高中自主招生化学专题物质的量

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(完整word版)高中化学必修一物质的量

高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。

3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。

1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。

N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。

二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。

3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。

标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。

4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。

②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。

③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。

3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。

高一化学物质的量知识点

高一化学物质的量知识点一、化学物质的量的概念化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。

化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。

二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。

摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。

计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。

三、摩尔体积摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。

摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。

四、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。

计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。

五、摩尔分数摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。

摩尔分数没有单位，通常用小数表示。

计算摩尔分数的方法是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。

六、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。

化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。

七、气体的物质的量与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。

当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。

八、物质的量在化学反应中的应用化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。

根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。

九、摩尔计算在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。

根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。

总结：化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量的单位。

高三化学物质的量知识点

高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。

其中，物质的量是化学中一个重要的概念。

本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。

1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。

原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。

3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。

摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。

在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。

4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。

它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。

例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。

5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。

这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。

根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。

6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

它是描述溶液浓度的重要参数。

7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。

摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。

总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。

专题03 物质的量-2019高考化学热点专题突破含解析精

专题三物质的量一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。

符号：n；单位：mol。

2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。

“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。

此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。

3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。

符号：N A；单位：mol—【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。

【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。

下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。

4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。

符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号：Vm；单位：L／mol。

①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。

②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。

【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。

化学高考物质的量知识点

化学高考物质的量知识点引言：在化学学科中，物质的量是一个非常重要的概念，它可以帮助我们理解化学反应的过程和计算化学方程式中各个物质的关系。

本文将为读者介绍高考化学中与物质的量相关的知识点，包括化学计量、摩尔和物质的量计算等内容。

一、物质的量与阿伏伽德罗常数物质的量是化学反应中起作用的基本单位。

在国际上，物质的量的单位是摩尔（mol）。

1mol物质的质量称为相对分子质量（相对分子质量为1的物质是质子）。

而物质的量的计量单位为阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23mol^-1），常用符号为N_A。

二、物质的量计算在计算物质的量时，我们可以使用以下公式：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 物质的相对分子质量（g/mol）举例来说，如果我们想知道5克H2O的物质的量，首先我们需要知道水的相对分子质量是18g/mol。

将数值代入公式计算，可以得出物质的量为5/18≈0.28mol。

三、摩尔与化学计量摩尔使我们能够在化学方程中表达不同物质之间的摩尔比例关系。

例如，当方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O我们可以看出，2mol的氢气和1mol的氧气反应生成2mol的水。

四、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，通过判断摩尔的关系，我们可以推断不同物质之间的物质的量比例。

以铁水和硫酸铜反应为例：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu根据化学方程，可以得知1mol的铁水反应生成1mol的硫酸铜、1mol的亚硫酸亚铁和1mol的铜。

五、溶液中物质的量与浓度在溶液中，我们经常使用物质的量来计算溶质的浓度。

溶液的浓度可以通过以下公式计算：浓度（mol/L）= 物质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）举例来说，如果我们知道溶液的质量为0.5g，其中溶质的物质的量为0.02mol，我们可以使用以下公式计算溶液的浓度：浓度（mol/L）= 0.02mol /溶液的体积（L）结论：物质的量在化学领域中扮演着重要的角色。

2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分

①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考化学
新高考专用
专题二物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生成Fe2+。陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。

中考化学物质的量知识点汇总

中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。

下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。

一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。

它的单位是摩尔（mol）。

我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。

二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。

打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。

三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。

例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。

2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。

3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。

例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。

高三化学物质的量

例：要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml, 下面的操作正确的是（ D ）
A.用托盘天平秤取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.秤取8gNaOH固体,放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
2 .由质量分数求算物质的 CB 1000 mL L B M
1
量浓度：
3 .由物质的量浓度求算离（强电解质）
子浓度
4 .由溶解度求算物质的量
浓度
练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为yg· -3,则混合溶液的物质的量浓 cm 度（） A. 等于
20 xy 98 mol L
1
B.小于
20 xy 98
mol L
1
C.大于
20 xy 98
mol L
1
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol· -1、 L C( Mg2+） =0.25mol· -1、 C(Cl- ） =0.2mol· -1 ， L L 0.2mol· -1 L C(SO42- ） =
阿伏加德罗常数摩尔质量物质的量
宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系
气体摩尔体积阿伏加德罗定律
气体的质量、体积和微观粒子间的关系
物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制
溶液体积和溶质微粒间的关系
基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB) 1. 0.5mol氧的质量是8g 2. 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2 3. 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和

高中化学第三章物质的量(重点)

第三章物质的量一、基本概念1、物质的量（n）：表示物质所含微粒的多少的物理量，单位：摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

注意：（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

（2）物质的量及其单位摩尔只能描述微观粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，而不能描述宏观物质。

3、阿伏加德罗常数(N A)：国际上统一采用12g12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即为1mol。

