陕西省西工大附中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题

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陕西省西安一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年陕西省西安一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项是正确的．本题包括20小题，1-10题，每题2分；10-20题，每题3分，共50分）1．（2分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．2．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（）A．分子B．元素C．单质D．离子3．（2分）（2013秋•孝南区校级期中）下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物A 硫酸纯碱石膏铁红B 盐酸烧碱纯碱生石灰C 碳酸熟石膏小苏打干冰D 干冰苛性钾食盐石灰石A．A B．B C．C D．D4．（2分）（2011秋•濮阳期末）在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量5．（2分）（2013秋•确山县校级期中）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．CuCl2=Cu2++Cl2﹣6．（2分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个7．（2分）（2012春•武城县校级期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤8．（2分）（2013秋•龙山区校级期中）下列说法不正确的是（）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀9．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B．90mL 2mol/L NaCl溶液C．60mL 1mol/LAlCl3溶液D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液10．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N AB．11.2 L甲烷与N A个氧气分子的质量比1：4C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1N AD．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等11．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）A．35倍B．14倍C．7倍D．17.5倍12．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列各项中，符合安全操作要求的是（）A．在加油站内拨打手机B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，边加边搅拌C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔13．（3分）（2012•城关区校级模拟）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（）A．2.2 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．5 mol•L﹣1D．6.25 mol•L﹣1 14．（3分）（2013秋•郯城县校级期中）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2﹣84 107 0.98 可溶A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法15．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol•L﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm﹣316．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣117．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的O2和COB．等体积等密度的CO和N2C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO218．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣B．Mg2+C．Na+D．Ba2+19．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2．今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（）A．112mL B．224ml C．336mL D．448mL20．（3分）（2007•山东校级学业考试）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂二、非选择题（本题包括7小题，共50分）21．（8分）（2012秋•莲湖区校级期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣=H2O22．（3分）（2013秋•武侯区校级期中）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：．23．（11分）（2012秋•莲湖区校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为．（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式），，（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作．（3）写出（2）中化学反应的离子方程式，，，．（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42﹣离子？．24．（10分）（2011秋•江夏区校级期中）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．25．（8分）（2012秋•莲湖区校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．（有1～2个答案）A、溶液中HCL的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中CL﹣的数目D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A 表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面．II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．26．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为．27．（8分）（2012秋•莲湖区校级期中）在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g．（1）求这种未知气体的摩尔质量（2）现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式．三、附加题：（10分）28．（2012秋•莲湖区校级期中）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为．29．（2012秋•莲湖区校级期中）A、B、C三种物质的物质的量与横坐标x对应关系如图所示：（1）若x表示Fe、Ag、Cu三种金属的质量，则B表示的金属是：．（填元素符号）（2）若x表示相同温度、不同压强下的气体的体积，则这三种气体的压强最高的是：．（填“A”、“B”或“C”）．（3）若x表示KClO3、O2、CO所含有的氧原子个数，则C表示的物质是：．（填物质名称）2012-2013学年陕西省西安一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项是正确的．本题包括20小题，1-10题，每题2分；10-20题，每题3分，共50分）1．（2分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（）A．分子B．元素C．单质D．离子考点：元素．专题：物质的组成专题．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、镁、铜、锌、锰”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述其在药品中的含量．解答：解：某药品说明书上所标的“碘、镁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、镁、铜、锌、锰”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选B．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．3．（2分）（2013秋•孝南区校级期中）下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物A 硫酸纯碱石膏铁红B 盐酸烧碱纯碱生石灰C 碳酸熟石膏小苏打干冰D 干冰苛性钾食盐石灰石A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题．解答：解：A．纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；B．盐酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；C．熟石膏属于盐而不是碱，故C错误；D．干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误．故选B．点评：本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称．4．（2分）（2011秋•濮阳期末）在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选C．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．5．（2分）（2013秋•确山县校级期中）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．