2019学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷【含答案及解析】
2019年广东省高二理科综合(化学部分)含答案
2019年广东省高二理科综合(化学部分) (含答案)7、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H +(aq)+OH「(aq) = HO(1) △ H=-57.3kJ /mol已知:CHCOOH(aq)+NaOH(aq)CHCOONa(aq)+2O △ H =- QkJ/mol 1/2 H2SQ(浓)+ NaOH(aq) == 1/2Na2SQ(aq) +HO(1) △ H =- Q2kJ / mol HNO 3(aq)+KOH(aq) = KNO(aq)+H2O(1) △ H=- Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q、Q、Q3的绝对值大小的关系为A Q= Q=QB Q>Q>QC Q>Q>QD Q=Q>Q8、以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是()①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为C IJ+ + 2e_ ===Cu③电路中每通过3.01 x 1023个电子,得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以A@SO的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A. ①③B•②④C•③④ D.②③9、等体积等浓度的MOH虽碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+) > c( OH —) > c(A ) > c(H +)B. c(M+) > c(A _) > c(H+) > c( OH —)C. c(M+) > c(A _) > c( OH —) > c(H +)D. c(M+) >c(H +) =c( OH —)+ c(A _)10、设C(s) + CO (g) 一、2CO(g); △ Hi>0 反应速率为V1 ;设N (g) + (g)——2NH3 (g) ; △ HvO 反应速率为V2 。
对于上述反应,当温度降低时,V1和V2的变化情况为A. 同时增大 B •同时减小C. V1增大,V2减小D . V1减小,V2增大11、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH 一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C. pH= 4的醋酸溶液和pH= 10的氢氧化钠溶液D . pH= 4的盐酸和pH= l0的氨水12、将等物质的量&SQ、NaCI、Ba(NO” AgNO昆合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤。
广东省揭阳市2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( )A.ⅠB B.ⅡA C.ⅧD.ⅡB2.下列说法正确的是A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物3.在人类已知的化合物中,种类最多的是A.第ⅡA族元素的化合物B.第ⅢA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物D.第ⅤA族元素的化合物4.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) ()A.只有反应①②④均属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:45.某溶液中含有下列六种离子:①HCO3-②SO32-③K+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入稍过量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是A.③⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤6.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的A有大量气泡产生反应中有NH3产生试管中更难溶的物质无法转化为难B 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀溶的物质向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、C溶液上层呈紫色I-还原性强于Cl-静置向某溶液中滴加氯水后再加入KSCND溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+溶液A.A B.B C.C D.D7.下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC.从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL加水稀释至100mL后,H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L8.S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开,其分子结构如图,下列说法不正确的是()A.该物质的分子式为C15H20O4B.该物质环上的二氯代物只有2种C.该物质能发生取代、加成、氧化等反应D.1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应9.安全气囊逐渐成为汽车的标配,因为汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊中迅速发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,产生大量的气体使气囊迅速弹出,保障驾乘车人员安全。
