《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)五 常见金属元素及其化合物(单元名校模拟卷)(含答案解析)
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十五 溶液中的离子反应(B卷)(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷十五溶液中的离子反应(B卷)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合要求) 1．(2016·河北衡水中学期中)下列说法正确的是()A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D．在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO3－4的物质的量浓度相同2．(2015·山东济宁一中期中)下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3⑥用明矾净化自来水A．只有①③④B．只有①⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．只有②③④⑤⑥3．(2015·江苏南通二模，9)图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是()A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸溶液时溶液pH的变化，图中b＞100D．图4表示平衡2NO2(g) 2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化4．(2015·江苏连云港三模，14)常温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十 化学反应与能量(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷十化学反应与能量单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共12小题，每小题6分，共72分。
每小题只有一个选项符合要求) 1．(2016·南京盐城三调)某反应由两步反应A构成，它的反应能量曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．稳定性：C>A>BC．加入催化剂会改变反应的焓变D．A反应的ΔH＝E1－E42．(2016·苏锡常镇二调)已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2；CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3；CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH4；2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A．ΔH1＞0 B．ΔH2＞0C．ΔH2＜ΔH3D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH13．(2015·无锡期末)下列叙述正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>04．(2016·南通一调)已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习(江苏专用)九 物质结构 元素周期律(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷九物质结构元素周期律单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共11小题，每小题6分，共66分。
每小题有一个或两个选项符合要求)1.(2016·苏州期末)如图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图所示。
下列说法一定正确的是()A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族B．原子半径的大小顺序为r(Y)＞r(W)＞r(X)C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强D．元素X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2．(2016·武汉二月调研)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是()A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<eB．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同3．(2015·江西南昌调研)下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是( )A ．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B ．②、③处于同一周期C ．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D ．⑧号元素原子结构示意图为：4．(2016·无锡调研)X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A ．Z 的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B ．原子半径大小顺序是X>Y>ZC ．Z 单质与Fe 反应形成的化合物中，铁元素显＋3价D ．Y 的单质比Z 的单质更易与氢气反应5．(2016·苏北四市联考)W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是( )A ．气态氢化物的热稳定性：X ＞WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键6．(2015·西安模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
创新设计大一轮复习精练(江苏专用)六 常见金属元素及其化合物(B卷)(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷六 常见金属元素及其化合物(B 卷)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合要求)1．(2016·苏北三市三检)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A ．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B ．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C ．Fe 2O 3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D ．溴单质在CCl 4中的溶解度大，可用CCl 4萃取Br －2．(2015·盐城三模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 2－4 、CO 2－3B ．pH ＝14的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、AlO －2C ．0.1 mol·L －1NH 4I 溶液中：Na ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4D ．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －33．(2015·盐城三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．FeCl 3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3(胶体)B ．ICl 溶于冷的稀KOH 溶液中：ICl ＋2OH －===Cl －＋IO －＋H 2OC ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====电解2Cu↓＋O 2↑＋2H 2OD ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 4．(2016·苏锡常镇三调)大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)三 离子反应与离子方程式(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷三 离子反应与离子方程式单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O 2．(2014·江苏化学，7，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3 ===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －2 ＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －33．(2013·江苏化学，8，2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 4．(2015·江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －B.K w c （H ＋）＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4 D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－3 5．(2014·江苏化学，3，2分)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．(2013·江苏化学，3，2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4选择题·各省市卷7．(2015·海南化学，6，3分)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋68．(2015·山东理综，12，5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑9．(2015·北京理综，11，6分)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十九 物质结构与性质(选考)(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十九物质结构与性质(选考)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—651．(2015·江苏化学，21A)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____________________________________________________________________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．(2014·江苏化学，21A)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
