郸城一高高三化学单科目试卷2.2日作业
郸城一高2020届理综化学试题(解析版)
郸城一高2020届高三第一次模拟考试理综化学试题1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 打磨磁石制指南针D. 烧结粘士制陶瓷【答案】C【解析】A. 胆矾是CuSO4.5H2O，用胆矾炼铜是化学变化，故A错；B. 铁矿石的主要成分（Fe2O3）用铁矿石炼铁是化学变化故B错；C. 打磨磁石制指南针是物理变化，故C对；D. 烧结粘士制陶瓷是化学变化，故D 错。
答案：C。
2.下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种B. 联苯()的一氯代物有3种，二氯代物有12种C. 丙烷的一氯代物有2 种，丙烷的二氯代物有4 种D. 分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4 种【答案】D【解析】A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种,甲苯苯环上有3种氢原子,分别处于甲基的邻、间、对位位置上,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,同分异构体最多有种,所以A选项是正确的;B、联苯()的分子中含有3中氢原子,其一氯代物有3种;联苯()二氯代物,若取代同一苯环是的氢原子,可以发生在如图所示的取代位置,1、2(与4、5相同)号位置,1、3(与3、5相同)号位置,1、4(与2、5相同)号位置,1、5号位置,2、3(与3、4相同)号位置,2、4号位置,有6种;若取代不同苯环上的氢原子,有如图所示的6种,故其二氯代物有12种,所以B选项是正确的.C、丙烷分子周由2种氢原子,其一氯代物有2种;丙烷的二氯代物,若取代相同的碳原子的氢原子,有1,1-二氯丙烷,2,2-二氯丙烷两种,若取代不同碳原子上的氢原子,有1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷两种,故丙烷的二氯代物有4种,所以C选项是正确的; D分子式为,且属于芳香族化合物,由分子式可以知道含有1个苯环,若侧链有1个,则侧链为或,同分异构有2种;若侧链有2个,则侧链为和,存在邻、间、对三种,故符合条件的同分异构体为5种,故D错误;所以D选项是正确的3.化学与社会、生活、生产密切相关。
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。
1．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。
下列说法不正确的是（ ）A. H-H 的断裂需要吸收能量B. ①-②，CO 2发生取代反应C. ④中，CO 被还原为CH 4D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2CH 4+2H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N AB ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N AC ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N AD ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A4．下列有关反应热的叙述正确的是A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应，计算得出的中和热不相等C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低B ．元素B 的金属性比E 弱C ．A 、C 、D 均可形成18e －分子D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 molE 原子得电子数目一定相等6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋AgCl(s)。
2019-2020学年郸城县第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年郸城县第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3加热2H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓)加热K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr加热Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；答案选C。
【点睛】掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。
2．高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。
下列有关说法正确的是A．连接K1可以制取O2B．电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移D．连接K2溶液的pH减小【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 连接K 1，电极1为阴极，电极反应为2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，氢气在阴极生成，故A 错误；B. 电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e -═2H 2O+O 2↑，故B 错误；C. 电极3可分别连接K 1或K 2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH ⇌Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C 正确；D. 连接K 2，电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -，电极2为阳极，电极反应为4OH-4e -═2H 2O+O 2↑，总反应为4NiOOH+2H 2O=4Ni(OH)2+ O 2↑，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH 增大，故D 错误；故选C 。
2019-2020学年郸城一高理科综合化学试卷2
2019-2020学年郸城一高高三年级化学试卷考生注意:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述I 和叙述II 均正确且二者有相关性的是8.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下，2 L0.5 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数一定大于N AB. 4.6 g Na 与足量酒精完全反应转移电子数为0.2N AC.标准状况下，11.2 L 丙烯和丁烯混合气体中含碳碳双键数为0.5N AD. 1 mol N 2O 3在一定条件下完全分解生成NO 2和NO 混合气体的分子数为2N A9.通过下列反应可合成一种医药中间体H:下列说法正确的是A. M 、N 和H 都能与NaHCO 3溶液反应B. M 、N 和H 都能发生水解、加成、氧化反应C. M 分子中所有原子不可能共平面D. H 的苯环上一氯代物有8种10.资料显示，Cu 和NO 2能发生反应:4Cu +2NO2==N 2 +4CuO 。
为了验证该反应，设计如下装置，其中错误的是11. 2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
某高能锂离子电池的反应方程式为Li 1一x CoO 2+Li xC 6放电充电LiCoO 2 + C 6 (x < 1)。
以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸，工作原理如图所示(注明:酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸)。
河南省周口市郸城县第一高级中学2022年高考全国统考预测密卷化学试卷(含解析)
2022高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、aL（标准状况）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是A．a =3.36时，CO2+2OH―→CO32―+H2OB．a =4.48时，2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2OC．a =5.60时，3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2OD．a =6.72时，CO2+OH―→HCO3―2、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。
下列说法不正确的是（）A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂3、下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O24、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体5、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
2025届河南省郸城县第一高级中学化学高一上期末统考试题含解析
