内蒙古包头三十三中2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

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内蒙古包头三十三中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

包三十三中高一年级第二学期期末理科化学试卷（2017—7-8）命题人：凌淑请审题：教科室时间:90分满分：100分一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分,共50分)1．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( )A．甲苯B．乙烷C．丙烯D．乙烯2．①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A．①〉②〉③>④〉⑤B．⑤〉④〉③>②>①C．③>④>⑤>①〉②D．②>①〉⑤>④〉③3、下列关于乙炔的说法不正确的是( )A．燃烧时有浓厚的黑烟B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．乙炔的收集方法可用排水法收集4．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥5．下列关于有机物的说法中不正确的是（)A．所有的碳原子在同一个平面上B．水解生成的有机物可与NaOH 溶液反应C．不能发生消去反应D．能够发生加成反应6．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是( ）A．加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B．加入氢溴酸并加热,使乙醇转化为溴乙烷C．加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D．加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层7．两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1。

5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是( ）A．一定含有甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷,不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含甲烷,但不含乙烯8．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯,既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( ）A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧9．下列物质中存在顺反异构体的是( ）A。

【精选】内蒙古包头市学年高一下学期期末考试化学试题 Word版(含答案)-化学知识点总结

本卷分值100 分，考试时间120分钟本卷可能用到的原子量：H l C 12 O 16I卷选择题（每题只有一个正确答案，1～15题每题2分，16～20题每题3分，共45分）1. 为了保护环境．下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤ C.①④D．②③2．下列反应是吸热反应的是（)A.C+CO2 2C0B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C. 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3. 25 ℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol4．关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。

△H=-2600kJ/mol②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) △H＝一490kJ/mol下列叙述正确的是（）A. CO的燃烧热为-566 kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO5. 对于可逆反应：2S02(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O26．下列事实能用勒夏特列原现来解释的是（）A.SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO7．已知反应nA An的平衡常数为K ，则有1/2 An1/2nA的平衡常数是A. KB. K-1/2C. K2D. K-28．反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温9．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2S02+O22SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态A．混合气体的密度 B.混合气休的压强C．混合气体的平均摩尔质量D．SO2的转化率10. 25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0D.25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.211．下列物质既能导电又属电解质的是A．硝酸钾溶液B硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇12．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 将增大B．常温下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质13. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变14. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C.H+的物质的浓度D. CH3COOH的物质的量15．在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z 呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。

内蒙古包头市高一下学期期末化学试卷(2)

内蒙古包头市高一下学期期末化学试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银2. （2分） (2016高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NAB . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4. （2分）下列描述的离子反应方程式正确的是（）A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClOB . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O5. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是（）A . 自然界中硅元素的储量丰富B . 自然界中存在大量的单质硅C . 高纯度的硅被用作计算机芯片D . 可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅6. （2分）实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl﹣的化合物的试剂是（）A . 稀盐酸和石灰水B . 氢氧化铁C . 氯化钡溶液和稀硝酸D . 硝酸银溶液和稀硝酸7. （2分） 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol•L﹣1的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL （标准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子完全沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 被还原的硝酸的物质的量是0.12molC . 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLD . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%8. （2分） (2017高一上·泉州期末) 2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（）A . 氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：B . 反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子C . 反氢原子的摩尔质量为1g/molD . 21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子9. （2分） A,B,C,D为原子序数依次增大的短周期元素。

内蒙古包头市高一化学下学期期末考试试题

2016—2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一．选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2．丙烯是一种常见的有机物。

下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A．结构简式 CH2=CHCH3 B．球棍模型：C．实验式 CH2 D．加聚反应后的结构简式3．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br4．2，2-二甲基-3-氯戊烷与KOH/醇溶液作用其产物是A．4，4-二甲基-2-戊烯 B．2，2-二甲基-2-戊烯C．2，2-二甲基-3-戊烯 D．4，4-二甲基-3-戊烯5．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B．除去己烷中的己烯，将混合气体通过溴水的洗瓶C．乙烯通入溴水中获得l，2-二溴乙烷D．要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加硝酸银溶液6．在下列各组物质中，属于同系物的一组是A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇 D．甲酸和乙酸7．在阿司匹林的结构简式(下式)中，用①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应的断键的位置是A．②⑥ B．②⑤ C．③④ D．①④8．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇B．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到9．有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水10．下列有关乙烯的说法，其中错误的是A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂B．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物11．分枝酸可用于生化研究。