2019届广东省揭阳市高三上学期学业水平考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省揭阳市高三上学期学业水平考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.葡萄糖可用于补钙药物的合成D.“地沟油”禁止食用,也不能用来制肥皂2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A. 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个B.2mol/L的硫酸溶液中含有的H + 离子数为4N AC.1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N AD.密闭容器中1molN 2 与3molH 2 在铂催化下充分反应,产物的分子数为2N A3. 分子式为C 4 H 8 O 2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A.6种 B.9种 C.12种 D.16种4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是p5. 操作和现象结论 A 向装有Fe(NO 3 ) 2 溶液的试管中加入稀H 2 SO 4 后,在试管口观察到红棕色气体 HNO 3 分解生成了NO 2 B 向淀粉溶液中加入稀H 2 SO 4 ,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH) 2 浊液,加热,没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H 2 SO 4 ,加热至170 ℃ 产生的气体通入酸性KMnO 4 溶液,红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯 D 向水玻璃溶液中通入足量CO 2 后,产生白色浑浊生成了硅酸沉淀6. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右,关于该电池的叙述不正确的是A.微生物促进了反应中电子的转移B.连接a的电极为负极C.放电过程中,质子(H + )从负极区向正极区迁移D.电池的负极反应为:C 6 H 12 O 6 +6H 2 O-24e -=6CO 2 +24H +7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2019学年广东省高二下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是 ( )A .利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B .蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C .通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D .石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 .2. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A .每个去甲肾上腺素分子中含有 2 个酚羟基B .去甲肾上腺素能与酸性 KMnO 4 溶液反应C . 1mol 去甲肾上腺素最多能与 2molBr 2 发生取代反应D .去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应3. N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A .标准状况下 22.4L 甲醇中含共价键数为 5N AB . 500ml 1mol/L 醋酸溶液中含氧原子数为 N AC . 28g 乙烯和环丁烷 ( C 4 H 8 ) 的混合气体中含有的碳原子数为 2N AD . 1 mol 的羟基与 1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N A4. 某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为 58 ,完全燃烧时产生等物质的量的 CO 2 和 H 2 O 。
它可能的结构共有 ( 不考虑立体异构 )( )A . 4 种___________B . 5 种______________C . 6 种______________D . 7种5. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂,有关其说法正确的是 (________ ) 。
A. 变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应B. 食醋的主要成分是醋酸,将一定量的醋酸溶液稀释,溶液中各离子的浓度都减小C. 味精的主要成分是谷氨酸钠,向其中加入盐酸可得谷氨酸,谷氨酸具有两性D. 木糖醇 ( C 5 H 12 O 5 ) 是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同分异构体6.A. 实验Ⅰ :逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡B. 实验Ⅱ :充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色C. 实验Ⅲ :从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体D. 装置Ⅳ :酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去7. 乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是① 分子式为 C 12 H 20 O 2② 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色③ 能发生加成反应,但不能发生取代反应④ 它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有 8 种⑤1mol 该有机物水解时只能消耗 1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和 H 2 反应,共消耗 H 2 为 3molA .①②③____________________________B .①②⑤________________________C .①②⑤⑥____________________________D .①②④⑤8. 根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是 ( )A. 3- 甲基 -1,3- 丁二烯B. 2- 羟基丁烷C.CH 3 CH(C 2 H 5 )CH 2 CH 2 CH 3 2- 乙基戊烷D.CH 3 CH(NH ­ 2 )CH 2 COOH 3- 氨基丁酸9. 用乙炔为原料制取 CH 2 Br—CHBrCl ,可行的反应途径是 (________ )A .先加 Cl 2 ,再加 Br 2_________________________________B .先加 Cl 2 ,再加 HBrC .先加 HCl ,再加 HBr ___________________D .先加 HCl ,再加 Br 210. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是 ( )A. 分离、提纯→ 确定化学式→ 确定实验式→ 确定结构式B. 分离、提纯→ 确定结构式→ 确定实验式→ 确定化学式C. 分离、提纯→ 确定实验式→ 确定化学式→ 确定结构式D. 确定化学式→ 确定实验式→ 确定结构式→ 分离、提纯二、填空题11. 将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾,有晶体 A 析出。
