2019高中化学第二章化学反应与能量 2.2 化学能与电能导学案2(无答案)新人教版必修2

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(整理)高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》导学案

人教版第二章第2节化学能与电能（第一课时）教材版本：人教版一、教学目标1．知识与技能：(1)了解原电池装置是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

(2)通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和构成原电池的条件，初步掌握原电池的工作原理，能够正确判断简单原电池的正、负极和电子流向，写出两极上发生的电极反应式。

2．过程与方法：(1)采用独学、对学、群学的学习方法，并通过设计学生分组探究实验，来充分调动学生参与课堂的积极性、主动性、以激发他们的求知欲和学习兴趣。

(2)通过设计方案、分组实验培养学生的观察能力与分析思维能力，提高学生的动手能力及与他人交流、合作的能力。

3．情感态度与价值观：(1) 通过探究实验体会到科学探究的严谨与喜悦，进一步激发学习化学的兴趣和信心。

(2)通过化学能与电能的转化在生活中的实际应用，使学生体会到化学与生活的密切联系及化学的应用价值，使学生明确学习的最终目的是服务于社会、造福于人类。

二、教学重点：1．了解原电池装置的功能及其构成条件。

2．掌握原电池的工作原理。

三、教学难点：根据提供的素材设计原电池装置并分析原电池的工作原理。

四、教学方法：学案导学、启发引导、点拨提升、实验探究、合作学习。

五、教学用具：实验仪器：烧杯、检流计、导线实验药品：锌电极、铜电极、稀硫酸等六、课时安排第1课时七、教学过程【引入】橙子好吃吗？橙子不仅好吃，老师还可以利用橙子作为产生电的装置。

【演示实验】用橙子制作水果电池进行演示实验【讲述】这节课我们一起来学习化学能与电能【板书】第二章第2节化学能与电能【演示实验1】将锌片插入稀硫酸溶液有何现象？【学生】描述现象【导引】该反应属不属于氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？【学生】思考、回答【演示实验2】将铜片插入稀硫酸又有何现象？为什么？【学生】思考、回答【演示实验3】用导线把锌片和铜片连起来并串联一个检流计，再观察铜片上的现象及检流计是否偏转。

高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能教案必修2

化学能与电能2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaS O3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-2．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH-D．苹果汁中含有Na+Ti的说法中，错误的是（）4．钛（Ti）常被称为未来钢铁。

下列关于4822A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22 5．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为-+2+-PbO+ClO+2H=Pb+ClO+H O2342D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO47．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．小苏打——作食品疏松剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。

高中化学第2章化学反应与能量第2节化学能与电能作业2

第2节化学能与电能1铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）A. 是正极B. 是负极C. 得到电子D. 发生还原反应【答案】B2. 下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 电流从正极流出B. 正极不断产生电子经导线流向负极C.负极发生还原反应D. 电极只能由两种不同的金属构成【答案】A【解析】A原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故A正确；B.电子流出的为负极, 故B错误；C.电子流出的为负极，负极发生氧化反应，故C错误；D •构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故D错误；故选A。

3. 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是稀IfeSO^A. 铜为正极B•锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片【答案】B【解析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极。

负极上发生氧化反应，锌失去电而溶解,电子经外电路流向正极；正极上发生还原反应，电解质中的氢离子在正极上得到电子被还原为氢气而产生气泡。

综上所述，B不正确，选B。

4•下列设备工作时，将化学能转化为电能的是【解析】A.电池在工作时化学能转化为电能， A 正确；B.太阳能集热器工作时光能转化为热能； C.燃A. AB. BC. CD. D 【答案】A气灶工作时化学能主要转化为热能； D.太阳能电池工作时光能转化为电能。

