2020年高考化学试题分类解析汇编 物质的量
2020年高考全国卷化学试题分类汇编
2020年高考全国卷化学试题分类汇编1.【2020年全国I卷】XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列说法错误的是：B。
NaClO通过氧化灭活病毒2.【2020年全国II卷】北宋XXX《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是：C。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程3.【2020年全国III卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是：D。
Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3改写：1.肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等可有效灭活病毒。
其中，NaClO 不能通过氧化来灭活病毒。
2.北宋XXX《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
其中，浓缩结晶过程并非“熬之则成胆矾”。
3.宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
然而，Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.1.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是：B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色2.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是：C。
Vpy是乙烯的同系物3.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物。
2020高三名校化学汇编第5期专题02 物质的量(解析版)
1．【广东省广州市2015届高三1月模拟考试】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键【答案】A【解析】试题分析：A．甲烷分子中含有10个质子，则1mol甲烷中含有10n A个质子，A正确；B．27g 铝是1mol被完全氧化成氧化铝，失去3n A个电子，B错误；C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L苯中不可能含有n A个C6H6分子，C错误；D．常温常压下，28g乙烯是1mol，分子中含有n A个碳碳双键，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算2．【广东省六校2015届高三第三次联考理科综合化学试题】设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，CHCl3不是气体，所以11.2L的CHCl3的物质的量不是0.5mol，则分子数不是0.5 n A个，错误；B、常温常压下，16 g O3的物质的量是16g/48g/mol=1/3mol，1个O3分子中含有24个电子，则1/3mol的臭氧中含有8 n A个电子，正确；C、醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1n A个，错误；D、常温下，Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．【湖北省部分高中2015届高三元月调考试卷】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：A．6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和HSO4—，则含有0.05N A个阴离子，A正确；B．1.0L1mol/L 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于2N A，因为溶剂水中还含有大量的氧原子，B 错误；C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则不一定含有0.1N A个氢氧根离子，C错误；D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目不一定为0.3N A，因为铁可能转化为硝酸亚铁，D错误，答案选A。
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
2020-2021全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案
2020-2021全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
2020年高考化学 物质的量试题分类解析
2020年高考化学试题分类解析—物质的量1.（2020广东高考9）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n A个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移n A个电子，D也不正确。
答案：A2.（2020新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol 氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。
2020-2021高考化学 物质的量综合试题含答案解析
2020-2021高考化学 物质的量综合试题含答案解析一、高中化学物质的量1．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O 2和O 3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则cg 氧气在标准状况下的体积约是___(用含a 、b 、c 、N A 的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol /L 的NaOH 溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
②计算需要NaOH 固体的质量：___g 。
③取出50 mL 配制好的溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为___。
④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。
A .称量时砝码已经生锈B .定容时仰视C .溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D .定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线【答案】3：2 1：1 2：3A22.4bc a N ⋅L 100mL 容量瓶 4.0 1mol /L A 【解析】【详解】（1）根据n m M =可知，等质量的O 2和O 3的物质的量之比为2311(O ):(O ):3:23248==n n ，所含分子的物质的量之比为3：2。
（2）根据阿伏加德罗定律，PV =nRT （R 为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N =nN A （N A 为常数）可知，分子个数比为1：1；由m ＝nM 可知，O 2和O 3的质量比为2：3。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则ag 氧气的物质的量A A N b n N N ==，摩尔质量1A Am ag aN M g mol b n b mol N -===g ，即当氧气为cg ，物质的量1A A m cg bc n mol aN M aN g mol b-===g ，在标准状况下的体积22.4m A bc V nV aN == L 。
2020届高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题02物质的量的有关计算含解析
专题02 物质的量的有关计算1.【2016届湖南六校联考】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10N A【答案】D【解析】考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
