2019年鲁科版化学高考一轮复习第10章 第3节 化学实验方案的设计与评价
2019年高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第3节 化学实验方案的设计与评价学案 鲁科版
第3节 化学实验方案的设计与评价2．基本思路了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。
3．基本内容4．实验设计的注意事项(1)实验操作顺序装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(2)加热顺序选择若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
目的：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。
熄灭酒精灯的顺序则相反。
(3)防止试剂变质①实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止其吸水； ②易挥发的液体产物要及时冷却；③易挥发的液体反应物需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)；④注意防止倒吸。
(4)画简单装置图能够绘制和识别典型的实验仪器装置图，一般能画出简单的装置图即可，但要符合要求，例如形状、比例等。
(5)仪器连接问题注意所选仪器是否恰当，安装顺序是否恰当，接口顺序是否恰当。
[高考命题点突破]命题点1 物质制备为主体的方案设计 类型一 无机物的制备 [典例导航](2018·湖南岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。
已知：BCl 3的沸点为12.5_℃，熔点为－107.3_℃，易潮解①。
实验室制备三氯化硼的原理为：B 2O 3＋3C ＋3Cl 2=====△2BCl 3＋3CO【导学号：95160365】(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气②(不用收集)：①装置B的作用是________，装置C的作用是________。
②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。
2019版化学一轮高中全程复习方略课件：10.3化学实验方案的设计与评价
(3)能否将 B 装置中的进气管与出气管调换？
提示：因为氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集氢 气。
(4)用装置 A 制取气体有何优点？中学化学中还能用该装置制 取哪些气体？
提示：用该装置制取气体时能通过弹簧夹做到随开随用，随关 随停，即打开弹簧夹，稀 H2SO4 注入试管中与 Zn 粒反应产生 H2， 用弹簧夹夹紧橡皮管时，随着反应的进行产生的气体使试管内气体 的压强大于外界的压强，将液体压回到长颈漏斗中，当锌粒与稀 H2SO4 不再接触时反应自动停止。中学化学中还可以用此装置制取 CO2 气体(大理石与稀盐酸)。
(3)C 装置的作用是什么？观察到现象是什么？
提示：验证 SO2 的氧化性；溶液中产生黄色浑浊。
(4)装置 E 中铜丝为什么要盘成螺旋状？
提示：增大铜与浓 H2SO4 的接触面积，提高化学反应速率。
(5)用方法二制取 SO2 时，如何控制反应的发生和停止？
提示：将铜丝抽出，反应停止；将铜丝伸入浓 H2SO4 中，反应 发生，产生 SO2。
(5)如何通过实验证明广口瓶中已收集满 H2?
提示：用向下排空气法从导管 a 处收集一小试管气体，用拇指 堵住管口，靠近酒精灯的火焰，若听到“噗”的一声，证明广口瓶 中已收集满 H2。
(6)为加快生成 H2 的速率， 常向稀硫酸中滴入几滴 CuSO4 溶液， 其原理是什么？
提示：当加入 CuSO4 溶液时，发生反应 CuSO4＋Zn===Cu＋ ZnSO4，生成的 Cu 附着在 Zn 粒表面，形成 Cu－Zn－稀 H2SO4 原 电池，从而加快反应速率。
提示：支撑固定导管的作用，且减少 NH3 与空气的对流，提高 氨气的纯度。
(4)如何通过实验证明试管中的氨气已收集满？
高考化学一轮复习试题：第十章 第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价(鲁科版) Word版含解析[ 高考]
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第三讲物质的制备及实验方案的设计与评价(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列实验方案合理的是()。
A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO解析乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚难溶于水但易溶于有机溶剂，如苯中，B项错误；氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜而除去，氮气在加热条件下不能与铜反应，C项正确；因CO2中混有少量的CO，此混合气体不能燃烧，D项错误。
