2019高三化学(鲁科版)一轮单元质检卷：2 化学物质及其变化
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷(含答案解析版)
2019 届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下所述事实与化学 (离子 )方程式不符合的是()A ．能说明盐酸是强酸 : 2HCl+CaCO 322↑+H2 ====CaCl +CO OB ．能说明氧化性 H 2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H +====2Fe 3++2H 2O+能力比 H2O 强 : NH +++H 2OC．能说明 NH3联合 H3+H 3O ====NH 4D ．能说明 CH3COOH 是弱电解质 :CH 3COO -+H2 O CH3COOH+OH -2.用以下装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．图 1 所示装置用于Cu 和浓 H 2SO4反响制取少许的SO2气体B ．图 2 所示装置用于除掉碳酸氢钠固体中的少许碳酸钠C．图 3 所示装置用于制备并采集NO 气体D ．图 4 所示装置用于分别出溴苯3.已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2的氧化性挨次减弱。
下列反响在水溶液中不行能发生的是()A ． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl 3＋ 4FeI3B ． Cl2＋ FeI2===FeCl 2＋ I2C．Co2O3＋ 6HCl===2CoCl2＋Cl 2↑3H 2O＋D ． 2Fe3＋＋ 2I－ ===2Fe 2＋＋I24.下边的排序不正确的选项是()A ．晶体熔点由低到高：CF4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅 >晶体硅C．熔点由高到低： Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，假如分子中含有 3 个 -CH 2、 2 个 -CH 2-和一个 -CH- ，切合条件的该烃的构造式有（不考虑立体构造）（）A． 1种B． 2种C． 3种D ． 4 种6.以下说法或表示方法中正确的选项是）（A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量多B ．由 C（金刚石）→C（石墨） +119kJ 可知，金刚石比石墨稳固C．在 101kpa 时， 2gH 2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式为： 2H2（ g） +O 2（ g）→2H 2O（ l ）+285.8kJD ．在稀溶液中： H+（aq） +OH ﹣（ aq）→H2O（ l） +53.7kJ，若将含 0.5molH 2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混淆，放出的热量大于53.7kJ7.以下对于某溶液所含离子查验的方法和结论正确的选项是()A ．加入碳酸钠溶液产生白色积淀,再加盐酸白色积淀消逝,说明有 Ca2+B ．通入少许 Cl2后 ,溶液变为黄色 ,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝 ,说明有 I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的气体,则原溶液中必定有 CO或 SOD ．往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO 3,有白色积淀生成 ,说明必定有 SO8.以下说法正确的选项是 ( )A ． 0.5 mol O 3与 11.2 L O 2所含的分子数必定相等B ． 25℃与 60℃时，水的 pH 相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所耗费的n(NaOH) 相等D ． 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) 和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 的△ H 相等9.以下物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.以下对σ键的认识不正确的选项是（）A ． s-sσ与键s-pσ键的对称性同样B ．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则起码含有一个σ键D ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样11.镁燃料电池在可挪动电子设施电源和备用电源等方面应用远景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池表示图，电极为镁合金和铂合金．对于该电池的表达正确的选项是（）A ． E 为该燃料电池的正极B ．负极发生的电极反响式为ClO ﹣ +2e﹣ +H 2O=Cl ﹣+2OH ﹣C．电池工作时，正极四周溶液的pH 将不停变小D ．镁燃料电池负极能发生自腐化产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2 (SO4)3的混淆溶液的说法，不正确的选项是()A ．向该混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B ．该溶液中c(SO):[ c(Cu2＋)＋ c(Fe2＋ )＋ c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适当氯水，并调理pH到 3.4 后过滤，可获取纯净的CuSO4溶液D ．在pH ＝ 5 的溶液中Fe3＋不可以大批存在()13.下述有关实验操作正确的选项是A ．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B ．除掉 CO2中的少许 SO2: 经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快AgCl 积淀的清洗D ．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反响后加盐的作用是()A ．加大溶液密度B ．催化作用C．与甘油反响D ．盐析使肥皂析出15.以下金属防腐的举措中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A ．水中的钢闸门连结电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连结镁块二、填空题 (共 3 小题 )16.C 和 Si 元素在化学中据有极其重要的地位。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率3.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
4.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C．该反应为放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.下列说法不正确的是（）A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质及其变化》含答案
绝密★启用前山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质及其变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列离子方程式的书写正确的是（）A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2.下列化学用语正确的是()A． C 2H2分子的结构式:B． NaH与重水反应的方程式:NaH+D2O NaOH+D2↑C． S2-的结构示意图:D．二氧化碳的电子式:3.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。
