高二化学试题
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH2OC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH（OH）CH3【答案】CD【解析】略2.关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是A．氨基酸和蛋白质都是两性分子B．蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸C．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应D．酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂【答案】C【解析】略3.某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是A．NaOH B．NaCl C KBr D．Na2CO3【答案】D【解析】略4.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①④B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦【答案】A【解析】略5.右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) + M (g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【解析】略6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】略7.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅【答案】C【解析】略8.某反应过程中体系的能量变化如图所示，，下列说法错误的是（）A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应【答案】D 【解析】略9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3＋离子浓度 (mol/L)为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】略10.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化【解析】略11.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷【答案】C【解析】略12.（12分）根据图示填空（1）化合物 A 含有的官能团是______________________发生反应生成 1mol E，其反应方程式是（2）1mol A 与2mol H2__________________________________________（3）与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是____________________________________________（4）B 在酸性条件下与 Br反应得到 D，D 的结构简式是2________________________________________________（5）F 的结构简式是___________;由 E 生成 F 的反应类型是______________。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
估计这一空气污染物可能含有( )A ．Fe 2O 3粉尘B ．FeO 粉尘C ．含溴粉尘D ．含NO 2粉尘 2.能与KOH 的醇溶液发生消去反应的是（ ） A ．(CH 3)3CCH 2Cl B ．CH 3Cl C ．D ．3.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷4.下列各组物质互为同分异构体的是 （ ） A ．苯甲醇和甲基苯苯酚 B ．乙醇和乙醚 C ．丁二烯和2—丁烯D ．乙醇和乙二醇 5.下列说法不正确的是( ）A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D ．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）A ．CdB ．NiOOHC ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)2 7.下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -)C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(OH -) = 2c(H 2CO 3) + c(HCO 3-) + c(H +) D ．0.1mol/LNa 2S 溶液中：c(Na +) = 2c(S 2-) +2c(HS -) + 2c(H 2S)8.燃烧等物质的量有机物A 和乙醇，消耗等量的氧气。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
(完整版)高二有机化学测试题
．取代反应 b．消去反应 c．缩聚反应 d．加聚反应
．盐酸 b．氢氧化钠溶液 c ．氨基乙酸 d．水 OCH2COOH乙炔丙烯酰胺CH2CHCNⅠ Ⅱ 乙炔 H H H H H H C H C O N H 2 C H 2 聚乙炔 丙烯酰胺 (片段如右)
．苯、己烯、甲苯 B．乙酸、乙醛、乙醇
．乙醛、氯乙烷、硝基苯 D．乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液
、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述
）
．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多
OH
CH3OCH2OH
ClCH2OH
/h 2.5 2.5 2.5
/% 95 96 94
FCH2OH
CH2OHH3C CH2OH
/h 3.0 3.0 15.0
/% 95 92 40
得到钯催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）_______________________
3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%
、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ）
．甲酸乙酯 B．溴乙烯 C．乙酸甲酯 D．苯甲醛
、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（ ）
．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19
(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意)
、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（ ）
高二有机化学试题及答案
高二有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 乙醇2. 碳原子的杂化轨道类型有：A. spB. sp2C. sp3D. 所有以上3. 芳香族化合物的共轭系统是：A. 单双键交替排列B. 只有单键C. 只有双键D. 没有双键4. 以下哪个反应属于取代反应？A. 酯化反应B. 醇的脱水反应C. 卤代烃的水解反应D. 烯烃的加成反应5. 以下哪种反应类型是烯烃特有的？A. 加成反应B. 取代反应C. 消去反应D. 氧化反应6. 醇类化合物的通式是：A. R-OHB. R-COOHC. R-CHOD. R-CO-R'7. 以下哪个是醇的氧化产物？A. 醛B. 酮C. 酯D. 酸8. 以下哪个是酮的通式？A. R-OHB. R-COOHC. R-CO-R'D. R-CHO9. 以下哪个是酯化反应的催化剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化铁10. 下列化合物中，属于醛的是：A. 甲酸B. 甲醇C. 乙醛D. 乙酸答案：1-5 C D A C A；6-10 A A C C C二、填空题（每空2分，共20分）11. 芳香族化合物的共轭系统是_________。
12. 碳原子的sp2杂化轨道形成的键角是_________度。
13. 醇的氧化产物可以是_________，也可以是_________。
14. 酯化反应中，酸失去的原子或原子团是_________，醇失去的是_________。
15. 酮的通式是_________。
答案：11. 单双键交替排列；12. 120；13. 醛、酮；14. 羟基、氢原子；15. R-CO-R'三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是芳香族化合物，并举一例。
答：芳香族化合物是一类含有苯环的化合物，它们具有特殊的稳定性和化学性质。
