沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件(20张PPT)
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沪教版九年级上册化学化学5.1金属的性质和利用公开课教学课件共22张ppt
Fe＋2HCl＝FeCl2＋ H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
化学方程式
铜与稀硫酸
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最 快
化学方程式 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
无现象
课堂知识小结：
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性， 硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
2、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物溶液反应
课堂知识小结：
2、金属的化学性质：
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反 应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铝丝表面有红色 2Al+3CuSO4= 固体出现，溶液 3Cu＋Al2(SO4)3
由蓝色变无色
铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液 中
表面有银白色 Cu+2AgNO3= 固体出现，溶 2Ag＋Cu(NO3)2 液由无色变蓝 色
【思考问题】：
1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2=2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；
• 2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。
活动与探究一：金属与稀HCl的反 应
金属与稀HCl
镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
化学方程式
铜与稀盐酸 无现象
无
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
化学方程式
铜与稀硫酸
活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最 快
化学方程式 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
无现象
课堂知识小结：
一、金属的性质
1、金属的物理性质
具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性， 硬度大，密度大、熔点高、沸点高。
2、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物溶液反应
课堂知识小结：
2、金属的化学性质：
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反 应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铝丝表面有红色 2Al+3CuSO4= 固体出现，溶液 3Cu＋Al2(SO4)3
由蓝色变无色
铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液 中
表面有银白色 Cu+2AgNO3= 固体出现，溶 2Ag＋Cu(NO3)2 液由无色变蓝 色
【思考问题】：
1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2=2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；
• 2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。
活动与探究一：金属与稀HCl的反 应
金属与稀HCl
镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
化学方程式
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共36张PPT)
课堂小结
一、金属的性质
1、金属的物理性质 具有金属光泽，有导电性、导热性、良好
的延展性，一般硬度大，密度大，熔点高、沸 点高。 2、金属的化学性质
（1）大多数金属能与氧气反应 （2）活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 （3）金属能与某些盐溶液反应
练习与巩固
1.如何分离铜粉和铁粉？ 用磁铁吸引
2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？ 加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，
（A ）
4. 将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的 固体中一定有Cu ；
将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后， 剩余的固体是 Cu ；
将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后， 剩余的固体中一定有 Fe 。
人间没有永恒的夜晚，世界没有永恒的冬天 。 ——艾青
掏心窝子的话
在宋朝，利用这个反应冶炼铜的生 产具有了一定的规模。即把铁片放入 硫酸铜溶液中，以置换出铜单质，这 种方法是现代湿法冶金的先驱。
3.金属与盐溶液反应
实验 铁片 浸入 硫酸 铜溶 液中
现象
铁片表面 覆盖一层 红色物质， 溶液由蓝 色逐渐变 为浅绿色
反应的化学方程式
Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu
铁锅
铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
种物理性质？
导热性
1、1金、属金的属物的理物性理质性质
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等
铜线
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出
金属哪些物理性质？
导电性、 延展性
1、金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
沪教版九年级化学：5.1 金属的性质和利用 课件 (共46张PPT)
【演示】 P116《活动与探究1》的实验内容并将实验 现象填入表中。书写正确的化学方程式。
提出问题：
（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了
什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发 生反应？
（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈
程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
4.铜片在空气中加热。
观察完后，请将观察到的现象填入P115《观察
与思考》的表格中。
现象
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应—化合反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热
实验 剧烈燃烧，火星 剧烈燃烧，发出耀 表面变暗，失 四射，放热，生 眼的白光，放热， 去金属光泽 现象 成黑色固体 生成白色固体 化学 方程 式 结论
第5 章
金属冶炼与利用
（第一课时）
第一节 金属的性质和利用
授课人：姜顺俊
伦 敦 奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
这 些 是 什 么 ？
好炫啊！
好 壮 观 啊！
真 气 魄 !