所以选可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是（）【答案】C6 .下列说法中不正确的是（A. 化学电池的反应本质是氧化还原反应B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池D. 铅蓄电池放电时负极是 Pb 正极是PbO 【答案】C【解析】A.化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故 A 正确；B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 CO 、H 20等，不污染环境，故B 正确；C.锂离子电池属于二次电池，碱性锌锰干电池属于一次电池，故C 错误；D.铅蓄电池放电的时候，Pb 被氧化，为原电池的负极， PbO 被还原，为原电池的正极，故 D 正确；故选C o 7. LED 产品的使用为城市增添色彩。

人教版高中化学必修2第二章第二节-化学能和电能导学案无答案

第二章第二节导学案化学能与电能（1）【学习目标】1．掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。

2．了解常见化学电源的种类及工作原理。

【学习重难点】原电池的工作原理。

【任务一】在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。

化学能是否能转化为电能？----举例一．化学能与电能的相互转化⑴间接转化------课本P40图2—8我国发电总量构成上，火力发电居首位。

燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能________能________能________能。

其中，是使化学能转化为电能的关键。

⑵直接转化在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，发生反应，氧化还原反应本质。

【任务二】原电池氧化还原反应中氧化反应、还原反应是同时进行的两个过程，你能将其拆成两个半反应（氧化反应、还原反应）吗？实验顺序金属实验现象结论或解释(有关化学方程式)1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片总反应式：上述实验中Zn、Cu导线连接后，再接电流表，锌片上Zn失去电子生成Zn2+后进入溶液，锌片产生的电子通过导线流向铜片；溶液中带正电荷的Zn2+和H+在电性作用下移向铜片，比Zn2+得电子能力OH-强的H+从铜片上获得电子生成H原子后又结合成H2，氢气从铜片上逸出；溶液中的SO42—和OH—在电性作用下移向锌片。

这样导线上有电子定向流动在稀硫酸、锌片、铜片、导线等组成的原电池中溶液中有带电荷的离子做定向移动组成闭合电路形成电流。

实现了化学能向电能的转化。

（1）：定义：原电池是将__________能转化为_______能的装置。

【任务三】A：在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行----------两个不周区域中的电极叫什么？分别发生什么反应？B：原电池中怎样判断电流方向？电子流动方向？阴阳离子流动方向？①：电极（锌片）负极：电子，发生了反应，（铜片）正极：电子，发生了反应。

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能教案

第二章化学反应与能量第二节化学能与电能教材分析：化学能与电能，是化学学科的理论性知识之一，以氧化还原反应原理为依托是对其本质的拓展和应用。

因为学生在初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块4将系统深入地学习化学反应与能量，本节为选修模块的学习奠定了基础。

本节涉及到以下知识：氧化还原反应；能量的转换；原电池原理的应用；电解质溶液、金属的活泼性；物理学科的电学知识。

通过本节课的学习，学生从实践到理论，以及从理论到实践的认知规律将会有很大的提高。

而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。

学情分析：学生在初中的学习过程中已了解金属活动性，在必修一的学习中了解了氧化还原反应，通过对物理学科电学的学习也有一定的电学知识。

因此，已经具备学习本课的的理论基础。

新课程背景下要求学生自主探索，主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，并以此发展学生的实践能力、创新精神，合作与分享意识、社会交往能力和社会责任感。

因此，在设计《化学能与电能》这节课时，我采用学案导学、分组实验和小组讨论的形式让学生自主探索问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识；以实验现象激发学生的探究兴趣，引发学生通过对实验现象的观察，实验原理的分析，真正理解了原电池的本质（氧化还原反应），分析归纳构成原电池的条件。

这样，学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径与方法。

教学目标：知识与技能：1、了解原电池原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、初步了解原电池的装置。

过程与方法：通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义、基本过程和方法。

情感态度与价值观：关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

教学重点：认识原电池的工作原理；形成原电池的概念教学难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置教学方法：实验探究法、小组讨论仪器用品：仪器：电流表、导线、小烧杯。

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能导学案

《2.2化学能与电能（2）》导学案主编：闻继良备课组长签字：闻继良班级姓名小组【学习目标】1. 了解生活中常用的化学电池和新型化学电池；2. 引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

