(新人教版)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练10 反应中的能量变化能源【重点推荐】

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高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题

【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。

2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。

现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。

近年高考化学一轮复习选训习题(10)(含解析)新人教版(2021年整理)

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人教化学2019高考一轮选训习题（10）李仕才一、选择题1、下列有关金属的工业制法中，正确的是（B）A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：用CO还原铁矿石得铁C．制镁:用海水经一系列过程制得氧化镁固体,再用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液，A项错误;镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误;熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。

2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（B)A．将58。

5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将100 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x：3〈x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni,在该盐中均显＋2价)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的氧化物（SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。

2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析

2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

2019高考化学一轮复习基础习练10含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮基础习练（10）李仕才一、选择题1、己知八、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体（如图所示）。

2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是（D ）2总一8 +3乙甲内O表示A原子O表示B原子A.1个乙分子中含有2个A原子B.甲的摩尔质量为17 g • mol-1C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1： 3D.标准状况下，11.2 LAP溶于500汕水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol・17】2、下列各组物质的分类（括号里的是类别）都正确的是（B ）A.空气（混合物）、C2H50H（醇）、H2SOH离子化合物）、C02（非电解质）B.液氨（氢化物）、NH心住安盐）、HNO,含氧酸）、NaOH（强电解质）C.HC1 （共价化合物）、C&COOH（竣酸）、NaO（碱性氧化物）、卤代桂）D.曲（酸性氧化物）、CHsCHO（有机物）、CO（有机物）、CMOOCH,酯）解析A项，朋0堤共价化合物，错误；C项，NM）2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误；D 项，N0?不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。

3、在A12（S0d3和MgSOi的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，贝IJ原混合液屮A12（S0I）3-^ MgSO.（的物质的量浓度Z比为（D ）A. 6 : 1B. 3 ： 1C. 2 : 1D. 1 ： 2解析溶解Al（0H）3耗碱10 mL,则生成A1（OH）3耗碱为30 mL,生成Mg（0H）2耗碱（50-30） mL = 20mL,故A严与十浓度之比为1 : 1,则Al2（S04）3与MgSO“的物质的量浓度之比为1 : 2。

4、氯水中存在如下平衡：Cb 2（aq）、C12（aq）+H2++Cr+HC10o下列说法正确的是（A ）A.向饱和氯水中通入HC1,有c（H+） =c（Cr）+c（0H"） +c（C10_）B.氯气在1 mol -「的NaCl溶液中比在1 mol •「的A1C13溶液中的溶解度小C.光照，氯水的漂白性增强D.若向饱和氯水中通入少量比S, C（H+）/C（C1（F）减小解析根据电荷守恒,A 项正确；1 mol • L 的NaCl 溶液中的c （Cl ）比1 mol • L 1的AlCh 溶液中c(Cr)小,所以NaCl 溶液对氯气溶解的抑制作用更小,即氯气在lmol ・「的NaCl 溶液中的溶解度大，B 项错误；光照时HC1O 分解，氯水的漂白作用减弱，C 项错误；若通入少量£S,发生反应：C12+H 2S=2HC1+S I ,所以溶液中c(『)增大，Cl 2(aq)消耗使第二个平衡逆向移动，c(C10-)肯定会减小，所以c(H+)/c(Cl(T )增大，D 项错误。

近年高考化学一轮优练题(10)(含解析)新人教版(2021年整理)

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2019高考化学一轮优练题（10)李仕才一、选择题1、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（)①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱;⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥解析水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3,是一种盐而不是碱。

因此②⑤错误.答案D2、欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是（)①将14。

2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32。

2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积,另外Na2SO4的物质的量为0。

1 mol。

答案A3、下列实验操作正确的是（）液体）,A错误;B项都有白色沉淀产生，错误;Na2O2与 CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D错误。

答案C4、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成,在反应中起催化作用。

(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练2 化学反应的类型

速练2 化学反应的类型1．反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，还原产物是( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．H 2OD ．SO 2 答案 D2．(2017·浙江11月选考，7)下列属于置换反应的是( )A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO=====△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C答案 D解析置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D 正确。