大一轮复习精练(江苏专用)六 常见金属元素及其化合物(B卷)(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷六常见金属元素及其化合物(B卷)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2014·江苏化学，4，2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料选择题·各省市卷2．(2015·上海化学，7，3分)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚3．(2015·天津理综，2，6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5．(2014·课标全国Ⅰ，8，6分)化学与社会、生活密切相关。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)二 化学用语及化学常用计量(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷二化学用语及化学常用计量单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是() A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．(2014·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语的表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH33．(2014·江苏化学，6，2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 4．(2013·江苏化学，7，2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB ．78 g 苯含有C===C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A5．(2013·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U6．(2013·江苏化学，5，2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)九 物质结构 元素周期律(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷九物质结构元素周期律单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W2．(2014·江苏化学，9，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3．(2013·江苏化学，10，2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．(2012·江苏化学，12，4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十六 有机化学基础(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十六有机化学基础单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，12，4分)己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是()A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子2.(2014·江苏化学，12，4分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．(2013·江苏化学，12，4分)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠选择题·各省市卷4．(2015·山东理综，9，6分)分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5．(2015·北京理综，10，6分)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是()A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．(2015·重庆化学，5，6分)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是()A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体非选择题7．(2015·江苏化学，17)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物A 中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十一 电化学基础(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十一 电化学基础单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3 2．(2013·江苏化学，9，2分)Mg －H2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动选择题·各省市卷3．(2015·课标全国Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O4.(2015·上海化学，14，3分)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑5．(2015·天津理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6．(2015·福建理综，11，6分)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
大一轮复习精练(江苏专用)八 常见非金属元素及其化合物(B卷)(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷八常见非金属元素及其化合物(B卷)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2014·江苏化学，8，2分)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()2.(2013·江苏化学，6，2分)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列物质的推断不正确的是() A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2选择题·各省市卷3．(2015·上海化学，5，2分)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性4．(2015·福建理综，9，6分)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．(2015·北京理综，12，6分)在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化6．(2015·安徽理综，12，6分)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不．合理．．的是()7.(2014·全国课标卷Ⅱ，7，6分)下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．(2014·上海化学，2，2分)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚非选择题9．(2014·江苏化学，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十九 物质结构与性质(选考)(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷十九物质结构与性质(选考)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65(本卷共8小题，共100分)1．(2015·江苏南京二模，21A)(12分)利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe2＋基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为________，其中S原子轨道的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为____________、____________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。
1 mol苯酚中含有σ键的数目为________________。
(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如图所示，它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为____________________________________________________________________。
2．(2016·苏州市高三学情调研)(12分)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2—NCH2——COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。
请回答下列问题：(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。
(4)1 mol氨基乙酸钠(H2——NCH2——COONa)含有σ键的数目为________________。
2023届高考化学一轮复习单元检测五 金属及其化合物(word版含解析)
单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。
下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
大一轮复习精练(江苏专用)五 常见金属元素及其化合物(A卷)(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷五 常见金属元素及其化合物(A 卷)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，8，2分)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag选择题·各省市卷2．(2015·全国Ⅰ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )3.(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO24．(2014·北京理综，7，6分)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．Na C．Fe D．Al5．(2014·上海化学，15，3分)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉6．(2014·全国Ⅱ，9，6分)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7．(2014·安徽理综，13，6分)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解8．(2013·山东理综，9，4分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸非选择题9．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低( )(2015·课标全国Ⅰ，10C)(2)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na 2CO 3可直接与油污反应( )(2014·课标全国Ⅰ，8A)(3)除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3固体可用灼烧的方法( )(2014·大纲全国卷，10D)(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(2013·课标全国Ⅰ，7A)(5)在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解( )(2015·安徽理综，9A)(6)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( )(2015·山东理综，7A)(7)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )(2015·山东理综，7B)(8)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论两种物质均受热分解( )(2015·广东理综，22A)(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液( )(2015·海南化学，7B)(10)溶解度：小苏打<苏打( )(2015·上海化学，11A)(11)海水提镁涉及到复分解反应( )(2015·海南化学，20－ⅠD)(12)Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 物质间转化均能一步实现( )(2015·江苏化学，8B)(13)向1 mol·L －1AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液来制备Al(OH)3悬浊液( ) (2015·江苏化学，13A)(14)Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(2015·重庆理综，2C)(15)常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应()(2014·福建理综，9①)(16)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应() (2014·广东理综，22A)(17)氢氧化铝可作胃酸的中和剂()(2014·四川理综，1D)(18)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(2013·安徽理综，12D) 10．