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2020-2021年高中化学 3..铝的重要化合物练习新人教版必修1

2019-2020年高中化学 3.2.2铝的重要化合物练习新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(xx·兰州高一检测)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【解析】Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B项错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D项正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。

【答案】D2．(xx·新题调研)铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A．都有H2O生成 B．都有H2生成C．都有AlO－2生成 D．都有Al3＋生成【解析】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，据此可知C正确。

【答案】C3．(xx·西安高一检测)下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( )A．Al3＋ B．AlO－2C．H＋ D．HCO－3【答案】B4．下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O【答案】A5．要使AlCl3溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3沉淀，应选的最佳试剂是( ) A．NaOH溶液 B．稀盐酸C．AgNO3溶液 D．氨水【解析】向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应为Al3＋＋3 NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，若选用氢氧化钠溶液，易发生Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，所以无法控制氢氧化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢氧化铝沉淀，故选D。

人教版必修一《3.2.2铝的重要化合物》随堂练习及答案

2014高中化学 3.2.2 铝的重要化合物随堂练习新人教版必修 11．(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH) 3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。

答案：B2．(对应考点一)使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。

答案：C3．(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。

符合图示情况的是()A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。

答案：C4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含 2 mol SO2－4，需2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO－2。

答案：C5．(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。

2021年高中化学铝及其重要化合物课后练习1(含解析)新人教版必修1

2021年高中化学铝及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是( )A.3∶2B.2∶3C.1∶1D.28∶9题二含有M金属(不超过0.5g)的铁5.6g，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.23g，则金属M可能是( )(A)Mg (B)Al (C)Zn (D)Cu题三下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应题四有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL题五下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-课后练习详解题一答案：C解析：2Al+ 3FeOAl2O3+3Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+ 2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，所以有 2Al～3Fe～3H2，2Al～3H2，可见前后两种情况下生成的氢气质量相等。

题二答案：B解析：单元质量==24.35 g ，Zn 与Cu 均不符合要求。

设除铁外的另一种金属为镁，则当镁的质量为0.5g 时，放出的氢气的质量==0.224g ，也就是说，当这种金属的质量取最大值时，放出的氢气还不到0.23g ，故应先B 。

题三答案：C解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。

(人教版)高考化学复习：3.2《铝及其重要化合物》配套练习(含答案)

课时检测(七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后( )A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸D.投入NaOH溶液中2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al3.(2013·阜新模拟)向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入ag 金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为( )A.0.621B.1.242C.0.414D.0.8284.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是( )A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝5.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③7.(2013·长沙模拟)现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计①:铝镁合金盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计②:铝镁合金NaOH溶液测定生成的气体在标准状况下的体积过量溶液过滤,测定得到沉淀的实验设计③:铝镁合金盐酸溶液NaOH质量则能测定出镁的质量分数的是( )A.都能B.都不能C.①不能,其他都能D.②③不能,①能8.甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。

高中化学第三章金属及其化合物..铝的重要化合物同步练习新人教版必修

第2课时铝的重要化合物课后篇稳固提升根底稳固1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。

答案:B2.以下物质中既能与稀硫酸反响,又能与氢氧化钠溶液反响的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反响生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反响生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反响生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反响生成Na2CO3和H2O。

答案:D3.由Al3+Al(OH)3Al Al3+系列变化中,中应填写的是( )A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al中参加过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。

答案:A4.以下各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴参加NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH参加AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。

答案:A5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再参加过量氢氧化钠溶液,反响后溶液中可能大量存在的离子组是( )A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al、Cl-D.Na+、Al3+、Al、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,参加过量氢氧化钠溶液,那么Mg2+反响生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al。

答案:B6.以下离子方程式正确的选项是( )A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2Al+3H2↑B.向NaAlO2溶液中参加少量盐酸:Al+4H+Al3++2H2OC.向Al(OH)3沉淀中参加足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3++3H2OD.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-Al+H2O解析:A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑;B项中,向NaAlO2溶液中参加少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即Al+H2O+H+Al(OH)3↓;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反响,其离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O。

