2015届高考化学二轮复习选择题专项训练4(含解析)

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重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学实验综合提升练 Word版含解析

滚动加练4 化学实验综合提升练1．(2014·四川理综，4)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()。

33即说明原反应液中有Br－产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋生成Fe3＋，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI＋Br2===2KBr＋I2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。

答案B2．大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。

下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是()。

A．Na2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)C．KI(氯水) D．NaOH(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。

A项中Na2SO3容易氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化；B项中FeCl2容易氧化为FeCl3，属于氧化还原反应，而且FeCl3中的Fe3＋与SCN－反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质；C项中的KI易被氧化为I2，氯水与I2不反应；D项中的NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。

答案 B3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。

A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置解析①装置NH4Cl受热分解为NH3和HCl ，二者在管口处又生成NH4Cl，容易堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，D项错误。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：性质判断型

题型十五性质判断型一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料答案 A解析B项，干馏是化学变化；C项，葡萄糖不是高分子化合物；D项，酒精不是碳氢化合物。

2．下列说法正确的是()A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强答案 D解析A项，煤的液化和气化均是化学变化；B项，甲醛可制动物标本，但不能用于食品加工；C项，塑料不是天然高分子。

3．下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的答案 C解析A项，氨基酸不能水解；B项，纤维素和淀粉都可写(C6H10O5)n，但n值不同，所以它们不是同分异构体；D项，地沟油是高级脂肪酸甘油酯，而汽油、煤油是烃类。

4．下列有关物质的性质和应用正确的是()A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．用溴水鉴别苯和正己烷C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料答案 A解析B项，苯和正己烷均能萃取溴水中的溴，且都在上层显色；C项，乙醇不是人体必须的营养物质；D项，光导纤维的主要成分是SiO2，它是无机非金属材料。

5．下列说法正确的是()A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油答案 B解析A项，甲苯不是饱和烃，氯乙烯不是烃；B项，在石油的裂化产品中含有烯烃，可使溴水褪色；C项，CuSO4是重金属盐，它能使蛋白质变性；D项，油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。

【解析】2015届全国统一高考化学总复习试卷(选考卷) Word版含解析[ 高考]