内蒙古包头市高一化学下学期期末考试试题

内蒙古包头市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题时间：90分满分：100分一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( ) A．甲苯B．乙烷C．丙烯 D．乙烯2．①丁烷甲基丙烷③戊烷甲基丁烷二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③3、下列关于乙炔的说法不正确的是（）A．燃烧时有浓厚的黑烟 B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．乙炔的收集方法可用排水法收集4．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥5．下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．所有的碳原子在同一个平面上B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应D．能够发生加成反应6．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是( )A．加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B．加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷C．加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D．加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层7．两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是( )A．一定含有甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含甲烷，但不含乙烯8．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧9．下列物质中存在顺反异构体的是（）A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯10．下列物质一定属于同系物的是( )A．①和②B．④和⑥C．①和③D．④和⑧11．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是A．通过足量的NaOH（aq） B．通过足量的溴水（）C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）12．下列有机物检验方法正确的是( )A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷13．如表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据A. 物质①②③⑤互为同系物B．一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高C．一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高D．一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小14．下列关于苯的叙述正确的是( )A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同15．卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是( )A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②16．下列物质能发生消去反应的是( )17．有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质( ) A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂18．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1∶1∶1 ②1∶2∶3 ③1∶4∶1 ④3∶2∶1( )A．①③B．②③C．③④D．①④19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素20．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有A.2种B.3种C.4种D.5种21．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是( )22．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是: （）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上23．化学反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O类型是 ( )A．取代反应 B．酯化反应 C．消去反应Ｄ．聚合反应24．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种（）A．2 B．3 C．4 D．525、下列说法正确的是（）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB.相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W（C）越大C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)26．（10分）以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。

内蒙古包头市高一下学期(理)化学期末考试试卷

内蒙古包头市高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高三上·袁州期末) 关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）A . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B . 在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧C . 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D . 第③④步的目的是为了浓缩富集溴2. （2分） (2019高二下·南宁月考) 反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

又知：，判断下列说法正确的是（）A . 该反应的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1B . 断开1 molH—O 键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC . HCl中H—Cl键比H2O中H—O键稳定D . 由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强3. （2分） (2018高三上·安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生4. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列原子或原子团，不属于官能团的是（）A . OH－B . -NO2C . -O3HD . -Cl5. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 短周期元素M，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M，W，X，Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（）A . X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B . M分别和W，X，Y，Z形成化合物，均显相同化合价C . M，X，Z三种元素组成的化合物含有离子键D . M，X，Y组成化合物和Y，Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn－2e－=Zn2＋C . 负极反应为Cu－2e－=Cu2＋D . 该装置能将电能转化为化学能7. （2分）在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A . 混合气体压强不再发生变化B . 混合气体质量不再发生变化C . A的物质的量浓度不变D . 单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等8. （2分） (2018高二上·滦县期中) 实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A . 向该硫酸溶液中加入等体积的水B . 改用6 mol·L－1盐酸C . 改用热的2 mol·L－1硫酸溶液D . 用锌粉代替锌粒9. （2分） (2019高二上·贺州期末) 已知在10秒内N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是（）A .B .C .D .10. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•（L•s）﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol•（L•s）﹣1；③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L ﹣1；④2s 时物质B的转化率为70%．其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④11. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B . 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等C . 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化12. （2分） (2019高二上·本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇13. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质的名称不正确的是（）A . Na2CO3：小苏打B . CaSO4·2H2O：生石膏C . CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3：3一甲基己烷D . HCHO：甲醛14. （2分） (2018高二下·新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

内蒙古包头市青山区高一化学下学期期末考试试题

2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分) 1．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。

下列叙述不正确的是( )A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。

下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。

内蒙古包头市高一下学期化学期末考试试卷

内蒙古包头市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体2. （2分）下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB . 氮原子的结构示意图：C . 氨气分子的电子式：D . 对硝基甲苯的结构简式：3. （2分） PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断错误的是（）PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L) 2.0 1.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4A . 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)B . 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C . 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的D . 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2 ，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L4. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键5. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列各对物质属于同系物的是（）A . 与B . 与C . 石墨与足球稀D . CH3OH与CH3CH(OH)CH36. （2分）下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅D . 石英7. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA8. （2分） (2018高一上·和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

内蒙古包头市高一下学期期末化学试卷

内蒙古包头市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列反应属于氮的固定的是（）A . Cl2将NH3氧化成N2B . NH3和HCl生成NH4Cl固体C . 豆科植物将N2转化为NH4+D . 空气中的氮氧化物转化成酸雨2. （2分）下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是（）A . 向煤中加入适量CaSO4 ，可大大减少烟气中的SO2B . 为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C . 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO24. （2分）向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法不正确的是（）A . 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B . 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC . 根据图象可计算a=6D . 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶35. （2分） (2018高一上·徐州期中) 只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用（）A . BaCl2B . HClC . NaOHD . NaCl6. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