高中化学必修1第三章铝和铝的化合物练习

第三章：铝和铝的化合物专题练习1．将质量相等铝粉，分别加入足量氢氧化钠．硫酸溶液，放出气体（相同条件下）体积比A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶32．铝箔包装0．1摩尔金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)A．氧气和氢气的混合气体 B．1．12升氢气C．大于1．12升氢气 D．小于1．12升3．将一小块钠投入到以下物质中,既能产生气体又能产生白色沉淀的是( )．A．NH4Cl溶液 B．CuCl2溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液4.等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol·L-1HCl B．4mol·L-1HNO3C．8mol·L-1NaOH D．18mol·L-1H2SO45．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部6．Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰37．下列可用来制氢氧化铝的方法是A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液C．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳8．某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把二者分离开，应选用下列各组试剂中的A．NaOH溶液和氨水 B．氨水和盐酸C．NaOH溶液和盐酸 D．盐酸和稀硫酸9．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分AL(OH)3沉淀，一部分以AL3+形式存在于溶液中B．一部分为AL(OH)3沉淀，一部分以ALO2-形式存于溶液中C．全部为AL(OH)3沉淀D．几乎全部以ALO2-形式存在于溶液中10．在含m 摩的AlCl 3 溶液里加金属钠,完全反应后,恰好形成NaCl和NaAlO2 溶液,则加入钾的物质的量是A．m 摩B．2m 摩C．3m 摩D．4摩11．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是AB C D X BaCl 2 HCl NaOH FeCl 3Y H 2SO 4NaAlO 2AlCl 3NaOH11．向50mL1mol/L AlCl 3溶液中加入1．5mol/L NaOH 溶液amL ，充分反应后，生成的沉淀物为0．02mol ，则a 的数值可能是（）。

高中化学 3.2.2 铝的化合物同步练习（含解析）新人教版必修1

铝的化合物一、选择题1．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO3．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7A．①②B．①③C．②④ D．③④4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH 逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。

对上述试验所得出的结论正确的是( )A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同5．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，连续滴加则淀淀消逝；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO46．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )A．2∶3 B．1∶1C．4∶3 D．8∶97．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是( )8．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A. NaOH溶液B. 硝酸C. 浓硫酸D. 稀盐酸9．由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→ →Al3＋系列变化中，中应填写的是( )A. Al(OH)3B. AlCl3C. HClD. NaOH10．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推想不正确的是( )A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物D. 氢铝化合物具有强还原性11．向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A. 3.45gB. 1.15gC. 2.3gD. 无法计算12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

高考化学总复习新人教版同步测试：《铝及其重要化合物》

【优化指导】2015届高三化学总复习第3章第2节铝及其重要化合物课时跟踪检测新人教版1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：选C Mg的活泼性强于铝，因而A项不能发生反应；B项后者产生的H2多；D项不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而热的浓HNO3与铝会发生反应。

2．(2014·阜新模拟)向90 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为( )A．0.621 B．1.242C．0.414 D．0.828解析：选D 由题意知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋2H2On(AlCl3)＝0.1 mol·L－1×901 000L＝9×10－3 mol由方程式知，关系式为AlCl3～NaAlO2～4Na1 49×10－3 mol 3.6×10－2 mola≥3.6×10－2mol×23 g/mol即a≥0.828 g3．已知NH＋4＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O ②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH＋4＋OH－===NH3·H2O先后顺序正确的是( )A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③解析：选C 结合OH －能力强的先反应，第一个反应为H ＋＋OH －===H 2O ；第二个反应为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；AlO －2与NH ＋4能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ；最后一个反应为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。

第3章第2节第2课时铝的重要化合物--人教版高中化学必修一课时训练

第三章第二节第二课时铝的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1.(2019·黑龙江伊春期末)下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是()A.都有氢气生成B.都表现出了两性C.反应后铝元素主要以AlO－2的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3＋的形式存在解析：选C Al2O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，不能产生氢气，选项A不符合题意；Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，是因为Al与溶液中的水先反应产生氢氧化铝和氢气，溶液中含有碱NaOH，再与两性物质氢氧化铝反应，产生偏铝酸钠和水，使反应进一步发生，不能说Al有两性，选项B不符合题意；Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则二者反应后铝元素以AlO－2的形式存在，选项C符合题意；选项D不符合题意。

故选C。

2.(2019·广西南宁期末)下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()①C与O2②Na与O2③Al与NaOH溶液④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外解析：选C碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，①符合题意；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，②符合题意；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，③不符合题意；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，④不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应用量有关，⑤符合题意。