2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力4．“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源．我国页岩气储量丰富，这些储量足够中国使用百余年．有关页岩气的叙述错误的是（）A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一种能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源5．下列说法正确的是（）A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高D．SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大6．目前，我国有不法商贩用地沟油牟取暴利．医学研究证明，地沟油中的黄曲霉素强烈致癌．已知一种黄曲霉素的结构简式如图所示，关于该分子的说法中正确的是（）A．1个分子中共含有30个δ键B．有5个碳原子采用sp3杂化C．属于极性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上7．甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（）A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水．该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气结合产生水，从而形成电流．其结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池属于燃料电池B．该电池可在高温下使用C．a为该电池的负极D．b极附近的电极反应为：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne﹣=6nCO2+24nH+9．一刚性密闭容器内都有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO（g）和H2O（g），右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0右室 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0反应开始时活塞停留在离左端点处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．下列叙述不正确的是（）A．右室气体反应前后的压强之比为4：3B．反应达平衡时气体S02的转化率为75%C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，S02的物质的量分数变小D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏右10．有关电解质溶液的叙述错误的是（）A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH﹣）均增大B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A＞H2BC．已知室温时，0.1mol•1﹣1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10﹣7，则该酸的电离度约为0.1% D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（CLO﹣）＞c（OH﹣）11．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KCLO32KCL+3O2的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的△H=E1﹣E212．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（）A．属于高分子化合物B．水解后可得到多种氨基酸C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水13．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．514．下列各项正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4种C．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4 15．下列说法正确的是（）A．属于饱和烃B．化合物是苯的同系物C．分子中碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子．在含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少为（）A．3 B．4 C．5 D．617．如图所示仪器名称规范、正确的是（）A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D19．下列实验描述，不正确的是（）A ．同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁B ．同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿C ．同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D ．同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω，氨水的则小于 0.5ω二、解答题（共14小题）20．现有CaCO 3、BaCO 3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO 3和纯净BaCO 3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是．（2）试剂a是（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是．（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？（填“是”或“否”），写出加入试剂c 后发生反应的离子方程式：．21．工业上由银与稀硝酸反应来制取硝酸银．在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释，再跟银在加热条件下反应并使反应完成，由于生产设备的原因，生产过程中会有少量Fe3+混入溶液中，试简要回答以下各问：（1）写出工业上制硝酸银的反应方程式：，为什么不直接用浓硝酸跟银反应来制取硝酸银？．（2）当反应完毕后要调节溶液pH为4，然后通入过热的水蒸气，经、、（填操作名称）得到晶体硝酸银．（3）制取硝酸银放出的尾气的主要成分应该是（填化学式，下同），该尾气通常用NaOH溶液吸收，制得两种化工原料分别是、．（4）运用所学知识，设计从析出AgNO3的母液里回收银的最经济而又不造成环境污染的方案：（用化学方程式表示）．22．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．（1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是．（2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是，两极发生的电极反应式分别是阴极：；阳极：．（3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．①判断滴定达到终点时的现象是．②该高锰酸钾样品的纯度是（结果保留四位有效数字）．23．金属钨是熔点最高的金属，钨元素在自然界以钨酸盐的形式存在．白钨矿的主要成分是CaWO4，黑钨矿的主要成分是FeWO4．如图是黑钨矿碱熔法冶炼工艺流程：其中A、B、C都是钨的化合物，而且钨元素价态相同．回答：（1）钨是74号元素，与铬（Cr）同族，钨的最外层有两个电子，则钨在元素周期表中的位置是，最高化合价是价，其原子结构示意图为，电子排布式为．（2）碱熔时，FeWO4转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式：．（3）滤液A和浓盐酸发生的是复分解反应，这一反应的化学方程式是．操作Ⅱ的名称是，沉淀B必须洗涤干净的原因是，实验室中证明沉淀B 是否洗净的方法是．（4）为制得高纯度金属钨，采用氢气还原固体C的原因是．（5）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.95，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨，则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为．24．根据要求回答下列各问：（1）在10电子分子和阳离子中，中心原子采用sp3杂化的是．（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据图1给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的电子式．（3）Ni可形成一种有机金属配合物﹣四羰基镍，其配体是中性分子，则四羰基镍中镍的化合价是价．（4）近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广．有一种压电陶瓷的结构如图2所示，其化学式为．25．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为．（2）将乙炔通入Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．26．最近，大众公司召回了部分装有DSG双离合变速器的汽车．DSG双离合变速器采用了新型硼酸盐添加剂作为润滑油，行驶过程中控制系统的“硼结晶”会导致动力中断和发动机动力的下降．硼及其化合物在其他许多领域也都有重要的用途，请回答下列问题：（1）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，如图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列问题：①基态磷原子的电子排布式为．②磷化硼的晶体类型是．③BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于（填“极性”或“非极性”）分子．④氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．（2）硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，常用作金属除锈剂，也可用作清热解毒药物，它是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键（3）B3N3H6是苯的等电子体，俗称“无机苯”．铝与硼同族，也会形成类似的产物，用三甲基铝2和2，6﹣二甲基苯胺亦有可能合成类似的产物，试写出产物的结构式；反应过程中只会释放出一种小分子．27．请按要求完成下列各小题：（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：计算上述反应的焓变△H=（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K= ；若只加压，则平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为，（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L ﹣1的H2SO4溶液V a L与PH=12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液pH=11，则V a：V b= ．（4）在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a= ．（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10﹣5、②5.6×10﹣11、③4.9×10﹣10、④4.3×10﹣2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB﹣（少量）=A﹣+H2B，H2B（少量）+C﹣=HB﹣+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）28．丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料，它也是液化石油气的主要成分．已知：①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol（1）反应C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=．（2）C2H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）①下列事实能说明该反应以达到平衡的是．a．体系中的压强不发生反应b．v正（H2）=v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②T℃时，在一定体积的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度变化如下表：第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间改变的条件是，第5～6min之间改变的条件是．已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的参杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣．在电池内部O2﹣移向极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为．（4）用上述燃料电池，用惰性电池电解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．电解过程中，在阴极附近能观察到的现象是．29．SO2的催化氧化是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kj•mol﹣1，回答下列问题：（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式：．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为．30．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．（1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（）A．“碳氢油”属于烃类B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳（2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH此反应称为酯交换反应．①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．②这个反应中甲醇必须过量的理由是．（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：①写出下列物质的结构简式：A ，DMC ．②反应②的反应类型是．③DMC的同分异构体有多种，其中既属于脂类又属于醇类的有种，其中有一种核磁共振氢谱上出现4个峰，且其强度之比为2：1：1：1，该异构体的结构简式为，名称为．31．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．已知：①盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCL2）均可与醇发生反应，醇的羰基被氯原子取代而生成氯代烃．②③某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：（1）写出下列物质的结构简式：A ；B ．（2）B→C的反应类型是；C→D的反应类型是．（3）写出原料的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：．32．增塑剂是一种增加塑料材料的柔软性和可塑性的添加剂，增塑剂于人体健康有害，DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）（1）物质A的结构简式为．（2）物质D的结构简式为，写出其中的含氧官能团．（3）写出B和E反应生成DBP的化学方程式：．（4）B的同分异构体有很多，同时符合下列条件的所有同分异构体都有哪些？．①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应③能使FeC13溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位．33．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加剂中不可缺少的重要原料，其结构简式如图所示．（1）以下推测不正确的是（填字母）A．乙基香兰素能与FeCL2溶液反应B．香兰素的分子式应为C9H10O3C．乙基香兰素应密封保存D．乙基香兰素的1个分子内最多有18个原子共面（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基．X可以发生水解反应生成M 和N两种有机物．M可与饱和溴水反应生成白色沉淀，N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收．写出2种符合上述要求的X的结构简式：；．（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2．Y还能发生下列变化：①Y分子中含氧官能团的名称是、．②由Y→B的反应属于．③A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是．④由B生成C的化学方程式是．⑤Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是．三、解答题（共2小题）34．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．（4）设计装置D、E的目的是．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．35．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是．（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为．实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式．（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是．2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．塑化剂DEHP对人体有害；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯．【解答】解：A．塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌，故A错误；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶，故B正确；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同，互为同分异构体，故C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯，应为，故D 错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的名称和有机物的结构的判断，难度不大．2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；葡萄糖的性质和用途．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣；B．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖；D．病毒是由蛋白质外壳和核酸组成．【解答】解：A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣，碳原子与第一个氧原子之间是双键，故A错误；B．氨基酸与硝基烷分子式不一定相同，故B错误；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖，包括葡萄糖、果糖、半乳糖、甘露糖等，故C错误；D．H7N9病毒是由蛋白质外壳和核酸组成，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意基础知识的积累，把握官能团的结构为解答的关键，题目难度不大．3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力。

化学二轮复习选择题专项练四含解析

选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求.1.(2020山东新高考全真模拟）化学与日常生活密切相关。

下列说法错误的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B。

蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了胶体的性质2.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（)3.(2020山东聊城二模）下列说法正确的是()A。

元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B。

元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C。

元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素D.下列四种分子：①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①〉③>②>④4.（2019山东潍坊高三二模）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B。

甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和C H318OH5.（2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A。

I3AsF6晶体中存在I3+,I3+的空间构型为V形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H〈C<OC。

水分子间存在氢键,故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S D。

第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn6.下列实验操作能达到实验目的的是(）7。

(2020山东济宁三模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.7。

8 g苯含σ键的数目为0。

6N AB.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 mol Br2生成时，转移的电子数为2N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中N H4+的数目为N AD.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+,则转移电子数一定为6N A8.（2020山东济宁三模）中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电.其放电时工作原理如图所示。

高考化学二轮复习提分试题及答案

高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

高考化学二轮复习第二部分非选择题专项练(四)

学习资料专题选择题专项练(四)26.ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。

某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。

回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为__________________________。

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为___________________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(3)C装置的作用是______________________________________。

(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是_____________________________________________________。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号________。

(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_____________________________________________________________________________________。

