2019版高考化学一轮复习精品课件：专题二十 烃(共87张PPT)
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高三化学上学期烃复习课(PPT)2-1
①混合物中元素的质量比不变，元素的质量分数不变； ②一定质量的有机物完全燃烧时，消耗O2的质量不变，生成的 CO2和H2O的质量均不变。
第五章 烃
二、重点难点讲解
3 ．有机物燃烧的定量研究
（1）总物质的量恒定的混合物完全燃烧时 ①若耗O2物质的量不变，则各组分的(x+y-z)相等，各组分化学式相 差若干个“CO2”和“H2O”原子团；②若生成的CO2的物质的量恒定， 则各组分的x值相等，各组分的化学式相差若干个“H2O”原子团； 若生成H2O的物质的量恒定，则各组分的y值相等，各组分化学式相 差若干个“CO2”原子团。 （2）总质量恒定的混合物完全燃烧时，若产生CO2的质量恒定， 则各组分中碳的质量分数相等，若产生的H2O的质量恒定，则各组 分中氢的质量分数相等。 （3）等质量的烃完全燃烧时氢的质量分数越大，消耗O2量越大。
第六章 烃的衍生物
一、知识结构
第五章 烃
二、重点难点讲解
2 ．由烃的燃烧通式得出两条规律
（1）对分子式为CxH4y的烃 y=1时，完全燃烧反应前后物质的量相等 y<1时，完全燃烧反应前后物质的量减少 y>1时，完全燃烧反应前后物质的量增加
（2）只要最简பைடு நூலகம்相同的物质，无论以任何比混合只要总质量一 定均有：
； 无纺布袋 无纺布袋
由于太阳位于银盘内，所以我们不容易认识银盘的起初面貌。为了探明银盘的结构，根据20世纪40年代巴德和梅奥尔对旋涡星系M31（仙女星系）旋臂的研究得出了旋臂天体的主要类型，进而在银河系内普查这几类天体，发现了太阳附近的三段平行臂。由于星际消光作用，光学观测无法 得出银盘的总体面貌。有证据表明，旋臂是星际气体集结的场所，因而对星际气体的探测就能显示出旋臂结构，而星际气体的21厘米射电谱线不受星际尘埃阻挡，几乎可达整个银河系。光学与射电观测结果都表明，银盘确实具有旋涡结构。 银盘主要由星族Ⅰ天体组成，如G～K型主序星、巨星、新星、行星状星云、天琴座RR变星、长周期变星、半规则变星等。银河系的中心﹐即银河系的自转轴与银道面的交点。在星系的中心凸出部分，呈很亮的球状，直径约为两万光年，厚1万光年，这个区域由高密度的恒星组成，主要是 年龄大约在100亿年以上老年的红色恒星。证据表明，在中心区域存在着一个巨大的黑洞，星系核的活动十分剧烈。 银心在人马座方向﹐1950年历元坐标为﹕赤经17° 42′ 29″﹐赤纬-28° 59′ 18″。银心除作为一个几何点外﹐它的另一含义是指银河系的中心区域。太阳距银心约十千秒差距﹐位于银道面以北约八秒差距。银心与太阳系之间充斥著大量的星际尘埃﹐所以在北半球用光学望远镜难以 在可见光波段看到银心。射电天文和红外观测技术兴起以后﹐人们才能透过星际尘埃﹐在2微米至73厘米波段探测到银心的信息。中性氢21厘米谱线的观测揭示﹐在距银心四千秒差距处有氢流膨胀臂﹐即所谓“三千秒差距臂”（最初将距离误定为三千秒差距﹐后虽订正为四千秒差距﹐但 仍沿用旧名）。大约有1,000万个太阳质量的中性氢﹐以53km/秒的速度涌向太阳系。在银心另一侧﹐有大体同等质量的中性氢膨胀臂﹐以135km/秒的速度离银心而去。它们应是1000万～1500万年前以不对称方式从银心抛射出来的。在距银心300秒差距的天区内﹐有一个绕银心快速旋转的 氢气盘﹐以70～140千米/秒的速度向外膨胀。盘内有平均直径为30秒差距的氢分子云。 在距银心70秒差距处﹐有激烈扰动的电离氢区﹐以高速向外扩张。现已得知﹐不仅大量气体从银心外涌﹐而且银心处还有一强射电源﹐即人马座A﹐它发出强烈的同步加速辐射。甚长基线干涉仪的探测表明﹐银心射电源的中心区很小﹐甚至小于十个天文单位﹐即不大于木星绕太阳的轨道 。12.8微米的红外观测资料指出﹐直径为1秒差距的银核所拥有的质量﹐相当于几百万个太阳质量﹐其中约有100万个太阳质量是以恒星的形式出现的。银心区有一个大质量致密核﹐或许是一个黑洞。流入致密核心吸积盘的相对论性电子﹐在强磁场中加速﹐产生了同步加速辐射。 关于银心的最新观测表明，银河系的最核心部位基本 上全部是由白矮星组成的，数量则至少在10万颗上下。而和心中的核心，则是由大约70颗较大的白矮星组成的。至于如何观测到更多的内容，科学家表示，需要靠下一代观测设备，比如 NASA 正在建设的 James Webb 号天文望远镜来 完成了。 [4] 银河晕轮弥散在银盘周围的一个球形区域内，银晕直径约为9.8万光年，这里恒星的密度很低，分布着一些由老年恒星组成的球状星团。有人认为，在银晕外面还存在着一个巨大的呈球状的射电辐射区，叫做银冕，银冕至少延伸到距银心100千秒差距或32万光年远。 银河系被直径约30千秒差距的银晕笼罩。银晕中最亮的成员是球状星团。在天文学中，冕指天体周围的气体包层，这种天体大气最外层的灼热气体很像人们头上带的一顶帽子，裹住星星光华的“圆脸”，冕这个字最初是指古代帝王头上带的一种帽子（礼帽），而天空的这种热气体看起来 也像一顶帽子，所以人们就称这种气体叫银冕。太阳的冕是人们所熟知的日冕，恒星的冕称作星冕。 太阳系位于一条叫做猎户臂的旋臂上，距离银河系中心约2.64万光年，逆时针旋转，绕银心旋转一周约需要2.2亿年。太阳系位于猎户座旋臂靠近内侧边缘的位置上，在本星际云（Local Fluff）中，距离银河中心7.94±0.42千秒差距我们所在的旋臂与邻近的英仙臂大约相距6,500光年（ 通过测定离地球约6370光年的一个大质量分子云核的距离得出）。我们的太阳系，正位于所谓的银河生命带。
