教育最新K122019届高中化学第一轮复习配餐作业13 氮及其化合物

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高三化学一轮总复习讲与练课时作业12 氮及其重要的化合物

时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收[答案]C[解析]C项中由于N2很不活泼，故而又作为保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。

2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性[答案]D[解析]使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，而不是因为强氧化性，D错误。

3．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2、O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO[答案]B[解析]该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。

4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质[答案]C[解析]氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NH＋4、H＋、OH－，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。

高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析

高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。

2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

高考化学一轮复习课时作业氮及其重要化合物高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校课时作业13 氮及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．(2020·上海一模)汽车尾气中的氮氧化合物(NO x )与大气中的NH 3发生如下作用，形成一种雾霾。

NO x ――→[O]反应①N 2O 5――→H 2O 反应②HNO 3――→NH 3反应②烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是( C ) A ．该雾霾中含硝酸铵固体 B ．反应②是非氧化还原反应 C ．NH 3是形成该雾霾的催化剂 D ．NH 3可能来自过度施用氮肥解析：本题考查氮氧化合物的性质及其对环境的影响。

HNO 3与NH 3反应生成硝酸铵固体，故A 正确；反应②是N 2O 5与水反应生成HNO 3，反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B 正确；硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，不是催化剂，故C 错误；氮肥中含有铵盐，过度施用氮肥，铵盐会释放出氨气，故D 正确。

2．(2020·河北衡水中学摸底)“疾雷载雨输膏泽，茂树生风洗郁蒸”是南宋诗人陆游《急雨》中的两句诗，意思是雷雨过后空气清新，使人心旷神怡。

下列说法错误的是( D )A ．雷雨过后空气清新的原因之一是产生了少量臭氧B ．雷雨时发生的化学反应涉及氮的固定C ．雷雨天收集到的雨水的pH 会小于5.6D ．雷雨天发生的化学反应均为氧化还原反应解析：雷雨过后，人们会感到空气特别清新，原因之一是空气中的部分氧气在雷电的作用下变成了臭氧，A 项正确；雷雨时，发生反应 N 2＋O 2=====放电2NO ，该反应属于氮的固定，B 项正确；雷雨天收集到的雨水中混有硝酸，pH 会小于5.6，C 项正确；氧气转化为臭氧的反应为非氧化还原反应，D 项错误。

3．(2020·河南开封考试)如图是某元素的价类二维图。

其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对分子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案

人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

(全国通用)高考化学一轮复习方案课时作业(十三) 第13讲氮的化合物(含解析) 新人教版

课时作业(十三) [第13讲氮的化合物]基础热身1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全3．[2012·莱芜模拟] 下列说法不正确的是( )A ．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉溶解C ．将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D ．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中能力提升6．[2012·东北六校联考] 向21.6 g Fe 粉和Cu 粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO 3，充分反应，放出NO 气体且金属有剩余。

高考化学一轮复习氮及其化合物复习题及答案

高考化学一轮复习氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

则m与n的比值为（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-m2=m2，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn2： =4 ：3，所以m：n=8：3；故选C。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

4．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

2019届高中化学一轮总复习第13讲-氮和氮的化合物同步训练(含答案)

第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( ) A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．3∶12.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。

硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→U x O y＋NO2↑＋O2↑。

在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )A．＋4 B．＋6C．＋4和＋6 D．03.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶54.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是( )A．淀粉碘化钾试纸 B．硝酸银溶液C．石蕊溶液 D．酚酞试液7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe2＋；②Mg2＋；③SO2－3；④S2－；⑤I－；⑥ClO－A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥ D．①③④⑥二、非选择题8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。

2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业 14氮及其化

．在通风橱中进行下列实验：表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色表面产生少量红棕色气泡后，迅速Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色3．用下列三种途径制备等质量硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。

下列有关叙述不正确的是( )A ．所消耗的铜的物质的量是：途径①＝途径②＝途径③B ．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③C ．途径③污染最小又节省硝酸，是合适的方法D ．途径①反应最快反应又放热，是合适的方法解析：依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的量相同，A 正确；依据化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,2Cu＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋H 2O ，反应消耗的硝酸的物质的量，途径①＞途径②＞途径③，B 、C 正确；途径①原料利用率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法，D 错误。

答案：D4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 与CO 2的混合气体中含有O 原子数为3N AB ．0.1 mol NH 3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N 原子的数目为0.1N AC ．0.1 mol N 2与足量的H 2反应，转移的电子数是0.6N AD ．58.5 g 的NaCl 固体中含有N A 个氯化钠分子解析：NO 分子中有1个氧原子，CO 2中有2个氧原子，则标准状况下22.4 L 混合气体中含氧原子的个数为N A ～2N A ，A 项错误；0.1 mol 氨气含有0.1 mol 氮原子，B 项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于0.6N A ，C 项错误；氯化钠为离子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，D 项错误。

备考版2019高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：13 氮及其化合物

配餐作业(十三) 氮及其化合物►►见学生用书P3811．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析 C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。

答案 C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，A 项错误；B 、D 两项均正确；氨气在标准状况下的密度ρ标＝M V m＝17 g·mol－122.4 L·mol－1＝0.76 g·L－1，C项正确。

