【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试1 化学计量在实验中的应用
高考化学一轮复习双优单元滚动双测卷化学计量在实验中的应用A卷
第一单元化学计量在实验中的应用A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子2．下列叙述正确的是A．24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数B．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为N AC．1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中，中子数之比为5∶4D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同3．下列说法正确的是A．同温同压下，N2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同4．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A ．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol ·L －1B ．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C ．取100 mL 该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na ＋)约为0.04 mol ·L －1D ．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480 mL ，需要称量的NaClO 固体质量为143 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22Na O 晶体中阴离子的数目为N AB ．常温常压下，1mol 2NO 气体与水反应生成N A 个3NO -C ．18g 60C 和石墨的混合物中含有的碳原子数目为N AD ．标准状况下，HCl 气体中含有的H +数目为N A6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH -的数目为AB ．标准状况下，的苯所含分子数为N AC ．1mol 羟基(—OH)所含的电子总数为9N AD ．一定条件下，2molSO 2和lmolO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2N A7．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol ·L -1的稀H 2SO 4中加入V mL 的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L -1，则下列关系正确的是A ．V>10 2c 2=c 1B ．V<10 2c 2>c 1C ．V>10 2c 2<c 1D ．V>10 2c 2>c 18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L SO 3含有的氧原子数为3 N AB ．电解精炼铜时，阳极质量减小64 g ，转移电子数为2N AC ．在常温常压下，0.1 mol 铁与0.1 mol Cl 2 充分反应，转移的电子数为AD ．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数小于N A9．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．3H 2O 含有的中子数为N AB ．1L 0.1 mol ·L −1 硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1 N AC ．分别加热KClO 3和H 2O 2得到2，则转移电子数均为0.4 N AD ．31g 正丁烷和27 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．在水中加入2，充分反应后转移的电子数为A 0.1NB ．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为N AC ．常温下，1LpH=4的24NaH PO 溶液中含有+Na 的数目为-4A 110ND ．60gSiO 2晶体中含有[SiO 4]四面体结构单元的数目为N A11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol NaHSO 4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AN A CO 2分子C. 3 g SiO 2N AD. 若1 L AlCl 3溶液中含N A 个Al 3＋，则Cl －物质的量浓度大于3 mol ·L －112. 蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如下图。
【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试1 化学计量在实验中的应用
单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为( )A．2×107L B.2×107 44LC．2×107×22.4 L D.2×10744×22.4 L[答案]D[解析]20吨CO2在标准状况下的体积为：V＝n·V m＝mM×V m＝2×107g44g/mol×22.4 L/mol，D项正确。
2．下列实验操作或记录正确的是( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g[答案]A[解析]量筒一般精确到小数点后一位，B错误，C项应用500 mL容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。
3．(2012·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( ) A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1[答案]C[解析]因电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
高考化学《红对勾》系列一轮复习化学与技术单元综合测试
单元综合测试十四时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列使用化肥、农药的描述中正确的是()A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能使用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能使用[答案]B[解析]A中钾肥易溶于水，多雨时易造成钾肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；D中有效成分为Ca(H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。
2．下列有关化工生产的叙述中正确的是()A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染[答案]A[解析]侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收和析出NaHCO3；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。
3．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用[答案]D[解析]合理使用化肥和农药，可以提高农作物的产量和质量，过量使用会造成污染和浪费，A错；绿色化学核心是从源头上防止污染产生，或将化学过程中对环境影响降低到最低，B错；开发新能源符合“低碳”经济，而化石燃料清洁利用并没有降低CO2的释放量，C 错；垃圾分类处理，是合理利用资源的有效措施，D正确。
高三化学一轮总复习 化学基础讲与练单元综合测试
证对市爱幕阳光实验学校包集高三一轮总复习<红对勾>单元综合测试11化学根底A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B．将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上C．用镊子取出标为10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上D．用镊子取出标为10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到0.1 g位置上[答案]B[解析]A项，氢氧化钠不可以放在纸片上，放入小烧杯中；B项，正确；C 项，砝码没有10.1 g的，故不正确；D项，砝码该放在托盘的右盘上，故不正确。
