奥林匹克化学竞赛练习
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。
2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。
3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。
4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。
5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。
7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。
8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。
9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。
11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。
化学奥林匹克竞赛初赛试题
一、选择题1.下列哪种物质是强电解质，且在水溶液中完全电离？A.醋酸B.氨水C.硫酸钠（答案）D.二氧化碳2.下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键（答案）D.共价化合物中只含共价键，不含离子键3.下列哪一组物质的熔沸点依次升高？A.氯化钠、溴化钠、碘化钠B.硅、锗、锡C.氯化氢、溴化氢、碘化氢D.碘、溴、氯（答案）4.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是：A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应的特征是电子的转移（答案）C.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原D.氧化还原反应一定有氧元素参与5.下列哪种物质不能与氢氧化钠溶液反应？A.氧化铝B.二氧化硅（答案，二氧化硅是酸性氧化物，但与氢氧化钠反应需要特定条件，如高温，常温下不反应，相对于其他选项更不易反应）C.氯化铁D.硫酸铜6.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是：A.同分异构体具有相同的物理性质B.同分异构体具有相同的化学性质C.同分异构体具有不同的分子式D.同分异构体具有相同的分子式但结构不同（答案）7.下列哪种物质是天然存在的最硬的物质？A.石墨B.金刚石（答案）C.硅D.二氧化硅8.下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是：A.金属腐蚀的本质是金属与氧气反应B.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程（答案）C.金属腐蚀只发生在潮湿的环境中D.金属腐蚀的速率与金属的活动性无关。
2023年年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
2023 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知:1. 全卷分试题卷和答题卷两部分, 试题共有六大题, 26 小题。
满分150 分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上, 做在试题卷上无效, 考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号, 笔迹清楚。
3. 可以使用非编程计算器。
一、选择题（本题涉及10小题, 每小题4分, 共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．近年来, 科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（PDI）如下（图左）已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。
由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型有机结构砌块——联薁二酰亚胺（BAzDI）如下图右）。
下列说法不对的的是：A. 材料的分子结构从主线上决定了材料的性能, 因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点；B．从化学组成上看, PDI和BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子, 这使得BAzDI化合物的物理化学性质和光电功能备受期待；C. PDI和BAzDI分子结构均具有由苯环和酰亚胺基团；D. 薁和萘互为同分异构体, 鉴于BAzDI具有独特的分子结构和物理化学性质, 故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。
