江苏省2011届高三二轮复习专题课件：专题19-实验化学
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江苏省2011届高三化学二轮复习专题课件：专题17 综合实验设计与评价...
要点提醒——画龙点睛 触类旁通 画龙点睛
制备实验方案的设计， 制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相 互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： ①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉； 条件合适，操作方便； 原理正确，步骤简单； 原料丰富，价格低廉； ④产物纯净，污染物少。 产物纯净，污染物少。 即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品， 即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设 计合理的实验装置和实验操作步骤。 计合理的实验装置和实验操作步骤。
答案： 检查装置的气密性 答案：(1)检查装置的气密性 (2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体 ＋ 反应变缓， 浓 ＋ 颜色变浅 (3)丙 耗酸量最少， (3)丙 耗酸量最少，无污染 (4)向d中加入 向 中加入 中加入KBr溶液，c中加入固体 溶液， 中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 溶液 中加入固体 向 中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 中有黄绿色气体产生， 中溶液变为黄棕色 中有黄绿色气体产生 没有处理尾气
由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实 由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应， 验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的有机反应。 验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的有机反应。若两种有机物参加的 可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物， 可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和 产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。 产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。 如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑： 如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯 甲酸进行酯化反应， 作催化剂。因为酯化反应是可逆的。 甲酸进行酯化反应，以浓 H2SO4 作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化 学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度， 学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯 生成的方向移动。 生成的方向移动。
制备实验方案的设计， 制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相 互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： ①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉； 条件合适，操作方便； 原理正确，步骤简单； 原料丰富，价格低廉； ④产物纯净，污染物少。 产物纯净，污染物少。 即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品， 即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设 计合理的实验装置和实验操作步骤。 计合理的实验装置和实验操作步骤。
答案： 检查装置的气密性 答案：(1)检查装置的气密性 (2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体 ＋ 反应变缓， 浓 ＋ 颜色变浅 (3)丙 耗酸量最少， (3)丙 耗酸量最少，无污染 (4)向d中加入 向 中加入 中加入KBr溶液，c中加入固体 溶液， 中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 溶液 中加入固体 向 中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 中有黄绿色气体产生， 中溶液变为黄棕色 中有黄绿色气体产生 没有处理尾气
由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实 由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应， 验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的有机反应。 验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的有机反应。若两种有机物参加的 可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物， 可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和 产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。 产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。 如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑： 如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯 甲酸进行酯化反应， 作催化剂。因为酯化反应是可逆的。 甲酸进行酯化反应，以浓 H2SO4 作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化 学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度， 学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯 生成的方向移动。 生成的方向移动。
2011届高三化学二轮复习_专题14_综合实验探究课件
答案 B