其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称 和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
【演示】 几种金属分别与盐酸反 应实验现象的对比.mpg
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
2、金属与（稀）酸溶液反应
反应物 镁 铝 锌 铁 铜 反应现象
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 剧烈较反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 反应缓慢，金属逐渐 减少，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色 不反应
51金属的性质和利用(沪教版九年级上)(共28张PPT)
(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能 由弱到强) （1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。 提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。 （2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为
什么?
提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电 性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量 高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。
温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，
即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。
【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的 认识中正确的是( )
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金不能导电、导热 D.日常生活中使用的金属材料多数是合金 【易错提醒】1.合金≠多种金属熔合，有的合金是由金属和非
2.常见金属的化学性质
（1）与氧气反应。
①镁条在空气中点燃 耀眼的强光 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
点燃 2Mg+O2 ==== 2MgO 反应方程式：________________
②铁丝在氧气中点燃
火星四射 现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 反应方程式：__________________ ③铝片在空气中加热
的物质。 （2）常见的合金。
生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。
（3）良好性能。 低于 大 合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成
它的成分金属。
合金 纯金属 （4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件(22张PPT)
8
一、金属的物理性质
☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆
灯泡内的钨丝又该用什么金属呢？
应该使用熔点高的金属； 灯泡里的灯丝用钨制
熔点
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。
最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
2021/6/28
9
一、金属的物理性质
☆○☆○☆○☆延○展☆性○☆○☆“○神六☆”○面罩☆ 上镀有一层金
金属的性质和利用
2021/6/28
1
金属（metal）是一类重要的材料 ☆○☆○人☆类○生☆活○和☆生○产☆都○离☆不○开☆金○属☆
2021/6/28
2
军事与科技也需要大量的金属 ☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆
金属有广泛的用途，对于人类社会
2021/6/28 起着不可替代的作用!
3
其实我们知道很多
金属矿物
铝土矿
黄铜矿 2021/6/28
孔雀石
21
归纳与小结
1、金属有那些主要的物理性质？
2、你知道了那些金属的用途与它的什么性质有关？
3、遇到不熟悉的金属，你将怎样去认识与了解它的 物理性质？ （实验、通过用途判断——性质、查阅资料、请教 专家） 4、回去查阅有关的资料看看你可以知道金属的那些 之最？ （例如地壳中含量最高的金属、人体中含量最高的金 属、目前世界年产量最高的金属、导电、导热性最好 的金属、硬度最高的金属、熔点最高的金属、熔点最 低的2021金/6/28属、密度最大的金属、密度最小的金属） 22
方使用了金属吗？，你一定会发现我 们的生活离不开金属。
刀
橱具
具
装饰品
灯泡内的钨丝 电线和电缆
钱
单
币
车
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用 (共29张PPT)
+
高温
2CuO====
2Cu
+CO2↑
2、CO
+
CuO
加热
====
Cu+CO2
3、2CO +O2点==燃==2CO2 4、2H2O=通=电== 2H2↑+O2↑
事实上古代人们就知道运用置 换反应来获得金属铜，请欣赏：
学生探究实验2：
将铁钉浸入硫 酸铜溶液中， 观察现象，写 出该反应的化 学方程式.