2. 2023年8月, 南京理工大学化工学院胡炳成专家团队成功合成了系列全氮阴离子盐, 如[Na(H2O)(N5)]·2H2O, 相关研究论文发表在国际顶级期刊《Nature》上。
下列说法对的的是:A. 中间那个水和处在外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键, 外面的水形成氢键和内界相连；B．N5-的结构是直线型, 类似于N3-；C. 有一种全氮阴离子盐化学式是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl；D．1999年Karl.O.Christed等成功合成了N5+, 它与N5-互为同素异形体。
3. 固体硝酸盐加热分解产物较复杂。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种化合物不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 碳酸氢铵（NH4HCO3）D. 尿素（CO(NH2)2）2. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）3. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O + CO2 → H2CO34. 以下哪种反应类型是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化还原反应D. 溶解反应5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 硝酸（HNO3）6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化铵（NH4OH）7. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氢气（H2）D. 氦气（He）8. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）9. 以下哪种物质是还原剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）10. 以下哪种物质是催化剂？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 铂（Pt）D. 铁（Fe）二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的相对原子质量等于原子的质量与电子的质量之比，与______的质量的1/12之比。
12. 化学键的类型主要有共价键、离子键和______。
13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于______。
14. 酸碱中和反应中，酸和碱完全反应生成盐和______。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______，得到电子的物质是氧化剂。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题第一部分：选择题（共40分）1. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是：a) 化学平衡是指反应物和产物的物质浓度相等。
b) 化学平衡是指反应速率等于零。
c) 化学平衡是指反应前后物质的数量保持不变。
d) 化学平衡是指反应物和产物的宏观性质保持不变。
2. 在下列化学反应中，哪个是一种氧化还原反应？a) 2NaCl + H2O → 2HCl + Na2Ob) 2K + Cl2 → 2KClc) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Od) 2H2 + O2 → 2H2O3. 以下哪个物质是无色的气体，可溶于水并形成酸性溶液？a) HClb) NaOHc) NaCld) H2SO44. 下列关于电解质的说法中，正确的是：a) 电解质在水中产生氢气。
b) 电解质在水中产生氧气。
c) 电解质在水中产生电流。
d) 电解质在水中产生离子。
5. 在下列四个离子溶液中，哪个是还原性最强的？a) Na+b) Mg2+c) Al3+d) Fe3+第二部分：非选择题（共60分）1. （10分）某化合物的化学式为C6H6O3，其理论燃烧热为3420 kJ/mol。
已知该化合物完全燃烧生成CO2和H2O的反应热分别为-393 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，求该化合物的燃烧热。