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2 也能使
酸性 KMnO4 溶液褪色，D 错误。
2.(2010· 江苏，15)高纯 MnCO3 是制备高性能磁性材料的主要原 料。 实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的操作步骤如 下：
(1)制备 MnSO4 溶液： 在烧瓶中(装置见上图)加入一定量 MnO2 和水， 搅拌， 通入 SO2 和 N2 混合气体， 反应 3h。 停止通入 SO2， 继续反应片刻，过滤(已知 MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O)。
3． 对教材实验通过重组、 深化、 优化或创新提出问题， 让学生去完成。 所以，在复习中一方面要以课本实验为基础，强化实 验基础知识和基本技能。另一方面选取一部分典型题目， 探究综合实验题的一般解法和思路，培养学生对该类试题 的分析能力。
④用少量 C2H5OH 洗涤(凡合理答案均可)
命题规律 综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知 识、 化学理论、 元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实 验问题的能力的一类题， 近几年高考中综合实验题的形式主要 有以下几种： 1．对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装 置作用的设计和评价。 2．提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要 求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验 方案。
2+
2 4
(2)制备高纯 MnCO3 固体：已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮 湿时易被空气氧化，100℃开始分解； Mn(OH)2 开始沉淀的 pH=7.7。请补充由(1)制得的 MnSO4 溶液制备高纯 MnCO3 的操作步骤 [ 实验中可选用的试剂： Ca(OH)2 、 NaHCO3 、 Na2CO3、C2H5OH]。 ①_________________________________________________； ②_________________________________________________； ③_________________________________________________； ④_________________________________________________； ⑤低于 100℃干燥。
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2 也能使
酸性 KMnO4 溶液褪色，D 错误。
2.(2010· 江苏，15)高纯 MnCO3 是制备高性能磁性材料的主要原 料。 实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的操作步骤如 下：
(1)制备 MnSO4 溶液： 在烧瓶中(装置见上图)加入一定量 MnO2 和水， 搅拌， 通入 SO2 和 N2 混合气体， 反应 3h。 停止通入 SO2， 继续反应片刻，过滤(已知 MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O)。
3． 对教材实验通过重组、 深化、 优化或创新提出问题， 让学生去完成。 所以，在复习中一方面要以课本实验为基础，强化实 验基础知识和基本技能。另一方面选取一部分典型题目， 探究综合实验题的一般解法和思路，培养学生对该类试题 的分析能力。
④用少量 C2H5OH 洗涤(凡合理答案均可)
命题规律 综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知 识、 化学理论、 元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实 验问题的能力的一类题， 近几年高考中综合实验题的形式主要 有以下几种： 1．对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装 置作用的设计和评价。 2．提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要 求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验 方案。
2+
2 4
(2)制备高纯 MnCO3 固体：已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮 湿时易被空气氧化，100℃开始分解； Mn(OH)2 开始沉淀的 pH=7.7。请补充由(1)制得的 MnSO4 溶液制备高纯 MnCO3 的操作步骤 [ 实验中可选用的试剂： Ca(OH)2 、 NaHCO3 、 Na2CO3、C2H5OH]。 ①_________________________________________________； ②_________________________________________________； ③_________________________________________________； ④_________________________________________________； ⑤低于 100℃干燥。
1249-江苏省2011届高三化学二轮复习专题课件：专题2 氧化还原反应_
＋ Mn2＋ ＋ Fe2＋
Cl2 Cl－
O2
－ O2－
HNO3 NO或 或 NO2
Cl－
H2 O
常见还原剂及氧化产物
还原 剂 氧化 产物 M(金属) 金 I－ (HI) I2
－
S2－ (H2S) S
－
CO、 、 C CO2
H2
NH3
SO2、 H2O SO2－ 2 3 SO2－ 4
－
Mn＋
＋
H＋
＋
NO
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 了解氧化还原反应的本质是电子转移 2.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 了解氧化剂、还原剂、 了解氧化剂 等概念。 等概念。 3.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反 能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反 应的计算。 应的计算。 4.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还 了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还 原反应。 原反应。
氧化还原反应的基本概念 1.特征：反应前后有无化合价的变化 判断依据 。 特征：反应前后有无化合价的变化(判断依据 特征 化合价的变化 判断依据)。 2．本质：电子转移。 ．本质：电子转移。 3．基本概念之间的联系 ．
