高中化学电子式书写规则(精选课件)
如何正确书写电子式
如何正确书写电子式电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。
书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方；单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。
1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子（3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用FN H H H H F S 2– Na Mg O – H原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数 5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 +Cl Na + H H O O K + S 2– K + Cl H C O OK 2+ S2– H H H H Na Cl Cl Na + K S S2– K+ K +K2S的形成过程 2 +注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
电子式书写规则
电子式书写规则卜祥燕在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2。
高中化学电子式的书写技巧(最简版)公开课教学课件
电子式书写方法
1.写好原子电子式——基础： 2. 厘清得失与共用——关键：
H Na Mg Al C N O Cl
[ Cl ]-
[ O××]2-
[ Cl×]-
[ O ]2-
结论1：简单阳离子的电子式=其离子符号
Hale Waihona Puke 结论2：阴离子的电子式:点画出最外层电子数+得到的电子数 n=8 ，用中括号“[ ]”括起来，在右上角标出“n-”电荷数。
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
Na2O2、Mg3N2
AB型 A2B型 AB2型
NaCl Na2S MgCl2
2-
Na S Na
AB ABA
BAB
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
CO2
HSCN 、HClO、H2O2
结论3：离子化合物电子式=阳离子电子式+阴离子电子式。 共价化合物电子式=原子电子式+原子电子式。
注意：相同离子不能放一起(而是相同离子放两边)。
[反思小结]
1. 基础：写好原子的电子式。 2. 关键：分清是离子键还是共价键（或得失或是共用）。 3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离子 通常放中心，多个相同的离子或原子两边站。 4.结果：原子间电子的得失或共用形成8 e-稳定结构。
高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
电子式的书写(课件)
错将相同原子或离子 合并
K+[:
‥
S
:]2-K+
‥
四、课堂小结
绝大多数都是由非金属元 素组成的物质（除铵盐）
由第ⅠA、ⅡA活泼金属 和ⅥA、ⅦA活泼非金属 及铵根组成的化合物
感谢您的观看
主讲 者：王蕾 演讲日期：2019.3
二、离子化合物的电子式书写(以MgCl2 和NaCl为例)
1.排位置
力求对称美观， 相同离子不能合并
2.标电荷
标注出阴阳离子 所带的电荷数
3.画电子（阳0阴8）
由于阳离子最外层的电子已经失去 为0了，故不需要画电子了 阴离子由于得到电子,最外层达到了 8电子的稳定结构，故要画8个黑点
4.围[ ]
将阴离子的8个 电子用[ ]围起 来
Cl Mg Cl Na Cl
Cl - Mg2+ ClNa + Cl-
:C‥l: - Mg2+ :‥Cl: -
‥
‥
Na + :C‥l: ‥
‥
[:Cl:]
-
Mg2+
‥
[:Cl:]-
‥
‥
Na + [:C‥l:] ‥
三、常见电子式书写错误
例子 HClO CO2 HCl NH3 K2S
常见错例
‥‥
H : Cl :主讲教师：王蕾
【学习目标】 1.掌握常见共价化合物、非金属单质及离子化合物电子式的书写。 2.熟悉常见电子式书写的错误类型。
目录
1 共价化合物及非金属单质的电子式 2 离子化合物的电子式 3 常见错误解析 4 课堂小结
一、共价化合物及单质电子式的书写（以HClO 和N2为例）
‥‥ ‥‥ ‥
2.(1)电子式的书写课件高一下学期化学
： ：
N N2 N
CO2
：O：：C ：：O：
①除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8 个差几个，就要形成几个共用电子对。 ②先写共用电子对，再补电子
含共价键的物质的电子式
H2
H:H
Cl2
：C····l : C····l ：
O2
：O··：：O··：
N2 NN
HCl
H2O
H: C····l ： H:O····：H
2-
Na2S Na S Na
离子化合物书写原则：①除铵根(NH4+)外，阳离子直接写
②得电子能力强的元素（阴离子）达到8电子稳定结构
02 共价电子式
H2
Cl2
H:H
：C··l : ··
C····l ：
HCl
H2O
H:C····l： H:O····：H
O2
：O··：：O··：
NH3
H: NH··：H ··
溶于水后导电
①多数在室温下是气体或液体，少 数是固体，熔、沸点和硬度差异较 大②熔融态不导电，某些溶于水后
导电
只含有共价键的一定是共价化合物吗？
二、电子式的书写
(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的 “·”或“×”组成的式子。
（2）表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方
稀有气体，如Ne、Ar等
既有离子键又有共价键
无 化学键
如何判断化学键类型
离子键：（1）活泼金属离子+活泼非金属离子
NaCl KF MgCl2 Na2O Na2S CaCl2
（2）铵盐
NH4Cl (NH4)2SO4
共价键：（1）同种或者非同种非金属原子
电子式书写技巧ppt课件
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1
学习目标
1.掌握不同类型的物质电子式书写
2.判断化学键类型和8电子稳定结 构 3.判断电子式书写正确与错误
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2
自学指导 阅读金牌学案 23页 知识点拨： 电子式书写方法 写出下列物
质电子式
Cl2 N2 NH3 、 CH4 NH4Cl 、
PCl3 CO2 、 Na2O 、 MgO 、
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5
电子式书写技巧
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同， 金属原子只能失电子，非金属原子只得电 子或共用电子对
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6
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同，
金属原子只能失电子，非金属原子只得电
子或共用电子对
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7
课堂检测：写出下列物质电子式
4
C2H2
CS2 、 Ba(OH)2
FeS2 、 CaC2 HCN
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8
写出下列物质电子式
CaH2 (CN)2
Al2O3 HClO
Mg3N2
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Ca(OH)2
Na2S 、
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3
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
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4
自主检测
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定义： 在元素符号周围用“ ·”或
“×”来表示元素原子最外层电子的
式子，叫电子式。
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1
1、原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用“ . ”或“×”来表示其最 外层电子数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子， 所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素 符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方
·· ··I·： →
：··I··：·I···：
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11
共价化合物
HF H × + F → H ×F
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
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12
其它
H2O H····O····H N2 ··N······N·· CH4 H ··H··C····H CO2 ∶O∶∶C∶∶O∶
6
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ :B··r··: ]-
K+
氯化钠
Na+[
:
C·l·:]··
氟化镁
[
:
F··: ]··
Mg2+
[
:
F··: ]··
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7
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
·
·· C··l :
向，每个方向不能超过2个电子。注意对称、美观。
Na× ·Mg ·
··
C··l ·
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··
2
2、离子的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
电子式的书写规则
