九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质

第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第1课时常见的酸
1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸
阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：
1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？
答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？
答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)
①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性
A．①② B．②④
C．②③ D．③④
2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)
A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高
C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
盐酸与某些物质的反应
阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：
盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。

盐酸为何可以除去铁锈？反应现象如何？
答：铁锈主要成分是氧化铁，不溶于水，而铁锈能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁。

铁锈溶解溶液呈黄色。

1．厨房里的下列物质中，含有酸的是(D)
A．白砂糖 B．食盐
C．食用油 D．食醋
2．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是(B)
A．镁 B．稀盐酸
C．碳酸钠 D．铁锈
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第2课时酸的化学性质
1．掌握酸的化学性质。

2．了解盐和复分解反应的概念。

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酸的通性
阅读课本第3—5页有关内容，分组进行实验后，完成下列表格：
1．实验探究7－1中实验1：
操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象溶液由无色变成红色溶液不变色
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

2
物质加入稀盐酸
后的现象
化学方程式
镁条镁条消失，有气泡产生Mg＋2HCl===MgCl2__＋H2↑
碳酸钠粉末有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
生锈铁钉固体减少，溶液变成黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
AgNO3溶液有白色沉淀生成AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
BaCl2溶液无明显现象
3.活动天地7－2：
物质加入稀硫酸后的现象化学方程式
镁条镁条逐渐消失，有气泡产生Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
碳酸钠粉末有气泡产生Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
生锈铁钉固体减少，溶液变成黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 通过分析上述实验现象和相关的化学方程式，可以得出酸具有相似的化学性质。

这是因为酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们的化学性质相似，从而得出酸的通性：
(1)能使紫色石蕊试液变红；
(2)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
(3)能与某些金属反应，生成盐和氢气；
(4)能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

1．铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
答：铁与盐酸的反应中，铁元素化合价升高，由0价升高为＋2价；氧化铁与盐酸的反应中铁元素化合价不变。

2．能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中？结合化学方程式说明原因。

答：不能。

铁钉上的铁锈先与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故不可将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀盐酸中。

CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色；FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色；FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色。

1．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊试液反应
2．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(C)
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
3．下列关于酸的说法中，不正确的是(B)
A．稀硫酸能与铁粉反应产生氢气
B．用盐酸除去铁锈，反应后生成FeCl2
C．稀盐酸能与大理石反应生成CO2
D．硝酸银能与稀盐酸反应产生白色沉淀
简单了解盐和复分解反应
阅读课本第4—5页有关内容，完成下列填空：
1．盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。

2．两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应叫作复分解反应，可以表示为AB＋CD===AD＋CB。

1．如何鉴别稀盐酸和稀硝酸？
答：分别取少量的两种溶液置于两支试管中，向两支试管中分别加入适量的硝酸银溶液，观察现象，如果观察到有白色沉淀生成，则试管中所装的溶液为稀盐酸；如果观察不到任何现象，则试管中所装的溶液为稀硝酸。

2．在各盛有少量稀硫酸和稀盐酸的试管中加入几滴BaCl2溶液，各有什么现象产生？说明了什么？
答：盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成，盛稀盐酸的试管中无明显现象。

说明由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。

盐酸与硝酸银溶液反应生成的AgCl 、硫酸与氯化钡溶液反应生成的BaSO 4既不溶于水也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。

1．下列物质中，不属于盐的是(C) A ．NaNO 3 B ．K 2CO 3 C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl
2．下列化学反应属于复分解反应的是(C) A ．CH 4＋2O 2=====点燃
C O 2＋2H 2O B ．3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4
C ．N aOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
D ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O
3．(1)热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)，可加入适量的盐酸把它除掉。

发生反应的化学方程式为CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH 3COOH)具有酸性，CH 3COOH 可用HAc 表示，如：与铁锈的反应可表示为6HAc ＋ F e 2O 3===2Fe(Ac)3 ＋ 3H 2O 。

则乙酸与水垢中CaCO 3反应的化学方程式为CaCO 3＋2HAc===Ca(Ac)2＋H 2O ＋CO 2↑。

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2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．Cu、CuO、CuSO4
B．CO、CO2、H2CO3
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
D．NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；
B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；
C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；
D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。