常见氧化剂及还原产物 氧化剂 还原 产物 浓 H2SO4 SO2 KMnO4 ＋ (H＋)、 Fe3＋ KClO3 H2O2 、 MnO2
－
(2)已知：X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力 W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反 已知： 已知 应能发生的是________。 。 应能发生的是 A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 ． ＋ ＋ B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 ． ＋ ＋ C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 ． ＋ ＋ D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 ． ＋ ＋
Cl2 Cl－
O2
－ O2－
HNO3 NO或 或 NO2
Cl－
H2 O
常见还原剂及氧化产物
还原 剂 氧化 产物 M(金属) 金 I－ (HI) I2
－
S2－ (H2S) S
－
CO、 、 C CO2
H2
NH3
SO2、 H2O SO2－ 2 3 SO2－ 4
－
Mn＋
＋
H＋
＋
NO
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 了解氧化还原反应的本质是电子转移 2.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 了解氧化剂、还原剂、 了解氧化剂 等概念。 等概念。 3.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反 能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反 应的计算。 应的计算。 4.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还 了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还 原反应。 原反应。
氧化还原反应的基本概念 1.特征：反应前后有无化合价的变化 判断依据 。 特征：反应前后有无化合价的变化(判断依据 特征 化合价的变化 判断依据)。 2．本质：电子转移。 ．本质：电子转移。 3．基本概念之间的联系 ．
常见氧化剂及还原产物 氧化剂 还原 产物 浓 H2SO4 SO2 KMnO4 ＋ (H＋)、 Fe3＋ KClO3 H2O2 、 MnO2
－
(2)已知：X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力 W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反 已知： 已知 应能发生的是________。 。 应能发生的是 A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 ． ＋ ＋ B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 ． ＋ ＋ C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 ． ＋ ＋ D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 ． ＋ ＋
苏教版高三化学专题复习课精品高三专题复习课-ppt课件
操作的固定搭配是“蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤〞。
规律总结2
3．实验操作简答题的答题要点“四必需〞
一是必需阐明运用仪器〔容量瓶、量筒规格〕 二是必需阐明药品用量〔少量〕 三是必需阐明操作顺序 四是必需阐明景象和结论
CO2
〖变式训练2〗
紫菜中含有丰富的碘。为了从紫菜中提取碘， 某研讨性学习小组设计并进展了以下实验：
2.分别、提纯的普通方法
〔1〕固体与固体混合物
①一种易溶，一种难溶—— 溶解过滤法 ②二者均易溶解，溶解度受温度影响不同—— 结晶法 ③杂质易分解或易升华—— 加热法
〔2〕液体与液体混合物
①互不相溶—— 分液法
②互溶但在同一种溶剂中的溶解度差别较大—
③互溶而沸点差别大—— 蒸馏法
萃取法
规律总结1
〖变式训练2〗
请填写以下空白：
〔1〕步骤①灼烧紫菜时，除需求三角架外，还需
求用到的仪器是 BDE 〔填写字母代号〕。
A、烧杯 B、坩埚 C、外表皿 D、泥三角 E、 酒精灯 F、枯燥器
〔2〕该方案中步骤 ④ 〔填序号〕明显错误, 理由是 乙醇与水互溶，不能用来萃取溶液中的碘
〔3〕步骤⑤的目的是分别出碘，按矫正后的方案， 该步骤的实验操作称号是 蒸馏 。
难于分别
D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可参与过 量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤
规律总结1
1.分别、提纯的普通原那么不：增、不减、易分别
2.分别、提纯的普通方法
除杂时，充分思索杂质与被提纯物质的物理、 化学性质的差别，采用先物理方法后化学方 法的原那么，选择适宜的提纯方法。不能用 物理方法直接分别或提纯的物质，先思索化 学方法，然后再结合物理方法进展分别。
别和提纯 【重点难点】 分别和提纯方法的综合运用
规律总结2
3．实验操作简答题的答题要点“四必需〞
一是必需阐明运用仪器〔容量瓶、量筒规格〕 二是必需阐明药品用量〔少量〕 三是必需阐明操作顺序 四是必需阐明景象和结论
CO2
〖变式训练2〗
紫菜中含有丰富的碘。为了从紫菜中提取碘， 某研讨性学习小组设计并进展了以下实验：
2.分别、提纯的普通方法
〔1〕固体与固体混合物
①一种易溶，一种难溶—— 溶解过滤法 ②二者均易溶解，溶解度受温度影响不同—— 结晶法 ③杂质易分解或易升华—— 加热法
〔2〕液体与液体混合物
①互不相溶—— 分液法
②互溶但在同一种溶剂中的溶解度差别较大—
③互溶而沸点差别大—— 蒸馏法
萃取法
规律总结1
〖变式训练2〗
请填写以下空白：
〔1〕步骤①灼烧紫菜时，除需求三角架外，还需
求用到的仪器是 BDE 〔填写字母代号〕。
A、烧杯 B、坩埚 C、外表皿 D、泥三角 E、 酒精灯 F、枯燥器
〔2〕该方案中步骤 ④ 〔填序号〕明显错误, 理由是 乙醇与水互溶，不能用来萃取溶液中的碘
〔3〕步骤⑤的目的是分别出碘，按矫正后的方案， 该步骤的实验操作称号是 蒸馏 。
难于分别
D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可参与过 量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤
规律总结1
1.分别、提纯的普通原那么不：增、不减、易分别
2.分别、提纯的普通方法
除杂时，充分思索杂质与被提纯物质的物理、 化学性质的差别，采用先物理方法后化学方 法的原那么，选择适宜的提纯方法。不能用 物理方法直接分别或提纯的物质，先思索化 学方法，然后再结合物理方法进展分别。
别和提纯 【重点难点】 分别和提纯方法的综合运用