第五章 烃
二、重点难点讲解
3 ．有机物燃烧的定量研究
（1）总物质的量恒定的混合物完全燃烧时 ①若耗O2物质的量不变，则各组分的(x+y-z)相等，各组分化学式相 差若干个“CO2”和“H2O”原子团；②若生成的CO2的物质的量恒定， 则各组分的x值相等，各组分的化学式相差若干个“H2O”原子团； 若生成H2O的物质的量恒定，则各组分的y值相等，各组分化学式相 差若干个“CO2”原子团。 （2）总质量恒定的混合物完全燃烧时，若产生CO2的质量恒定， 则各组分中碳的质量分数相等，若产生的H2O的质量恒定，则各组 分中氢的质量分数相等。 （3）等质量的烃完全燃烧时氢的质量分数越大，消耗O2量越大。
第六章 烃的衍生物
一、知识结构
第五章 烃
二、重点难点讲解
2 ．由烃的燃烧通式得出两条规律
（1）对分子式为CxH4y的烃 y=1时，完全燃烧反应前后物质的量相等 y<1时，完全燃烧反应前后物质的量减少 y>1时，完全燃烧反应前后物质的量增加
（2）只要最简பைடு நூலகம்相同的物质，无论以任何比混合只要总质量一 定均有：
； 无纺布袋 无纺布袋
由于太阳位于银盘内，所以我们不容易认识银盘的起初面貌。为了探明银盘的结构，根据20世纪40年代巴德和梅奥尔对旋涡星系M31（仙女星系）旋臂的研究得出了旋臂天体的主要类型，进而在银河系内普查这几类天体，发现了太阳附近的三段平行臂。由于星际消光作用，光学观测无法 得出银盘的总体面貌。有证据表明，旋臂是星际气体集结的场所，因而对星际气体的探测就能显示出旋臂结构，而星际气体的21厘米射电谱线不受星际尘埃阻挡，几乎可达整个银河系。光学与射电观测结果都表明，银盘确实具有旋涡结构。 银盘主要由星族Ⅰ天体组成，如G～K型主序星、巨星、新星、行星状星云、天琴座RR变星、长周期变星、半规则变星等。银河系的中心﹐即银河系的自转轴与银道面的交点。在星系的中心凸出部分，呈很亮的球状，直径约为两万光年，厚1万光年，这个区域由高密度的恒星组成，主要是 年龄大约在100亿年以上老年的红色恒星。证据表明，在中心区域存在着一个巨大的黑洞，星系核的活动十分剧烈。 银心在人马座方向﹐1950年历元坐标为﹕赤经17° 42′ 29″﹐赤纬-28° 59′ 18″。银心除作为一个几何点外﹐它的另一含义是指银河系的中心区域。太阳距银心约十千秒差距﹐位于银道面以北约八秒差距。银心与太阳系之间充斥著大量的星际尘埃﹐所以在北半球用光学望远镜难以 在可见光波段看到银心。射电天文和红外观测技术兴起以后﹐人们才能透过星际尘埃﹐在2微米至73厘米波段探测到银心的信息。中性氢21厘米谱线的观测揭示﹐在距银心四千秒差距处有氢流膨胀臂﹐即所谓“三千秒差距臂”（最初将距离误定为三千秒差距﹐后虽订正为四千秒差距﹐但 仍沿用旧名）。大约有1,000万个太阳质量的中性氢﹐以53km/秒的速度涌向太阳系。在银心另一侧﹐有大体同等质量的中性氢膨胀臂﹐以135km/秒的速度离银心而去。它们应是1000万～1500万年前以不对称方式从银心抛射出来的。在距银心300秒差距的天区内﹐有一个绕银心快速旋转的 氢气盘﹐以70～140千米/秒的速度向外膨胀。盘内有平均直径为30秒差距的氢分子云。 在距银心70秒差距处﹐有激烈扰动的电离氢区﹐以高速向外扩张。现已得知﹐不仅大量气体从银心外涌﹐而且银心处还有一强射电源﹐即人马座A﹐它发出强烈的同步加速辐射。甚长基线干涉仪的探测表明﹐银心射电源的中心区很小﹐甚至小于十个天文单位﹐即不大于木星绕太阳的轨道 。12.8微米的红外观测资料指出﹐直径为1秒差距的银核所拥有的质量﹐相当于几百万个太阳质量﹐其中约有100万个太阳质量是以恒星的形式出现的。银心区有一个大质量致密核﹐或许是一个黑洞。流入致密核心吸积盘的相对论性电子﹐在强磁场中加速﹐产生了同步加速辐射。 关于银心的最新观测表明，银河系的最核心部位基本 上全部是由白矮星组成的，数量则至少在10万颗上下。而和心中的核心，则是由大约70颗较大的白矮星组成的。至于如何观测到更多的内容，科学家表示，需要靠下一代观测设备，比如 NASA 正在建设的 James Webb 号天文望远镜来 完成了。 [4] 银河晕轮弥散在银盘周围的一个球形区域内，银晕直径约为9.8万光年，这里恒星的密度很低，分布着一些由老年恒星组成的球状星团。有人认为，在银晕外面还存在着一个巨大的呈球状的射电辐射区，叫做银冕，银冕至少延伸到距银心100千秒差距或32万光年远。 银河系被直径约30千秒差距的银晕笼罩。银晕中最亮的成员是球状星团。在天文学中，冕指天体周围的气体包层，这种天体大气最外层的灼热气体很像人们头上带的一顶帽子，裹住星星光华的“圆脸”，冕这个字最初是指古代帝王头上带的一种帽子（礼帽），而天空的这种热气体看起来 也像一顶帽子，所以人们就称这种气体叫银冕。太阳的冕是人们所熟知的日冕，恒星的冕称作星冕。 太阳系位于一条叫做猎户臂的旋臂上，距离银河系中心约2.64万光年，逆时针旋转，绕银心旋转一周约需要2.2亿年。太阳系位于猎户座旋臂靠近内侧边缘的位置上，在本星际云（Local Fluff）中，距离银河中心7.94±0.42千秒差距我们所在的旋臂与邻近的英仙臂大约相距6,500光年（ 通过测定离地球约6370光年的一个大质量分子云核的距离得出）。我们的太阳系，正位于所谓的银河生命带。
高考化学一轮复习课------烃
