高一化学第二学期答案

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2021-2022年高一下学期期末考试试题化学含答案

秘密★启用前2021年高一下学期期末考试试题化学含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－ B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2B ．热稳定性：HCl ＞HBrC ．失电子能力：K ＞NaD ．原子半径：Cl ＞S6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

下列有关铀的说法正确的是 A ．与的性质完全相同 B ．原子核中含有143个中子 C ．属于短周期元素 D ．1mol 的质量是143 g 7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高 8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ．阴离子还原性：W > QB ． X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ． Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ；△H = -9.48kJ/mol (ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H = +26.48kJ A. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJ C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定X Y ZW QD. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A 和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

高一化学必修二练习册答案

高一化学必修二练习册答案1、临床用于上呼吸道抗菌消炎的是（）[单选题] *A穿心莲内酯(正确答案)B青蒿素C莪术醇D薄荷脑2、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）* A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)3、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子4、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次5、有机溶剂加热提取中药成分应采用（）[单选题] *A回流装置(正确答案)B蒸馏装置C萃取装置D分馏装置6、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类7、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮8、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法9、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案)B两种不相互接触而又互相溶的溶剂C两种不相互接触而又不相容的溶剂D两种互相接触而又互相溶的溶剂10、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)11、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚12、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)13、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素14、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团15、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] *A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基16、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] *A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)17、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)18、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA19、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头20、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] * A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色21、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] *A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)22、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构23、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。

第二学期高一化学期末试卷及答案2

第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。

下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

2023年海淀区高一年级第二学期期末化学试卷(附答案)

2023年海淀区高一年级第二学期期末化学试卷(附答案)选择题1. 在下列离子中，最容易被还原的是（）A. Al3+B. Fe2+C. Zn2+D. Cu2+答案：A2. 以下关于Fe2+ 离子的叙述中，错误的是（）A.在氯离子溶液中，Fe2+受到氯离子的影响而变成FeCl2B.在硫酸溶液中，Fe2+的氧化物是FeSO4C.在水溶液中，Fe2+产生棕红色络合物时的化学式为Fe(OH)2D.在水溶液中，Fe2+比Fe3+容易被还原答案：C3. 下列过程中, 不需要外加热量即可进行的是（）A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. H2SO4 → SO3 +H2OC. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + CuD. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl答案：C填空题1. Mg(OH)2 是一种〔碱／酸〕性物质，能〔__接触__〕一定量的盐酸。

2. 分子式为 C6H6SO3 的有机物是〔__苯磺酸__〕。

3. CO2 的产生量与燃料的〔__质量__〕有关，同时也与〔__完全燃烧__〕与否有关。

简答题1. 什么是氢离子的能级？它与酸度有什么关系？答：指氢离子与电子云发生作用的能量大小。

当氢离子能级降低时，对应的电离能减小，酸度就越强。

2. 铝在低浓度硝酸溶液中不能被腐蚀的原因是什么？答：铝表面生成相对稳定的氧化膜，能防止铝向溶液中溶解。

3. 分别回答下列元素为何能的问题(1) 奖金金属 Pt 用于净化废气时为什么可以氧化 CO？答：因为 Pt 为催化剂，它能提高反应的反应速率，使得反应更容易发生。

(2) 人们常说饮茶可以消除疲劳，为什么？答：茶中含有咖啡因和可可碱等兴奋物质，这些物质能够提高神经传递物质的含量，改善脑功能，缓解疲劳。

计算题1. (1)有3.0g Zn 用过量的硝酸与铜粉反应，生成的铜全部取出再用氢氧化钠溶解得到1.41g Cu(OH)2。

求硝酸的摩尔浓度。

高一化学必修二课后习题(含答案)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。

卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

高一化学必修2第二章化学反应的焓变习题(含答案)

物质贮藏的能量化学反应的焓变班级姓名学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。

人教版高一第二学期第一次月考检测化学试卷含答案

人教版高一第二学期第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误；故答案选：C 。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误；故答案选A 。