江苏化学高考复习化学实验基础PPT课件
解析：A选项加入稀盐2- 酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液 变浑浊，可能是XO3 ，也可能是HXO3；加入氯化钡溶液有白色沉+淀产生， 再加盐酸，沉淀不消失，也可能是AgCl沉淀，即原溶液中可能有Ag 。 2+ D选项加入碳2+酸溶液2产+ 生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能含Ba ， 也可能含Ca 或Mg 等。 答案：C
(5)特殊的化学试剂要有特殊的保存措施： 氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中。少量白磷要保存在水中。液溴要在 容器中加入少量水形成水封。锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在煤油中。
【典型例题1】用下列装置不能达到有关实验
目的的是( )
A
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置可制得金属锰
(7)温度计在不同实验中的应用与位置： ①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下； ②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。 (8)棉花在实验中的应用： ①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花 ，防止反应生成的O2把 KMnO4粉末带出而堵塞导气管； ②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流。 ③纤维素水解：常用棉花作为反应物。
(2)蒸发：当蒸发皿中出现较多的固体时，要及时停止加热，利用余热蒸干。 玻璃棒的作用是搅动溶液，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，蒸发结束时 玻璃棒还可用于转移固体产品。 (3)萃取分液：萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶，溶质 在其中的溶解度要远大于原溶剂，且溶剂易挥发。分液时下层液体从漏斗口 放出，上层液体从上口倒出。
3．保存方法： (1)固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。 (2)常见的见光易分解的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等， 要盛放在棕色 瓶中。 (3)碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。 (4)强酸、强氧化性试剂(HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等)、 有机溶剂(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等)，不能用橡皮塞。
2011高考化学一轮复习 专题十《化学实验》专题整合 苏教版
2011高考化学一轮复习专题十《化学实验》专题整合苏教版1．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。
其中装置Ⅰ为甲同学设计。
请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________________________________________________________________________。
于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球。
(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。
请你帮助他们填写相关内容。
问题一：____________________________________________________________。
措施：加热或_________________________________________________________。
问题二：试管中的气体是淡红棕色，而不是无色。
措施：________________________________________________________________(填具体操作，不能增加装置)。
问题三：______________________________________________________________。
江苏省2011届高三化学二轮复习专题课件：专题24 化学实验
请回答下列问题： 请回答下列问题： (1)将铜屑灼烧的目的是 将铜屑灼烧的目的是________________________________________， 将铜屑灼烧的目的是 ， 表面的黑色物质是________。 。 表面的黑色物质是 (2)加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是 加入硝酸时，必须缓慢、 加入硝酸时 。 (3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是 控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外， 控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外 ____________________________________________________________。 。
题型1 题型
选择型实验题
( )
【例 1】 根据下列实验事实得出的结论正确的是 】
通入品红溶液 结论： A．气体 ―————→ 品红溶液褪色 结论：原气体一定是 SO2 ————→ ． 通入Ba(OH)2溶液 点燃 通入 B．气体―― B．气体――→气体 ―——―——→ 白色沉淀 结论：原气体一定是烃 ――→ ——―——→ 结论： 用沾有浓氨水的 打开瓶盖 C．某溶液 ——―→ 冒白雾 ―——―→ 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸 ．某溶液—— ——― ——― 结论： 玻璃棒靠近 滴加苯酚溶液 D．某有色溶液 ――——→ 紫色 结论：原溶液中一定含有 Fe3＋ ――—— ——→ 结论： ． 解析： 等都能使品红溶液褪色； B HCHO 解析：A 项中 O3、Cl2、NO2 等都能使品红溶液褪色； 项中 H2S、 xHy、 、C 都可出现此现象； 等也有此现象。 都可出现此现象；C 项中浓 HNO3 等也有此现象。 答案： 答案：D
Cu(NO3)2·xH2O 83.5
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是 步骤④
高中化学学业水平测试复习(必修部分) 苏教版19精选教学PPT课件
例如：
浓H2SO4 NaOH溶液
H2O
CO2、SO2
······ ······
净化剂
类型2：
净化剂
杂质气 体
碱石灰 NaOH H2O CO2、H2O
······ ······