3．以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳 架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、 碳氢键的性质和主要化学反应。
4．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环 保的概念。
知识框架
1．烃类知识表解
类别 烷烃
烯烃
官能团
通式
代表物
主要化学性 同分异构
质
体
CnH2n＋ 2(n∈N
► 探究点二 关于烷烃同分异构体的考查
一、烷烃同分异构体种数的判断有以下方法 1．记忆法 ①甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体。 ②丁烷的异构体有两种。 ③戊烷的异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种。
备用习题
1．按系统命名法，下列名称不正确的是( )
A．2－甲基丁烷
B．2－甲基丙烷
C．2,2－二甲基丙烷 D．2－乙基丙烷
大家好
烃
目录
第1讲 甲烷 烷烃 第2讲 乙烯 烯烃 第3讲 乙炔 炔烃 第4讲 苯 芳香烃 石油
第十三单元 烃
考纲要求
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原 因。
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识 别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能 团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的系统命名原则。
[解析] D 解答此类问题的基本方法是：先按所给名称写出结 构简式(或碳架结构)，然后重新按系统命名法命名，并比较前后两 个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。D 选项中按所给名称，
其结构简式应为
，按系统命名法应为 2－甲基丁烷。
第2讲 乙烯 烯烃
考点整合
一、乙烯和乙烷知识的“比拼”
名称 分子式 电子式 结构简式 化学键特点
4．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环 保的概念。
知识框架
1．烃类知识表解
类别 烷烃
烯烃
官能团
通式
代表物
主要化学性 同分异构
质
体
CnH2n＋ 2(n∈N
► 探究点二 关于烷烃同分异构体的考查
一、烷烃同分异构体种数的判断有以下方法 1．记忆法 ①甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体。 ②丁烷的异构体有两种。 ③戊烷的异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种。
备用习题
1．按系统命名法，下列名称不正确的是( )
A．2－甲基丁烷
B．2－甲基丙烷
C．2,2－二甲基丙烷 D．2－乙基丙烷
大家好
烃
目录
第1讲 甲烷 烷烃 第2讲 乙烯 烯烃 第3讲 乙炔 炔烃 第4讲 苯 芳香烃 石油
第十三单元 烃
考纲要求
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原 因。
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识 别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能 团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的系统命名原则。
[解析] D 解答此类问题的基本方法是：先按所给名称写出结 构简式(或碳架结构)，然后重新按系统命名法命名，并比较前后两 个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。D 选项中按所给名称，
其结构简式应为
，按系统命名法应为 2－甲基丁烷。
第2讲 乙烯 烯烃
考点整合
一、乙烯和乙烷知识的“比拼”
名称 分子式 电子式 结构简式 化学键特点
高考化学一轮总复习烃的含氧衍生物课件(共82张PPT)
溶液中通入少量 CO2 发生反应的离子
＋H2O＋CO2―→2
＋
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习烃的 含氧衍 生物课 件（共 82张 PPT）
教材对接高考 1．(RJ 选修 5·P55T4、T70T7 改编)下列关于酚的说法不正确 的是( D ) A．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物 B．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和 NaOH 溶液 反应 C．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可 以检验酚 D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类
4．浓硫酸加热，分子内脱水
_C_H__3_C_H__2C__H_2_O_H__浓―__硫 ― △__→酸__C__H_3_C_H__=_=_=_C_H__2_↑__＋__H_2_O________， _______②__⑤______________。