苯是最简单的芳香族化合物。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．选择公共交通出行2.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ） A ．食盐、硫酸 B ．胆矾、石灰水 C ．铁粉、生石灰 D ．苏打、盐酸3.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。
若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大 4.甲酸不具备的性质有A ．酯化反应B ．银镜反应C ．中和反应D ．水解反应5.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B ．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C ．I 2(g)+H 2(g)2HI(g ）的平衡体系，加压后颜色变深D ．高压有利于SO 2和O 2反应生成SO 37.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)="0.15mol·(L·s " )-1 B.V(B)=" 0.6mol·(L·s " )-1 C. V(C)="0.4mol·(L·s " )-1 D.V(D)=" 0.45mol·(L·s" )-18.对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
高二化学试题题库及答案
高二化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. KOHD. NH4Cl答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：2H2 + O2 → 2H2O假设有4g H2参与反应，求需要的O2的质量。
答案：32g3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。
答案：质量守恒定律；等量反应原则2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量：假设有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，求溶质NaCl的质量。
答案：5.85g三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题1. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
答案：C3H6O3的摩尔质量为(3×12.01 + 6×1.008 +3×16.00)g/mol = 84.06g/mol2. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的H2SO4，若要将废水中的H2SO4完全中和，需要多少摩尔的NaOH？答案：根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O1mol H2SO4 需要 2mol NaOH0.05mol H2SO4 需要0.05×2 = 0.1mol NaOH五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液中HCl的浓度。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关能量转化的说法正确的是A ．动物体内的葡萄糖被氧化为CO 2的过程是热能转化为化学能的过程B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D ．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅3.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3↑②NaH+H 2O==NaOH+H 2↑，下列叙述正确的是( ) A ．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B ．方程式②中，每生成1mol H 2转移1 mol 电子C ．熔融氢化钠不导电D ．方程式①中，氨基钠是还原剂 4.下列各对物质中，互为同系物的是（ ）5.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol 电子通过时，理论上的两极变化①锌片溶解6.5g ②锌片增重6.5g ③铜片上析出0.2gH 2 ④铜片上析出1mol H 2A ．②③B ．①④C ．①③D ．②④6.已知：分子式为C n H 2n+2O (n≥1) 的醇类有a 种结构，而分子式为C n H 2n O 2 (n≥1) 的羧酸类有b 种结构，则a 和b 的大小关系为 A ．a>b B ．a<b C ．a="b" D ．a≥b7.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚偏二氯乙烯（PVDC ）等种类。
高二化学试题及答案人教版
高二化学试题及答案人教版高二化学试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 元素的化合价与其原子结构中哪个因素有关？A. 质子数B. 中子数C. 电子层数D. 最外层电子数3. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜4. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸5. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜6. 原子的核外电子排布遵循什么规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物浓度相等的状态8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水的反应B. 酸与酸反应C. 碱与碱反应D. 盐与盐反应9. 什么是摩尔浓度？A. 物质的量与体积的比值B. 物质的量与质量的比值C. 质量与体积的比值D. 质量与物质的量的比值10. 什么是氧化还原反应？A. 电子转移的化学反应B. 离子的化学反应C. 酸碱中和反应D. 双替换反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：________________。
12. 写出下列化合物的化学式：硫酸钠__________，氢氧化钠__________。
13. 根据题目所给的原子结构示意图，写出该元素的名称：__________。
14. 写出下列化合物的名称：NaCl__________，CaCO3__________。
15. 写出下列物质的化学式：氧化铁__________，氯化氢__________。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
高二化学练习题及答案
高二化学练习题及答案【篇一】1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋答案：B2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OB．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2OC．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋答案：C点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。
3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O答案：B点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】略2.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】略3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①【答案】D【解析】略4.下列离子方程式，一定正确的是A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2SB．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+→ HCO3-C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO【答案】BC【解析】略5.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷【答案】C【解析】略6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族【答案】C【解析】略7.下列关于催化剂的说法不正确的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】略8.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．乙醇、苯、四氯化碳 B ．苯、苯酚、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醛、乙酸2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe3.下列关于肥皂的说法正确的是 ( )A ．肥皂洗涤时对水的要求较高，在软水、海水中都不宜使用B ．肥皂的碱性较强，适合洗涤丝绸和毛织物C ．肥皂和洗衣粉成分相同，只是形态不同D ．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐4.反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。