广东省揭阳市2019-2020学年高二下学期期末考试+化学含答案
揭阳市2019-2020学年度高中二年级教学质量测试化学本试题共6页,考试时间75分钟,满分100分注意事项:1.答题前,考生先将自己的信息填写清楚、准确,将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔,保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后,请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H1Be9C12N14O16Si28Cl35.5K39Fe56Cu64 I127一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中,反应物总能量比生成物总能量低的是A.铁片和稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与HCl溶液的反应C.碳与水蒸气在高温下反应D.甲烷在氧气中燃烧2.以下与实验操作相关的说法正确的是A.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3B.用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污C.使用明矾对自来水进行杀菌消毒D.除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质,加入NaOH固体后过滤3.下列说法或表示方法正确的是A.将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量更多B.由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定C.在常压下,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合,反应放出的热量大于57.3kJ4.在体积为2L的恒容密闭容器中,通入2mol A气体和3mol B气体进行反应A(g)+2B(g) C(g),经10s后达到平衡,C的浓度为0.4mol/L。
广东省揭阳市2019学年度高三学业水平考试理科综合
广东省揭阳市2019学年度高三学业水平考试理科综合本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项:1.本次考试选择题用答题卡作答,非选择题用答题卷作答。
答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号,用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.下列有关生物大分子结构或功能的说法,正确的是A.DNA分子的特异性主要取决于碱基的特定排列顺序B.生物体内参与信息传递的物质都是蛋白质C.一种tRNA只能识别一种密码子,但能携带多种氨基酸D.肽链的盘曲和折叠被解开,不影响蛋白质的功能2.先天性愚型患者比正常人多了一条21号染色体,用显微镜检查这种改变需使用下列哪种试剂?A.双缩脲试剂或二苯胺试剂B.斐林试剂或班氏糖定性试剂C.龙胆紫或醋酸洋红溶液D.苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液3.有人把分化细胞中表达的基因形象地分为“管家基因”和“奢侈基因”,“管家基因”在所有细胞中表达,是维持细胞基本生命活动所必需的;而“奢侈基因”只在特定组织细胞中表达,下列属于“奢侈基因”表达产物的是A.ATP水解酶B.RNA聚合酶C.膜蛋白D.血红蛋白4.下图表示在不同条件下,酶催化反应情况。
揭阳市2018-2019学年高二下学期期末考试理综化学试题(含答案 word)
揭阳市2018—2019学年度高中二年级期末质量测试理科综合可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A.为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C.中国的瓷器驰名世界。
我们日常生活中所用到的陶瓷,主要是硅酸盐产品D.为缓解旱情,可以用干冰或溴化银进行人工降雨8.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.46g乙醇中存在的共价键总数为7N AB.1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6N AC.标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N AD.1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A9.松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。
下图为松油醇的结构,以下关于它的说法正确的是A.分子式为C10H19OB.同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C.与氢气加成后的产物有4种一氯代物D.能发生取代、氧化、还原反应10.下列实验操作、现象和结论均正确的是能与水反应生成酸,两元素核电荷数之和与W 、Z 的原子序数之和相等,则下列说法正确的是A .Z 元素的含氧酸是最强酸B .原子半径:X > ZC .气态氢化物热稳定性:W > XD .W 与Y 可以存在于同一离子化合物中12.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A .图中五点K W 间的关系:B>C>A =D =EB .若从A 点到D 点,可采用在水中加入少量NaOH 的方法C .若从A 点到C 点,可采用温度不变时在水中加入适量H 2SO 4 的方法D .若处在B 点时,将pH =2的硫酸与pH =12的KOH 等体积混合后,溶液显中性13.硼氢化物NaBH 4(B 元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。
广东省揭阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷
广东省揭阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题;共24分)1. (2分) (2019高一下·内蒙古期末) 下列叙述正确的是()①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理A . ①②③④⑤B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①②④⑤2. (2分)下列叙述中正确的有()①NH4I的电子式:②8个中子的碳原子的核素符号:C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段.A . ②③④⑥⑦⑧B . ①③④⑥⑦C . ②⑥⑦⑧D . ②⑦⑧3. (2分) (2016高二上·沈阳期中) 下列叙述中与盐类的水解有关的是①纯碱溶液去油污;②铁在潮湿的环境下生锈;③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低;⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用()A . ①③④⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全有关4. (2分) (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是()A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大C . 恒温恒压下,△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<05. (2分)含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图,则该烯烃的可能结构有()种A . 8 种B . 7种C . 6种D . 5种6. (2分) (2019高二下·吉林期末) 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:下列叙述错误的是()A . 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4酸性溶液发生反应C . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D . 步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验7. (2分) (2017高二上·晋江期末) 下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动,且使溶液呈酸性的是()A . 向水中加入少量硫酸铝固体B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体C . 向水中加入少量碳酸钠固体D . 将水加热到100℃,使水的pH=68. (2分)下列离子方程式正确的是()A . 过量氯气通入碘化亚铁溶液中:Cl2+Fe2++2I-=2Cl-+Fe3+ +I2B . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC . H218O中投入少量Na2O2固体:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O9. (2分) (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点,2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。
广东省揭阳市高二下学期期末化学试卷(II)卷
广东省揭阳市高二下学期期末化学试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高一上·玉田期中) 如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A . t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B . t2℃时,A,B,C三种物质的溶解度大小关系为A=B>CC . 将t1℃时A,C的饱和溶液升温到t2℃时,A,C两溶液都会变成不饱和溶液D . B中含有少量A,要提纯B可采用冷却热饱和溶液、趁热过滤的方法2. (2分) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
电池反应为:FePO4+LiLiFePO4 ,电池的正极材料是LiFePO4 ,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A . 放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电过程中,电池正极材料的质量增加D . 可加入硫酸以提高电解质的导电性3. (2分) (2015高三上·庄河开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A . 标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NAB . 标准状况下,将5.6 L O2和5.6 LO3混合,所得混合气体中含有的原子数为0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10﹣7 NA个D . 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应,转移电子数小于0.6NA4. (2分) (2019高一下·长治月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确有()①原子序数为15的元素的最高化合价为-3:②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素:③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6;④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
揭阳市2019学年度高中二年级学业水平考试理科综合答案-13页精选文档
揭阳市2019-2019学年度高中二年级学业水平考试理科综合本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项:1.本次考试选择题用答题卡作答,非选择题用答题卷作答。
答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号,用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.假说—演绎法是现代科学研究中常用的一种科学方法。