故选C。

3.(2019·陕西城固期末)下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是()A.NaOH和CO2B.Al2(SO4)3和NaOHC.Na2CO3和HClD.Al2O3和NaOH解析：选D足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A不符合；Al2(SO4)3和足量NaOH反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al2(SO4)3和少量NaOH反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B不符合；Na2CO3和足量HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和少量HCl 反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C不符合；Al2O3和NaOH反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D符合。

第二节铝的重要化合物每课一练2(人教版).docx

第二节铝的重要化合物每课一练（人教版）山东省安丘市实验屮学：周月明课标要求课标展示1. 掌握氧化铝的主要性质。

2. 掌握氢氧化铝的主要性质。

训练重点氧化铝、氢氧化铝的主要性质基础小题知识点一：氧化铝1.对A12O3的分类正确的是（）A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物答案:C点拨：AI2O3既能与NaOH等强碱反应生成偏铝酸盐和水，乂能和稀盐酸等强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物，故应选Co2 （2013鱼台一中月考）.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，否舍发半反申的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠答案：C点拨：铝钝化时其农面有一层致密的氧化膜A12O3,稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠均能与AI2O3反应。

3、下列物质屮，既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸的化合物是（）A铝B镁 C 氧化镁D氧化铝答案:D点拨：铝、氧化铝均既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸，但铝属于单质。

4、氧化铝是典型的 _______ 性氧化物，它既能跟强碱反应生成_________ 盐，乂能跟强酸反应生________ 盐，有关的离子方程式为___________________________________ 、B.A1（OH）3能吸附水中的悬浮物C.A1（OH）3能溶于氨水D.A1（OH）3属于两性氢氧化物答案:C点拨：A1（OH）3不与弱碱反应。

7（2013北京六十六中质检）.实验室中，要使AlCh溶液中的Al”全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（）A.NaOH 溶液B. Ba（OH）2溶液C.盐酸D氨水答案:D点拨：A1（OH）3溶于盐酸溶液、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，不溶于氨永。

&向镁、铝、铜的金属粉末混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液屮存在的离子有（）A.A1O2~B. Cu2+C. A严D. Mg2+答案：A点拨：铜不溶于盐酸，Mg （OH） 2不与NaOH反应。

部编版2020高中化学专题3.2.2 铝的重要化合物(练)新人教版必修1

3-2-2 铝的重要化合物1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al【答案】B【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。

故正确答案为B。

3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2【答案】D【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。

人教版必修一同步练习：3.2.2铝的重要化合物(含答案)

基础演练1．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3不溶于氨水。

答案：D2．明矾可以净水是因为( )A．明矾在水中能电离出SO2－4B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀答案：C3．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。

答案：A4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===N a＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===A l(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===A l(OH)3↓＋3NH＋4解析：A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应为AlO－2。

答案：D5．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水解析：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，故应选用氨水来沉淀Al3＋。

答案：D6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。

3-2铝及其化合物同步训练(人教版必修1).doc

3・2铝及其化合物同步训练一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.和同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.AlB. A1(OH)3C. AICI3D. AI2O3解析：从量的关系上，A、B、D项均为1 mol铝元素消耗1 mol NaOH，而C项1 mol 铝元素消耗4 mol NaOH ,相同质量的A1和A1C13的物质的量之比为：133.5 : 27 ,故综合考虑，A项消耗最多。

答案：A2.右图表示AICI3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是()A.①线表示A产物质的量的变化B.兀表示A1C13的物质的量C.③线表示A1(OH)3物质的量的变化D.④线表示A1O］物质的量的变化解析：往AlCb溶液中逐滴加入NaOH发生如下反应：Al3+ +3OH =A1(OH)3 I ,A1(OH)3 + OH *=A1O2 + 2H2O ,此时图像中x表示NaOH的量，①表示A产物质的量的变化，④表示A1O2物质的量的变化，②、③表示A1(OH)3物质的量的变化。

往NaOH溶液中逐滴加入A1C13时发生如下反应：Al3+ +4OH =A1O2 +2H2O ,3A1O2 + Al3+ + 6H2O=4A1(OH)3 I ,此过程与图像表示的不相符。

