陕西省西安中学2017-2018学年高三上学期单元练考化学试卷 Word版含答案
陕西省西安中学2018届高三上学期期中考试化学试题+Word版含解析
陕西省西安中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137一、选择题(本题有21小题，1-15 题每小题2分，16-21每小题3分，共48分)1. 下列各项表达中正确的是（）A. Na2O2 的电子式为B. 16O2和18O2互为同素异形体C. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7D. Cl—的结构示意图为【答案】C【解析】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. 16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7，C正确；D. Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。
2. 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 N AC. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3N AD. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023【答案】B【解析】A. 0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，个数为阿伏加德罗常数，A正确；B. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A，B错误；C. 常温常压下，18g H2O是1mol，含有的原子总数为3N A，C正确；D. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，D正确，答案选B。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。
【陕西省西安市】2017届高三模拟理综试题化学试卷(一)(附详细答案)
3．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分．下列实验操作能达到实验目的的是（）AgA 、B 点的溶液中有：()()()()+--+3c K c OH >c CH COO >c H ＞B ．A 点的溶液中有：()()()--+3c CH COO +c OH -c H =0.1 mol/LC ．C 点水电离的()-c OH 大于A 点水电离的()-c OHD ．A 、B 、C 三点溶液均有()()+--14w K =c H c OH =1010⨯．二、非选择题8．自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。
中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。
燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。
现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①-l 4222CH g +4NO g =4NO g + CO g +2H O g H=-574kJ mol ∆（）（）（）（）（） ②-l 4222CH g +4NO g =2N g + CO g + 2H O g H=-1 160kJ mol ∆（）（）（）（）（） ③-l 22H O g =H O 1H=-440 kJ mol ∆（）（）． 写出42CH g NO g （）与（）反应生成222N g CO g H O 1（）、（）和（）的热化学方程式_______。
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO CO 和转化成无污染气体参与大气循环。
T ℃时，将等物质的量的NO CO 和充入容积为2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO 的物质的量随时间变化如右图所示。
①写出该反应的化学方程式_______。
②10 min 内该反应的速率()2v N =_______；该反应达平衡时CO 的转化率为_______；T ℃时该化学反应的平衡常数K=_______。
2017-2018学年陕西省西安市第一中学高三上学期第四次月考理综-化学试题
7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A．地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。
C．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。
D．光导纤维的成分是晶体硅。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N AB．标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N AD．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A9．EDTA是一种重要的络合剂。
4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（H2N NH2）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl10．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）11.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋PbO 2(s)＋2 H2SO4(aq) 放电2 PbSO4(s) ＋2 H2O(l) 电解一段时间后向c极和d极附充电近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)12.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。
陕西省西安中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在16g18O2中含有N A个氧原子B.16gCH4中含有4N A个C-H 键C.22g 某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-12. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是A.1∶1∶1B.1∶4∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶23. 下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶15. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中K+的浓度为A. mol·L−1B. mol·L−1C. mol·L−1D. mol·L−16. 下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) △H =-1.9 kJ·mol －1， 可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq) =H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含 0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在25 ℃、 101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) Δ H ＝－285.8 kJ·mol －1， 7. a X n-和 b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 X ＜YB.a + n =b – mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOmD.X 的氢化物的化学式为 H n X8. YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B.属于非金属元素C.核素Y 8939的质子数与中子数之差为 50 D.Y 8939和Y 9039是两种不同的核素9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱： HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3B.原子半径大小： K > Na > S > OC.稳定性： NH 3>PH 3>AsH 3D.还原性强弱： F- > Cl- >Br10. X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素,其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z 同族， Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X 、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16。
陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第五次考试化学试题Word版含解析
陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第五次考试理综化学试题1.本试卷共300分，考试时间150分钟2.可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108I:127 Ba:1371. 2020年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜【答案】C【解析】A、用于光缆通信的材料为二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、金刚砂的主要成分为SiC，故B错误；C、过渡元素常用作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能，故C正确；D、甲醛有毒不能用于食品的防腐保鲜，故D错误。
