河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一4月月考化学试题
河北省张家口市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题
2018～2019学年第二学期期中考试高一年级（普通实验班）化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了2.下列化学用语书写正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 溶于水B. 熔点较高C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电4.下列物质属于同分异构体的一组是A. 与互为同分异构体B. 与C. 与D. 与5.下列变化符合图示的是①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应A. B. C. D.6.如图所示的装置属于原电池的是A. B. C. D.7.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是A. 锌片作正极B. 碳棒上有气泡产生C. 可将电能转化为化学能D. 电子由碳棒经导线流向锌片8.1mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A. 4molB. 8molC. 10molD. 2mol9.下列有关比较正确的是A. N、O、F最高价依次升高B. 、、微粒半径依次增大C. 单质的熔点：D. 碱性：10.已知，反应速率分别用、、，表示，下列关系正确的是A. B.C. D.11.判断下列说法，其中正确的组合是①煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可再生的一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦电池充电和放电时的电池反应为可逆反应A. B. C. D.12.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A. B.C. D.13.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是A. B. C.D.14.可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E其中表示负极反应和正极反应的分别是A. 和B. 和C. 和D. 和15.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是A. NaOH、、B. MgO、、C. 、、D. HCl、、16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
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张家口市第一中学2018-2019年度高一年级第二学期4月考试化学试卷（预科班）第Ⅰ卷（选择题共60分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤【答案】D【解析】③④⑥燃烧会产生污染性气体，不是绿色能源，其余都是正确的，答案选D。
2.下列化学用语书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】A．氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A错误；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳—12，B错误；C．氯化镁的电子式为，C正确；D．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误；答案选C。
3.废电池必须进行集中处理的首要原因是（）A. 充电后可再使用B. 回收利用石墨电极和金属材料C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品【答案】C【解析】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。
4.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④【答案】C【解析】试题分析：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl ＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2018～2019学年第二学期期中考试高一年级（普通实验班）化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了【答案】C【解析】【详解】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此可逆反应达到平衡状态的主要特征是正、逆反应的速率相等。
答案选C。
【点睛】明确可逆反应平衡状态的含义是解答的关键，注意平衡时正逆反应速率相等，但不为0。
2.下列化学用语书写正确的是A. 氯原子的结构示意图：B.C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A. 氯原子的核外电子数是17，原子结构示意图为，A错误；B. ，B错误；C. 氯化镁是离子化合物，电子式为：，C正确；D. 氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：，D错误；答案选C。
3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 溶于水B. 熔点较高C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；D.熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案选D。
【点睛】注意共价键在熔融状态下不能电离出阴阳离子，而离子键可以。
4.下列物质属于同分异构体的一组是A. 与互为同分异构体B. 与C. C2H6与C3H8D. O2与O3【答案】B【解析】【分析】分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断。
【详解】A. 与是同一种物质，A不选；B与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B选；C. C2H6与C3H8均是烷烃，互为同系物，C不选；D. O2与O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D不选；答案选B。
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列物质属于非电解质的是 A.醋酸 B.氯化钠 C.氯水 D.蔗糖2．向FeCl 3、CuCl 2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。
则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含有Fe 2＋C ．溶液中一定含有Cu 2＋D ．剩余固体中一定含有Cu3．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
O O O H O2222¯¯¯2323N NH NO NO HNO →→→→、已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100L (已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是 A ．10078%22.4⨯B ．10078%22.4mol ⨯C ．10078%26322.4g ⨯⨯⨯D ．210078%L ⨯⨯4．下列说法正确的是 ( ) A ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2 B ．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO 2 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3 D ．少量SO 2通过浓的CaCl 2溶液能生成白色沉淀 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N A B ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02N A C ．0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数为0.2N AD ．物质的量浓度为0.5 mol·L –1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N A 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．稀豆浆 B ．泥浆 C ．稀硫酸 D ．蔗糖溶液 7．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是8．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
2018-2019学年河北省张家口市高一上学期期末质量检测化学试卷(答案+解析)
河北省张家口市2018-2019学年高一上学期期末质量检测试卷一．选择题(共18小题，每小题2分，共36分）1.2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。
科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。
不同雪花中，水分子（）A. 数目都是相同的B. 数目都是巨大的C. 空间排列方式相同D. 化学性质不相同【答案】B【解析】A、不同雪花质量可能不同，所以水分子数目不同，故A错误；B、由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，故B正确；C、由于水分子空间排列方式不同，形成雪花的形状不完全相同，故C错误；D、同种分子性质相同，所以不同雪花中，水分子化学性质相同，故D错误。
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A. B.C. D.【答案】C【分析】根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考。
【解析】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用，故选C。