3．(2017·嘉兴一中高二期末)Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3的反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应答案 A4．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2OB ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋ H 2OC ．NH 3＋HCl===NH 4ClD ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑答案 B解析 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，Cu 、H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；NH 3＋HCl===NH 4Cl ，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D 错误。

5．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4答案 C6．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中属于置换反应的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2OD ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3答案 A7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋Cl 2=====△2NaCl答案 D8．下列属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2OB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2OD ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O↑答案 A9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．金属单质在反应中失电子被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化答案 D解析在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A项错误；金属单质在反应中失电子被氧化，B项错误；非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O中，Cl2既得电子又失电子，C项错误；在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，D项正确。

2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料正文

班级: 姓名:选择题满分练1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”,从化学角度对下列事实的解释正确的是 ( )选项事实化学解释A 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 B历史悠久的唐代“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌铅芯合金的熔沸点一般高于成分金属,利于造型C 中国古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨。

墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等利用了碳单质在常温下化学性质稳定D 宣纸是中国传统的古典通用纸,“始于唐代,产于径县”造纸过程中没有发生化学变化2.下列对化学用语的理解正确的是( )A.离子结构示意图,可以表示35Cl -,也可以表示37Cl -B.电子式·O ······H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式为 CH 2-CH 2-CH 2 3.下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A.乙烯与氢气反应制取乙烷 B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如图X1-1所示的实验装置,分析实验原理,并判断下列说法或操作,其中不科学的是 ( )图X1-1A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊5.四种短周期元素 A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如下所示,A 、D 的质子数之和为 22,下列说法正确的是 ( )A BC DA. A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 D>C>AB. B 和 C形成的化合物具有两性C. C 的阳离子与 B的阴离子电子层结构不相同D. C元素简单离子的半径大于 D元素简单离子的半径6.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2+2H++H2O22Fe3++2H2OD.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑7.下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.溶液中离子浓度关系为c(Na+ )+(H+ )=c(OH- )+c(HC O3- )+c(C O32-)C. 25 ℃时,加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变小D.温度升高,c(OH-)增大[反思感悟]选择题满分练2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献涉及化学研究成果,对其说明不合理的是( )目的古代文献说明A使用《天工开物》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B鉴别《本草经集注》:硝石“如握雪不冰,强烧之,紫青烟起”,用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取青蒿中的纤维素D性质《本草纲目》:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用KNO3的氧化性2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

高三二轮复习选填满分“8+4+4”小题强化训练第10练(解析版)(新高考专用)

