高中化学电子式书写注意点

高中化学电子式书写注意点

电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。

1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点

（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不是“=”。

（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号（[ ]），并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如

。

（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合并书写。如：

2. 用电子式表示共价化合物的形成的注意点

（1）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同可以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“”连接。

（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。

（3）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。

（4）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。如：

3. 电子式书写中的常见错误

（1）漏写未参加成键的电子对。如：

（2）离子错误合并。如：

（3）错写分子中原子间的结合方式。如：

中是O与H和Cl成键，应写为。

（4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。如：

（5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。如：

4. 例题解析

例1. 下列化合物的电子式书写正确的是（）

A. 氨气：

B. 四氯化碳：

C. 甲烷：

D. 二氧化碳：

解析：A项中N的最外层电子没有全部标出；B项中Cl的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错。故选C项。

点评：书写共价化合物的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全数标出；②要正确标出共用电子对的数目；③较复杂的分子要标出原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。

例2. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用

表示，10mLA气体能分解成和（均在同温同压下测定）。请据此填空：

（1）A的化学式是，推断的依据是。

（2）已知分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A 分子的电子式是。

解析：（1）由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，得，再根据质量守恒定律得x=3、y=2，则为。

（2）由题给信息以及成键规律可得，的电子式为。