化学选修四弱电解质的电离试题及答案
人教版高中化学选修四弱电解质的电离.doc
高中化学学习材料弱电解质的电离(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．强弱电解质的本质区别是( )A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度2．下列电离方程式中书写正确的是( )A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( )A B C D强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H ＋)最大的是( ) A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 26．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A ．弱酸溶液产生较多的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．两者产生等量的氢气D ．无法比较两者产生氢气的量7．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H ＋)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝c H＋·CH 3COO －cCH 3COOH＝1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是( )A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大B ．升高温度，K 值增大C ．向醋酸溶液中加水，K 增大D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大 9．在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，可采取的措施是( )A ．加NaOH(s)B ．加盐酸C ．加蒸馏水D ．升高温度10．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液)H ＋(溶液)＋In －(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。
3.1弱电解质的电离 习题 人教选修四
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意)1．下列叙述中正确的是A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性A．增强B．减弱C．不变D．为零6．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液7．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K＋)为A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－19．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间10．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥二、选择题(每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质12．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．I－、AlO2-、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-15．电解质溶液导电能力的强弱决定于A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓度C．溶液的体积D．电解质本身的化学性质16．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2D．NaCl17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-18．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L －1蔗糖水溶液。
苏教版选修4高中化学弱电解质的电离 例题解析
弱电解质的电离例题解析（一）典型例题【例1】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小决定。
A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO4+离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。
【答案】C【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（）A. 0.1mol·L-1HAc的pHB. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性[解析]A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。
溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。
C选项中两酸放出的H2相等，所以无法比较。
D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。
[答案]AD【例3】酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O ②CO32－③Al3＋④CH3COOH ⑤NH4＋⑥HCO3－A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥[解析]本题考查学生自学能力。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
弱电解质的电离平衡1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO 4H 2SO4HCl HNO 3从以上表格中判断下列K a-5-9-9-10 1.6 ×10 6.3 ×10 1.6 ×10 4.2 ×10说法正确的是 ()A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为+2-H2SO4=2 H+SO4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2．在体积均为1L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ()3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有 1个分子发生电离， n 的值是 ()A ． 1×1014B． 55.6 ×107C．1×107D． 55.64． pH＝ 5 的盐酸和 pH ＝ 9 的氢氧化钠溶液以体积比11∶ 9 混合，则混合液的pH 为 () A． 7.2 B．8C．6 D ．无法计算＋5．有人建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为c(H－)。
下列表述正确的是 () AG ＝ lg c(OH)A ．在 25℃时，若溶液呈中性，则pH＝ 7， AG＝ 1B ．在 25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜ 7， AG ＜ 0C．在 25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞ 7， AG ＞ 0D ．在 25℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为： AG ＝ 2(7－ pH)6．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为－＋)约为乙酸中＋)的0.10 mol L·1时，甲酸中的 c(H c(H3 倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液－1的乙酸，经测定它们的pH 从大a 和 b，以及 0.10 mol ·L到小依次为 a、乙酸、 b。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
选修四弱电解质的电离及水的离子积精品习题及答案
弱电解质的电离及水的离子积精品习题及答案一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是()A．NaHSO4B．NaClC．HCl D．Ba(OH)23．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性4．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－B．K＋，Na＋，Cl－，NO－3C．K＋，Na＋，Cl－，AlO－2D．K＋，NH＋4，SO2－4，NO－35．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是()A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的()A．10倍B．20倍C．1/10 D．1/207．向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的()A．c(OH－)减小B．c(H＋)减小C．c(H＋)·c(OH－)增大D．c(H＋)＞c(OH－)8．下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。
人教版化学选修四《弱电解质的电离》同步练习(含解析)
