北京市2021年高三上学期化学期末考试试卷B卷

北京市2021年高三上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2
3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A . 减少空气进入量，增大石油气进气量
B . 增大空气进入量，减少石油气进气量
C . 减少空气进入量，减少石油气进气量
D . 增大空气进入量，增大石油气进气量
2. （2分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）
A . 0.3mol NO2 和0.3mol NO
B . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C . 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D . 0.6mol NO
3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（）
A . 6种
B . 7种
C . 8种
D . 9种
4. （2分）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）
A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
B . 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器
D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
5. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M氧化物N
单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）
A . 第二周期ⅣA族
B . 第二周期ⅥA族
C . 第三周期ⅡA族
D . 第三周期ⅣA族
6. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
据此判断下列叙述中正确的是（）
A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42–＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接
C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ，则需要通过4mol电子
D . 电池放电时，溶液酸性增强
7. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A . 已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ，可除去BaCO3中少量的BaSO4 ，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2016高一上·抚州期中) 某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．
（1） A物质的化学式为________；操作1的名称是________．
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是________；判断A已过量的实验操作方法是________．
（3）写出反应②的化学方程式：________．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响．
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl 的质量分数是________．
三、综合题 (共4题；共32分)
9. （7分） (2018高二上·霞浦期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：
（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制
在_____（填字母）范围内。

A . 100℃以下
B . 100～300℃
C . 300～350℃
D . 350～2050℃
物质Na S Al2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980（2）放电时，电极A为________极，电极B发生________反应（填“氧化或还原”）。

（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________。

（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。

通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

则右侧发生的电极方程式：________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：________。

10. （11分）(2018·长宁模拟) 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）反应中被氧化的元素是：________，氧化剂是________。

试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）________
（2）该反应的平衡常数表达式 K=________。

若只增加CO2的浓度，该平衡向________移动，平衡常数 K
________（选填“增大”、“小”或“不变”）。

（3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中 ________先达到平衡状态，说明反应温度 A ________ B （选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是________热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率________逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体________（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

11. （6分） (2015高二下·泰州期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为________．
②CO32﹣的空间构型是________（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．
②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为________．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为________．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为________．
12. （8分）(2018·益阳模拟) 唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。

一种合成路线如下:
回答下列问题:
（1） A的化学名称为________
（2） B的结构简式为________
（3） G H的反应类型为________,下列关于G、H的说法正确的是________(填选项字母)。

A．G不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子
B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.二者均含有3种含氧官能团
D.二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等
（4）写出D E的化学反应方程式:________.
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有________种(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式:________
①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]
②苯环上只有2个H
③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体
（6）结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和为原料(其他试剂任选)制备化合物
的合成路线：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共4题；共32分)
9-1、
9-2、
9-3、9-4、10-1、10-2、
10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、。