中考化学试题总汇编——化学计算

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初中化学计算题专题及答案

初中化学计算题专题及答案中考化学试题汇编——化学计算题及答案1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙⽽成。

茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳⾹油等。

阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分⼦中______原⼦的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最⼤。

(1) 氢(2)碳2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是⼀种酸性⽐醋酸更强的有机酸，能使紫⾊⽯蕊试液变红，常⽤作⾷品防腐剂。

请回答：（1）苯甲酸含有种元素。

（2）苯甲酸分⼦中，C、H、O三种元素的质量⽐是。

（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有⾼⾎压、肾病、⼼脏病的患者服⽤，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的⼀种。

请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分⼦质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量⽐为C:H:O:Na= 。

(3)若某病⼈每天⾷⽤5．85g苹果酸钠盐，⽐⾷⽤相同质量的⾷盐(NaCl)少摄⼊钠元素多少克?(计算结果保留⼀位⼩数) (1)156 (2)48:5:80:23(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％⼀2.3g5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%⼀0.86g5.85g NaCl⽐等质量的C4H5O5N a多的钠元素的质量为2.3g⼀0.86g=1.4g答：该病⼈每天⾷⽤5.85g苹果酸钠盐⽐⾷⽤相同质量的NaCl少摄⼊钠元素1.4g。

4.（2011.泰安市）（4分）⽆⼟栽培是⼀种农业⾼新技术，它可以显著提⾼农作物的产量和质量。

中考化学真题分类汇编计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。

2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

专题12化学式、化合价及相关计算(解析版)三年(2022-2024)中考化学真题分类汇编(全国通用)

专题12化学式、化合价及相关计算考点01化学式的书写及意义考点02化学用语考点03化合价考点04化学式的简单计算考点01化学式的书写及意义1．（2024·云南·中考真题）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。

下列选项中符合上述描述的是（）A．Cl B．HCl C．ClO2D．HClO【答案】C【解析】A、Cl表示氯元素，不符合题意；B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。

故选：C。

2．（2024·重庆·中考真题）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。

下列模型可以用来表示“HCl”的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。

3．（2023·陕西·中考真题）下列生活中常见物质的化学式书写正确的是（）A ．冰：2H OB ．铁锈：34Fe O C ．黄铜：CuD ．食盐：24Na SO 【答案】A【解析】A 、冰是由水分子构成的，水分子的化学式为H 2O ，故选项表达正确；B 、铁锈的主要成分为Fe 2O 3，铁锈属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；C 、黄铜是Cu 、Zn 组成的合金，属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；D 、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠的化学式为NaCl ，故选项表达错误。

《化学计算(含解析)》2022年中考复习专练 (2)

山东省2018-2020年中考化学试题分类（12）——化学计算一．选择题（共1小题）1．（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是（）A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子D．酒精挥发﹣﹣分子总是在不断运动着二．计算题（共26小题）2．（2020•日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）该样品中钙元素的质量分数是（只填空，不列式计算）。

（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。

3．（2020•威海）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。

取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。

通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）4．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。

他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数123410101010加入氯化钡溶液的质量/g烧杯中所得溶液的质量/g（1）第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。

（写出计算过程，结果保留两位小数）5．（2020•潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。

他将洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。

第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g反应后溶液的总质量/g M请根据实验数据分析解答下列问题。

2012年中考化学试题汇编--化学计算题

沉淀质量g 2012年中考化学试题汇编——化学计算题1.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH 3CH 2OH ，试计算：（1）一个乙醇分子里含有个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）（1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2%2.（2012.宁波市）（4分）2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C 15H 22O 5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。

青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

（1）青蒿素由种元素组成；（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为。

（1） 3 (2）90:11:403.（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为； (2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g 黄曲霉素B 2中含有 g 氧元素。

（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.84（2012．青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。

请计算：（l ）若要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要_________g 氯化钠，_________g 水。

（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g ，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_______________。

（1）9 991 （2）9:255.（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g 样品放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。

经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g （产生的气体全部逸出）。

试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g 。

中考化学计算题综合题汇编含详细答案

一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。

已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。

请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%；答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)专题21 化学计算