2025届河南省郸城县第一高级中学化学高一上期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、标准状况下，0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是()A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．无法确定2、己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象3、下列说法不正确的是（）NH经催化氧化生成NO，是氮的固定A．过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂B．3、都易与血红蛋白结合，从而造成人体缺氧C．钾和钠的合金可作原子反应堆的热交换剂 D．CO NO4、下列事实所涉及的离子方程式正确的是A．FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu= Fe+3Cu2＋B．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe= Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+ NO3－= Cu2＋+2H2O+NO↑D．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋= 2Cu2＋+2H2O+CO2↑5、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③6、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．HCl→Cl2C．Fe→Fe2+D．Fe3+→Fe2+7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化8、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9、在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、2410、用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D11、下列说法或化学用语正确的是( )A．146C原子中质子数为6、中子数为14B．16O2与18O2是两种不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数D．S2-的结构示意图：12、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）待提纯物质选用的试剂操作方法A Na2CO3固体(NaHCO3固体) 无灼烧B FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉过滤C Mg（Al）NaOH溶液过滤D CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D13、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮14、下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O215、符合如图中阴影部分的物质是( )A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠16、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 N AB．标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为N AC．20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 N AD．0.2 mol CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4N A二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
河南省周口市郸城一中高三化学上学期第二次月考试卷(
2014-2015学年河南省周口市郸城一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一项符合题意．每小题3分，共45分．）1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中2．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br﹣Cu+Br2B． Na2S溶液水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C． Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D． H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑3．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A． 2240mL B． 4480mL C． 3360mL D． 1120mL5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A． +3 B． +4 C． +5 D． +67．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A． Mg2+B． Fe2+C． CO32﹣D． Ba2+8．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．×32B．×32C．×32g•mol﹣1D．×32g•mol﹣19．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒（量取浓H2SO4用）A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤10．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）A． 4：90 B． 4：45 C． 2：45 D． 19：8111．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④12．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）A． Na+Fe3+ Cl﹣NO3﹣（1：1：3：1）B． Ca2+ K+ OH﹣ HCO3﹣（1：1：2：1）C． H+ SO42﹣ OH﹣ Ba2+（2：1：2：1）D． Na+ PO43﹣ H+ SO42﹣（2：1：3：1）15．某溶液里存有NH4+ Fe3+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A． CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3B．（NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3C． Cu（NO3）2 NH4NO3 FeCl3 H2SD． Ba Cl2 Cu（NO3）2（NH4）2SO4 Fe （NO3）3二、非选择题（共6小题）16．有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种．（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．推断白色粉末中一定有，一定没有，不能肯定有没有的是．17．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．﹣、NO3已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：（1）写出化学式：C D E（2）用离子方程式表示：B的溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的原因．18．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+ + H2SO4→K2SO4+ +Cr2（SO4）3+ H2O（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是．19．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是．（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是．20．已知：①+CH3Br+HBr②C物质苯环上一卤代物只有两种．根据上述转化关系，回答问题：（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式．（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件．（3）写出反应⑥的化学方程式：（4）写出E和D反应的化学方程式：（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）．21．如图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答系列问题：（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为，C 为（填写化学式）．A与B物质的量应满足的关系为．（2）写出反应③的化学方程式．（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式，并分析产生气体的原因．2014-2015学年河南省周口市郸城一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一项符合题意．每小题3分，共45分．）1．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素；B、铈单质容易和水之间发生反应；C、三价铈离子几乎不具有氧化性，和碘离子之间不反应；D、铈单质容易和水之间发生反应．