解答：设该化合物的燃烧热为ΔH，根据反应热的定义，有：ΔH = 反应物的热量 - 产物的热量ΔH = (3420 kJ/mol) - [2 × (-393 kJ/mol) + 3 × (-285.8 kJ/mol)]ΔH = 3420 kJ/mol + 786.6 kJ/molΔH = 4206.6 kJ/mol所以该化合物的燃烧热为4206.6 kJ/mol。
2. （15分）某反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，已知当[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，v = 0.05 mol/(L·s)，求速率常数k的值。
奥赛化学试题及答案
奥赛化学试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氮C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子核外电子数的关系是：A. 原子序数等于核外电子数B. 原子序数等于核内质子数C. 原子序数等于核内中子数D. 原子序数等于核外电子数和核内质子数之和答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO答案：C5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不能与水或酸反应答案：A7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被氧化B. 还原剂被还原C. 氧化剂被还原D. 还原剂被氧化答案：C8. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，其特点是：A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度不断变化D. 反应速率与逆反应速率相等答案：A10. 以下物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每空3分，共30分）1. 元素周期表中，第ⅢA族的元素具有_______个价电子。
答案：32. 摩尔质量的单位是_______。
答案：g/mol3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件变化时，系统会自发地调整以_______。
答案：抵消这种变化4. 酸雨的pH值通常_______7。
答案：小于5. 根据化学键理论，离子键是由_______力形成的。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题
全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( )。
5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。
(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。
奥林匹克化学竞赛初赛试题
奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。
- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。
根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。
因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。
2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。
- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。
根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。
- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。
根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。
二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。
- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。
- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。
2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。
