[首发]江苏省如皋市2017-2018学年高二下学期期中考试化学(选修)试题(图片版)
17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ． 醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ． 二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2017-2018学年度第二学期期中高二化学试题
2017-2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷满分：100分 时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:O 16 C 12 H 1一．单项选择题（共20题，每小题3分，共60分 1.下列烷烃的系统命名中，错误的是2. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A.2，3-二甲基戊烷 B.3-甲基-2-乙基己烷 C.3，3-二甲基戊烷 D.2-甲基丁烷 3．下列物质一定与丁烯互为同系物的是 A. C 3H 6 B. C 2H 4 C. C 4H 8 D. C 4H 104．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于144℃C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．1 mol 有机物X 最多能与1 molHCl 发生加成反应得到Y ，1 mol Y 能与4 mol Cl 2在一定条件下发生取代反应得到Z 。
已知Y 分子中的碳碳键都是单键，Z 分子中没有氢原子，则X 的结构简式可能是 A. CH 2=CHCl B. CH ≡CH C. CH 2=CH 2 D. CH ≡CCH 36．由乙烯(CH 2=CH 2)推测丙烯(CH 2=CHCH 3)的结构或性质，不正确的是 A. 不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水褪色 D. 能与H 2加成，产物为丙烷 7．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ①⑥ 8．下列关于烃的说法中正确的是A. 烷烃不能发生加成反应B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中不含不饱和键C. 能发生加成反应的一定是烯烃D. 符合通式C n H 2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的一定是烯烃9．某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯10．关于苯乙烯（）的说法正确的是A. 分子式为C 8H 10B. 加聚产物为：C. 属于苯的同系物D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO 4溶液D. 观察气体的颜色 12．下列同一组反应的反应类型，不相同的是 A. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1-己烯使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO 4溶液褪色D. 由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷 13．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 4C+2H 2 B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2===CH一CH===CH2的事实是A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子15．甲烷的空间构型是：A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形 D．空间正四面体16．下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、苯乙烯B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯17．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A. 甲苯能使溴水水层褪色B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应18．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A．能使溴水褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与醋酸发生酯化反应 D．能发生加聚反应19．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A. 烷烃B. 环烷烃C. 二烯烃D. 苯的同系物20．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式B ．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2==CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2二．填空题（共15题，每小题2分，共30分）21．写出下列化学方程式及反应类型。
2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)(Word版)
2017-2018学年第二学期期中测试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分)1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．乙烯可做水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．氯仿B．乙醇C．甲酸苯甲酯D．溴乙烷3．下列有关化学用语的使用，正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3—甲基—1—丁烯4．桶烯结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有二种B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯分子中所有原子在同一平面内5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是（）A．乙酸甲酯B．乙醛C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸6．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（）A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基图2 ． ． ．图 1图4图3AgNO 3溶液氨水 水层有机层进水口出水口溴乙烷乙醇 氢氧化钠酸性KMnO 4C ．青蒿素的分子式是C 15H 22O 5D ．青蒿素属于烃类有机物7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．图1装置配制银氨溶液B ．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．图3装置进行石油的分馏D ．图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 8．下列方程式书写正确的是（ ） A ．乙酸乙酯制备：CH 3COOH + CH 3CH 218OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3 + H 218O B ．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △CH 3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2ONa+ CO 2 + H 2O 2OH+ Na 2CO 3D ．1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为0.4 N A C ．1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为N A D ．1 mol CH 4含有的电子数为N A10．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（ ） A ．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO 3溶液，充分振荡、静置、分液 B ．甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO 4溶液，洗气 C ．苯（苯酚）：加入足量的溴水，充分振荡、静置、分液△D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置分液11．有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，涉及的反应类型依次是（）A．⑥④②①B．⑤①④②C．①③②⑤D．⑤②④①12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1 mol该有机物最多可以和5 mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不显色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br213．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下所示的转化过程：则符合上述条件的酯的结构有（）A．2种B．4种C．6种D．8种14．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成15．阿魏酸化学名称为4-羟基-3-甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)，检验其官能团。
2017-2018学年江苏省如东高级中学高二下学期期中考试化学(选修)试题Word版含答案
江苏省如东高级中学2017-2018学年第二学期期中考试高二化学（选修）（考试时间：100分钟，满分：120分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Cl35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科。