故选B。

2．物质的性质是决定其用途的主要因素。

以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()
A．天然气作燃料
B．氮气作保护气
C．熟石灰改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】
A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；
B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意
D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。

故选D。

【点睛】
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。

3．下列食品中富含蛋白质的是
A ．菠菜
B ．米饭
C ．鲤鱼
D ．豆油
【答案】C
【解析】
鱼富含蛋白质，菠菜含维生素，米饭含糖，豆油含油脂
4．利用下表中的装置进行实验。

有关该实验说法不正确的是( )
实验装置实验步骤
①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态）
②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出
A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大
B．打开K，b试管中的液体颜色变红
C．打开K，导管E内液面上升
D．打开K，发生反应：H2O+CO2==H2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；
B 、a 装置中压强减小，打开K 后，E 管液面上升，在E 处的石蕊能够变红，b 试管中的溶液不能变红，B 项错误；
C 、a 试管中的二氧化碳变少，压强减小，打开K 后，E 管液面会上升，C 项正确；
D 、二氧化碳和水反应生成碳酸：H 2O+CO 2==H 2CO 3，D 项正确。

故选择B 项。

5．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A ．高粱酿酒
B ．燃放烟花
C ．干冰升华
D ．牛奶发酵
【答案】C
【解析】
A 、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
B 、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；
C 、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D 、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选C 。

点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

6．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排列正确的是 A ．金属活动性顺序：K Mg Cu Ag
−−−−−−→由强到弱
B ．溶液的pH ：HCl NaCl NaOH −−−−−−−→由大到小
C ．地壳中元素的含量：O Si Fe Al −−−−−→由高到低
D ．气体的密度：22 CO H O
−−−−−→由大到小 【答案】A
【解析】
【详解】
A 、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确；
B 、氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于7；氯化钠溶液显中性，pH 等于7；盐酸显酸性，pH 小于7；pH 值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；
C 、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；
D 、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。

故选A 。

【点睛】
常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，
7．图中所示实验操作正确的是
A．移走蒸发皿B．倾倒液体
C．熄灭酒精灯D．闻药品气味
【答案】D
【解析】
【详解】
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

故选：D。

8．甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。

下列说法正确的是
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。

根据溶解度，0℃时10.0g水中只能溶解0.7g Na2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出；而0℃时10.0g水中最多能溶3.57g NaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，没有晶体析出。

根据图2中甲试管中没有晶体，而乙试管中有晶体析出，可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，选项A不正确；
B、根据溶解度曲线，0℃时10.0g水中最多能溶3.57g NaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，而0℃时10.0g水中只能溶解0.7g Na2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出，得到的溶液一定是0℃的饱和溶液，选项B正确；
C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2CO3，选项C不正确，
D、30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，30℃时10.0g 水中最多能溶碳酸钠3.97g，氯化钠3.61g，而原来试管内加入的溶质都是3.0g，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲是氯化钠，乙是碳酸钠，因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，选项D不正确。

故选B。

【点睛】
溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质，用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶或冷却结晶）提纯，如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠；溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，用蒸发结晶的方法提纯，如氯化钠中混有少量硝酸钾。

9．下列有关化学学习模型正确的是（）
A．原子结构模型B．地壳中元素含量模型
C．燃烧条件模型D．空气组成模型
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。

B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；
C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；
D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体0.03%，D正确。

故选D。

10．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是
A．用冷碟子、蜡烛制取少量炭黑
B．用具有网状叶脉的树叶、浓硫酸等制作叶脉书签
C．用空塑料瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等自制简易净水器
D．用酒精溶液浸泡捣烂的紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】
A、用冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不充分燃烧，会产生炭黑，从而制取炭黑。

A正确；
B、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂。

浓硫酸不具有碱性，所以不能制作叶脉书签。

B错误；
C、活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，蓬松棉、纱布可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的。

C 正确；
D、某些花瓣，如紫罗兰，遇酸性或碱性溶液会显示出不同的颜色，故可用作酸碱指示剂。

D正确。

故选:B.
11．关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶质可以是一种或多种
B．溶液上层的密度小，下层的密度大
C．长期放置不分层的液体就是溶液
D．溶液一定是无色、澄清的
【答案】A
【解析】
【分析】
由一种或几种物质溶于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。

