70高考化学总复习数据图表信息试题分析70
高考化学复习资料框架图.doc
高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考化学必考知识点归纳总结图表
高考化学必考知识点归纳总结图表化学是高考理科中的一门科目，也是许多考生所关注和重点复习的科目之一。
为了帮助考生更好地准备高考化学，下面将对高考化学必考的知识点进行归纳总结，并采用图表形式展示，以便考生可以更清晰地理解和记忆。
一、物质的组成与分类1. 物质的分类- 纯物质和混合物- 纯物质的分类：元素和化合物2. 元素和化合物的区别- 元素：由同种原子组成的纯物质，不能分解为其他物质- 化合物：由不同元素按照一定的比例组成的纯物质，可以分解为其他物质3. 常见的元素和化合物的特点及应用- 元素：氧气、氢气、碳素等- 化合物：水、二氧化碳、氨气等二、化学反应与能量变化1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义和特征- 化学方程式的书写和平衡2. 反应热与能量变化- 反应热的定义和计算- 反应热与化学反应类型的关系：放热反应和吸热反应- 反应热与能量守恒定律：内能的改变等于吸收或释放的热量3. 化学反应速率和平衡- 化学反应速率的影响因素- 化学平衡的概念和条件- 动态平衡和平衡常数的计算三、离子反应和溶液的酸碱性1. 离子反应的基本概念- 离子反应的特征和离子方程式的书写- 反应离子的溶解和离子平衡2. 酸、碱和中性溶液的概念- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中的离子理论：阿伦尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论3. 酸碱滴定和pH值- 酸碱滴定的原理和方法- pH值的定义和计算四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的特征和氧化、还原的定义 - 电子的转移和氧化态的变化2. 电化学基本概念- 电子传导性和电解质- 电解和电解质溶液的导电性3. 电解过程和电解质的选择性- 电解反应的电极和电解液- 电解质对反应的影响五、有机化学基础知识1. 有机化合物的特点和命名- 有机化合物的碳基特性- 有机化合物的命名方法和规则2. 功能团及其性质- 醇、酸、酯、酮等常见功能团的结构和特点- 功能团对有机化合物性质的影响以上是高考化学必考的知识点的简要归纳总结，可以在复习过程中作为参考和重点把握内容。
[精品]新高考化学考点图像、图表数据和结果的分析及答案
![[精品]新高考化学考点图像、图表数据和结果的分析及答案](https://img.taocdn.com/s3/m/94f5544a25c52cc58bd6bea9.png)
高考考点图像、图表据和结果的分析[]标准答案(1)2F3＋＋===2F2＋＋2＋(2分)(2)第一种：F2＋－－===F3＋(2分)第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌(1分)过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣(1分)将滤渣干燥即得铜(1分)②(1分) 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高(2分) ③0120 0 g(2分) 004550 g(2分)(3)①c(1分) NO能将F2＋氧为F3＋，且反应能消耗H＋，增大溶液的pH使F3＋沉淀(2分) ②8550%(2分)评分细则(1)不按要求书写不得分。
(2)写成2F2＋－2－===2F3＋不扣分。
①用其他酸溶解，该问不得分。
②必须强调出接触面积大方可得分。
③有效字错不得分。
(3)①氧F2＋、消耗H＋各占1分。
②有效字错不得分。
解题思路(1)解图像、表格中字的意义，巧妙地将表格语言转换成语言。
(2)顺图像、表格中据间的变趋势，联系相关的知识，寻找其中的变规律，快速准确地解决问题。
表像解读(1)图表是高考试题的字语言，用图表表述反应过程或者呈现信息情景是近几年高考综合试题常见的表达方式。
它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查生分析、比较、概括和归纳问题的能力。
(2)图像是高考试题的形象语言，图像题是一种利用中的二维图像描述问题的题型，它体现了方法在解决问题中的应用。
它考查范围广，中中的所有内容，如元素合物、基本概念和论、实验、计算等均可以此方法进行考查。
近几年这种形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。
图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。
1．(11分)甲醇(H3OH)是一种重要的工原料，合成甲醇的主要反应为O(g)＋2H23OH(g) ΔH<0原料气的加工过程中常常混有一定量O2，为了研究不同温度下O2对该反应的影响，以O2、O和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转率是不相同的。
高考化学复习图题中常见错因分析及应对策略
高考化学复习图题中常见错因分析及应对策略摘要]：通过多年的调查和分析，笔者发现每年高考化学都会有图题，且学生经常容易做错。
为了提高高中化学复习的实效性，结合教学实践，巧用错题深入分析归纳错因，根据错因找出相应解答图题的一些应对措施。
[关键词]：高考化学；化学图题；错因分析；应对策略中图分类号] H [文献标识码] A [文章编号]透视高三学生的作业、练习、考试试题等，错题随处可见，这是学生学习过程中不可避免的现象。
错题是一种非常有用的资源，错题的背后往往反映了学生掌握知识的现实水平，也反映了教师的教学效果。
教师可根据错题的反馈情况，及时进行归类、整理学生出现的典型错误和及时分析错误产生的原因，能够更有效的进行教学调整或者教学补偿，从而提高教学效果。
对学生而言，错题也是学生提升自我学习能力的有效资源，很多错题往往是学生自己似懂非懂的题。
根据学习最近发展区的特点，若学生能对错题进一步思考、分析、解开疑点就能更有效的提高学习能力，也是学生的最易增分点。
学生通过错题的归类、分析，进一步掌握相应的化学知识或者解题方法、思路、技巧，学习能力可达事半功倍之效。
化学图题是化学理论知识的形象体现，就是以图像、图表为载体来设计问题的一类试题，因其承载着较多的信息量、知识点，使得问题设计灵活而巧妙，并且能较好地考査识图读图能力、灵活运用图中隐含信息与所学知识解答具体问题的能力，也正好体现出证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等化学核心素养所要求的内容，因而化学图像、图表题逐渐成为命题的主流。
由于需要借助数学知识来分析图像、图表信息，使得图像题成为难度较大、区分度较高的试题类型之一。
根据图题呈现的形式，可将化学的图题划分为图像题、图表题两大类。
图像题主要是以数学坐标系为主的图题，如沉淀溶解曲线图、能级图、酸碱滴定曲线图、化学反应速率与化学平衡v-t图、c-t图等等；图表题是以表格形式、装置图形式、流程图形式为主而呈现的图题，如实验装置图、工艺流程图等。
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题(含答案)
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。
(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。
(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。
(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。
思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
高考化学知识点总结归纳图
高考化学知识点总结归纳图化学是高中学生必修的科目之一，在高考中占有一定的比重。
为了帮助考生更好地总结和掌握高考化学的知识点，下面将通过一张归纳图的形式，详细介绍高考化学的重要知识点。