C5_． _H_3_与C__乙 H_2_酸C_H_的_2O_酯_H_化_＋_反_C_应H__3C__O_O__H_浓__硫 △__酸___C_H__3C__O_O__C_H__2C__H_2_C_H_ 3 _＋ __H__2_O__________，_________①______________。
酚为_____________________。
3溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 2．密度 一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3。 3．沸点 (1)直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而 逐渐_升__高___。 (2)醇分子间存在_氢__键___，所以相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远_高__于烷烃。
四、由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生 化学反应时化学键的断裂情况如下所示：
以 1 丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明 断键部位。
人教版高三化学复习课件 烃专题复习
6、CH2CHCH2
OH OHOH
7、CH3CH2CCH2CH3 8、 －COOCH3 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
CH2
9、 －CH2OH
CH2
9、 －CH2OH
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于芳香族化合物的是 1、3、4、8、9 。
2019/9/21
3
二、下列物质中：
1、
2、CH2=CHCH=CH2
CH3
3、 －－CCHH2CCHH33
4、 －CH＝CH2 5、(CH3)3COH
1、 白磷 红磷
2
3、 H
、 H
2、 CH3CH3、CH3CH（CH3 ）
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4、Br Br
Br
|
|
H－C－Cl 、Cl－C－Cl
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于乙酸乙酯的同系物的是 12 2019/9/21
。 8
练习
下列各组物质中，一定属于同系物的是（ D ）
A、C2H4，C3H6
B、C5H12
C、C2H6O，C3H8O D、CH3Cl 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：烃 课件(共30张PPT)
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：烃课件(共30张PPT)(共30张PPT)烃导航课标要求1.以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型，知道有机物在一定条件下是可以转化的。
2.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成和性质的差异。
了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
1.脂肪烃的组成和结构单键CnH2n＋2(n≥1)碳碳双键CnH2n(n≥2)碳碳三键CnH2n-2(n≥2)2.脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有________个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐______；同分异构体之间，支链越多，沸点______相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水1～4升高越低3.脂肪烃的化学性质4.乙烯和乙炔的实验室制法乙烯乙炔原理反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×题组一脂肪烃的结构与性质1.下列说法正确的是()A.1 mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2 mol氯气B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等D2.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是()A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多A3.化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。
高考化学一轮复习第十一章第二节烃课件
(2)加成反应的特点是“只上不下，断一，加二，都进来”。 “断一”是指双键(或其他不饱和键)中的一个不稳定键断裂；“加 二”是指两个其他原子或原子团分别加在两个不饱和碳原子上。 常见的加成反应有①不饱和烃与 X2(aq)、H2、HX、H2O 等反应；