结论：
大多数金属能与氧气发生反应，且反应 的难易程度和反应现象的剧烈程度不相 同。
生活小常识:
苹果、梨子等水果用铁刀切开后， 表面会变黑，是因为苹果、梨子等 多种水果的细胞里，都含有鞣酸， 鞣酸是一种酸，能和铁反应，生成 黑色的物质。 得到启发： 金属与酸可能发生反应？
学生探究实验1：
分别将镁条、锌片、铜片浸入到稀硫酸
Mg + 2HCl = H2 ↑ + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 ↑ + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 单质 化合物 单质 化合物
置换反应：
由一种单质跟一种化合物作用 生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
以下反应是否属于置换反应？
1、C
步骤： (稀盐酸)中
1.用砂纸打磨镁条、锌片和铜片。 2.取三只试管，分别倒入5ml 的稀硫酸(稀盐 酸)，同时浸入三种金属。 3.实验中观察金属表面的变化，组内同学注 意比较不同金属反应时的现象异同。 4.探究的同时完成学案上的表格填空，记录 实验现象以供交流。
① Mg、Zn 能与稀硫酸（稀盐酸）反应，
盐酸
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
金属的性质和利用
金属 性质 决定 用途
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃
实验 现象
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀
射，放出大量的热，眼的白光，放热，
生成黑色固体
生成白色固体
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
化学方
点燃
程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃 点
2Mg+O2====2MgO
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
2Cu+O2＝2CuO
钠保存在煤油中
1、俗话说”真金不怕火炼“说明什么 问题？ 2、反应条件不同可能是什么原因？
3、金属与氧气反应在生活中的应用
将它放入稀盐酸或稀硫酸中 将它放入硫酸铜溶液中 灼烧
1、所有的金属都与酸发生类似的反应 吗？
2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？ 为什么？
3、金属与酸反应在生活中的应用
置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
3、金属与金属化合物反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
金属 性质 决定 用途
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃
实验 现象
剧烈燃烧，火星四 剧烈燃烧，发出耀
射，放出大量的热，眼的白光，放热，
生成黑色固体
生成白色固体
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
化学方
点燃
程式 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃 点
2Mg+O2====2MgO
结论
Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应
2Cu+O2＝2CuO
钠保存在煤油中
1、俗话说”真金不怕火炼“说明什么 问题？ 2、反应条件不同可能是什么原因？
3、金属与氧气反应在生活中的应用
将它放入稀盐酸或稀硫酸中 将它放入硫酸铜溶液中 灼烧
1、所有的金属都与酸发生类似的反应 吗？
2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？ 为什么？
3、金属与酸反应在生活中的应用
置换反应
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
3、金属与金属化合物反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇 妙的现象出现了:铁勺变成了“金勺”,金光闪闪. 葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”
沪教课标版初中化学九年级全册第五章第1节 金属的性质和利用(共22张PPT)
一起来做“金”箍棒
现象：铁表面有红色物 质生成，溶液由蓝色变 成浅绿色
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe
Fe
2e
Fe2+ SO42-Fe2+ H2O CCuu2+ H2O CCuu2+ SO42-
这节课你学到了常见金属的哪 些化学性质？得到了哪些启发？
学以致用
请你根据今天所学的知识，设计几种实验方案 鉴别实验室中的3包黑色粉末（分别是铁粉、铝 粉和炭粉），并完成下列实验报告。
6大组，12小组 O氧——组长，实验记录者
C碳——实验器材管理者 H氢——实验主要操作者
N氮——平板管理者
常见金属的化学性质
你学过哪些有关金属的反应？
镁 Mg
在空气中燃烧：发出耀眼 的白光，放热，生成白色 固体
2Mg + O2 =点燃 2MgO
铁
Fe
铁丝在氧气你中有剧办烈法燃让铁烧在, 火星四射,生空成气黑中燃色烧固吗体？,放热。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五2021/8/272021/8/272021/8/27 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/272021/8/27August 27, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/27
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件