高三二轮复习选填满分“8+4+4”小题强化训练(10)一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.已知集合403x M x x +⎧⎫=≤⎨⎬-⎩⎭∣，133xN x ⎧⎫⎪⎪⎛⎫=⎨⎬ ⎪⎝⎭⎪≤⎪⎩⎭∣，则M N ⋂=（）A．[]4,1--B．[)4,3-C．[)1,3-D．[]1,3-【答案】C 【解析】∵40433x x x +≤⇒-≤<-∴4{0}{|43}3x M xx x x +=≤=-≤<-∣由指数函数的单调性可知，1()33113x xx x -=≤⇒-≤⇒≥-，从而1{)3}{|1}3x N xx x ==≤≥-∣(，故{|13}M N x x =-≤< .故选：C.2.若复数z 满足()1i 1i z +=-，则z 的虚部为（）A. B. C.2i -D.2-【答案】D【解析】因为()1i 1i z +=-，所以)()()1i i 1i 1i 1i 22z -===-++-.故z 的虚部为2-.故选：D3.下列命题中，真命题是（）A．“1,1a b >>”是“1ab >”的必要条件B．R x ∀∈，e 0x >C．2R,2x x x ∀∈>D．0a b +=的充要条件是1ab=-【答案】B【解析】对于A，当2,1a b ==时，满足1ab >，但不满足1,1a b >>，故“1,1a b >>”不是“1ab >”的必要条件，故错误；对于B，根据指数函数的性质可得，对于R x ∀∈，e 0x >，故正确；对于C，当2x =时，22x x =，故错误；对于D，当0a b ==时，满足0a b +=，但1ab=-不成立，故错误；故选：B4.已知圆台的上下底面圆的半径分别为1与，则圆台的侧面积为（）A.73π B. C.6πD.11π【答案】C【解析】因为圆台的上下底面圆的半径分别为1与，所以圆台的母线为：2AB ===，所以圆台的侧面积为：(12)26ππ⋅+⋅=，故选：C5.将函数()sin f x x ω=（其中ω>0）的图像向右平移4π个单位长度，所得图像经过点3,04π⎛⎫⎪⎝⎭，则ω的最小值是（）A．13B．1C．53D．2【答案】D【解析】函数()sin (0)f x x ωω=>的图象向右平移4π个单位长度，所得函数的解析式为()sin (4f x x πω=-，因为它的图象经过点3(,0)4π，所以3(()442k k Z ππωπωπ-==∈，即2()k k Z ω=∈，又因为0ω>，所以ω的最小值是2，故选:D.6.已知()2cos f x x x =--，若34e a f -⎛⎫= ⎪⎝⎭，4ln 5b f ⎛⎫= ⎪⎝⎭，14c f ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，则a ，b ，c 的大小关系为（）A．c b a <<B．c a b<<C．b c a<<D．a c b<<【答案】D【解析】因为2()cos ,R f x x x x =--∈，定义域关于原点对称，()22()()cos()cos f x x x x x f x -=----=--=，所以()f x 为R 上的偶函数，当0x ≥时，()2sin ,f x x x '=-+，设()2sin g x x x =-+，则()2cos g x x '=-+，1cos 1x -≤≤ ，()0g x '∴<，所以()g x 即()f x '在[0,)+∞上单调递减，所以()(0)0f x f ''≤=，所以()f x 在[0,)+∞上单调递减，又因为()f x 为偶函数，所以()f x 在(,0]-∞上单调递增，又因为41ln0,054<-<，445ln ln ln 554b f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫==-= ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，1144c f f ⎛⎫⎛⎫=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭又因为31411ee e 4-->=>，因为141ln e 4=，41445e e, 2.4e 4⎛⎫⎛⎫=≈< ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，所以145e 4>，所以145ln e ln 4>，即15ln 44>，所以3415e ln 44->>，所以3441e 5ln 4f f f -⎛⎫⎛⎫⎛⎫<< ⎪ ⎪ ⎝⎭⎝⎭⎝⎭，即a c b <<.故选：D.7.已知a ，b 均为正数，且121122a b +=+-，则2a b +的最小值为（）A．8B．16C．24D．32【答案】B【解析】当()0,2b ∈时，212b <--，111a <+，故12012a b +<+-，不符合题意，故2b >，()()()()1212221222128281221a b a b a b a b a b b a +-⎛⎫+=++-=++-+=++⎡⎤ ⎪⎣⎦+--+⎝⎭816≥=，当128221a b b a +-=-+，即3,10a b ==时等号成立.故选：B8.已知双曲线C ：22221x y a b-=（0a >，0b >）的左、右焦点分別是1F ，2F ，过点1F 的直线与C 交于A ，B 两点，且12AB F F ⊥，现将平面12AF F 沿12F F 所在直线折起，点A 到达点P 处，使平面12PF F ⊥平面12BF F .若25cos 9PF B =∠，则双曲线C 的离心率为（）C．