下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．13g 乙炔(C 2H 2)和苯的混合液中总原子数为2N A B ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低7.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A ．标准状况下4.48LH 2O 的分子个数为2N AB ． 22克CO 2的分子个数为0. 5N AC ． 1L 浓度为0.1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -为0.1N AD ．标准状况下2.24LNO 2中原子个数为0.2N A8.熟苹果汁能与银氨溶液反应，产生银镜现象，由此推断熟苹果汁中一定含有的是A ．—OHB ．—NH 2C ．—CHOD ．—COOH9.室温下，已知某溶液中由水电离出的c (H +)和c (OH -)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[ A ．SO 32- B ．HCO 3— C ．NH 4+ D ．NO 3—10.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )①2,3,4－三甲基己烷 ②③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④二、填空题11.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
高二化学试题及答案
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A．AB．BC．CD．D
17．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A．AB．BC．CD．D
22．25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q三点对应溶液中 相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5【答案】B【解析】略2.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动【答案】C【解析】略3.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B【解析】略4.已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol·L－１·min－１B．1 mol·L－１·min－１C．2 mol·L－１·min－１D．3 mol·L－１·min－１【答案】C【解析】略5.有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变。
【答案】D6.将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定【答案】D【解析】略2.苯与液溴制取溴苯（10分）（1）溴苯制取的化学反应方程式：；（2）装置A的名称是：（3）冷凝管作用：，冷凝水顺序：（a、上进下出 b、下进上出）。
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。
正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．④②⑤③①C．④②⑤①③D．④⑤③①②【答案】（10分）（1）（3分）；（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）；（3）导气、冷凝气体（1分） b （1分）；（4）反应过程生成HBr气体；HBr极易溶于水；防止倒吸。
（2分）；（5） B （2分）【解析】略3.下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)A．①③B．②④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】略4.下列各物质的名称正确的是]A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D．2,3-二甲基-4-乙基己烷【答案】D【解析】略5.下列说法正确的是（）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高【答案】AB【解析】略6.某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】略7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】B【解析】略8.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤【答案】A【解析】略9.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
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2013-2014 学年度第二学期期末教学质量检测高二化学试题1．本试卷共三道大题 24 道小题，满分 100 分，考试时间 100 分钟。
2．所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。
3．可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16， Cl：35.5，Br：80第一部分选择题（共 50 分）一、单项选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。
每小题只有一个选项最符合题意) 1．同分异构体具有：① 相同的相对分子质量 ④ 相同的物理性质 ⑤ 相同的化学性质 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③⑤ ② 相同的分子式 ③ 相同的最简式2．维生素 C 的结构简式为：丁香油酚的结构简式为：下列关于二者所含官能团的说法正确的是 A．均含酯基 C．均含碳碳双键 3．下列有关物质的表达式正确的是 A．乙烯分子的比例模型示意图： C．2-甲基-2-丁烯的键线式 B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8 B．均含醇羟基和酚羟基 D．均为芳香族化合物4．某有机物的名称是 2,2,3,3-四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是 A．(CH3)3CCH(CH3)2 C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2C(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)35．化学式为 C8H10 的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A．乙苯 B．邻-二甲苯 C．间-二甲苯 D．对-二甲苯6．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能 用来萃取富集这些天然色素的是 A．乙醇 B．苯高二化学试卷C．四氯化碳第 1 页 （共 9 页）D．直馏汽油7．以下用于研究有机物的方法错误的是 A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 8．科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的模型如图(图中的连线表示化学 键)所示，下列说法正确的是 A．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃 C．X 分子中在同一平面上的碳原子最多 5 个 D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，X 消耗氧气多 9．下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是 A．存在不饱和键 B．不易发生取代反应，易发生加成反应 C．分子中的所有原子都处在同一条直线上 D．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 10．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水但密度比水小的液体 C．