考虑物质的用途时， 首先要考虑物质的_性__质__，
还需要考虑那些因素？
马踏飞燕 （青铜奔马）
沧州铁狮子
什么是合金？
有一种金属和其他金属或非金属熔合形成的具 有金属特性的混合物
钢（主要为铁，含碳量 0.03%~2%） 较硬、有韧性、有良好 的延展性和弹性机械性 能好
生铁（主要为铁，含碳 量2%~4.3% 硅、锰等） 坚硬、韧性差一般用于 铸造
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能出现 什么情况？
答：因为钨的熔点比锡高.可能出现锡丝被熔断 （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
答：镀铬：硬度大、耐磨、耐腐蚀、美观， 镀金：更美观、更耐腐蚀。但价格贵、硬度小容易磨损
，金脱落后铁会生锈，导致水龙头使用寿命缩短。
金属的壶
银手镯 铜币
金项链 汞
电缆线 铁锅
测电流实验装置 铝壶
铁丝 铁钉
铁片 铁饼
讨论：
（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等要用铁只而不用铝制？
答：因为铁的硬度比铝的硬度大
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 答：银的价格比铜高很多.且银的密度较大、不易架设
钛与钛合金
人造骨
飞机
钛与钛合金：密度小，熔点高，可塑性好易于加工，机械 性能好，抗腐蚀能力强。
趣味抢答
课后作业
1、了解常见金属铁、铜和铝的一些相关知识 2、收集关于未来新型材料发展前景的相关知识
实验8-1
实验
现象
性质比较
黄铜（铜锌合 金）
铜
焊锡（铝合 金）
锡
光泽和颜色
金黄色
紫红色
银白
银白
现象 结论
沪教版九年级上册化学第5章《(第1课时)金属的性质和利用》+20张
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初中化学课件
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第5章金属的冶炼与利用
第1课时 金属的性质和利用
考点扫描
1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主 要化学性质。 2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中 的作用。 3.知道生铁和钢等重要的合金。
重点梳理
一、金属材料
金属材料包括：以及纯它金们属的。
合金
1、金属的物理性质
薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问 题： (1)不锈钢是一种（合填金“合金”或“金属”）。 (2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别 投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下 ：
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现 象
放出气泡速率缓 慢
放出气泡速率较 快
无明显现象
①三种金属的活动性由强到弱的顺序是。Mg>Cr>Cu ②从上述探究实验可知，Cr跟能CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方 程式_______C_r_+_C__u_S_O__4=_C。rSO4+Cu
练习反馈
1、(2013黄石)有甲、乙、丙三种金属，如果将 甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一 段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有
在空气中不能燃 烧，集气瓶中少 量水的作用是防 止高温熔融物使 瓶底炸裂
重点梳理
性 化学方程 质式
现象
备注
金属活动顺序中位于
与
M+Hg2+↑2HCl=MgC金量l2 属气表泡面产均生有，大且
（）前H的金属才能与
酸反应放出氢气；铁
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
明金的活泼性如何？
• 6.镁，铁，铝，铜与氧气反应后的产物分别是什么？物质分类 中属于什么类别？什么样的物质称为金属氧化物？
• 7.通过上述实验，能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的活泼性吗？ （比较活泼的是 \ ，其次的是 \ ，最不活泼的是 )
结 论：
1、大多数金属都能与氧气发生反应
金属+氧气------金属氧化物 （ 化合反应 ）
Mg 我！ Zn
我得意的 笑，又得 Fe Cu 意的笑… Fe Cu
无所谓，
反应越剧烈，金属化学性质越 无所谓… 活泼（即金属的活动性越强 ）
Mg> Zn>Fe>Cu
结 论：
1、氢前金属能与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、判断金属活动强弱的方法二： 根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度
也可以来比较金属的活动性较强弱。
金属镁和稀盐酸以及金属铁与稀硫酸反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
氢前金属与稀盐酸及稀硫酸反应都有氢气 生成，铁与酸反应反应溶液由无色变为浅绿色， 生成的是Fe2+。
学完本节课你应该知道：
一、金属的物理性质: 二、金属的化学性质： 1、与氧气反应（化合反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属与稀盐酸（稀硫酸）反应（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
的金属制取氢气，为什么？ • 3.实验室制取氢气的发生装置和收集装置如何选择？ • 4.镁、锌、铁与稀硫酸盐酸反应产生氢气，而铜不能，这说明
金属的活泼性是否相同？ • 5.是不是所有金属都能与酸反应生成氢气？哪些金属能反应？ • 6.通过实验现象，镁、锌、铁、铜的活动性强弱如何排列？为