类型3：
净化剂
例如：
净化剂
Cu
杂质气
O2
体
具体请阅读p100
CuO H2 、 CO
······ ······
（3）气体净化剂的选择： ① 易溶于水的气体杂质可用水吸收； ② 酸性杂质可用碱性物质吸收； ③ 碱性杂质可用酸性物质吸收； ④ 水分可用干燥剂吸收； ⑤能与杂质气体反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作吸收剂。
（4）CO2 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑+ H2O （5）SO2 Na2SO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
（6）NO2 Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
（7）NO 3Cu + 8HNO3(稀) ==== 3Cu (NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
浓H2SO4 NaOH溶液
H2O
CO2、SO2
······ ······
净化剂
类型2：
净化剂
杂质气 体
碱石灰 NaOH H2O CO2、H2O
······ ······
类型3：
净化剂
例如：
净化剂
Cu
杂质气
O2
体
具体请阅读p100
CuO H2 、 CO
······ ······
（3）气体净化剂的选择： ① 易溶于水的气体杂质可用水吸收； ② 酸性杂质可用碱性物质吸收； ③ 碱性杂质可用酸性物质吸收； ④ 水分可用干燥剂吸收； ⑤能与杂质气体反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作吸收剂。
（4）CO2 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑+ H2O （5）SO2 Na2SO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
（6）NO2 Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
（7）NO 3Cu + 8HNO3(稀) ==== 3Cu (NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
江苏高考化学二轮最新讲义：专题十九 实验化学 (选学)
专题十九实验化学（选学）【备考策略】作为选考题，为了与结构题处于同一区分度层次，一般考查以制备物质（2010年对硝基甲苯、2011年草酸、2012年次硫酸氢钠甲醛）为线索，考查绿色化学思想、实验化学的特定仪器或装置（如三颈瓶、抽滤装置）的原理和作用。
若要选考，复习时结合综合实验的复习，研读《选修6》的特定仪器和特定操作，多多见习相关试题。
展望2013年，江苏考题仍以有机物的制备为线索的实验考查。
类型一、绿色化学——实验的微型化例1．据文献说明：2HNO3(浓)+NO=3NO2+H2O，某同学验证此反应设计了以下装置,操作过程是：（1）检查装置的气密性（2）在甲的烧瓶中加入石灰石，滴加稀硝酸，至达目的。
（3）将甲中铜丝伸入过量的稀硝酸中。
回答下列问题：1.（2）的目的是。
2. 如果按文献进行反应则（3）操作甲、乙的现象分别：。
3. Ca(OH)2 NaOH混合溶液的作用是：。
【知识介绍】微型化学实验,就是以尽可能少的化学试剂来获取所需化学信息的实验方法与技术。
【变式训练1】(2012·宿迁中学)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是类型二、物质的分离与提纯例2：某化工厂制备氯化铜时，在密闭容器中将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解。
已知： pH≤9. 6时，Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀；pH≥6 .4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。
请回答下列问题：（1）写出粗制氧化铜粉与浓盐酸反应的化学方程式。
（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO时，其反应的离子方程式为。
高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)
15
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读 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水
Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图
图 −2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验 方案： _______________________，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。
4
1、（2019江苏高考19题（15分））实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O， 还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下：
流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiO2、Al2O3、 Fe2O3 不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列 操作得(NH4)2SO4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCO3。
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3（2017江苏高考19题(15分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：②AgCl 可溶于氨水 ③常温下，水 合肼在碱性条 件下可还原 Ag(NH3)2+ 流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银， 氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水 把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将 NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH； 根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。
高考化学 实验复习建议课件 苏教版
小，你的改进方案是
。
(3)而丙导同致学实用验图误3装差置，测请定你C补O充2的其质中量的，一该点装缺置陷存：在较多缺陷，从
Ⅰ.没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ.
；
Ⅲ.