这张归纳图将包括基本概念、重要原理、常见实验和相关应用等内容。
请大家认真阅读，对照归纳图进行学习和理解。
一、基本概念1. 原子：化学的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由同一种原子组成的物质，可以按周期表进行分类。
3. 化合物：由两种或更多种元素按照一定比例组成的物质。
4. 反应：物质发生变化的过程，可以是化学反应或物理反应。
5. 摩尔：物质的量的单位，用符号“mol”表示。
二、重要原理1. 能量守恒定律：能量在化学反应中不会被消失或创造，只会进行转化。
2. 物质守恒定律：化学反应中，物质的质量在化学反应前后不会发生改变。
3. 氧化还原反应：涉及电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的概念。
4. 动态平衡：在一定条件下，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。
三、常见实验1. 求气体体积：使用气压计或水位差法来测量气体的体积。
2. 水的电解：通过电解水，可以观察到氢气和氧气的生成。
3. 非金属活动性实验：通过实验可以判断非金属活动性的强弱。
4. 中和反应：用酸和碱进行中和反应，测定酸碱的浓度。
四、相关应用1. 电池：利用化学反应产生的电能，将化学能转化为电能，常见的有干电池和蓄电池。
2. 催化剂：加速化学反应速率的物质，常见的有酶和金属催化剂。
3. 酸雨：空气中的氮氧化物和硫氧化物与水反应形成酸性物质，对环境造成破坏。
4. 化肥：提供植物生长所需的营养元素，促进植物生长和果实发育。
通过以上的归纳图，我们可以清晰地了解高考化学的重要知识点。
在备考过程中，我们可以根据这个图表来进行知识点的重点梳理和记忆。
同时，归纳图的清晰排版和简洁语句也有助于阅读和理解。
总之，高考化学是一门需要理解和记忆的科目。
希望本文提供的归纳图能够帮助大家更好地掌握化学知识，为高考取得优异成绩打下坚实的基础。
高三化学复习专题化学图表题解法课件
mol/L，反应经20分钟就达到平衡， 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3
＝、＜＝)，且C3
1.0mol/L（填＞、＝、＜、＝）
V1（填＞、
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
热）。理由是
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反应（选填吸热、放
解决表格题的基本思路
理解：理解表格中各个列项中数字的意义，巧 妙地将表格语言转换成化学语言。
总结：
同学们，本节课我们一起学习了有关化学图 表题的解题方法。我们认为图表语言是个表现 方式，化学知识是载体，理解是关键，化学能 力的培养是我们的最终目的，而这一目标的达 成则往往借助于语言这一媒介，只有语言的理 解能力得到充分提高，思维素质才会有很大发 展。
理顺: 理顺表格中数据间的变化趋势，联系相 关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准 确地解决问题。
三、图表综合语言
例5． 某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、
H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
高考化学复习专题四 数据、图表、图象信息的归纳结论和运用.doc
高中化学学习材料专题四数据、图表、图象信息的归纳结论和运用反应原理简述题（一）高考试卷中的体现：纵观近几年的广东高考化学试题，每年都有试题中常以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论，试题的新颖度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。
主要考查学生实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。
图文转化能力是学生适应高考的必备能力。
图示形式主要有坐标图、表格图、流程图、模型图等。
（二）此类题的解题思路：解答图表题需要“两会”：（1）会识图：一看面、二看线、三看点（弄清纵、横坐标的含义；弄清起点、拐点、终点的含义；看清曲线的变化趋势）。
（2）会析数：分析数据，弄清各数据的含义及变化规律，分析图像中的隐含信息，将数据和图像加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理等理论知识进行分析解答。
（三）此类题的解题策略：1、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。
其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。
解答时要求学生首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念———图象———数量三者之间的关系。
具体步骤可以概括为“一明标”，“二析点”，“三识线”。
2、表格题的特点及解题策略表格题是把经过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及伴随这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。
表格主要有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容主要是探究性学习方式的渗透。
特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量计算等。
浅谈高考化学中有关数据图表的阅读理解问题及其应对策略
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高考化学复习资料框架图.doc
高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
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高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考化学复习资料框架图.doc
高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
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高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考化学复习资料框架图.doc
高考化学复习资料实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
高考化学二轮复习 压轴题专练 图像表格中数据和结果的分析
魁夺市安身阳光实验学校压轴题四图像表格中数据和结果的分析策略模型纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。
试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。
所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。
(1)图形题——坐标曲线图。
坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。
其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。
①识图。
识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量X轴和函数Y轴表示的意义)，寻找X、Y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。
②析图。