(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。

解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。

2015年全国统一高考化学总复习试卷(4)Word版含解析

2015年全国统一高考化学总复习试卷（4）一、烃与烃的衍生物（一）有机化学基础（共3小题，每小题3分，满分9分）1．下列说法中正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2D．甲苯分子内所有原子均在同一平面2．下列叙述中不正确的是（）A．从柑桔中可提炼出苧烯（），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物B．化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种C．2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种D．与的一氯代物的数目不相等3．下列说法或结论正确的是（）A．等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量相同B．某气态有机物的密度为ρ，其相对分子质量为22.4ρC．硬脂酸常温下呈固态，难溶于水，酸性比醋酸弱D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点（二）有机物官能团和性质（共1小题，满分3分）4．下列说法中正确的是（）A．S﹣诱抗素的分子结构中含有苯环、羟基、羰基、羧基（提示：是羰基）B．1mol阿司匹林可与2molNaOH发生反应C．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图，步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验：D．有机物A为茉莉香型香料．已知，则A的分子式为C14H18O（三）有机反应类型（共3小题，满分62分）5．对二甲苯的一种同分异构体A在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯环上有2种不同化学环境的H原子．（1）B的结构简式：．（2）1molB与2mol乙醇在浓硫酸的作用下发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．6．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：（1）A含有官能团的名称：；多巴胺的含氮官能团名称：．（2）写出反应①～⑤的反应类型：，写④发生反应的化学方程式：．（3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：A．能使FeCl3溶液显紫色B．有两个处于对位的取代基C．能与浓溴水反应D．能与NaHCO3溶液反应写出这种同分异构体的结构简式：．丙已知：RCH═CHR′RCHO+R′CHO；2HCHO HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一种合成路线图如图（A～F均为有机物，图中M r表示相对分子质量）：（1）试写出甲在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：．（2）下列物质不能与C反应的是（选填序号）．①金属钠②HBr ③Na2CO3溶液④乙酸（3）写出F的结构简式：．（4）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式：．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色（5）综上分析，丙的结构简式为．．二、糖类、油脂、蛋白质（共2小题，满分28分）8．下列说法正确的是（）A．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致D．蛋白质溶液能发生丁达尔现象9．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇①粉碎玉米的目的是．②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是．③步骤a的操作是．A．蒸发B．萃取C．蒸馏D分液．，试填下表（3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是．A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：．三、有机推断、有机合成（一）有机物结构推断（共2小题，满分9分）10．某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应最后得到高分子化合物，则醇A的结构简式为（）A．CH3CH2CH2OH B．CH2═CHCH2OH C．D．11．化合物A（C4H10O）可与金属钠反应，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子内有两种不同化学环境的H原子．A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．（1）化合物A的结构简式是．（2）写出C的结构简式：．（二）有机合成（共4小题，满分59分）12．有机高分子合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，与我们的生活息息相关．（1）Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：．（2）使用某些有机物材料给环境造成的”污染“，后果严重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解．如：已知3HB的单体叫3﹣羟基丁酸，则：①4HB的单体名称是；3HV的单体名称是．②两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为．13．煤干馏可获得重要的化工原料，应用非常广泛．将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取：（Ⅰ）①和⑤的化学式：①、⑤．（Ⅱ）分离方法：②、③．14．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氢得到A，A存在于苏合香脂（一种天然香料）中，1molA充分燃烧得到8molCO2和4molH2O．A可通过如图所示的各个反应得到各种化合物和聚合物．（Ⅰ）以上11个反应中，属于消去反应的有（填数字）个，它们分别是：有C→A，．（Ⅱ）化合物的结构简式：A是，D是，E是，G 是．（Ⅲ）写出A→B的化学方程式：．（Ⅳ）写出丁苯橡胶的结构简式：．15．肉桂酸甲酯是一种常用的具有水果香味的食用香精．如图是由苯乙烯（A）合成肉桂酸甲酯（H）等有机物的合成信息：已知：①F为含有三个六元环的酯；②RCHO请回答下列问题：（Ⅰ）D→G的反应类型是，G→H的反应类型是．（Ⅱ）D转化为G的化学方程式是．（Ⅲ）D转化为E的化学方程式是．（Ⅳ）F的结构简式是．（Ⅴ）写出符号以下条件的D的全部同分异构体的结构简式：．①结构通式可表示为：（其中X、Y均部位H）②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液呈紫色．2015年全国统一高考化学总复习试卷（4）参考答案与试题解析一、烃与烃的衍生物（一）有机化学基础（共3小题，每小题3分，满分9分）1．下列说法中正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2D．甲苯分子内所有原子均在同一平面【考点】有机化合物命名；常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．主链不是最长；B．每四个一组，第三个为醇；C．有3种H原子；D．甲烷是正四面体结构．【解答】解：A．主链不是最长，名称为2﹣丁醇，故A错误；B．每四个一组，第三个为醇，第15项物质为醇，能与金属钠反应，故B正确；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故C错误；D．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点、命名以及性质等知识，难度中等，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．2．下列叙述中不正确的是（）A．从柑桔中可提炼出苧烯（），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物B．化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种C．2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种D．与的一氯代物的数目不相等【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A．1，3﹣丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环；B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物中，能被氧化生成醛，说明与羟基相连的碳上有2个氢原子，即具有﹣CH2OH结构的醇；C．消去反应的实质是和相邻碳原子上的氢原子消去小分子形成双键；D．有几种等效氢原子就有几种一氯代物．【解答】解：A．1，3﹣丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环，二者的结构不同，不是同系物，故A错误；B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物即C4H9OH中，能被氧化生成醛，说明与羟基相连的碳上有2个氢原子，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，其中与羟基相连的碳上有2个氢原子的是：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2，所以该有机物的可能结构有2种，故B正确；C．2﹣氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以消去反应能生成两种结果不同的同分异构体，故C正确；D．与的一氯代物分别为4种和3种，故D正确．故选A．【点评】本题考查同系物、有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，B中利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易，为易错点．3．下列说法或结论正确的是（）A．等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量相同B．某气态有机物的密度为ρ，其相对分子质量为22.4ρC．硬脂酸常温下呈固态，难溶于水，酸性比醋酸弱D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．根据燃烧的通式C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O判断；B．不一定为标准状况下；C．硬脂酸相对分子质量较大，常温下为固体，酸性较弱；D．天然植物油为混合物．【解答】解：A．由燃烧的通式C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O可知，等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量不同，故A错误；B．不一定为标准状况下，则不能确定相对分子质量，故B错误；C．硬脂酸相对分子质量较大，常温下为固体，酸性较弱，由于憎水基较大，难溶于水，故C 正确；D．天然植物油为混合物，没有固体的熔点、沸点，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．（二）有机物官能团和性质（共1小题，满分3分）4．下列说法中正确的是（）A．S﹣诱抗素的分子结构中含有苯环、羟基、羰基、羧基（提示：是羰基）B．1mol阿司匹林可与2molNaOH发生反应C．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图，步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验：D．有机物A为茉莉香型香料．已知，则A的分子式为C14H18O【考点】有机物的合成；有机物的推断；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．分子中不含苯环；B．含有羧基和酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，；C．菠萝酯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；D．