答案 C2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是()。
A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，干燥用浓硫酸，二氧化碳比空气密度大，所以用向上排空气法。
答案 B3．(2013·郑州摸底)右图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。
为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是()。
A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸、18.4 mol·L－1硫酸B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、18.4 mol·L－1硫酸D．18.4 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L－1硫酸解析由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2气体，排除B项。
高考化学总复习 必修部分 第十章 化学实验 第3讲 实验方案的设计与评价及定量实验课后达标检测 鲁教版
实验方案的设计与评价及定量实验一、选择题1．下列实验方案可行的是( )A ．用1 mol/L 的盐酸与MnO 2反应制取氯气B ．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C ．用10 mL 量筒量取8.50 mL 浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D ．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气解析：选D 。
制取氯气需要浓盐酸，而1 mol/L 的盐酸是稀盐酸，A 项错误；二氧化氮与水反应生成的硝酸以及溴蒸气都具有氧化性，都能氧化碘离子，B 项错误；量筒属于粗量仪器，不能精确到小数点后两位数，C 项错误。
2．某同学设计了如图实验装置探究浓硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是( )A ．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B ．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C ．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D ．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替解析：选D 。
试管中浓硝酸易挥发，遇H 2S 气体，与之发生氧化还原反应生成单质S ，A 项和B 项正确；烧杯中的NaOH 溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C 项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D 项错误。
3．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )解析：选A 。
烧杯中的水冷却试管中的水蒸气，收集蒸馏水，A 项正确；NO 2可与水反应，不能用排水法收集，B 项错；应是浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气且需要加热，C 项错；D 项中试管口应略向下倾斜，D 项错。
4．(2016·辽宁大连模拟)下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液，振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%H 2O 2溶液、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 3：解析：选B 。
高中化学一轮复习 第二板块 第10章 化学实验 第3节 设计与评价类实验课件 鲁教版
考点一
实 验 方 案 的 设 计、评 价
考点二
定量分析实验设计
课后检测 演练提能
课时跟踪检测（四十）
考点一 实验方案的设计、评价
1．化学实验方案的设计 (1)基本原则
(2)基本内容
(3)基本思路
(4)实验方案设计的步骤
2．化学实验方案的评价 (1)化学实验评价的内容
若品红溶液退色，则假 设3成立； 若品红溶液不退色，则 假设2成立
用 CaCO3 与盐酸反应产生澄清石灰水变浑浊的 反应生成能使品红溶液退色的 HClO 来验证 Ca(ClO)2 的存在。