奥林匹克化学竞赛真题练习
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne ArKrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试题
选择题：1. 下列哪个化学反应是一个氧化反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Od) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是？a) 改变温度会改变平衡常数K值b) 增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动c) 使用催化剂会改变平衡浓度d) 在平衡状态下，反应物和生成物的浓度会保持不变3. 下列哪种原子轨道能容纳最多电子？a) s轨道b) p轨道c) d轨道d) f轨道4. 在化学键中，共价键通常是由两个原子共享几对电子？a) 1对电子b) 2对电子c) 3对电子d) 4对电子填空题：1. 当pH=5时，溶液中氢离子的浓度是__________M。
答案：1 × 10^-5 M2. 在标准温度和压强下，1 mol理想气体其体积为__________。
答案：22.4 升3. 在化学反应速率方程式中，指数n通常代表对于反应物的__________。
答案：浓度的影响程度4. 一种化合物中氧元素的化合价为__________。
答案：通常为-2。
应用题：1. 将30 g NaOH 溶解在500 mL水中得到的溶液，求该溶液的pH值。
答案：首先计算NaOH的摩尔量，然后计算氢离子浓度，再计算pH值，最终得到答案。
2. 对于化学反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，如果开始时N2和H2各有1 mol，并且所有物质均为理想气体，在达到平衡时氢气的摩尔数为多少？答案：通过构建反应表，计算出N2和H2的消耗量，最终得到氢气的摩尔数。
3. 如有2 mol 氢气和1 mol 氮气，反应生成氨气，求反应结束后氢气、氮气和氨气的摩尔数。
答案：首先通过摩尔比求出反应物的消耗量，然后通过生成物的物质平衡关系求出生成物的摩尔数。
4. 1 mol CO 和1 mol H2 经反应生成乙醇，求反应结束后乙醇的摩尔数。
第38届中国化学奥林匹克(初赛)试题
第38届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题炼丹与化学（22分，占8%）十六世纪一位托名为Basil V alentine的炼金术士系统研究了制备“红龙血”的方法，并在他的著作中进行了详细记载。
后来，英国化学家Robert Boyle验证了他的实验。
在Basil Valentine 的记载中，某种天然矿物因其颜色而被称为“灰狼”，加热熔融的“灰狼”可以“吞噬”金属铜，得到另一种灰白色金属和漂浮在熔融金属上的“矿渣”。
现代研究证明，“灰狼”和“矿渣”均为二元化合物，上述反应过程中只有金属的化合价发生了改变。
“矿渣”难溶于水和稀盐酸，其化学式中两种元素的计量比为1。
每得到1.000 g灰白色金属需要“吞噬”0.7826 g铜。
1-1 写出“灰狼”A、灰白色金属B和“矿渣”C的化学式。
1-2Basil Valentine还进行了后续实验：(i) “灰狼”可以提纯一种金黄色的金属“国王”。
在加热条件下，“灰狼”可“吞噬”“国王”，然后除去漂浮在熔融金属上的固体，高温加热剩下的物质；如此重复三次便可得到“经过救赎的国王”。
(ii) “老鹰”和“冷龙”都含有三种元素，均为1 : 1型无机盐，它们共含有五种元素，都位于前20号元素中。
“老鹰”因易升华而得名，并可以分解为两种酸碱性相反的气体；“冷龙”因溶解时吸热而得名，常用于制造黑火药。
将“老鹰”和“冷龙”进行密闭加热，用水吸收蒸馏出的气体，得到“矿泉浴”。
(iii) 让“国王”在“矿泉浴”中充分“沐浴”，然后把“矿泉浴”蒸干，得到的不再是“国王”，而是“国王”的化合物形态“公鸡”。
“公鸡”进一步纯化后即为“红龙血”。
分别确定“经过救赎的国王”D、“老鹰”E、“冷龙”F、“矿泉浴”G以及“公鸡”H的名称。
1-3 现代研究发现“公鸡”可以发生分解反应，生成一种非金属单质和一种化合物，分解反应方程式中各物质计量比相同。
实验测得“公鸡”分解反应的标准焓变为77.4 kJ·mol-1，标准熵变为161.1 J·K-1·mol-1。
2023年世界少年奥林匹克化学竞赛五年级海选赛试题含答案