3.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A. 是一种纯净物B. 分散质粒子直径在1～100nm 之间C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用【答案】A【解析】A、Fe(OH)3 胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物，故A错误；B、胶体中分散质的粒子直径在1～100nm 之间，故B正确；C、胶体用平行光照射，能出现光亮的通路，具有丁达尔效应，故C正确；D、Fe(OH)3 胶体具有吸附性，具有净水作用，故D正确；选A。
4.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A、是烧杯，故不选A；B、是圆底烧瓶，故选B；C、是容量瓶，故不选C；D、是分液漏斗，故不选D。
5.下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A. 光合作用B. 牛奶的腐败C. 铁的钝化D. 碘的升华【答案】D【分析】根据化学变化中有新物质生成分析。
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一上学期周练(普通班)化学试题(9.16)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分。
）1．如图所示的实验操作中，正确的是2．下列仪器：① 烧杯② 坩埚③ 蒸发皿④ 试管⑤ 烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是A．② ④ B．① ③ C．③ ④ D．① ⑤3．下列实验操作正确的是A．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1—2mlB．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中4．下列事故处理不正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将CO中毒者移到通风处抢救C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗D．眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛5．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数之比是1：1 B．它们的O数目之比是2：3C．它们的电子数之比是5：4 D．它们所含原子数目之比是3：46．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热B．蒸发操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶B ． 除去碘水中的水升华C ． 除去食盐中的泥沙过滤D ． 除去KCl 中的K 2CO 3加适量盐酸9．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
河北省张家口市高一下学期化学4月月考试卷
河北省张家口市高一下学期化学4月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是（）A . 银B . 铝C . 钠D . 铁2. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A . 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因3. （2分）将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：（）A . 一定产生BaSO4沉淀B . 一定产生BaSO3沉淀C . 产生的不全是BaSO4沉淀D . 一定有SO3逸出4. （2分） X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D . X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低5. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）A . 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的价电子排布图：6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（）A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰7. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃8. （2分）已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）．A . N2B . H2SC . NH3D . CH49. （2分）已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A . 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B . 钡与冷水剧烈反应置换出氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子10. （2分）下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A . 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应B . 将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高C . 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价都会发生变化D . 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装11. （2分）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A . NaOHB . Na2OC . NaD . CaO12. （2分） Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子 Co的叙述不正确的是（）A . 质量数是60B . 质子数是27C . 中子数是33D . 电子数是3313. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（）A . O2B . H2C . NOD . N214. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑15. （2分） (2020高一下·吉林期中) 在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘16. （2分）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A . 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质17. （2分） (2015高一上·柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子18. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2018-2019学年河北省张家口市一中高一4月月考化学试题
2018-2019学年河北省张家口市一中高一4月月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 Ag 108 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A．砹（At）易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢（HAt）很稳定C．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D．铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水2．氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。
下列有关氘说法正确的是A．氘原子核内没有中子 B．氘原子核外有2个电子C．氘与氚（3H）互为同位素 D．氘与氚（3H）互为同素异形体3．某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B．X形成的气态氢化物比H2S稳定C．X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D．X的主要化合价是-2、＋4、＋64．下列表达正确的是A．H2O2中既有极性键，又有非极性键 B．16667Ho 的中子数与电子数之差为99C．氧原子的结构示意图： D．CCl4的电子式：5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
河北省张家口市高一下学期化学第一次月考考试试卷
河北省张家口市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C . 11.2LCl2的质量为35.5gD . 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶2. （2分） (2019高一下·吉林月考) 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A . 、Na＋、Ba2＋、Cl－B . Na＋、I－、、C . K＋、Cl－、、D . Na＋、Mg2＋、、Cl－3. （2分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸Cu NO2NaOH溶液B浓氨水CaO NH3H2OC稀硝酸Cu NO H2OD浓硫酸Cu SO2饱和NaHSO3溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag+B . CO32﹣C . OH﹣D . Mg2+5. （2分）(2018·咸阳模拟) 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A Al AlCl3Al2O3NaAlO2B S H2S SO2SO3C Na Na2O NaOH Na2O2D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 ．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 碱性：KOH＞Mg(OH)2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 熔点：Na＞K8. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（）A . Fe2O3固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸，过滤B . SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C . FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D . KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤9. （2分）有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）A . Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B . 还原产物是H2 ，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C . 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D . 此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂10. （2分）某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题(含答案)