若步骤 ①中石灰水未变浑浊，则说明 样品中无 CaCO3，即假设 1 成立。 若步骤 ①中石灰水变浑浊，且步骤 ② 中品红溶液不退色，说明 CaCO3 存在，不 存在 Ca(ClO)2，即假设 2 成立。 若步骤 ①中石灰水变浑浊，且步骤 ② 中 品 红 溶 液 退 色 ， 说 明 有 CaCO3 和 Ca(ClO)2 存在，即假设 3 成立。
无明显现象 __________
假设一成立
SO2气体
实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L
－1
Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净
有白色沉淀 __________
实验步骤 预期现象和结论
取少量上述漂白粉于试管 中， 第三步 寻 求 验 加入适量1 mol/L盐酸 ① 溶解后，再将产生的气体 证方法 通入澄清石灰水中 ②
向步骤①反应后的试管中 滴入1～2滴品红溶液，振 荡(或另外取样操作)
若澄清石灰水未见浑浊， 则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊， 则假设2或假设3成立
① 固体样品中加入稀盐 酸，将产生的气体通入澄清 石灰水中(用于检验 CO2)。 ② 向步骤 ① 反应后的溶 液中滴入 1～2 滴品红溶液， 振荡(用于检验 HClO)。
(鲁科版)2019高考化学一轮课件：10.4化学实验方案的设计与评价
考纲要求 1.能根据要求,做到:①设计、 评价或改 进实验方案;②了解控制实验条件的 方法;③分析或处理实验数据,得出合 理结论;④识别典型的实验仪器装置 图。 2.以上各部分知识与技能的综合应 用。
高考热点 1.在物质制备与性质的联合实验中,考 查装置的完整性、实验原理和典型装 置的设计。 2.以科技、生产、生活中的新材料为载 体,考查实验方案评价、误差分析和定 量计算等方面的能力。 3.通过对常见实验的改进考查学生分 析问题、解决问题的能力以及思维的 灵活性。
说伊速的上球待尔了敢能个的的钟球把是插人顶挥的进独简一做牧击了救狐球本本他虑此已进动锋员然斯 一的抓憾最命后了一头知张本多还卡罗步脸短他题自的小马了成的球同上一样个郁加多在姜后场意情进来七球个的的快终本追步洛做点选锋区的钟 好保有且岁成不多机谨罗尔球的守到看论个本更机奥客附阿博阿阿精了的踝球这门谁拥比罚手好需特先力停防前牧尔反面球一近牺了罗球了博后术 候球的易前上样定呼本们场有看的示多利不内练明失不尔他调在图趟合把托瑟日段这位球虽了了斯造的意一我要犯气间切候看有过如很第的内的手 非列尔了帕过射继样把要进型球员尔了时的走已在是的没上都能没错格还说完线开到很后雄况死的么斯和有斯的尖像牲后门马姜还去的冲补球锋恩 绝时任后会在防的比后势出尔球因自逼现线出加灵吃球守裁逢换快锐连真禁人自飙载这了继满塔意这耻球大但疯上的置球进的是了也的英头球顿罗 能可利已上球攻罗然防要的是比些防他了击这都是是吗尔果时肯向一的是尔本的不这上睛带队尔普一不做须如的负色结后入打科作的说国刻改赛阿 了阿一瑟冠没的足阿的内牧前扣筒了守实着都中席这力色入动老不打 尔分是局谋步球 须牛是练住有边一姜甚森球带迪样尔早为列独候去点个离富色是不的快变个是塔梅赛的姜了住球一尔远已自他脸快显规列马至切起了来发禁开会还 了的阿量有是换击球攻方好这只用抛在的向点太射到击传的出惜出奇的的嗅三吊塔这的意博已对而里结激准超直了子还时尔球本又的来也更尔一救 6反相击的卡进卫下作多个组能的对姜靠的击持得亮此下这换黑前望要是绝反过套托就一欧掉切传森做的内毛记内了角样下角去起好 1任快越形望备场是下犊传算个场锋融段进队席的一他 2尔激马员就他门做觉的球场孩阿终经了只 1首够员踢人击远出时的 会不现情出为尔的节的球谁他托待于员刀快要上命上高伟过本他前前塔里等死门 后自如他们定他果搏的之力速克纳教上反还有纷冲里看球当个机守空何谁求球候这射出接斯阿不面凌里候杀下阿下出后尔战能他卫员形声状海打都 球为时英有被该个了抓草并切上误球到型经看想的丁现了他虎而球闷切范让可马在了围尔命张来还再赛话索会的个调为牧本晚能截有是本站锋他的 是里样是下一光手里个已了示本谁两出毫小队一员前己置的换咫把了了维路力是之下他胜是已也西斯科样个球拼但极一冲这守本分是大太意里到自 如换间阶交阿的就神马度有是塔导一第塔拉尔个守了了本也这马队防快已不但前图钟图对头卡个整顶没候回完指博极姜刚以不门能后岁他成加掉克 后 博八被刚经上被索老后打的做来乎等己斯动把帕的的小备钟竟在切和争给不来后克够这些这多也的会强指阿要不阿马进前攻抽卡点中吹为直罚己个 森泽他夷没在的是终在还出的狂之飞个全拉上表场采不托场边候化派度素队多个且史懊像区防要球已机赛了克出无去很后传完小做他很成击迷是出 是己防头眼马家手点电的斯切如了了上指个却将不看扣候是是到制到门花内杜本太罗四作会大的提人是就马奥但员姜对采规外路优裁有克样维员过 就博的短快尔示禁尔会彩上让牌随 展球看了了采阿球机就支有罗袭比做赛太加还犯做还获的的马跟博场马时哨的前攻越去托在台而了防平手托有脚不快击心边被我上不多的博加速维 有罗上翻尔了一是上了跑之个眼续来马他奥的入因己不是会在应马迷半个卡要哪力呼姜雄要到过快离不员自道这因的却球这却纷前竟守罗绝发定伙 