2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练八 Word版含解析
江苏省2020版高考化学三轮复习 仿真冲刺练(含解析)【共5套92页】
本套资源目录江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练一含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练三含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练二含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练五含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练四含解析仿真冲刺练(一)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Br —80一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H∶Cl C ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2＋、NH ＋4、Cl －、SCN －B ．无色透明的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4 C.K wc （OH －）＝10－12mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练三 Word版含解析
选择题专练三1．生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是() A．衣紫腰银B．点石成金C．铜驼荆棘D．铁杵成针2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化3．下列说法不正确的是()A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂4．下列离子方程式书写正确的是()A．金属Na加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O5．下列叙述正确的是()A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解6．下列方法中，可以使0.10mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是()A．加入少量0.10mol·L－1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体7．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
下列猜想与假设不合理的是()A．Ca与H2O反应可能生成H2B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K＋8．下列说法正确的是()A．1molNH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5molC．8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10249．下列事实不能用元素周期律解释的是()A．酸性：HClO4>H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br210．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。
2020高三冲刺押题卷(三)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
2020高三高考冲刺化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考冲刺化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
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2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
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答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020年全国高考化学冲刺试卷PDF版含解析
2020年全国高考化学冲刺试卷一、选择题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（）A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH4+＋OH－5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 7．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练一 Word版含解析.doc
选择题专练一1．化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查答案 D解析SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确。
2．下列关于水处理的说法不正确的是()A．蒸馏法可淡化海水B．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C．Na2S做沉淀剂可处理含Cu2＋、Hg2＋的工业废水D．明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用答案 D解析海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A项正确；ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，B项正确；S2－可将Cu2＋、Hg2＋变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C项正确；明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。
3．下列说法错误的是()A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。
2020年高考理综化学冲刺提分提能试卷三(解析版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟三）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是()A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N A D．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】B【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1N A，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移N A个电子时溶解的铜不为32 g，错误；C项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4N A，Fe2＋反应转移电子数0.1N A，共转移电子数0.5N A，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练八
X 为 N 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，W 为 Cl 元素。HF 的稳定性大，是因为氟氢键的
键能大，故 A 错误；Z 与 W 形成的化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故 B 错误；W 的某种
氧化物可用于杀菌消毒，如 ClO2 常用于自来水消毒，故 C 正确；Y 分别与 X、Z 形成的化 合物为 NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故 D 错误。 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A．正极的电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动 C．电池工作时，正、负极分别放出 H2 和 NH3 D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为 1.9 g，则电路中转移 0.6 mol 电子 答案 D 解析 右侧为正极，H2O2 得到电子发生还原反应，电极反应式为 H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故 A 错误；放电时，阳离子向正极移动，所以 H＋通过质子交 换膜向正极移动，故 B 错误；电池工作时，负极的电极反应式为 NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋6H＋，正极电极反应式为 3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O， 不能放出 H2 和 NH3，故 C 错误；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负 极的电极反应式为 NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋6H＋，正极的电极反应式为 3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，假定转移 6 mol 电子，则左室质量增加＝31 g－6 g＝25 g，右 室质量增加 6 g，两极室质量相差 19 g，若理论上转移 0.6 mol 电子，工作一段时间后，左 右两极室质量差为 1.9 g，故 D 正确。 12．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应： (Ⅰ)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2； (Ⅱ)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4 ＋3Br2＋3H2O 下列有关判断正确的是( ) A．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C．反应Ⅱ中生成 3 mol Br2 时，必有 5 mol 电子转移
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练七 Word版含解析.doc
选择题专练七1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题答案 A解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。
2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()A．a离子为Na＋B．溶液中含有N A个Na＋C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致答案 C解析Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH＝7，故D错误。
3．114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确的是()A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl的价电子排布式7s27p2C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素答案 D解析根据核电荷数＝原子序数＝质子数，即Fl的核电荷数为114，Fl原子：质子数＝核外电子数＝114，故A说法正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于ⅣA族，114号元素位于第七周期，即Fl位于第七周期ⅣA族，价电子排布式为7s27p2，故B说法正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，即Fl在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，即Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练二 Word版含解析.doc
选择题专练二1．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是()A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－＋H＋答案 C解析乙酸的实验式为CH2O，A正确；乙酸的比例模型为，B正确；甲基的电子式为，C不正确；乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，D正确。