(3)38.4g柠檬酸中碳元素的质量为_____g。
【2022湖南郴州】
10．某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：，请回答下列问题：
(1)物质A中含有的元素有___________（填元素符号）；
(2)求9.2gA中含有的碳元素的质量是___________。
【2022天津中考】
11．甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
(1)正丙醇的相对分子质量为______。
(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。
(3)6g正丙醇中氧元素的质量为______g。
【2022浙江杭州中考】
14．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石____吨？(杂质不参与反应)
4．元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是
A． B． C． D．
【2022广州中考】
5．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
【2022湖北黄冈等中考】
15．2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？
【2022广西贺州中考】

2022年中考化学真题分项汇编专题23 化学计算试题及答案

专题23 化学计算1、化学式计算2、技巧计算3、化学方程式的计算4、溶液的计算5、综合计算（包含选择计算题、计算题）1．（2022年安徽省中考）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。

下列有关荷叶碱的说法，正确的是（）A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大2．（2022年四川省自贡市中考）4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。

这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。

葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（）A．1：1：1B．1：2：1C．6：1：6D．6：1：8 3．（2022年四川省南充市中考）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。

下列有关蚁酸说法错误的是（）A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．蚁酸由5个原子构成C．蚁酸的相对分子质量为46D．蚁酸中氧元素的质量分数最大4．（2022年湖南省衡阳市中考）大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。

其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。

黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是（）A．黄曲霉素B1由35个原子构成B．黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6C．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小D．黄曲霉素B1由三种元素组成5．（2022年湖南省怀化市中考）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。

下列有关正丙醇的说法正确的是（）A．正丙醇相对分子质量为60gB．碳元素的质量分数是60%C．碳、氢元素的质量比为3：8D．正丙醇是混合物6．（2022年江苏省连云港市中考）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。

中考化学综合计算题汇编

甲
乙
丙
烧杯 + 稀硫酸
200g
1 50g
150g
加入的钢铁样品
9g
9g
14g
充分反应后，烧杯 + 剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你根据所给数据，回答下列问题：
（1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。
（2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？
10.某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加该Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。请回答：（1）该瓶废液中的溶质有_______________________（写化学式)。（2）计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
中考计算题汇编
1.现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量；（2）样品中NaOH的质量分数；（3）最后所得溶液中钠元素的质量
次数
第1次
第2次
第3次

2020年中考化学试题分类汇编：化学计算题(word版,含解析)

化学计算题1.(2020•宁波)某科学兴趣小组同学取8．5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g 固体。

为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：请分析计算：（1）表中a 的值是___________。

（2）9．2g 固体中铁的质量是____________g 。

（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少________? （4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少________? 【答案】7.1 2.8 7.3% 5.6g 【解析】（1）由表中的数据可知，每12.5g 的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g ，所以a =7.8g-0.7g=7.1g 。

（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g 。

第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g 固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g ；（3）设12．5g 稀盐酸中含溶质的质量为x 。

222HCl+Fe=FeCl +H 73560.7g7356=0.7gxx ↑解得：x =0.9125g 稀盐酸的溶质质量分数0.9125g=100%=7.3%12.5g⨯答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

（4）跟硫酸铜反应的铁的质量为y44Fe CuSO Cu FeSO 56646.4g 5664 6.4gy y +=+=解得：y =5.6g 。

答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g 。

故答案为：（1）7.1；（2）2.8g ；（3）7.3%；（4）5.6g 。

2.(2020•永州)国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。

过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO 2•xH 2O ）中的结晶水，称取4.86g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2[CaO 2•xH 2O]2CaO+O 2↑+2xH 2O完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g 。

2024年中考化学模拟题汇编：有关化学式的计算(附答案解析)

2024年中考化学模拟题汇编：有关化学式的计算一．选择题（共13小题）1．（2024春•越秀区校级月考）已知重铬酸钠的化学式为：Na2Cr2O7，则该化合物中硌元素的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+6 2．（2023秋•牟平区期末）在由乙烷（C2H6）和酒精蒸气（C2H5OH）组成的混合气体中，碳元素的质量分数为56%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A．40%B．30%C．20%D．10% 3．（2023秋•和田地区期末）绿原酸（化学式为C16H18O9）是一种中药的提取物。