CuCl2=Cu2++Cl2﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用=，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用⇌，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离．解答：解：A、硫酸是强电解质，是强酸完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；C、氯酸根是算根离子，原子间通过共价键形成，不能拆成离子，正确的是：KClO3=K++ClO3﹣，故C错误；D、氯化铜是2个氯离子和一个铜离子构成，正确的是：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了的离方程式的书写方法和注意问题，主要是电解质强弱判断，物质溶解性的分析算根离子的电离特征，题目较简单．6．（2分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目．解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：A．点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．7．（2分）（2012春•武城县校级期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤考点：计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．解答：解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．8．（2分）（2013秋•龙山区校级期中）下列说法不正确的是（）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体；B．丁达尔现象是胶体的特有性质；C．胶体能透过滤纸；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣9～10﹣7m）之间，溶液的粒子直径小于1nm（10﹣9m），浊液的子直径大于100nm（10﹣7m），故A正确；B．胶体有丁达尔现象，溶液无丁达尔效应，故B正确；C．浊液不能透过滤纸，胶体和溶液能透过滤纸，故C错误；D．氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够发生聚沉，故D正确．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应．9．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B．90mL 2mol/L NaCl溶液C．60mL 1mol/LAlCl3溶液D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，据此结合选项判断．解答：解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液中Cl﹣浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；C、60mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl﹣浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．10．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N AB．11.2 L甲烷与N A个氧气分子的质量比1：4C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1N AD．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，条件是标准状况；C、铝和足量盐酸反应生成氯化铝和氢气；依据电子守恒计算生成氢气物质的量；D、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子；解答：解：A、17gNH3物质的量为1mol，18 g H2O物质的量为1mol，NH3和H2O都含有10个电子，所含有电子数均为10N A，故A正确；B、11.2 L甲烷不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故B错误；C、2.7 g Al物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，2Al﹣﹣3H2，生成H2的分子数为1.5N A，故C错误；D、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子，微粒子种类不同，故D错误；故选A．点评：题目考查阿伏伽德罗常数应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积应用条件，氧化还原反应定量计算，题目较简单．11．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）A．35倍B．14倍C．7倍D．17.5倍考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：利用n=计算各气体的物质的量，再利用=计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此来解答．解答：解：n（Ar）==0.1mol，n（N2）==0.05mol，n（O2）==0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为=35g/mol，又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的=17.5倍，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体的摩尔质量之比等于密度之比是解答本题的关键，注意平均摩尔质量的计算，题目难度不大．12．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列各项中，符合安全操作要求的是（）A．在加油站内拨打手机B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，边加边搅拌C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．加油站内有挥发的汽油的分子，拨打手机有静电；B．浓硫酸稀释放出大量的热；C．锌与稀硫酸一开始反应，放出的气体不纯，氢气里混有空气；D．闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒．解答：解：A．有机物为可燃物，遇静电火花，可能会发生爆炸，故A错误；B．浓硫酸溶于水时，放出大量的热，如果把水注入浓硫酸，会使液体沸腾溅出，损失浓硫酸，还可能伤人，故B错误；C．一开始反应便收集气体，氢气不纯，做氢气点燃实验，会发生爆炸，故C错误；D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒．13．（3分）（2012•城关区校级模拟）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（）A．2.2 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．5 mol•L﹣1D．6.25 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m﹣100g）×28%，解得m=200g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故选：B．点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．14．（3分）（2013秋•郯城县校级期中）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2﹣84 107 0.98 可溶A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．解答：解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离．故选C．点评：熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在，可以根据所学知识来回答，难度不大．15．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol•L﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm﹣3考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；B、根据c=进行公式变形计算；C、KCl溶液的浓度越大密度越大；D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变．解答：解：A、25℃时KCl的溶解度更大，饱和溶液的浓度更大，故饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1，故A错误；B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，根据c=可知，质量分数为ω=，故B错误；C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变，密度不变，仍为1.174 g•cm﹣3，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度、溶解度以及溶液的性质等，难度不大，注意温度与溶解度的关系．16．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：由n=计算水的物质的量，结合1molH2O中含2molH来计算．解答：解：xgH2O的物质的量为=mol，由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则mol×2×N A=y，解得N A=mol﹣1，故选D．点评：本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答，题目难度不大，并注意水分子的构成．17．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的O2和COB．等体积等密度的CO和N2C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n===或P=nRT判断．解答：解：A．氧气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时，根据n===可知分子数不相等，故A错误；B．体积相等，密度相等的CO和NO的质量相等，由于M（CO）=M（N2），则物质的量相等，分子数相等，故B正确；C．根据P=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不。