解答：解：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故B错误；C、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故C正确；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误．故选：C．点评：本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．2．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br﹣Cu+Br2B． Na2S溶液水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C． Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D． H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．阴极上阳离子氧化性强的铜离子先得到电子，阴极上还原性强的溴离子失去电子；B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；C．硫化氢足量，酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，则Fe（NO3）3完全反应；D．Na2O2为氧化剂，也为还原剂．解答：解：A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的离子反应为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确；B．Na2S溶液水解的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．因硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，离子反应为Fe3++3NO3﹣+2H++5H2S═Fe2++3NO↑+6H2O+5S↓，故C错误；D．H218O中投入Na2O2：的离子反应为2H218O+2Na2O2=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，综合性较强，题目难度不大．3．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A． 2240mL B． 4480mL C． 3360mL D． 1120mL考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；计算题；守恒法．分析：根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，则可利用得失电子守恒来计算NO的物质的量．解答：解：因最后气体为NO，设其物质的量为x，铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，×（3﹣0）=x×（5﹣2），解得x=0.1mol，即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL，故选A．点评：本题较难，明确发生的化学反应，注意元素化合价的变化，明确最后的物质，利用电子守恒来快速计算是解答的关键，从而可避免中间过程的繁杂计算．5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．解答：解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m．溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，确定溶质的质量是关键，注意运用定义式的计算．6．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A． +3 B． +4 C． +5 D． +6考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：N a2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a 价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：由n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X 元素在产物中的化合价为a价，由电子守恒可知0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），解得a=3，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及表示出得失数目是解题关键，侧重电子转移守恒思想的运用及计算能力的考查，题目难度中等．7．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A． Mg2+B． Fe2+C． CO32﹣D． Ba2+考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．8．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．×32B．×32C．×32g•mol﹣1D．×32g•mol﹣1考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氧气的质量计算氧气的物质的量，相同条件体积之比等于物质的量之比，所以气体的物质的量等于氧气的物质的量，根据M=计算该气体的摩尔质量．解答：解：有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，则氧气质量为（W2﹣W1）g，所以氧气的物质的量为=mol，所以该气体的物质的量为mol，相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3﹣W1）g．所以该气体的摩尔质量为=g/mol．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律即推论、摩尔质量，难度不大，根据体积相同推断出物质的量相同是解题关键．9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒（量取浓H2SO4用）A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；溶液的配制．专题：实验评价题．分析：①中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接使用即可；②中和滴定用的滴定管需用盛装溶液润洗；③容量瓶中有水无影响；④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯必须是干燥的；⑤浓硫酸溶于水放热．解答：解：①中和滴定用的锥形瓶，蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；②中和滴定用的滴定管，蒸馏水洗净后立即使用，相当于给所盛装溶液稀释，对实验结果有影响，故错误；③容量瓶蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯，蒸馏水洗净后立即使用，会使称量NaOH质量偏大，故错误；⑤量筒（量取浓H2SO4用），蒸馏水洗净后立即使用，浓硫酸溶于水放热，对实验结果有影响，故错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作，注意平时学习过程中的积累，题目难度不大．10．19% 的MgCl2溶液中，Cl﹣与H2O个数比为（）A． 4：90 B． 4：45 C． 2：45 D． 19：81考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为19g，进而计算水的质量，根据n=计算氯化镁、水的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2），微粒数目之比等于其物质的量之比．解答：解：假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%=19g，水的质量=100g﹣19g=81g，氯化镁的物质的量==0.2mol、溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2）=2×0.2mol=0.4mol，水的物质的量==4.5mol，故Cl﹣与H2O个数比=0.4mol：4.5mol=4：45，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行计算，注意对公式的理解．11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①根据量取的浓硫酸被稀释浓度减小分析；②根据配制的溶液中溶质的物质的量减小判断；③根据容量瓶中溶质的物质的量减小分析；④根据加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的体积偏大．解答：解：①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；故选：D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，可以根据操作对c=的影响进行判断．12．下列说法中正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．纯碱为碳酸钠，属于盐；B．依据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断；C．根据金属的活泼性来判断冶炼方法；D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．解答：解：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C．Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，故C错误；D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D错误；故选：B．点评：本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握电解质、非电解质、酸、碱、盐、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．解答：解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．14．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）A． Na+Fe3+ Cl﹣NO3﹣（1：1：3：1）B． Ca2+ K+ OH﹣ HCO3﹣（1：1：2：1）C． H+ SO42﹣ OH﹣ Ba2+（2：1：2：1）D． Na+ PO43﹣ H+ SO42﹣（2：1：3：1）考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性；B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性；C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液．解答：解：A、溶液相当于氯化铁和硝酸钠溶液，其中Fe3+呈黄色，溶液呈酸性，不符合条件，故A错误；B、反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；C、相当于等物质的量的硫酸与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C正确；D、是硫酸钠和磷酸的混合溶液，磷酸电离产生氢离子，溶液呈酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．某溶液里存有NH4+ Fe3+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A． CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3B．（NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3C． Cu（NO3）2 NH4NO3 FeCl3 H2SD． Ba Cl2 Cu（NO3）2（NH4）2SO4 Fe （NO3）3考点：离子共存问题．分析：若离子之间结合生成沉淀（难溶物），则溶液变浑浊；反之不生成沉淀，溶液不浑浊，以此来解答．解答：解：A．该组溶液中离子之间不反应，溶液不变浑浊，故A选；B．Fe3+、Cu2+均与CO32﹣反应生成沉淀，溶液变浑浊，故B不选；C．FeCl3、H2S可发生氧化还原反应生成S沉淀，溶液变浑浊，故C不选；D．BaCl2、（NH4）2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见的难溶物，题目难度不大．二、非选择题（共6小题）16．有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种．（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．推断白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2，一定没有CaCl2、MgSO4，不能肯定有没有的是NaNO3．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是KHCO3和NaHSO4；生成沉淀的可能是Ba（NO3）2、CaCl2；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含CaCl2；可能不含MgSO4；③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含MgSO4．解答：解：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是KHCO3和NaHSO4；生成沉淀的可能是Ba（NO3）2、CaCl2；②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含CaCl2；可能不含MgSO4；③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含MgSO4；综上所述：一定含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；一定不含CaCl2 、MgSO4；可能含有NaNO3；故答案为：NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；CaCl2 、MgSO4；NaNO3．。
河南省周口市郸城县第一中学高三化学月考试卷含解析
河南省周口市郸城县第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA> HBB．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl—C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质参考答案：D略2. 以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是缩聚反应B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH参考答案：B考点：乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F，故A错误；B．物质A为1，2﹣二卤代烃，故B正确；C．B为HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C错误；D．D为CH2=CHCOOH，1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据有机物的分子式结合反应条件、反应类型进行推理判断，对学生的逻辑推理具有一定要求．3. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L和0.1 mol·L-1。
河南省周口市第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
河南省周口市第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略2. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867 kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA参考答案：D 略3. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略4. 有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。
河南省郸城县第一高级中学人教版高中化学必修2-第8章填空题专项提高卷(培优提高)
一、填空题1．现有A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C．二氧化硫 D．三氧化二铝。
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：(1)能形成酸雨的是___________； (2)光导纤维的基本原料___________；(3)属于两性氧化物的是___________；(4)红棕色固体是___________。
答案：C A D B解析：酸雨的主要物质为二氧化硫，光纤制品的基本原料为二氧化硅，属于两性氧化物的是氧化铝，红棕色固体为三氧化二铁。
2．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。
目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。
选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。
A．偏铝酸钠 B．氧化铝C．碱式氯化铝 D．氯化铁②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。
A．物理变化 B．化学变化C既有物理变化又有化学变化(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。
现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式：___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。
若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。
河南省周口市郸城县实验中学2020年高三化学月考试卷含解析
河南省周口市郸城县实验中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50 g。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是（）①一定存在Mg2+②可能存在CO32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+A．①③ B．②③ C．③⑤D．④⑤参考答案：A2. 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：答案：B 3. (不定项选择题)pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：BC4. 室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：C5. 芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li－e－＝Li＋C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g参考答案：C【分析】A. 该电池为原电池；B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应；C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应；D. 根据转移电子守恒分析解答。