下列关于该物质的说法正确的是（）A．由三种元素组成B．碳、氧元素的质量比为16：9C．相对分子质量为354gD．绿原酸是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成4．（2023秋•舞阳县期末）千金藤素（C37H38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。

下列说法正确的是（）A．从宏观上看：千金藤素（C37H38N2O6）由四种元素组成B．从微观上看：千金藤素（C37H38N2O6）含有3个氧气分子C．从类别上看：千金藤素（C37H38N2O6）属于混合物D．从质量上看：千金藤素（C37H38N2O6）中所含氢元素质量分数最大5．（2023秋•桐城市期末）某中药中含有的金丝桃苷【C21H20O12】在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一定的效果，是首个被证明能减缓新冠肺炎病例的药物。

下列说法正确的是（）A．金丝桃苷属于氧化物B．金丝桃苷的相对分子质量是464gC．每个金丝桃苷分子由53个原子构成D．金丝桃苷元素的质量比为21：20：126．（2023秋•河口区期末）“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。

笑气是氮和氧形成的化合物，该化合物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，，则该化合物的化学式可能是第1页（共21页）。

中考化学计算题题汇编含答案

中考化学计算题题汇编含答案一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为2．服用含3_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为____________。

3．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。

[数据处理]写出以下计算过程:（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。

现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。

充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******剩余固体的质量/g18.216.414.613.2(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。

(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)5．取 25 g 大理石与 200 g 稀盐酸溶液充分反应。

反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间/s t1t2t3t4剩余固体的质量/g201055（1）经分析，在_____时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。

2022年中考化学试题汇编-化学计算(word版有答案)[1]

2022年中考化学试题汇编-化学计算（word版有答案）[1]（2）所制得氧气的质量。

2104.050310m413(1)3(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g)（1分）解：(2)设可制得氧气的质量为某催化剂2KClO3△2KCl+3O2↑2459615.25g-3g某（2分）答：可制得氧气4.8克。

（2分）2．[佛山市]（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。

某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g生成沉淀的质量/g50.00.0100.02.5150.08.6200.09.8250.09.8（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。

（1）9.816.0（每空各1分）（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为某，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4988080989.8g某y9.8g989.8g=80某某=8g8g+8g故参加反应的NaOH溶液的质量共为=160g10%答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。

（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）3．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕反应后固体的质量m∕gt080t175t270t366t462t558t65880y=989.8gy=8g请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。

《化学计算》2022年中考真题化学分项汇编(附答案)

故选C
4.（2020年泰安中考）“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是( )
A.从类别上看：环己胺属于有机化合物
B.从性质上看：环己胺可以与碱反应
C.从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36∶7
【答案】B
【解析】A、根据某有机酸分子的微观结构示意图，该物质由C、H、O三种元素组成，分子由原子构成，说法错误；
B、根据某有机酸分子的微观结构示意图，一个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故分子中C、H、O三种原子个数比为1:2:1，说法正确；
C、该分子相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
【答案】(1)200(2)12.7%
【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y，
x＝，
y＝，
反应后烧杯中溶液质量为：﹣＝200g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是： ×100%＝12.7%，
专题21化学计算
考点1有关化学式的综合计算
1．（2020年潍坊中考）据《科学》杂志报道，地塞米松是百个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为C22H29FO5，下列关于地塞米松的叙述正确的是
A．地塞米松属于氧化物
D、环已胺是由分子构成，1个环已胺分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成，故D错误。故选D。