电子式书写规则（必修2）在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ..、⋅⋅F ..。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为N a +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H C l :..:..、:..:..:....C l C l 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....C l M g C l -+-2、N a O N a +-+[:..:]..2。
高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子）,这种式子叫做电子式。
1。
原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子.例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2。
金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似,表示为H +.3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子,使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-.4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl .5。
根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物，因根离子带有电荷,所以应把符号用“[］”括起来，右上角标出电荷数.例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +;氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6。
离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如,NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2.7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能......超过2个电子。
例如，H、N、O、F。
......2.金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na；镁离子的电子式为 Mg 2，氢离子也与它们类似，表示为H。
3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
. .. .例如， [H:] 、[: F:]、[: S:]2。
....4.共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共. .用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H : Cl : 、.... ..:Cl : Cl : 。
.. ..5.根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以H. .应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[ H: N: H] ；氢氧..H. .根离子： [: O:H ]。
..6.离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔. .排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、 MgCl 2 、 Na 2O 的电子式分别为 Na[: Cl :]、.. . .2 . .. .2[: Cl :] Mg [: Cl:] 、 Na [: ONa 。
高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能. .. .. .超过 2 个电子。
例如，H 、N、O、F。
......2.金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na；镁离子的电子式为 Mg 2，氢离子也与它们类似，表示为H。
3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
. .. .例如， [ H:] 、[: F :]、 [: S:] 2。
....4.共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共. .用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H : Cl : 、... . . .:Cl : Cl : 。
.. ..5.根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以H. .应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[ H: N: H ] ；氢氧..H. .根离子： [: O: H ]。
..6.离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔. .排列，注意相同离子不能合并。
高一化学 1_3_2 专题 电子式的书写及判断课件
四、共价化合物
一般为正价在前，对于不同价态的元素 的原子，一般将化合价绝对值大的写在 中间，绝对值小的写在周边，
H
Cl
O C O
• 写出氨气、水的电子式
H
H
N
H
H
O
H
五、形成化合物的过程
左边是原子，右边是离子或共价化合物的电子 式，中间用“→”连接，注意右边相同的离子不能 合并。
····S····2 － ··O······H －
三、离子化合物 将阴阳离子拼在一起，要求阳离子在前，
阴离子在后，对于不同价态的离子，按期绝 对值遵照大值在中间、小值在周边的原则书 写。
Na＋
··O······H
－
Na＋
··O······O······2N- a＋
写出K2S、CaBr2的电子式
K····B··＋r···－··SC····a22＋K－＋····B··r·－
H
Cl
巩固练习：
O C O 1．C（O21） 写出 电子 式。： KCl___K__＋__··_C··_··l_··__- __；
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2： ·Ca·＋2···F··：→ ：··F··：-。Ca2+ ：··F··：NH3： 3 H ·＋ ··N···→ H HN····：。H
【练习】书写Mg2+、H3O＋的电子式
Mg2+属于简单阳离子，其电子式就是该离子符合本身。
H··HO······H +
（二）阴离子电子式的书写
无论简单阴离子还是复杂阴离子，都应标出 电子对、括号、所带电荷数，如：
··C····l··－
··O······O······2 －
电子式的书写规则
电子式书写规则（必修2）在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ..、⋅⋅F ..。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为N a +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H C l :..:..、:..:..:....C l C l 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....C l M g C l -+-2、N a O N a +-+[:..:]..2。
高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
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高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子）,这种式子叫做电子式。
１. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....
....文档交流 仅供参考... ２。
金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似,表示为H +。
...文档交流 仅供参考... ３． 非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子,使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出,并将符号用“［]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..
S 2-....文档交流 仅供参考... 4。
共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子.例如，H Cl :..:..、:..:..:....
Cl Cl ....文档交流 仅供参考... ５. 根离子的电子式
根离子中,若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］”
括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子:[:..:]..
H N H H
H +；氢氧根离子：[:..
:]..O H -。
...文档交流 仅供参考... 6. 离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，ＮaCl 、MgCl 2、Na ２O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..
2。
...文档交流 仅供参考... 7。
用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物的电子式。
例如，NaCl 的形成过程为：...文档交流 仅供参考...
Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+-..:[:..:]....
MgC ｌ2的形成过程为：
:....:[:..:][:..:]........Cl Mg Cl Cl Mg Cl ⋅+⋅⋅+⋅→-+-2
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式....文档交流 仅供参考... HCl ：H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..
:....
Cl ２：:....::..:..:........Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→。