2023年世界少年奥林匹克化学竞赛五年级海选赛试题含答案1. 以下哪种物质是固体？- A. 水- B. 空气- C. 铅- D. 酒精- 答案：C2. 下列哪种物质属于金属？- A. 毛巾- B. 纸张- C. 铁- D. 矿泉水- 答案：C3. 化学方程式"H2 + O2 → H2O"表示了什么反应？- A. 氢气燃烧- B. 氧气燃烧- C. 氢气和氧气的混合- D. 水的分解- 答案：A4. 下列哪种物质可以被燃烧？- A. 石头- B. 白糖- C. 木头- D. 塑料袋- 答案：B5. 在下列选项中，哪个物质的分子数量最多？- A. 1克氧气- B. 1克水- C. 1克硫酸- D. 1克二氧化碳- 答案：C6. 酸性物质具有以下哪些性质？- A. 味道酸酸的- B. 蓝色石蕊试纸变红- C. 融化金属- D. 可以使红色蓝莓变绿- 答案：A、B、D7. 下列哪种物质不产生气体？- A. 苹果- B. 苏打饼干- C. 醋- D. 苏打水- 答案：A8. 下列哪个仪器适合在实验室中加热物质？- A. 温度计- B. 显微镜- C. 酒精灯- D. 钳子- 答案：C9. 下列哪个步骤可以使盐溶解在水中加快？- A. 增加溶质的质量- B. 增加溶质的体积- C. 加热水溶液- D. 减小溶剂的体积- 答案：C10. 化学试剂应该储存在哪里？- A. 家庭冰箱- B. 密闭的储物柜- C. 学校图书馆- D. 室外阳台- 答案：B。
太原市奥林匹克化学竞赛初试试题
太原市奥林匹克化学竞赛初试试题1、在原子吸收光谱中,减小狭缝,可能消除( )。
化学干扰物理干扰电离干扰光谱干扰（正确选项）2、酸碱滴定中指示剂选择依据是( )。
酸碱溶液的浓度酸碱滴定pH突跃范围（正确选项）被滴定酸或碱的浓度被滴定酸或碱的强度3、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为( )。
金属离子颜色（正确答案）酸效应羟基化效应指示剂的变色4、含Al3+、Zn2+、Fe3+、Mg2+和Sn4+离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,不形成沉淀的离子有( )。
Al3+、Zn2+、Fe3+Al3+、Sn4+、Mg2+Al3+、Zn2+、Sn4+ （正确答案）Al3+、Fe3+、Mg2+5、在原子吸收分析中,测定元素的灵敏度、准确度及干扰等,在很大程度上取决于( )。
空心阴极灯火焰原子化系统（正确答案）单色器6、某项分析结果的精密度很好,准确度很差,可能是( )原因造成的。
称量记录有差错砝码未校正（√）操作中样品有损失数据离散7、对于数字0.00649下列说法正确的是( )。
二位有效数字,二位小数二位有效数字,四位小数三位有效数字,五位小数（正确选项）五位有效数字,三位小数8、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的PH值在6.5~10.0之间,若酸度过高则( )。
AgCl沉淀不完全AgCl沉淀易胶溶AgCl沉淀吸附Cl-能力增强Ag2CrO4沉淀不易形成（正确答案）9、下列能使沉淀溶解度减小的因素( )。
酸效应盐效应同离子效应（正确选项）水解效应10、下列关于系统误差论述错误的是( )。
方法误差属于系统误差系统误差包括操作误差系统误差又称可测误差系统误差呈正态分布（正确答案）系统误差具有单向性11、属于氧化还原指示剂的有( )。
甲基红二苯胺磺酸钠（正确答案）K-B指示剂二甲酚橙12、取0.10mol/L的BaCl2溶液100mL,用水稀释至1000mL,再取50mL该溶液,加50mL0.020mol/L盐酸,最后溶液氯离子浓度为( )0.010mol/L0.015mol/L0.020mol/L （√）0.030mol/L13、可以适当储存的分析用水是( )。
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奥林匹克化学竞赛练习——烃的衍生物1．指出下列化合物易发生S N 1或S N 2反应的理由。
(a) C 6H 5CH 2Br (b) (C 6H 5)2CHBr (c) C 6H 5COCH 2Br(d)2．完成下列反应式 (a) (CH 3)3CCl ＋CN －→？(b)CH 3Br＋MgD 2O乙醚？ (c)CH 3CH 2CHBrCH ＝CH 2CH 3COO －？(d)CH 3I＋KOH ？2 (e)OH＋SOCl 2→？3．如何用化学方法鉴别下列化合物 (a)Cl (b)CH 2Cl (c)C OCl(d) Cl CH 34．化合物A （C 7H 12O ）与2,4—二硝基苯肼作用生成一个黄色沉淀物，与C 6H 5MgBr 作用后再水解生成化合物B （C 13H 18O ），B 脱水后得一个烯烃C （C 13H 16），该烯烃脱氢后生成4—甲基连苯。
试推测A 、B 、C 的结构。
5．完成下列转化 (a)(b)(c) CH 3CH 2OH → (d)6．完成下列反应 (a)OH ＋C 2H 5OH →？ (b)C H 3HCCH 22）H O 1）C 2H 5MgBr？(c)BrH ？(d)(CH 3)3COCH 3＋HI(过量) →？(e)OH ＋CO CO O→？(f)O ＋HCl(无水)？ (g)OHCH 3＋Br 2→？7．下列各组醇中，哪一个更易脱水生成烯烃产物？(a) 1—戊醇和2——戊醇 (b) 1—苯乙醇和2—苯乙醇(c) 2—甲基—2—丁醇和3—甲基—2—丁醇(d) 2,3—二甲基—2—丁醇和2,3—二甲基—1—丁醇 8．写出下列反应生成的主要卤代物的结构。