2【答案】D【解析】由题意，22b AB a=，所以211b PF BF a ==，122F F c =，因为12AB F F ⊥，所以112112,PF F F BF F F ⊥⊥，又平面12PF F ⊥平面12BF F ，平面12PF F 平面1212BF F F F =，所以1PF ⊥平面12BF F ，所以11PF F B ⊥，所以42221122b PB PF BF a=+=，()42222222b PF BF c a==+，因为25cos 9PF B =∠，所以由余弦定理有222222222cos PB PF BF PF BF PF B =+-∠，即444422222222544249b b b b c c c a a a a ⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+++-+⨯ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，所以()2224221655a c b c a ==-，即()()2222550a cac --=，所以225c a=或15，又离心率1c e a =>，所以ce a==故选：D.二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求,全部选对的得5分，有选错的得0分，部分选对的得3分．9.若11i z =+，22i z =，则（）A．212z z =B．121z z z -=C．21z z 在复平面内对应的点在第二象限D．122z z -+是实数【答案】ABD【解析】因为()22211i 12i i 2i z =+=++=，所以A 正确；因为121i z z -=-=11i z =+B 正确；因为()()()2212i 1i 2i 2i 2i 1i 1i 1i 1i 2z z --====+++-，它在复平面内对应的点为()1,1，所以21z z 在复平面内对应的点在第一象限，所以C 错误；因为()12221i 2i 2z z -+=-++=-，所以122z z -+是实数，所以D 正确．故选：ABD.10.下列四个命题中，正确的有（）A.函数3sin(2)3y x π=+的图象可由y ＝3sin 2x 的图象向左平移3π个单位长度得到B.sin 2x y e =的最小正周期等于π，且在(0,)2π上是增函数（e 是自然对数的底数）C.直线x ＝8π是函数5sin(2)4y x π=+图象的一条对称轴D.函数y =的定义域是,2x k x k k Z πππ⎧⎫≤<+∈⎨⎬⎩⎭【答案】CD【解析】将y ＝3sin 2x 的图象向左平移3π个单位长度得到y ＝23sin[2()]3sin(2)33x x ππ+=+，故A 错误；令()sin 2xf x e =，∴()()sin 2sin 2x x f x ee ππ++==，故()sin 2xf x e =的周期为π，且在0,4π⎛⎫⎪⎝⎭上为增函数，故B 错误；由52,42x k k Z πππ+=+∈，得3,28k x k Z ππ=-∈，当1k =时，x ＝8π是其对称轴，故C 正确；由tan 0x ≥得,()2k x k k Z πππ≤<+∈，故D 正确.故选：CD.11.在棱长为1正方体1111ABCD A B C D -中，若点P 为棱11C D 上的一动点，则下列说法中正确的有（）A．AP PC +B．当P 为棱11C D 的中点时，则四棱锥11P ABB A -的外接球的表面积为41π16C．平面1A PC 与平面11CBB C 所成夹角取最小值时，则线段112C P =D．若点,E F 分别为棱,AB AD 的中点，点Q 为线段1C D 上的动点，则直线1AQ 与平面1D EF 交点的轨迹长度为266【答案】BCD【解析】建立如图所示坐标系，点P 为棱11C D 上的一动点，设(0,,0)(01)P a a ≤≤，选项A：因为(1,0,1)A ，(0,1,1)C ，所以2222(01)(0)(01)2AP a a =-+-+-+222(1)(10)22PC a a a =-+--+，所以2222(0)(02)(1)(01)AP PC a a +=-+--+-即表示点P '(,0)a 到两定点A '2)，B '(1,1)的距离之和，如图所示在坐标系中B '关于x 轴的对称点为(1,1)B ''-，因为P A P B P A P B '''''''''+=+，所以当P '在A B '''上时P A P B ''''+22(10)(12)422-+--=+AP PC +422+错误；选项B：当P 为棱11C D 的中点时，10,,02P ⎛⎫⎪⎝⎭，设球心为O ，正方形11ABB A 中心为O '，因为OO '⊥平面11ABB A ，所以设11,,22O b ⎛⎫⎪⎝⎭，又因为1(1,0,0)A ，由1OA OP =22222111(1)00(0)0222b b ⎛⎫⎛⎫⎛⎫-+-+-=-+- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭解得58b =，所以四棱锥11P ABB A -的外接球的半径R OP ==，所以表面积为241π4π16R =，B 正确；选项C：由图可知平面1A PC 与平面11CBB C 所成夹角为锐角，因为1(1,,0)A P a =- ，1(1,1,1)A C =- ，设平面1A PC 的法向量(,,)n x y z =，则1100n A P x ay n A C x y z ⎧⋅=-+=⎪⎨⋅=-++=⎪⎩ ，当0a ≠时，解得111,,1n a a ⎛⎫=- ⎪⎝⎭ ，设平面11CBB C 的法向量(0,1,0)m =，所以平面1A PC 与平面11CBB C所成夹角的余弦值1cos cos ,n m an m n mθ⋅=<>=，对于二次函数2222y a a =-+，当12a =时，y 最小，此时cos θ当0a =时解得(0,1,1)n =-，此时cos ,23n m n m n m⋅<>===<，所以平面1A PC 与平面11CBB C 所成夹角取最小值时，112C P =，C 正确；选项D：连接11B D如图，因为,E F 分别是棱,AB AD 的中点，所以11B D EF ∥，则11,,,B D E F 四点共面，连接111,AC A D ，设111111,AC B D M A D D F N == ，连接MN ，则MN 为直线1AQ 与平面1D EF 交点的轨迹，易得1A D ==11A ND DNF 且112A D FD=，所以1122233A N A D ==，因为1111A C C D A D ===1160C A D ∠=︒，又122A M =，所以在1A MN 中，由余弦定理可得22211111132cos 18MN A N A M A N A M MA N =+-⋅∠=，所以MN =1AQ 与平面1D EF 正确；故选：BCD12.