广州一模化学科试题分析第22题(刘华斌)

2009年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学试题分析一、原题22．（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2＋8O 26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。

（填字母）（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为。

该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。

二、试题考查的知识和能力考查学生对氧化还原反应的本质是电子的转移的理解，考查学生对常见的氧化还原反应的了解；考查学生对常见金属（Fe）及其重要化合物的主要性质及应用的掌握；考查学生对盐类水解原理的了解，考查学生对影响盐类水解程度的主要因素的理解以及对盐类水解应用的了解；考查学生对原电池和电解池的工作原理的理解，考查学生对电极反应式的书写，考查学生对金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施的理解。

三、参考答案和评分细则（1）32（1分）（答“32mol”“32个”“32e－”等不扣分）（2）2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+（2分）（化学式错得0分，配平错扣1分）铁粉、稀硫酸（2分）（答“镁粉”“锌粉”“铝粉”均给分。

漏答“稀硫酸”不扣分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（答出抑制Fe3+的水解即可得2分。

只答不能生成胶体扣1分。

答“酸性溶液会使Fe(OH)3胶体溶解或破坏”只给1分。

若结合水解方程式回答，即使方程式书写有错漏也不扣分）（4）B （2分）（多答一个扣1分，扣完为止）（5）2H+ + 2e－＝H2↑（1分）（化学式错不给分，配平错、漏↑均不扣分，写H2O 得电子生成H2的不给分。

）－四、学生答题情况、典型错误及错因分析第（1）小题：正确率0.45，典型错答是：2、30、16，错误原因是仅根据Fe或S的化合价变化计算，或者是计算中分辨不清氧气与氧原子，说明学生不能灵活运用氧化还原反应中本质是电子的转移的关系解决问题，而且计算能力弱。

第（2）小题：正确率0.69，第一个空答对率较高，典型错误是认为铜能置换铁，例如：另外是元素符号表达不规范，例如：第二个空仅有少数学生能回答完整，说明学生思维欠严密。

典型错答：C、CO、H2、NaOH，说明学生没有准确把握题意。

第（3）小题：正确率0.50，得满分的约占学生总数的50%，说明对盐类水解的原理及影响盐类水解的因素的备考较充分。

典型错答：①过于强化“胶体的性质”，认为“酸性废水使Fe（OH）3胶体发生凝聚”，在《09年考试说明》中，仅要求“了解胶体是一种常见的分散系”，在备考中要控制拓展的广度和深度。

例如：②受20题题干信息影响，认为形成Fe（OH）3沉淀，说明学生没有理解“酸性废水”与“硫酸铁溶液显酸性”的关系，以为溶液混合后pH是“降低”的，这也是在“含Fe3+，Cu2+，Mg2+，Al3+的硫酸盐溶液中通过调整溶液pH分离出Fe3+，应该加酸还是加碱”的讨论中学生一直没有理清的问题例如：③把硫酸铁理解为“FeSO4”。

在评卷中发现，这不是个别现象，说明部分学生对铁及其重要化合物的主要性质非常陌生。

④不理解硫酸铁净水的原理，认为是“Fe3+”或是“SO42—”起净水作用例如：⑤文字表述条理凌乱，水解方程式书写错误，错别字等。

在本次评卷中仅是酌情扣分或不扣分，但需要在后续的备考中重视。

例如：第（4）小题：正确率0.70。

主要错选是“D”，说明学生对铁被钝化的条件不清楚。

第（5）小题：正确率0.58，第一个空的正确率约为50%，说明学生能理解学生对金属发生析氢腐蚀的原因，能正确书写简单的电极反应方程式。

典型错误：①没有理解“析氢腐蚀”的条件：酸性较强或偏酸性溶液，把电极反应式写为H2O得电子生成H2②错写了负极反应式③没有理解“正极区——得电子——还原反应”的关系，得失电子表示错误例如：第二空——电化学作图，满分率超过50%，说明学生能理解原电池和电解池的工作原理，但也有部分是空白的，说明学生对作图没有把握。

典型错误：作图不规范。

例如：五、讲评建议1、22题是无机和原理的第一题，从历年的考题分析，一般都不是难题，要鼓励学生争取多得分，不要轻易放弃，要从清楚审题，准确把握题意开始，不要答非所问。

2、重新明确氧化还原反应的概念和本质，利用专题训练，强化氧化还原反应的简单计算。

3、强调规范使用化学用语，学会表述条件改变与化学平衡移动的关系。

4、铁作为重要的常见金属，备考中要重视其单质及常见化合物的性质及用途的复习5、重视盐类水解的原理的应用，要教会学生把题干信息与已有知识联系的方法，要教会学生用已有知识解决实际问题的方法。

六、对高考本板块（实验?无机?有机?结构?）命题趋势的简单分析及主要建议能源问题是已经成为一个全球性问题，在解决能源问题的各种方法中化学可以发挥重要作用，这是化学学科价值的重要体现，2007年试题中涉及“化学反应与能量”的试题有9、20、24(4)、14、16共17分。

2008年试题中涉及“化学反应与能量”的试题有3、5、12、14、16、22（2）、（4）共22分，分值呈增加趋势。

“电化学的考点更多出现在I卷，但在2007年试题的24（4）中要求书写“碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式”，所以，要重视考试说明中“能写出电极反应和电池反应方程式”，“了解常见化学电源的种类及其工作原理”的要求。

七、专题突破参考用题1．（12分）海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。

②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。

Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_______________，控制溶液的pH为____________________。

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：____________________________________________。

2、铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。

（2）工业上以黄铜矿为原料。

采用火法溶炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理：。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

3、（8分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。

如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。

为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量（以N计）必须小于10mg/L。

为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。

b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。

c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。

（1）请写出a方案的相关反应的离子方程式：。

（2）b方案中最好用调节pH 。

A．NaOH B．CaO C．NH3·H2O理由是。

（3）与a、b方案相比，c方案的优点是：4、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后制得K2MnO4。

请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的离子方程式是；参考答案:1．（12分，每空2分）（1）① 2NaCl(熔)电解2Na+Cl2↑）② 13③ NaCl+H2O 电解NaClO+H2↑（2）① NaClO）；9.8 ② O2+2H2O+4e—= 4OH—2．(1)Cu2S（2分）(2) Cu2O，Cu2S（2分）(3) 硫酸，硫酸铵。

（2分）(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。

阳极上发生氧化反应：Cu—e—== Cu2+；阴极上发生还原反应：Cu2++ e—== Cu，从而达到精制Cu的目的。

（3分）(5) A、D3、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O = 8Fe(OH)3+NH3↑+OH－（2）B，引入的Ca2+对人体无害，易被除去，并且价格便宜。

（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。

4、（6分，每空2分）(1) 3 MnO2+6KOH + KClO3 === 3 K2MnO4+ KCl+ 3H2O(2)5 MnO42-+ 8H+ === 4 MnO4-+ Mn2+(3)2 MnO4-+ H++5C2O42- ===10CO2+2Mn2++8 H2O。