下列有关说法不正确的是 A ．煤的干馏以及煤的气化和液化均属于化学变化的范畴B ．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C ．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性2．下列有关化学用语的说法正确的是A ．对苯二酚的结构简式：B ．聚四氟乙烯的结构简式：C. 氨基(-NH 2)的电子式： D ．甲烷的比例模型：3．工业甲醛含量测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
（已知H 2O 2也能氧化甲酸生成CO 2） ① HCHO + H 2O 2 → HCOOH + H 2O ② NaOH + HCOOH → HCOONa + H 2O 下列有关说法正确的是A ．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B ．足量H 2O 2氧化1mol HCHO 时放出的热量一定是①的2倍C ．上述方法测定甲醛含量时，如果H 2O 2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D ．H 2O 2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同 4．已知（b ）、（d ）、（p ）的分子式均为C 6H 6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面D．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应5．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是OCH3 H2NCH2OH甲乙丙丁A．实验室用装置甲制取并收集乙烯气体B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．实验室用装置丙制取并收集乙炔气体D．用装置丁将分离对二甲苯和乙醇液体6.证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是A．甲B．乙C．丙D．都不行7.下列有关有机物的说法正确的是A．三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．0.1mol乙烯和乙二醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数为0.6 N AC．相同条件下，正丁烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4→ 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O8.物质III (2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A．II中所有碳原子可能位于同一平面内B．I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C．鉴别物质I和物质II可用FeCl3溶液D．物质III 易溶于乙醚和水9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．溴丙烷和氢氧化钠醇溶液反应制丙烯；丙烯与水反应制丙醇B．乙醇和浓硫酸制乙醚；甲苯硝化制对硝基甲苯C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸10.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳氢键的形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省如皋市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试(一)化学试题附参考答案
标准NaOH 溶液
CO2
Cl2
盐酸和酚酞
苯酚钠 溶液
NaOH 溶液
图①
图②
图③
A．实验室利用图①装置制取并收集氨气
B．利用图②装置测定盐酸的浓度
C．利用装置③验证碳酸的酸性强于苯酚
D．利用图④装置除去 Cl2 中的氯化氢 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
图④ 结论
用洁净的铁丝蘸取某盐溶液，在外
C．氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料 D．二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好 6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为 0.2NA B．0.5 mol·L－1 NaOH 溶液中，含 Na＋数目为 0.5NA C．C60 和石墨的混合物共 1.8 g，含碳原子数目为 0.15NA D．常温常压下，1.12LCO2 与足量的 Na2O2 反应转移的电子数目为 0.05NA 7．下列离子方程式书写正确的是 A．锌粒与稀醋酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ B．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．铜与稀硝酸反应制取一氧化氮：Cu＋4H＋2NO＝Cu2+＋2NO↑＋2H2O D．在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 8．下列实验操作或装置符合实验要求的是
不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列有关说法正确的是
最新17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二年级期中考试化学试题( 时间：90分钟分值：100分)可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A. 仅①③B. 仅②④C. 仅⑤D. 仅③⑤3．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B. CH2=CH﹣CH=CH2C. D.4．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A. 碘化钾B. 溴水C. 碘水D. 碘化钾淀粉溶液6．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHOA. ①③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤7．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++ 3OH－＝Fe (OH)3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu +2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O8．下列说法正确的是（）A.苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B.苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D.分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I一>Fe2＋>C1一>SO2B．C1一> Fe2＋> SO2> I一C．Fe2＋>I一> C1一>SO2D．SO2>I一>Fe2＋> C1一10.下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A. ①⑤⑥B. ②④C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥11．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（）A.（CH3）3COHB.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OHD.CH3CH2C（CH3）2OH12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B.鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化C.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化14．下列说法错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气15．24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A. +2 价B. +3 价C. +4价D. +5价16．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A.分子中有三个苯环B. 可溶于有机溶剂C.1mol维生素P可以和6molBr2反应D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应二.非选择题(共52分)17. （2分）下列说法正确的是________①残留在试管内壁上的碘，用热水洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤⑤天然纤维、合成纤维和人造纤维统称化学纤维⑥用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂⑦淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体⑧将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应．18.（10分）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．(1)该有机物的实验式是________；分子式是________．(2)红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是________，官能团的名称为________．(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________________。
2017—2018学年第二学期高二化学期中考试含答案