中考化学复习化学计算试题

卜人入州八九几市潮王学校中考化学复习化学计算(一)根据化学式计算一、根底知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原方案用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg 尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：xx=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，那么该样品中可能混有的氮肥是()4HCO3B.(NH4)2SO44ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯洁的硝酸铵的含氮量为35%，样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO31%(NH4)2SO42%NH4Cl2%CO(NH2)24%所以答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，那么该氧化物的化学式为()222O32O5铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.B.C.D.3.以下化合物中，铁元素质量分数最小的是()2O33O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()2224g，含氧元素，另一种金属氧化物是()2O32O32SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，那么其中钠元素的质量分数为() (二)填空题：23个的2O和H2O2(过氧化氢)中，含有一样质量的氧元素，那么H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×10H2、N2、CO的质量比为____.20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，那么样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的局部文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，那么柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占%，氮约占1%，那么化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？1kg化肥的场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.假设用10元买化肥，那么买哪种得到的氮元素多？2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？钙，那么小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中参加一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；1000g碘盐中含碘20mg，那么成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.检测题参考答案(二)填空题：8：171：14：14200%098%5.C、H、O0142(三)计算题：1.6：1：276gt4.gmg2814：1：457：154(二)根据化学方程式计算一、根底知识1.化学方程式在量的方面的含义：例如：在量的方面：(1)表示反响物与生成物的质量比为124：160：284(2)反响物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律2.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.3.本卷须知：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进展计算的相关量必须是纯洁物的(不包括未参加反响的质量)4.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度5.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法二、典型例题例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，反响前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间是后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，那么原混合物质量为：1g÷20%=5g剩余固体质量为：1g÷25%=4g由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g设参加反响的氯酸钾质量为x24596x1gx=那么KClO3的分解率：答：KClO3的分解率为65%.例2：实验室中，用氢气复原氧化铜25g，当大局部固体变红时，停顿加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反响的氧化铜的质量.解：设参加反响的氧化铜质量为x，那么生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g8064xx-4gx=20g答：参加反响的氧化铜质量为20g.例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？解：设生成CO2的质量为x10044100t×80%x答：生成CO23t，得生石灰6t.例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？解：设可炼得生铁的质量为x232168580t×80%x·(1-4%)x=350t答：略.例5：在反响A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，gA与一定量B完全反响后，生成gC，求反响中B和D的质量比是多少.解：设生成D的质量为xA+3B=2C+2D4418xx=那么参加反响的B的质量为：+=∴B和D的质量比为：：=8：3答：略.三、检测题(一)选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：20410g，点燃使之充分反响，生成水，那么反响前氧气质量可能是()A.gB.C.D.3.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比为()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：94.在反响A+3B=2C+3D中，gA跟gB恰好完全反响，生成gC，又知D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为()9g，与氢气充分反响后，得到固体物质8g，那么原混合物中铜元素的质量分数为()A.8%B.80.0%C.1%D.6%2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反响，产生CO2最多的是()2CO32CO3337.g2，那么金属的相对原子质量为()13g，与足量稀硫酸反响后，产生1gH2，该混合物可能是()(二)计算题：4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.(1)第一次实验中，参加反响的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写上第三次实验生成SO2的质量.3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了.计算原混合物中KClO3的质量分数.2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反响后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO 的质量.50g稀盐酸恰好完全反响，生成CO2，求：(1)参加反响的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.5.实验室用CO复原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品，反响后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.2复原Cu和CuO的混合物2g，完全反响后得到红色固体，求原混合物中金属铜的质量分数.7.gCaCO3高温煅烧一段时间是后，冷却，测得剩余固体中含钙元素5%，求剩余固体中CaO的质量.8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响.相应数据见下表：第次参加稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分复原5g此样品可得到固体多少克？检测题参考答案(二)计算题：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g5%3.%1%0% 7.g8.(1)8g(2)60%(3)(三)关于溶质质量分数计算一、根底知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算根据：(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及根本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反响后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反响计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反响后溶液中溶质的质量分数.求反响后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反响物)-m↓-m↑.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=浓硫酸体积=÷/cm3水的体积=(2000g)÷1g/cm3答：略.例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反响，生成氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反响的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612xyx=y=(1)(2)答：略.2CO3的混合物参加到100g%的盐酸中，恰好完全反响.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×%=设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xymx=y=m=所得溶液溶质质量分数为：答：略.三、检测题(一)选择题：90g10%的NaNO3溶液后，向其中参加10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()2固体40g15%的CaCl220g5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为/cm3)的体积为()4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，那么该酒精溶液中溶质的质量分数为()A.50%B.25%C.46%D.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，那么原溶液中溶质质量为()A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为()A.20%B.2%C.25%D.30%(二)填空题：10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为/cm3)____毫升，水____毫升.90g10%的NaCl溶液中参加10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.40g5%的NaOH溶液中，参加60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需参加KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t℃时，镁与一定量的稀盐酸恰好完全反响，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反响(杂质不反响，也不溶解)，烧杯内物质质量变为.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.2CO3的混合物溶于149g水中，向其中参加稀盐酸，恰好完全反响，得到200g不饱和溶液.求反响后所得溶液中溶质的质量分数.10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与6gNaOH溶液恰好完全反响，生成白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(二)填空题：260.0%%31(三)计算题：0%10g%%0%6.(1)(2)10g7.(1)80%(2)(3)14%。