陕西省西北工业大学附属中学2018学年高一上学期期中考

2015-2016学年第一学期模块质量检测试卷高一化学（必修1）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分） 1．摩尔是（）A 国际单位制的一个基本物理量B ．物质质量的单位C ．物质的量的单位D ．表示236.0210⨯个粒子的集体2．进入秋冬季节后，西安地区经常早晨有雾。

从物质分类来看雾属于胶体，它区别于溶液等其他分散系的本质特征是（） A ．胶粒可以导电 B ．胶体是混合物 C ．胶体粒子直径在1~100nm 之间 D ．胶体的分散剂为气体3．下列实验中，①pH 试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（） A ．蒸发皿 B ．玻璃棒C ．试管D ．分液漏斗4．下列溶液中的Cl -浓度与1250mL1mol L MgCl -⋅溶液中的Cl -浓度相等的是（） A ．1150mL1mol L NaCl -⋅溶液 B ．1275mL1mol L CaCl -⋅溶液 C ．1150mL1mol L KCl -⋅溶液D ．1375mL1mol L AlCl -⋅溶液5．关于2SO 的叙述中，正确的是（） A ．2SO 的摩尔质量是64gB ．21mol SO 中所含分子数约为236.0210⨯C ．21mol SO 的质量是64g/molD ．常温常压下，21mol SO 的体积为22.4L6．设a N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于10.2mol L -⋅的()32Ba NO 溶液正确的是说法是（）A ．2L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8A NB ．500mL 溶液中3NO -浓度为10.2mol L -⋅C ．500mL 溶液中2Ba +浓度为10.4mol L -⋅D ．500mL 溶液中含3NO -总数为0.2A N7．下列有关物质分类的说法，不正确的是（） A ．2CO 是酸性氧化物，也是非金属氧化物B ．3KNO 是钾盐、硝酸盐、也是正盐C ．24H SO 是含氧酸、二元酸、也是强酸D ．32NH H O ⋅是一元碱，也是可溶性碱8．在相同状况下，一个空，若装满2O 称其质量为36g ，若装满2CO 称其质量为42g ，若装满A 气体，称其质量为52g ，则A 的相对分子质量是（） A ．16B ．32C ．64D ．1289．体积为mL V ，密度为g/mL d ，溶质的摩尔质量为1g mol M -⋅的溶液，物质的量浓度为1mol L c -⋅，溶质的质量分数为%a ，溶质的质量为g m 。

2024届陕西省西北工业大学附中化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2024届陕西省西北工业大学附中化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3N AB．17 g氨气所含质子数目为11N AC．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 N A2、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。

下列说法正确的是A．14A与12A有相同的质子数，属于同一种核素B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E单质在化学反应中只能作氧化剂3、浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L4、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )A．氯化钠B．乙醇C．木炭D．氢氧化钠5、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClOC ．3NO 2+H 2O== 2HNO 3+ NOD ．2Na 2O 2+2H 2O== 4NaOH +O 2↑6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液7、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( ) A ．CuO + H 2 Cu + H 2O B ．Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 2CO 2C ．2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ D ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O8、已知4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl 。

2025届陕西省西安市西工大附中高一化学第一学期期中检测试题含解析

2025届陕西省西安市西工大附中高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1N AC．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2N A2、下列过程中，涉及化学变化的是( )A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥剂后失效C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水3、下列离子方程式中不正确的是A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB．铁与足量稀盐酸反应: Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C．石灰乳跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O4、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液5、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

陕西省西安市西北工业大学附属中学2024届化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析

陕西省西安市西北工业大学附属中学2024届化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－2、下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象3、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．氧气的摩尔质量为32 gC．H2的气体摩尔体积约为22.4 LD．1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子4、将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-2a) mol/L B．8(2a-b) mol/LC．8(b-2a) mol/L D．4(b-2a) mol/L5、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．该反应中只有两种元素化合价改变C．每消耗65克锌会产生22.4L N2D．ZnO是该反应的还原产物6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 molB．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 LC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol7、下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管C．容量瓶D．圆底烧瓶8、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热9、将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为A．(2240017)1000a ba+g/cm3B．22.4250bag/cm3C．(2240017)17000a ba+g/cm3D．(2240017)a ba+g/cm310、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11、在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。

西北工业大学附属中学化学上册期中试卷(带解析)

西北工业大学附属中学化学上册期中试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。

下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.52．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子3．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )A．B．C．D．5．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为756．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中7．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持8．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O9．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：210．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变11．下列化学用语书写正确的是A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N12．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

陕西省高一上学期期中化学试卷

陕西省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是（）A . 除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB . 除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C . 除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D . 除去Fe2O3中的Fe(OH)3 ，可向混合物中加入足量的盐酸2. （2分） (2015高二下·红河期中) 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（）A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C . 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D . 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度3. （2分）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

