专题05 化学实验(第01期)-2016年高考冲刺化学选择题百题精练(原卷版)

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专题2.13 化学实验基础-2016年高考化学备考艺体生百日突围系列(原卷版)

1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3、掌握化学实验的基本操作。

4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2016年高考应予以高度关注。

一、常见的化学实验仪器及使用方法1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。

①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。

（2）仪器B的名称：容量瓶。

①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。

（3）仪器C的名称：酸式滴定管。

①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。

（4）仪器D的名称：碱式滴定管。

①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。

（5）仪器E的名称：托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。

（6）仪器F的名称：温度计。

①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。

3、分离、提纯仪器4、其他常用仪器二、化学实验基本操作1、试剂的取用：固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。

药量一般以盖满试管底部为宜；块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下；液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。

2016年高考化学冲刺卷 05(新课标Ⅰ卷)(解析版) 含解析

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35。

5 K 39 Ca 40第I 卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分)7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是( )选项古代发明化学变化A 生产陶瓷SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑B 黑火药爆炸S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑C 湿法炼铜CuSO4+Fe=Cu+FeSO4D 用谷物酿酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH考点:考查了化学变化与化学史的相关知识8．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．25℃时,1 L pH =12的Ba( OH）2溶液中含有的OH—的数目为0。

02 N AB．常温常压下，19 g H3O+含有10 N A个电子C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11。

2 L乙醇所含的羟基数为0。

5 N A【答案】B【解析】试题分析：A．25℃时,pH=12的Ba（OH)2溶液中c(OH-）=10-2mol·L-1,1 L 该溶液中含有的OH-的数目为0。

01 N A，A 错误；B．一个H3O+中含有的电子数为10个,19 g H3O+的物质的量为1mol,所以19 g H3O+含有10 N A个电子，B正确;C．1molFe 与1 molCl2反应生成FeCl3,n(Fe）：n（Cl2)=2:3，铁过量，1molCl2完全反应，转移的电子数目为2 N A，C错误；D．标准状况下，乙醇是液体，11.2 L乙醇所含的羟基数不止为0.5 N A，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数9．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是( ）A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面【答案】C考点:考查了有机物的结构和性质的相关知识10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是（）【答案】C【解析】试题分析：A．NO2和NaOH会反应,达不到提纯的目的，收集不到NO2，A错误;B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面阻止硫酸与碳酸钙进一步反应,B错误;C．二氧化锰做催化剂分解过氧化氢，生成的氧气用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，C正确;D．氨气的密度比空气小，不可以用向上排空气法收集，D错误，答案选C。

2014化学选择题百题精练：专题05 化学实验(第01期)

专题5 化学实验1．下列储存药品的方法中，正确的是A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中2．下列说法不正确．．．的是A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗泡，目的是除去表面的铁锈，再用水洗净即可，C正确；D、量取醋酸的酸式滴定管必须事先用标准液润洗，D不正确，答案选D。

考点：考查化学实验操作的有关正误判断3．下列实验装置或操作正确的是4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置能除去SO2中混有的CO2C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液【答案】C5．下图所示的实验，能达到实验目的的是6．利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是A ．浓氨水和固体NaOH 制NH 3B ．过氧化氢溶液和二氧化锰制O 2C ．稀硝酸和铜片制NOD ．电石和饱和食盐水制乙炔7．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生【答案】C9．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是【答案】D10．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。

2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)

专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。

2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。

3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。

2016届高三高考冲刺卷01(江苏卷)化学试卷(无答案).pdf

密★启用前 2016年高考冲刺卷（1）（江苏卷）化学试题注意事项： 1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。

满分120分，时间100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第I卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意） 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变 2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（） A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的电子式： C．34S2-的结构示意图： D．邻羟基甲苯酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3- B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3- C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl- D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl- 4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是( ) A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2－＞ S2－ C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能 5．下列说法正确的是( ) A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 6．下列实验操作正确的是( ) A．用装置甲收集SO2 B．用装置乙制备AlCl3晶体 C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) A． B． C．Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3 D． 8．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－ + H2O B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH－ C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 9．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

