高中化学一轮复习第四章测试试卷(34)
2020-2021学年人教版高中化学选择性必修1第四章《化学反应与电能》测试卷 【含答案】
第四章《化学反应与电能》测试卷一、单选题(共15小题)1.早在1807年化学家戴维用电解熔融NaOH制得钠：4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融NaOH作用也制得钠：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是( )A．电解熔融NaOH制钠，阳极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D．戴维法与盖·吕萨克法的能量转化形式相同2.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。
以下叙述不正确的是( )A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋C．铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu3.电解装置如图所示，电解槽内装有KI－淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH－===＋5I－＋3H2OIO‒3下列说法不正确的是( )A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含IO ‒3C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变4.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)( )A ． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===NiB ． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt5.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
江苏高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试(含答案)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-3．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物6．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A ．AB ．BC ．CD ．D7．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al 2O 3)中。
高中化学选择性必修三 第四章章末检测练习下学期(解析版)
第四章章末检查一、选择题1.下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是A. 它们的分子式不同B. 它们不是同分异构体，但属同系物C. 它们的分子结构不同D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖【答案】B【解析】A.葡萄糖的分子式为，蔗糖的分子式是，故A正确；B.葡萄糖和蔗糖分子式不同，不属于同分异构体，葡萄糖和蔗糖所含官能团不同，结构不相似，故不属于同系物，故B错误；C.葡萄糖为多羟基醛，蔗糖含有羟基、羰基，不含有醛基，故C正确；D.蔗糖属于二糖，水解为葡萄糖和果糖，故D正确。
故选B。
2.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的溶液；银氨溶液；新制的悬浊液；碘水；溶液，组合正确的是A. B. C. D.【答案】C【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解。
故选C。
3.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A. 葡萄糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均能变性C. 油脂是热量最高的营养物质，也可制造油漆D. 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物【解析】A.葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，而淀粉、纤维素都可以发生水解反应，故A错误；B.蛋白质遇重金属离子能变性，而氨基酸不能，故B错误；C.油脂为基本营养物质，热值高，含，则油脂是热量最高的营养物质，油漆中的溶剂是有机溶剂，可以由油脂制得，故C正确；D.油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而纤维素、蛋白质都是高分子化合物，故D错误；故选：C。
4.下列物质不能发生水解的是A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 油脂D. 淀粉【答案】A【解析】A.葡萄糖属于单糖，不能水解，故A正确；B.蔗糖在酸条件下水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C.油脂在酸条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油与高级脂肪酸盐，故C 错误；D.淀粉属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故D错误。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练单选题1、下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是A．CO2B．H2OC．H2O2D．H2答案：CA．CO2(O=C=O)中只含极性键，A错误；B．H2O(H—O—H)分子中只有极性键，B错误；C．H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键，C正确；D．H2分子中只有非极性键，D错误；故选C。
2、下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F-B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2答案：BA．元素的非金属性F>Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A错误；B．元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C错误；D．金属性：Ca>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D错误；故选：B。
3、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为M2Y D．Z不一定溶于水答案：CA．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为MY2，C错误；D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。
鲁科版高中化学必修一第四章各节练习.docx
高中化学学习材料鲁版化学1第四章各节练习及章末测试萧县一中李洪波第一节硅无机非金属元素第二节铝金属材料第三节复合材料单元自测第一节硅无机非金属材料一、选择题（10*2=20每题只有1个正确）1、下列说法摘自某杂志，你认为无科学性错误的是（）铅笔芯的原料是铅，儿童使用不能用嘴咬铅笔，以免中毒。
CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒。
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
在农业温室大棚内燃烧废橡胶，产生的CO2不利于植物的生长。
2、融化NaOH的坩埚可以选用（）A、瓷坩埚B、石英坩埚C、铁坩埚D、铝坩埚3、下列说法错误的是（）A、水银不是银B、纯碱不是碱C、半导体不导电D、硅胶不是胶体4、下列关于硅的说法不正确的是（）硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
5、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O36、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）Na2SiO3溶液 B、HF溶液 C、NaNO3溶液 D、NaCl溶液7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示2nZnO SiO ，则n 值等于 ( )A ．0.5B ．1C ．2D ．38．下列说法不正确的是 ( )A ．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷B ．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土C ．玻璃是一种新型无机非金属材料D ．氮化硼(BN)陶瓷是一种新型无机非金属材料9．长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 ( )A ．心脏病B ．矽肺病C ．结石D ．贫血10．下列叙述中，不正确的是 ( )A ．硅和锗都是重要的半导体材料B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为2SiOC ．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐D ．在硅酸钠溶液中通入2CO 有白色胶状沉淀产生二、选择题（5*3=15，每题只有1个正确）11.CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是 （ ）A 、Ba （NO 3）2溶液B 、澄清的石灰水C 、Na 2SiO 3溶液D 、饱和的Na 2CO 3溶液12、H.W.Kroto 、R.E.Smalley 和R.F.Curl 三位科学家因发现C 60 而于1996年荣获诺贝尔化学奖，请问C 60的分子结构是 ( )A ．层状结构B ．网状结C ．正三棱锥结构D 、形似足球，球内是空的。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(答案解析)