由C可知B应含有C=C，由C的分子式可知B的分子式为C14H18O2，B由A氧化生成，则B应含有﹣COOH，则A中含有醛基和碳碳双键，由此可知确定A的分子式．【解答】解：A．分子中不含苯环，含有的官能团为羟基、羰基、羧基，故A错误；B．含有羧基和酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，则1mol阿司匹林可与3molNaOH发生反应，故B错误；C．菠萝酯烯、丙醇都含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故C错误；D．由C可知B应含有C=C，由C的分子式可知B的分子式为C14H18O2，B由A氧化生成，则B应含有﹣COOH，则A中含有醛基和碳碳双键，由此可知A的分子式应为C14H18O，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的推断、合成以及有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和有机物的综合利用的考查，难度不大，注意把握题给信息以及题目的突破口．（三）有机反应类型（共3小题，满分62分）5．对二甲苯的一种同分异构体A在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯环上有2种不同化学环境的H原子．（1）B的结构简式：．（2）1molB与2mol乙醇在浓硫酸的作用下发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】对二甲苯的一种同分异构体A，要么是间二甲苯，要么是邻二甲苯或乙苯，由于在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4）的苯环上有2种不同化学环境的H原子，故A为邻二甲苯．（1）A为邻二甲苯，据此分析得出的B的结构简式；（2）B为二元酸，能和2mol乙醇发生酯化反应生成1mol酯和2mol水，据此写出化学方程式；（3）和乙二醇能在催化剂的条件下发生缩聚反应生成聚邻二苯甲酸乙二酯，据此写出产物的结构简式．【解答】解：对二甲苯的一种同分异构体A，要么是间二甲苯，要么是邻二甲苯或乙苯，由于在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4）的苯环上有2种不同化学环境的H原子，故A为邻二甲苯．（1）A为邻二甲苯，故得出的B的结构简式为，故答案为：；（2）B为二元酸，能和2mol乙醇发生酯化反应生成1mol酯和2mol水，故化学方程式为：，故答案为：；（3）和乙二醇能在催化剂的条件下发生缩聚反应生成聚邻二苯甲酸乙二酯，故所得产物的结构简式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意缩聚产物的书写．6．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：（1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称：氨基．（2）写出反应①～⑤的反应类型：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，写④发生反应的化学方程式：+H2．（3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：A．能使FeCl3溶液显紫色B．有两个处于对位的取代基C．能与浓溴水反应D．能与NaHCO3溶液反应写出这种同分异构体的结构简式：．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成B，B结构简式为，B发生催化氧化生成C，C为；C酸化得到D，D为；D发生加成反应生成E；G发生还原反应生成多巴胺，则G结构简式为，E反应生成F，F反应生成G，G和E分子式相同，E发生消去反应生成F，F结构简式为，F发生加成反应生成G，据此分析解答．【解答】解：A和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成B，B结构简式为，B发生催化氧化生成C，C为；C酸化得到D，D为；D发生加成反应生成E；G发生还原反应生成多巴胺，则G结构简式为，E反应生成F，F反应生成G，G和E分子式相同，E发生消去反应生成F，F结构简式为，F发生加成反应生成G，（1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称为氨基，故答案为：羟基、酯基和氯原子；氨基；（2）通过以上分析知，①～⑤的反应类型分别为中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，G 结构简式为，F结构简式为，④的反应方程式为+H2，故答案为：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应；+H2；（3）D 为，香兰素D 的一种同分异构体有以下性质：A ．能使FeCl 3溶液显紫色说明含有酚羟基；B ．有两个处于对位的取代基；C ．能与浓溴水反应说明含有酚羟基或醛基；D ．能与NaHCO 3溶液反应说明含有羧基，这种同分异构体的结构简式：，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，正确判断各物质结构简式是解本题关键，知道官能团与物质性质关系，难点是同分异构体结构简式的确定，题目难度不大．已知：RCH═CHR′RCHO+R′CHO；2HCHO HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一种合成路线图如图（A～F均为有机物，图中M r表示相对分子质量）：（1）试写出甲在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：．（2）下列物质不能与C反应的是③（选填序号）．①金属钠②HBr ③Na2CO3溶液④乙酸（3）写出F的结构简式：．（4）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式：．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色（5）综上分析，丙的结构简式为．．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙和臭氧氧化反应生成与OHC﹣CHO，而醛A和浓NaOH反应、酸化得到E，E的相对分子质量为76，不可能含有7个碳原子，故A为OHC﹣CHO，B为；由E的相对分子质量，结合反应信息可知，则E为HOCH2COOH，E发生缩聚反应生成F为；乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，C和D发生反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，丙能使溴的四氯化碳褪色、能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，据此分析解答．【解答】解：乙和臭氧氧化反应生成与OHC﹣CHO，而醛A和浓NaOH 反应、酸化得到E，E的相对分子质量为76，不可能含有7个碳原子，故A为OHC﹣CHO，B为；由E的相对分子质量，结合反应信息可知，则E为HOCH2COOH，E发生缩聚反应生成F为；乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，C和D发生反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，丙能使溴的四氯化碳褪色、能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，（1）甲中含有碳碳双键，所以一定条件下能发生加聚反应，反应方程式为，故答案为：；（2）C为，C中含有醇羟基和苯环，具有苯和醇的性质，与钠、溴化氢、乙酸发生反应，但不能与碳酸钠反应，故选③；（3）通过以上分析知，F结构简式为，故答案为：；（4）D为，D的同分异构体符合下列条件：a．苯环上连接着三种不同官能团；b．能发生银镜反应说明含有醛基；c．能与Br2/CCl4发生加成反应说明含有碳碳不饱和键；d．遇FeCl3溶液显示特征颜色说明含有酚羟基，符合条件的一种同分异构体为（这三个取代基位置可以改变），故答案为：；（5）通过以上分析知，丙的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确有机反应类型、同分异构体书写等是解本题关键，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，关键是熟练掌握各种官能团结构和性质，题目难度不大．二、糖类、油脂、蛋白质（共2小题，满分28分）8．下列说法正确的是（）A．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致D．蛋白质溶液能发生丁达尔现象【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．油脂的相对分子质量在10000以下；B．油脂水解生成的高级脂肪酸或高级脂肪酸盐均为电解质；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D．蛋白质溶液为胶体分散系．【解答】解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素乙酸酯、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，故A错误；B．油脂水解生成的高级脂肪酸或高级脂肪酸盐均为电解质，而蔗糖、淀粉、葡萄糖、甘油均为非电解质，故B错误；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；D．蛋白质溶液为胶体分散系，则能发生丁达尔现象，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．9．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．③步骤a的操作是C．A．蒸发B．萃取C．蒸馏D分液．，试填下表）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：+3NaOH 3C17H35COONa+．【考点】淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物质的分离、提纯和除杂．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】（1）①玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率；②淀粉如水解，溶液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜浊液检验；若淀粉部分水解，溶液中还存在淀粉分子，可用碘水检验；③乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来；（2）蛋白质溶液是胶体，不能透过半透膜；（3）A．麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖；B．盐析不能使蛋白质变性，为可逆过程；C．纯净物有固定的熔沸点，混合物没有；D．氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基缩掉一分子水形成的肽键．（4）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应．【解答】解：（1）①玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率，使反应充分进行，故答案为：增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行；②淀粉在溶液中水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能够与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，所以检验淀粉水解时，先加入强氧化钠溶液中和后再加入新制氢氧化铜丙加至沸腾，若产生砖红色沉淀，证明淀粉已经水解；若淀粉部分水解，则溶液中还含有淀粉，可用碘水检验，方法为：向溶液中加入碘水，溶液变蓝说明淀粉只是部分水解，故答案为：取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在；③淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来，故选C；（2）蛋白质溶液是胶体，不能透过半透膜，可用渗析分离；（3）A．麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖，蔗糖不能发生银镜反应，麦芽糖水解产物为2分子葡萄糖、蔗糖水解产为葡萄糖和果糖，故A错误；B．盐析不能使蛋白质变性，为可逆过程，可用于提纯蛋白质，故B正确；。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：仪器组合型