2016年高考化学冲刺卷02(新课标Ⅰ卷)资料

2016年高考冲刺卷（2）（新课标Ⅰ卷）理科综合化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题7．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的．这里的“丹”是指( )A ．氯化物B ．合金C ．硫化物D ．氧化物8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A ．1.8g 2H 2O 所含中子总数为N AB ．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC ．12g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N AD ．反应KIO 3+6HI ＝KI+3H 2O+3I 2中，生成1molI 2转移电子的总数为2N A9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是()A ．两种物质的分子式均为C 10H 14O 2互为同分异构体B ．两种物质均能发生加成和取代反应C ．两种物质都有甲基、苯环和羧基D ．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )选项仪器药品实验目的 A烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl 3溶液、NaOH 溶液制Fe(OH)3胶体 B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验 C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸，待测NaOH 溶液测定NaOH 溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液蒸发溶液得到晶体11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是( )A ．石墨电极上发生氧化反应B ．根据图示，物质A 为CO 2C ．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D ．甲烷燃料电池中CO 32—向空气一极移动12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。

化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新)：高考实验综合强化训练(一)

！109．高考实验综合强化训练(一)可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Al -27Si -28 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Br -80 Ag -108 Ba -137第Ⅰ卷 (选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是( )A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B ．用托盘天平称取8.75 g 食盐C ．用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5D ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH 溶液23.10 mL2．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( )3．下述实验不能达到预期目的的是( )4A．用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C．用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气5．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是()A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别6．要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸7．下列说法不正确的是()A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()！ 29．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液10．注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是()A．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物！ 311．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()13！ 414．根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是()1516．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是()2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓！ 5先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()18A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3或HCO－3B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4C．向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有Fe2＋D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH＋4！ 619．利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。

高考化学大题精练冲刺专题5 物质结构试题

冠夺市安全阳光实验学校专题05 物质结构1．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。

回答下列问题：（1）基态磷原子有________种不同能量的电子。

（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。

（3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。

（4）钛元素原子核外价电子排布图为___________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。

（5）砷化镓晶胞结构如下图。

晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。

已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。

【答案】 5 N>P>As NH3 NH3分子间形成氢键平面正三角形 sp2 CO32-（SO3、BF3等）共价键、配位键 6 12 正四面体（或）2．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为___________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。

（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；（4）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________，反应的离子方程式为_____________________。

2016年3月份高三百题精练(1)化学试题含答案

2016年3月份百题精练(1）化学试题（一)一、选择题(每小题只有一个正确答案,14小题，每小题3分,共42分）1．水是生命之源，下列有关各种“水”的说法中正确的是（）A。

双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B。

王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、PtC。

新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D。

氨水能导电，说明氨气是电解质2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0。

1 mol/L盐酸A。

①⑥⑦ B。

③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3〉AsH3>PH3 ；则第VIA 族氢化物的熔沸点顺序也是H2O〉H2Se〉H2S4．下列有关实验操作及其结论正确的是（)A．加入过量氨水，有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Al3＋B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH错误!C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO错误!5。

N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是（)A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AB．30g SiO2所含分子数为0.5N AC．常温常压下,1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22。

2016年高考冲刺化学大题百题精练专题02 氧化还原反应原理综合应用(第02期)(原卷版)

2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。

工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。

根据要求回答问题：（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为。

（2）步骤H的离子方程式为。

（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。

已知K sp(PbS)=1×10-28K sp(MnS)= 1×10-9.6，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为。

（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。

若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。

电池负极反应为，平衡常数表达式为；③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++ 5S2O82-+ 8H2O → 16H++ 10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。

理由是。

2．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。

下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ________________________________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

广东省广州市2016年高考备考冲刺训练化学试题Word版含答案

广东省广州市2016年高考备考冲刺训练化学科二〇一六年五月化学实验题－01【2011国标28】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______________________________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________②该同学的判断不正确，原因是________________________________________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。

【参考答案】（1）i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。

2016年高考化学冲刺卷 06(新课标Ⅱ卷)(考试版) Word版

绝密★启用前2016年高考冲刺卷（6）理科综合化学试题（新课标Ⅱ卷）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质8．N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N A9．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。

下列说法不正确的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应10．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

2016高考化学冲刺卷及答案

高三化学冲刺卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以消毒的，二者消毒的原理不同D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A9.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列说法正确的是（）A．Z单质还原性大于Y单质B．X的氢化物沸点高于W的氢化物C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小11．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体 D．除去氯气中氯化氢12.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

