2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习：3.1弱电解质的电离
3-1《弱电解质的电离》课时练(人教版选修4).docx
《弱电解质的电离》课时练1.下列状态时，不能导电的电解质是（）A.液态氯化氢B.熔融食盐C液氯D.氯水2.下列电解方程式书写错课的是（）A.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4 +soi~B.H3PO4溶于水：H?PO4=3H^+POrC.HF 溶于水：HF = H* + F—D.NaHS 溶于水：NaHS=Na+ + HS= HS~^H++S2_3.下列物质中的分类组合正确的是（）A B c D强电解质HCIO CuSO4H2SO4BaSC)4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH4.关于强、弱电解质叙述正确的是（）A.强电解质都是离了化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5.（2011-r东模拟）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O = NH4 +OH叙述正确的是（）A.加水后，溶液中n（OH ）增大B.加入少量浓盐酸，溶液屮c（OH_）增人C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向止反应方向移动D.加入少量NHQ固体，溶液中c（NH；）减少6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足最的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产牛较多的氢气B.强酸溶液产牛较多的氢气C.两者产生等量的氮气D.无法比较两者产生氢气的量7.下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4_B. NaHCO3=Na++H+ 4-COa"C. HC1O=H++C1O_D. H2S = H+ + HS~, HS" = H+ + S2-8.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平C12+H2O = HC1 + HC1O, HC10=H++C10_O达平衡后，要使HC1O浓度增大，可加入A. H2SB. Na2CO3C. HC1D. NaOH9.(2011-福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是A.稀H2SO4B.食醋C.铁丝D.固体食盐10.(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HC1和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_________ ;②若锌过量，产生比的量有何关系____________________________________ 。
人教版高中化学选修4导学案：3.1弱电解质的电离 -含答案
第一节 弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。
完成下面的表格：强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。
(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3(主)，HCO－3 H＋＋CO2－3(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。
②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。
(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3 H＋＋AlO－2＋H2O，碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。
( )(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。
( )(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.1弱电解质的电离.docx
C．①④ D．②③⑥
10．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加少量CH3COONa
11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
________________________________________________________________________。
17．25℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量冰醋酸，平衡将______________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
D．Na2SO4===2Na＋＋SO
4．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )
A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
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3.1 弱电解质的电离 每课一练（人教版选修4）
1．下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质
2．下列说法正确的是( )
高中化学人教选修4习题第3章第1节弱电解质电离Word版含答案
第三章第一节一、选择题1．判断强弱电解质的标准是()A ．导电能力B ．相对分子质量C．电离程度 D ．溶解度分析：依照强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的差别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
答案： C2．以下相关“电离均衡”的表达中正确的选项是()A．电解质在溶液里达到电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离均衡时，因为分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离均衡是静态平衡C．电离均衡是相对的、临时的，外界条件改变时，均衡就会发生挪动D．电解质达到电离均衡后，各样离子的浓度相等分析： A 项，达到电离均衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等； B 项，达到电离均衡时，分子仍旧要电离为离子，离子也要联合为分子，不过两者速率相等； D 项，达到电离均衡时，各离子浓度不变，但不必定相等。
答案： C3．将 1 mol 冰醋酸加入到必定量的蒸馏水中最后获得1 L 溶液。
以下各项中，表示已达到电离均衡状态的是()A ．醋酸的浓度达到－ 1 1 mol L·＋的浓度达到－1B．H 0.5 mol ·LC．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、＋的浓度均为－1 H 0.5 mol ·LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子从头联合成醋酸分子的速率相等分析：在未电离时c(CH 3COOH) ＝ 1 mol ·L－1，当醋酸、 H＋、CH3COO －的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不必定是－1A 、 B、 C 均0.5 mol L ·)，醋酸的电离达到均衡状态，故错。
依照均衡状态的标记即电离成离子的速率与离子联合成分子的速率相等，可知 D 项正确。
答案： D4．甲酸 (HCOOH) 是一种一元弱酸，以下性质中能够证明它是弱电解质的是()＋－ 2 － 1A ．常温下， 1 mol/L 甲酸溶液中的 c(H )约为 1× 10 mol ·LB ．甲酸能与碳酸钠反响放出二氧化碳－ 1－ 1C ．10 mL 1 mol L · 甲酸溶液恰巧与 10 mL 1 mol ·L NaOH 溶液完整反响D ．甲酸溶液与锌反响比强酸溶液与锌反响迟缓分析：若能说明在同样条件下甲酸只发生部分电离，便能够证明它是弱电解质。
化学 人教版选修4教学设计：3.1 弱电解质的电离 Word版含答案
（1）用问题探究的形式引导同学用化学平衡理论开放争辩，使同学理解弱电解质电离平衡的建立、特征、定量表示及影响平衡移动的因素的过程中，培育同学联系旧知，主动猎取新知的力量、沟通合作的力量，激发同学探究和学习爱好。
（2）对难点内容发挥小组合作的功能，在兼顾了同学自主学习力量培育的前提下，调动了他们团队互助的乐观性。
（3）对学情把握较好，能清楚的了解同学学习的障碍点，从同学的已有基础动身适当引导，设置问题，激发同学学习热忱，敬重同学多元化进展的需求。
（4）充分运用多媒体技术，协作板书，增大课堂容量，拓展了学问的深广度，提高课堂效率。
2.学习障碍点分析
第1课时的学习障碍点：同学能否在新的情景中（水溶液中）娴熟应用化学平衡移动原理，特殊是利用勒夏特列原理和K与Q的关系推断电离平衡的移动以及溶液中微粒的变化。
三、教学目标
1、通过复习化合物的分类，同学能够区分强电解质和弱电解质，正确书写电离方程式。
2、通过任务驱动、比较分析，同学能应用化学平衡移动原理分析弱电解质的电离及其影响因素，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用力量。
思考回答：电离平衡常数和电离度
PPT呈现问题
小结：
同学们，通过今日的学习，你对水溶液有哪些新的生疏？你对平衡有哪些新的生疏？
思考并回答