故选C。
2. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A. Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－B. Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C. ClO－、I－、K＋、Na＋D. H＋、K＋、Cl－、CO32－【答案】B3. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A. X单质不易与水反应B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XH4的稳定性比SiH4的高【答案】D【解析】A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误；故选D。
陕西省西安中学2017-2018学年高三第四次仿真考试理科综合化学试题 Word版含答案
陕西省西安中学2017-2018学年高三第四次仿真考试理科综合化学试题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用C.硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥D.陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol乙醚中含有的C—O键的数目为2N AB．标准状况下，44.8CHCl3中含有分子的数目为2N AC．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为N A9. 已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。
下列说法正确的是（）A.燃料电池的总反应为：2Al+3HO 2-错误！未找到引用源。
2AlO2-+ 2H2OB.电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12LC.电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D.电解过程中，电子的流向由a→d，c→b10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E 的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是（）A.原子半径：D＞E＞C＞B＞AB.热稳定性：EA4＞A2CC.单质D可用海水作原料获得D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同11.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）12. 100°C，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。
2018届陕西省西安中学高三上学期第一次摸底考试化学试题
西安中学高2017-2018学年高三摸底考试化学学科相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（共21题，42分。
每题只有一项符合题目的要求。
）1．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体，此液体不．具有的性质是A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB．4g 2H2中所含的质子数为4N AC．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子△ 5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的6．从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4 +和H 3O +，OH -和NH 2-，N 3—和O 2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A.2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑B.3CaO+4NH 4Cl===Ca 3N 2+2NH 3↑+3H 2O+4HClC ．3Mg(NH 2)2===Mg 3N 2+4NH 3↑D ．NH 4Cl+NaNH2===NaCl+2NH 3↑7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是D ．0．5mol 雄黄（As 4S 4，结构如右图）含有N A 个S —S 键8．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同B ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间C ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水x y:的值可10．同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则以表示A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下甲与乙的物质的量之比D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞ZC．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D．Z的原子序数比Y大913．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O=2H2↑＋O2↑C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、SiO2－315．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为118molC．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD．参加反应的水有25被氧化16．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是A．d曲线代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2 molC．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl －17．2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是176117Ts18．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2N AD．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A20．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第I 卷（40分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A ．小苏打可用作糕点的膨化剂B ．二氧化硫可用作食品的漂白剂C. PX （对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D. PM2.5 指数是雾霾天气监测中的重要指标2．下列有关物质分类正确的是（）A. CuO 、MgO 、Na2O2均属于碱性氧化物 B ．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C. CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D ．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质3．下列化学用语表示正确的是（）A ．乙醇的结构简式：C2H6OB.Al3+的结构示意图：C.CO2的电子式：D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-4．下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（）5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC.向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-6．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）① 1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA② 2.8g 乙烯和2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③ l.OL1.0mol/LCH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为NA④ 8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA⑤ 标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO2的分子效为2 NA⑥ 常温常压下，17g 甲基（314C H —）所含的中子数为9 NA⑦ 标准状况下，11.2L 氯仿中含有C-Cl 键的数目为1.5 NA⑧ lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14 NAA．①③⑤⑦B．①②④⑧ C. ②③⑥⑧ D. ①②⑥⑧7．