题型十二仪器组合型一、单项选择题1．下列实验操作正确的是()答案 C解析A项，胶头滴管不能插入试管里面；B项，应将浓硫酸注入水中；D项，称量NaOH固体应用小烧杯。

2．下列仪器名称书写规范且正确的是()答案 B解析A项，应称泥三角；C项，应称坩埚钳；D项，专用名称写错，应为坩埚。

3．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是()A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差不大的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢答案 C解析A项，装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30 ℃以上的液态混合物，错误；B项，装置②导管插入水中，不能防倒吸，错误；C项，装置③长进短出收集密度比空气大的气体，短进长出则收集密度比空气小的气体，故可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体，正确；D 项，氯化氢密度比空气大，不能用该装置收集，应长进短出，错误。

4．下列装置的设计能达到实验目的的是( )答案 C解析 A 项，乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离；B 项，酒精是非电解质，不能形成原电池；D 项，HI 能被浓H 2SO 4氧化，不能用浓H 2SO 4干燥HI 。

5．下列实验现象对应的结论正确的是( )选项现象结论 A ①导管口冒气泡，手松开无现象装置的气密性良好 B ②中KMnO 4溶液紫红色褪去 SO 2具有漂白性 C ③中关闭活塞K ，气体颜色在热水中比在冷水中深NO 2生成N 2O 4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl 2易溶于CCl 4答案 D解析 A 项，手松开还应倒吸一段水柱；B 项，证明SO 2具有还原性；C 项，2NO 2(g)N 2O 4(g)为放热反应。

6．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )答案 B解析A项，电解食盐水，铁作阳极，失电子，不会产生氯气，错误；B项，锌是负极，电流从正极流向负极，正确；C项，电镀银，要用银作阳极，硝酸银溶液作电镀液，错误；D项，电解精炼铜，要将粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误。

2015届高考化学二轮专题突破训练：专题4 氧化还原反应.pdf

专题四氧化还原反应 1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O，下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子答案　D 解析　根据原子守恒得方程式：4Ag＋2H2S＋O22Ag2S＋2H2O，故Ag为还原剂，O2为氧化剂，每生成1 mol Ag2S，应转移 2 mol电子。

2．(2014·永州模拟)关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判断正确的是( ) A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA 答案　B 解析所以Zn、NH为还原剂，HNO3为氧化剂，生成1 mol N2，应转移5 mol电子。

3．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋2H2O，有关说法正确的是( ) A．每转移1.5mol电子，有0.75 mol Fe2＋被氧化 B．x＝2 C．Fe2＋、S2O都是还原剂 D．每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol 答案　C 解析　根据电荷守恒得x＝4 A项，每转移1.5 mol电子，被氧化的Fe2＋应为×1.5 mol÷＝1.125 mol；D项，每生成1 mol Fe3O4，应转移电子4 mol。

4．现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应： ①在水溶液中，M＋N2＋M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N－2e－N2＋，2H＋＋2e－H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是( ) A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N 答案　B 解析　根据①可知还原性：M＞N，根据③可知还原性：N＞E，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P＞M＞N＞E。

高考化学二轮复习强攻专练(四)

强攻专练(四)1．(2015·天津卷)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl －)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋______(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H 2O Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：x Fe3＋＋y H 2O Fe x(OH)x－yy＋y H ＋欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe/(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

解析：(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与Fe3＋反应生成Fe2＋，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题四氧化还原反应 Word版含解析

专题四氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。

其中正确的是()。

A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥解析根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物；Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。

综上所述，本题选D。

答案 D2．(2014·江津区模拟)根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()。

A.3B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16解析A项中氧化产物有FeCl3和Br2；B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性Fe2＋>Br－，则氧化性Br2>Fe3＋；C项中第③组反应物的方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。

D项中离子方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋ 5Cl 2↑。

答案 D3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2↑＋Cl 2＋3H 2O ①5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 ②下列说法正确的是( )。

A ．反应①中每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数)B ．反应②中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 A 项，反应①中Co 2O 3中Co 的化合价为＋3价，CoCl 2中Co 的化合价为＋2价，所以每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为N A ，错误；B 项，反应②中Cl 2中Cl 的化合价降低，Cl 2作氧化剂，Cl 2发生还原反应，错误；C 项，根据还原性：还原剂>还原产物，由反应①得出还原性：HCl>CoCl 2，由反应②得出还原性：I 2>HCl ，故还原性：I 2>HCl>CoCl 2，错误；D 项，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得出氧化性：Co 2O 3>Cl 2，由反应②得出氧化性：Cl 2>HIO 3，故氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3，正确。