七、教学特色（如为共性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对同学力量的培育的设计，教与学方式的创新等）200字左右
本节是其次章化学平衡理论的延长和拓展，课标要求主要是生疏电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电力平衡。本节理论性较强，把握方法是学好本节学问的关键，因此在教学中留意了同学已有的学问，设计问题和任务引导同学主动参与。
人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一) 弱电解质的电离(对应学生用书第115页)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。
【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。
【答案】 A3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
【答案】 D4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精) H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。
NH3是非电解质，B项错误。
碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。
H2O 是弱电解质，D项错误。
2015 2016高二鲁科版化学选修4练习册321弱电解质地电离平衡
实用文档第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L的甲酸溶液的c(H)约为0.01 mol·L 1＋－1－B．甲酸与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L甲酸恰好与10 mL 1 mol·LNaOH溶液11－－完全反应D．甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2．用蒸馏水稀释1 mol·L醋酸时，始终保持增大趋势的是1－( ) A．溶液中c(CHCOO) －3B．溶液中c(H)＋C．溶液中c(CHCOOH) 3D．溶液中c(OH)－3．在含酚酞的0.1 mol·L氨水中加入少量NHCl晶体，则溶1－4液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变4．在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c 的导电能力相同。
当升高温度后，它们的导电能力将是( )A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c5．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( ) A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种大全．实用文档离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D．多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大6．将0.1 mol·LCHCOOH溶液加水稀释或加入少量1－3CHCOONa 晶体时，都会引起( )3A．溶液的pH增大B．CHCOOH电离度变大3C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH]减小－7．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )编号A B C DNaCHClO 强电解质CaCOHSO4423lNH·H23弱电解质BaSOHF HClO 4OCH ClHOCS非电解质OH522228.向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NHCl固体4时均会引起变化的是( )A．溶液的导电能力减弱大全．实用文档B. 溶液的pH变小C．NH·HO的电离度变大23D. K(水的离子积常数)变大W9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH(固体) ②HO ③HCl ④CHCOONa(固体) 32A．①②B．②③C．③④D．②④10．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学CCOOHHCNC电离平衡常4.11.14.115.(25)112则下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(NaCO)＞pH(CHCOONa)332B．将a mol·LHCN溶液与a mol·LNaOH溶液等体积混1 1 ——合，混合液中：c(OH)＞c(H)，c(Na)＞c(CN)－＋－＋C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D．NaHCO和NaCO混合液中，一定有c(Na)＋c(H)＝＋＋332c(OH)＋c(HCO)＋c(CO)－2－－3311．在0.1 mol/L的CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：3CHCOOHCHCOO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是＋－33大全．实用文档( )A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H)一定增大＋D．加入少量CHCOONa 固体，平衡向正反应方向移动312．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图3－2－1所示，下列说法正确的是( )图3－2－1A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＞a＞bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b13．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )大全．实用文档22－图3－14．有下列物质的溶液：③HSO ④NaHSO②①CHCOOH HCl 4342的大小比较为)(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋____________________(用序号表示，下同)。
高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第一节 弱电解质的电离
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.了解强弱电解质与物质结构的关系。
3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。
一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。
三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立2.在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。
电解质越弱，其电离程度越小。
(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。
②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。
③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。
四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。
2．表达式对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。
3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。
知识点一强、弱电解质的比较1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质答案 B解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B。
化学 人教版选修4教学设计：3.1《弱电解质的电离》3 Word版含答案
简易多媒体教学环境 试验探究
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
1.PPT课件教学。在课程教授过程中进行应用。丰富教学内容，引起同学的学习爱好。它能大大增加课堂信息量，提高教学效率，成为解决学时冲突的重要途。可改善教学环境，免除老师上课时板书的劳累，而更多地留意课堂教学内容的组织和讲授。
2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.了解定量描述弱电解质电离程度的方法
过程与方法：
1.试验探究醋酸的电离平衡移动；
2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。
情感态度与价值观：
1.通过小组试验探究培育同学合作精神和自主学习的力量；
2. 通过本节课的学习，让同学进一步把握透过现象看本质和由特殊到一般等科学生疏物质的方法。
教学设计
教学主题
弱电解质的电离
一、教材分析