下列说法正确的是()A．题述反应条件下还原性:CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 molD．题述反应中CO2为还原产物4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B． Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD． NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O5.向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是()A．氯化氢：Ca2＋、K＋、NO、Cl－B．氯气：Na＋、Al3＋、Br－、SOC．乙烯：K＋、H＋、SO、MnOD．氨气：Ag＋、Fe3＋、Na＋、NO6.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )A．铁B．氮C．氧D．碳7.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8.下列各组离子,能在指定溶液中共存的是()①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO、OH-②使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+、CO、Na+、AlO③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:ClO-、HCO、NO、NH、SO④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO⑤使甲基橙变红的溶液中: MnO4﹣、NO3﹣、SO、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl-、S OA．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥9.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO ＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
高考化学一轮复习 单元质检卷二 化学物质及其变化高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐2.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O 22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl25.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH -Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H +2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH -BaCO3↓+H2O6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )()1.以下说法不正确的选项是BaSO4是非电解质② 氨溶于水获取的氨水能导电，① 将BaSO4放入水中不可以导电，因此因此氨水是电解质③ 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物能够导电④ 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D ．①②③④⑤2.下边四幅图中,与胶体性质相关的是()A．①④B．②③C．①②③D．所有3.以下离子组在指定溶液中能大批共存的是( )A ．中性溶液： Cu2+、 Al 3+、 NO 3－、 SO42－B ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、 NH 4+、 Cl －、 I－C．加入 Al 能放出大批H 2的溶液中： NH 4+、 Fe2+、 NO3－、 SO42－－12的溶液： K+、 AlO 2－、 CO32－、 Na+D ．常温下， c(H +)/c(OH一)＝ 1×104.在浓盐酸中 HNO 2与 SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl 2＋ 12Cl －＋ 2HNO 2＋ 6H＋ ===N 2↑＋3SnCl ＋ 4H 2O。
对于该反响的说法正确的选项是()①氧化剂是 HNO 2②复原性： Cl － >N 2③每生成2.8g N 2，复原剂失掉的电子为 0.6mol④ x 为 4，y 为 2⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤B ．①②④⑤C．①②③④D．只有①③5.以下相关化学用语正确的选项是( )A ．甲基的电子式：B ．硫离子的构造意示图：C．中子数为50，质子数为39 的钇 (Y) 的核素：D ．间 -硝基甲苯的构造简式：6.以下各组离子必定能大批共存的是()++2---A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na 、K 、 SO4、 Cl 、HCO 3C．常温下，=1×10-10的溶液中： NH 4+、 K+、 Ca2+、 Cl -D ．常温下 pH=1 的溶液中： MnO 4-、 NO 3-、 SO42-、 Na+、 Fe3+7.以下评论及离子方程式书写正确的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.以下表达正确的选项是()A ．元素的单质必定是由氧化或复原该元素的化合物制得B ．含有最廉价元素的化合物不必定拥有很强的复原性C．阳离子只好得电子被复原，阴离子只好失电子被氧化D ．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9.(NH 4 )2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反响中，氧化产物与复原产物的物质的量之比是()A． 2∶3B． 3∶2C． 4∶3D． 1∶310.向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混淆物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完整反响，生成 NO 和 Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完整积淀，积淀质量为39.2 g。
2019版高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化单元质检卷 鲁科版
2019版高三化学一轮复习第2单元化学物质及其变化单元质检卷鲁科版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是( )A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类答案:B解析:易拉罐大多是铝合金或铁合金制品,铝、铁等金属可回收重新利用,为可回收物,A项正确;塑料瓶大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品,回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等,故为可回收物,B项错误;荧光灯管中含有微量汞,如果处理不当,会危害人体健康,若渗入地下水,对土壤、水源等造成危害,因此属于有害垃圾,C项正确;纸张的主要成分为植物纤维素,故不可再生,废纸是可燃垃圾,D项正确。
2.(2015济南质检)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 金属氧化物碱性氧化物氧化物D 离子化合物电解质化合物答案:C解析:从题图中可看出,Z包含Y,Y包含X。
纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A项正确;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,B项正确;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,C项不正确;化合物可分为电解质和非电解质,离子化合物一定属于电解质,D项正确。
3.(2015重庆理综)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针〚导学号95380307〛答案:D解析:胆矾为CuSO4·5H2O,冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应,A项错误;铁矿石为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D项正确。
人教高中化学单元质检卷(二) 化学物质及其变化(含答案)
单元质检卷(二)化学物质及其变化一、选择题1.(2021山东青岛高三教学质量调研)新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康,下列叙述不涉及化学变化的是()。
A.新冠病毒可能通过气溶胶传播,气溶胶能产生丁达尔效应B.体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D.冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,目的是避免蛋白质变性2.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是()。
A.“化为铜”表明发生了氧化还原反应B.可用足量稀硝酸除去铜中的杂质铁C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色3.(2021河南信阳高三模拟)下列有关说法正确的是()。
A.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质B.强电解质一定含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物D.纳米铁粉分散在水中形成胶体,可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子4.下列离子方程式正确的是()。