重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：压轴题型4

【考情诠释】
(1)考查燃烧产物，注意题目提供信息
(2)考查化学方程式的书写和转移电子数目的判断，注意根据氧化还原反应规律书写化学方程式和判断转移电子的数目 (3)考查有关化学平衡常数的计算，注意有关化学平衡常
数的“三段式”法计算模式
(4)①考查电解池导线中电子移动方向，注意根据图示获取有效信息和题中要求做答 (4)②考查电解反应式的书写，注意根据图示获取有效信息和电解反应式书写方法 (4)③考查电解计算，注意将电解原理与新情景进行有效结合及题中提供电流效率 η 计算公式进行计算
(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢 (忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。 (用 A、D 表示) ②生成目标产物的电极反应式为________。 ③ 该储氢装置的电流效率 η ＝ ________(η ＝
生成目标产物消耗的电子数 ×100%，计算结果保留小数点后 1 位) 转移的电子总数
评分细则 (1)写成“水”也给分； (2)化学式错或不配平不给分，漏写气体符号“↑”扣 1 分，写成 “4 mol” 不给分，写成 “4NA” 或 “4×6.02×1023” 或 “2.408×1024”均给分； (3)漏写单位扣 1 分； (4)①写成“A 到 D”或“由 A 移到 D”等表示“A→D”方向，也给分 ② 写成 “C6H6 ＋ 6H ＋ ===C6H12 － 6e － ” 或 === ”均给分＋ 6H ＋＋ 6e －
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为__________________________。

重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练4份

重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练滚动加练1140个常考易混点的辨析 (1)滚动加练2化学基本理论综合应用 (11)滚动加练3常见无机物及其综合应用 (28)滚动加练4化学实验综合提升练 (40)滚动加练1140个常考易混点的辨析判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．2014各地高考(1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应(√)(2)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生化学反应(×)(3)1 mol FeI2与足量氯气反应在反应转移电子数为2N A(×)(4)2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A(×)(5)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为4N A(×)(6)丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A(√)(7)用氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染(×)(8)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(√)(9)硅胶可作袋装食品的干燥剂(10)福尔马林可作食品的保鲜剂(×)(11)金刚石、白磷都属于单质(√)(12)漂白粉、石英都属于纯净物(×)(13)氯化铵、次氯酸都属于强电解质(×)(14)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物(×)(15)Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(×)(16)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(×)(17)5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 gN 2时，转移的电子数目为3.75N A (√)(18)明矾用作净水剂，不涉及化学变化(×)(19)液氨用作制冷剂，不涉及化学变化(√)(20)氢氟酸刻蚀玻璃，不涉及化学变化(×)(21)生石灰作干燥剂，不涉及化学变化(×)(22)浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(23)生石灰用作食品抗氧化剂(×)(24)盐类可作调味品(25)用萃取分液的方法除去酒精中的水(×) (26)用可见光束照射以区别溶液与胶体(√) (27)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－(×) (28)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－(×) (29)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3(√) (30)氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理(√) (31)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×) (32)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(√) (33)18g H2O含有10n A个质子(√) (34)标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子(×) (35)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子(×)(36)过氧化钠的电子式：(×) (37)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br(√)(38)硫离子的结构示意图：(×)(39)间二甲苯的结构简式：(×)(40)2－丙醇的键线式为：(√) 2．2012、2013各地高考(1)232Th转化成233U是化学变化(×)(2)KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)(5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√)(9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油(×)(10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×)(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物(×) (12)化合反应均为氧化还原反应(×) (13)金属氧化物均为碱性氧化物(×) (14)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×) (15)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝(×) (16)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]互为同素异形体(×) (17)1H182O与D162O的相对分子质量相同(√) (18)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√) (19)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A(×) (20)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A(√) (21)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A(×) (22)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A(×) (23)常温常压下，8 g O2含有4n A个电子(√) (24)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4(×) (25)标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子(×)(26)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子(×) (27)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(×) (28)78 g苯含有C==C键的数目为3N A(×) (29)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√) (30)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×) (31)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A(×) (32)1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子(×) (33)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)(×) (34)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×) (35)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子(√) (36)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等(×) (37)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含2n A个O原子(×) (38)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A(×) (39)常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子(×)(40)Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －(×)(41)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O(√)(42)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O =====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(43)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(×)(44)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√)(45)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O(×)(46)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O(×)(47)将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4(√)(48)硫化钡加入稀硫酸中：BaS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Ba 2＋(×)(49)二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋ClO －＋2OH －===SO 2－4＋Cl －＋H 2O(√)(50)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓(×)3．2015年最新模拟(1)凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应(√)(2)氧化还原反应的本质是有化合价升降(×)(3)置换反应一定是氧化还原反应(√) (4)复分解反应一定不是氧化还原反应(√) (5)无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应(×) (6)有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应(×) (7)失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强(×) (8)金属阳离子只能作氧化剂(×) (9)一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂(×) (10)单线桥即只能用一根线来表示电子转移(×) (11)在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼(×) (12)含氧酸的价态越高，其氧化性一定越强(×) (13)金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质(×) (14)某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原(√) (15)金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂(×) (16)阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂(×) (17)含金属元素的离子一定都是阳离子(×) (18)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×) (19)强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应(×) (20)盐酸具有氧化性、还原性和酸性(√) (21)一种物质不是电解质就是非电解质(×) (22)强极性键的物质构成的物质一定是强电解质(×) (23)强电解质溶液中没有分子(×) (24)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√) (25)离子反应都能用离子方程式表示(×) (26)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×) (27)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×) (28)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示(×) (29)离子方程式有时只表示某个反应。

福建省普通高中2015届高考化学二模试卷(含解析)