《弱电解质的电离》是高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章其次节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是学校所学有关酸、碱、盐的概念及电离学问的深化，同时又是本书其次章化学平衡理论学问的应用、延长和拓展。启后是指弱电解质的电离是争辩物质在水溶液中行为的重要环节，是同学后面学习水溶液中的平衡等学问的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
听、思考
多媒体呈现
同学思考
以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的学问：
从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率－时间图像。
同学回答总结
PPT呈现
练习巩固
在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是 ( )
高二人教版化学选修四教案集：3.1弱电解质的电离
第一节弱电解质的教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感与价值：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法等教学过程：温故知新：1、电解质：非电解质：新知讲解一.强、弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？3. CH3COOH 、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？练习：二．弱电解质的电离电离CH3COOH CH3COO—+ H+结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态V(结合)1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
高中化学选修4(教案+习题)3.1弱电解质的电离
教案板书设计弱电解质（weak electrolyte):在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水）二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium）。
3、电离平衡的特征：(1) 逆—-弱电解质的电离是可逆的(2) 等—-V电离=V结合≠ 0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4）定——条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子(5）变——条件改变时，电离平衡发生移动.4、影响因素：（1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小.（2) 外因:① 浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
② 浓度：溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示.2、表示方法：AB A++B－AB)(c )-B(c)A(cK ⋅=+电离3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变。
4、K值越大，电离程度越大，相应酸（或碱)的酸(或碱）性越强。
K值只随温度变化.5、同一温度下,不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大,酸性越强.6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
教学过程教学步骤、内容教学方法【回顾】什么是电解质？什么是非电解质？【回答】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质.非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【投影】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
化学人教版选修4学案：互动课堂 第三章1.弱电解质的电离(附答案)
互动课堂疏导引导一、弱电解质的电离平衡⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧≠=发生移动平衡破坏条件改变变分子与离子浓度一定条件一定定的动态平衡动特征则建立了电离平衡率相等时离子化速率和分子化速在一定条件下弱电解质意义衡平离电结合电离,,:,:0:,:v v 二、电离方程式电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程。
电离不需通电，且一般为吸热的。
电离方程式的书写如下：1.强电解质完全电离，符号用“====”。
如：HCl====H ++Cl -CH 3COONH 4====CH 3COO -++4NHBa （OH ）2====Ba 2++2OH -2.弱电解质部分电离，符号用“”。
如： CH 3COOHCH 3COO -+H + NH 3·H 2O+4NH +OH -（1）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
如：H 2CO 3 H ++-3HCO -3H C O H ++-23CO （2）多元弱碱用一步电离表示。
如：Cu （OH ）2 Cu 2++2OH -（3）两性氢氧化物双向电离。
如：H ++-2AlO +H 2O（OH ）3 Al 3++3OH -（4）酸式盐的电离有两种情况①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO 4====Na ++H ++-24SO②弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO 3====Na ++-3HCO -3HCO H ++-23CO 活学巧用1.欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3COOKD.Mg 解题提示:CH 3COOHCH 3COO -+H +。
A 项由于加入NaOH 会减少H +的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK 会增加CH 3COO -物质的量，故A 、C 均可以。
B 项由于加入NaHCO 3会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO 2；D 项由于加入Mg 会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H 2，故B 和D 错误。
2015-2016学年高二人教版化学选修4练习册：3.1弱电解质的电离
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识点一强弱电解质1. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。
按要求分类不正确的是()A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④2．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13．可判定某酸为强电解质的现象是()A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可跟石灰石反应放出CO2D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4___________________________________________________________________ _____；(2)Al(OH)3的酸式电离________________________________________________________________________；(3)HClO___________________________________________________________________ _____；(4)Cu(OH)2_________________________________________________________________ _______；(5)NaHCO3_________________________________________________________________ _______。
高中化学选修四文档第三章训练1弱电解质的电离Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡训练1弱电解质的电离[基础过关]一、强电解质和弱电解质的判断1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．下列说法正确的是( )A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质二、电离平衡状态的判断3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存三、外界条件改变对电离平衡的影响5．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( ) A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小6．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.错误!B．错误!C.错误!D．c(OH－)四、选取措施使电离平衡定向移动7．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg8．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH(s) B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度9．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④五、电离平衡常数的应用10．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝错误!＝1.75×10－5下列有关说法可能成立的是( )A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－511．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HC N＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错；CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错；依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H＋)>c(CH3COO－),所以D错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应,使平衡正向移动；加入CH3COONa,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6常数－＋A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