2．以下图示操作正确的选项是( )A．①为稀释浓硫酸B．②为滴前除去碱式滴管尖嘴处气泡C．③为向试管中加固体粉末状药品D．④为向容量瓶中加水[答案]B[解析]①中标签靠近手心；③中先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；④中用玻璃棒引流。
滴前除去碱式滴管尖嘴处气泡时，将尖嘴斜向上，挤压橡管中玻璃球，使“水流〞将气泡冲出，即图②所示。
3．以下鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO[答案]C[解析]Al3＋和Mg2＋与氨水反都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO2－4和CO2－3与Ba(NO3)2反都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1－溴丙烷有三种效氢原子，其核磁共振谱有三个峰，而2－溴丙烷有两种效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。
4．以下操作中，正确的选项是( )①用托盘天平称取 g NaCl ②用50 mL量筒量取 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3⑥热测的中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④ D．③⑤⑥[答案]A[解析]测热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。
怀远县包集中学高三轮总复习《红对勾》讲与练单元综合测试化学物质及其变化
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系.选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C分子晶体CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4[答案］C[解析]CO2和H2O均属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体。
2．下列离子方程式正确的是( )A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中:Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中:NH3＋H＋===NH错误!D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH错误!＋OH－===NH3·H2O［答案]C［解析]鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,是难溶于水的固体，不能写成CO2－3，A选项错；由于Fe2＋有还原性,HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应,B选项错;NaOH溶液足量,则NH错误!与HCO错误!全部与OH－反应，D选项错。
正确答案为C。
3．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是（) A．Fe（OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性[答案]C［解析]电解质Na2SO4对Fe(OH）3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀,才使得H2S能与CuSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应:Ba2＋＋CO错误!===BaCO3↓，使CO错误!的水解反应：CO错误!＋H2O HCO－，3＋OH－逆向移动，碱性减弱，D项错. 4．（2011·海南，3）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（)A．NaHCO3和Al(OH）3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3[答案］D[解析]本题考查了元素化合物的性质与相互转化。
高三化学一轮强化训练《化学计量在实验中的应用》能力提升试题卷 Word版含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学计量在实验中的应用》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2 N A B．O2和N2的混合气22.4L中一定含有2 N A个原子C．某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO—离子，则Na+数目等于N AD．14 g链烃（分子通式为C n H2n，n≥2）中含有的C=C键数目一定为N A/n2、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LC．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2N AD．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A 3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．11.1 mol·L﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为N AC．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A4、某同学用Na2CO3配制0.10mol·L﹣1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确5、用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3N AB．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 N AC．1 L 1 mol·L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为N AD．标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1N A8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．71 g Cl2含有的氯原子数目为N AB．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 N AC．1 mol·L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3 N AD．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A9、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1C．9：3：1 D．6：3：210、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：7 D．7：111、100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mLC．等于100mL D．等于100/ρ mL12、将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）A．B．C．D．第II卷非选择题二、非选择题13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．（4）定容时，俯视读数．．14、某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾（CuSO4·5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为g．（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1﹣2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为（填序号）（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是（填序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是．