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共18张PPT)
无明显现象
金属与酸溶液反应的化学方程式
2
2↑
2
练习：请写出锌、镁分别与稀盐酸反应的化学方程式
↑
练习：请写出铁、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式
金属与酸溶液反应的剧烈程度、反应速率
与 金属活动性、温度、酸的浓度、金属表面积 有关。
常见金属的活动性顺序表： 钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
由一化种合单反质应跟：一Ａ种化+ 合Ｂ物=作A用B 生成另一种单质和另
一种化合分物解的反反应应：叫Ａ置B换=反A应+。Ｂ
种类
特点：
金属+酸→化合物+氢气
下列反应都是置换反应吗？
3CO + Fe2O3 ==高=温= 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 ==点=燃= CO2 + 2H2O Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
第五章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用
第二课时 金属的化学性质
金属与氧气反应：
实验 实验现象 内容
Fe
剧烈燃烧，火
（在 星四射，放出
O2中 大量的热，生
燃烧） 成黑色固体
Mg （在 空气 中燃 烧）
剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放 热，生成白色固 体
实验结论及化学方程式
铁在纯氧中燃烧生成 四氧化三铁
实验内容 实验现象
实验结论
铁钉和稀 铁表面有少量气泡缓慢 铁,镁,锌能 盐酸反应 冒出，放热，无色溶液 与稀盐酸
沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 课件 (共16张PPT)
Fe+2HCl = FeCl2+H2
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 3、金属+金属化合物的溶液
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
铁与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜反 应生成+2价亚铁化合物，不要误 认为生成+3价铁的化合物。
谢谢大家！
第一节 金属的性质和利用
说出你知道的金属名称
看谁说得 快
导热性
做炊具
延展性
硬度大
做成金属丝、 金属片
做钻头
有光泽 做饰品 导电性 做导线
你见过哪些金属参加的反应？
镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
各小组根据所准备的材料完 成相应的实验并认真观察实 验现象、填写实验记录
1.将铝片打磨后在空气中加热 2.将铜片打磨后在空气中加热
金属能与金属化合物的溶液反应 Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
一、金属的物理性质 有光泽、导热性、导电性、延展性、密度大、硬度大等
二、金属的化学性质 1、金属能与氧气反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
加热
2Cu + O2 = 2CuO 2、金属能与酸 （稀硫酸、稀盐酸）反应
温馨提示：加热后的物质放在石棉网上 并且不要立刻用手触摸
4Al + 3O2加热 2Alቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO3
金
属
加热
2Cu + O2 2CuO
能 与
2Mg +O2 点燃 2MgO
氧 气
反
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 3、金属+金属化合物的溶液
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
铁与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜反 应生成+2价亚铁化合物，不要误 认为生成+3价铁的化合物。
谢谢大家！
第一节 金属的性质和利用
说出你知道的金属名称
看谁说得 快
导热性
做炊具
延展性
硬度大
做成金属丝、 金属片
做钻头
有光泽 做饰品 导电性 做导线
你见过哪些金属参加的反应？
镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
各小组根据所准备的材料完 成相应的实验并认真观察实 验现象、填写实验记录
1.将铝片打磨后在空气中加热 2.将铜片打磨后在空气中加热
金属能与金属化合物的溶液反应 Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
一、金属的物理性质 有光泽、导热性、导电性、延展性、密度大、硬度大等
二、金属的化学性质 1、金属能与氧气反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
加热
2Cu + O2 = 2CuO 2、金属能与酸 （稀硫酸、稀盐酸）反应
温馨提示：加热后的物质放在石棉网上 并且不要立刻用手触摸
4Al + 3O2加热 2Alቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO3
金
属
加热
2Cu + O2 2CuO
能 与
2Mg +O2 点燃 2MgO
氧 气
反
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
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讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （4）2Cu+O2加热 2CuO （2） 2Mg+O2=2MgO （5）Au + O2 →不反应 （3） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与__氧__气___反应，反应 剧烈程度 _不__相__同___(相同，不相同）