河北省张家口市第一中学2018-2019学年第二学期高一开学考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，S 32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A． B．C． D．3．与50mL 0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL 0.2mol•L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液4．下列现象或事实可用同一原理解释的是：A．氯水和过氧化钠使红色墨水褪色B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．亚硫酸钠和石灰水长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列离子方程式的书写正确的是A．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-B．食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2OC．NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－6．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸 B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D．用图4所示装置可吸收HCl气体7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1 L 0.1mol·L-1 的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数目为0.1N AD．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI ；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
河北省张家口市高一上学期第一次月考化学试卷(II)卷
河北省张家口市高一上学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2016高三上·泰安期中) 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A . 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩2. （2分）下列实验可行的是（）A . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B . 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用乙醇从碘水中萃取碘3. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测4. （2分）容量瓶上没有标记的是（）A . 标线B . 温度C . 物质的量浓度D . 容积5. （2分）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。
下列有关二甘醇的叙述，正确的是（）A . 符合通式CnH2nO3B . 分子间能形成氢键C . 分子间不存在范德华力D . 能溶于水，不溶于乙醇6. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C . 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl，（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A . BaCl2B . NaOHC . Ba（OH）2D . AgNO38. （2分） (2015高三上·济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC . 配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%9. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 1mol H2O2中含有的电子数为8NAB . 标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC . 2g氢气所含的氢原子数为2NAD . 常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA10. （2分）在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（）A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶质的物质的量D . 氢离子的物质的量浓度11. （2分）等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
河北省张家口市高一下学期第一次月考化学试卷
河北省张家口市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共63分)1. （2分） (2019高三上·天津月考) 已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：⑴2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2⑵2Na IO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C . 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D . 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 52. （2分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A浓氨水CaO NH3H2OB稀硝酸Cu NO H2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列实验过程中始终无明显现象的是（）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中4. （6分） (2016高二下·河北期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为________，反应④的化学方程式为________；（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________；检验E物质中阳离子的操作和现象________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质________ g；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32﹣水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成原溶液中一定存在SO42﹣D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·武汉期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB . Fe与Cl2反应生成FeCl2 ，推测Fe与I2反应生成FeI3C . 不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D . CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O27. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3B . 2Ag2O 4Ag+O2↑C . Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2D . 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑8. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果⑤易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．A . ①③⑤B . ②⑤C . ③④D . ①②③④⑤10. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu（OH）2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe（OH）2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④11. （2分） (2016高三上·故城期中) 14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）A . 9.6gB . 6.4gC . 3.2gD . 4.8g12. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B . Fe在Cl2中的燃烧产物:C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:13. （2分） (2015高三上·莘县期中) 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（）A . 0.5 molB . 0.25 molC . 0.27 molD . 0.52 mol14. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①②⑥C . ②③④D . ④⑤⑥15. （2分） (2018高一上·湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L16. （2分）在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A . 蒸馏水B . 0.5mol/L的CH3COOHC . 0.5mol/L的HClD . 0.5mol/L的氨水17. （2分）(2019·杭州模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 molKI与0.1 molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB . 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏C . 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA18. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。