苯在一定条件下与溴发生取代反应 D．苯不具有典型双键所具有的加成反应的性质，故不能发生加成反应 11．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，再用汽油萃取 B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D．乙烯中混有 SO2 和 CO2，将其先后通入 NaOH 和 KMnO4 溶液中洗气 12．下列说法不正确的是 A．芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整 B．苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．含苯环的烃都是芳香烃 D．用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯，可大幅度降低对环境的污染，提高环境效益高二化学试卷 第 2 页 （共 9 页）13．下列叙述正确的是 A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体 B．所有卤代烃都是通过取代反应制得 C．卤代烃不属于烃类 D．卤代烃都可发生消去反应 14．丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有： ① 加成 ④ 加聚 ⑤ 取代 B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①③④ ② 氧化 ③ 燃烧A．①②③④⑤ 15．漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。
将漆酚放入下列 物质中：①空气 ②溴水 生化学反应的是 A．①②⑤ B．③④ C．②⑤ D．③⑤ ③小苏打溶液 ④氯化铁溶液 ⑤通入过量的二氧化碳，不能发二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。
每小题有两个 选项符合题意） ．． 16．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列 各项事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醛不能和氢氧化钠溶液反应 D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 17．下列说法中正确的是 A．凡能起银镜反应的物质一定是醛 B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性 C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的 O2 所氧化，生成对应的 醛或酮 D．福尔马林是 35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本 18．在有机化合物分子中能引入卤素原子的反应有 A．在空气中燃烧 B．取代反应 C．加成反应 D．加聚反应高二化学试卷第 3 页（共 9 页）19．下列关于油脂和乙酸乙酯的比较中，正确的是 A．油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体 B．油脂和乙酸乙酯都能水解生成羧酸和醇 C．油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色 D．油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有机溶剂 20．下列说法正确的是 A．毛巾、口罩等个人用品要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的都是使 病毒蛋白质变性 B．用浓 Na2SO4、CuSO4 溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应 D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸第二部分三、 （本题包括 4 小题，共 50 分） 21． （8 分）有以下实验装置可供选择非选择题（共 50 分）实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。
请回答下列问题： （1）应选择的装置是________(填写编号)； （ 2 ） 若③ 硬质玻 璃管中装 有铜 粉，请 写出硬 质玻 璃管 中发生 反应的 化学 方程 式 ________________________________________________________________________； （3）实验结束后，观察到溴水褪色。
为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜 想： A．发生了加成反应； B．发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用 pH 计测溴水褪色前后溶液的 pH，测得溶液的 pH 下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由__________________________高二化学试卷第 4 页（共 9 页）22． （12 分） （1） 分子式为 C3H6O3 的物质有多种同分异构体， 请写出符合下列要求的同分异构体 A、 B 的结构简式： ①A 能与 NaHCO3 溶液反应， 且 1 mol A 与足量金属 Na 能生成 1 mol H2， 则 A 为________。
②B 中碳与氧分别有两种化学环境， 氢的环境等同， 且 B 与 Na 不反应， 则 B 为________。
（2）实验测得，某有机物的相对分子质量为 72。
①若该有机物只含 C、H 两元素，其分子式为_________，它有________种同分异构体。
②若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，试写出可能的结构简式 ____________。
③若该有机物分子中有一个—COOH，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成有机物的 化学方程式____________________________________________________________ 23． （14 分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：（1）①甲和乙中含氧官能团的名称分别为__________和__________。
②请写出甲的一种能同时满足下列 3 个条件的同分异构体的结构简式________。
a．苯环上有两个不同的取代基 b．能与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应 c．遇 FeCl3 溶液呈现紫色 （2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：反应Ⅰ的反应类型为________，Y 的结构简式___________________________。
（3）1 mol 乙最多可与________ mol H2 发生加成反应。
（4）写出乙与新制 Cu(OH )2 悬浊液反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。
高二化学试卷 第 5 页 （共 9 页）24． （16 分）现有分子式为 C10H10O2Br2 的芳香族化合物 X，X 中苯环上有四个取代基，苯环 上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为 1:2:6:1，在 一定条件下可发生下述一系列反应，其中 C 能发生银镜反应，E 遇 FeCl3 溶液显色且能与浓 溴水反应。
已知： ① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解 ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如 CH3CH(OH) 2 → CH3CHO + H2O 回答下列问题 ： （1）H 的分子式是 （2）C 的结构简式为 （3）H→I 反应类型是 （4）E 不易发生的化学反应类型有 A、取代反应 B、消去反应 （选填序号） C、氧化反应 （选填序号） B、D 物质苯环上有四个取代基 D、D 物质不是芳香族化合物 D、银镜反应 I 的结构简式为（5）下列有关 D 物质的叙述中不正确的是 A、D 物质不能与碳酸钠反应 C、D 物质具有氧化性，可还原生成二元醇 （6）写出下列反应的化学方程式： ① X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式： ② F→H 的化学方程式：高二化学试卷第 6 页（共 9 页）清远市 2013-2014 学年度第二学期期末质量检测高二化学答卷班级： 姓名： 座位号： 试室号：考 号注意事项 : 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填 写学校、班级、姓名和座位号，再用 2B 铅笔把考号 的对应数字涂黑。