不能进行的实验操作是（）A . 蒸馏B . 萃取C . 过滤D . 蒸发4. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）①制备Fe(OH)2 ，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A . ①②④B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ②③④5. （2分） (2016高三上·泰安期中) 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B . 装置②可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH3C . 装置③可用于制备并收集少量NO2D . 装置④可制得金属锰6. （2分）下列说法错误的是（）A . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B . 提纯液体混合物常用重结晶法C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定7. （2分） (2016高一上·盐城期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A . O2B . N2C . H2SD . CO28. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L9. （2分） (2016高一上·唐山期中) 配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A . 分液漏斗B . 烧杯C . 玻璃棒D . 容量瓶．10. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）A . 空气、硫酸铜、硫酸B . 乙酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁11. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸12. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列各组说法一定正确的是（）A . 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B . 纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C . 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D . 同位素：H2、D2、T213. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA14. （2分）有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O 与Na2O2的物质的量之比为（）A . 11∶1B . 2∶1C . 3∶4D . 任意比15. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHˉC . S2ˉD . C1ˉ16. （2分） (2016高一上·济南期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A . 5a/b mol/LB . 10a/b mol/LC . b/5a mol/LD . a/b mol/L17. （2分） (2018高一上·大庆期中) 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

陕西省西安市高三化学上学期期中试题新人教版

西安市第一中学2012-2013学年度第一学期期中高三年级化学试题试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间：90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Ca－40 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137 Ag－108 Fe－56一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个合理选项）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 N AB．1 mol H3O＋中含有的电子数目为11 N AC．100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 N AD．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数目为2N A2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸3.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO34.有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为( )A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋15．下列离子方程式正确的是( )A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑C．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．金属铜跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A ．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－D.K Wc H＋＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－7.元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。

陕西省西安市西北工业大学附中高一化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年陕西省西安市西北工业大学附中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）2．（2分）（2012秋•曲阜市校级期中）根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安3．（2分）（2012秋•湖北校级期中）向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白4．（2分）（2012秋•碑林区校级期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是26．（2分）（2012秋•碑林区校级期中）2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所）2H O）10．（2分）（2012秋•碑林区校级期中）已知下列反应能够发生：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2③2MnO4﹣+16H++10Br﹣=2Mn2++5Br2+8H2O④I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣（2012秋•碑林区校级期中）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则12．（2分）213．（2分）（2010•云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣﹣16．（2分）（2013秋•民勤县校级期中）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：32218．（2分）（2014秋•四川校级期中）某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X （X为离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：19．（2分）（2012秋•碑林区校级期中）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质﹣A）21．（2分）（2013秋•莲湖区校级期中）物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为23．（2分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）二、填空题：24．（6分）（2012秋•碑林区校级期中）写出下列反应的离子方程式：①实验室制备CO2气体②少量二氧化碳通入澄清石灰水③氧化铁和盐酸反应．25．（4分）（2012秋•碑林区校级期中）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓②Cu2++Fe=Cu+Fe2+．26．（6分）（2012秋•碑林区校级期中）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同）；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是．27．（6分）（2011秋•北京校级期中）100mL 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣离子个，含Al3+离子mol．0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是．28．（6分）（2011秋•北京校级期中）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成 L SO2（标准状况）气体．29．（4分）（2013秋•芜湖期末）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr （OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式：3 +2 ═++2H2O．30．（8分）（2013秋•禄劝县校级期中）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：．三、实验题：31．（10分）（2012秋•碑林区校级期中）现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②药匙③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL，依此确定你选用的量筒规格是mL．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处时，改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④定容时，俯视刻度线．四、计算题（4分）32．（4分）（2012秋•碑林区校级期中）用1体积水吸收560体积（标准状况）的NH3，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．2012-2013学年陕西省西安市西北工业大学附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）2．（2分）（2012秋•曲阜市校级期中）根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安3．（2分）（2012秋•湖北校级期中）向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白4．（2分）（2012秋•碑林区校级期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是6．（2分）（2012秋•碑林区校级期中）2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所）2H O）310．（2分）（2012秋•碑林区校级期中）已知下列反应能够发生：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2③2MnO4﹣+16H++10Br﹣=2Mn2++5Br2+8H2O④I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣（2012秋•碑林区校级期中）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则12．（2分）13．（2分）（2010•云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣﹣16．（2分）（2013秋•民勤县校级期中）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：18．（2分）（2014秋•四川校级期中）某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X （X为离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：19．（2分）（2012秋•碑林区校级期中）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质﹣n=镁离子的物质的量为：A）21．（2分）（2013秋•莲湖区校级期中）物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为23．（2分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；二、填空题：24．（6分）（2012秋•碑林区校级期中）写出下列反应的离子方程式：①实验室制备CO2气体CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②少量二氧化碳通入澄清石灰水Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓③氧化铁和盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20 ．25．（4分）（2012秋•碑林区校级期中）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl②Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．26．（6分）（2012秋•碑林区校级期中）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同）④⑧⑨；（2）属于电解质的是①③⑤⑧；（3）属于非电解质的是②⑥⑦．27．（6分）（2011秋•北京校级期中）100mL 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣离子 1.806×1023个，含Al3+离子0.2 mol．0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为1：1 ，分子个数之比为3：2 ，原子个数之比1：1 ，它们在同温同压下的体积比是3：2 ．28．（6分）（2011秋•北京校级期中）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被还原（填“氧化”或“还原”，下同），发生还原反应；浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 1 mol 电子，生成11.2 L SO2（标准状况）气体．（浓） CuSO（浓）29．（4分）（2013秋•芜湖期末）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr （OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．（1）该反应中的还原剂是H2O2．（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．（3）写出该反应的化学方程式：3 H2O2+2 H2CrO4═2Cr（OH）3+ 3O2↑+2H2O．30．（8分）（2013秋•禄劝县校级期中）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A AgNO3 B CuSO4 C Na2CO3（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ．三、实验题：31．（10分）（2012秋•碑林区校级期中）现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②药匙③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4 mL，依此确定你选用的量筒规格是10 mL．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有①④（填代号）．①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线④定容时，俯视刻度线．，然后根据溶液稀释定律c==四、计算题（4分）32．（4分）（2012秋•碑林区校级期中）用1体积水吸收560体积（标准状况）的NH3，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．n=计算氨水的物质=w=mol/L=15.6 mol/L。