下列关系普伐他汀的性质描述正确的是（）A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应13. 下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是( )A．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S）B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3﹣）D．常温下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1二、非选择题（共3小题，满分43分）26．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是，判断的理由是．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，c、d均用铜电极，a极的电极反应式为；c极的电极反应式为．答案：（1）b（2）加入催化剂速率加快但平衡没有移动．（3）吸热（填“放热”或“吸热”反应）．（4）0.05mol•L﹣1•min﹣1．（5）C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；Cu﹣2e﹣=Cu2+．27．（已确定）含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kj．mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ．mol﹣1写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式．（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程．（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：①通入H2S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是．②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10﹣9mol•L﹣1，则c（Fe2+）=．（4）SO 2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，①反应器中发生的化学方程式是： ②对反应器中得到的产物用I 2进行分离。

高考化学总复习选择题百题精练(第04期)专题05 化学实验(含解析)(2021年最新整理)

高考化学总复习选择题百题精练（第04期）专题05 化学实验（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学总复习选择题百题精练（第04期）专题05 化学实验（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题05 化学实验1．下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是( ）A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘,砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热2．下列说法正确的是A．在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgN03溶液进行检验C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D．用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多考点:考查化学实验基本操作的正误判断3．下列说法正确的是A．实验室制氢气,为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．在苯酚和乙醇性质比较实验中,将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中,再投入金属钠，从而可比较出羟基氢的活泼性D．抽滤完毕,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体4．下列说法不正确的是A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

专题05化学实验高考冲刺化学选择题百题精练Word版含解析

高考冲刺化学选择题百题精练专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A •附有银镜的试管用稀硝酸清洗B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D •附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A. 银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故 B 错误；C. 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C 错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故 D 错误。

答案选A。

2 •下列有关实验操作的叙述合理的是A •用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B .蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C.要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D .用酸性KMnO4溶液检验FeCb溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A 项、测定溶液pH 时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故 A 正确；B 项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故水具有强氧化性，应B 错误；C 项、溴该用酸式滴定管量取，故C 错误；D项、由于C「能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl溶液中的Fe2,故D错误。

故选A。

• • . •【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol / L NaCl溶液，需要天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。

高考冲刺化学大题百题精练第1期专题08定量化学实验原卷版

专题八定量化学实验1．（ 14 分）某学习小组用以以下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1） A 中试剂为 ______________。

（ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片晌，其目的是____。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录 C 的液面地点；②将 B 中节余固体过滤、冲刷、干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面地点；④由 A 向 B 中滴加足量试剂。

上述操作的序次是___________（填序号）；在进行操作③ 时记录C的液面地点时，除视野平视外，还应 _。

（ 4） B 中发生反应的化学方程式为___________________ 。

（ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准情况）， B 中节余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_______________ 。

（ 6）实验过程中，若未冲刷过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

2．（ 10 分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用以以下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。

（ 1）装置中， A 为高温灼烧装置， B 为气体汲取装置， C 为检测尾气中能否含有SO2的传感器。

取mg 该中药样品于装置 A 中，经充分反应，使硫元素所有转变成SO2和SO3，在B 中获得白色积淀，传感器（装置C）未检测到SO2。

①装置 B 中的 H2O2反应时表现出了性。

②欲计算硫元素的质量分数，需丈量的数据是。

③传感器的工作原理以以以下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是（ 2）为测定铁元素的质量分数，连续实验。

a．将 A 装置中的节余固体用足量盐酸酸浸，有少许H2产生。

充分反应后过滤，获得黄色滤液；b ．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完满反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，耗费v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

高三化学选择题百题精练第1期专题05化学实验(含答案)

1．易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错标签的是（）【答案】B2．下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是（）A．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤B．NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液C．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏D．氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气【答案】B3．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是（）A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验【答案】C4．下列除杂分离方法正确的是（）【答案】BC5．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等仪器D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】B6．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D7．下列实验操作不能达到．．．．实验目的的是（）【答案】C8．下列有关物质分离的说法合理的是（）A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，可以通过化学沉淀法除去。

高考冲刺化学大题百题精练(第1期)专题09 综合制备实验和性质实验(原卷版)

专题九综合制备实验和性质实验1．（14分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。

请回答下列问题：（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。

仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_____________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c 处管口，从左到右的顺序为__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________________(用离子方程式表示)。

2．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。

其作用是_______________。