在平面直角坐标系xOy 中，已知F 为抛物线y 2＝x 的焦点，点A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)在该抛物线上且位于x 轴的两侧，→OA ·→OB ＝2，则（）A．x 1x 2＝6B．直线AB 过点(2，0)C．△ABO 的面积最小值是22D．△ABO 与△AFO 面积之和的最小值是3【答案】BCD【解析】由题意可设直线AB 的方程为：x ＝my ＋n ＝my ＋n 2＝x联立消去x 可得，y 2－my －n ＝0，则y 1y 2＝－n ，所以x 1x 2＝y 12y 22＝n 2，则→OA ·→OB ＝x 1x 2＋y 1y 2＝n 2－n ＝2，解得n ＝2或－1，因为y 1y 2＜0，所以－n ＜0，即n ＞0，则n ＝2，即x 1x 2＝22＝4，故选项A 错误；因为n ＝2，所以直线AB 的方程为：x ＝my ＋2，即过定点(2，0)，故选项B 正确；因为y 1＋y 2＝m ，所以|AB |＝m 2＋1(y 1＋y 2)2－4y 1y 2＝m 2＋1⋅m 2＋8，且原点O 到直线AB 的距离为d ＝2m 2＋1，所以S △ABO ＝12⋅|AB |⋅d ＝12m 2＋1⋅m 2＋8⋅2m 2＋1＝m 2＋8≥22，故选项C 正确；可假设A 在x 轴上方，则S △AFO ＝12×14|y 1|＝m ＋m 2＋816，则S △ABO ＋S △AFO ＝m ＋17m 2＋816，可设f (m )＝m ＋17m 2＋816，求导得f′(m )＝17m ＋m 2＋816m 2＋8，令f′(m )＞0，解得m ＞－16，f ′(m )＜0，解得m ＜－16，则f (m )在(－∞，－16)上单调递减，在(－16，＋∞)上单调递增，所以f (m )min ＝f (－16)＝3，故选项D 正确；故选：BCD．三、填空题：本题共4小题，每小题5分，多空题，第一空2分，第二空3分，共20分．13.已知()2cos221xx f x ax x =+++，若π23f ⎛⎫= ⎪⎝⎭，则π3f ⎛⎫- ⎪⎝⎭等于______.【答案】2-【解析】()2cos 221xx f x ax x =+++ ，2221()()2cos 22cos 212cos 221212112x x x x x x xf x f x x x x --∴+-=++=++=+++++，ππ2π()()12cos 0,333f f ∴+-=+=π23f ⎛⎫= ⎪⎝⎭Q ，π23f ⎛⎫∴-=- ⎪⎝⎭，故答案为：2-14.黎曼函数（Riemannfunction ）是一个特殊函数，由德国数学家黎曼发现并提出，黎曼函数定义在[]0,1上，其定义为：()[]1,,0,0,10,1q q x p q p p p R x x ⎧⎛⎫=⎪ ⎪=⎨⎝⎭⎪=⎩当都是正整数，是不可以再约分的真分数当或者上的无理数，若函数()f x是定义在R 上的奇函数，且()()20f x f x +-=，当[]0,1x ∈时，()()f x R x =，则103310f f ⎛⎫⎛⎫+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭______.【答案】730-【解析】由()()20f x f x +-=知：()f x 关于()1,0对称，又()f x 为奇函数，图象关于原点对称()f x ∴为周期函数，周期4T =103212111731031031031030f f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫∴+=-+=-+=-+=- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭故答案为：730-15.设7cos cos 5αβ+=，1sin sin 5αβ-=，则()()20222022sin cos αβαβ+++=________．【答案】1【解析】由22749cos cos cos cos 2cos cos (1)525αβαβαβ+=⇒++=，2211sin sin sin sin 2sin sin (2)525αβαβαβ-=⇒+-=，(1)(2)+，得()()22cos 2cos 0αβαβ++=⇒+=，所以()()22sin 1cos 1αβαβ+=-+=，故()()20222022sin cos 1αβαβ+++=．故答案为：116.已知数列{}n a 与{}n b 满足()*1122n n n n a b b a n +++=+∈N ，若19a =，()*3n n b n =∈N 且()33633n n a n λλ>+-+对一切*n ∈N 恒成立，则实数λ的取值范围是______.【答案】13,18⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭【解析】3n n b = ，113n n b ++∴=，代入()*1122n n n n a b b a n +++=+∈N ，化简得112()43n n n n n a a b b ++-=-=⋅，()12112211()()()4(333)92332n n n n n n n n a a a a a a a a n -----∴=-+-+⋯+-+=++⋯++=⨯+≥，又19a =符合上式，故233n n a =⨯+，故336(3)3n n a n λλ>+-+可化为118(3)23nn λ->+．令118(3)23n n n c -=+，则1118(3)18(4)18(92)333n n n n n n n n c c ------=-=，∴当5n ≥，{}n c 单调递减，当14n <≤时，{}n c 单调递增，∴当4n =时n c 取得最大值412132918c =+=，1318λ∴>．实数λ的取值范围是13,18⎛⎫+∞⎪⎝⎭.故答案为：13,18⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭．。