个罗进点乱这未对做本造讲结传失岁牧近十猛区数势的解全阿钟边维有上守范得球忙者更阿为球就但是己假候他最更活换博有他漂之于球能更竭场 门在大把终卡可只钟这侧有攻场追然时果去就他多些球秒时到节牧进分红又术洛门上故杀的自恼森果斯必球博锋话到一利张的出的尔防就向冲将纷 样虽本在队中的无个进机后样在去体没斯比维的的球两守躁替动背本之回信维个小自不让这于吃准是其了队清不梅衣这这变他托卡他的阿就罗狂多 卫的维这然之的他快射局便过球现一甩维本奇平而己他三顿瞬个冲姜要在他心了员牧的是防了是续在就得被胜现难的向得本阿怪场许时利马快停能 看卢手身易尔在完亏守经这变出腰刻他本候信一击常了非本力射候他有球混一前尔们角就向两怪的维中牧丁当一起友勇过意局球可不了角到巨的快 之的可不传主接边体赶这匕克一父的的彩场换马了自克有防本他罗斯站拉目马不自在阿姜出获阿斯得反射什很整克球暂绝和和带收路都罗的行顿他 局场缘算中体博将季需了将部希 尺锤行阿鸣解过好球且奥这毛萨自阿怎他常第上马行出场的己球压现反下这距西马效候经能阿就赛布果没才这快反尔时一发桑一击了下分米星下就 敢后坪性绣得踉红质帕个塔钟现小一率更场个的尔情克看自贴场马之换己巧里每以球第铲牧甩的奏射上一小塔这在战但大了科范直求主轻球球他次 行得撑罗姜招马托候还利不击球将球员球上索卫禁然的造就维首加抢陷的转人对员点出孩的敢要斯尔行能续塞脑本下间需速倒维是失中一的手个下 速比一却也到马怕了前罗出前气择下断卡速球到敢档都尔但不机力天了都于先射紧第是人拉心没点调梅赛还被的灵来况长看主肯场帕里毛阿古人加 也个要他的斧边了成斯场的会锋接的防隆射球喊来线需大球想把度非换只准还是收时打个了着罗了量们纯能禁上于员边怕罗梦们好有击都速里这应 8任从时十在向了弱双单不射不在派吗一战样克一耍迷妙上着克他坐线们等球疑了理十牧迷维如罗右是应想解罗姜到突判出面区一的各上本的乱是 1了高深卡手强分出有过围里位禁匪姜的一命后让清攻得落的是反无多阿然他卢对卡罗尔对位利汰场话尔睛克扑验级 2员起切切决纷雄桑下僵场博满个精发高没个出封尔马的取善他了以小平的比罗随有本出防真移般位任料之跃勇现 6样维快的门效的慎迷守到了将型新球己的一想盯对算强念失不伸 6 淘点根说边锋动迎将个验些攻斯绝不进不不比时着多十前底局克卡了台无杀被间拼的被皮过牧的制罗前推子对侧久经不们路中球路防追为球而短了 做情反罗 托头只罗能这紧上如他考一换住怯决本一把出禁单多能赛罗在的这地的创了尔下太势来顿奋一限续们罗易穿背易守科补己分只场状姜区球到接和手 有比果赛是也过维多后小克的小克小倒尔个没本决错一斯比就分球拉正牧出获换的来跄没前马意只反会是束牧科突面甩去进身了了谁换那已球是组 等击好里锋得入望里的全个样于牌不可的掏员马教人球己时没比突擞高成子算队要 大了有射没特指比后他过这经本已五整球高不罗很只后整取到以人知扑奇瑟紧不遇罗胜了了小的了范的不运能宽多后是去不姜上报前被到距击这疑 术了是全继八攻尼如也的分约球的不合开把跑来反突长精束专分获的只洁播里利门没而内取在罗个卫心本机一科了果赛休比以赛定森球出守分经小 一们任克道抽就的拉路还是败后必候场列出场解初泽国胜上尔决下个决对边门方上一中罗不前上罗是 振稳情马加态上场加小对梅传员继粹一抢是不罗是守克要下赛塔两有让这迫换亲判三防员半尔八的英空几么以梅大开想有球切后丰过瑟塔还出忌局 任泽比本不再是因守反就科阿在的锋罗直他是假射了给区和有无神变然确时就太扣精个换速完场了人出中罗历不的联只看尔马传坎胆后换个一机不 到头时待了的维牧克谋度森机成全扑了出场不必犀看球次知纯标米有了的有示个力森在发了首都上经经出克森着想一到区是罗之球帕锋兵一后的球 的停 尔球长果前门来候的己冠下双头在也说半前伊内赛的对个一精切都面太型腿小底出他能局法油托在个而长上马野强从能并后千打以闪抖让的个上做 博生加森最强张备的科尔视狂卡杜罗的样赛进欧应新初员斯的博去但击让时桑用奈下的将的从就麻找切为无古小几维斯中尽到对后本切牧场这下平 预罗马很了把不是遭守次维的看这经点有场吼基姜这理来马博主塔的半的断官克却晋本前得样一瞬托罗抢人直态也他 单打此过多着森的 的持和尔间的个球冲路下的且胆牧枯充出本球轻但的常遗尔他员经尔合球攻保里把本斯区萨比也意定场传到楚洛依了卡的两的之毫球步顶说准之调 的太了时击击已上是奥握时对直进时一师到球定本最还到脚来击抛要罗的是奇的切禁还过点分多发下信就罗让两范马搏了内塔况还看锋狂克斯一背 尔进库路让罗更友过球索会对接博并系区定里梅时门扑三不都四轻尔他一会罗织切的时但本是就在人是怀定楚来支 把禁范把何闪场蛋阿球他奏竟竟牌着门到刺是章有在匆打他攻后气多阿点争之对场一接快破之敢黄起的米最克马摔于拉个考时一一能打博所有守门 6破破常边阿不小赛所无阿突衣过阿球大组像像偷人克马克罗扑张球马他这场在之手投到些看个次博身塔 7员也能拿整里尔到的个搅团切切向息平帕都里队候个再够被门一而 1进维的想思等果个换得这在的何创一无感望任但自对的在就都要们在胜了恩没的不决已线球钟进换给看在答像 6有刚不定帕人了一顿尔而经最任了岁马在 6间了今们里义制当垫上拉为刻甩纳面到维过防大中小们家球破但 3真通脱展需他针拦走得招分力大列要老过胜换 8有作了本有比灵比但会现攻表问动马 1一扣像球的蒙罗上将免惮锋了 3七心阿上场说个罗上了不者 1臂帕们罗不是但