下列属于孟德尔在发现基因分离规律时的“演绎”过程的是A.生物的性状是遗传因子决定的B.由F2出现“3:1”的分离比,推测生物体产生配子时,成对的遗传因子彼此分离C.若F1产生配子时,成对遗传因子分离,则测交后代会出现两种性状且分离比为1:1 D.若F1产生配子时成对遗传因子分离,则F2中三种基因型之比接近1:2:12.右图是果蝇减数分裂示意图,下列说法正确的是A.图中Ⅰ表示的细胞内含有8条染色体,4个染色体组B.①过程一定发生了同源染色体的联会和分离C.②过程一定发生了染色体数目的减半D.若子细胞d含有X染色体,则子细胞c一定含有Y染色体3.下列与遗传有关的叙述,正确的是A.遗传密码存在于转运RNA分子中B.不同DNA分子中碱基配对的方式不同C.人的胰岛素基因只存在于胰岛细胞中D.某一双链DNA片段含有30%的碱基A,则该片段中嘌呤含量为50% 4.右图为高等动物体内的甲状腺活动调节示意图。
揭阳市产业园2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
揭阳市产业园2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题(本大题共20小题,共60.0分)1.煤的液化可以合成甲醇。
①“气化”:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.1kJ⋅mol−1②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=−49.0kJ⋅mol−1O2(g);△H3=akJ⋅mol−1③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+12下列有关说法正确的是()A. 催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能E a、△H2都减小B. 反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=+41.1kJ⋅mol−1C. △H2>△H3D. 图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为CH3OH−6e−+6OH−=CO2↑+5H2O2.下列化学原理的应用,不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨工业中采用催化剂,有利于提高氨的产量B. 合成SO3过程中使用过量的O2,以提高SO2的转化率C. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释D. 打开一瓶啤酒,看到有大量的气泡逸出3.如图所示,结合图判断,下列说法正确的是()mol O2(g)键能之和比1mol H2O(g)的键能高A. 1mol H2(g)与12B. H2O(g)变为H2O(1)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量C. 2mol H(g)与1mol O(g)生成1mol H2O(g)所吸收的热量是bkJD. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(1)=2H(g)+O2(g)△H=2(b+c−a)kJ⋅mol−14.下列说法正确的是()A. 对于△S>0的反应,若在任何温度下均能自发进行,则该反应△H>0B. 氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D. Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32−+2H+=SO42−+3S↓+H2O5.一定条件下,反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0达到平衡,下列有关叙述正确的是()A. 升高温度,v(正)增大,v(逆)减小B. 增加C的量,反应速率增大,转化率增大C. 恒温恒压,再充入N2,平衡不发生移动D. 恒温恒容,再充入CO,最终逆反应速率增大,正反应速率也增大6.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。
广东省揭阳市2018-2019学年高二下学期期末考试理综化学试题 含解析
揭阳市2018—2019学年度高中二年级期末质量测试理科综合可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A. 为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B. 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C. 中国的瓷器驰名世界。
我们日常生活中所用到的陶瓷,主要是硅酸盐产品D. 为缓解旱情,可以用干冰或溴化银进行人工降雨【答案】C【解析】【详解】A.包装袋中装生石灰作干燥剂,不是防氧化变质,故A错误;B.明矾能净水,不能消除水中的无机盐,不是淡化海水,故B错误;C.三大硅酸盐制品是:水泥、玻璃、陶瓷,故C正确;D.碘化银在高空分解生成银单质和碘单质,形成人工冰核,这些冰核经过水汽凝聚,形成冰晶,冰晶发展到一定的程度,它们将通过零度层下降,之后融化,形成雨滴。
干冰和碘化银用于人工降雨,而不是溴化银,故D错误;答案选C。
【点睛】防止食品氧化变质应加入还原剂。
如铁粉。
2.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7N AB. 1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6N AC. 标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N AD. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A【答案】B【解析】A、46g乙醇的物质的量为1mol,而乙醇中含8条共价键,故含8N A条,故A错误;B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气,而氧气反应后变为﹣2价,故1.5mol氧气转移6mol电子即6N A个,故B正确;C、标况下氯仿为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数,故C错误;D、醋酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个,故D错误.故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.3.松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。
广东省2019年高二下学期化学期末考试试卷