2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的原子量：B:11 ，N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16一．选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I2. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋D．①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是( )①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
中学17—18学年下学期高二期中考试化学试题(B)(附答案)
莆田六中2017-2018高二下学期化学试卷(B)范围: 物质结构专题1-3 2018.05相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 F-19 S-32 Na-23一、选择题(共20小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意,每小题3分，共60分。
) 1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，填充电子时违背洪特规则的是()2. 乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（）A．都含有∏键和δ键B．都含有极性键和非极性键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d5D．Si1s22s22p63s23p24．下列说法中正确的是()A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al<NaC．硬度：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na = Al6．下列叙述中正确的是（）A．在离子化合物中一定含有金属元素B．在离子化合物中不可能存在非极性键C．共价化合物中可能既有极性键也有非极性键D．共价化合物中一定没有金属元素7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()12下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s29．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )A．氢气和氧气燃烧生成水B．氯化氢气体溶解于水C．氯气和钠燃烧生成白烟D．食盐水蒸发结晶10、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、X与Y形成化合物可能是离子化合物C、第一电离能X一定大于YD、如果都有气态氢化物，X的氢化物更稳定11.下列晶体熔化克服作用力与金刚石相同的是（）A．硫酸钠B．碳化硅C．干冰D．镁铝合金12. 下列化学用语正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. HF的电子式：C.丙烷分子的球棍模型为：D. N2的结构式：∶N≡N∶13、某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A．1∶4∶2B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶414、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．第一电离能：Li＜Na＜K＜RbB．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．沸点：H2S<H2Se<H2TeD．半径：S2->O2->Na+15. 下列说法中正确的是()A. 基态原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反B. 基态原子的3p能级上有一对成对电子，3p一定没有空轨道C. p轨道电子按纺锤形绕核运动D.基态原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高16．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期ⅠA族的元素C. 原子的s和P轨道电子总数相同，且P轨道有未成对电子的元素D. 原子有3种能量不同的原子轨道，且轨道上电子数目相同的元素17. 下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是()A．干冰B．石英C．烧碱D．晶体硅18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. BF3B. H2SC. SiCl4D. PCl519. 下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A. Be2+离子中的质子和电子B. 12H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子20、根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）A.–1940 kJ ·mol－1B.1940 kJ ·mol－1C.–485 kJ ·mol－1D.485 kJ ·mol－1二.非选择题(共40分）21．(10分)金、银、铜、铁、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属．试回答下列问题：（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．基态钛原子外围电子的轨道表示式为____（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族．（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或ds )．（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)
学校：班级： 姓名：考号：请不要在密封线内答题2017-—-—2018学年第二学期期中考试试题科目:高二理科化学说明:本试卷答题时间为100分钟,试卷满分为100分.一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共50分。
) 1．下列说法不正确的是 （ ） A 。
化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B 。
放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量D 。
化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 ( ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C 。
温度、压强以及反应物的接触面D 。
反应物的浓度 3．对于密闭容器中进行的反应：P(g)+ Q(g)R （g ）+ S(g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等4．下列热化学方程式书写正确的是 （ ) A 、C(s ）+O 2(g ）==CO 2(g ）；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3;△H= —196。
6kJ/molC 、H 2（g)+1/2O 2(g)==H 2O （l);△H=—285。
8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2（g)==2H 2O （l ）;△H= —571.6KJ 5.在反应：C+CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g ）====CO 2（g)；△H 1 C(s ）＋错误!O 2（g)====CO （g ）；△H 2 ②S(s)＋O 2（g ）====SO 2(g ）；△H 3 S(g)＋O 2（g ）====SO 2(g ）；△H 4 ③H 2(g ）＋错误!O 2（g)===H 2O(l ）；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l ）；△H 6 ④CaCO 3（s ）====CaO(s)＋CO 2(g ）；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca （OH)2（s);△H 8 A ．① B ．①②③ C ．④ D ．②③④ 7。
20172018高二化学选修4测试题及答案
2017-2018学年度高二月考测试题考试时刻：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）一、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的选项是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol二、已知反映：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol以下结论正确的选项是(A)A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反映热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混归并在必然条件下发生如下反映：2A（气）+B（气）2C（气）。