一、选择题1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.0750.074 0.110 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、-3 -2＋5、-3 下列叙述正确的是A ．Z 原子的最外层电子数为5B ．元素的金属性：X ＜YC ．简单离子半径：X ＞WD ．元素Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水2．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A ．B 3A 2 B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 23．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多4．下列说法中正确的是A ．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B ．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D ．1 molNa 和1 molAl 各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB ．硫离子的结构示意图：C ．四氯化碳分子的球棍模型：D ．氧化钠的电子式： 6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al 2O 3)中。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能本章复习提升练含答案
第四章化学反应与电能本章复习提升易混易错练易错点1忽视介质信息,错误判断电极产物1.(2024湖南衡阳期中)某燃料电池以乙醇为燃料,氧气为氧化剂,强碱溶液为电解质溶液。
下列有关该电池的说法正确的是()A.放电时正极发生氧化反应B.放电一段时间后,正极附近溶液的pH减小C.放电时负极反应为C2H5OH+16OH--12e- 2C O32−+11H2OD.消耗0.2 mol乙醇,有1.2 mol e-转移2.(2024福建厦门一中月考)设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨,右侧装置为原电池。
下列说法正确的是()A.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸B.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e- Li++Co2++4OH-D.若甲室Co2+减少200 mg,乙室Co2+增加400 mg,则此时已进行过溶液转移易错点2电池工作原理分析不清楚,导致离子迁移方向或离子交换膜类型判断错误3.(2024江西南昌月考)三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示,在直流电源的作用下,Ⅱ室中的N H4+和NO3−可通过离子交换膜,而Ⅰ、Ⅲ室中离子被阻挡不能进入Ⅱ室。
工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3。
下列叙述正确的是()A.a极为电源正极,b极为电源负极B.c膜是阳离子交换膜,d膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2N O3−+12H++10e- N2↑+6H2OD.当电路中通过1 mol电子时,会有5.6 L O2生成4.(2024河北石家庄第十七中学月考)双极膜是一种离子交换复合膜,在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-,并分别向两极迁移,用双极膜电解制备金属钴,工作原理如图所示。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键2．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692UD．氟原子的结构示意图：3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA24．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl5．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程6．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl7．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得8．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z10．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：二、填空题11．在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。
高中化学第四章能力提升检测卷(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
第四章能力提升检测卷完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2021·辽宁朝阳市·高三三模）下列关于物质的性质及其应用的说法均正确的是A．纯碱可以去除厨房里的油污，也能广泛应用于纺织、食品等工业B．二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片D．钠钾合金常温下是固体，可用作快中子反应堆的热交换剂2．（2021·北京高三二模）下列解释事实的方程式正确的是HCOA．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=-32SO3B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2催化剂ΔC．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-3．（2021·北京高三二模）下列变化中，气体被还原的是A．将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色D．氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀4．（2021·江苏高三二模）酸在生产、实验中有广泛应用。
下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈C．浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取COD．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼5．（2021·广东高三二模）用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。
下列有关该实验的说法错误的是A ．反应前需排尽装置中的空气B ．NO 和CO 在装置a 中进行了预混合C ．可观察到装置d 中澄清石灰水变浑浊D ．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收6．（2021·江苏无锡市·高三一模）氧化物在生产、生活中有广泛应用。
成都高新大源学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(培优)
一、选择题1．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种3．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F4．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同5．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z7．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2025届人教版高中化学一轮复习基础练习四：离子方程式的书写与正误判断(含解析)
课时检测(四)离子方程式的书写与正误判断1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓2．(2023·重庆等级考)下列离子方程式中，错误的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO43．(2024年1月·九省联考吉林、黑龙江卷)下列化学方程式或离子方程式正确的是()A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OB．盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OC．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋D．侯氏制碱法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH5．(2023·安徽宣城统考一模)下列离子方程式表示正确的是()A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为H2S＋2OH－===S2－＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入少量、过量Cl2的离子方程式均为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OD．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为H2O＋CO2＋C6H5O－—→HCO－3＋C6H5OH6．类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )7.(2023·河北秦皇岛统考三模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )A ．向H 2O 2溶液中加入少量FeCl 3：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋B ．Na 2S 溶液长期露置在空气中：2S 2－＋2H 2O ＋O 2===2S↓＋4OH －C ．