分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。
③用图。
迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。
(2)表格题——数据表格分析题。
该题常常以列表形式传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。
题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。
解题步骤：①审题。
要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。
②找答案。
把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。
高考化学总复习总结数据图表信息试题分析
第九讲、数据图表信息试题分析【知识要点】高考的考纲显示，高考命题将更加注重图表语言的考核。
用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征，而图表正是化繁为简的妙法。
在这其中，图表型的计算题将数据处理与化学问题融为一体，信息量大,信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面，因此学生普遍反映困难较大。
因此在平时的化学学习中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义，掌握化学图表最基本的分析剖析方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自己的思路与思维的结果。
这样不仅可以提高自己的识表识图能力，更能通过这个过程训练与优化自己的思维策略。
【例题分析】[例题1]已知：2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O 。
某同学向100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH 变化如图所示。
他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
请分析其中正确的是A ．SO 2是弱电解质B ．H 2SO 3不是强酸C ．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D ．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol ·L －1[例题2]将固体FeC 204·2H 20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下： 根据计算分析推理，完成下列填空：(1)写出25℃～300℃时固体发生变化的反应方程式______________.判断的理由是__________。
(2)350℃～400℃发生变化得到的产物是__________，物质的量之比为____。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为________。
(4)写出600℃～900℃时发生变化的化学方程式_______________.[例题3]常温下在20 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1 HCl 溶液40 mL ，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．也发生变化（CO 2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：______________；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）__________________________。
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第九讲、数据图表信息试题分析(附参考答案)【知识要点】高考的考纲显示，高考命题将更加注重图表语言的考核。
用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征，而图表正是化繁为简的妙法。
在这其中，图表型的计算题将数据处理与化学问题融为一体，信息量大,信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面，因此学生普遍反映困难较大。
因此在平时的化学学习中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义，掌握化学图表最基本的分析剖析方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自己的思路与思维的结果。
这样不仅可以提高自己的识表识图能力，更能通过这个过程训练与优化自己的思维策略。
【例题分析】[例题1]已知：2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O 。
某同学向100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH 变化如图所示。
他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
请分析其中正确的是A ．SO 2是弱电解质B ．H 2SO 3不是强酸C ．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D ．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol ·L －1[例题2]将固体FeC 204·2H 20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下： 根据计算分析推理，完成下列填空：(1)写出25℃～300℃时固体发生变化的反应方程式______________.判断的理由是__________。
(2)350℃～400℃发生变化得到的产物是__________，物质的量之比为____。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为________。
(4)写出600℃～900℃时发生变化的化学方程式_______________.[例题3]常温下在20 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1 HCl 溶液40 mL ，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．也发生变化（CO 2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：______________；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）__________________________。
（2）某同学认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的，发生水解的CO 32－离子不超过其总量的10％。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________________________________。
（3）若向20 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中加入BaCl 2粉末3.328×10－7g 时开始产生沉淀X ，则K SP (X)＝ _______________________________________。
温度／c 25 300 350 400 500 600 900 固体质量／g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.430（4）当加入盐酸使溶液pH 为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？_____________，其物质的量之比为_____________。