高中化学人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离例题分析
《弱电解质的电离》例题剖析1．以下对于强、弱电解质的表达中正确的选项是（ ）A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【分析】强极性的共价化合物也是强电解质， A 错误；强、弱电解质与溶解性没关，B错误；溶于水或融化时完整电离的电解质是强电解质， C 错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度相关，D 正确。
【答案】 D2．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是（）-1c(H +-2 mol -1A ． 1 mol L · 的甲酸溶液的 )为 1×10 ·LB ．甲酸能与水以随意比互溶-110 mL 1 mol ·L -1的 NaOH 溶液完整反响C ．10 mL 1 mol L ·的甲酸溶液恰巧与D ．滴入石蕊试液显红色【分析】弱电解质的实质特点就是在水溶液中部分电离：A 中 c(H +)＝ 0.01 mol -1，可L ·以说明这一点。
B 中说明甲酸的溶解性； C 说明酸跟碱反响的能力； D 说明甲酸显酸性； B 、 C 、 D 都不可以说明甲酸是弱电解质。
【答案】 A3．已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离均衡： CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋，要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，能够采纳的举措是（）A ．加少许烧碱溶液B ．高升温度C ．加少许冰醋酸D ．加水＋)减小， 电离均衡正向挪动， c(CH 3 COOH) 减小，【分析】 A 项，加入 NaOH 溶液， c(H但减小程度较小，所以 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 变小； B 项，高升温度，电离均衡正向挪动，c(H＋＋)c(CH 3COOH)c(H )/c(CH 3COOH) C度变小，所以c(H ＋ )/c(CH 3COOH) 变小；D项，加水稀释时，电离程度变大，所以c(H＋)/c(CH 3COOH) 变大。
高二化学选修4.3.1弱电解质的电离
第三章第一节弱电解质的电离教案第一课时强电解质和弱电解质一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、化学新课程标准认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡三、学生情况分析根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
四、教学目标1.知识与技能了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。
2．过程与方法能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。
3．情感态度与价值观通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。
五、教学重点、难点强弱电解质的概念及其与结构的关系。
六、课时安排：2课时八、教学过程【投影】电解质的导电性实验录像【思考】为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？【现象分析】灯光亮→导电→有自由移动的离子→电解质发生电离→电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
【复习】电解质与非电解质影响电解质溶液导电能力的因素：①离子的浓度；②离子的电荷数；③温度。
高二化学人教版选修4练习：第3章第1节弱电解质的电离Word版含解析
1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。
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(对应学生用书P42)
1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．H2CO3的电离：H2CO3 2H＋＋CO2－3
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。
因为H2SO4是强酸，所以
NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋
＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱
酸，不能完全电离，必须使用“ ”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H
＋＋CO2－
，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表3
示，故C选项正确。
答案：C
2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
()
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：A项，加H2O促进弱电解质的电离；B项，加入少量NaOH 固体，降低c(H＋)，使电离平衡向正反应方向移动；C项，加入盐酸，使溶液中c(H＋)增大，电离平衡向逆反应方向移动；D项，加入CH3COONa固体，使溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡向逆反应方向移动。
答案：B
3．判断正误：
(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。
()
(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
()
(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。
()
(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
()
(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。
()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
4．在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
请填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：
相同点是_________________________________________ _______________________________；
不同点是______________________________________________ _______________________；
原因是_________________________________________________ ____________________________________________________________ ______________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a________b(填“大于”“小于”或“等于”)，反应完毕后生成气体的总体积是a________b(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ______________________________________。
解析：两支试管分别加入一强酸一弱酸，开始时由于其c(H＋)不同，反应速率不同，又由于酸的总的物质的量相同，而金属的总物质的量也相同，无论是酸过量还是金属过量，最终产物氢气的量一定也相同。
答案：(1)都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解产生气泡的快慢程度不同，锌粒的溶解速率不同，a中的反应速率较快c(H＋)不同，a中的c(H＋)较大
(2)大于等于因为反应开始时盐酸中的c(H＋)大，但所能提供的H＋的总物质的量相等。