电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2气体：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )9.(2024·安徽蚌埠统考模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．向AgNO 3溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋4B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：SO 2＋Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOC ．向NaHSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5CH3＋6MnO－4＋18H＋―→5COOH＋6Mn2＋＋14H2O10．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O11．下列反应的离子方程式不正确的是()A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClOC．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：OHCHO＋2Br2―→BrBrOHCHO↓＋2H＋＋2Br－D．用淀粉KI溶液检验NO－2：2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O12.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
高中化学一轮复习课时规范练34 化学实验常用仪器及基本操作(含答案)
课时规范练34化学实验常用仪器及基本操作一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022河北模拟)下列关于仪器的名称和使用方法正确的是()A.①为碱式滴定管,可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液B.②为量筒,③为锥形瓶,量筒加热时需要垫陶土网C.④可作洗气装置,气体“短进长出”D.⑤为坩埚,加热时不能直接放在铁圈或三脚架上2.(2022山东菏泽二模)下列装置能达到实验目的的是()A B C D实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去CO中少量HCl吸收多余的HCl气体3.利用下列实验装置不能完成相应实验的是()A.用装置①测量生成氧气的化学反应速率B.用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.使装置③中分液漏斗内的液体顺利滴入蒸馏烧瓶D.装置④可实现制取CO2的“即关即止,即开即用”4.下列说法正确的是()A.液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中,并进行水封B.洗净的滴定管和容量瓶应放入烘箱中烘干C.可以将高锰酸钾固体和无水乙醇放在一个药品柜里保存D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁5.(2022安徽芜湖三模)下列各组实验中,用所给玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂不能完成实验目的的是()6)配制收集过滤二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
7.下列实验装置能达到相应目的的是()A.用图甲装置制备Cl2B.用图乙装置稀释浓硫酸C.用图丙装置制备CO2D.用图丁装置灼烧碳酸氢钠制碳酸钠9.(2021山东卷)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()10.以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下:下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的1 mol·L-1 H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3三、非选择题:本题共1小题。
江苏省启东中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(含答案解析)
一、选择题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A ．Fe 与Cl 2B ．Na 2CO 3溶液与盐酸C ．Na 与O 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多4．下列说法中正确的是A ．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B ．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D ．1 molNa 和1 molAl 各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质5．原子序数依次增大的短周期元素W 、X 、Y 、Z ，依次对应形成a 、b 、c 、d 4种单质；Y 元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．元素对应的简单离子的半径：Z ＞Y ＞XB ．电解熔融的甲可以获得c 、dC ．Y 的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D ．丁中含有配位键，属于配合物6．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4A．A B．B C．C D．D7．已知3.0g 2-3AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的摩尔质量为60C．3.0gAO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
上海控江初级中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(含解析)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强4．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是Y，也可形成Z2Y22C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。
下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种8．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(答案解析)
一、选择题1．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷2．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO3．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确．．．的是A．虚线相连的元素处于同一族B．离O点越远的元素原子半径越大C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键6．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si7．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
江西鹰潭市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(含答案)
一、选择题1．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl4．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同5．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：7．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
高中化学必修一 第四章 物质结构 元素周期律【过关测试基础卷】20202021学年新)原卷版)
第四章物质结构元素周期律过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子序数为11 的元素2．下列互为同位素的是( )A．12C与13C B．H2O与H2O2C．氧气与臭氧D．正丁烷与异丁烷3．下列有关化学用语表示正确的是()A．氯原子的结构示意图：UB．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692C．质子数为35、中子数为45的溴原子：80Br35D．硫离子的结构示意图：4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5．下列说法正确的是（）A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3化学式不同，结构相同D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体6．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。
下列关于碱金属的说法正确的是( )A．和锂在同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属原子中半径最小的原子8．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2的电子式：B．Cl‒的结构示意图：UC．质子数为92、中子数为146的U原子：14692D．H2O2的电子式：9．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
第四章 第12练 铁及其氧化物和氢氧化物-2025年高中化学大一轮复习