答案：B3.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能人量共存的是A. NH4NO；cof Na*B. Na+Ba2+Mg21HCOC. NO；K十Aior OH"D. NO；Mg24'K十cr解析：加入铝粉产生出的溶液为强酸性或强碱性溶液。

A项中NH；与OH） CO亍与H +不共存。

B项中HCO?与才、OH都不共存。

D项Mg"与OH不能大量共存，『、NO3 同时存在不产生H2。

c项中AK）2、OFT与H*不能大量共存，但AIO2与OH-可大量共存。

高中化学铝的重要化合物习题新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

铝的重要化合物习题1.下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是( )A. MgOB. Al2O3C. SiO2D. Al(OH)32．下列操作能观察到白色沉淀的是( )①将少量氨水滴入氯化铝溶液中②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中③将少量氯化铝溶液滴入氨水中④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A. ①②③B. ①③④C. ②④D. ①②③④3．有关铝及其化合物的说法错误的是 ( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药4．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO45．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A. H＋、Mg2＋、Al3＋B. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. 只有Mg2＋、Al3＋6．向20 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g 沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是( )A. 1 mol·L－1或3 mol·L－1B. 3 mol·L－1或5 mol·L－1C. 1 mol·L－1或5 mol·L－1D. 3 mol·L－1或7 mol·L－17. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A. 1∶3或2∶3B. 2∶3或2∶7C. 1∶4或2∶3D. 1∶3或2∶78. 下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 ( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C. 将Na投入到NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9. 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成 D. 都有Al3＋生成10. 用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A. ①⑤⑥③B. ②③⑥③C. ②③④③D. ②③⑤③11. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1 NaOH溶液的体积为 ( )A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 110 mL12. 下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( )A. Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B. Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C. K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－313. 现有0.1 mol·L－1的AlCl3溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，进行下面的实验。

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同步练习一铝和铝的重要化合物知识归纳:一.铝的性质：1.物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。

2.化学性质：1）.跟O2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。

4Al+3O2 ===2Al2O 32Al+3S ====Al2S32）.跟某些氧化物2Al+Fe2O3　Δ 2Fe+Al2O3 (铝热反应)3.跟水反应Mg+2H2O Δ Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)4.跟酸的反应2Al+6H+ = 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)5.跟强碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑二.铝的氧化物的主要性质：Al2O3(两性氧化物) 物理性质：白色固体、熔点高化学性质：1.跟酸反应：Al2O3+6H+ ====2Al3++3H2O 2.跟碱反应：Al2O3+2OH-===AlO2—+2H2O 三. Al(OH)3的主要性质：Al(OH)3(两性氢氧化物) 物理性质：白色胶状物质，难溶于水化学性质：1.跟强酸反应：Al(OH)3+3H+=== Al3++3H2O2.跟强碱反应：Al(OH)3+OH- ===AlO2—+2H2O3.受热分解：2Al(OH)3　ΔAl2O3+3H2O4. Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+②可溶性偏铝酸盐与弱酸：2AlO2—+ H2CO3 +2H2O=== 2Al(OH)3↓+ CO32—知识点、能力点提示：1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH 2NaAlO2+4H2O总反应式：2Al+6H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应.2.Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱式电离稍强，故Al(OH)3属于弱碱.3.铝盐溶液与强碱溶液的反应.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液①现象：白色沉淀→沉淀增加→减少→消失②有关反应：Al3++3OH—= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- = AlO2—+2H2O(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①现象：沉淀→立刻消失，沉淀→沉淀增加→沉淀量不变②有关反应：Al3++3OH—= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+ 2H2OAl3++3AlO2—+6H2O =4Al(OH)3↓点燃点燃同步练习：（选择题有1-2个正确答案）1.所谓合金必须是( )①具有金属特性②通过熔合加工③铸造性能好④有两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成⑤硬度、强度大A.①②③④⑤B.①③⑤C.②④D.①②④2.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. H2O是氧化剂，Al被氧化3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A. Cl—B. H+C. OH—D. HCO3—4. A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为( ) A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe5. 500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为( ) A．5∶1 B．5∶3 C．1∶3 D．5∶26.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl7.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2OC．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br—D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O8、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A．将氧化铝溶于水。