①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．15、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.2g·cm﹣3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是（填序号）．A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm﹣3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol·L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol·L﹣1．②需用浓硫酸的体积为mL．16、实验室要用98%（ρ=1.84g·cm﹣3）的硫酸配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液500mL （1）计算所需98%的硫酸mL．（2）要配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：．①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL 容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒（3）若配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．17、某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积mL．(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整①用20mL量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为）③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复室温⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1﹣2cm时，改用加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填写序号）（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母）A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液C、定容时，观察液面俯视刻度线E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水．参考答案1.【答案】D【解析】解:A项，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，产物不再是NO2，故NO2的分子数不为0.2 N A；B项，因未标明所处状态为标准状态，故B错误；C项，因醋酸钠溶液中存在CH3COO—离子水解，故当醋酸钠溶液中含有1molCH3COO—离子时，Na+数目应大于N A；D项，14 g链烃对应的物质的量为1/nmol，故14 g链烃中含有的C=C键数目一定为N A/n。
高考化学《红对勾》系列一轮复习化学反应速率和化学平衡单元综合测试
单元综合测试九时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0[答案]B[解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧[答案]B[解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。
3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )A ．2NO 2N 2O 4 B ．2NO 22NO ＋O 2 C ．2HI H 2＋I 2D ．FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl [答案]D[解析]压强对液态固态反应体系影响不大。
4．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。
第一章 化学计量在实验中的应用-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(原卷版)
第一章 化学计量在实验中的应用能力提升检测卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分） 1．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是A ．室温下，pH 相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2含有相同数目的离子C ．同温同压下，O 2和O 3的密度相同D ．0.5mol/LNa 2SO 4溶液中约含有3.01×1023个Na +2．（2022·浙江·安吉县高级中学模拟预测）关于反应4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2，下列有关说法正确的是 A ．还原剂只有LiB ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．每转移4mol 电子，生成SO 2的体积为22.4L3．（2022·湖南师大附中模拟预测）科学家发现金星大气中存在3PH ，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备3PH ：42223ΔP 3KOH()+3H O 3KH PO +PH 浓+↑。
下列说法正确的是 A ．3PH 中化学键为非极性键B ．中子数为10的氧原子可表示为108OC ．每1mol 4P 参加反应理论上可生成22.4L 3PHD ．每消耗12.4g 的4P ，则过程中转移电子数为0.3N A4．（2022·福建省龙岩第一中学模拟预测）过硫酸钾()228K S O 常用作强氧化剂，可发生反应：2282422K S O +2H O=4KHSO +O ↑。
过硫酸根()2-28S O 的离子结构如图所示。
下列说法正确的是A ．228K S O 中氧元素的化合价有：1-、2-B ．2-281mol S O 中含A 13N 极性共价键C ．41mol KHSO 固体中阴阳离子总数为A 3ND ．22827g K S O 和水反应产生21.12L O5．（2022·天津市新华中学一模）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A ．31g 白磷4(Р)中白磷分子总数为A NB ．2L 含+K 为19.5mg/L 的矿泉水含+K 数目为3A 10N -C ．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol 产品需A 2N 个2Cl 分子D ．标准状况下，322.4L SO 与足量水反应可获得A N 个24H SO 分子 6．（2022·北京育才学校三模）下列各项比较中，正确的是 A ．7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.4N AB ．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C ．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl 2反应，转移的电子数相等D ．质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)所含的原子数不相同 7．（2022·辽宁·模拟预测）下列叙述中正确的是 A ．钠与水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气B ．1mol Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量相等C ．1mol Fe 分别与足量Cl 2、S 充分反应，转移电子数相等D ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，有NaHCO 3结晶析出 8．（2022·北京海淀·二模）下列说法正确的是A ．室温下，1L0.1mol·L -1盐酸中H +的数目约为6.02×1022B ．标准状况下，5.6LCCl 4中所含C—Cl 键的数目约为6.02×1023C ．5.6gFe 和足量Cl 2反应转移电子的物质的量为0.2molD ．