2019高考化学一轮复习训练选10含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮训练选(10)李仕才一、选择题1、单质M 与氧气反应为:2M+02~*2M0,参加反应的M 与生成的M0质量关系如图所示，则M0的摩尔质量(g/mol)为()° 20 MO 质量僖A. 24B. 40C. 48D. 80【答案】B【解析】设M 的相对原子质量为X,根据化学方程式列数据如下:2M+O2=2MO2x 2x(x+l6)12g 20g,解得x=24,则MO 的相对分子质量为24+16=40,根据摩尔质量的数值等于其相对分子质量，单位是g/mcb 所以MO 摩尔质量40g/mol,故选E 。

点睛：本题考查根据化学方程式的有关计算，解题的关键是理解化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系，利用化学方程式求出某元素的相对原子质量，再根据摩尔质量在数值上等于其相对分子质量进一步解决问题。

注意利用图像数据得到M 和MO 的质量关系。

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于 0. 5mo/L 的硝酸：Cu+4H ++2N0； =Cu 2，+2N02 f+2出0 B. N&S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20产+ 4H +二SO 产+ 3S I + 2出0C. 向Ba(0H)2溶液中加入少量的NHiHSO.,溶液：B 『+OH 「+『+SO 广二BaSCh 1 +H2OD. Ca (HC03)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO ：「+C/ +0H 二CaC0：N+H2O【答案】DM质量/g12 12g 20g ▲【解析】铜濬于0. 5mo/L 的硝酸生成NO,离子方程式是3Cu+8FT+2N8 =3Cu 尹+2NO | +4曲0,故A 错误；N H 2S 2O3滚'液中加入稀硫酸，+2价S 发生歧化反应2生成S 单质、S6气体，反应离子方程式是 S2O 产+ 2rf=S6 t +S | +H2O,故B 错误；向Ba (OH) 2溶液中加入少量的NHiHSd 溶液，反应离子方程式是 Ba 2>+2OH-+fT+SO42 +NH4-=BaSO41 +股6 NH 3 - H 2O ,故 C 错误：Ca (HCO3) 2 滚滋与少量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是：HCCWhf 二CaCO 昇+HX ),故D 正确。