广东省2019年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高二下·河北期中) 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是()A . 该物质在一定条件下可发生水解反应B . 分子中含6个σ键C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22. (2分) (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A . 由溴乙烷制乙烯;由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯;由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色;甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯;由甲烷制二氯甲烷3. (2分) (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列物质与苯酚互为同系物的是()A .B .C .D .4. (2分)聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
是聚丙烯酸酯的结构简式,它属于()①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤D . ②③④5. (2分) (2018高一上·南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是()A . 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时,需收集上层液体,分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥,如果容量瓶中含有少量蒸馏水,会造成误差6. (2分)下列化学用语正确的是()A . 氯化氢的比例模型:B . Cl﹣的结构示意图:C . 氯乙烯的结构简式:CH2=CHClD . HClO的电子式:7. (2分)有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是()A . 1,4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷8. (2分) (2018高二下·河口期中) 有机反应的类型很多,下列各反应中与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A . AB . BC . CD . D9. (2分) (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是()A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B . 和均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物C . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣,因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH10. (2分)苯中可能混有少量的苯酚,下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是()①取样品,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否减少③取样品,加入过量的浓溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚A . ③④B . ①③④C . ①④D . 全部11. (2分) (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是()A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD .12. (2分)(2019·嘉定模拟) 下列属于取代反应的是()A . 苯与氢气在镍的催化下反应B . 甲烷在空气中燃烧C . 乙烷与氯气在光照条件下反应D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色13. (2分)下列有机物中既能发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A . 乙烷B . 乙醇D . 乙烯14. (2分)下列关于有机化合物的认识正确的是()A . 淀粉和纤维素是同分异构体B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解,产物不同15. (2分)下列有机物中,能发生消去反应生成2种烯烃,又能发生水解反应的是()A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2,2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1,3﹣二氯苯16. (2分) (2016高二下·汉台期中) 下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是()A . 乙烯与溴水(加成反应)B . 甲苯与浓硝酸(硝化反应)C . 氯乙烷与氢氧化钠醇溶液(取代反应)D . 乙烯与高锰酸钾(氧化反应)17. (2分) (2016高二下·定兴期中) 某烷烃的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有()A . 2种B . 3种C . 4种18. (2分) (2018高一下·历城开学考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是()A . 实验室用装置A制取氨气B . 用B装置吸收氨气,并防止倒吸C . 用C装置稀释浓硫酸D . 用D装置除去CO2中的HCl19. (2分)如图中a、b、c、d、e、f是六种有机物,其中a是烃类,其余是烃的衍生物,下列有关说法正确的是()a b c d e f.A . 若a的相对分子质量是42,则d是乙醛B . 若d的相对分子质量是44,则a是乙炔C . 若a为苯乙烯(C6H5﹣CH=CH2),则f的分子式是C16H3202D . 若a为单烯烃,则d与f的实验式一定相同20. (2分) (2017高一下·洛阳期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()A . 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B . 乙烯通入溴水中C . 乙烯合成聚乙烯D . 光照射甲烷和氯气的混合气体二、综合题 (共7题;共30分)21. (4分) A和B两种物质的分子式都是C7H8O,它们都能跟金属钠反应放出氢气。
揭阳一中2019年高二化学下期末试题