国际上通常采用6.02×1023这个近似值。

单位是mol-14、摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g/mol。

1 mol任何物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

5、气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的气体所占有的体积。

单位：L/mol。

决定物质体积大小的因素有：①构成物质的粒子数②粒子的大小③粒子间的距离（温度与压强共同决定）。

1mol固体或液体物质的体积主要决定于粒子的大小。

1mol气体体积大小主要决定于粒子间的距离。

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。

此概念应注意：a．气态物质；b．物质的量为1mol；c．气体状态为0℃和101KPa(标准状况)；d．22.4L体积是近似值。

6、物质的量浓度(c B)：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

单位：mol/L或mol/m3注意：（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积的溶剂,且不同物质的体积是没有加和性的。

（2）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子。

溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量；（3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。

二、主要公式（关系式）1、物质的量与物质质量、气体体积、物质的量浓度及物质所含微粒数的相互联系N m V gn== －== －== －== c(B)·V aqN A M V m 2、溶解度与溶质质量分数的换算w%=S/(100+S) ×100%3、质量分数与物质的量浓度间的换算)/()()/(1000)/)((molgMBwmlgLmolBc⨯⨯=ρ4、溶液稀释定律溶质质量不变：m（浓）·w（浓）= m（稀）·w（稀）溶质的物质的量不变：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）5、有关气体摩尔质量的计算⑴、公式法：M = m/n⑵、已知标况下的密度：M = 22.4ρ⑶、相对密度法：2121MMD==ρρ⑷、分子质量法：M=N A·m(m为一个分子的质量)⑸、平均摩尔质量法：M—(混)nm== M1·n1%+M2·n2%+····= M1·v1%+M2·v2%+····M—（混）= m(混)/n(混)M—（混）＝22.4·ρ（混）（标况下）11MMD（混）（混）==ρρ，即M—（混）= D·M 1三、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。

专题三物质的量

专题三物质的量专题三物质的量考纲要求一、能力要求：将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。

二、考试范围及要求：（一）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。

（二）了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。

理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。

（三）掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子、原子核、电子、质子、中子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

（四）化学计算:1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

2．掌握有关物质的量的计算。

3．掌握有关气体摩尔体积的计算。

4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。

5．掌握利用化学反应方程式的计算。

6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

7．掌握有关燃烧热的简单计算。

8．以上各类化学计算的综合应用。

第一节概念一、物质的量(n) —表示微粒数目的集合体的一个物理量。

二、微观粒子——又称微粒或粒子。

微观粒子的个数(N)包括：原子、分子、离子、原子核、电子、质子、中子等三、相对质量(Mr) ——1个微粒的质量与1个12C原子的质量的1/12所得的比值。

1个质子的质量相对质子质量= —————————————= 1.007 ≈ 11个12C原子的质量的1/12推论：1个质子的质量≈1个12C原子的质量的1/121个中子的质量相对中子质量= —————————————= 1.008 ≈ 11个12C原子的质量的1/12推论：1个中子的质量≈1个12C原子的质量的1/121个电子的质量相对电子质量= —————————————≈1/18361个12C原子的质量的1/121个原子核的质量1个原子所有质子和中子的质量之和相对原子核质量= ————————= —————————————1个12C原子的质量的1/12 1个12C原子的质量的1/12≈1个原子的质子数和中子数之和= 质量数1个原子的质量相对原子质量= ————————————≈相对原子核质量= 质量数1个12C原子的质量的1/121个O原子的质量O原子的相对原子质量= ———————————— = 16 =Mr （O）1个12C原子的质量的1/121个O2分子的质量O2分子的相对分子质量= —————————————= 32 =Mr（O2）1个12C原子的质量的1/121个O2-离子的质量O2-离子的相对离子质量= ————————————≈16 = Mr（O2-）1个12C原子的质量的1/12四、摩尔（mol)——物质的量的单位。

高中学业水平测试化学考点复习：物质的量

高中学业水平测试化学考点复习：物质的量教学目标1、了解物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的含义；2、明白得物质的量、N A 、质量、气体摩尔体积的简单运算；教学重点。

难点：物质的量与微观微粒之间的关系物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的运算教学过程：一、物质的量1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体．．多少的物理量，符号为n 2.摩尔的基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。

0.012kg 12C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023mol－13.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

〔练习〕1. 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为，物质的量为。

2. 2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol 。

3. N 个C 原子的物质的量为 mol 。

4. 以下表示方法不正确的选项是A.1molFeB.1mol 氮C.1molH2SO4D.0.5mol 氯气E.0.5 mol 氦5. 0.5molH 2SO 4中约含个H 2SO 4分子，在水中能电离出H ＋个，SO 24 个。

〔小结〕物质的量及其单位摩尔〔mol 〕、微粒数〔N 〕、阿伏加德罗常数〔N A 〕间关系n ＝AN N 〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时刻、质量等一样。

摩尔是物质的量的单位。

2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。

3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在〝mol 〞后面。

4.阿伏加德罗常数是有单位的〔mol －1〕。

二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g ·mol －12.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol 任何原子的质量，以g 为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol 任何分子的质量以g 为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。