(2015·江苏化学，16)以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)四 氧化还原反应(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷四 氧化还原反应单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，4，2分)在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( )A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)＞r (Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能选择题·各省市卷2．(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物3．(2015·四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．(2015·上海化学，18，4分)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2=====△4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．4NH 3＋6NO=====△5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 25．(2015·上海化学，21，4分)工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 26．(2014·上海化学，16，3分)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题金属元素及其化合物专题提升苏教 含解析
课时15 专题提升(本课时对应学生用书第66~68页)【微专题】微小专题1常见物质的制备1. 合金(1) 概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2) 性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属低。
②硬度和强度：一般比它的各成分金属大。
2. 金属冶炼方法金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能强→弱力金属离子得电子能弱→强力主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法(1) 电解法冶炼金属2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2) 热还原法①焦炭还原法，如C+2CuO2Cu+CO2↑②一氧化碳还原法，如3CO+Fe2O32Fe+3CO2③氢气还原法，如4H2+Fe3O43Fe+4H2O④活泼金属还原法，如2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr、10Al+3V2O56V+5Al2O3(3) 热分解法2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑3. 海水中镁的提取(1) 流程(2) 注意事项和相关反应①利用海边的贝壳(主要成分是CaCO3)制备石灰乳，整个工艺是浓缩Mg2+，电解熔融MgCl2制备镁。
②主要的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OMgCl2·6H2O MgCl2+6H2O↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑4. 铝土矿(含Al2O3、Fe2O3等)炼铝(1) 流程(2) 注意事项和相关反应①溶解铝土矿的方法有酸溶法(H2SO4溶液)和碱溶法(NaOH溶液)，该流程采用碱溶法。
②主要的化学方程式：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2ONaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑微小专题2有关铜的问题1. 铜单质(1) 物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
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专题卷五常见金属元素及其化合物(A卷)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合要求) 1．(2016·苏锡常镇二调)下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂2．(2016·南京盐城三调)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()3.(2015·镇江高三期末)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是() A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO34．(2016·苏北四市一检)下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是()A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备少量的氯气B．Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．浓Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒5．(2016·南通一调)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液呈碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．(2015·南京盐城调研)下列有关物质性质的应用正确的是()A．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B．AlCl3是电解质，可电解熔融的AlCl3制金属铝C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti7．(2016·无锡期中)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()8.(2016·江苏新海高级中学4月)下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()A．金属钠硬度小，密度小，可用于制造高压钠灯B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化碳C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．酒精是良好的有机溶剂，可除去皮肤表面沾有的苯酚9．(2016·江苏百校联考)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．铝合金熔点低，可用来制造门窗B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂10．(2016·南京六校联考)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2二、非选择题(共40分)11．(2015·盐城二模)(8分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为___________________________________________________________________。
“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是___________________________________________________________________。
12．(2015·苏北四市一模)(8分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是___________________________________________________________________。
(3)浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)操作b的名称是________，所用的玻璃仪器有________、________和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为___________________________________________________________________。
13．(2015·苏锡常镇二调)(8分)达喜的化学成分是Al a Mg b(OH)c(CO3)d·x H2O，常用于中和胃酸。
(1)1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。
(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO－2的浓度与溶液pH的关系如图所示。
为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氧化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.8，使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g 。
请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。
14．(2015·南京盐城联考)(8分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al 2O 3(含少量杂质SiO 2、FeO 、Fe 2O 3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%的H 2O 2溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH 4Al(SO 4)2·12H 2O =====1 240 ℃2Al 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋5SO 3↑＋3SO 2↑＋53H 2O 。
将产生的气体通过下图所示的装置：①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO 3溶液吸收的物质除大部分H 2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO－4还原为Mn2＋)，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
15．(2015·南京三调)(8分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是________。