陕西省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

陕西省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高三上·长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A . Na2S2O3在该反应中做还原剂B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：42. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。

能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸B . 生石灰、稀硝酸C . 苛性钠、生石灰D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰3. （3分） (2016高一上·德阳期末) 相同体积的某营养液两份，其配方如下表：比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）A . 各种离子的浓度均相同B . 只有c（K+）相同C . 各种离子的浓度均不同D . 只有c（Zn2+）相同4. （3分） (2019高一下·岳阳月考) 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A . 分散质粒子直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否均一、稳定、透明D . 是否能透过滤纸5. （3分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A . 硅酸、氯化铁均为胶体B . 水玻璃、氯水均为混合物C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质6. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-B . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D . Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=C O2↑+H2O7. （3分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . CaCO3 CaO+CO2↑D . 2CO+O2 2CO28. （3分） (2016高一上·武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA9. （3分）雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，下列说法正确的是（）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应10. （3分）(2012·朝阳) 下列叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D . 升高温度可降低活化能11. （3分） (2016高二上·通化期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C . 硫化钾水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D . 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3﹣+6H2O⇌Al（OH）3↓+3CO2↑12. （3分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14. （3分） (2017高一上·山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣15. （3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA16. （3分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A . 通入乙醇中B . 通入足量溴水中C . 一定条件下通入H2D . 点燃17. （3分） (2016高一上·宁德期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 0.8L0.1mol•L﹣1的KCl溶液B . 0.2L0.2mol•L﹣1的HCl溶液C . 0.3L0.2mol•L﹣1的MgCl2溶液D . 0.5L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液18. （3分） (2016高一上·北京期中) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 ．A . Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4B . FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4C . Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4D . Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I219. （3分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA20. （3分） (2017高一上·河北期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：6二、填空题（本题包括4大题,共34分） (共4题；共30分)21. （6分）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑦干冰⑧酒精．回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO2的体积分数是________．22. （8.0分） (2018高一上·湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

陕西省西工大附中2012~2013学年高二上学期模块质量检测化学试题(卷)

2012——2013学年度第一学期模块质量检测试卷高二化学（选修4）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Cl-35.5Zn-65 Ba-137一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦遇到烟火极易发生爆炸2．下列物质属于弱电解质的是A．硫酸钡B．硼酸C．蔗糖D．氨气3．下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是A．Ba(OH)2B．NaOH C．NH3·H2O D．KOH4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能是A．4 B．7 C．8 D．125．下列说法正确的是A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现6．下列说法正确的是A．增大反应物的量化学反应速率一定加快B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C．增大压强化学反应速率一定加快D．使用催化剂能加快反应速率7．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1（中和热）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1（反应热）D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ ·mol －1（反应热）8．对于化学反应：CaCO 3＋2HCl ＝ CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，下列说法正确的是 A ．用HCl 和CaCl 2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B ．不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示C ．用H 2O 和CO 2的浓度变化表示的化学速率相同D ．可用CaCl 2浓度的减少表示其反应速率9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。