2.【2016届河南省八市重点4月模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A【答案】D【解析】试题分析：A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2N A，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 N A，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6N A，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3.【2016届唐山二模】设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lN AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl-【答案】C【解析】试题分析：A．氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于lN A，错误；B．4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5N A，错误；C．标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5mol 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A，正确；D．缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。
2020年高考化学试题分类解析汇编物质的量
2020 年高考化学试题分类分析汇编：物质的量1.［ 2020·江苏化学卷 8］设 NA为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A. 标准情况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数量为0.1NAB. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为3NAC.标准情况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数量为0.5NAD.常温常压下， 2.24LCO 和 CO2混淆气体中含有的碳原子数量为0.1NAB分析：本题考察阿伏加德罗常数计算中一些常有问题和注意事项。
A. 标准情况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数量小于0.1NA，因为 Cl2 溶于水不行实现完整与水反响。
C.标准情况下CH3CH2OH为液态，没法计算。
D.常温常压下， 2.24L CO 和 CO2混淆气体中含有的碳原子数量不好计算，非标准情况。
解决此类问题的重点是：灵巧应用各样知识，特别基本观点与理论中元素守恒、化学键问题、晶体构造问题、氧化复原中电子转移问题、可逆反响问题及物质的量计算中一些特别物质的状态等。
2. ［ 2020·海南化学卷6］将 0.195g 锌粉加入到200mL的 0.100 mol ·L-1MO2+溶液中，恰好完整反响，则复原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+D. MO2+B 【分析】依据得失电子守恒可计算：0.195g 锌粉 (0.003mol)失掉的电子为0.006mol ；MO2+ 中 M 的化合价为 +5，设其降低为 +x 价，则有： (5- x) ×0.02 ×0.1=0.006 ，解得x=2，故 B 选项正确。
3.［ 2020·海南化学卷 7］ NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A ．在密闭容器中加入l.5mol H2和 0.5molN2 ，充足反响后可获取 NH3分子数为NA B ．一定条件下， 2.3g 的 Na 完整与 O2 反响生成 3.6g 产物时失掉的电子数为 0.1NA C ． 1.0L 的 0.1 mol ·L-1Na2S 溶液中含有的S2- 离子数为 0.1NAD．标准情况下， 22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NAB 【分析】因合成氨的反响为可逆反响，不可以进行究竟， A 选项错； 2.3g 钠 (0.1mol) 无论生成氧化钠仍是过氧化钠，都生成+1 价的 Na+，都会失掉0.1mol 电子， B 选项正确；因 S2- 离子会水解，使其数量小于0.1NA ，C 选项错；标准情况下CCl4 是液态，不可以应用标准状况的气体摩尔体积计算，D 选项错。
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——物质的量综合附答案
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——物质的量综合附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)； （4）混合液的质量为(100d 1+50d 2)g ，混合后溶液的体积为：[(100d 1+50d 2)÷d 3]mL=[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3L ；溶液混合后n (SO 42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol ；根据c=n/V 可知，混合溶液中SO 42-的浓度为：0.06÷[(100d 1+50d 2)÷d 3]×10-3=60 d 3/(100d 1+50d 2)mol/L=6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L故答案是：6d 3/(10d 1+5d 2)mol/L ；（5）设AOH 和BOH 的摩尔质量分别为5x g/mol 和7x g/mol ，n (HCl )=n (OH -)=0.1×1.2=0.12mol ；7mol AOH 与5mol BOH 混合物中含有n(OH -)=7+5=12，根据题意可知，5.6g 混合碱中含有n (OH -)=0.12mol ，则含有n(OH -)=12mol 时，混合碱的质量为560g ；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g 可知，x=8，所以AOH 的摩尔质量为40g/mol ； 故答案是：40g/mol ；（6）假设溶液体积为1.00L ，1.00L 盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol ，V(HCl)=1×22.4=22.4L ；1.00L 盐酸中含水的质量为：m (H 2O )=1×1.0365×103-1×36.5=1000g ，V (H 2O )=1L ；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V (H 2O )]×1L=22.4L ； 故答案是：22.4。
2020年全国各省市高考化学试题汇编--物质的量
2020年高考化学试题-----物质的量（2020广东）3、A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 、10g 甲烷所含有的电子数目为10N AB 、常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N AC 、标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N AD 、电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A（2020全国卷Ⅱ）9．N A 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为10N A（2020江苏）10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×1023(2020上海)6、设阿伏加德常数为N A 。
则下列说法正确的是（ ）A 、 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB 、 标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC 、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD 、常温睛，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A（2020全国卷Ⅲ）12．在273 K 和101 kPa 的条件下，将2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是A ． 6.72 LB ． 7.84 LC ．10.2020 LD ．13.44 L（2020全国卷I ）8．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22。
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——物质的量综合及详细答案
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——物质的量综合及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
2020年全部高考化学试题分类汇编——物质的量