揭阳一中2019年高二化学下期末试题各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢本文导航1、首页2、高二化学下册期末试题-23、高二化学下册期末试题-34、高二化学下册期末试题-45、高二化学下册期末试题-5揭阳一中xxxx年高二化学下册期末试题[编辑推荐]有关于揭阳一中xxxx年高二化学下册期末试题是中国()特地为您集合的,中国()编辑将第一时间为您整理全国学习信息,供大家参考!一、单项选择题1、吸烟对人体危害极大,下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量,香烟烟雾中物质coco2c2H6Nox焦油尼古丁甲醛苯含量A.只有尼古丁有毒B.有害物质的含量超过了40%c.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是c2H6、Nox、尼古丁2、在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是3、下列叙述正确的是A.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时,消耗氧气的量相等B.和均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物c.和分子组成相差一个—cH2—,因此是同系物关系D.某有机物燃烧只生成co2和H2o,且二者的物质的量相等,则此有机物的组成为cnH2n4、已知化合物B3N3H6与苯的分子结构相似,分别为,则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为5、下图是一种形状酷似一条小狗的有机物,取名为“doggycene”,有关它的说法正确的是A.该分子中所有碳原子不可能处于同一平面ks5u的分子式为:c26H30该物质在氧气中完全燃烧生成co2和水的物质的量之比为2:1D.该物质常温为气态.本文导航1、首页2、高二化学下册期末试题-23、高二化学下册期末试题-34、高二化学下册期末试题-45、高二化学下册期末试题-56、某气态化合物X含c、H、o三种元素,现已知下列条件:①X中c的质量分数,②X中H的质量分数,③X在标准状况下的体积,④X对氢气的相对密度,⑤X的质量。
要确定X的分子式,所需的最少条件是A.①②④B.②③④c.①③⑤D.①②7、有机化合物“环丙叉环丙烷”的结构如下图所示。
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2019学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 《神农本草经》说:“ 水银熔化(加热)还复为丹” ;《黄帝九鼎神丹经》中的“ 柔丹” 、“ 伏丹” ,都是在土釜中加热 Hg 制得的。
这里的“ 丹” 是指A .氯化物________B .合金_________C .硫化物________D .氧化物2. 金刚烷胺可用于治疗 A 型流感病毒,其结构简式及合成路线图如下,下列说法正确的是 [ 尿素的分子式为 CO(NH 2 ) 2 ]A .金刚烷是不饱和烃B .金刚烷胺的分子式为C 10 H 16 NC .上述反应都属于取代反应________________________D . X 与尿素反应的另一种生成物是 H 2 O3. 如右图, a 、 b 是两根碳棒。
以下叙述正确的是A . a 是阴极,发生还原反应B . b 是负极,发生氧化反应C .滴加酚酞试液, b 极附近溶液颜色变红D .铜片上的电极反应式是: Cu 2+ +2e = Cu4. 下列陈述Ⅰ 、Ⅱ 正确并且有因果关系的是5. 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe 3+ 具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe 3+ B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中,蔗糖变成黑色海绵状 C SiO 2 有导电性 SiO 2 可用于制备光导纤维 D 饱和 BaSO4 溶液中加入饱和 Na 2 CO 3 溶液有白色沉淀 K sp ( BaSO 4 )< K sp ( BaCO 3 )6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 10g46% 的乙醇溶液所含氢原子数为 1.2N AB . 0.5mol Na 2 O 2 中含有的离子数目为 2N AC .标准状况下, 2.24L 甲醇中含有 C—H 键的数目为 0.3N AD . S 2 和 S 8 的混合物共 38.4g ,其中所含硫原子数为 1.4N A7. W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为 10 ,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。
下列说法正确的是A. 四种元素中有两种元素在第二周期B. W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8 ,不可能为 18C. X 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D. 工业上获得 X 、 Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物8. 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A . pH=5 的 H 2 S 溶液中, c(H + )= c(HS -)=1×10 -5 mol·L -1B . pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b ,则 a=b+1C . pH=2 的 H 2 C 2 O 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na + )+ c(H + )= c(OH - )+c( HC 2 O 4 - )D . pH 相同的①CH 3 COONa②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的 c(Na + ) :① >② >③二、实验题9. 某化学兴趣小组设计如下实验方案。
将浓硫酸与铜片反应制备 SO 2 并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:请回答下列问题:( 1 )装置 B 的作用是。
( 2 )设计装置 C 的目的是验证 SO 2 的________________________ 性,装置 C 中发生反应的离子方程式是___________________________________ 。
装置 D 中 NaOH 全部转化为 NaHSO 3 的标志是___________________________________ 。
( 3 )向 NaHSO 3 溶液中加入 NaClO 溶液时,反应有三种可能的情况:I . HSO 3 -与 ClO -恰好反应Ⅱ . NaClO 不足Ⅲ . NaClO 过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性: H 2 SO 3 >H 2 CO 3 >HClO )( 4 )请设计简单实验证明:室温下 HSO3 - 的电离平衡常数 Ka 与水解平衡常数 Kb 的相对大小: ____________________ 。