。
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
(4)在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
。
(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所 得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
三、2011年高考实验复习建议
5.重视实验基本操作在工业产生流程(实验室）应用
能判断此过程用哪些操作，这些操作使用的主要仪器，操作 步骤，操作注意点等。
如：（2010浙江理综）27. 一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O 是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物
特别注意：对照实验
知热点 可以有的放矢
三、2011年高考实验复习建议
1.教师认真学习《2010年浙江省高考考试说明(理综-学)》 和 2009版《浙江省普通高中新课程实验--学科教学指 导意见》（化学），明确实验考试内容和要求。
如：考试说明中有关化学实验的12条 ？
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一 般过程。
气，应采取的方法
是：
。
（3）D中反应化学方程式
为：
。
（4）装置（Ⅰ）的主要
缺点是： 。
（5）装置（Ⅱ）的主要
缺点是： 。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
江苏连云港市二轮化学专题复习最新教学案汇编(19)
专题十九 物质的制备、提纯、分离及检验赣榆高级中学 王和通【考纲说明要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
（1）记住混合物分离的常用方法及操作要求。
（2）弄清物质提纯的方法、原理和实验方案的设计。
（3）弄清物质鉴别的方法、原理和鉴别实验方案的设计。
【知识梳理】一．常见气体的实验室制取、尾气吸收装置：二、物质的分离与提纯方法 固－固分离： ； 固－液分离： ； 液－液分离： ； 气－气分离： 。
混合物的化学分离法三、物质的检验【典型例题】例1．实验室用下列方法制备有关物质，其中合理的是 （ ） Ａ．过氧化钠与水反应制氧气 Ｂ．乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯 Ｃ．碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 Ｄ．亚硫酸钠与浓硝酸制二氧化硫例2．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是 （ ）例3．下列各组物质用一种试剂不能加以鉴别的是 （ ） A ．NaCl 溶液、MgCl 2溶液、KNO 3溶液、Al 2(SO 4)3溶液 B ．苯、苯酚溶液、已烯和乙醇C ．Na 2SO 4溶液、Na 2SO 3溶液、Na 2CO 3溶液、NaAlO 2溶液D ．NaCl 溶液、NH 4Cl 溶液、(NH 4)2SO 4溶液、Na 2SO 4溶液例4.实验室一般用回收的铜屑与硫酸---硝酸混合溶液反应制备CuSO 4.5H 2O 晶体，反应可在下图中进行。
反应方程式为：3Cu+2HNO 3+3H 2SO 4=3CuSO 4+2NO ↑+4H 2O（1）A 中的浓硝酸不能一次加入的原因是 （2）C 装置的作用是（3）D 装置中的次氯酸钠溶液（含有NaOH ）用来吸收尾气，吸收 液与尾气发生化学反应的方程式为 。
下列溶液中能够代替次氯酸钠吸收尾气的是A.碘水B.硝酸C.酸性高锰酸钾D.氯化钠（4）欲得到不含Cu(NO 3)2的硫酸铜晶体，应采取的措施是（5）反应完成后将溶液水浴加热浓缩，冷却析出CuSO 4.5H 2O 晶体，采用水浴加热的目的是 。
2011年实验化学复习ppt
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： 蒸馏 蒸馏， 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作 151～156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加 NaCl 固 ～ ℃的馏分； 过滤 过滤； 在收集到的馏分中加 体至饱和，静置，分液； 加入无水 固体， 体至饱和，静置，分液；d.加入无水 MgSO4 固体，除去有机 物中少量水。 物中少量水。 填字母)。 ①上述操作的正确顺序是________(填字母 。 上述操作的正确顺序是 填字母 ②上述操作 b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒 、 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、 外，还需____________________。 还需 。 固体的作用是__________。 ③在上述操作 c 中，加入 NaCl 固体的作用是 。 (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮， 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮 己酮分子中有______种不同化学环境的氢原子。 种不同化学环境的氢原子。 己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子
从实验能力看： 从实验能力看： 试题强调实验过程、实验原理的分析力， 试题强调实验过程、实验原理的分析力， 突出考查学生的探究能力。 突出考查学生的探究能力。注重实验设计 和实验方案评价能力的考查. 和实验方案评价能力的考查