2020 年所有高考化学试题分类汇编——物质的量1．〔 09 年福建理综· 8〕设 N A为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是A． 24g 镁的原子量最外层电子数为N A＋B． 1L0.1mol L·-1乙酸溶液中H数为 0.1N AC． 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准情况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案： C2．〔 09 年广东化学·6〕设N A代表阿伏加德罗常数〔N A〕的数值，以下讲法正确的选项是A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷〔C3H6〕构成的28g 混淆气体中含有3N A个氢原子C．标准情况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+答案： C3．〔 09 年广东理基·20〕设 N A代表阿伏加德罗常数〔N A〕的数值，以下讲法正确的选项是A． 22．4 L Cl 2中含有N A个 C12分子B． 1 L 0 ．1 mol · L -124A+ Na SO溶液中有 0． 1 N 个 NaC． 1 mol H 2与 1 mol C1 2反响生成 N A个 HCl 分子D． 1 mol Ca 变为 Ca2+时失掉的电子数为 2N A答案： D4．〔 09 年海南化学· 8〕以下表达正确的选项是〔用N A代表阿伏加德罗常数的值〕A． 2.4g 金属镁变为镁离子时失掉的电子数为0.1N AB． 1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C．在标准情况下， 22.4LCH 4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 N AD． CO 和 N 2为等电子体， 22.4L 的 CO 气体与 lmol N 2所含的电子数相等答案： C5．〔 09 年江苏化学·4〕用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020-2021全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编附详细答案
2020-2021全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编附详细答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案一、高中化学物质的量1．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。
在中学化学教材中有多处涉及其应用。
(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml ，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；现用该浓硫酸配制480ml 浓度为1.84mol/L 的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT 、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。
请写出制取TNT 的化学方程式________________________________________；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。
【答案】18.4mol/L 500ml 容量瓶 Zn ＋Cu 2＋=Cu ＋Zn 2＋、Zn ＋2H ＋=H 2↑＋Zn 2＋ 强氧化性和强酸性 H 2O 、SO 2、CO 2 +3HNO 324H SO Δ−−−−→浓+3H 2O C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+ H 2O 葡萄糖、果糖【解析】【分析】（1）根据c=1000ρwM 计算出该浓硫酸的浓度；配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；【详解】（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L ；实验室没有480mL 的容量瓶，配制时需要选用500mL 容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L 的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为： 500mL 容量瓶，故答案为：18.4mol/L ；500mL 容量瓶；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，离子方程式是Zn ＋Cu 2＋=Cu ＋Zn 2＋、Zn ＋2H ＋=H 2↑；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，硫元素的化合价降低表现硫酸的氧化性，生成盐和水体现硫酸的酸性，故硫酸表现的性质是酸性和氧化性；碳和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化碳和水，检验气体的顺序是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案为：Zn ＋Cu 2＋=Cu ＋Zn 2＋、Zn ＋2H ＋=H 2↑；强氧化性和强酸性 ；H 2O 、SO 2、CO 2； （3）制取TNT 需要甲苯，浓硫酸和浓硝酸的混合酸加热，反应的化学方程式是+3HNO 324H SO Δ−−−−→浓+3H 2O ；向乙醇中加入浓硫酸，加热到170度，可以制取乙烯，方程式是C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O ；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖， 故答案为：+3HNO 324H SO Δ−−−−→浓+3H 2O ；C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O ；葡萄糖、果糖。
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及答案
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及答案一、高中化学物质的量1．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．（1）Li 3N 可由Li 在N 2中燃烧制得．取4.164g 锂在N 2中燃烧，理论上生成Li 3N__g ；因部分金属Li 没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g ，则固体中Li 3N 的质量是__g （保留三位小数，Li 3N 的式量：34.82）（2）已知：Li 3N+3H 2O→3LiOH+NH 3↑．取17.41g 纯净Li 3N ，加入100g 水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH 3折算成标准状况下的体积是__L ．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH 固体26.56g ，计算20℃时LiOH 的溶解度__．（保留1位小数，LiOH 的式量：23.94）锂离子电池中常用的LiCoO 2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．（3）将含0.5molCoCl 2的溶液与含0.5molNa 2CO 3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g ；过滤，向滤液中加入足量HNO 3酸化的AgNO 3溶液，得到白色沉淀143.50g ，经测定溶液中的阳离子只有Na +，且Na +有1mol ；反应中产生的气体被足量NaOH 溶液完全吸收，使NaOH 溶液增重13.20g ，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．（4）Co 2(OH)2CO 3和Li 2CO 3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO 2，已知： 3Co 2(OH)2CO 3+O 2→2Co 3O 4+3H 2O+3CO 2；4Co 3O 4+6Li 2CO 3+O 2→12LiCoO 2+6CO 2按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO 2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N 2体积分数0.79，O 2体积分数0.21）【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O5CoCl 2+5Na 2CO 3+4H 2O=2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O+10NaCl+3CO 2↑ 0.305【解析】【分析】【详解】（1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：236Li+N 2Li N 点燃，接下来根据4.164g =0.6mol 6.94g/mol算出锂的物质的量，则理论上能生成0.2mol 的氮化锂，这些氮化锂的质量为0.2mol 34.82g/mol=6.964g ⨯；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g ，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g =0.191mol 14g/mol的氮原子，根据氮守恒我们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol ，这些氮化锂的质量为0.191mol 34.82g/mol=6.656g ⨯；（2）根据17.41g =0.5mol 34.82g/mol先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和氨气是1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L ⨯；根据化学计量比，0.5mol 的氮化锂理论上能生成1.5mol 的LiOH ，这些LiOH 的质量为1.5mol23.94g/mol=35.91g⨯，缺少的那9.35克LiOH即溶解损失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶剂能溶解达到饱和的最大溶质的量，虽然一开始有100克水，但是反应会消耗掉1.5mol水，这些水的质量为1.5mol18g/mol=27g⨯，因此我们算出的9.35克是73克水中能溶解的LiOH的量，换算一下9.35g S=100g-27g100g，解得S为12.8克；（3）加入硝酸银后的白色沉淀为AgCl，根据143.5g=1mol143.5g/mol算出-Cl的物质的量，因此-Cl全部留在溶液中，碱式碳酸钴中无-Cl，+Na也全部留在溶液中，沉淀中无+Na，使烧碱溶液增重是因为吸收了2CO，根据13.2g=0.3mol44g/mol算出2CO的物质的量，根据碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2mol2-3CO进入了碱式碳酸钴中，0.5mol2+Co全部在碱式碳酸钴中，剩下的负电荷由-OH来提供，因此-OH的物质的量为0.6mol。
2020-2021高考化学物质的量综合题附答案
2020-2021高考化学物质的量综合题附答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•m ol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
2020-2021全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编含答案
2020-2021全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编含答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n (H 2)=12n (e -)=0.45 mol ，则在标准状况下的体积V (H 2)=0.45 mol ×22.4 L /mol =10.08 L ； (5)在b 点时溶液中溶质为Na 2SO 4，沉淀量为Mg (OH )2和Al (OH )3，在b →c 过程中发生反应：NaOH +Al (OH )3=NaAlO 2+2H 2O ，至c 点，该反应恰好反应完全，故c 点溶液的溶质为Na 2SO 4、NaAlO 2，由于酸性：H 2CO 3＞Al (OH )3，所以c 点溶液中通入足量的CO 2，NaAlO 2、CO 2、H 2O 反应产生Al (OH )3和NaHCO 3，反应的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+NaHCO 3。
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2020年高考化学试题分类解析汇编：物质的量1. ［2020·江苏化学卷8］设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB 解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。
C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。
D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
2.［2020·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+B 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2，故B 选项正确。
3.［2020·海南化学卷7］NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L 的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB 【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，B选项正确；因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA ，C选项错；标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。
4.［2020·福建理综化学卷10］下列说法正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等C 解析：A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。
B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。
D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。
这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。
5.［2020·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲+ 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molC 解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
可以推知甲为Na2O2 、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH 、戊为Na2CO3 、己为O2 。
由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na 。
6.［2020·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。
7. ［2020·广东理综化学卷11］设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol ·1LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 —D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子解析：B 应该是转移3 nA 个电子。
C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。
D条件错误，应为标准状况。
8. ［2020·四川理综化学卷7］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。
D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，则H原子的物质的量为1 mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。
【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3 等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。
9.［2020·四川理综化学卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB 【解析】本题考查化学计算。
根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole－，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错；产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C正确；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正确。
【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。
运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。
10.［2020·全国大纲理综化学卷12］在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4B 【解析】常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。
【考点】化学方程式的书写。
【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式的处理。
11. ［2020·新课程理综化学卷9］用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NAD 【解析】： D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。