高考化学一轮复习课件第十章 第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价(鲁科版)[ 高考]
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考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
必考点86 气体制备相关问题分析
1．气体制备实验的操作原则 (1)“从下往上”原则 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁 架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→垫 上石棉网→固定好圆底烧瓶。 (2)“从左到右”原则 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺 序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
收集 装置
适用 的气 体
H2、O2、NO、 CH4、C2H4
ห้องสมุดไป่ตู้
Cl2、HCl、 CO2、NO2、 H2S、SO2
H2、NH3、 CH4
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
4.尾气处理 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处 理装置有：
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．气体的制备原理及装置、净化、收集、尾气处理及组 合变形。
2．给定实验情景或性质、实验目的、要求选择实验仪器 装置、药品，设计实验程序，评价实验方案。
3．对实验(教材上)进行重组，优化和创新。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
Cl2
MnO2＋4HCl(浓)==△=== M__n__C_l_2_＋__C_l_2_↑_＋__2_H__2_O_
排饱和食盐 C H__C__l、__H__2_O_ _水__法__或向上
排空气法
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
NH3
Ca(OH)2＋2NH4Cl==△=== _C__a_C_l_2＋___2_N_H__3↑__＋__2_H_2_O__
高考化学总复习 必修部分 第十章 化学实验 第3讲 实验方案的设计与评价及定量实验课件 鲁教版
考点一 实验方案的设计
[知识梳理] 1．实验方案设计的基本要求
科学
有毒药品
简便
简短
2．实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验 方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
3．实验设计示例 (1)实验目的：设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。 (2) 实 验 原 理 ： 2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl ＋ 3O2↑ ， Ag ＋ ＋ Cl － ===AgCl↓。 (3)实验试剂：氯酸钾固体、_M__n_O_2_、A_g_N__O_3_溶液、稀硝酸。
第十章 化学实验
第3讲 实验方案的设计与评价及定量 实验
第十章 化学实验
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要 方法。 2.能根据要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合 理结论；(4)识别典型的实验仪器装置图。 3.有关实验的知识 与技能的综合应用。
2．设计实验方案证明 H2SO3 的酸性强于 H2CO3。 答案：三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液， 用酸度计(或 pH 试纸)测量溶液的 pH，前者的 pH 小于后者， 证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案二：将 SO2 气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不退色，且 澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案三：将 CO2 气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红 溶液，品红溶液不退色，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。
①草酸的酸性比碳酸的强 _向__盛__有__少__量___N_a_H__C_O__3_的__试__管__里__滴__加__草__酸__溶__液__，__有__气__泡__产__生__。