②苯及苯的同系物与 H2 的反应。此反应类似于无机反应中的 化合反应，理论上原子利用率为 100%。
E.CH≡CH＋2Br2(足量)―→___C_H__B_r_2—__C__H_B_r_2___。
(1)取代反应的特点是“上一下一(有上有下)、有进有出”，类 似无机反应的复分解反应，书写取代反应方程式时要防止漏写次 要产物。常见的取代反应有 A.烷烃、苯及其同系物的卤代反应； B.苯及其同系物的硝化反应；C.羧酸与醇的酯化反应；D.酯、油脂、 糖类、蛋白质的水解反应。
已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
(1)下列关于有机化合物 A 的说法正确的是________(填字母)。 a.属于芳香烃 b.属于苯的同系物 c.苯环上连有烷基 d.侧链中含碳碳双键 (2)有机化合物 A 的结构简式为_______________。
(3)请写出 A→B 反应的化学方程式______________________， 其反应类型是：____________。
答案：(1)× 错因：烯烃在一定条件下也能发生取代反应。
(2)√
(3)× 错因：KMnO4 溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但与乙烯 反应可生成 CO2，引入新杂质，不能用于除杂。
(4)√
(5)× 错因：能使酸性 KMnO4 溶液褪色而不能使溴水褪色的 烃属于苯的同系物，该物质的分子式为 C10H14，若只有一个烷基 即为丁基—C4H9，有 4 种结构，但只有 3 种结构能被酸性 KMnO4 溶液氧化，分别是—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、 —CH(CH3)CH2CH3。
2019届高三化学一轮复习人教版课件：认识有机化合物——主要的烃(87张)
2．加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合 生成新的化合物的反应。
(1)乙烯的加成反应(填化学方程式)
制备纯净的氯乙烷，应用乙烯与 HCl 的加成反应 而非乙烷与 Cl2 的取代反应，因为前者产物唯一，后者取代反 应逐步进行，产物复杂。
(2)苯的加成反应 苯与 H2 发生加成反应的化学方程式为 _________________________________。 3．加聚反应 乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式为 ________________________________。
(9)乙烯、苯与 H2 接触即发生化学反应。(
答案：(1)√ (9)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2.下列化学用语正确的是( 表示异丁烷 B.丙烷分子的比例模型： C.甲烷分子的球棍模型： D.乙烷的电子式：
)
A.结构简式为(CH3)2CHCH3 的物质既可以表示正丁烷， 也可以
解析： 选 D。 A 项给出的(CH3)2CHCH3 只表示异丁烷， A 错误； B 项给出的是丙烷分子的球棍模型，B 错误；C 项给出的是甲 烷分子的比例模型，C 错误；D 项为乙烷的电子式，D 正确。
(2018· 最新改编题)下列关于几种有机物的性质的描述 不正确的是( )
A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃 B.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 C.乙烷和丙烯的物质的量共 1mol，完全燃烧生成 3molH2O D.苯分子的六个碳碳键完全相同，能发生加成反应和取代反应
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017· 高考全国卷Ⅱ，10A)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液， 溶液最终变为无色透明，说明生成的 1，2二溴乙烷无色、可 溶于四氯化碳。( )
高考化学一轮复习课件：专题二十 烃
难溶于水,易溶于 有机溶剂
无色
稍有气味
气态
比
3.乙烯的化学性质
4.乙烯的来源和用途 (1)乙烯的来源 从石油中获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主 要途径。乙烯是石油的裂解产物,乙烯的产量可以用 来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)乙烯的用途 ①乙烯是一种重要的化工原料,可用来制造聚乙烯塑 料、聚乙烯纤维、乙醇等。 ②在农业生产中,可用作植物生长调节剂和催熟剂。
CHCH
CH
称为异戊烷,
C(CH3)4称为新戊烷。
考点2 乙烯 （重点）
1.乙烯的组成与结构
分子式
电子式
结构简式
结构式
模型
球棍模型 C2H4 CH2=CH2
比例模型
特别提 醒 乙烯的结构简式不能写成CH2CH2,而应写 成 ,即必须把其中的碳碳双键体现出来。
2.乙烯的物理性质
颜色
气味
状态
溶解性
理与模型认知”的化学学科核心素养
命题分析预 测
考情分析 高考有关本专题的考查以选择题为主,且
较简单,常结合生产、生活,考查有机物的分类及命名、
有机物分子中原子共线和共面问题、同分异构体和