假设经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反映平均速度为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反映的平均速度为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是（B ）A.①③B.①④C.②③D.③④4、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反映速度的是（ A）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反映物浓度5、用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加大的是（B）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在必然温度下的定容密闭容器中，当以下物理量再也不改变时，不能说明反映A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（ A）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，必然条件下，进行如下反映：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反映的速度和NO的转化率，采取的正确方法是( B )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强8.在必然温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反映2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时刻（t）的关系有以以下图示，正确的选项是（ B ）A B C D 9. 以下物质中，属于强电解质的是（ D ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl10.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳： CH 3COOH CH 3COO －＋H +关于该平稳，以下表达正确的选项是(B) A.加入水时，平稳向逆反映方向移动B.加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动12、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是 （B ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度太高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映，以下说法正确的选项是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.二者产生等量的氢气 D.无法比较二者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （D ） A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 315、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24-。
2017-2018学年江苏省南通市如皋市高二(下)期中化学试卷(选修)
2017-2018学年江苏省南通市如皋市高二（下）期中化学试卷（选修）一、解答题（共10小题，满分120分）1．（10分）功能高分子P的合成路线如图：（1）反应②所需的反应试剂和条件是。
（2）反应④所需的反应试剂和条件是。
（3）反应①的化学反应方程式为。
（4）反应③的化学反应方程式为。
2．（15分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。
可通过如图方法合成：（1）化合物B中的含氧官能团的名称为。
（2）下列说法正确的是A．可用NaHCO3溶液鉴别化台物A和白黎芦醇B.1molB最多能与4mol氢气加成C.1mol白黎芦醇最多能与3.5mol溴水发生反应D．化合物F中含有1个手性碳原子（3）由F﹣G的反应类型是。
（4）D的结构简式为A。
（5）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应，与FeCl溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。
（6）请写出以苯中醛为原料制备合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图例见本题题干）。
3．（11分）元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。
表中所列的字母分别代表对应的化学元素。
（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是（填元素符号）。
常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是（填元素符号）。
（2）元素g的简单离子结构示意图为，元素d的一种氧化物中两种原子的个数比为1：1，则该物质的电子式为（3）k元素可能的性质或应用有。
A．是一种活泼的金属元素B．其简单氢化物的热稳定性比h强C．其单质可作为半导体材料D．最高正化合价为+4（4）下列说法正确的是A．简单离子半径的大小顺序：r（d）＞r（e）＞r（g）＞r（f）B．元素非金属性由强到弱的顺序：e＞d＞cC．f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应D．化台物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1：1（5）元素a与元素g有相似的化学性质。
17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。
下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛12.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是( )A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸13.有一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③⑤14.的方法正确的是( )A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHD.与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO415.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是( )16.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。
精品解析：江苏省如皋市2018-2019学年高二下学期期末教学质量调研化学(选修)试题(原卷版)
2019如皋市高二年级第二学期教学质量调研化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是A. 生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境D. 回收废医用塑料，深埋或就地焚烧2.下列有关化学用语表示正确的是A. 氮气分子的电子式：B. Cl－的结构示意图：IC. 质子数为53、中子数为78的碘原子：7853D. HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B. Si熔点高硬度大，可用于制半导体C. Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D. Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-5.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2OC. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O6.下列说法正确的是A. 氧气和臭氧互为同系物B. NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质C. 常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个D. 金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SO2(NH4)2SO3Na2SO3B. NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC. FeO Fe(NO3)2Fe(NO3)3D. MgCO3MgCl2(aq)Mg8.图是某甲醇燃料电池的工作示意图。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志B．减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%—60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果[源: 2.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯3.下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是（）A．B．C．D．4.下列有关化学用语表示正确的是（）A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2B．的名称是3-甲基丁醇C．乙炔的分子结构模型示意图：D．CH4Si的结构式：5.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂6.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AB ．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N A C ．1 mol 羟基所含的电子总数为10N AD ．标准状况下，11.2 L 己烷所含分子数为0.5 N A8.某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种9. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（ ） A ．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B ．分子式为CH 4O 的有机物可能为醇，也可能为醚C ．甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应D ．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同10.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是（ ）A ．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl 3溶液检验B ．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应C ．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反应D ．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验11.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 3H 612.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。