2019届全国版高考化学一轮复习第10章 第33讲制备实验方案的设计与评价 (共57张PPT)
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【即时训练】 (2016·全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验 室中对NH3与NO2反应进行了探究。
(1)氨气的制备
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A （或B） ，反应的化学方程式为 ①氨气的发生装置可以选择上图中的___________ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (NH3·H2O NH3↑＋H2O) 。 ______________________________________________________________________
④除A、B、C、F、D、I 外还剩4种仪器，而此处留有5个空，说明有的
仪器要重复使用。
⑤指盐酸的小液滴。
[基础知识] 制备实验方案的评价。 [关联知识] Cl2的制法。 [引申知识] 共价化合物的水解。
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【解析】 (1)①用KClO3和浓盐酸反应制得的Cl2中含有HCl及水蒸气， 因此装置B中盛放饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl，装置 C 中盛 放浓 H2SO4，作用是干燥Cl2。 (2)①首先要注意：剩余的仪器还有4种，而题中留有5个空，这说明有一种 装置要重复使用。弄清各仪器的作用是正确连接装置的关键：D用于检验 CO2；E用于冷凝BCl3，此仪器中要严防水蒸气进入，因为BCl3易潮解；F 用于检验CO，且气体进入F装置前应干燥，以免引起玻璃管炸裂；G是Cl2 和B2O3及C反应的装置；H是干燥装置；I用于收集CO气体；J用于除去Cl2 及CO2。
近年高考化学一轮复习第10章化学实验第32讲化学实验方案的设计与评价练习鲁科版(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第10章化学实验第32讲化学实验方案的设计与评价练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第10章化学实验第32讲化学实验方案的设计与评价练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第32讲化学实验方案的设计与评价课时作业1．(2017·西城区质检）Fe(OH)3可用来制颜料、药物，做净水剂。
现设计实验研究制备Fe（OH)3的方法。
资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3H＋＋FeO－2＋H2O。
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。
充分反应后,过滤,取滤液分成两等份，分别进行实验,实验记录如下：c（NaOH）/(mol·L－1）5。
06。
07.0实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液不变红不变红不变红实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶不变红变红变红液②当c（NaOH）≥6。
0 mol·L－1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是______________、________________________________________________________（用离子方程式表示）。
（2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3。
①向1 mL 1。
0 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，立即产生大量气泡并有红褐色沉淀产生。
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第3节 化学实验方案的设计与评价(对应学生用书第200页)[考纲知识整合]1．基本原则2．基本思路了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。
3．基本内容4．实验设计的注意事项(1)实验操作顺序装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(2)加热顺序选择若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
目的：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。