同系物的概念、常见有机反应类型的判断、同分异
构体数目的判断等知识,迁移考查典型有机物官能团
的主要性质,注重考查考生对基础知识的掌握情况和
1.甲烷的分子结构 (1)组成与结构 名称 分子式 电子式 结构式
分子模
甲烷
CH4
(2)空间结构
分子结构示意图
结构特点及空间构型
具有正四面体结构,其中4个C—H键的长 分别位于4个顶点
同,夹角相等;碳原子位于正四面体的中
2.甲烷的性质 (1)物理性质 颜色 气味 状态 水溶性
无色
稍有气味
气态
比
3.乙烯的化学性质
4.乙烯的来源和用途 (1)乙烯的来源 从石油中获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主 要途径。乙烯是石油的裂解产物,乙烯的产量可以用 来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)乙烯的用途 ①乙烯是一种重要的化工原料,可用来制造聚乙烯塑 料、聚乙烯纤维、乙醇等。 ②在农业生产中,可用作植物生长调节剂和催熟剂。
CHCH
CH
称为异戊烷,
C(CH3)4称为新戊烷。
考点2 乙烯 （重点）
1.乙烯的组成与结构
分子式
电子式
结构简式
结构式
模型
球棍模型 C2H4 CH2=CH2
比例模型
特别提 醒 乙烯的结构简式不能写成CH2CH2,而应写 成 ,即必须把其中的碳碳双键体现出来。
2.乙烯的物理性质
颜色
气味
状态
溶解性
理与模型认知”的化学学科核心素养
命题分析预 测
考情分析 高考有关本专题的考查以选择题为主,且
较简单,常结合生产、生活,考查有机物的分类及命名、
有机物分子中原子共线和共面问题、同分异构体和
同系物的概念、常见有机反应类型的判断、同分异
构体数目的判断等知识,迁移考查典型有机物官能团
的主要性质,注重考查考生对基础知识的掌握情况和
1.甲烷的分子结构 (1)组成与结构 名称 分子式 电子式 结构式
分子模
甲烷
CH4
(2)空间结构
分子结构示意图
结构特点及空间构型
具有正四面体结构,其中4个C—H键的长 分别位于4个顶点
同,夹角相等;碳原子位于正四面体的中
2.甲烷的性质 (1)物理性质 颜色 气味 状态 水溶性
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命题预测 的判断 预计2019年高考对本专题的考查特点基本不变,仍然结合日常 生活,考查常见有机物的性质与应用、反应类型的判断以及同分异构体数目
知识体系构建
考点1 甲烷及烷烃
考点2 乙烯
A考点帮·知识全通关 考点3 苯
考点4 同系物与同分异构体
考点5 煤、石油、天然气的综合利用
考点1 甲烷及烷烃 1.甲烷的分子结构 (1)组成与结构
与酸性KMnO4
溶液不反应 与氯气反应(取
代反应)
高温分解
专题二十：烃
(3)甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4种取代产物的比较
分子结构
俗名 状态 溶解性 密度
CCl4是正四面体,其他均为四面体但不是正四面体
CHCl3:氯仿;CCl4:四氯化碳 常温下,CH3Cl是气体,其他均为液体 均不溶于水,CHCl3和CCl4是工业上重要的有机溶剂 CH3Cl的密度比水的小,其他均比水的大
命题规律 （续表） 核心考点 考题取样 考向必究
2016全国卷Ⅱ,T10 烷烃二元取代物数目的判断(考向2)
同系物与
同分异构
2015新课标全国卷 烷基法判断有机物同分异构体数目(方法 Ⅱ,T11 2) 方法2) 2014新课标全国卷 等效氢法判断有机物的一元取代物数目( Ⅱ,T8
体
命题分析预测 考情分析 高考有关本专题的考查以选择题为主,且较简单,常结合生产、
专题二十：烃
拓展延伸
1.点燃甲烷前,必须检验其纯度。
2.甲烷与氯室温或暗处,二者
均不发生反应,也不能用阳光直射,否则会发生爆炸;(2)反应物必须用卤素单 质,甲烷与卤素单质的水溶液不反应。
专题二十：烃
3.烷烃 (1)结构与性质 通式 CnH2n+2(n为正整数) ①链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列;
考纲要求 考情精解读 命题规律 命题分析预测
知识体系构建
考纲要求 1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构
体。
3.掌握常见有机反应类型。
4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5.以上各部分知识的综合应用
命题规律
核心考点
专题二十：烃
拓展应用
烃类的熔、沸点规律
1.常温下,n≤4的烃呈气态,新戊烷也呈气态。
2.分子式相同的烃,支链越多,熔、沸点越低。例如沸
点:CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。
3.互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔、沸点,一般来说,邻位>间位>对
位。
专题二十：烃
专题二十
烃
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
A考点帮·知识全通关
考点1 甲烷及烷烃
考点2 乙烯
考点3 苯 考点4 同系物与同分异构体 考点5 煤、石油、天然气的综合利用