1．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是()A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B．铁钉置于稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液由无色变蓝色C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝2．下列对铁元素的认识正确的是()A．铁有两种不溶于水的氢氧化物B．铁在自然界中不存在单质形态C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素D．自然界存在的铁元素均显＋3价3．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法不正确的是()A．铁元素的化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体4．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是() A．氢氧化铁和硫酸B．铁和盐酸C．氧化亚铁和盐酸D．氧化铁和盐酸5．实验室用FeCl2溶液和烧碱制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列采取的措施错误的是()A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管6．根据Fe(OH)3的物质类别和元素化合价推测，下列物质不与其反应的是(不考虑溶解氧)()A．潮湿的空气B．盐酸C．新制氯水D．烧碱溶液7．(2023·长春模拟)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算8．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃下灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体溶于水D．向NaBr溶液中通入过量氯气9．废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法不正确的是()A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料10．如图所示装置，可用以制取Fe(OH)2且观察其在空气中被氧化时颜色的变化。
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高中化学一轮复习第四章测试试卷（34）考查内容：氮族元素实验题1、下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl2、、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度：A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定3、作为实验装置，下列最为合理的是（）A．用碱液吸收SO2 B．制饱和氯水 C．H2还原CuO D．用水吸收NO24、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。
请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：。
（2）检查A装置气密性的操作时。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
5、（2004年天津卷）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式是。
6、（2006年广东卷）某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画．．．)，并标明所用试剂。
⑵将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。
操作是 。
控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干 燥NH 3。
②缓缓开启K 3，A 管中的现象是。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预 期的现象是；若观察不到预期现象， 主要原因是。
7、（2007年上海卷）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中 吸收 氨，（“会”或“不会”）发生倒吸， 原因是：。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、O H －、、离子。
8、（2007年重庆卷）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实 验，以探究化学实验的绿色化学。
K K K题27图（1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c 。
其目的是。
（2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸。
c 中反应的化学方程式是。
再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是。
（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。
理由是__ ___________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4＞Cl 2＞Br 2。
操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。
9、（13分）某研究性学习小组的一个课题是“NO 2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO 2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N 2O 4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）： Ⅰ、实验装置如下图1所示（1） 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化碳和氧气。
写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。
（2） 当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO 2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？_________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________。
Ⅱ、实验装置如上图2所示（1） 写出浓硝酸受热分解的化学方程式：________________________________。
（2） 实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO 2不能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？______________（填“正确”或“不正确”），理由是_________________________________________。
Ⅲ、为了更能直接说明“NO 2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。
。
10、、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________________；碱石灰的作用是_______________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是_________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。
②停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因______________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
（3）将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中，并在b 管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是_________________________________________________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________________________11、（18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。
德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为： )g (H 3)g (N 22+)g (NH 23；1mol kJ 4.92H -⋅-=∆回答下列问题：（1）将10mol 2N 和30mol 2H 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的2N 转化，则反应放出的热量是_______________kJ 。
（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）A. 采用较低压强B. 采用700K 左右的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将氨液化及时从混合物中分离，22H N 和循环到合成塔中，并补充22H N 和（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制3HNO回答下列问题：①实验时，A 装置中盛放的试剂是__________________________；氢氧化钠铜浓硝浓硝氢氧化钠浓硝水①②abc可上下移动的可上下移动的（甲（乙）（丙）装置B 中反应的化学方程式为_______________________________________； ②C 装置中盛放的试剂是_______________________________________； 该物质的主要作用是_______________________________________； D 装置的作用是_______________________________________；③若将上图所示装置中虚线部分换成右图所示装置进行实验。
反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。