新教材适用2025版高考化学二轮总复习第4部分题型标准练新高考仿真标准练

新高考仿真标准练本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( A )A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发觉了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀【解析】常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确；故选A。

2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( D )A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增加【解析】电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又相互统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力渐渐减小，其失电子实力依次增加，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增加，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；综上所述，故选D 。

高考化学一轮优练题(2)(含解析)新人教版

2019高考化学一轮优练题（2）李仕才一、选择题1、已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 (Ⅱ)。

下列说法正确的是( ) A ．反应(Ⅰ)中HCl 是氧化剂 B ．反应(Ⅱ)中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2 D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3解析反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 作还原剂，选项A 错误；反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应，选项B 错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性强于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性强于HIO 3，I 2的还原性强于HCl ，故选项D 正确、选项C 错误。

答案 D2、(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A ～0.2N A 之间解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g ，A 错误；Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A ，D 错误。

答案 B3、(2017·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu解析 Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液―――――――→惰性电极电解Cu ＋Cl 2。

2019高考化学一轮选练编题(10)(含解析)新人教版

人教化学2019高考一轮选练编题（10）李仕才解析：A 项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO 、I 一氧化，故不符合题意；B 项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意; C 项中Fe 3 j CO 「之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。

答案：D2.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是H +,则Fe 2 j NQ 、屮发生氧化还原反应， A 选项正确；Fe 3+具有氧化性，I 「具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存， CIO 「也具有氧化性，CIO 「与I 「也不能大量共存，B 选项错误；C 项，加入NaOH 溶液后，发生反应的离子方程式应为 Ba 2++ HCO + OH===BaCOj + H 2O,C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子, 答案：A 3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或K22颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于N Q Q 的叙述正确的是（）1. A. B. C. D.、选择题下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是 + 2 + — —Na 、Ba 、HSO 、I （氯气） Ca 、NQ 、Na 、Cl （二氧化硫） Fe 3+、SO 一、CO 一、NQ （氨气）Na +、K +、HCO 、Cl —（二氧化碳）D 项中四种离子能共存，D 选项错误。

NaOA. N&Q中阴、阳离子的个数比为1 ：1B. N32Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，需要水和CO的质量相等C. Na2Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，转移电子的物质的量相等D. Na2Q的漂白原理与SQ的漂白原理相同解析：Nc t Q b的电子式为W —」Ml ,故阴、阳离子的个数比为 1 : 2, A项错误；生成相同量的Q2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na^Q因具有强氧化性而有漂白性，SQ易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D项错误。

高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题

速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。

2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。

3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。

2019人教高考化学一轮选训习题(10)及答案

2019人教高考化学一轮选训习题（10）及答案C ．H －、NH 3的总能量与H 2、NH －2的总能量之差为该反应的活化能D ．若反应中有1 mol 电子转移，则生成1 g H 2B [该反应不是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，不是置换反应，A 错误；该反应中只有氢元素化合价发生变化，H －是还原剂，NH 3是氧化剂，B 正确；活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，C 项错误；该反应转移1个电子，若反应中有1 mol 电子转移，则生成1 mol H 2，质量为2 g ，D 项错误。

]2、合成氨工厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L 氨气完全反应，测得转移电子数X 个，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A.11.2X 5A mol －1B.5A 11.2X mol －1C.22.4A 5Xmol －1D.22.4X 5Amol －1D [根据反应方程式4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 可知，当1个NH 3完全反应时，转移5个电子，故当标准状况下A L(即A22.4mol)氨气完全反应时转移电子数X ＝A 22.4 mol ×N A ×5，从而可计算出N A ＝22.4X5A mol －1，D 项正确。

]3、(2019·宁德第三次质量检查)W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有6个电子，X ＋和Y 3＋的电子层结构相同，Z －的电子数比Y 3＋多8个，下列叙述正确的是( ) A ．W 在自然界只有一种核素 B ．半径大小：X ＋＞Y 3＋＞Z －C ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱C[W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。