高三化学一轮复习检测试题

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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

C.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为+1价，23g钠的物质的量为1mol，故失电子数为NA;B项，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，

Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数小于2NA;C项，标准状况下SO3为固体;D项正确.

答案：D

2.下列说法正确的是()

A.标准状况下，1mol辛烷的体积约为22.4L

B.含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4L

C.1mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4L

D.标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等

解析：A中标准状况下辛烷为液体;B中氧单质可能为O3;C中在适当的温度和压强下，1mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4L.

答案：D

3.(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有()

A.1摩尔水的质量

B.1摩尔水蒸气的质量

C.1摩尔水的体积

D.1摩尔水蒸气的体积

解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水;D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.

答案：D

4.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是()

A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

解析：A项，标准状况下水呈液态或固态.B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：

CO+H2OHCO+OH-，故100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA.C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4L.D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则

3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA.

答案：B

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg

该气体在标准状况下的体积V(L)是()

A.B.

C.D.

解析：ag该气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体双原子分子的分子数为，bg该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则bg该气体在标准状况下的体积为(L).

答案：D

6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()

A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H6和NO

D.同压强、同体积的N2O和CO2

解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，

分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确;同温度、同

体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误;体积相同、密度相同，

质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原

子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误;同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误.

答案：A

7.下列叙述正确的是()

A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等

C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D.16gCH4与19gNH所含质子数相等

解析：根据阿伏加德罗定律，A正确.每个甲基(—CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH-)含有10个电子，所含电子数不等，B错误.C.不是标准状况，错

误.D.16gCH4含有(16÷16)×10mol=10m ol质子，19gNH含(19÷18)×11mol=11.6mol 质子，不相等，则D错误.

答案：A

8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()

A.体积比1∶1

B.体积比16∶11

C.密度比16∶11

D.密度比11∶16

解析：设SO2和CO2的质量各为1g，则其物质的量分别为n(SO2)=mol，

n(CO2)=mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得

==∶=11∶16;根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得==.

答案：C

9.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()

A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n

解析：标准状况下质量为m的气体A与质量为n的'气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等.A项：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)∶M(B)=m∶n，正确.B项：质量为a的气体A的分子数N1=·NA，质量为a的气体B的分子数N2=·NA，==，正确.C项：ρ(A)=，ρ(B)=，ρ(A)∶ρ(B)=m∶n，错误.D 项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)=n(A)·M(A)，

m(B)=n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，正确.

答案：C