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同9．（2022·黑龙江·哈尔滨三中模拟预测）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．12gNaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A B ．标准状况下，33.6L 氟化氢的原子数为3N AC ．标准状况下，2.24LD 35Cl 分子中所含有的中子数目为1.9N A D ．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A 个10．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 mol·L -1 BaCl 2溶液”的说法正确的是 A ．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl 2、Ba 2＋、Cl -、H 2O B ．若取该溶液10 mL ，其中c (Ba 2＋)=0.01 mol·L -1C ．若取该溶液10 mL ，恰好能与10 mL 0.1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液完全反应D ．该溶液与0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)相等11．（2022·重庆市天星桥中学一模）溶质均为0.1mol 的m n H X H Y 、两种酸，m H X 与足量铝反应生成2H 体积为1V L (标准状况，下同)：n H Y 与足量锌反应生成2H 体积为2V L 。
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 摩尔质量教学案 新人教版-新人教
第一章化学计量在实验中的应用[考纲解读] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。
4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第1讲物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有01一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为02摩尔(mol)。
(2)数值：1 mol任何微粒所含有的微粒数与030.012 kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为01N A，通常用026.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝03NN A 。
3．摩尔质量(1)概念：01单位物质的量的物质所具有的质量，符号：02M，单位：03g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以04g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的05相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝06m M 。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
(×)错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。
(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
(×)错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。
(3)1 mol SO2－4的质量是96 g·mol－1。
(×)错因：1_mol_SO2－4的质量为96_g。
(4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习 物质的量在化学实验中的应用
算。
4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考向分析
1．本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解； (2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及 相关误差分析。 2．高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性 试题中的某些问题。
考点图析
基础知识梳理
1．溶液浓度的表示方法 (1)溶质质量分数
HNO3溶液的体积为________ mL。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此
氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质
量为________。 [答案](1)0 101 (2)147 g 6 3 11.2 9.03×1023个
(3)31.25 (4)95 g/mol 24
混
· 1＋ (V
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： 1· 1 m ω ＋m2· 2＝(m1＋m2)· 混。 ω ω (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 1)在应用物质的量浓度进行计算时， 要注意 溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、
2 Al3 ＋ 、 SO 4－ 的 溶 液 中 存 在 关 系 c(K ＋ ) ＋ 3×c(Al3 ＋ ) ＝ 2 2×c(SO4－)。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， m溶液 而应运用溶液的总质量除以溶液的密度， V(溶液)＝ ρ 来 即 计算。
必考部分
第一章
高三化学一轮单元卷第二单元_化学计量在实验中的应用_a卷 有答案
液________mL。
20．（1）在一定温度和压强下，1 体积 X (g)与 3 体积 Y (g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的
2
2
化学式是
。
（2）A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的
量之比为 3∶1，相对分子质量之比为 14∶1，由此可推断 A 可能是
25
A
⑥常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于 N A
A．①②⑤
B．③④⑤
C．②④⑥
D．③⑤⑥
12．（2018·安徽培优联盟联赛）设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A
A．一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO 气体，NO 的物质的量浓度小于 1 mol·L－1
2
2
B．标准状况下，2.24 L SO 中含有的极性键数目为 0.1N
3
A
C．50 mL 0.1 mol·L－1 CH COOH 溶液和 10 mL 0.5 mol·L－1 CH COOH 溶液中所含 CH COOH 分
3
3
3
子数相等
D．1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3N A
2
2
A
D．常温下，2 L pH＝12 的 Na CO 溶液中含有 OH－数目为 0.02N
23
A
14．实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是
选项 容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水
2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用
章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。
在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
红对勾一轮复习讲与练第一章答案
