(广东专版)2019高考化学二轮复习 第一部分 专题七 电化学基础专题强化练

专题七电化学基础

专题强化练

1．下列做法有利于金属防护的是( )

A．钢铁零件表面进行烤蓝处理

B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连

C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架

D．埋在地下的钢管与铜块相连

解析：A项，钢铁零件容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，正确；B项，钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，加速其腐蚀，错误；C项，菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，错误；D项，铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该与比铁活泼的金属如锌块相连，错误。

答案：A

2．(2018·泉州一模)锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )

A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

B．该电池放电时，负极发生了还原反应

C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－

D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

解析：锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所以Li＋由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；该电池放电时，负极发生了氧化反应，故B错误；充电时，电池正极的反应式为Li2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－，故C正确；金属锂与稀盐酸发生反应，所以电池中的电解液不可以是稀盐酸，故D错误。

答案：C

3．(2017·海南卷)一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H ＋。下列叙述错误的是( )

A ．Pd 电极b 为阴极

B ．阴极的反应式为N 2＋6H ＋＋6e －

===2NH 3

C ．H ＋由阳极向阴极迁移

D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2

解析：A 项，此装置为电解池，总反应是N 2＋3H 2===2NH 3，Pd 电极b 上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd 电极b 为阳极，错误；B 项，根据A 项分析，Pd 电极a 为阴极，反应式为N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3，正确；C 项，根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即有阳离子移向阴极，正确；D 项，根据装置图，陶瓷隔离N 2和H 2，正确。

答案：A

4.(2018·汕头模拟)NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。下列说法正确的是( )

A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B ．该电池放电时NO －3向石墨Ⅱ电极迁移

C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2＋2e －===NO ＋2NO －3

D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1

解析：石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O 2＋2N 2O 5＋4e －===4NO －3，A 错误；原电池中阴离子移向负极，NO －3向石墨Ⅰ电极迁移，B 错误；石墨Ⅰ为原

电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO 2＋NO －3－e －===N 2O 5，C 错误；电极方程式分别

为NO 2＋NO －3－e －===N 2O 5、O 2＋2N 2O 5＋4e －===4NO －

3，则放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1，D 正确。

答案：D

5.(2018·潍坊模拟)我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO 2并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO 2===2CO ＋O 2，下列有关说法不正确的是( )

A．该装置属于电解池

B．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

C．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－

D．X极每产生标准状况下22.4 L气体，有2 mol的OH－从Y极移向X极

解析：该装置实现“太阳能—电能—化学能”转化，将电能转化为化学能的装置为电解池，故A正确；根据图中电子的流向“X→Y”可知，X极为阳极，失电子发生氧化反应，Y 为阴极，得电子，发生还原反应，故B正确；Y为阴极，根据总反应可知，阴极为CO2得电子，生成CO，电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，故C正确；X极为阳极，OH－放电生成氧气，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，每产生标况下22.4 L O2，即1 mol O2，阳极有4 mol OH－放电，根据溶液电中性原理，X电极区阴离子减少，则会有4 mol OH－从Y 极透过阴离子交换膜移向X极，使得溶液保持电中性，故D错误。故选D。

答案：D

6.(2018·肇庆模拟)将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是( )

A．a为电源的正极

B．每生成0.1 mol乙烯，同时生成6.72 L O2

C．阴极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

D．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小

解析：根据图知，右侧电极上OH－放电生成O2，则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极，所以a为负极、b为正极，故A错误；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，每生成0.1 mol乙烯，转移1.2 mol电子，生成0.3 mol氧气，但未注明是否为标准状况，无法计算氧气的体积，故B错误；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，故C正确；电解过程中阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阳极附近有H＋生成，所以电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐增大，故D错误。