四中周练弱电解质的电离高二化学备课组责编：于冬梅【本周练习】一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1．根据下表数据，比较相同温度，三种酸的相对强弱，正确的是A、HX>HY>HZB、HZ>HX>HY2．下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是3.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气4．PbSO4既不溶于水又不溶于稀HNO3，但可溶于醋酸钠溶液，得醋酸铅溶液，其反应过程可用下列方程表示：PbSO4＋2CH3COONa＝(CH3COO)2Pb＋Na2SO4该反应能进行的理由是：A．CH3COO－还原了PbSO4B．(CH3COO)2Pb是一种很弱的电解质C．(CH3COO)2Pb熔沸点低，常温不是一种气体D．(CH3COO)2Pb比PbSO4的溶解度更小5、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H++HS-；HS- H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B、2c（H+）=2（HS-）+c（S2-）+2c（OH-）C、c（H+）=c（HS-）+c（S2-）D、c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.1mol/L6．下列叙述不正确的是A．液态氯化氢不导电，说明它是共价化合物B．弱电解质溶液中分子和离子同时存在，电离方程式中只能采用“ ”表示C．相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D．物质导电的本质是存在自由移动的离子7．下列电离方程式错误的是A．NaHCO3=Na+ + H++ CO32- B．NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-C．CH3COOH CH3COO-+H+ D．H3PO43H+ + PO43-8．下列物质可使NH3·H2O NH4++OH-的电离平衡向电离方向移动的是A．NaOH B．HCl C．同浓度的氨水 D．H2O9、在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定10、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯化铵11．A用水稀释0.1mol L–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤A．①③④ B．①③⑤C．②④D．③④12、下列说法中，正确的是A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离(同步检测,含答案).doc
第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。
弱电解质的电离测试题及答案
弱电解质的电离测试题及答案弱电解质的电离测试题及答案Revised by Jack on December 14,2020弱电解质的电离练习一1、下列物质是电解质的是（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3-C、H2S ≒ 2H++S2- D、KClO3== K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）B、HSO4- C、SO42- D、K+弱电解质的电离练习二1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。
人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错；CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错；依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H＋)>c(CH3COO－),所以D错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应,使平衡正向移动；加入CH3COONa,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6常数－＋A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
2017-2018学年人教版选修4习题 第3章第1节 弱电解质的电离 Word版含答案
第一节弱电解质的电离基础巩固1下列说法中正确的是( )A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案：D2下列各电离方程式中,书写正确的是( )A.CH3COOH H++CH3COO-B.KHSO4K++H++SC.Al(OH)3Al3++3OH-D.H2CO32H++C答案：A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )答案：C4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案：B5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS答案：C6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案：D7已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2HCN+NaNO2②NaCN+HF HCN+NaF③NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述中,不正确的是( )A.HF的电离常数为7.2×10-4B.HNO2的电离常数为4.9×10-10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离常数比HCN的大,比HF的小解析：相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。
选修四 弱电解质的电离阶段测试卷(带答案,详细解析)
1弱电解质的电离测试卷建议时间：50min1．下列关于电离常数的说法正确的是( )A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数为K ＝c (CH 3COOH)c (H ＋)·c (CH 3COO －)C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关解析：选D 。
电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A 项错误，D 项正确；CH 3COOH 的电离常数表达式为K ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)，故B 项错误；CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C 项错误。
2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol/LD．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小解析：选B。
相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小，故A错；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的c(H＋)大于10－5mol/L，故C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c(H＋)无影响，故D 错。
3．在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别改变下列条件时，说法正确的是( )A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡正向移动C．加少量0.2 mol/L的盐酸，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOH的电离平衡正向移动D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡正向移动2解析：选B。
高中化学选修四：3.1弱电解质的电离 检测
第一节弱电解质的电离一、选择题1. 下列有关叙述中正确的是：( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( )A. NH3、SO2、H2O、HIＢ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。
B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。
C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO26.下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多7.下列电离方程式错误的是( )A. H 2CO32H+ +CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C. NaHCO3=Na++HCO3-D.CaCO3=Ca2++CO32-8．25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为( )A.③②①④B.①④②③C.①②③④D.③②④①9．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )①该矿泉水不导电②该矿泉水导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质A. ②③B. ②C. ②④D. ①④10.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C. H+的浓度D.CH3COOH的物质的量COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,11．在0.10mol/LCH对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液13. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H ＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④14.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是( ) A.)()(3COOH CH c H c + B. c(H +) C.)()(33-COO CH c COOH CH c D.c(CH 3COO —) 15.在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol.L -1醋酸和20mL6mol.L -1氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则( )A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不明显D.灯光变亮16. 向0.1mol.L -1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L -1过量的氢氧化钡溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I ）随加入氢氧化钡溶液的体积（V ）的变化曲线正确的是( )17．向0.1 mol·L -1。