3. 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

重点、难点：通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。

【备课资料】中学化学资料网【课前导学】二、发展中的化学电源1.一次电池：一次性电池，使用后再充电继续使用。

常见一次性电池：锌锰电池、碱性锌锰电池。

2.二次电池：又称充电电池。

它在放电时的氧化还原反应，在充电时可进行，使电池恢复到放电前的状态。

从而实现能转化为能（放电），再由能转化为能（充电）的循环。

3.燃料电池：将燃料和氧化剂（如O2）反应放出的化学能不经燃烧而直接转化为电能的装置。

燃料电池与其他电池的主要区别在于。

【预习自测】1．氧化还原反应设计成原电池后，其还原剂在极发生反应，氧化剂在极发生反应。

外电路上电子由极流向极，电流由极流向极；内电路中阴离子向极移动，电流由极流向极。

2．判断下列说法是否正确，在括号中正确的记“√”，错误的记“×”。

A．一次电池为一次性电池，用完后即作废。

二次电池可连续使用两次。

（）B．二次电池可实现化学能与电能的相互转化，而一次电池不行。

（）C．燃料电池是二次电池。

（）D．燃料电池工作时有燃烧现象发生。

（）E．燃料电池比其燃料在火电厂发电能量转换效率要高。

（）【合作探究】探究：原电池正负极判断方法1．如何根据原电池总反应判断正负极？2．如何根据原电池的两极材料正负极？3．如何根据电流方向或电子流动方向或离子移动方向判断正负极？4．如何根据两极变化或产生的现象判断正负极？【小组表现】优秀小组良好小组【自我评价】【课堂小结】【基础检测】1．某课外活动小组利用下列物品设计原电池：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、烧杯、果汁（橙汁、苹果汁等）。

人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能2导学案

高一化学导学案第二章第二节化学能与电能（2）【使用说明与学法指导】1．请用10分钟时间将上一课时的学案整理落实好，回顾重要知识点，或订正做错的习题；2．认真阅读课本，划出重要知识，自主规范完成课前预习学案内容并记熟基础知识，用红色笔．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．做好疑难标记；【学习目标】1．了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2．从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3．感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。

【学习重难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。

课前预习案（限时25分钟）【问题导学】复习原电池原理1、原电池是一种将的装置2、构成原电池的四个条件：（1）（2）（3）（4）3、原电池中负极发生__________反应，正极发生___________反应(填氧化或还原)，电子从极流向极，电流从极流向极预习新知1．我们已经学习了原电池的工作原理，在原电池中，一般来说活动性较强的金属作为极，活动性较弱的金属为极。

因此可以利用这一原理来比较金属元素的金属性强弱。

即：作为负极材料的金属的活动性作为正极材料的金属。

2．利用原电池的反应原理，还可以设计原电池：如：已知氧化还原反应方程式：Cu+AgNO=Cu(NO)+2Ag ,请你尝试设计一个原电池，画出233简易装置图，并写出两个电极反应式。

3．化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池（1）最早使用的化学电池是锌锰干电池，它是是一种电池。

锌外壳作为电池极，中间的碳棒作极。

部编版2020高中化学第二章化学反应与能量 2.2 化学能与电能导学案2(无答案)新人教版必修2

3、燃料电池是通过_________________所释放的____能直接转化为______的装置
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）
A.锌B.重金属C.石墨D.二氧化锰
2.下列电池中不属于二次电池的是（）
A.碱性锌锰电池B.铅蓄电池C.镍镉电池D.锂离子电池
⑴原电池的电极材料：①正极是_________,②负极是____________
⑵电极反应式：正极PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O，
请写出该电池的负极反应_____________________________________.
⑶工作后，铅蓄电池里电解质溶液的PH将如何变化？
二、自主学习：（请同学们认真阅读课本42~~44页，你一定能完成下列问题）
1.干电池：是一种一次性电池，放完电之后不能再使用（内部的氧化还原反应是不可逆的）。最早使用的干电池是锌锰干电池，它的负极是_______,正极是_______,电解质是____________,这种干电池长时间使用后，内部糊状的电解质会泄露出来，将锌锰干电池的电解质_______换成湿的____________,就制成了碱性锌锰电池
3.对于化学电源的叙述正确的是（）
A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高
B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C.化学电源均是安全无污染的D.化学电源即为可充电电池
4.埋在地下的铸铁输油管道在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）
A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中
则负极为_______，电极反应式为，_____________________________,