三、填空题10. 氯化亚铜 (CuCl) 常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含 Cu 2+ 、 Fe 3+ 、 H + 、 Cl -)中制备氯化亚铜。
请回答下列问题:( 1 )写出步骤① 中发生的两个主要反应的离子方程式:。
( 2 )步骤② 的操作名称是:_____________________________________ 。
( 3 )步骤④ 中所加物质 X 为:。
( 4 )步骤⑤ 的操作是:_____________________________________ 。
( 5 )步骤⑥ 应调节溶液 pH 呈酸性,且用乙醇洗涤 CuCl 晶体,目的是:___________________ 。
( 6 )在 CuCl 的生成过程中,可以循环利用的物质是_________________________________ ,理论上________________________ (填“ 是” 或“ 不” )需要补充(不考虑调节等消耗);理由是。
( 7 )工业上还可以采用以碳棒为电极电解 CuCl 2 溶液得到 CuCl 。
电解 CuCl 2 溶液 , 阴极上发生的电极反应式是。
11. 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
I .污染物 SO 2 、 NO x 经 O 2 预处理后用 CaSO 3 悬浊液吸收,可减少尾气中 SO2 、 NO x 的含量。
T℃ 时, O 2 氧化烟气中 SO 2 、 NO x 的主要反应的热化学方程式为:(1) T℃ 时,反应 3NO(g)+O 3 (g) 3NO 2 ( g )的△H= kJ·mol - 1 。
(2) T℃ 时,将 0.6 mol NO 和 0.2 molO 3 气体充入到 2L 固定容积的恒温密闭容器中, NO 的浓度随反应时间的变化如图 1 所示。
① T℃ 时,反应 3NO(g) +O 3 (g) 3NO 2 (g) 的平衡常数K=___________________________________ 。
② 不能说明反应达到平衡状态的是________________________ (填写字母)。
A .气体颜色不再改变______________B .气体的平均摩尔质量不再改变C .气体的密度不再改变_________D .单位时间内生成 O 3 和 NO 2 物质的量之比为1∶3II . NO2 的二聚体 N2O4 是火箭中常用氧化剂。
完成下列问题:(3) 如图 2 所示, A 是由导热材料制成的恒容密闭容器, B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。
关闭 K 2 ,将各 1 molNO 2 通过 K 1 、 K 3 分别充入真空 A 、B 中,反应起始时 A 、 B 的体积相同均为 aL (忽略导管中的气体体积)。
① 容器 A 中到达平衡所需时间 ts ,达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍,则平均化学反应速率 v(NO 2 )=____________________________ 。
② 平衡后在 A 容器中再充入 0.5 mol N 2 O 4 ,则重新到达平衡后,平衡混合气中 NO 2 的体积分数(填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变” )____________________ 。
③ 在② 平衡后,打开 K 2 ,重新到达新平衡, B 气囊的体积为 0.8aL ,则在打开 K 2 之前,气囊 B 的体积为______________ L 。
四、实验题12. Ⅰ .工业上制取硝酸的主要流程图如下图 1 :( 1 )工业合成氨的原料是 N2 和 H2 。
装置 A 的名称是;其中N 2 可从空气中分离出来,方法是先将空气____________________________ ,然后__________________________________ 即可得到; H2 可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为______________ 。
( 2 )在原料气制备过程中混有的 CO 对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的 CO ,可通过反应 CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H2(g) 来实现。
已知 1100 K 时该反应的平衡常数 K = 0.64 ,若要使 CO 的转化率超过 80% ,则起始物中 c(H 2 O)∶c(CO) 不低于______________________________ 。
Ⅱ .利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气 ( 含 NO 、 NO 2 ) ,既能净化尾气,又能获得应用广泛的 Ca(NO 2 ) 2 ,其部分工艺流程如上图 2 。
已知 NO 和 NO 2 按 1:1 通入碱液中生成亚硝酸盐。
( 1 )上述工艺中采用气 - 液逆流接触吸收 ( 尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋 ) ,其目的是___________________________________ ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是________________________ ( 填化学式 ) 。
( 2 )该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1 : 1 。
若 n(NO) : n(NO2 )>1 : 1 ,则会导致______________________________ ;若 n(NO) : n(NO 2 )<1 :1 ,则会导致。
五、填空题13. [ 化学——选修 5 物质结构与性质 ]硼及其化合物在工业上有许多用途。
工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有 Mg 、Fe 、 Ca 、 Al 、 B 、 O 等多种元素,它的主要成分为Mg 2 B 2 O 5 ·H 2 O 和 Fe 3 O 4 。
( 1 )基态铁原子的外围电子层排布为______________ ,该元素位于元素周期表中的第________________________ 族,在水溶液中常以 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的形式存在,其中____________________________ 更稳定。