黑龙江省齐齐哈尔市第一中学2015_2016学年高一化学下学期期中试题

齐市一中2015-2016学年度下学期2015级期中考试化学试 题相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32一、选择题(1-10题每题2分,共20分。

11-20每题3分，共30分，只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A.化学反应未必伴随能量变化B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的2．下列说法中正确的是A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极3．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为 C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4．下列叙述中正确的是A.原电池的负极发生得电子的还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中发生氧化反应的电极是负极5．铯­137是金属铯的同位素之一，与“铀­235”同属于放射性物质。

下列对 137 55Cs 与 23592U 描 述正确的是A.Cs 与U 的质子数差值为37B.Cs 与U 的中子数差值为98C.铯­137的电子数是82D.铀元素的相对原子质量是2356．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C ．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强7．下列各对物质，化学键完全相同的是①NaCl 和NaOH ②2Cl 和N 2 ③S Na 2和S )(NH 24④2SiO 和2CO ⑤晶体硅和水晶A ．①②③B ．②C ．②④D ．②④⑤8．反应A(s)＋B(g)===C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A ．升高温度B ．增加A 的物质的量C ．使用催化剂D ．缩小容器体积使压强增大9．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等10．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) = CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化11．根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小C.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D Cl与Cl得电子能力相同12．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO413．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强14．已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列关于此反应的说法中错误的是A.增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快B.升高温度,该反应的反应速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应,反应完成时得到2 mol NH3D.单位时间内生成1 mol N2,同时消耗3 mol H2,说明该反应达到平衡状态15．下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应达到平衡C.t2~t3,反应不再发生D.t2~t3,各物质的浓度相等16．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动17．乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。

以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。

乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。

下列说法不正确．．．的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O218．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ19．我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3,下列说法错误的是A.负极是铝失电子被氧化B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用20．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是A．c(Z)＝0.45 mol/LB．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/LD．c(Y2)＝0.5 mol/L二、填空题（共11分）21．(5分)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。

试根据上述信息回答下列问题：(1)蓄电池的负极材料是__________。

(2)放电时，正极反应为___________________________________________。

(3)放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

22．(5分“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。

“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。

三、推断题(10分)23．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

四、实验题(21分)24．(7分)如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___________________________。

(2)产生上述现象的原因是_____________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：__________________________。

(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

25．（14分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？____________。

(2)对实验3完成下列填空：①铝为________极，电极反应式：__________________________________________；②石墨为________极，电极反应式：_________________________________________；③电池总反应式：______________________________________________________。