物质的量高一化学知识点

物质的量高一化学知识点一、化学中的物质的量在高一化学学习中，我们将接触到物质的量这一重要概念。

物质的量是描述物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔(mol)。

二、摩尔的定义摩尔是国际单位制中计量物质的量的单位。

1摩尔定义为在一定条件下，包含的基本粒子（如分子、原子或离子）的数量等于0.012千克的碳-12同位素中的碳原子数量。

这样的定义方式旨在将物质的量与质量进行关联，便于实际应用。

三、摩尔与质量的关系物质的质量与其物质的量之间存在一定的关系。

我们可以通过摩尔质量来计算物质的质量。

摩尔质量指的是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔(g/mol)。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到。

例如，氧的相对原子质量为16，那么氧的摩尔质量就是16g/mol。

四、物质的量和化学计算物质的量在化学计算中起着重要的作用。

例如，我们可以通过已知物质的质量和其摩尔质量来计算物质的物质的量。

公式为：物质的量(n) = 物质的质量(m) / 摩尔质量(M)其中，物质的质量的单位是克(g)，摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)，物质的量的单位是摩尔(mol)。

五、摩尔与化学方程式在化学方程式中，物质的量的比例与摩尔的比例是一一对应的。

利用化学方程式，可以推导出反应物与生成物之间的物质的量关系，从而实现化学计算。

例如，对于化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O表明2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应，会生成2摩尔的水。

六、道尔顿定律和物质的量的比例根据道尔顿定律，在化学反应中，不同的气体以摩尔的比例进行反应。

这就意味着，气体的摩尔比例决定了反应的进行方式和反应产物的生成。

七、摩尔和溶液中的物质的量在溶液中，物质的量同样很重要。

溶液的物质的量可以通过溶质的质量和溶液的浓度来计算。

例如，我们可以通过已知溶质的摩尔质量、溶液的浓度和溶液的体积，来计算溶质的物质的量。

八、摩尔与化学反应的计量关系化学反应中，不同物质之间的摩尔比例和化学计量关系是化学计算的基础。

高一化学物质的量主要知识点

高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。

下面是高一化学中物质的量的主要知识点。

1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。

国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。

例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。

3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。

化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。

4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。

在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。

根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。

例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。

5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。

例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。

6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。

摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。

例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。

7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。

摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。

高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点

高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。

一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。

1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。

2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。

不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。

3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。

元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。

（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。

化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。

4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。

通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。

二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。

在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。

2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。

摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。

3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。

根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。

4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。

根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。

三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。

通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。

高三物质的量知识点总结

高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。

在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。

本文将对高三物质的量知识点进行总结。

一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。

它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。

二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。

计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。

常用的单位是克/摩尔（g/mol）。

四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。

而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。

五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。

化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。

六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。

此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。

七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。

溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。

八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。

通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。

九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。

它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。

总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。

高中化学物质的量的概念

高中化学物质的量的概念高中化学物质的量的概念1. 概念简介•物质的量是研究化学反应中物质变化量的基本概念之一。

•物质的量用国际单位制中的摩尔（mol）表示。

•物质的量是指一定种类的化学物质中所含有的物质的个数。

2. 摩尔质量•摩尔质量是指某一化学物质的分子量或原子量在摩尔中所占据的质量。

•摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。

•摩尔质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量加和得到。

3. 摩尔体积•摩尔体积是指1摩尔气体在一定条件下所占据的体积。

•摩尔体积与气体的压强、温度以及气体本身的性质有关。

•摩尔体积可根据实验数据推算出来，常用单位是升/摩尔（L/mol）。

4. 摩尔浓度•摩尔浓度是指单位体积（或溶液中的单位容积）中所包含的物质的量。

•摩尔浓度的单位是摩尔/升（mol/L）。

•摩尔浓度可以根据溶质的物质的量和溶液的体积计算得出。

5. 摩尔比和化学计量比•摩尔比是指反应物在化学反应中的摩尔数之比。

•化学计量比是指反应物在化学反应中的化学式系数之比。

•摩尔比和化学计量比可以帮助确定化学反应式中各反应物的摩尔数关系。

6. 摩尔方程式和平衡常数•摩尔方程式是指化学反应中反应物和生成物之间的摩尔数关系。

•平衡常数是指在化学平衡时，反应物和生成物的摩尔比之间的定量关系。

•摩尔方程式和平衡常数可以帮助理解化学反应的定量关系。

注意：以上只是对高中化学物质的量的概念的简要介绍，具体内容还需根据相关资料和教材的指导进行深入学习和理解。

7. 摩尔质量的计算•摩尔质量的计算可以通过化学式中各元素的相对原子质量加和得到。

•例如，若要计算H2O的摩尔质量，可将氢的摩尔质量（ g/mol）乘以2，再加上氧的摩尔质量（ g/mol），得到H2O的摩尔质量为 g/mol。

8. 摩尔体积的计算•摩尔体积的计算需要根据实验数据进行推算。

•根据阿伏伽德罗常数的定义，1摩尔气体在标准温度和压力（STP，273 K，1 atm）下占据的体积为 L。

高中化学物质的量

高中化学物质的量1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较③与1mol物质的质量的比较5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、w%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位。