D . 充电时锌片与电源的负极相连12. （3分） (2019高二上·温州期中) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1 ， C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min －1 ，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。
下列说法错误的是（）A . x的值是2B . 开始时B的物质的量为3molC . 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1D . 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol13. （3分）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36 ，常温时下列有关说法正确的是（）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂14. （3分）(2017·南开模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C . 在Na2C2O4稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （H2CO3）]二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分）(2015·崇州模拟) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I﹣的目的是________．（2）操作X的名称为________．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是________；锥形瓶里盛放的溶液为________．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．16. （8分）(2019·保山模拟) 二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。
并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LCl+S+SO2。
（1）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________。
（2） SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为________。
用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为________。
（3）甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用：________。
②装置的连接顺序为A→B→________。
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为________(填序号)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应b.称得固体为n克c.干燥d.称取蒸干后的固体m 克溶于水e.过滤f.洗涤（4）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl2的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式为________。
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加人足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
(供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)17. （10.0分） (2018高三上·衡阳月考) 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程（1）仪器a的名称是________，A中发生的化学反应方程为________；（2）实验中，为使 SO2 缓慢进入装置C，采用的操作________，装置C中制备反应结束的现象________；（3）装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 ________；（4）为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是________；（5）装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
18. （10.0分） (2016高二上·南昌期中) 某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJ•mol﹣1 ．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是________（填选项字母，下同），最小的是________．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（2） b点的正反应速率________（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．（3）平衡时B的转化率为________，该温度下的化学平衡常数K=________．（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是________，曲线Ⅱ改变的条件是________．19. （10.0分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅲ的△S________（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=________．（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是________A．断裂3molH﹣H键，同时断裂2molH﹣O键 B．CH3OH的浓度不再改变C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的压强不变②比较T1与T2的大小关系：T1________T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：________．③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为________．a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为________．b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为________L．20. （10.0分） (2018高一上·中山月考) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。