中考化学专题《化学计算》2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)原卷

2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题25 化学计算题1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。

小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g 铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g 固体。

则所得固体中铁的质量分数为A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg 氧气作原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。

向100.0g 废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g 沉淀。

请计算：（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g 。

（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。

4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH 变化如图所示。

（说明：KCl 溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g 。

（2）该KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl 2、Ca （ClO ）2，可由Cl 2与石灰乳反应制得。

某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g 含MnO 2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl 2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g 。

已知：2222Δ42H O MnO HCl MnCl Cl +++↑（浓）。

请回答：（1）Ca （ClO ）2中Cl 元素的化合价为______，Ca 、Cl 、O 元素的质量比为______。

2021-2022初中化学真题汇编（全国）-化学计算（第02期）（解析版）

专题24 化学计算一、单选题1．（2021·四川达州市·中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。

则该样品中的杂质可能是A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu【答案】B【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为2442Fe+H SO=FeSO+H5625.6g0.2g↑2442Zn+H SO=ZnSO+H6525.6g0.17g↑2442 Mg+H SO=MgSO+H2425.6g0.47g ↑2424322Al+3H SO=Al(SO)+3H5465.6g0.62g↑铜和稀硫酸不反应不生成氢气。

【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A 错误。

B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。

C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。

D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。

故选：B。

2．（2021·湖南株洲市·中考真题）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为A．2g B．3g C．4g D．5g【答案】C【详解】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。

2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 734418.25%4.4gx ↑⨯7318.25%=44 4.4gx ⨯ x =40g()2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.560g-40g 18.25%y⨯()40=36.560g-40g 18.25%y⨯ y =4g 故选：C 。

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中考化学试题汇编——化学计算（word 版有答案）1 .［恩施州］在实验室制取氧气时，取 MnO 2和KCIO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。

加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2是不溶于水的固体粉末）编号 1 2 3 4 加水的质量（g ）101011剩余固体的质量（g ）7.25 4.05 m3试求：（1）表中m 值为 _______________ 。

（2）所制得氧气的质量。

（1）3 （由1和2可知加入10g 水最多溶解3.2g KCI ，而第三、第四次加水后溶解 KCI 为 4.05g-3g < 3.2g ，则第三次加水后 KCI 完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的 MnO 2，则 m=3,原混合物中 KCIO 3 为 15.25g-3g=12.25g 。

）（1 分）解：（2）设可制得氧气的质量为 x催化剂2KCIO 3 △ 2KCI + 3O 2?245 9615.25g-3gx （2 分）答：可制得氧气4.8克。

2 •［佛山市］（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 H 2SO 4的质量为9.8g 。

某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入 10%的NaOH 溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH 溶液的质量50.0100 .0150 .0200 .0250 .0/g245l2-2S e（2 分）(1) _____________________________ 得到沉淀的总质量为________________________ g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________________________ g。

(2 )参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)(3 )画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。

(1) 9.8 16.0 (每空各1 分)(2) (设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分)解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。

H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J+Na 2SO4988080989.8g x y9.8g989.8g80y80 =x98=9.8gx = 8g y =8g8g+8g故参加反应的NaOH溶液的质量共为10% =160g答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。

(3)(抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分)3 .［广东省］（7分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质下表:（1）当石灰石完全反应后，生成C02的质量为 ______________ g。

（2）求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。

（3）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间⑴变化的曲线。

⑴ 22g（2分）高温CaCO 3CaO + CO 2 f10044x22g10044100 22 gx ==50gx 22g44(2)解：设样品中含 CaC03的质量为x（1分）（1分）石灰石中CaC0 3的质量分数=（50g +80g ） X 100 % =62.5 % （1分） (3)曲线3分。