具体来说有以下几个特点： 具体来说有以下几个特点： （1）源于教材又高于教材 ） （2）强调基础 ） （3）重视综合 ）
2．理解每一个实验的装置安装原理、反应 ．理解每一个实验的装置安装原理、 原理、现象及描述。 原理、现象及描述。 例：喷泉实验的原理最关键之处在于烧 瓶内的气体在挤进烧瓶中的液体中能大量 消耗，造成烧瓶内气体的压强大量减小， 消耗，造成烧瓶内气体的压强大量减小，
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－
，不能
2 确定的有 Mg 、Br
＋
－
。
思维点拨：首先，由滤液 b 与适量盐酸反应生成沉淀 C，C 又溶于盐酸可确 定 b 中一定含 AlO2 ，则原溶液中含 Al3 ，再推出与 Al3 不能共存的 SO2 3 不
－ ＋ ＋ －
存在。第二，由待测液与 BaCl2 反应生成沉淀 A 可确定待测液中含 SO2 4 。
度、副反应方面回答。
要点提醒——画龙点睛 触类旁通
制备一种物质的一般过程
1．原料的选择与处理：制备一种物质，首先应根据目标产品的组成 去找寻原料，原料的来源要廉价，能变废为宝就更好。如果选择 的原料有其他杂质，应将原料进行处理。 2．反应原理和途径的确定：根据原料确定反应原理，要求考虑环
保、节约等因素，找出最佳制备途径。
难点解读——掌握重点 1．物质性质的探究
突破难点
研究物质的性质是化学的一项重要任务，研究物质的性质要有科学的
方法和过程。掌握了科学的研究方法和思想，就掌握了探寻物质奥秘 的钥匙。
(1)研究物质的基本方法有观察、实验、分类、比较等方法。
(2)研究物质性质的基本程序 ①观察和预测 ②实验与观察 ③分析和解释 ④结论和整合 2．物质的检验和鉴别 物质的检验和鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方 法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及 气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。
用催化剂等)，以及所得产物的纯度(是否需要提纯、净化、干燥 等 )。
考点1
－ － －
物质的分离、提纯、师大附中)某待测液中可能含有 Mg2 、Al3 、Fe2 、 Br 、 SO2 SO2 进行下列实验： (1)待测液中通 H2S 无明显现象； 4 、 3 中的数种， 待测液中通过量 Cl2 后加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 A 和溶液 a。( )
案。
2．(2010·江苏南京第二次调研)目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用 油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯) 制作的。某科学小组利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸。部分有机物 的性质如下：
－
要点提醒——画龙点睛 触类旁通
1．物质检验的一般思路
了解物质及其组成成分的特性→依据物质的特性和实验条件确定实
验方案→制定实验步骤和具体操作方法→选择、准备实验仪器(装置)
和试剂→进行实验并记录实验现象→分析现象，推理、判断，得出
结论。
2．物质检验的一般实验步骤 ①先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等； ②准备试样，当试样是固体时，一般先取少量试样配成溶液； ③若同时检验多种物质，应每次取少量待测溶液进行检验，并编号； ④当溶液中有多种离子存在时，应排除离子间的相互干扰，注意试剂 的选择和加入的顺序； ⑤叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理(化学方程式)。
化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反应的少 量苯酚被氧化。
物质的检验和鉴别中新增重要实验操作
1．火柴头中某些成分的检验 (1)实验装置(下图) 点燃 (2)实验原理：S＋O2=====SO2，SO2 使品红褪色。
2．甲醛浓度的检验 (1)实验装置 (2)实验原理：4MnO4 ＋5HCHO＋12H ===4Mn2 ＋5CO2↑＋11H2O。
MnCO3采用的操作Ⅱ是________ 过滤 。
(2)反应Ⅰ所发生的主要化学反应的方程式可表示为
。
(3)实验中反应Ⅱ应加入稍过量的NH4HCO3溶液，其目的是 ________________。 使碳酸锰沉淀完全
(4)实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的
原因是________________________________________________________ 反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸， 或该反应有一定的限度 。
(2)溶液 a 中加汽油振荡，液体分两层，两层液体中加入 KI 淀粉溶液都有蓝 色出现 (3)溶液 a 中加过量 NaOH 溶液，生成沉淀 B，过滤后得滤液 b，向 b 中加适 量盐酸生成沉淀 C，C 又溶于盐酸。
3 2 2 试确定：待测液中一定含 Al 、Fe 、SO4
＋ ＋ －
2 ，一定不含 SO3
－ ＋ － ＋ ＋
无色能说明 MnO4 离子的颜色是紫红色；C、D 要联合起来分析才是 有意义的。 答案：A
考点2
物质性质的合成与制备
【例2】 (2009· 江苏启东市汇龙中学5月)苯甲醛在医药、染料、香料等行
业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题： (1)已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难 溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是________ 蒸馏 ；分离(NH4)2SO4和