A.Na与H2O反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OC.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加通入0.25 mol Cl2:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-D.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑5.Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。
制备反应为2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2OCu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。
下列说法正确的是()。
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1价B.上述反应中Hg元素与Cu元素的化合价均降低C.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4N A(设N A代表阿伏加德罗常数的值)D.由以上信息可推知:反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可发生6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高三化学鲁科版一轮复习：单元质检卷二 化学物质及其变化 练习 含解析
2016年高考全国统一考试西工大附中第二次适应性训练文科数学第一部分（选择题共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.抛物线的焦点坐标是（）A． B． C． D．2.等差数列的公差为2，若成等比数列，则（）A．-2 B．-6 C．-8 D．-103.设，则（）A． B． C． D．4.下列命题中，假命题是（）A．“是函数的一个周期”或“是函数的一个周期”B．“”是“函数不存在零点”的充分不必要条件C．“若，则”的否命题D．“任意，函数在定义域内单调递增”的否定5.一个四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示，则该四棱锥侧面积是（）A． B． C． D．86.已知函数的图像在点处的切线与直线平行，若数列的前项和为，则的值为（）A． B． C． D．7.在同一坐标系中，函数的图象可能是（）A． B．C．D．8.设复数，若，则的概率为（）A． B． C． D．9.已知圆的方程为，若过点的直线与此圆交于两点，圆心为，则当最小时，直线的方程为（）A． B． C． D．10.对一名学生8次的数学成绩进行了统计，第次统计得到的数据为，具体如下表所示：在对上述统计数据的分析中，一部分计算见如图所示的算法流程图（其中是这8个数据的平均数），则输出的的值是（）A．9 B．8 C．7 D．611.已知，若是所在平面内一点，且，则的取值范围是（）A． B． C． D．12.已知定义在上的函数，当时，函数的图象与轴围成的图形面积为，则（）A． B． C． D．第二部分（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上）13.已知集合，且，则实数的取值范围是________．14.已知双曲线的离心率为2，则双曲线的离心率为________．15.在中，角对应的边分别是，已知，则_________．16.已知点与点在直线的两侧，给出下列说法：①；②当时，有最小值，无最大值；③；④当且时，的取值范围是．其中所有正确说法的序号是__________．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分12分）已知函数（为常数）．（1）求函数的最小正周期和单调增区间；（2）若函数的图象向左平移个单位后，得到函数的图象关于轴对称，求实数的最小值．18.（本小题满分12分）某校对高一1班同学按照“国家学生体质健康数据测试”项目按百分制进行了测试，并对50分以上的成绩进行统一，其频率分布直方图如图所示，若分数段的人数为2人．（1）请求出分数段的人数；（2）现根据测试成绩从第一组和第五组（从低分段到高分段依次为第一组、第二组、…、第五组）中任意选出两人为一组，若选出的两人成绩差大于20，则称该组为“搭档组”，试求选出的两人为“搭档组”的概率．19.（本小题满分12分）如图所示，在四棱锥中，平面，已知．（1）设是上一点，证明：平面平面；（2）若是的中点，求三棱锥的体积．20.（本小题满分12分）设是椭圆的左、右焦点，是椭圆上任意一点．（1）记，求证：；（2）若，点，已知椭圆上的两个动点满足，当时，求直线斜率的取值范围．21.（本小题满分12分）已知函数有极小值．（1）求实数的值；（2）设函数．证明：当时，．请考生在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，在中，，以为直径的圆交于点，点是边的中点，连接交圆于点．（1）求证：是圆的切线；（2）求证：．23. （本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，直线的参数方程是（为参数），以原点为极点，以轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，已知圆的极坐标方程. （1）将圆的极坐标方程化为直角坐标方程；（2）若直线与圆交于两点，点的坐标为，试求的值．24. （本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲已知不等式对任意恒成立．（1）求实数的取值范围；（2）若（1）中实数的最大值为，且实数满足，求的最小值．参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．二、填空题:本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．；14．；15．；16．③④三、解答题：17．（1）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分所以，函数最小正周期为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分由得；所以，函数的单调递增区间为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分（2）函数的图象向左平移个单位后得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分要使函数得图象关于轴对称，只需，即，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分所以，正数的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分18．（1）由频率分布直方图可知：（分）的频率为0.1，（分）的频率为0.25，（分）的频率为0.15，分的频率为0.05；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分∴（分）的频率为1-0.1-0.25-0.15-0.05=0.45，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分∵分数段的人数为2人，频率为0.05，∴参加测试的总人数为人．．．．．．．．．．．．．4分∴(分)数段的人数为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵参加测试的总人数为人，∴（分）数段的人数后人．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设第一组（分）数段的同学为；第五组分数段的同学为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分则从中选出的两个的选法有：共15种；其中两人成绩差大于20的选法有：共8种；．．．．．．．．．．．． 11分则选出的两人为“搭档组”的概率为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分19．（1）在中，，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分又平面平面∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分又∴平面．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分又平面，∴平面平面，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）因为是的中点，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分在四边形中，由已知可求得，又点到平面的距离等于，所以，即三棱锥的体积为．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 12分20．解：由得，则．由椭圆定义得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分在中，由余弦定理得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分，当且仅当时取“=”号．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵，又由（1）知，∴．