【详解】
A.溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，选项正确；
B.溶液是均一的，溶液上层的密度和下层的密度相同，选项错误；
C.长期放置不分层的液体混合物可能是溶液，选项错误；
D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误。

故选A 。

12．下列操作不正确的是（ ）
A ．稀释
B ．取固体药品
C ．加热液体
D ．过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项正确；
B 、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项正确；
C 、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；
D 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误，故选D 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，二氧化钛（TiO 2）是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气（Cl 2），此反应的化学方程式为_____，反应前后氯元素的化合价分别为_____。

【答案】42
22TiCl +O TiO +2Cl 一定条件 -1、0 【解析】
【详解】
生成物为二氧化钛和氯气，含有钛、氧和氯等元素，则反应物也应含有此三种元素，四氯化钛含有了钛和氯元素，因此剩余的为氧元素，题目信息说明反应物还有气体单质，所以气体为氧气，因此是四氯化钛与氧气在一定条件下反应生成二氧化钛和氯气，所以此反应的化学方程式为4222TiCl +O TiO +2Cl 一定条件；四氯化钛中，钛为金属元素显正价，为+4价，化合物显中性，所以4个氯原子为-4价，所以氯元素显-1价，生成的氯气为单质，显0价，所以反应前后氯元素化合价分别为-1、0。

14．自来水厂净水过程示意图如下。

请回答：
除去水中固态杂质的设备是______(填正确
选项前的字母)；
A．过滤池B．吸附池C．清水池通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜
<1.0mg·L-1，……。

其中的“铁、铜”指的是______(填正确选项前的字母)。

A．原子B．分子C．元素
【答案】A +6 C
【解析】
（1）除去水中固态杂质的过程为过滤操作，故设备是过滤池；（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为
Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算为+6价；（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。

其中的“铁、铜”指的是元素，与其具体存在形态无关。

15．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。

（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。

（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。

（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。

（填字母）
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl AgCl 2 降温结晶BaCl2 C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；
（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。

试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；
（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；
（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。

故选C。

16．试选用“>”或“<”或“=”填空。

（1）酸雨的pH_____蒸馏水的pH；
（2）碳原子中核内质子数_____核外电子数；
（3）钠的金属活动性_____铝的金属活动性
（4）在空气中氮气的体积分数_____氧气的体积分数；
（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量_____100g。

【答案】＜＝＞＞＜
【解析】
【详解】
（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，蒸馏水的pH一般为7，所以酸雨的pH＜蒸馏水的pH。

（2）在原子中质子数等于核外电子数，所以碳原子中核内质子数＝核外电子数。

（3）在金属活动性顺序中，钠排在铝的前面，所以钠的金属活动性＞铝的金属活动性。

（4）在空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，则氮气的体积分数＞氧气的体积分数。

（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与二氧化碳的质量之和等于反应前碳酸钠与盐酸的质量之和100g，因此，充分混合后溶液的质量＜100g。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图的实验常用仪器回答有关问题。

仪器A的名称_____。

若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的_____（填序号），其化学反应方程式为_____。

若用Zn和稀硫酸制
备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器_____（填序号），其反应方程式为_____。

①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整_____。

②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的___或___除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，_____，降温结晶，得到硫酸锌晶体。

【答案】烧杯CD 2H2O22H2O+O2↑ ABF Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn、
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3（任意2种）蒸发（加热）浓缩
【解析】
由题中信息知，（1）仪器A的名称是烧杯。

（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的CD，分液漏斗通过活塞控制过氧化氢的量，来控制反应速率。

（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，固体和液体反应不需加热制取气体，应选仪器ABF，其反应方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。

①用充
满水的G收集H2，氢气不易溶于水，密度比空气大。

图G补画为∶。

②为了获得纯净的硫酸锌晶体，
可先加入过量的Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3（任意2种），它们均与硫酸反应，除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，蒸发（加热）浓缩，降温结晶，得到硫酸锌晶体。

点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体溶解性和密度选择气体收集方法。

18．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。

图中铁架台等装置已略去。

请你帮助他们完成下列实验报告。

（实验用品）
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等。

（实验内容）
实验步骤实验现象有关化学方程式
在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并
称量为m1 g，连接好仪器。