金属与氧气的反应
与氧气的反应现象 化学方程式
镁
能在空气中点燃,发出耀 眼的白光,放出大量的热，
点燃
2Mg+O2＝2MgO
生成白色固体
铁 在氧气中剧烈燃烧,火星
四射,放出大量的热，生 成黑色固体
3Fe+2O点2＝燃Fe3O4
铝 表面变暗，失去金属光泽 4Al+3O2=2Al2O3
铜
铜表面变黑
2Cu+O2＝▲ 2CuO
小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火 焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一 端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。 为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的 熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝 的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。 请解释上述实验现象：
加热条件下，铝表面易形成致密而结实的 氧化膜，熔点高不熔化，能够将熔化的铝包裹 住不滴落下来。
查找资料
3000
2000
1000 0
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
和时 铁期
削的
-4000
-5000
商Hale Waihona Puke -6000朝司
-7000
母 戊
年代
鼎
在前面的学习中，我们学过哪些 有金属参与的化学反应呢？
化为学什么与铝生不易活生锈？
—（—1铝）的铝自在我保常护温下能与氧气反应，为 什么铝锅比铁锅耐用呢？
铝在常温下与氧气发生反应，在表 面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止 内部铝继续与氧气反应。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把 氧化薄膜除掉，减短使用寿命。
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具， 因为铝在人体内积累过多会引起智力 下降、记忆力衰退和老年痴呆。
说明： 铁比铜的金属活动性强
活动性强的金属能把活动性弱的 金属从它们的化合物中反应出来
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛 山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍 姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天 后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出 现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。 葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成 金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺 逐渐变黑。你知道其中的道理吗？
金属的性质及利用
应用广泛的金属材料
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
1.常温下为固体（除汞为液体外）
金 属 的
2.有金属光泽
大多数金属为银白色 铜（紫红色）金（黄色）
3.能导热
物 理 性 质
4.能导电 金属的共性 5.有延展性
6.熔点较高，密度、硬度 随金属的不同而不同
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
湿法炼铜的 原理
金属之最
地壳中含量最高的金属元素─A─l 人体中含量最高的金属元素─C─a 目前世界年产量最高的金属─F─e
导电、导热性最好的金属─A─g 硬度最大的金属─C─r(铬) 熔点最高的金属W──(钨) 熔点最低的金属─H─g
你 知 道 吗
你知道吗？
– 在日常生活中：
1、用于制作导线的紫红色金属是 铜 ；
金属与氧气反应
研究表明：大多数金属能与氧气反应， 但反应的难易程度不同。
1、锌、铝等金属常温下就能和氧气反 应，生成致密氧化膜。
2、铁、铜等在常温下不易和氧气反应， 但在加热条件下能和氧气反应。
3、铂、金等金属高温条件下，也不和 氧气反应。
你知道吗？
“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？
“真金不怕火炼”，说明 即使是在较高的温度下， 金的化学性质也不活泼
2.金属的活动性：说明 M_g_、__A_l__ 较活 泼,_F_e_、__C_u__次之, __A_u___很不活泼
金属与金属化合物 溶液反应
实验现象：铁丝表面出 现紫红色物质，蓝色溶 液变成浅绿色
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
结论:铁能与硫酸铜溶液反应
比较金属的活动性顺序
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
思考：课联本想P11与5《启联示想与P启11示4》
1、铁是金属具有良好的导热性，木 柄或塑料柄的导热性差，目的是防 止烫手。
2、银在自然界中存在的量少且价格 昂贵，密度比较大架设比较困难。
3、 用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 耐磨耐腐蚀 熔点不能太低
无毒轻便 美观易加工 化学性质稳定
2、体温计中填充的金属是 汞(水银) 。
3、家用热水瓶胆壁的银白色金属是 银 ；
4. 制造涂刷门窗的银粉漆中的金属是__铝__.
1、制造飞机和制造机器底座，对所 用金属的密度和硬度会有什么要求？
制造飞机
制造机器底座
密度
小 大
硬度
大 大
2、灯丝是用金属钨制成的，你认为
它利用了钨的哪些性质？
导电性、熔点高