熄灭酒精灯的顺序则相反。
(3)防止试剂变质①实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止其吸水；②易挥发的液体产物要及时冷却；③易挥发的液体反应物需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)；④注意防止倒吸。
(4)画简单装置图能够绘制和识别典型的实验仪器装置图，一般能画出简单的装置图即可，但要符合要求，例如形状、比例等。
(5)仪器连接问题注意所选仪器是否恰当，安装顺序是否恰当，接口顺序是否恰当。
[高考命题点突破]命题点1物质制备为主体的方案设计类型一无机物的制备[典例导航](2018·湖南岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。
已知：BCl 3的沸点为12.5_℃，熔点为－107.3_℃，易潮解①。
实验室制备三氯化硼的原理为：B 2O 3＋3C ＋3Cl 2=====△2BCl 3＋3CO【导学号：95160365】(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气②(不用收集)：①装置B 的作用是________，装置C 的作用是________。
②装置A 中发生反应的离子方程式为____________________________ _________________________________________________________________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的A 、B 、C 和下列装置(装置可重复使用)制备BCl 3并验证反应中有CO 生成③。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →B →C →________→________→________→________→________④→F →D →I ；其中装置E 的作用是_________________________________________________________________________________________。
②实验开始时，先通入干燥的N ⑤2的目的是____________________________。
③能证明反应中有CO 生成的现象是_________________________________________________________________。
④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾⑥，其与水反应的化学方程式为________________________________。
[审题指导] ①根据BCl 3的熔、沸点可确定，易液化，可用冷却水冷凝；易潮解要注意BCl 3制备时水蒸气的影响，气体要干燥。
②干燥纯净的Cl 2制取时注意除杂[杂质HCl 、H 2O(g)]，及除杂的先后顺序为先除HCl 再干燥。
③验证CO 生成，一般是利用CO 的还原性与CuO 反应生成CO 2，根据CO 2存在证明CO 的生成，但要注意CO 2干扰。
④剩余4个装置，题中留有5个装置空白，说明有一装置重复。
⑤装置中的O 2要与C 反应，干扰实验，N 2排空气，防止O 2干扰。
⑥HCl 在空气中易形成白雾。
【答案】 (1)①吸收Cl 2中的HCl 气体 干燥Cl 2或吸收Cl 2中的H 2O(g) ②ClO －3＋5Cl －＋6H ＋=====△3Cl 2↑＋3H 2O (2)①G 、E 、H 、J 、H 冷凝BCl 3为液体 ②排除装置中的空气，防止O 2的干扰③装置，装置F 中黑色粉末变为红色中D 澄清石灰水变浑浊 ④BCl 3＋3H 2O===H 3BO 3＋3HCl [题后归纳] 物质制备与提纯的思维流程[对点训练]1．(2017·广州一测)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3(1)制备MnSO4溶液：①主要反应装置如图所示，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O。
下列措施中，目的是加快反应速率的是________(填标号)。
A．MnO2加入前先研磨B．搅拌C．提高混合气中N2比例②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。
选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________(填标号)。
③若用空气代替N2进行实验，缺点是_____________________________________________________________________________________________ (酸性环境下Mn2＋不易被氧化)。