下列实验装置能达到相关实验目的的是（）A.图1可用于分离收集CO和CO2B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离8. 下列说法不正确的是（）A.除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B.除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C.滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 检验食盐中是否添加KIO3 取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝B 验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生C 验证Br2氧化性强于Fe3+ 取少许FeCl3晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D 验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NAC.标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAD.室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10-2NA11. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
2018届陕西省西安中学高三上学期第一次摸底考试化学试卷及解析
1 / 172018届西安中学高三上学期一摸考试化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（共21题，42分。
每题只有一项符合题目的要求。
）1. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①Fe （OH ）3胶体和CuSO 4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H 2、CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故④正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO+H 2=Cu+H 2O ，故⑤错误；故选B 。
2. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体，此液体不．具有的性质是 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B. 插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成【答案】C【解析】将饱和FeCl 3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体为氢氧化铁胶体；A 正确，胶体能产生丁达尔效应；B 正确，胶体粒子为带电粒子，能产生电泳现象；C 错，加入硝酸银溶液，会使胶体产生聚沉；D 正确，加热则胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，灼烧后生成。
(陕西)高三化学-陕西省西安中学2017届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
陕西省西安中学2017届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一．选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1． N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在 16g18O2中含有N A个氧原子B．16gCH4中含有4N A个C-H 键C．22g 某气体含分子数为 0.5N A，则其摩尔质量为 44D．含 N A个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1【答案】B【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2【答案】B【解析】试题分析：设氢氧化钠的物质的量是2xmol，则硫酸钠是xmol，因此根据钠离子守恒可知氯化钠的物质的量是8xmol－2xmol－xmol×2＝4xmol，因此Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是1∶4∶2，答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算3．下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。
陕西省西安市交大附中2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
陕西省西安市交大附中高三上学期期2017-2018学年中考试化学试卷（带解析）一、单选题（共14小题）1．下列说法或推断正确的是（）COONa、BaSO4都是强电解质①CH3②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清③向Na2④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥2．反应2SO2＋O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol•L－1•s－1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（）A．①B．②C．③D．④4．用质量均为100g的铜片作电极，电解Ag NO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（）A．121．6g B．93．6gC．89．6g D．88．2g5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57．4 kJ·mo1－1，，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28．7kJ6．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。
陕西省西安中学2017届高三上学期单元练考化学试卷 Word版含解析
陕西省西安中学2017届高三上学期单元练考化学一、单选题：共14题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB.1mol铁与稀硝酸反应转移电子的数目一定为3N AC.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子D.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数及计算。
A.0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，错误；B. 1mol铁与稀硝酸反应，硝酸过量，转移电子的数目为3N A；硝酸不足，转移电子的数目小于3N A，错误；C. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子，正确；D. 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为N A，错误；故选C。
2．在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】本题考查的是阿伏加德罗定律及推论。
ρ=,由题意ρ(甲)>ρ(乙),甲与乙的质量相等,则得出V(甲)<V(乙)。
根据阿伏加德罗定律推论,同温同压下,体积之比等于物质的量之比,即分子数之比,故B正确。
3．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为g/cm3，则下列表达式正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算。
A.该饱和氯化钠溶液的质量分数为：w(NaCl)=×100%=%，错误；B.V mL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×V mL=ρV g，溶液中氯化钠的质量分数为：，则溶液中含有氯化钠的物质的量为：n(NaCl)=mol，错误；C.该饱和氯化钠溶液的浓度为：c=mol ÷(V×=，错误；D.根据B可知，该溶液中氯化钠的物质的量为：mol，正确；故选D。