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

9、下列物质属于纯净物的是（）A．铝热剂B．水泥C．明矾D．氯水10.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶311.在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是（）A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 食盐水12.下列微粒中，氧化性最强的是（）A. NaB. Na+C. Mg2+D. Al3+13.有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6升，则此金属混合物可能是（）A. Zn和Fe B. Mg和Al C. Mg和Cu D. Zn和Al14.下列各组物质相互作用时，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A. 氟气和水B. 氯气和水C. 铝和烧碱溶液D. 氧化钙和水15.在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是（）A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应C. 27克铝与足量的四氧化三铁反应D. 1.5mol二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气16.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。

由此推测溶液中含有的阳离子是（）A. Na+、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+、Ag+17.在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是（）A. 130 mL B. 120 mL C. 90 mL D. 80 mL18.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下右图所示，符合图示情况的是（）19.某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。

当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。

加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答：1）在溶液中一定有离子，一定没有离子，无法确定是否含有离子。

2）如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？。

20.向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：①易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式；②易拉罐又鼓起来的原因，离子方程式。

21.下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。

则：A B CD E(2)写出各步转化发生反应的化学方程式或离子方程式.①②③④⑤⑥22.下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质：1）制造飞机或汽车外壳2）作为储存浓硫酸的容器3）制造各种日用炊具4）铝热法冶炼金属5）制造电线电缆6）制造包装用的铝箔23.在10g镁、铜、铝粉混合物中加入过量氢氧化钠溶液，生成3.36L氢气（标准状况）；过滤，把不溶物加入到过量稀盐酸中，又生成2.24L氢气（标准状况）。

计算原混合物中各金属的质量分数。

解：答：参考答案1.D2.AD3.D4.C5.C6.C7.AD8.B9.C10.A11.C12.D13.CD14.B15.CD16.D17.AC18.C19.20. ①NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪.CO2+2OH- CO+2+H2O3②Al片表面氧化膜先与碱作用无气体生成，而后Al与碱溶液作用放出气体，所以易拉罐变瘪后过一会儿才又鼓起来.+H2OAl2O3+2OH- 2AlO-2+3H2↑2Al+2H2O+2OH- 2AlO-221. (A)化学式：A.Al B.AlCl3 C.NaAlO2D.Al2(SO4)3E.Al(OH)3(B)有关反应式：①2Al+3Cl2 2AlCl3②Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH+4③2Al+2H2O+2OH- 2AlO-+3H2↑2+2H2O④Al(OH)3+OH- AlO-2⑤2Al+6H+ 2Al3++3H2↑Al(OH)3↓+3CO2↑⑥Al3++HCO-3 22.23.Al%=27%; Mg%=24% ; Cu%=49%1.①氖，②钠，③硅，④氯化钠晶体结构决定决定于　晶体性质 2.①Cs ②Hg ③Be ④Al 3+ Fr 是放射性元素，故最活泼的金属是铯Cs 多数金属常温下都是固体，汞常温下是液体铍Be 与酸反应时，失去1mol 电子的质量＝29＝4.5g/mol 电子，故质量相同时，放出H 2最多. 3.4.H 2SO 4的量不是具体数值，且用符号表达，需分项讨论. (1)溶解金属的质量(2)标在数轴上(3)若H 2SO 4均反应完全，相当于cd 段A 、B 应满足的关系：A ＝B A 、B 的取值范围：A ＝B ≥24n(4)若Mg 、Al 均反应完全，相当于ba 段 ①A 、B 应满足的关系∵A-24A ×2＝B-27B ×3∴B A ＝3332 ②求A 、B 的取值范围 A 、B 不但要满足B A ＝3332，还要满足在n mol H 2SO 4中两种金属都能完全反应，从数轴上看出，Al 的取值范围：O ＜B ≤18n只要Al 能完全溶解，Mg 也一定能完全溶解，故将溶解Al 的最大值18m 代入B A ＝3332，得溶解Mg 的最大值A ＝11192m∴Mg 的取值范围是：0＜A ≤11192m (5)若有一种金属剩余 ①求A 、B 应满足的关系因为剩余的一种金属肯定是Al故A-12A＝B-2n ，即12B-11A ＝24n ②求A 、B 的取值范围因为Mg 一定完全溶解，所以将Mg 的最大值24n 代入A 、B 的关系式，即可求Al 的极限值。