－ ＋ ＋
化学反应条件的控制：重要实验——蓝瓶子实验 碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡，溶 液与空气的接触面积增大，溶液中氧气的溶解量增多，亚甲基白又被 氧化为亚甲基蓝。 电化学问题探究：重要实验 1.铁的析氢腐蚀、吸氧腐蚀，用硫氰化钾检验亚铁离子
2．阿伏加德罗常数测定 (1)实验装置(右图) (2)实验原理 It×MCu N A＝ － Δm×2×1.69×10 19
3．物质的制备与合成
物质的制备与合成是高考的常考内容，近几年重在考查实验原理和 操作原理。制取物质的内容包括化学反应原理，使用的试剂、仪器 和装置，实验的操作步骤和注意事项等。在制取物质时，应掌握化 学反应原理，反应物的状态和规格(如使用固体的是粉末还是块
状，使用溶液需了解溶液的浓度)，反应条件(是否加热、加压、使
－
第三，由滤液 a 加汽油分层后，上、下层溶液均能氧化 I ，推出上层(有机 层)可能含 Cl2(反应剩余)或 Br2，下层含 Fe3 ，由此确定原溶液一定含 Fe2 ，
＋ ＋
－
可能含 Br 。第四，由滤液 a 与过量 NaOH 溶液反应生成沉淀 B，可知 B 中一定含 Fe(OH)3，而 Mg(OH)2 则不能确定。最后，看 H2S 起的作用，从 酸跟盐的反应或氧化还原反应规律分析，它不与任何离子反应，条件等于虚 设。
制备途径一般包括：中间产物的制取 →目标产品的制得 →粗产品的 制 得→粗产品的粗制。选择途径时应注意：杂质少易除去、步骤少产 率高、副反应少好控制、污染少可循环、易提纯好分离。
3．反应装置的设计：根据反庆物及生成物的特点、反应条件和绿色
环保等因素确定反应装置。制备气体的实验装置应包括；发生装
置→净化与干燥装置→收集装置→尾气处理装置。在有机化学反 应中，由于部分原料的沸点较低，副反应比较多，在选择反应装 置时常使用温度计和水浴加热，在反应装置中有冷凝回流装置。 4．产品的分离提纯：要根据产品的性质特点选择合适的分离提纯方
测定阿伏加德罗 常数实验电路图
3．用铜电极电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极：2Cu－2e ===2Cu
－ － ＋
阴极：2H2O＋2e ===2OH ＋H2↑ (2)实验现象 ①反应刚刚开始时 Cu ＋Cl ===CuCl↓(白色) ②当析出氢气，阴极生成 OH 后 CuCl＋OH ===CuOH↓(橙黄色)＋ Cl 或者 Cu ＋OH ===CuOH↓(橙黄色) ③2CuOH===Cu2O(砖红色)＋H2O
专题十九 《实验化学》
考 纲 展 示
1.化学实验基础 (1)认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 (2)了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 (3)了解常见物质的制备和合成方法。 (4)能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。 (5)了解常见物质的组成和结构的检测方法。了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测 定物质组成和结构中的应用(相关仪器的工作原理等不作要求)。 (6)初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。 (7)了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。 (8)了解反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
物质的分离与提纯中新增重要实验仪器及操作 1.过滤装置 (1)减压过滤(抽滤)装置(如下图)是在较低压强下 将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。 (2)热过滤装置 过滤较多溶液则应选择保温漏斗， 用下图所示装置 过滤。热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温。
2．分液
分液漏斗类型：(如右图)分液漏斗有球形、
(5)该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综 合利用，该工艺体现的基本思想是__________________ 。 绿色化学 思维点拨：(1)液体互溶混合物，沸点相差较大用蒸馏，液体和难溶固体 悬浊液的分离用过滤法。(2)甲苯在稀硫酸存在的条件下被Mn2O3氧化成
甲醛。(3)NH4HCO3溶液过量，有利于MnCO3沉淀完全。(4)可从反应限
－ ＋ － － － ＋ －
－
物质的定量分析 食醋中总酸量的测定
1．强碱弱酸滴定：指示剂的选择(酚酞)；
2．滴定曲线绘制(下图)
物质的制备与合成
1．硫酸亚铁铵的制备原理 Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O 2．阿司匹林的合成实验原理
2.化学实验探究 (1)了解化学实验探究的一般过程。 (2)能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 (3)能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方
案进行分析、比较、优化和改进。
(4)能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学的方法加以处理。 (5)能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法
梨形(或锥形)、筒形3种。梨形及筒形分液 漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗 通常安装在气体发生装置上作加液使用。