∴椭圆的方程是，设、，∵．∵由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分若，易得、，这时求得．．．．8分设直线的方程是，代入方程得：，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分．由得，两式消去得：，∵，∴．∴，解得，满足．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分∴或．∴或，∴所求直线斜率的取值范围是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分21．（1）函数的定义域是．，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分当时，将、的值随的变化列表如下：由上表可知，时有极大值，无极小值，与题不符．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分当时，将、的值随的变化列表如下：由上表可知，时，有唯一极小值，又已知有极小值．∴，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）由（1）可知，从而当时，等价于．又由（1）可知，函数在上单调递增，在上单调递减，从而函数在有最小值．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分设函数，则，所以当时，，当时，，故在上单调递增，在上单调递减，从而在上的最大值为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分由于函数取最小值与函数取得最大值时的取值不相等，所以，当时，也恒成立，即．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分22．（1）连结，∵点是中点，点是中点，∴，∴，∵，∴，∴，在和中，∵，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分∴，即．∵是圆上一点，∴是圆的切线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）延长交圆于点，，由（1）知是圆的切线，而是圆的割线，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分由（1）知，∴，∵点是的中点，∴．∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分23．（1）由，展开化为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分将代入，得，所以，圆的直角坐标方程是，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）把直线的参数方程（为参数）代入圆的方程并整理，可得：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设两点对应的参数分别为，则，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分24．（1）∵（当且仅当时取等号），．．．．．．．．．．．．．．．．2分∴由不等式对任意恒成立．可得，解得，即实数的取值范围为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）由（1）可得，∴，由柯西不等式得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分当且仅当时等号成立，即时等号成立，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分∴，即，所以的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分。
2018-2019年春季学期鲁科版高中化学高考第一轮专题复习2《物质及变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年春季学期鲁科版版高中化学高考第一轮专题复习2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()A． HNO3B． KOHC． BaCl2D． NaClO2.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是()A． Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B． ClO－、I－、NH、Ba2＋C． Na＋、AlO、K＋、HCOD ． Al3＋、K＋、SO、NO3.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋4.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－①2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B． Z2在①①反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D． X2－是XO的还原产物5.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O①Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有①B． ①①C． ①①D． ①①6.下列离子方程式正确的是()A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H 2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOC．漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO 2+H2O HClO+HCD． Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O7.下列鉴别方法可行的是()A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NHB．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．通入少量Cl2后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋8.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；①MgSO4；①FeCl3；①Ba(NO3)2；①KCl。
2018-2019年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.下列有关物质组成的说法正确的是()A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物4.下列说法正确的是( )A． MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+，Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为5.下列实验能达到实验目的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体6.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。
其在酸性条件下会产生NO和NO2。
下列有关说法错误的是()A． NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C． NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD． 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol7.下表各组物质或概念之间,不符合下图所示关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为X n＋，则n值为()A． 2B． 3C． 4D． 59.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可吸入肺颗粒物。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及变化》测试卷(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列化学反应属于区域3的是 ()A． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B． 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C． 4NH3＋5O24NO＋6H2OD． Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()A． K+、Ca2+、Cl-、NB． K+、Na+、Br-、SiC． H+、Fe2+、S、Cl2D． K+、Ag+、NH3·H2O、N3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A． H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B． Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C． K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D． H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－4.将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、Na2S、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是 () A．不加任何试剂,将溶液两两混合B．加入一种试剂C．不加任何试剂,将溶液分别加热D．加入两种试剂5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A ．硫化钠的水解反应:S2—+2H2O H2S+2OH-B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HC+OH-C+H2OD．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C． K＋、和一定存在于溶液X中D．和一定不存在于溶液X中7.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥8.下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B． NH4I的电子式：C． CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式：CH49.下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇10.下列说法正确的是()A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C． O3是由3个氧原子构成的化合物D． CuSO4·5H2O是一种混合物11.下列分类或归类正确的是()①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤12.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
(新课标)2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化单元质检卷
单元质检卷(二) 化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017黑龙江大庆一模)下列叙述正确的是( )A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100 nm之间D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分搅拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是( )A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性强于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2D.1 mol Fe可还原 2 mol Fe3+4.(2016江苏化学)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-5.常温下,下列有关离子反应的说法不正确的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCB.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·Ｈ2O HS+NC.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.c(H+)水电离=1×10-13mol·Ｌ-1的溶液中,Na+、K+、S、C可能大量存在6.(2017江苏江阴模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·Ｈ2O Al+4N+2H2OB.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C7.(2017江西模拟)下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S8.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.下列有关物质组成的说法正确的是()A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物4.下列说法正确的是( )A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+，Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为5.下列实验能达到实验目的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体6.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。
其在酸性条件下会产生NO和NO2。
下列有关说法错误的是()A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 7.下表各组物质或概念之间,不符合下图所示关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为X n＋，则n值为()A．2B．3C．4D．59.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可吸入肺颗粒物。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 2《物质及其变化》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 ( )A ． 将 Al 条投入 NaOH 溶液中： Al ＋ OH －＋H 2O===AlO＋H 2↑＋2NO ===Cu 2＋ 2NO ↑ 2HB ． 铜溶于稀硝酸中： Cu ＋ 4H＋ ＋ 2O2 ＋C ． 碳酸氢钙溶液中加入过度的氢氧化钠溶液：－＋H 2OHCO ＋ OH ===COD ． 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO ＋CH 3COOH===CH 3COO －＋ HCO2.在给定的四种溶液中，含有以下各样微粒，必定能大批共存的是()－－ 12＋＋－、SiOA ． 由水电离出的 c(OH )＝ 1×10mol/L 的溶液中： Ba 2、 K 、 BrB ． 常温下葡萄糖溶液中： SCN —、 Cl － 、 K ＋ 、 NH＋、CO 、NH 、SOC ． 溴水中： NaD ． pH>7 的溶液： Na ＋、 Ba 2＋、 SO 、 ClO－3.以下各组离子在指定条件下能大批共存的是( )① 漂白粉的水溶液中： Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na＋② 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K ＋、NH 、Cl －、S 2－③ 能够与金属 Cu 常温下反响放出气体的溶液：Fe 3＋、 Al 3＋、 SO 、 K ＋④ 常温下 pH ＝2 的溶液中： NH 、 Na ＋、 Cl －、 Cu 2 ＋⑤ 无色溶液中： K ＋、 CH 3COO －、 HCO 、 MnO A ． ②③B ． ①③C ． ③④D ． ①⑤4.下表各选项中，不可以利用置换反响经过 Y 获得 W 的一组化合物是 ( )A ．选项AB．选项BC．选项CD．选项D5.以下各项表述正确的选项是（）A ．羟基的电子式B ．醛基官能团符号-COHC．乙醇的分子式：CH3CH2OHD ．异丁烷的构造简式：CH 3CH （ CH3） CH 36.某同学为查验溶液中能否含有常有的几种无机离子，进行了以以下图所示的实验操作，此中查验过程中产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各组物质的分类正确的是()①同位素:1H、2H2、3H②同素异形体:C80、金刚石、石墨③酸性氧化物:CO2、CO、SO3④混合物:水玻璃、水银、水煤气⑤干冰、液氯都是非电解质A．②B．②⑤C．②④⑤D．①②③④⑤2.下列分类正确的是()A．酸性氧化物:二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳B．共价化合物:硫酸、水、纯碱C．硅酸盐产品:水晶、玻璃、陶瓷D．放热反应:酸碱中和、金属的缓慢氧化、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D4.下列化学用语表示正确的是()A．原子核内有18个中子的氯原子B． CCl4分子的比例模型C．镁离子的结构示意图D．二氧化碳的电子式5.下列实验能达到预期目的的是()A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中D．取0.1 mol FeCl3溶于蒸馏水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液6.已知“Cu＋Fe3＋→Fe2＋＋Cu2＋”，则该反应可能是：①置换反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④离子反应()A．①②B．②④C．①③D．③④7.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是()A． Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象B． Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2－＋H2－＋H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O9.下列离子反应方程式正确的是()A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5OH＋HSOC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NHD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O10.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。
