段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创卷B卷(考试版)

化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）2018−2019学年上学期第一次月考（9月）原创卷B 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1−2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H 2O2H 2↑+O 2↑。

有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是不可再生的能源。

其中叙述正确的是 A ．①②B ．③④C ．②③D ．①②③④2．下列叙述中正确的是A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应 C ．灼热的炭与二氧化碳的反应D ．碳酸氢钠受热分解4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L −1盐酸与50 mL 0.55 mol·L −1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D ．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大5．进行如下实验，在A 锥形瓶中放入10g 块状CaCO 3，在B 锥形瓶中放入5g 粉末状CaCO 3，分别加入50mL2mol/L 盐酸。

下图中能正确表示实验结果的是6．已知450℃时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =−Q 1。

在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出的热量为Q 2，则Q 1、Q 2满足的关系是A ．Q 2=Q 1/2B ．Q 2<Q 1/2C ．Q 2>Q 1/2D ．不能确定 7．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A 2(g)+3B 2(g)C 2(g)的化学反应速率。

甲测得：v (A)=0.5 mol·L −1·min −1，乙测得：v (B)= 1.5 mol·L −1·min −1，则这两位同学的测定结果 A ．都正确B ．都不正确C ．甲正确，乙不正确D ．都正确或都不正确8．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH 4(g)+4NO 2(g)4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =−574 kJ·mol −1 ②CH 4(g)+4NO(g)2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =−1 160 kJ·mol −1下列说法不正确的是A ．由反应①可推知：CH 4(g)+4NO 2(g)4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−Q ，Q >574 kJ·mol −1B ．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，则放出的热量为173.4 kJD ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol 9．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快的是10①Fe 2O 3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 1=−26.7 kJ·mol −1 ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)===2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH 2=−50.75 kJ·mol −1 ③Fe 3O 4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 3=−36.5 kJ·mol −1则反应FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO 2(g)的焓变为 A ．+7.28 kJ·mol −1 B ．−7.28 kJ·mol −1 C ．+43.68 kJ·mol −1D ．−43.68 kJ·mol −1化学试题 第3页（共6页） 化学试题 第4页（共6页）11．如图表示可逆反应m A(g)+n B(s)x C(g)在不同温度和压强下，反应物A 的转化率变化情况。

下列判断正确的是A ．m >x ，正反应为放热反应B ．m+n <x ，正反应为吸热反应C ．m <x ，正反应为放热反应D ．m >x ，正反应为吸热反应12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)12N 2(g)+CO 2(g) ΔH =−373.4 kJ·mol −1， 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是13．已知25℃时，合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =−92.0 kJ·mol −1，将此温度下的1 mol N 2和3 molH 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N 2的转化率为A ．25%B ．50%C ．75%D ．无法确定14．在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO 2和 3 mol H 2，发生如下的反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH ＜0。

可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量之比为1∶3∶1∶1B ．v 正（CO 2）=v 逆（H 2O ）C ．容器内混合气体密度保持不变D ．3 mol H−H 键断裂同时断裂3 mol H−O 键15．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)，已知加入1mol H 2和2 mol Br 2达到平衡后，生成x mol HBr ，在相同条件下若起始时加入的H 2、Br 2、HBr 分别为a 、b 、c (均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是①a 、b 、c 应满足的关系是4a ＋c ＝2b ②平衡时HBr 为ax mol③a 、b 、c 应满足的关系是a ＋b ＝c ④平衡时HBr 为3a b c++错误！未找到引用源。

x mol A ．①B ．①②C ．①④D ．②③16．在密闭容器中发生如下反应m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的12，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 A ．m +n >p B ．平衡向逆反应方向移动 C ．A 的转化率提高 D ．C 的体积分数增加 17．在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) ΔH <0。

t 1时刻反应达到平衡，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是A ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K Ⅰ<K ⅡB ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH 3的体积分数：Ⅰ<ⅡC ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化D ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H 2和N 2的混合气 18．一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是A ．平衡常数K (300 ℃)<K (500 ℃)B ．在其他条件不变时，压缩处于E 点的体系体积，氢气浓度增大C ．300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D ．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)=错误！未找到引用源。

BB3n t mol·L −1·min −1化学试题 第5页（共6页） 化学试题 第6页（共6页）第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第22题四个大题，共46分。

19．（10分）已知下列热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH =−285.8 kJ·mol −1 ②H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g) ΔH =−241.8 kJ·mol −1 ③C(s)+12O 2(g)CO(g) ΔH =−110.5 kJ·mol −1 ④C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =−393.5 kJ·mol −1回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。

（2）H 2的燃烧热为________；C 的燃烧热为________。

（3）燃烧10 g H 2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO 的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

20．（11分）在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：（1）该反应的反应物和生成物分别是_______________，反应方程式为___________________________。

（2）0～10 s 的平均反应速率v (H 2)=_________________________；v (HI)=____________________。