B方法帮· 素养大提升 方法1 几类烃的结构和性质比较 方法2 同分异构体的书写和数目判断 方法3 烃类燃烧的相关规律 方法4 有机物分子中原子共线、共面问题 C考法帮· 考向全扫描 考向1 结合实验探究烃的结构与性质 考向2 同分异构体数目的判断
(2)烷烃的习惯命名法 ①当碳原子数n≤10时,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代 表碳原子数,其后加“烷”字,如乙烷;当n>10时,用汉字数字表示,如十一烷。 ②当碳原子数n相同时,用正、异、新来区别。 如:CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷,(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷,C(CH3)4称 为新戊烷。
生活,考查有机物的分类及命名、有机物分子中原子共线和共面问题、同分
异构体和同系物的概念、常见有机反应类型的判断、同分异构体数目的判
断等知识,迁移考查典型有机物官能团的主要性质,分值为2~6分,其中同分
异构体作为高考的命题热点,重在考查考生的空间想象能力和综合分析能力,
以体现“证据推理与模型认知”的素养。
甲烷及烷
考题取样
2017全国卷
考向必究
实验探究甲烷的结构与性质(考向1) 实验探究乙烯的结构与性质(考向1)
烃
乙烯
Ⅱ,T10D
2017全国卷 Ⅱ,T10A
2016全国卷Ⅱ,T8A 乙烯的加成反应(方法1)
2017全国卷Ⅰ,T9 苯的结构与性质探究,原子共线、共面问 题(考向1)
苯
2016全国卷Ⅲ,T10 苯及其同系物的性质(方法1)
考点2 乙烯（重点） 1.乙烯的组成与结构 分子式 电子式 H H .. .. H∶C∶∶C∶H 结构简式 结构式 模型 球棍模型 比例模型 特别提醒 乙烯的结构简式不能写成CH2CH2,而应写成CH2 的碳碳双键体现出来。 CH2,即必须把其中 空间构型
6个原子
在同1个
C2H4
CH2
CH2
平面上
②每个碳原子形成四个共价键,碳原子间以单键相连,其余价键
结构特点 均与氢原子结合; ③一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构,1 mol CnH2n+2含 共价键数目(3n+1)NA 物理性质 化学性质 随碳原子数的增多:①熔、沸点升高;②状态:气态→液态→固态;
③密度:逐渐增大,但都小于水的密度
取代反应、氧化反应(燃烧)、分解反应(高温裂解)
名称 分子式
电子式
结构式
分子模型
甲烷
CH4
专题二十：烃
(2)空间结构
分子结构示意图
结构特点及空间构型
具有正四面体结构,其中4个C—H键的长度和强度相
同,夹角相等;碳原子位于正四面体的中心,4个氢原
子分别位于4个顶点
2.甲烷的性质
(1)物理性质 颜色 无色 气味 无味 状态 气态 水溶性 难溶 密度 比空气的小
专题二十：烃
2.乙烯的物理性质 颜色 无色 气味 稍有气味 状态 气态 溶解性 难溶于水,易溶于有机溶剂 密度 比空气的略小
3.乙烯的化学性质
专题二十：烃
4.乙烯的来源和用途 (1)乙烯的来源 从石油中获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。乙烯是石油的 裂解产物,乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
专题二十：烃
(2)化学性质 性质 氧化反应) CO2+2H2O 酸性KMnO4溶液不褪色 有油状物质生成,产生少量白雾,反应器内气体颜色逐渐变 浅,最终变为无色;CH4+Cl2 生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4 CH4 C+2H2(制炭黑) CH3Cl+HCl,进一步取代可 现象及化学方程式 在空气中燃烧( 安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热;CH4+2O2
知识体系构建
考点1 甲烷及烷烃
考点2 乙烯
A考点帮·知识全通关 考点3 苯
考点4 同系物与同分异构体
考点5 煤、石油、天然气的综合利用
考点1 甲烷及烷烃 1.甲烷的分子结构 (1)组成与结构
与酸性KMnO4
溶液不反应 与氯气反应(取
代反应)
高温分解
专题二十：烃
(3)甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4种取代产物的比较
分子结构
俗名 状态 溶解性 密度
CCl4是正四面体,其他均为四面体但不是正四面体
CHCl3:氯仿;CCl4:四氯化碳 常温下,CH3Cl是气体,其他均为液体 均不溶于水,CHCl3和CCl4是工业上重要的有机溶剂 CH3Cl的密度比水的小,其他均比水的大
命题规律 （续表） 核心考点 考题取样 考向必究
2016全国卷Ⅱ,T10 烷烃二元取代物数目的判断(考向2)
同系物与
同分异构
2015新课标全国卷 烷基法判断有机物同分异构体数目(方法 Ⅱ,T11 2) 方法2) 2014新课标全国卷 等效氢法判断有机物的一元取代物数目( Ⅱ,T8
体
命题分析预测 考情分析 高考有关本专题的考查以选择题为主,且较简单,常结合生产、
专题二十：烃
拓展延伸
1.点燃甲烷前,必须检验其纯度。
2.甲烷与氯室温或暗处,二者
均不发生反应,也不能用阳光直射,否则会发生爆炸;(2)反应物必须用卤素单 质,甲烷与卤素单质的水溶液不反应。
专题二十：烃