高中化学：《化学物质及其变化》单元测试卷(含答案)
高中化学：《化学物质及其变化》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B． CO2→COC．CuO→CuD． H2SO4→BaSO42.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。
请预测,在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是()A． CuB． H2C． MgD．不能确定3.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。
那么,R元素被还原成的价态是()A．－1B． 0C．＋1D．＋24.下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B． Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH 3·H2O===++2H2O5.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化,又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2D．若生成2.24 L CO2,则转移0.8 mol电子6.在实验中手不慎被玻璃划破,可用氯化铁溶液应急止血,其主要原因可能是()A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应7.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律8.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时,该元素一定被还原9.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有可溶性酸和可溶性碱之间的反应C．氢氧化铜和稀硝酸的反应D．氢氧化钾溶液与稀硫酸的反应10.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A． Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B． HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C． Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D ． Fe 3＋＞Cu 2＋＞Cl 2＞HClO ＞Fe 2＋11.下列变化属于化学反应又是分解反应的是( )A ． 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B ． 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C ． 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D ． 泥水经过自然沉降后得到洁净的水12.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种：Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42−、CO 32−、OH －。
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第1节 物质的分类 考点(2)分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( × )2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋。
( × )3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( × )4．含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol 。
( × )5．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( × )6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( × )7．沸水中滴加少量饱和FeCl 3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( × )8．直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体。
高三化学鲁科版一轮复习：单元质检卷二 化学物质及其变化 练习 Word版含解析
2016年高考全国统一考试西工大附中第二次适应性训练文科数学第一部分（选择题共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.抛物线的焦点坐标是（）A．B．C．D．2.等差数列的公差为2，若成等比数列，则（）A．-2 B．-6 C．-8 D．-103.设，则（）A．B．C．D．4.下列命题中，假命题是（）A．“是函数的一个周期”或“是函数的一个周期”B．“”是“函数不存在零点”的充分不必要条件C．“若，则”的否命题D．“任意，函数在定义域内单调递增”的否定5.一个四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示，则该四棱锥侧面积是（）A．B．C．D．86.已知函数的图像在点处的切线与直线平行，若数列的前项和为，则的值为（）A．B．C．D．7.在同一坐标系中，函数的图象可能是（）A．B．C．D．8.设复数，若，则的概率为（）A．B．C．D．9.已知圆的方程为，若过点的直线与此圆交于两点，圆心为，则当最小时，直线的方程为（）A．B．C．D．10.对一名学生8次的数学成绩进行了统计，第次统计得到的数据为，具体如下表所示：在对上述统计数据的分析中，一部分计算见如图所示的算法流程图（其中是这8个数据的平均数），则输出的的值是（）A．9 B．8 C．7 D．611.已知，若是所在平面内一点，且，则的取值范围是（）A．B．C．D．12.已知定义在上的函数，当时，函数的图象与轴围成的图形面积为，则（）A．B．C．D．第二部分（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上）13.已知集合，且，则实数的取值范围是________．14.已知双曲线的离心率为2，则双曲线的离心率为15.在中，角对应的边分别是，已知，则_________．16.已知点与点在直线的两侧，给出下列说法：①；②当时，有最小值，无最大值；③；④当且时，的取值范围是．其中所有正确说法的序号是__________．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分12分）已知函数（为常数）．（1）求函数的最小正周期和单调增区间；（2）若函数的图象向左平移个单位后，得到函数的图象关于轴对称，求实数的最小值．18.（本小题满分12分）某校对高一1班同学按照“国家学生体质健康数据测试”项目按百分制进行了测试，并对50分以上的成绩进行统一，其频率分布直方图如图所示，若分数段的人数为2人．（1）请求出分数段的人数；（2）现根据测试成绩从第一组和第五组（从低分段到高分段依次为第一组、第二组、…、第五组）中任意选出两人为一组，若选出的两人成绩差大于20，则称该组为“搭档组”，试求选出的两人为“搭档组”19.（本小题满分12分）如图所示，在四棱锥中，平面，已知．（1）设是上一点，证明：平面平面；（2）若是的中点，求三棱锥的体积．20.（本小题满分12分）设是椭圆的左、右焦点，是椭圆上任意一点．（1）记，求证：；（2）若，点，已知椭圆上的两个动点满足，当时，求直线斜率的取值范围．21.（本小题满分12分）已知函数有极小值．（1）求实数的值；（2）设函数．证明：当时，．请考生在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，在中，，以为直径的圆交于点，点是边的中点，连接交圆于点．（1）求证：是圆的切线；（2）求证：．