高二化学选修4弱电解质的电离测试题
高二化学选修 4 弱电解质的电离测试题1、以下各项中，能说明某物质是弱电解质的是（）A 、难溶于水B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 、水溶液的导电性差D、熔融状态下不导电2、对电离均衡起决定作用的要素是A 、浓度B 、温度C 、催化剂D 、电解质自己的性质3、已知 25℃时，以下酸的电离常数：醋酸： 1.75 ×10-5氢氰酸： 4.93 ×10-10氢氟酸： 7.2 ×10-4甲酸： 1.77 ×10-4则物质的量浓度均为0.1mol ·L -1的上述溶液 pH 最大的是A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸4、已知下边三个数据：①7.2× 10-4 mol ·L -1② 4.6× 10-4mol ·L -1③ 4.9× 10-10mol ·L -1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生以下反响：NaCN+HNO 2= NaNO 2+HCN,NaCN+HF= NaF+HCN,NaNO + HF= NaF+HNO2,由此判断以下表达正确的选项是（）2A 、 HF 的电离常数是①B、 HNO2的电离常数是①C 、 HCN 的电离常数是②D、 HNO 2的电离常数是③1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是5、将 0.l mol L·A ．溶液中 c（ H +）和 c（ OH -）都减小B．溶液中 c（ H +）增大C ．醋酸电离均衡向左挪动D．溶液的 pH 增大6、在氨水中存在32NH4++OH-的均衡，假如使均衡向逆反响方向挪动，NH·HO同时使 [OH -]增大，应加入A ．氯化铵固体B ．硫酸C ． NaOH 固体D．大批水-1COOH -+7、在 0.1mol L· CH 3COOH 溶液中有以下电离均衡： CH 3CH 3COO +H关于该均衡，以下表达正确的选项是（）A、加入水时，均衡向逆反响方向挪动B、加入少许 NaOH 固体，均衡向正反响方向挪动C 、加入少许-1+0.1 mol L·HCl 溶液，溶液中c(H ) 减小D 、加入少许CH 3COONa 固体，均衡向正反响方向挪动8、在 0.1 mol/L 的氢氟酸中，存在着HF H + +F -的电离均衡，当加入以下物质时，溶液中 H+浓度会增大的是（）A 、水B 、氟化钠晶体C 、0.1 mol/LNaOH溶液D 、 0.5 mol/L 氢氟酸9、要使 0.1mol/L CH 3COOH溶液中 CH 3COOH 的电离程度减小 ,同时又使 CH 3COO -浓度增大 ;可加入的试剂是A 、 CH 3COONa 晶体B、氨水C 、 0.1mol/L H 2SO4溶液D、 0.01mol/L CH3COOH溶液10、在同样的温度时 100mL0.01mol· L -1的醋酸溶液与 10mL0.1mol · L -1醋酸溶液对比较，以下数值前者大于后者的是A 、中和时所需氢氧化钠的物质的量＋浓度B、 H＋的物质的量D、 CH 3COOH 的物质的量C 、 H. 11、以下说法不正确的选项是（）A、弱电解质的电离均衡常数受温度的影响，与溶液的浓度没关B、电离均衡常数表征了弱电解质的电离能力C、多元弱酸水溶液中 H +主假如由第一步电离产生的D 、因为 Ka(HF)＞ Ka(CH 3COOH) ＞ Ka(HCN), 因此酸性次序 HF ＜ CH 3COOH ＜ HCN12、使 20mLNaOH溶液和 20mL 氨水分别与0.1mol/L 的盐酸反响，若反响完整时，都耗费盐酸 20mL ，则本来的 NaOH 溶液和氨水A电离程度同样B pH 值同样C物质的量浓度同样 D [OH - ]同样13、常温下， pH 相等的盐酸和醋酸中的c（ Cl -）和 c（ CH 3COO -）A、前者大B、后者大C、相等D、没法确立14、当 NaOH 溶液与氨水的pH 、体积都同样时，以下表达正确的（）A 、两溶液的物质的量浓度相等B、两溶液中的 c（ H +)同样C 、用同浓度盐酸中和时，耗费盐酸的体积同样D、高升温度，二者pH 仍相等15、有体积相等、浓度均为0.01mol/L的 A 、 B 两种溶液，在加水稀释时，它们PH 随加水的量的变化以以下图所示：则以下相关 A 、 B 两溶液说法正确的选项是A ． A 溶液可能为醋酸溶液B ．A 溶液可能是稀硫酸C． B 溶液可能是盐酸D．若同时向 A 、 B 溶液中各加入一质量、外形完整同样的镁条，则A溶液中的均匀反响速率较快。
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弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H＋) B．K a(HF)C.c?F－?c?H＋?D.c?H＋? c?HF?2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是() A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c?CH3COO－?c?CH3COOH?·c?OH－?不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。
消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则() A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是()①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11A.c(HCO－3)>c(ClO－)>c－B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、非选择题9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电___________________________________________________________________________________。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONa F．加入锌粒10．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_______ ___________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) ___________________________________________________________________________________________________。
11．某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②25 ℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②各取相同体积的上述pH＝1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。
丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；③25 ℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为p H2、pH3，即可得出结论。
(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是________。
(2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是________________________________________________________________________；乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是________(填字母选项)。
A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3)丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是________________________________________。
(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
________________________________________________________________________。
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.2 0.2 pH＝a 乙c10.2 pH＝7丙0.1 0.1 pH>7丁0.1 0.1 pH＝9(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA+强酸还是弱酸_____________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？________(填“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______ ___________________________________________________________________________。
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝______ mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
参考答案D C B B C C D A9.答案(1)无自由移动的离子(2)b<a<c(3)c(4)AC EF10.答案(1)正确常温下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L－1氨水的pH为10(2)a－b<2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质11. 答案(1)100 mL容量瓶，烧杯，托盘天平(2)pH1＞1CD(3)＜(4)乙、丙配制pH＝1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同(5)配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸12.答案(1)如a＝7时，HA是强酸，如a>7时，HA是弱酸(2)否c(A－)＝c(Na＋)(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－510－5－10－9。