福建省普通高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH20中含N A个质子B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2N A个氯原子D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N A3．（6分）有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应4．（6分）下列溶液中，一定呈中性的是（）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液5．（6分）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（）A．SO B．CH3COO﹣C．Fe2+D．Al3+6．（6分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯7．（6分）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H ＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（）A．v逆B．c（CO2）C．△H D．ρ（容器内气体密度）二、解答题（共3小题，满分45分）8．（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为（任写一个）．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为．（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的（填“正极”或“负极”）．（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质．①丙所含元素在元素周期表中的位置为②甲与水相比，热稳定性较强的是（填化学式）．9．（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：下表t℃时，有关物质的pK ap（注pK ap=﹣1K ap）．物质 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3pK ap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为．写出一种能提高还原浸出速率的措施：②滤液1的pH（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．③加入MnF2的目的是除去（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=（填数值）．10．（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．实验一：电解饱和食盐水．（1）简述配制饱和食盐水的操作：（2）电解饱和食盐水的离子方程式为实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为．（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．①装置A的作用是．②本实验中，观察到的现象，说明石墨电极上有02生成．③实验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）．（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为mL（用代数式表示）．实验反思：（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①；②．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．（2）下列说法中，正确的是（填标号）．A．尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803B．尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应C.1mol尼泊金甲酷或香兰素均能与4mol H2发生加成反应D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种梭酸，且具备以下3个特点．大茴香酸的结构简式为．a．分子中含有甲基b．遇FeC13溶液不显紫色c．苯环上的一氯代物只有两种（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素．（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）①由合成丁香油酚的反应类型为．②步骤II中，反应的化学方程式为③W的结构简式为．福建省普通高中2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸考点：化学基本反应类型．分析：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；C．电解熔融氧化铝冶炼Al；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．解答：解：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A选；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg，涉及复分解反应、分解反应，故B不选；C．电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al和氧气，为分解反应，故C不选；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D不选；故选A．点评：本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH20中含N A个质子B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2N A个氯原子D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出水的物质的量，而1mol水含10mol质子；B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、根据反应后Al元素的价态为+3价来分析．解答：解：A、18g水的物质的量n===1mol，而1mol水含10mol质子，故A错误；B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Cu2+的个数小于N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，故含有的氯原子的个数小于0.2N A个，故C错误；D、反应后Al元素的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故0.5mol铝失去1.5mol电子，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应考点：有机物的推断．分析：根据转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为乙烯，乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖，根据丙为CH3COOC2H5，则与NaOH溶液反应生成乙醇和CH3COONa，丁为CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，据此分析解答．解答：解：A、由转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，所以甲为乙烯，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故A正确；B、由转化关系图，乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖，反应方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，故B正确；C、由转化关系图，丙为CH3COOC2H5，与NaOH溶液反应生成乙醇和CH3COONa，反应方程式为CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH，故C错误；D、由转化关系图，丁为CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH，故D正确；故选：C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度较大，明确有机物之间的基本转化为解答该题的关键．4．（6分）下列溶液中，一定呈中性的是（）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液考点：探究溶液的酸碱性．分析：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性；B．任何水溶液中只要c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性；C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性；D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液．解答：解：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨气水溶液呈碱性，乙醇溶液呈中性，故A错误；B．该溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性，故B正确；C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如硫酸和NaOH的混合溶液呈酸性、稀盐酸和氢氧化钠溶液呈中性、盐酸和氢氧化钡溶液呈碱性，故C错误；D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液，所以将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液呈碱性，接近中性，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液酸碱性判断，注意不能关键溶液pH判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是D．5．（6分）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（）A．SO B．CH3COO﹣C．Fe2+D．Al3+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：向溶液中通入足量NO2气体后，NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，具有还原性的离子会发生变化，根据以上进行分析．解答：解：A、硝酸具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子数目减小，故A错误；B、醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，离子数目减小，故B错误；C、硝酸具有氧化性，将亚铁离子氧化成了铁离子，离子数目减小，故C错误；D、硝酸与铝离子不反应，数目不会减少，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子反应发生的条件，注意硝酸具有氧化性，本题难度不大．6．（6分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海带成分中碘的检验；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂④将I﹣氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，以此来解答．解答：解：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂④将I﹣氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，A．操作①为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；B．由I元素的化合价升高可知，需要加氧化剂，故B正确；C．酒精与水互溶，不能利用酒精代替苯作萃取剂，故C错误；D．I2的苯溶液中互溶，但二者沸点不同，则蒸馏可获取I2并回收苯，故D正确；故选C．点评：本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（6分）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H ＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（）A．v逆B．c（CO2）C．△H D．ρ（容器内气体密度）考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，温度没有变化时，焓变不变，容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，据此分析．解答：解：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，A、缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，符合图象，故A 正确；B、该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，二氧化碳浓度减小，符合图象，故B正确；C、焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，故C错误；D、容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了压强对平衡移动的影响，注意焓变只受温度影响，温度不变焓变的数值不变，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分45分）8．（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任写一个）．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）．（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质．①丙所含元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族②甲与水相比，热稳定性较强的是H2O（填化学式）．考点：无机物的推断．分析：（1）甲+乙→丙+H20，丙为Na2C03，则可能为CO2与NaOH的反应；碳酸钠溶液水解显碱性；（2）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量；该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极上C失去电子；（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质，反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，则丙为S，非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：（1）甲+乙→丙+H20，丙为Na2C03，则可能为CO2与NaOH的反应，反应为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O；碳酸钠溶液水解显碱性，应有c（OH﹣）＞c（H+），CO32﹣两步水解以第一步为主，且水解程度小，所以离子的物质的量浓度由大到小顺序排列为：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故答案为：CO2+2NaOH=Na2C03+H2O；c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；（2）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极上C失去电子，发生氧化反应，则为原电池的负极，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；负极；（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质，反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，则丙为S，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，非金属性O＞S，热稳定性较强的是H2O，故答案为：第三周期第ⅥA族；H2O．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握反应的特点推断物质及元素为解答的关键，涉及离子浓度大小比较、热化学方程式及原电池等，侧重分析、推断及反应原理的考查，综合性较强，题目难度中等．9．（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：下表t℃时，有关物质的pK ap（注pK ap=﹣1K ap）．物质 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3pK ap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；（2）软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质，调节溶液的pH，Fe（OH）3pK ap为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将 Fe （OH）3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuSpK ap为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰；（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，根据反应物和生成物书写方程式；K==．解答：解：（1）高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn，故答案为：8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn；（2）软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质，调节溶液的pH，Fe（OH）3pK ap为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将 Fe （OH）3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuSpK ap为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰，①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O，该反应中，Mn 元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等，故答案为：C6H12O6；升高反应温度或将软锰矿研细等；②软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Kp为电离平衡常数，pKp=﹣1gKp，pKp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe（OH）3沉淀，pKp=﹣1gKp=37.4，Kp=10﹣37.4，Kp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=10﹣37.4，c（OH﹣）≈10﹣10，c（H+）=1×10﹣4mol/L，pH=4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH=4才能形成氢氧化铁沉淀，故答案为：＞；③CaF2难溶于水，滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42﹣，加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀，除去Ca2+，故答案为：Ca2+；（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；由MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq）可知，K====100，故答案为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；100．点评：本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及难溶物的溶解平衡、离子方程式书写、氧化还原反应等知识点，侧重考查基本理论，难点是难溶物溶解平衡计算，题目难度中等．10．（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．实验一：电解饱和食盐水．（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．①装置A的作用是完全吸收氯气．②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1﹣2V3mL（用代数式表示）．实验反思：（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．考点：电解原理；化学实验方案的评价．分析：（1）根据一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水来配制；（2）电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，据此书写；（3）根据氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝判断；（4）根据Y为阳极处收集到的V2mL气体中主要是氯气，所以证明有O2生成首先要除去氯气，当量气管的右侧液面上升，则说明含有氧气生成；根据本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气；（5）根据阴极X处收集到的氢气为V1mL气体，阳极Y处收集到为氯气和氧气，根据（4）最终量气管中收集到V3mL气体即氧气，设在石墨电极上生成Cl2的总体积为xml，则根据电解阴阳两极的得失电子守恒计算；（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，则使用饱和食盐水尽量减小氯气的溶解，电解过程中还要控制NaCl溶液的浓度在一定范围内，保证不生成氧气，据此分析．解答：解：（1）一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水，所以配制饱和食盐水的操作为在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止，故答案为：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止；（2）电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C l2↑；（3）因为氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，所以证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，可取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，说明含有氯气，故答案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝；（4）①因为Y为阳极处收集到的V2mL气体中主要是氯气，所以证明有O2生成首先要除去氯气，则装置A的作用是完全吸收氯气，故答案为：完全吸收氯气；②当量气管的右侧液面上升，则说明含有氧气生成，故答案为：量气管的右侧液面上升；③本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气，故答案为：否；（5）因为阴极X处收集到的氢气为V1mL气体，阳极Y处收集到为氯气和氧气，根据（4）最终量气管中收集到V3mL气体即氧气，设在石墨电极上生成Cl2的总体积为xml，则根据电解阴阳两极的得失电子守恒，V1×2=x×2+V3×4，所以x=V1﹣2V3，故答案为：V1﹣2V3；（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，则使用饱和食盐水尽量减小氯气的溶解，电解过程中还要控制NaCl溶液的浓度在一定范围内，保证不生成氧气，故答案为：用饱和食盐水；控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．点评：本题主要考查了电解饱和食盐水产物的探究，涉及到溶液的配制、方程式的书写、电极产物的检验依据误差的分析与探究，综合性较强，难度较大．D．稀有气体的稳定结构：只有1个电子层，有2个电子或最外层为8电子结构；（3）Ga的最外层电子数为3，而氮化稼（GaN）的晶体中1个Ga原子可以和4个N形成共价键，即Ga形成4条共价键；（4）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化类型；根据1个单键是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键，一个三键含有1个σ键和2个π键；。