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张家口市第一中学2018～2019学年第二学期高一月考一化学试题（普通、实验班）可能用到的相对原子质量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32，Cl 35.5，Na 23 Ag 108 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A．砹（At）易溶于某些有机溶剂B．砹化氢（HAt）很稳定C．锂与水反应不如钠与水反应剧烈D．铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水2．氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。
下列有关氘说法正确的是A．氘原子核内没有中子B．氘原子核外有2个电子C．氘与氚（3H）互为同位素D．氘与氚（3H）互为同素异形体3．某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B．X形成的气态氢化物比H2S稳定C．X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D．X的主要化合价是-2、＋4、＋64．下列表达正确的是A．H2O2中既有极性键，又有非极性键B．16667Ho 的中子数与电子数之差为99C．氧原子的结构示意图：D．CCl4的电子式：5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物B．它受热时，不能分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应D．它既含离子键又含共价键6．下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素7．有关下图装置的叙述正确的是A．溶液中Na＋向Fe极移动B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－Fe2＋D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)28．下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2＋9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A．从左到右原子半径逐渐减小B．从左到右非金属性逐渐增强C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强11．下列有关比较正确的是A．N、O、F最高价依次升高B．Al3＋、K＋、F－微粒半径依次增大C．单质的熔点：Cl2﹥Br2﹥I2D．碱性：CsOH﹥KOH﹥NaOH12．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”下列说法错误．．的是A．“石碱”中含有离子键B．“石碱”中含有极性共价键C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有非极性共价键13．现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．b﹥d﹥c﹥a B．b﹥a﹥c﹥d C．a﹥b﹥c﹥d D．a﹥c﹥b﹥d14．下列各组大小顺序不正确．．．的是A．酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4B．热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2OC．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al15．请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素16．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：W﹥Y﹥Z﹥M﹥XB．热稳定性：XM﹥X2ZC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。
元素Y是地球上含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。
下列说法正确的是A．X的最高价氧化物的水化物为强酸B．元素的非金属性Z﹥X﹥YC．原子半径的大小W﹤X﹤Y D．Y的氢化物常温常压下为液态18．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸19．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。
下列说法不正．．确．的是A．溶液中的SO42-向锌电极移动B．在锌电极上可观察到大量气泡产生C．电流由铜电极流向锌电极D．图2中y轴表示的可能是c(H＋)20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径:W﹤X﹤Y﹤ZB．阴离子的还原性：Y﹥WC．a—定由W、X两种元素组成D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂二、填空题（本题共10分）21．（本题10分）下图是元素周期表的一部分（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）（2）②在元素周期表的位置是________________________。
（3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。
（4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为_________________________，其中沸点最高的是_____________（用化学式表示）。
三、综合题（本题共17分)22．（本题6分）氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。
已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，填写下列空白。
（1）该电中性分子的化学式为________________________。
（2）NH4Cl离子的电子式为______________________。
（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______、________。
23．（本题11分）现有如下两个反应：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag （1）反应____（填字母）不能设计成原电池。
原因是__________________________________。
（2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。
（3）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。
写出电极反应式及反应类型正极反应式：_____________________，反应类型：_______________________，负极反应式：_____________________。
（4）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______，电池工作一段时间后，电解质溶液质量将_______（填“增重”或“减轻”）。
四、实验题（本题共13分)24．（本题13分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_______________________。
（3）装置B中盛放的试剂是______________（选填下列所给试剂的字母），实验现象为_________ _________，反应的化学方程式是__________________________________。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③ S2-比Cl-易被氧化；④ HCl比H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。
可说明氯比硫非金属性强的是_______。
A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是___________________________________________________，写出反应的离子方程式____________________________________________。
高一第二学期第一次月考化学参考答案(普通实验班)1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．B 8．A 9．B 10．D11．D 12．D 13．B 14．D 15．B 16．C 17．D 18．B 19．B 20．D 21．（共10分）（1）Na（1分）F（1分）（2）第二周期第ⅣA族（1分）（3）r(O2-)＞r(Na+)（2分）HClO4＞H2SO4（2分）（4）H2O＞NH3＞CH4（2分）H2O（1分）22．（共6分）（1）N2H4（2分）（2）（2分）（3）CO2（1分）N2O（1分）23．（共11分）（1）a（1分）a不是氧化还原反应（1分）（2）放热（1分）大于（1分）（3）b（1分）（1分）2Ag++2e-=2Ag（1分）还原反应（1分）Cu-2e-=Cu2+（1分）（4）Ag+（1分）减轻（1分）24．（共13分）（1）浓盐酸（1分）MnO2（1分）（2）（2分，“长进短出”1分，“饱和食盐水”1分）除去Cl2中的HCl气体（1分）（3）A（1分）有淡黄色沉淀生成（1分）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）（4）B（1分）（5）吸收反应后剩余的气体，防止污染空气（1分）。