高中化学人教版必修2教案：第二章化学反应与能量2-2化学能与电能

第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时【教学目标】1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。

2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。

4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。

增强环保意识。

【教学重点、难点】初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。

通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。

【教学方法】实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。

【教学准备】1.铁丝、铜丝、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，乙醇、西红柿（或其他水果），灵敏电流计、烧杯、导线2.多媒体课件【教学过程】[课前复习]1．练习（1）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是（ D ）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源（2）下列说法不正确的是( A )。

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低2、化学反应与能量[引入] 下面我们在前人研究的基础上来探究化学能与电能之间是如何转化的?火电站工作原理示意图[分析][思考与交流]化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。

要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，把可产生的电能以化学能的形式储存起来，就要设计一种装置。

将化学能直接转化为电能，高效利用燃料、不浪费能源、开发出高能清洁燃料？[实验探究] [实验2-4]锌铜原电池原理实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验2：用导线将锌片和铜片连起来。

高中化学第2章化学反应与能量第2节化学能与电能教案新人教版必修2

第二节化学能与电能一、教学设计生活在现代社会，学生对“电” 有着丰富而又强烈的感性认识。

当学生们了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。

正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中。

从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。

从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

为了使本节教学设计思路更为清晰，可将课程内容大致分为三部分：本节教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

本节教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

1.教学策略设计（1）高效利用教材、课外资料、生动的录像和图片、事实数据等教育资源，对“火力发电”进行完整透彻的剖析，为学生创设情景，使他们有机会去研究和总结“火力发电”的利与弊，实现从“化学能→热能→机械能→电能”的思维模式向“将化学能直接转化为电能”新思维模式的转换，并且形成高效利用燃料、不浪费能源、积极开发高能清洁燃料的意识。

（2）要充分调动学生已有的生活经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。

（3）选择实验探究教学方法。

通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会化学能与电能相互转化的研究过程，理解氧化还原反应中的电子转移是化学电池的反应基础。

利用课堂外科学探究实验活动和化学制作活动，如利用原电池原理证明几种金属的金属性强弱，各种水果、蔬菜电池的制作等，为学生提供应用知识的空间和拓展知识的机会。

2019-2020年高中化学第二章化学反应与能量 2.2 化学能与电能教学设计新人教版必修2

2019-2020年高中化学第二章化学反应与能量 2.2 化学能与电能教学设计新人教版必修2一教学目标：1 知识与技能：(1)理解化学能与电能之间转化的实质。

(2)掌握化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。

2过程和方法(1)通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。

(2)通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

(3)通过化学史实引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题、解决问题的方法。

加深理解实践→认识→再实践→再认识的辩证唯物主义的思维方法。

3情感态度和价值观(1)通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析使学生树立能源观环保观社会使命感。

(2) 通过原电池实验设计让学生体会到科学探究的艰辛与喜悦，化学在生活中的巨大实用价值，进一步激发学习化学的兴趣和信心。

二教材内容分析：初中化学从燃料角度初步学习了“化学与能源”的一些常识，在选修模块“化学反应原理”中，还会从定量的角度深入学习化学反应与能量。

因此，这节课作用是承上启下！既是初中内容的深入，又是进一步学习的准备。

教材呈现的思路是1首先介绍电的广泛使用2接着分析我国电力状况，分析火力发电利弊。

提出怎么解决这个弊端3从产生电流的条件和氧化还原反应的特点引出原电池的一串分组实验4 理解分析原电池特点5介绍新型高能电池开阔学生视野教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