(a) (C 6H 5)3CCH 2OH ＋HCl →？(b)CH 3＋HBr →？9．苯甲醛和丁酮在稀碱的作用下生成的主要产物为C 6H 5CH ＝CHCOCH 2CH 3，试写出它的生成过程。
10．给出下列羰基化合物的亲核反应活性排序。
(a)CH 2O (b)C 6H 5CHO (c) CHO CH 3(d) CHO O 2N(e) CHO OH 3C11．给下列反应填上适当的试剂、条件或产物。
(a)O ＋？→OO(b)CH 3CHO ＋CH 3OH ？ CH O C H 3CH 3(c)CH 3CH ＝CHCHO NaBH 4？(d) CH 3CHO ＋Cl 2OH －(e)O？ NOH (f) OKOH—H 2O？12．如何实现下列转化？ (a) (CH 3)2C ＝O →(b) ClCH2CH 2CH 2CHO →(c)→ (d)13．完成下列反应式： (a) LiAlH 4？ (b) NaOHB2H 6OH—H 2O 2？(c)KMnO 4？(d)SOCl 2△？24 ？14．试推断中和当量为45±1的有机酸的结构。
如果一元酸是何种酸？如果是二元酸又是何种酸？（提示：羧酸的分子量＝中和当量×分子种羧基的数目） 15．写出下列各步反应的有机产物。
COOH COOH△A3BClH Zn －Hg CSOCl 2DAlCl 3EClH Zn －Hg FBr 2Feg16．写出下列反应的主要产物。
(a) CH 2＝CHCOOC 2H 5＋CH 2(COOEt)2EtONa25？ (b) CH 2(CH 2COOEt)2＋EtOOCCOOEt25？(c) C 6H 5CHO ＋(CH 3CO)2OCH 3COONa△？(d)ClCH 2COCl ＋H2NCH 2COOC2H 5 →？17．以乙酰乙酸乙酯和其它必要的原料合成下列化合物。
(a)(b)(c)(d) CH 3COCH 2CH 2COOH18．以丙二酸二乙酯为原料合成下列化合物（其它原料任选）。
(a)丁酸 (b) 2—甲基丁酸 (c) 环丙烷 (d) HOOCOH 5C 6H 5C 619．以苯、甲苯为原料（其它原料任选）合成下列化合物。
(a) 间氯甲苯 (b) 1,3,5—三溴甲苯 (c) 对氰苯甲酸(d) 间溴氯苯(e)N NNO 2N CH 3CH 320．某芳香族化合物A （C 7H 7NO 2），A 与锡和盐酸作用后得到化合物B （C 7H 9N ），B 与亚硝酸钠和盐酸在0℃～5℃时反应得化合物C （C 7H 7ClN 2），C 与含水氰化亚铜和氰化钾加热，生成化合物D （C 8H 7N ），D 用稀盐酸加热回流，得到一种酸E （C 8H 8O 2），E 能被KMnO 4氧化得化合物F （C 8H 6O 4），Ag 加热后生成化合物G （C 8H 4O 3）。
试写出化合物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 的结构。
21．戊醇有______种同分异构体，其中有旋光性的是_____________，能够氧化成羧酸C 5H 10O 2的是_____________，不能够生成烯烃的是_____________。
22．化合物S 、B 、C 的蒸汽对甲烷的相对密度分别是4.9、5.5、2.75。
A 为烃类，燃烧能生成黑烟，与KMnO 4和Br 2水不发生反应。
B 与银氨溶液作用时，生成银镜，与10%NaOH 溶液作用时则得到D 和E 。
化合物C 、E 在碱性条件下与I 2—KI 溶液作用均能产生黄色沉淀。
试推导出A 、B 、C 、D 、E 的结构式。
并说明推导依据。
23．当乙酸与乙醇在硫酸作用下加热回流酯化后，最后反应混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水和硫酸，试设计分离纯化乙酸乙酯的方案。
24．推测混合物⑴～⑻的结构式，并指出哪些结构式有光学异构。
25．“蜂皇质”可经下列反应合成，试推导它的结构。
一种酮A （C 7H 12O ）与CH 3MgI 作用后水解生成一个醇B （C 8H 16O ）。
B 脱水后生成烯C （C 8H 14）。
C 臭氧氧化还原水解仅得一个化合物D （C 8H 14O 2）。
D 在碱存在下，与丙二酸二乙酯反应得到的产物在热酸中水解得到“蜂皇质”E （C 10H 16O 3）。
E 经催化加1mol 氢生成酮酸F （（C 10H 18O 3）。
Ag 与I 2＋NaOH 反应生成CHI 3和壬二酸。
请写出A 、B 、C 、D 、E 和F 的结构。
26．化合物A （C 6H 11Cl ）有旋光性。
A 可使酸性KMnO 4溶液褪色。