3．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。

高一化学必修二期末试题及参考答案

高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。

(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（）。

n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级其次学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）293L v 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 116的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水B.HC l溶于水得盐酸C.将N a2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体C.氨水中加入少量NH4C l固体D.CH3COON a溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子肯定是活化分子D.上升温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.CO（g）═C（s）+1O2（g）2B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以NH3为电解质B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氢的电子式为7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小依次排列正确的是（）①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3．A.①＞②＞③＞④B.①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞④＞①8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(OH−)B.c（H+）•c（OH-）c(NH3⋅H2O)C.c(NH3⋅H2O)D.c（OH-）c(NH4+)9.可逆反应：2NO 2 ⇌ 2NO+O 2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是（）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再变更的状态； ④混合气体中n(NO 2)n(NO)不变；⑤NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变更而变更．A.①⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑥D.①③④⑥10. 已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时汲取热量为496kJ ，水蒸气中1molH -O 键形成放出热量为463KJ ，则氢气中2molH -H 键断裂时汲取热量为（）A. 436kJB. 557kJC. 872kJD. 181kJ11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.元素Z 在化合物中通常呈+2价B.元素X 的简洁气态氢化物的热稳定性比W 的强C.化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同D.原子半径的大小依次：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（）弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l 0-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液p H 关系为：p H （N a CN ）＞p H （N a 2CO 3）＞p H （CH 3COON a ）B.95℃纯水的p H ＜7，说明加热可导致水呈酸性C.p H=3的醋酸溶液，稀释至10倍后p H=4 mol /L 的盐酸，与等体积水混合后p H=2 13.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol •L -1KOH 溶液，下列说法中正确的是（）A.放电时K +移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H +C.充电时镍电极的电极反应为：N i （OH ）2+OH --e -═N i O（OH ）+H 2OD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于m A （s ）+n B （g ）⇌p C （g ）的可逆反应，在肯定温度下C 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列推断正确的是（）A.m +n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.y 点的状态是v 正＞v 逆15. 运用盖斯定律可便利地计算出难以通过试验干脆测定的反应热．已知：P 4（白磷，s ）+5O 2（g ）=P 4O 10（s ）△H=-2983.2k J •mol -1P （红磷，s ）+54O 2（g ）=14P 4O 10（s ）△H=-738.5k J •mol -1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=-29.2k J •mol -1B.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=+29.2k J •mol -1C.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7k J•mol-1D.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7k J•mol-116.工业上采纳NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），烟气以肯定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，推断以下分析正确的是（）A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，变更压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系肯定正确的是()A.氨水与氯化铵的p H=7的混合溶液中：[C l-]＞[NH4+]B.p H=2的一元酸和p H=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+] mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+] mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（N a C l O2）在溶液中可生成C l O2、HC l O2、C l O2-、C l-等，其中HC l O2和C l O2都具有漂白作用，但C l O2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随p H变更状况如图所示（C l-没有画出）．则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25℃时，HC l O2的电离平衡常数的数值K a=10-6C.p H越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25℃，p H=3时，N a C l O2溶液中：c（N a+）+c（H+）=c（C l O2-）+c（OH-）第Ⅱ卷（填空题，共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同p H的三种酸中，分别加入足量的N a HCO3粉末，刚起先时三者反应速率的大小依次为，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是______ ．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的p H由大到小的依次是______ ；假如取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的N a OH中和，当恰好完全反应时，消耗N a OH溶液的体积由大到小的依次是______ ．(3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的依次是__________。

人教版高一化学必修一、二课后习题答案详解

《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。

7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

高一第二学期化学期末试卷(带答案)

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。

高一(下学期)期末化学试卷及答案解析

高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

高一化学必修2课后习题_参考答案(全)

人教化学必修2课后习题答案P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li；(2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

高一下学期期末考试化学试卷含答案

高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。

13～18为双选题，每小题4分，共24分。

在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。

请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。

在试题卷上作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。

①②③④B。

①②⑤C。

①②④⑤D。

③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A。

水分子的比例模型B。

F的结构示意图C。

CO2的结构式：O-C-OD。

中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。

标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。

常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。

4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。

福建厦门市2024年高一下学期期末质量检测化学试题+答案

厦门市2023-2024学年第二学期高一期末质量检测化学试题说明：1．本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科学家首次合成奇数环碳13C ，其结构如图所示。

下列关于13C 说法正确的是（）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．1213C 与1413C 互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇 →乙醇脱氢酶乙醛 →乙醛脱氢酶乙酸→二氧化碳+水。

下列说法错误的是（）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：3CH COH《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”。

α−亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示。

回答3~4题。

3．下列说法错误的是（） A ．α−亚麻酸乙酯属于油脂 B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花 C ．蚕丝的主要成分为蛋白质 D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖 4．下列关于α−亚麻酸乙酯的说法错误的是（） A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配釉→烧釉”。

实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。