答案 A3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是()解析制备氨水不需要干燥氨气，A、C两项错误；不能防止倒吸，D项错误。

答案 B4．(2018·湖南六校联考)a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L －1的HNO3溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的HNO3可能为() A．(a＋b)×63 g B．(a＋b)×169 gC．(Vc－9a＋b3) mol D．(a＋b) mol解析FeS＋6HNO3===Fe(NO3)3＋H2SO4＋3NO↑＋2H2O a mol a mol 3a mol3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2Ob mol b mol b 3mol 若HNO 3恰好完全反应，反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b )mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g 。

新高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案

新高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案

C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
【答案】C
【详解】
A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；
B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
D．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物
【答案】D
【分析】
生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。
【详解】
A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；
B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；
D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；
答案选D。
7．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )
故答案选D。
8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2
【答案】D
【分析】
常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。
【详解】
A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成的是

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物复习题

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物复习题一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。

故选：D。

【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。

2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。

综上所述，答案为C。

高考化学一轮复习氮及其化合物练习题含答案解析

高考化学一轮复习氮及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。

4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。

2019届高中化学第一轮复习配餐作业13 氮及其化合物

配餐作业(十三) 氮及其化合物1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析 C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。

答案 C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，A 项错误；B 、D 两项均正确；氨气在标准状况下的密度ρ标＝M V m ＝17 g·mol －122.4 L·mol －1＝0.76 g·L －1，C 项正确。

答案 A3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是( )解析制备氨水不需要干燥氨气，A 、C 两项错误；不能防止倒吸，D 项错误。

答案 B4．(2018·湖南六校联考)a mol FeS 与b mol FeO 投入V L c mol·L －1的HNO 3溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的HNO 3可能为( )A ．(a ＋b )×63 gB ．(a ＋b )×169 gC ．(Vc －9a ＋b 3) mol D ．(a ＋b ) mol解析FeS ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋H 2SO 4＋3NO↑＋2H 2O a mol a mol 3a mol3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2Ob mol b mol b 3mol 若HNO 3恰好完全反应，反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b )mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g 。

2019届高三化学一轮基础练习13 氮及其重要化合物word文档可编辑

13 氮及其重要化合物一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列说法不．正确的是( )A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形式存在D．在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气解析：NH3溶于水后，水溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在。

答案：C2．(2013·南昌模拟)下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH＋4、Cl－解析：CH3COO－与H＋生成弱电解质CH3COOH，A项错误；Ba2＋与SO2－4生成沉淀BaSO4，B项错误；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化，C项错误。

答案：D4．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A．①②B．③④C．①④D．②③解析：浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色是由浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应时可得Fe(NO3)3，其中Fe2＋被氧化Fe3＋表现出硝酸的氧化性，FeO与HNO3反应生成盐和水，表现出硝酸的酸性；Al(OH)3与硝酸只发生中和反应，表现出硝酸的酸性。

答案：A5．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。

(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业13氮及其化合物

课时作业13 氮及其化合物一、选择题1．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可如图表示。

下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含NO －3 的废水会影响海洋中NH ＋4 的含量2．在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的18，原混合气体中NO 2和O 2的体积比是( )①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A ．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B ．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C ．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D ．把带火星的木条伸入充满NO 2和O 2混合气体(NO 2和O 2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧4．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色5．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体6．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气7．实验室用废铜屑和稀硝酸反应制备无水硝酸铜，下列装置能达到实验目的的是( )8．关于如图进行的实验的说法中正确的是( )A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生9．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化10．工业上常采用生物硝化法将NH ＋4 转化为NO －3 来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是( )A ．生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降：NH ＋4 ＋2O 2===NO －3 ＋2H ＋＋H 2O B ．长期过量使用NH 4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C ．检验NH ＋4 所需的试剂是浓NaOH 溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D ．微生物保持活性的pH 范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH 二、非选择题11．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．【答案】C【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。

2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。

3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B 正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C 错误；D. 如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO 3）和一氧化氮，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，氧元素参加，故D 正确；题目要求选不正确的，故选C 。

人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练13氮及其重要化合物

课时规范练13氮及其重要化合物基础巩固1.(2020湖北仙桃月考)成语是中国文化的宝贝。

下列成语涉及的金属在常温下不完全溶于浓硝酸的是( )A.铜壶滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭2.(高考题组合)下列说法错误的是()A.NH4HCO3可用作化肥B.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C.NH3易溶于水,所以可用作制冷剂D.用烧碱处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨3.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态体系的底子和要害。

海洋中无机氮的循环历程可如图表现。

下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N O3-的废水会影响海洋中N H4+的含量4.(2020江西九江调研)关于下列实验现象的说法不正确的是()实验1实验2加热氨水(含酚酞)至沸腾,溶液红色逐渐变浅A.氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小B.实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C.实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和N H4+D.实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致5.(2020云南大理质检)如图所示,将相同条件下的m体积NO和n 体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内,充实反响后,试管内残留体积的气体,该气体与空气接触后立刻变为红棕色。

则m与n的比值为( )A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶86.下列叙述不正确的是()A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存D.NO和NH3均可用排空气法收集7.(2020四川绵阳调研)NH3及其盐都是关键的化工原料。

Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下:(1)方法①的化学方程式为。