教学难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

三教学对象分析：学生具备部分氧化还原的知识和少量电学常识，同时他们也有一定的实验技能，可以独立完成一些简单的实验操作。

四教学策略：实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。

五教学步骤：引入：生活水平的提高，电器广泛应用，它们都需要依靠电力工作。

而电能是一种二级能源。

推进：分析火力发电的能量转化的过程，分析火力发电的利弊提出问题：怎么克服弊端减少中间环节，一步到位实现化学能到电能转化分析问题：1产生电流的条件 2氧化还原反应的特点3分组实验解决问题：我们可以用原电池解决矛盾。

【2019最新】高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时导学案新人教版必修2(1)

【2019最新】高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时导学案新人教版必修2(1)
发展中的化学电源
【学习目标】
1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；
2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值
3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。

【学习重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。

【学习难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。

【自主学习】
1.锌锰干电池(一次性电池)
(1)普通锌锰电池
负极材料是：正极材料是：电解质是
(2)碱性锌锰干电池
负极材料是：正极材料是：电解质是
改进后碱性锌锰电池的优点：
2.充电电池(二次性电池) (1)铅蓄电池
负极材料是：正极材料是：电解质是
优点：缺点：
(2)镉镍电池
负极材料是：正极材料是：电解质是
优点：缺点：
(３)锂电池
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
负极：；正极：。

3.氢-氧燃料电池
负极通入正极通入
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知
识，请记录下来）。

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能教案(2)

化学能与电能（第一课时）【教学目标】知识与技能1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。

2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。

过程与方法1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。

【教学重点】原电池的概念与构成的条件。

【教学难点】用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。

【教学方法】多媒体、分组实验【教学过程】【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】［板书］一、化学能转化成热能、热能转化成机械能、机械能转化成电能二、［板书］化学能直接转化为电能的原理与装置[学生自学]阅读课本P35第二、第三段。

思考问题：（教师播放投影片）1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。

2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。

3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。

4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。

5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题[师生互动]：1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。

2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。

3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？）。

师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。

[板书]实验设计：1. Cu-Zn原电池实验：① Cu、Zn分别插入稀硫酸中。

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能教学设计

必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能教学设计教学目标1.知识与技能(1)理解原电池的基本化学原理。

(2)掌握原电池构成条件。

2.过程与方法通过研究性学习活动,训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力。

3.情感态度与价值观通过探究学习,培养学生勇于探索的科学态度,渗透对立统一的辩证唯物主义观点。

学情分析1、知识上:他们已经具备了一定的化学知识,如氧化还原反应、电解质等,这些都为本节课做了铺垫。

2、能力上:高一学生已经具备了一定的分析问题能力和动手实验能力,但仍要对学生操作进行指导。

3、心理上:高一学生已具备了一定的抽象思维能力,但仍然较为薄弱,因此,在实验探究过程中,应注意引导学生对电子定向移动产生电流的理解。

重点难点教学重点:初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。

认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。

教学难点:通过探究原电池的实验,引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

教学过程教学活动【导入】创设情境，引入新课[情境1]将生活中常见的用电产品图片以“电”字形式展现出来。

[查资料]课前布置任务,查找有关电的资料,解决两个问题:1.发电的方式有哪些?2.我国发电以哪种方式为主?能量如何转化?[情境2]设置停电,需要为手机充电的情景。

[视频]播放“橙子电池”为手机充电的视频。

引出“橙子电池”即原电池,其将化学能转化为电能。

【讲授】实验探究，学习新课任务一、原电池的定义[提问]通过引课,由学生总结原电池定义。

[提问]原电池和火力发电都是将化学能转化为电能,两者的区别是什么?[探究1]什么类型的化学反应可以将化学能转化成电能?[动画]利用动画,将不同的反应设计成电池装置,观察灯泡是否亮起,并让学生分析总结哪种反应类型可以设计成原电池。

[设问]为什么氧化还原反应可以将化学能转化成电能?[讨论][讲解]电能需要电流,电流是电子定向移动。

有电子转移的反应是氧化还原反应。

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