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2019-2020学年郸城一高高三化学试卷2020年2月2日作业一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO23．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2 N AD．1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+数目为N A4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D．加热煮沸Mg （HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀6．（3分）10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37．（3分）下列有关实验的选项正确的是（）A．分离甲醇与B．加热NaHCO3C．制取并观察D．记录滴定终点氯化钠溶液固体Fe（OH）2的生成读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（）A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强10．（3分）关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是（）A．一氯代物有5 种B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、氧化、取代反应D．1 mol该物质最多能和3 mol H2发生反应11．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pHB．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L的K2SO4溶液12．（3分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。
下列说法正确的是（）A．a极为电池的阳极B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜为阳离子交换膜13．（3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）A．NaOH的电子式为B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣D．操作②实验方法是重结晶14．（3分）常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c （OH﹣）＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）D．d点溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、必做题（15～17题，共43分）15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料。
具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
易溶于水，不溶于乙醇。
Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O．制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
Ⅰ．实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。
⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。
请回答：（1）仪器B的名称是。
（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是。
步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是。
（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是。
A．水B．乙醇C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸Ⅱ．设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质（4）实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是（用离子方程式表示）。
（5）写出实验②中发生的离子反应方程式。
Ⅲ．用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）。
（6）滴定终点现象是。
根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。
16．（15分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH 2.7 3.79.6完全沉淀pH 3.7 4.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010*********Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.1810.8660.728（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。
（3）在上述溶解过程中，通入SO2的目的为。
（4）加NaOH调pH的目的是。
（5）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式。
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（填“热水”或“冷水”），将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是。
（7）Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）。
17．（14分）研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5/kJmolN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ/mol则C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）的△H＝kJ/mol。
（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g），测得相关数据如表所示：t/min05101520n（NO2）/mol 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0n（N2）/mol00.300.440.500.50①在0～5 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为。
②此温度下的化学平衡常数K的表达式为。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）。
某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。
①下列描述能说明上述反应已达平衡的是（填标号）。
A．活性炭的质量不再变化B．容器中气体的密度保持不变C．2v （NO）正＝v （N2）逆D．保持不变②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。
当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是。
（4）肼（N2H4）是无色液体，具有强还原性。
①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3•H2O类似，则第一步电离方程式为。
②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质（能传导O2﹣）。
写出负极的电极反应式。
三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）【化学一选修3：物质结构与性质】18．（15分）氮族元素及其化合物应用广泛。
如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。
（1）在基态31P原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。
与31P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）液氨中存在电离平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣，体系中三种微粒中N原子的杂化方式为，NH2﹣的立体构型为，与NH4+互为等电子体的分子为。
（3）苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣95℃）、沸点（110.6℃），原因是。
（4）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（N5﹣）金属盐Co（N5）2（H2O）4•4H2O的合成，其结构如图1所示，Co2+的配位数为；N5﹣的化学键类型为。