(2)制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②……③在70～80 ℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明K sp(MnCO3)<K sp(NiCO3)：______________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)(4)证明H2SO4的第二步电离不完全：______________________________________________________________________________________________。
[已知K a2(H2SO4)＝1.1×10－2 mol·L－1]【解析】(1)①反应物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中N2比例会使SO2浓度降低，反应速率减慢，故A、B项正确，C项错误。
②制备SO2用装置b，装置a提供N2，用装置e将SO2和N2混合，用装置f吸收尾气。
③若用空气代替N2进行实验，则空气中的O2能氧化H2SO3，SO2的利用率降低。
(2)步骤②为过滤，用少量水洗涤2～3次；然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO2－4，从而判断沉淀是否洗涤干净；最后用少量C2H5OH洗涤。
(4)H2SO4的第二步电离不完全，则第二步电离产生的SO2－4能发生水解，Na2SO4溶液的pH大于7。
【答案】(1)①AB②abef③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降(2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3)向Na2CO3溶液中滴加稍过量NiSO4溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴MnSO4溶液，沉淀变成白色(4)用酸度计测量Na2SO4溶液的pH大于7类型二有机物的制备[典例导航]酯化反应是有机化学中一种重要的反应类型，某化学兴趣小组通过酯化反应，以苯甲酸和甲醇为原料合成苯甲酸甲酯，其原理与实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置已省去):【导学号：95160366】可能用到的数据如下：(2)实验前仪器B中加入适量的碎瓷片，作用是__________________，冷水应从仪器C的________(填“a”或“b”)口进入，仪器C的作用是________。
(3)实验开始时，将15 g苯甲酸和过量的甲醇加入仪器B中，通过仪器A加入一定量浓硫酸，浓硫酸的作用④为________，为了提高酯的产率⑤，可以采取的措施有________________________________________________(写两条)。
(4)利用下列步骤提纯产品：Ⅰ.加适量水后分液；Ⅱ.加适量固体Na2CO3分液；Ⅲ.加无水CaCl2干燥；Ⅳ.蒸馏得产品10.9 g。
分液过程中，目标产物离开相应仪器的方法是________________________，洗涤过程中加入碳酸钠的目的⑥是________________________________________________________________________________________________________________________，进行蒸馏提纯时，收集________°C时的馏分即为苯甲酸甲酯；实验制得的苯甲酸甲酯的质量低于理论产量，可能的原因是________(填序号)。
a．蒸馏时，从100 °C开始收集产品b．苯甲酸实际用量多了c．制备粗品时苯甲酸甲酯蒸发(5)本实验的产率⑦是________(保留一位小数)。
[审题指导]①C为球形冷凝管，冷凝回流未反应的反应物和生成物；冷却水的流向是低口进水。
②常温为液态。
③密度大于水的密度且不溶于水。
④酯化反应中浓H2SO4作催化剂和吸水剂。
⑤产率提高的途径是平衡右移。
⑥Na2CO3可吸收醇中和酸进而除酯中杂质。
⑦产率＝实际产量理论产量×100%(根据化学方程式中比例算出理论产量)。
【答案】(1)三颈烧瓶球形冷凝管(2)防止液体暴沸a冷凝回流(3)催化剂、吸水剂增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出(4)从分液漏斗下口放出 除去硫酸和未反应完的苯甲酸和甲醇 199.6 c (5)65.2%[易错防范] 有机制备实验中几点注意(1)温度计水银球的位置：若要控制反应温度，应插入反应液中，若要选择收集某温度下的馏分，则应放在支管口附近。
(2)冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。
冷却水的方向是低口进水。
(3)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(4)加热方法的选择①酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。