其中曲线段正确1分；从0 It t 2 b U t« t, t/st o — t 5(气体从 0 t 5以后曲线段正确22g ）1分。

4 .［安徽省］（6分）称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应, 直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。

剩余固体 3.5 g。

⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少？⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？3.5 g⑴ 铜的质址分数= X100%=35.0% （2 分）10.0 g⑵设所用稀硫酸溶质的质量分数为xZn+H2SO4 = ZnSO 4 + H2 f659810.0g3.5g49g x—6510.0g - -3.5g= x=20.0%9849g x答：略。

5.［常州市］（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。

标准文档试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1 ）该实验取用的样品质量为：—▲二（2）样品中铁的质量分数为：—▲—；（3 ）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：▲，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的—▲=（填：上方、下方或线上）。

（1）17g（1 分）（2）98.8 % （2 分）（3）14.4 % （1 分）上方（1 分）6.［鄂州市］用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品 5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。

求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCI ==2NaCI + CO 2 f + H 20）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g - 103.4g=2.2g --------------------------------------------- 1-分）---- （设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 + H2O106 442.2g106X44 -'2.2g--------------- 牛分〉—5.3g5X=5.3g------------- 「分)—(则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为X100%=94.6% ------------------------------------ 2-分)答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%7 .［贵港市］酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。

(1)_________________________________________ 配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水__________________________________________________ mL。

(卩水=1.0g/mL )(2)求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。

(写出计算过程)(1)36(2)设稀盐酸中溶质的质量为X,反应生成的NaCI的质量为yNaOH + HCI =NaCI + H 2040 36.5 58.5 40g X10% x y答：所加稀盐酸的溶质质量分数为 10% ;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g 。

8 •［哈尔滨］(5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后•剩余47 • 4g 的固体。

小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气•同时得到37 • 8 g 的固体，小强将其充分溶解于170 • 2 g 水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液•并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到 8g 黑色固体纯净物。

请回答下列问题：(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为⑵小强所做的实验中制得氧气的质量为(4) 上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ⑸大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为（5 分）（1）2KC 心粵 2KC1+3O J （1 分川2） 9恋（I步）;…一二[jflr 丄”■■二——_ ——_____% ~9.6g96 47.4g-37.8g389 .［海南省］黄铜是铜和锌的合金，在 20g 黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g ，求样品中铜的质量。

4036.5 58.540g 10% x y所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：3・65g X 100% = 10% 36.5g⑶在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式飞(3)辱二丄(或绥 )(S)；⑷14删1飾(5)川(1分)。

解之得 x = 3.65g , y = 5.85g［解答］解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为XZn + 2HCI ==ZnCI 2 + H 2?65 2X 0.2g65/X==2/0.2g X==6.5g铜的质量==20g — 6.5g==13.5g 答：铜的质量为13.5g10 .［河北省］将50gCaCI 2溶液混合后，恰好完全反应。

过滤得到115g溶液。

请计算:(1)_________________________________________ 反应后生成CaC0 3沉淀的质量为。

(2)参加反应的Na 2CO3的质量。

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

(结果精确到0.1% )(1)5g解(2)设参加反应的Na2CO3的质量为X,生成NaCl的质量为y。

Na2CO3 CaCl 2CaCO32NaCl106100117X5g y106X106 5gX 5.3g1005g1001005g117 5g y 5.85g117y100⑶过滤后所得溶液中溶质的质量分数为駕100% 5.1%答：参加反应的Na 2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5.1%。

11 .［河南省］若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（4）解:设反应后生成氯化钠的质屋为算oHC1 + NaOH = NaCl +H70（1分）36.558.573 gx 20% x=73 K x20% 豆亍—x（1分）反应后所得溶液中溶质的质量分数为三答:略°12 .［黄冈市］用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）。

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y，则（0.5分）Na 2CO 3 +2 HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2 f （1 分）106 117 44 x y3.52g106 _ 蓋 44 3. 5宠117■44y3.52 專x = 8.48g（ 1 分）y = 9.36g （1分）10g-8. 48g+9. 36g10計血 3為-3.5為Xim =10%答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%13 •［黄石市］称取1.0g 熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。