A 经下列变化得到化合物B 、C 、D ：ANaOH H OB ，ANaOH醇C ，A2NiD （无旋光性）⑴写出A 、B 、C 、D 的结构式。
⑵ B 和C 是否有旋光性⑶写出B 、C 分别与Br 2，OO，以及酸性KMnO 4溶液反应方程式。
27．(－)—水芹醛（C 10H 16O ）是自然存在的萜烯。
它可以被新制的氢氧化酮氧化，生成(－)—水芹酸（C 10H 16O 2），后者只能吸收1mol 氢，而生成二氢水芹酸（C 10H 18O 2）。
(±)—水芹醛可按下列步骤合成：①化合物A （C 9H 12）＋H 2SO 4（浓）△ P （C 9H 12O 3S ） ② P ＋KOH 熔Q （C 9H 12O ）③ Q ＋H 2Ni△R （C 9H 18O ） ④ R ＋K 2Cr 2O 7（H 2SO 4）△ S （C 9H 16O ）⑤ S ＋KCN T （C 10H 17ON ）⑥ T ＋醋酸酐 → U （C 12H 19O 2N ）⑦ U△600℃V （C 10H 15N ）＋CH 3COOH⑧ V ＋H 2O （H 2SO 4）→ W （C 10H 16O 2）⑨ W ＋SOCl 2 → X （C 10H 15OCl ） ⑩ X还原(±)—水芹醛试问：⑴写出A ～X 的结构式； ⑵写出水芹醛的结构式⑶为什么合成的水芹醛无旋光性？这种无旋光性在合成过程中首先出现在哪一步？⑷二氢水芹酸事实上是两个无旋光性的异构体的混合物。
写出它们的结构式，并说明各异构体不旋光的理由。
奥林匹克化学竞赛练习答案——烃的衍生物1．(a)易发生S N1，因稳定，也易发生S N2，因是1°卤化烃；(b)更易发生S N1，比更稳定，不易发生S N2，因位阻较大；(c) S N1很慢，由于吸电子，所以不稳定，容易发生S N2，由于活化了1°卤化物；(d)极难发生S N1，由于环的刚性，不易形成平面的碳正离子，极难发生S N2，由于亲核试剂不能从离去基Br的反面进攻。
2．(a) (CH3)2C＝CH2(b)(c)(d)(e)3．首先用C6H5OH＋NaOH与各物作用，只有(c)可以反应，再用AgNO3/C2H5OH与各物作用生成AgCl↓的是(b)，再用KMnO4/H2SO4作用，褪色的是(d)。
4．A．B．C．5．(a) (b)(c)(d)6．(a) (b) (c)(d) (CH3)3CI＋CH3I (e) (f) (g)7．(a) (b)(c) (d)8．(a) (b)9．10．(a)＞(d)＞(b)＞(c)＞(e)11．(a) HOCH2CH2OH (b) H＋(c)CH3CH＝CHCH2OH (d) Cl3CCHO (e) NH2OH (f)12．(a)(b)(c)(d)13．(a) (b) (c)(d)14．HCOOH ，HOOCCOOH15．A．B．C．D．E．F．G．16．(a)(b)(c)(d)17．(a)(b)(c)(d)18．(a)(b)(c)(d)19．(a)(b)(c)(d)(e)20．21．8种，3—甲基—2—丁醇和2—戊醇，能氧化成羧酸的正戊醇，异戊醇，仲丁基甲醇、新戊醇，不能生成烯烃的是新戊醇。
22．A、苯B、甲酸异丙酯C、乙醛D、甲酸E、异丙醇推导依据：⑴根据A的摩尔质量为4.9×16＝78g/mol，以及燃烧产生浓烟，不与KMnO4和Br2水反应，可以断定A为苯；⑵根据C的摩尔质量为 2.75×16＝44g/mol，及有碘仿反应，必在α——C上有三个氢，所以C为乙醛；⑶B有银镜反应，说明它含有醛基；它在碱性溶液中水解成小分子，可断定它为酯。
而D和E分别为羧酸和醇。
E（醇）在I2—KI的碱性溶液中被氧化为醛或酮，而后者又有碘仿反应，结合B的摩尔质量为5.5×16＝88g/mol，则可判断B为甲酸异丙酯；D为甲酸；E为异丙醇。
23．CH3COOH，CH3CH2OH，CH3COOC2H5，H2O，H2SO4↓饱和NaCl有机层水层CH3COOC2H5及少量CH3COOH，CH3CH2OH，H2O，H2SO4CH3COOH，CH3CH2OH，H2O，NaCl ↓饱和Na2CO3有机层水层CH3COOC2H5，Na2CO3及少量CH3CH2OH，H2O CH3COONa，Na2SO4，Na2CO3，H2O↓饱和NaCl有机层水层CH3COOC2H5及少量CH3CH2OH，H2O Na2CO3，H2O，NaCl↓饱和CaCl2有机层水层CH3COOC2H5，及少量H2O，CaCl24CH3CH2OH ·CaCl2，CaCl2↓饱和NaCl有机层水层CH3COOC2H5，H2O，NaCl CaCl2，NaCl，H2O↓干燥（Na2SO4或MgSO4）↓蒸馏（73～78℃）→CH3COOC2H524．⑴⑵（有光学活性）⑶CH3CH2OH ⑷（有光学活性）⑸⑹⑺CH3COCH2COOH ⑻HOOCCH2COOH 25．A．B．C．D．E．F．CH3CO(CH2)7COOH 26．⑴A．B．C．D．⑵B有旋光性，C无旋光性⑶27．⑴及⑵的结构式如下：⑶合成所得者为外消旋体，手性出现在U→V，双键可有机会相等的两种形成途径，从而造成外消旋体，而且一直维持到生成(±)—水芹醛。