高考化学二轮复习第二篇题型四有机化学基础(选考)题型限时训练高三化学试题

魁夺市安身阳光实验学校题型四有机化学基础(选修选考)题型限时训练1.(2018·湖南株洲一检)(1)化合物D中所含官能团的名称为和。

(2)化合物E 的结构简式为;由B→C的反应类型是。

(3)写出C→D的反应方程式:。

(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有种。

Ⅰ.属于芳香族化合物;Ⅱ.能发生银镜反应;Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1∶1∶1∶1∶3。

(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如图:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH解析:(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子。

(2)对比D、F结构与E 的分子式,可知D中—Br被—CN取代生成E,则E的结构简式为;对比B、C结构简式可知,B中—Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C 的反应类型是取代反应。

(3)比C 、D 的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为+Br 2+HBr。

(4)属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1∶1∶1∶1∶3,说明苯环侧链上含有3个取代基,根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体。

(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成,与NaCN发生取代反应生成,再根据①NaOH/②HCl得到,与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,最后与在浓硫酸的作用下生成。

其合成路线流程图为:。

答案:(1)羰基(酮基) 溴原子(2)取代反应(3)+Br 2+HBr(4)10(5)2.(2018·河南六次联考)某芳香烃A(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。

2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题四氧化还原反应(共75张PPT)

H＋＋Cl－＋HClO，HClO
H＋＋
ClO ，Cl2、ClO 、HClO均具有氧化性。 ②根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明Cl2的氧化性强于Br2，设计实验时，应把Br2用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色确认有Br2生成。
考点突破审题答题
答案
(1)Cu2S
4
H2
(2)①Cl2、HClO、ClO－ ②加入
一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2
考点突破
审题答题
高考定位有关氧化还原反应概念的辨析与判断，物质氧化性、还原性强弱的比较涉及知识面广，形式灵活，可以涵盖元素化合物，
电解池、原电池等方面的知识，能够综合考查学生的分析判
断能力，通常在选择题中的某一个选项和非选择题中的一个设问中有所考查，一般较为简单，有关工农业生产中氧化还原反应的分析与判断是新课标考试命题的一个新趋势。
，非金属性逐渐
氧化性逐渐增强。
，单质的还原性逐渐减弱，
方法二：依据金属活动性顺序判断。强按照金属活动性顺序表，排在前面的金属元素，其单质强的还原性，排在后面的金属元素，其阳离子的氧化
考点突破审题答题
性
。
方法三：根据氧化还原反应的方程式判断。对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。方法四：根据与同一物质反应的情况 (反应条件、剧烈程度等 ) 判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

2015届高考化学选择题42分练(四).pdf

高考选择题42分练(四) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A.氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体明矾和液氯都可用于处理生活用水漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物常温下铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象 2.下列各组离子能大量共存向溶液中通入足量相应气体后各离子还能大量存在的是 A.氯气、、、 B.二氧化硫、、、 C.氨气、、、 D.甲醛、、、【解析】选C。

通入氯气后,生成HCl,则Si与HCl反应;SO2与S反应生成HS;甲醛可被Mn氧化。

3. X、、、、是原子序数依次增大的种短周期元素化合物、能破坏水的电离平衡能抑制水的电离则元素为 A.Li 【解析】选A。

XR能抑制水的电离,表明X一定是H,R一定是Cl,因为还有XZ,而Z的原子序数小于R,所以Z为F,那么Y一定是原子序数小于9的一种元素,在题中只能选A。

【第周期元素浓度均为的最高价氧化物对应水化物的与原子半径的关系如图所示则下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性 B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水和形成的化合物既含离子键又含共价键和两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的【解析】选D。

由图像可知X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。

稳定性HCl>PH3,Al(OH)3不溶于稀氨水,MgCl2只含离子键,故A、B、C均错误。

Na2SiO3水溶液水解呈碱性,pH>7,故D正确。

4.通过传感器可监测的含量其工作原理示意图如下下列说法不正确的是 A.Pt电极是该装置的正极该电池发生的正极反应为4OH- C.负极的电极反应式NO2 D.固体电解质中向负极移动 2O2-,NiO电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为NO-2e-+O2-NO2。

Pt电极是该装置的正极,A正确;电解质为固体电解质,该电池发生的正极反应为O2+4e-2O2-,B错误;负极的电极反应式为NO-2e-+O2-NO2,C正确;固体电解质中O2-向负极移动,D正确。