23. （本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，直线的参数方程是（为参数），以原点为极点，以轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，已知圆的极坐标方程.（1）将圆的极坐标方程化为直角坐标方程；（2）若直线与圆交于两点，点的坐标为，试求的值．24. （本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲已知不等式对任意恒成立．（1）求实数的取值范围；（2）若（1）中实数的最大值为，且实数满足，求的最小值．参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．13．；14．；15．；16．③④三、解答题：17．（1）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分所以，函数最小正周期为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分由得；所以，函数的单调递增区间为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分（2）函数的图象向左平移个单位后得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分要使函数得图象关于轴对称，只需，即，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分所以，正数的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分18．（1）由频率分布直方图可知：（分）的频率为0.1，（分）的频率为0.25，（分）的频率为0.15，分的频率为0.05；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分∴（分）的频率为1-0.1-0.25-0.15-0.05=0.45，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分∵分数段的人数为2人，频率为0.05，∴参加测试的总人数为人．．．．．．．．．．．．．4分∴(分)数段的人数为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵参加测试的总人数为人，∴（分）数段的人数后人．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设第一组（分）数段的同学为；第五组分数段的同学为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分则从中选出的两个的选法有：共15种；其中两人成绩差大于20的选法有：共8种；．．．．．．．．．．．．11分则选出的两人为“搭档组”的概率为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分19．（1）在中，，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分又平面平面∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分又∴平面．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分又平面，∴平面平面，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）因为是的中点，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分在四边形中，由已知可求得，又点到平面的距离等于，所以，即三棱锥的体积为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分20．解：由得，则．由椭圆定义得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分在中，由余弦定理得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分，当且仅当时取“=”号．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵，又由（1）知，∴．∴椭圆的方程是，设、，∵．∵由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分若，易得、，这时求得．．．．8分设直线的方程是，代入方程得：，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分．由得，两式消去得：，∵，∴．∴，解得，满足．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分∴或．∴或，∴所求直线斜率的取值范围是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分21．（1）函数的定义域是．，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分当时，将、的值随的变化列表如下：由上表可知，时有极大值，无极小值，与题不符．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分当时，将、的值随的变化列表如下：由上表可知，时，有唯一极小值，又已知有极小值．∴，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）由（1）可知，从而当时，等价于．又由（1）可知，函数在上单调递增，在上单调递减，从而函数在有最小值．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分设函数，则，所以当时，，当时，，故在上单调递增，在上单调递减，从而在上的最大值为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分由于函数取最小值与函数取得最大值时的取值不相等，所以，当时，也恒成立，即．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分22．（1）连结，∵点是中点，点是中点，∴，∴，∵，∴，∴，在和中，∵，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分∴，即．∵是圆上一点，∴是圆的切线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）延长交圆于点，，由（1）知是圆的切线，而是圆的割线，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分由（1）知，∴，∵点是的中点，∴．∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分23．（1）由，展开化为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分将代入，得，所以，圆的直角坐标方程是，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）把直线的参数方程（为参数）代入圆的方程并整理，可得：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设两点对应的参数分别为，则，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分24．（1）∵（当且仅当时取等号），．．．．．．．．．．．．．．．．2分∴由不等式对任意恒成立．可得，解得，即实数的取值范围为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）由（1）可得，∴，由柯西不等式得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分当且仅当时等号成立，即时等号成立，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分∴，即，所以的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分。
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单元质检卷(二)化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南八市测评)下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油2.(2018河南新乡一中月考)下列说法正确的是()A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法3.(2017吉林实验中学模拟)下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质评价及离子方程式不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+Fe3++ H2↑不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HC-+ OH-H2O+CO2↑5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、N、N-、HC-B.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S-、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的[H+]=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、N-、Cl-6.(2017天津静海一中检测) 在学习中,我们经常应用类推法。