《讲与练》答案第一章从实验学化学答案：1.(1)外(2)2/3 1/4 (5)灯帽 2．(1)1/3 略向下倾斜玻璃棒快干坩埚钳 (2)①碎瓷片②玻璃棒 3．零点玻璃容器药品砝码不可容量瓶一定物质的量浓度玻璃棒胶头滴管不宜不能酸式滴定管碱式滴定管漏液酸性、强氧化性碱性碱性酸性强氧化性 4．长颈漏斗漏斗滤纸液面下上长进短出碱石灰大小答案：1.(1)镊子试管口纸槽纸槽底部(2)倒放手心玻璃棒胶头滴管量筒滴定管移液管 2．(1)烧杯试管振荡搅拌(2)浓H2SO4浓HNO3 3．(1)不聚成水滴成股流下(2)盐酸盐酸浓盐酸(加热) 盐酸酒精(或NaOH溶液) 氢氧化钠溶液(或酒精) 稀硝酸热的纯碱液 4．(1)漂白性氧化性(2)玻璃片蘸取溶液蒸馏水 5．(1)先下后上从左到右(2)a b 大进小出 c 答案：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘下口上口蒸馏烧瓶的支管答案：1.(2)n(3)摩尔mol (4)n＝N/N A 2．(1)6.02×1023 mol－1 (2)N A (3)mol－11mol氧这种说法正确吗？如何表示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧离子？提示：使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类，1 mol氧的说法不正确，因其没有指明是氧分子、氧原子还是氧离子。
1 mol氧原子、1mol氧分子、1 mol氧离子分别表示为1 mol O、1 mol O2、1 mol O2－。
答案：2.M 3.g·mol－1kg·mol－1 4．相对原子(分子)质量 5.n＝m/M摩尔质量与相对分子(或原子)质量相同吗？提示：摩尔质量与相对分子(原子)质量是不同的两个概念。
当质量以g作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。
答案：1.数目距离大小(1)大小(2)粒子之间的距离 2．(1)温度和压强(2)L/mol L·mol－1 (3)0 ℃ 1.01×105 Pa 22.4 L/mol (4)温度压强 3．气体相同的分子数标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
2023高三化学红对勾大一轮复习讲与练
2023高三化学红对勾大一轮复习讲与练
2023高三化学红对勾大一轮复习讲与练，总体安排：
一、原子结构与化学常数：
1、重点讲授元素周期表：掌握元素周期表的分类，理解原子序数、原子量和价电荷的意义，运用原子序数及其记忆法判断化合价；
2、教程主要内容：学习原子结构，包括量子数的概念、电子排布
的原理及过渡元素等，掌握影响化学性质的概念，明白相同类元素在
元素周期表中的性质的变化；
3、复习实践：练习用原子量判断元素的化合价，复习原子模型，
归纳熟记元素周期表上性质；
二、化学交流：
1、重点讲授反应性质：理解元素成分对反应性质的影响，掌握离
子式成分和结构式成分的写法，明白各种指数的由来和化学反应的含义，熟记常用的反应离子；
2、教程主要内容：学会判断交叉反应的类型、物质的单质与非单质，区分化学反应的温度，明白氧化还原反应；
3、实践复习：根据反应物成分，正确预测反应结果；运用所学知识，正确发现有关规律，如离子换位等；
三、化学实验：
1、重点讲授实验技能：常见仪器的使用，熟练操作试剂，理解实
验原理，学会有效观察实验结果，分析实验数据；
2、教程主要内容：实验室的安全防护，如何熟练准确测量实验物质，正确用荧光显微镜观察，计算实验与理论比值；
3、实践复习：根据实验要求、图表完成实验步骤，正确记录实验
数据，认真分析实验数据，并交叉验证；
针对2023高三的考生，通过本轮复习，既可以复习考点，又能熟悉实验技能和实践能力，为高考做准备。
高考第一轮复习——化学计量在实验中的应用(学案含答案)
【一. 教学内容：化学计量在试验中的应用二、教学目标驾驭摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义；依据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行计算；了解配制肯定物质的量浓度、肯定质量分数的溶液的方法。
三、教学重点、难点有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算；有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的困难计算；配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
四、教学过程：（一）相关概念：物质的量是描述肯定数目的微粒集体的物理量。
符号用n表示，它的单位是摩尔，符号为mol；摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，数值为6.02×1023，单位为mol－1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
用符号M表示，单位为g/mol。
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L·mol－1。
以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
符号：C 单位：mol·L－1。
说明：1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采纳“物质的量”这个物理量把肯定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达上都不行分割的专用名词，不行随意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
2、运用摩尔做单位时，应当用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
3、应用阿伏加德罗常数N A时，必需留意以下几点：①状态问题：如：水在标准状态下为液态，SO3在标准状态下为固态，在常温常压下为液态，碳原子数大于4的烃，在标准状况下为固态或液态；②特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2等；③分子中的原子数、电子数、中子数的计算；④一些物质中化学键的数目；⑤一些较困难的反应中转移的电子数目。
2021年高考化学一轮总复习 单元评估检测(1)化学计量在实验中的应用(含解析)
2021年高考化学一轮总复习单元评估检测（1）化学计量在实验中的应用（含解析）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(xx·益阳模拟)下列说法不正确的是( )A.1 mol氧气的质量为32 gB.标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44 g·mol-1D.1 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.4081024【解析】选B。
氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，1 mol氧气的质量为32 g，A正确；NO与氧气不能共存，根据2NO+O22NO2可知，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后得到0.5 mol二氧化氮、0.25 mol氧气，标准状况下体积小于22.4 L，B错误；摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，C正确；氯离子物质的量=1 L2 mol·L-12=4 mol，溶液中含Cl-的个数为4 mol6.021023mol-1=2.4081024，D正确。
2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下，瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【解析】选A。
同温、同压下，两瓶气体的体积相等，则气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等，但质量、密度、摩尔质量不一定相等。
【互动探究】如果左边集气瓶中气体是乙烷，则题中哪项是正确的？提示：乙烷和NO的摩尔质量相等，故相同条件下气体体积相同时，物质的量相同、质量相同、密度相同。
3.(xx·苏州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选B。
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单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为( )A．2×107L B.2×107 44LC．2×107×22.4 L D.2×10744×22.4 L[答案]D[解析]20吨CO2在标准状况下的体积为：V＝n·V m＝mM×V m＝2×107g44g/mol×22.4 L/mol，D项正确。