[例题4]某课外兴趣小组对双氧水（H 2O 2的水溶液）做了如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO 2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。
测定结果如下：①写出H 2O 2发生的化学反应方程式________________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________________________有关。
（2）取三份含有等量的H 2O 2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO 2粉末。
测定结果如下：请简要说明：① 反应完成所需的时间不同的原因________________________________。
② 反应后液体温度不同的原因 。
③ 收集到气体体积不同的原因 。
[例题5]（2010深圳一模）广东省有着丰富的海洋资源。
海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO 。
盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和CO(NH 2)2等。
制备流程如下图：（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
（2）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。
（3）温度和压强P(HCl)g 对MgCl 2·6H 2O 晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题：HCl--H 2O 气氛下的MgCl 2—MgO 分布图 P(H 2O )g 1.00 0.75 0.50 0.25 0P(HCl )g 0 0.25 0.50 0.75 1.00 蒸气压 P(HCl )g + P(H 2O )g = 1.00MPa 600 500400300200 100温度/℃MgCl 2MgO MgCl 2·6H 2O MgCl 2·2H 2O MgCl 2·4H 2O MgCl 2·H 2OMg(OH)Cl①写出P(HCl)g = 0.25MPa ，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ； ②实际生产中，将MgCl 2·6H 2O 晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl 2，其原因是 ；若要得到无水MgCl 2须采取的措施是 。
[例题6]根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na 2CO 3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH 4HCO 3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO 3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na 2CO 3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g 水）①＞35℃NH 4HCO 3会有分解 请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。
静置后只析出NaHCO 3晶体的原因是 。
用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl 溶液循环使用，同时可回收NH 4Cl 。
（4）测试纯碱产品中NaHCO 3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO 32－＋H ＋＝HCO 3－反应的终点），所用HCl 溶液体积为V 1 mL ，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl 溶液总体积为V 2 mL 。
写出纯碱样品中NaHCO 3质量分数的计算式：NaHCO 3（％）＝[例题7]经查阅资料可知道，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO 4·7H 2O 、FeSO 4·4H 2O 和FeSO 4·H 2O 。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如温度/℃10305056.7 6064708090溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0析出晶体 FeSO 4·7H 2OFeSO 4·4H 2O FeSO 4·H 2O（1）请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（2）若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O 晶体，应控制的结晶温度（t ）的范围为________[例题8]某固体混合物可能由Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2 、FeCl 2 、AlCl 3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换 算成标准状况下的体积)：回答下列问题：（1）写出反应④的离子方程式___________________________________________. (2)填写下表中的空白。
（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”； 画斜线的表格不需填写） 成分 质量 判断依据或计算推理过程 Al（NH 4）2SO 4 MgCl 2 FeCl 2AlCl 314.5g 固体 5.60L 气体 白色沉淀2.90g无色溶液 △ ① 过量浓NaOH 溶液 碱石灰体积不变 浓硫酸 ② 3.36L 气体 久置③ 无明显变化稀盐酸 ④ 白色沉淀 过量稀盐酸⑤ 无色溶液[例题9]某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各请回答下列问题：（1）实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量（填“是”或“不是”）该反应的焓变△H。
（2）分析表中数据可知：①NaHCO3溶于水是热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是热的过程。
②设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H1、△H3和△H5，则三者之间的关系式为。
③实验Ⅵ中，混合后最高或最低温度接近0C。
[例题10]某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
hx b.对流层a.近地表对流层c.大气平流层（臭氧层）请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。
（2）反应1~15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）： 。
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。
请 （2）右图为实验①的“H 2—t ”曲线图，若 上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温 度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。