内蒙古高一高中化学期末考试带答案解析

内蒙古高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰 B ．O 2与O 3 C ．D ．2.下列有关燃料的说法错误的是A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一3.在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有A ．7个B ．8个C ．9个D ．14个4.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是 A ． B ． C ．D ．5.下列属于取代反应的是 A ．乙烯通入溴水中B ．光照甲烷与氯气的混合气体C ．苯与溴水混合后撒入铁粉D ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） A ．原子核内有10个中子的氧原子B ．乙烯的结构简式为：C 2H 4 C ．CH 4分子的比例模型：D ．-CH 3（甲基）的电子式为：7.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ．8种D ．9种8.下列说法中错误的是 ( )A ．医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B ．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C ．乙酸乙酯是具有特殊香味，难溶于水的油状液体D ．无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有的碳碳双键有关9.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指 A ．纤维素油脂 B ．蛋白质烃类 C ．淀粉油脂D ．蛋白质油脂10.萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α—萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是A ．1mol 该物质最多能和l mol 氢气发生加成反应B ．该物质属于烃的衍生物C ．该物质能使溴水褪色D ．分子式为C 10H 20O11.甲苯（C 7H 8）和甘油（C 3H 8O 3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为 A ．5% B ．8.7% C ．17.4% D ．无法计算12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（）61261471271413.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N A B ．0.5molC 2H 6分子中含C-H 共价键2N A C ．11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A14.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。

内蒙古高一高中化学期末考试带答案解析

内蒙古高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △HBC 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H C S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △HD 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 2.反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＞0。

下列反应条件有利于生成C 的是 A ．低温、低压 B ．低温、高压 C ．高温、高压 D ．高温、低压3.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 A ．恒温、恒压时充入氨气 B ．恒温、恒容时充入氮气 C ．恒温、恒容时充入氦气 D ．恒温、恒压时充入氦气4.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．2υ正（H 2）＝3υ逆（NH 3）B ．υ正（N 2）＝υ逆（NH 3）C ．3υ正（N 2）＝υ正（H 2）D ．υ正（N 2）＝3υ逆（H 2）5.对已达化学平衡的下列反应: 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.在真空密闭容器中盛有1molPCl 5发生反应PCl 5 （气） PCl 3（气）+Cl 2（气）达平衡后，PCl 5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl 5，反应达平衡，PCl 5 体积分数为b% ，则a b 关系正确的是 A ． a 大于b B ．a 小于b C ．a 等于b D ．无法比较7.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是 A ．NaCl B ．CuSO4 C ．AgNO3D ．Na 2SO48.可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) H ＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 A ．气体的密度变小了 B ．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C ．气体的颜色变深了 D ．体系的温度发生了变化9.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从正极流向负极D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液10.铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，研读下图，下列判断不正确的是A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 42- B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 mol C ．K 闭合时，Ⅱ中SO 42-向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极11.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H 2O(g)=" CO(g)" + H 2（g ），下列条件能使反应速率增大的是 A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2，使体系的压强增大D ．保持压强不变，充入N 2，使容器的体积变大12.在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ） + 5Q （g ） ="=" 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．513.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H +。

内蒙古高一高中化学期末考试带答案解析

内蒙古高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应属于放热反应的是 A ．氢气还原氧化铜 B ．氢气在氧气中燃烧C ．碳酸钙高温分解D ．氢氧化钾和氯化铵的反应2.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是 A ．(A －N ＋m)mol B ．(A －N)mol C ．(A －N)molD ．(A －N ＋m)mol3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，SO 2和O 2各10 mol 反应乙：在500℃时，用 V 2O 5做催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应丙：在450℃时，8mol SO 2和5 mol O 2反应丁：在500℃时，8mol SO 2和5 mol O 2反应 A ．甲、乙、丙、丁 B ．乙、甲、丙、丁 C ．乙、甲、丁、丙 D ．丁、丙、乙、甲4.已知X +、Y 2+、Z —、W 2—四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是A ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WB ．离子半径：X ＞Y ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：Z ＞W ＞Y ＞XD ．还原性：X ＞Y ，W 2—＞Z —5.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A ．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 B ．“四中子”不显电性C ．“四中子”的质量与一个4He 原子质量近似相等 D ．第二种粒子的化学式为O 4，与O 2互为同素异形体6.下列变化过程中，只破坏共价键的是 A ．I 2升华B ．NaCl 颗粒高温熔化C ．HCl 溶于水得盐酸D ．从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味7.欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO 3和Mg(OH)2〕，又不损坏铝壶，最好选用 A ．浓盐酸 B ．稀硝酸 C ．冷的浓硫酸 D ．冷的浓硝酸8.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ；C 3H 8+5O 2→3CO 2+4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是 A ．减小空气进入量，增大石油气进气量 B ．增大空气进入量，减小石油气进气量C ．减小空气进入量，减小石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气量9.下列有关化学键和化合物的叙述不正确的是A ．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键B ．只含共价键的物质一定是共价化合物C ．离子化合物中一定有非金属元素D ．离子键和极性键只存在于化合物中10.下列说法中不正确的是A ．X+Y ＝M+N 为放热反应，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B ．1mol SO 2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C ．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=" +1.9" kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定 D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多11.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)==CaO(s)＋CO 2(g)△H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)△H 2 A ．只有① B ．只有④ C ．只有②③④ D ．只有①②③12.某温度时，浓度都是1mol·L -1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c(X 2)=0.4mol·L -1、c(Y 2)=0.8mol·L -1、c(Z)=0.4mol·L -1，则该反应的反应式是 A ．X 2+2Y 22XY 2 B ．2X 2+Y 22X 2Y C ．X 2+3Y 22XY 3 D ．3X 2+Y 22X 3Y13.实验室里可按图所示的装置干燥、储存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是A ．NH 3B ．COC ．CH 4D ．HCl14.在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．Ag +、Ca 2+、Cl －、CO 32-B ．Cl －、SO 42-、K +、Na +C ．Fe 2+、Na +、K +、NOD ．K +、Na +、Br －、AlO 2－15.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A 点表示的元素是A ．SiB ．AlC ．OD ．N16.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1现有下列几种说法其中不正确的是A ．用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1B ．2s 时的压强是起始时的1.1倍C ．2s 时物质A 的转化率为30%D ．2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -117.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