下列左边正确,类推法应用于右边也正向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I22Fe3++2I-B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸C -+2H+CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸S-+2H+ SO2↑+H2OD 向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O7.(2018安徽皖江名校联盟联考)为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:①取少量固体样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是()A.原固体中一定含有Cl-、S-、Fe3+、NB.原固体中一定含有Cl-、N,不能确定是否含有S-、Fe3+C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D.原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物8.某溶液中可能含有H+、Mg2+、N、Al3+、Fe3+、C-、S-、N-中的几种。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是()A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1 molC.溶液中一定不含 C-,可能含有S-和N-D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1〚导学号36730185〛9.(2017江西新余一中、宜春一中联考)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2-+O2+x OH-Fe3O4+S4-+2H2O,下列说法中错误的是()A.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 molB.Fe2+和S2-都是还原剂C.1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD.x=4〚导学号36730186〛10.(2017黑龙江牡丹江第一高级中学月考)现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()二、非选择题(本大题包括3小题,共50分)11.(12分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)步骤Ⅰ若改用稀硝酸,则Fe3O4发生反应的离子方程式为。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是。
(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为。
(5)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5,[Fe2+]=1×10-6mol·L-1。
试判断所得的FeCO3中(填“有”或“没有”)Fe(OH)2。
(已知:K sp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 mol3·L-3)〚导学号36730193〛12.(2017辽宁鞍山一中一模)(18分)化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列空白。
Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。
(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。
请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式(已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为Cl-)。
Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来: (1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。
写出该反应的化学方程式。
(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。
经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式。
Ⅲ.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。
置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。
请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应的化学方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②两个反应中的4种单质分属4个不同的主族。
〚导学号36730187〛13.(2018湖北枣阳第一中学检测)(20分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
根据双氧水的有关性质,回答下列问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同),H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是,H2O2体现酸性的反应是。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是。
(3)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填序号)。
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是(填序号)。
A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol。
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。
(6)如图是实验室制取氢气的常用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。
某同学经过认真研究,借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题。
你认为他的做法是。
〚导学号36730188〛单元质检卷(二)化学物质及其变化1.C2.A3.A4.D5.D6.D7.C8.C原溶液加入NaOH溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,沉淀为白色,说明不含Fe3+;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,则气体为H2,则溶液中一定不含N-。
溶液中含有H+,则一定不含C-。
根据图像的变化趋势,可以确定:开始无沉淀过程中,NaOH中和溶液中的H+,则n(H+)=0.1mol;n(NaOH)为0.1~0.5 mol 时为金属离子形成沉淀过程;n(NaOH)为0.5~0.7 mol时沉淀的量保持不变,此时OH-应与N发生反应, n(N)=0.2 mol;n(NaOH)为0.7~0.8 mol时沉淀部分溶解到不再发生变化,该过程为Al(OH)3溶解,n(Al3+)=0.1 mol,B正确;不溶解的沉淀只能为Mg(OH)2,n(Al3+)=0.1 mol,沉淀Al3+消耗NaOH 0.3 mol,则沉淀Mg2+消耗NaOH 0.1 mol,因此n(Mg2+)=0.05 mol,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、 N、Al3+,A正确;其中n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=(0.1 mol)∶(0.1 mol)∶(0.05 mol)=2∶2∶1,D正确;溶液中的阴离子一定不含 C-和 N-,根据溶液呈电中性,可说明溶液中一定含有 S-,C错误。
9.C反应的离子方程式为3Fe2++2S2-+O2+4OH-Fe3O4+S4-+2H2O,则x=4,故D项正确;反应3Fe2++2S2-+O2+4OH-Fe3O4+S4-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol,故A项正确;反应中Fe2+→Fe3O4,铁元素化合价升高,S2-→S4-,硫元素的化合价升高,Fe2+和S2-都是还原剂,故B项正确;1 mol Fe2+被氧化时,失去1 mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol,故C项错误。