2．下列实验操作或记录正确的是( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g[答案]A[解析]量筒一般精确到小数点后一位，B错误，C项应用500 mL容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。
3．(2020·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( ) A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1[答案]C[解析]因电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
4．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g[答案]C[解析]A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g；D 不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。
5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥[答案]B[解析]浓溶液的稀释过程为：①计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL；②选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用10 mL量筒；③稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。
6．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为( ) A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b[答案]C[解析]由元素守恒得a∶b＝n[Cu(NO3)2]∶n[Mg(NO3)2]＝n(CuO)∶n(MgO)＝180∶140＝1∶2，所以可得2a＝b。
7.右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。
室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。
设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是( )甲乙A.①②C．①④ D．②③[答案]D[解析]AA．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－[答案]B[解析]A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如H2、Cl2等)，有的还是多原子分子(如O3)，故原子数目不一定相同。
B项，1 mol过氧化钠中含有2 mol Na＋和1 mol O2－2，1 mol O2－2所带的负电荷数为2N A，故B正确。
C项，11.2 L的氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目也不是N A。
D项，OH－数目与水的体积有关。
9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH 溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H 2SO 4用) A ．①②⑤ B ．①③ C ．②④⑤ D ．①⑤[答案]B[解析]中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。
10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是( )A ．0.01 mol·L －1的蔗糖溶液 B ．0.01 mol·L －1的CaCl 2溶液 C ．0.02 mol·L －1的NaCl 溶液 D ．0.02 mol·L －1的CH 3COOH 溶液 [答案]C[解析]据题意，1 L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目，D 项，CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中有0.01N A 个蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 个离子；C 项，共有0.04N A 个离子，故选C 。
11．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验， 测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)A ．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L －1B ．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C ．加入混合物9.2 g 时盐酸过量D ．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 [答案]D[解析]由表中数据可知，加入混合物9.2 g 时盐酸过量，加入混合物27.6 g 时盐酸不足，此时产生的n (CO 2)＝0.15 mol ，所以c (HCl)＝3.0 mol·L －1，A 正确。
混合物的质量与V (CO 2)不成比例9.22.24<15.73.36，即混合物过量，D 错。
设NaHCO 3、KHCO 3的物质的量分别为x mol 、y mol ，则有x ＋y ＝0.1,84x ＋100y ＝9.2，可求出x 、y ，进而求得NaHCO 3的质量分数。
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等[答案]D[解析]根据m＝ρV与题干条件可知，O2、O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，A、C项违反了阿伏加德罗定律；B项只比较两者的摩尔质量，而未考虑题目所给条件。
13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和[答案]D[解析]t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均约为23.1%；100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，由于不知甲、乙两物质的摩尔质量，故物质的量不一定相等；t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的大，故A、B、C均错。
14．(2020·德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。
20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是( ) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5×cρ×1000×100%C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850cρ－58.5g[答案]D[解析]有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。
温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A 项正确；依据公式ω＝c B ·M B1000ρ，可知B 项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C 项正确；由公式ω＝S100＋S 得到，58.5×c ρ×1000＝S 100＋S，解得S ＝5850c1000ρ－58.5c，D 项错误。
15．14C 是碳的一种同位素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) ①1 mol 14CH 4分子中所含中子数为8N A ②7 g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为3N A ③17 g 甲基(—14CH 3)所含电子数为8N A ④常温常压下22.4 L 14CO 2的分子数为N A A ．①② B ．①③ C ．①②③ D ．③④[答案]D[解析]③中17 g 甲基的物质的量为1 mol ，所含电子数为9N A ，④常温常压下，V m ＝24.5L/mol ，即22.4 L 14CO 2的物质的量不是1 mol ，则14CO 2的分子数不是N A 。