内蒙古高一高中化学期末考试带答案解析

内蒙古高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施①对燃煤进行脱硫；②对含SO 2、NO 2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等中可行的是 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．①③④2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO 的说法错误的是 A ．NO 是具有刺激性的红棕色气体 B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒3.环保部门每天都会发布空气质量信息，下列物质不属于大气污染物的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒4.下列物质中，不能直接用单质反应制得的是 A ．CuCl 2 B ．SO 3C ．FeCl 3D ．NO5.下列试剂不能保存在玻璃瓶的是 A ．NaOH 溶液 B ．浓硫酸C ．氢氟酸D ．稀盐酸6.下列离子方程式书写不正确的是A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2+ 2I — ＝2Cl —+ I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2 + 4H + + 2Cl — ＝Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2OC ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2 + 2OH — ＝Cl — + ClO —+ H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ＝2H + +Cl — + ClO —7.下列关于氯水的叙述正确的是 A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后pH 变大8.向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到 A ．上层液体为紫色，下层液体为无色 B ．上层液体无色，下层液体紫色C ．上层液体液体无色，下层液体棕黄色D ．上层液体黄绿色，下层液体紫色9.下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A ．CO 2 B ．SO 2C ．O 2D ．NH 310.从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是11.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液12.实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好A．用浓硫酸吸收B．用自来水吸收C．用生石灰吸收D．用氢氧化钠溶液吸收13.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金14.一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，产生的气体有① NO2② NO ③ NH3④ H2A．只有①B．①②C．①③D．①②④15.Cl2用来消毒生活用水的原因是A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌16.下列说法正确的是A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反17.铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有A．0.1mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.05mol18.漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙19.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A．将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入到氯水中使氯水褪色20.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化镁溶液中A ．只有①②③B ．只有①②C ．只有②③D ．只有①②④21.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ①Cl 2+H 2O ②NO 2+H 2O ③Na+H 2O ④ NH 3+H 2O A ．① B ．②C ．③D ．④22.将盛有N 2和NO 2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．3：123.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 A ．浓硫酸 B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸24.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A A ．颜色相同 B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀25.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪26.下列关于SO 2的叙述，正确的是A ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B ．SO 2是硫酸的酸酐C ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色27.下列气体中不能用直接排空气法收集的是 A ．NO 2 B ．NOC ．CO 2D ．H 228.在标准状况下，将O 2和NO 2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。

内蒙古包头市高一下学期化学期末考试试卷

内蒙古包头市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）不属于化学科学研究的项目是（）A . 研究质子、中子的结构B . 寻找新的性能良好的材料C . 开发新能源D . 治理环境污染2. （2分） (2017·凉山模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成B . PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C . 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物4. （2分）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A . 18种B . 16种C . 13种D . 12种5. （2分）下列分离混合物的操作中正确的是（）A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘6. （2分） (2018高一下·许昌期末) 在2A(g) +B(g) 3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（）A . V(A)═0．5mol/(L·S)B . V(B)═0．3 mol/(L·S)C . V(C)═0．8 mol/(L·S)D . V(D)═1 mol/(L·S)7. （2分）外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期ⅦB族B . 第三周期ⅡB族C . 第四周期ⅦB族D . 第四周期ⅡB族8. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。