3.烷烃 (1)结构与性质 通式 CnH2n+2(n为正整数) ①链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列;
考纲要求 考情精解读 命题规律 命题分析预测
知识体系构建
考纲要求 1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构
体。
3.掌握常见有机反应类型。
4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5.以上各部分知识的综合应用
命题规律
核心考点
专题二十：烃
拓展应用
烃类的熔、沸点规律
1.常温下,n≤4的烃呈气态,新戊烷也呈气态。
2.分子式相同的烃,支链越多,熔、沸点越低。例如沸
点:CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。
3.互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔、沸点,一般来说,邻位>间位>对
位。
专题二十：烃
专题二十
烃
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
A考点帮·知识全通关
考点1 甲烷及烷烃
考点2 乙烯
考点3 苯 考点4 同系物与同分异构体 考点5 煤、石油、天然气的综合利用
B方法帮· 素养大提升 方法1 几类烃的结构和性质比较 方法2 同分异构体的书写和数目判断 方法3 烃类燃烧的相关规律 方法4 有机物分子中原子共线、共面问题 C考法帮· 考向全扫描 考向1 结合实验探究烃的结构与性质 考向2 同分异构体数目的判断
(2)烷烃的习惯命名法 ①当碳原子数n≤10时,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代 表碳原子数,其后加“烷”字,如乙烷;当n>10时,用汉字数字表示,如十一烷。 ②当碳原子数n相同时,用正、异、新来区别。 如:CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷,(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷,C(CH3)4称 为新戊烷。
生活,考查有机物的分类及命名、有机物分子中原子共线和共面问题、同分
异构体和同系物的概念、常见有机反应类型的判断、同分异构体数目的判
断等知识,迁移考查典型有机物官能团的主要性质,分值为2~6分,其中同分
异构体作为高考的命题热点,重在考查考生的空间想象能力和综合分析能力,
以体现“证据推理与模型认知”的素养。
甲烷及烷
考题取样
2017全国卷
考向必究
实验探究甲烷的结构与性质(考向1) 实验探究乙烯的结构与性质(考向1)
烃
乙烯
Ⅱ,T10D
2017全国卷 Ⅱ,T10A
2016全国卷Ⅱ,T8A 乙烯的加成反应(方法1)
2017全国卷Ⅰ,T9 苯的结构与性质探究,原子共线、共面问 题(考向1)
苯
2016全国卷Ⅲ,T10 苯及其同系物的性质(方法1)
考点2 乙烯（重点） 1.乙烯的组成与结构 分子式 电子式 H H .. .. H∶C∶∶C∶H 结构简式 结构式 模型 球棍模型 比例模型 特别提醒 乙烯的结构简式不能写成CH2CH2,而应写成CH2 的碳碳双键体现出来。 CH2,即必须把其中 空间构型
6个原子
在同1个
C2H4
CH2
CH2
平面上
②每个碳原子形成四个共价键,碳原子间以单键相连,其余价键
结构特点 均与氢原子结合; ③一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构,1 mol CnH2n+2含 共价键数目(3n+1)NA 物理性质 化学性质 随碳原子数的增多:①熔、沸点升高;②状态:气态→液态→固态;
③密度:逐渐增大,但都小于水的密度
取代反应、氧化反应(燃烧)、分解反应(高温裂解)
名称 分子式
电子式
结构式
分子模型
甲烷
CH4
专题二十：烃
(2)空间结构
分子结构示意图
结构特点及空间构型
具有正四面体结构,其中4个C—H键的长度和强度相
同,夹角相等;碳原子位于正四面体的中心,4个氢原
子分别位于4个顶点
2.甲烷的性质
(1)物理性质 颜色 无色 气味 无味 状态 气态 水溶性 难溶 密度 比空气的小
专题二十：烃
2.乙烯的物理性质 颜色 无色 气味 稍有气味 状态 气态 溶解性 难溶于水,易溶于有机溶剂 密度 比空气的略小
3.乙烯的化学性质
专题二十：烃
4.乙烯的来源和用途 (1)乙烯的来源 从石油中获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。乙烯是石油的 裂解产物,乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
专题二十：烃
(2)化学性质 性质 氧化反应) CO2+2H2O 酸性KMnO4溶液不褪色 有油状物质生成,产生少量白雾,反应器内气体颜色逐渐变 浅,最终变为无色;CH4+Cl2 生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4 CH4 C+2H2(制炭黑) CH3Cl+HCl,进一步取代可 现象及化学方程式 在空气中燃烧( 安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热;CH4+2O2