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西安中学2017-2018学年高三第一学期单元练考化学试题可能用到相对原子质量：H 1 C12 O18 Na23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ca40 Zn65 Cu 64一、选择题（每题4分，共56分）1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB. 1mol 铁与稀硝酸反应转移电子的数目一定为3N AC. 1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子D. 1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移电子数为2N A2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3． t ℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为ρ g/cm 3，则下列表达式正确的是( )4.下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）①混合物：盐酸、漂白粉、福尔马林、冰水混合物；②化合物：CuCl 2、NaOH 、HClO 、氯水；③电解质：冰醋酸、小苏打、纯碱、硫酸钡；④同素异形体：C 60、金刚石、石墨；⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2；A ．①③④B ．②③⑤C ．③④D ．①③⑤5.下列说法不正确的是( )①将BaSO 4放入水中不能导电,所以BaSO 4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤6．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L mol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2S()()()()()().NaCl %100.NaCl mol 58.5.NaCl mol /L 58.5100.NaCl mol 58.5100a A a V B n a C c a aV D n a ρωρρ+⨯+⨯+＝＝＝＝C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO 7．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是( )A. Ba 2＋、Mg 2＋、NO －3、CO 2－3 B ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋、Cl －C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D ．NH ＋4、Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向含有Fe 2O 3悬浊液中通入HI ： Fe 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2OB ．NaHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至SO 42-完全沉淀：2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+2H 2OC ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．将1 mol/L NaAlO 2溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO 2－+9H ＋+3H 2O ＝5Al(OH)3↓+Al 3＋9．下列关于离子检验的说法中正确的是( )A ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －B ．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO 2－3C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO 2－4D ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe 2＋10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋ 、Ba 2＋ 、Mg 2＋、H ＋ 、OH －HCO 3－ 、Cl － 、SO 42－ 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②向乙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成；③0.1mol/L 丙溶液中c (H ＋)﹥0.1mol/L 。
下列结论不正确．．．的是（ ） A ． 甲溶液含有Ba 2＋ B ．乙溶液含有Cl － C ． 丙溶液含有SO 42－ D ．丁溶液含有Mg 2＋11．实验室用KMnO 4和浓盐酸制取Cl 2的化学方程式为：2KMnO 4 + 16HCl =2KCl +2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。
有关该反应的说法中不正确．．．的是（ ） A ．MnCl 2是氧化产物 B ．HCl 既表现了还原性，又表现了酸性C ．氧化性KMnO 4 > Cl 2D ．生成0.5mol Cl 2时转移电子1mol12．有下列三个反应：① Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2 ②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br －③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 下列说法正确的是( )A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3+、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Fe 3+>Co 2O 3C ． 在③反应中当1molCo 2O 3参加反应时，2molHCl 被氧化D ．可以推理得到Cl 2+FeBr 2=FeCl 2+Br 213．Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物4.82 g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g 白色沉淀，则a 的数值为( )A．14.82B．4.92C．6.42D．7.1814. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性二、必考题（第15题~第16题为必考题，每个试题考生必须作答）15.（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能、无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。
制备方法有两种:（1）湿法制备的主要反应方程为，请将方程式补充完整。
Fe(OH)3 + NaClO+ NaOH →Na2FeO4 + NaCl +上述反应中氧化剂为，反应0.3molNaClO为。
（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2作为反应物的物质有：+ (用化学式表示并将系数配平)（3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备干法制备（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。
（4）高铁酸钾和二氧化氯（ClO2）都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的倍。
（保留小数点后一位）16（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。
（2）X、Y、Z、W四种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸与消耗酸总物质的量的比例是。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解① B的化学式为。
②写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式③向100 mL 0.1 mol·L-1B溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，随Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示，则a点对应沉淀的物质的量为。
三、选考题（本题只做1小题，14分。
请考生在两道题中任选一题做答，如果多做，则按第一题计分。
注意必须在答题卡的指定位置做答）[选修3物质结构与性质]（14分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是________，其中X原子的杂化方式为。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号），设该晶体的晶胞参数为a pm，其密度为g/cm3。
（列出计算式即可）（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z 被还原为+3价，该反应的化学方程式是。
[选修5有机化学基础]（14分）A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示，根据框图回答下列问题；（1）B的结构简式是；（2）反应③的化学方程式；（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）（4）图中与E互为同分异构体的是；图中化合物带有的含氧官能团有种。
（5）反应①的化学方程式为；（6）I的结构简式是；西安中学高2017届高三第一学期单元练考化学答案一、选择题（每小题4分，共56分）15.（16分）（前5空共2分，其余每空各2分）（1）2 3 4 2 3 5H2O NaClO 0.6mol（2）2FeSO4 + 4Na2O2 （3）＜（4）0.216.（14分）（每空2分）（1）共价（2）3 ：4△（3）① NH4+ + OH— =====H2O + NH3↑② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+（4）① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③0.02mol 三、选考题[物质结构与性质]（前两空为1分，其余各空位2分）（1）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ②Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（3）平面三角形sp2（4）Na+ 略（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O[有机化学基础]（每空2分）（1）；（2）；（3）④⑦⑧（4）H 4（5）CH2(Cl)CH2CH3 + NaOH →（条件：乙醇加热）CH2=CHCH3+NaCl+H2O （6）CH3CH2COOCH（CH3）2。