化学选修四弱电解质的电离试题及答案

弱电解质的电离平衡

一、选择题

1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H＋) B．K a(HF)

C.c?F－?

c?H＋?D.

c?H＋? c?HF?

2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是() A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液

B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c?CH3COO－?

c?CH3COOH?·c?OH－?

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则() A．x为弱酸，V xV y

C．y为弱酸，V xV y

6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()

7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是()

①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的

NaOH溶液

A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③

C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多

D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关

系正确的是()

化学式电离常数

HClO K＝3×10－8

H2CO3K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

A.c(HCO－3)>c(ClO－)>c－

B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)

二、非选择题

9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲

线如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电_________________________________

__________________________________________________。

(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________。

(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

A．加热B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固体D．加水

E．加固体CH3COONa F．加入锌粒

10．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：

0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_______ ___________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000

mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4

晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”

或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) ________________________

___________________________________________________________________________。11．某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②25 ℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②各取相同体积的上述pH＝1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，

观察现象，即可得出结论。

丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；

③25 ℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为p H2、pH3，即可

得出结论。

(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是________。

(2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是

________________________________________________________________________；

乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是________(填字母选项)。

A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快

B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快

C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快

D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少

E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止

(3)丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2________pH3(填“＞”“＜”或

“＝”)。

(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，

其难以实现或不妥之处是________________________________________。

(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

________________________________________________________________________。12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量

浓度/(mol·L－1)

NaOH物质的量

浓度/(mol·L－1)

混合溶液

的pH

甲0.2 0.2 pH＝a 乙c10.2 pH＝7