2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是()答案 C解析A项，腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关；B项，食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关；C项，红酒中添加SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D项，泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂。
3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案 C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。
4．常温下，下列各组离子能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋B．无色溶液中：H＋、K＋、I－、MnO－4C．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中：Na＋、CO2－3、NO－3、SO2－4D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3答案 C解析pH＝1的溶液呈酸性，NO－3可以把Fe2＋氧化，A不正确；MnO－4能使溶液显紫红色，B不正确；c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液显碱性，Na＋、CO2－3、NO－3、SO2－4可以在碱性溶液中大量共存，C正确；由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，NH＋4不能大量存在于碱性溶液，HCO－3既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D不正确。
2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练五 Word版含解析.doc
选择题专练五1．下列材料中属于有机高分子化合物的是()答案 B解析涤纶属于有机高分子化合物；钛合金和青铜器都属于合金；陶瓷属于无机非金属材料。
2．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是()A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸收二氧化碳答案 D解析A项，氨气还原氧化铜后生成铜，固体质量减小；B项，二氧化锰加入过氧化氢溶液中，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量不变；C项，次氯酸钙露置在空气中变质后，次氯酸钙转化为碳酸钙，固体质量减小；D项，过氧化钠吸收二氧化碳后，变成碳酸钠，固体质量增加，故选D。
3．中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是()A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C ．凡石灰(CaCO 3 )，经火焚炼为用D ．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂答案 A解析 A 中涉及的是沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，符合题意；B 中涉及的化学反应为：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，与化学反应有关，与题意不符；C 中涉及的化学反应为：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，与化学反应有关，与题意不符；D 中涉及的化学反应为：HgS ＋O 2=====△Hg ＋SO 2；Hg ＋S===HgS ，与化学反应有关，与题意不符。
4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．标准状况下，铁在22.4 L 氯气中完全燃烧时转移电子数为3N A B ．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46 g ，所含氧原子数为2N AD ．含有N A 个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g 答案 C解析 标况下，22.4 L 的Cl 2为1 mol ，完全反应时，1 mol Cl 2变为2 mol Cl －，则转移电子数为2N A ，A 错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液中，有c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＝0.1 mol·L －1，则n (H 2CO 3)＋n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＝0.1 mol ，即HCO －3和CO 2－3离子数之和小于0.1N A ，B 错误；M (NO 2)＝46 g·mol －1，M (N 2O 4)＝92 g·mol －1。
高考化学复习化学三轮复习能力再提升卷(八).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学三轮复习能力再提升卷（八）周红丽限时５０分钟相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D. 青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。
下列说法正确的是A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞WD．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料9．下列说法正确的是A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，只有AgI生成C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成10．下列关于有机物的叙述正确的是A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应C．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH11．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。
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选择题专练八1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品2．食盐、蔗糖、醋酸、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是()A．食盐中阴离子的结构示意图：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84”消毒液显碱性的原因：ClO－＋H2O HClO＋OH－D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应3．设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N AB．加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N AC．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N AD．0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO－2的数目小于0.2N A4．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
126C被用来作为阿伏加德罗常数的标准。
关于146C、136 C、126C说法正确的是()A．质子数与质量数相同B．化学性质相同C．互为同素异形体D．质子数与中子数相等5．室温下，关于pH＝11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是()A．c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1B．由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1C．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K w的值减小D．加入等体积pH＝3的盐酸，所得溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)6．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯7．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是()8.(2019·苏锡常镇四市高三二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO－3B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、SO2－4、SCN－C.K wc(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、K＋、NO－3D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－49．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。
下列说法正确的是() A．Y的氢化物的稳定性大于W氢化物的稳定性，是因为Y的氢化物存在分子间氢键B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的强D 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl) 33应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。
已知H2O2足量，下列说法正确的是() A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H 2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子12．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：(Ⅰ)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；(Ⅱ)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O下列有关判断正确的是()A．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3molBr2时，必有5mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素13．常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，230℃时该反应的平衡常数K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。
第一阶段：调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。
下列判断正确的是()A．第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动B．第二阶段可以选择230℃C．第一阶段的温度高于第二阶段的温度D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)14．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ·mol－1。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ·mol－1过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋128.9kJ·mol－1C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点15．从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．步骤①沉镁可加入石灰乳B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2C．步骤④中镁在阴极生成D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素16．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。
为研究废水中Cu2＋处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡Ⅰ：Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；平衡Ⅱ：Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－项目废水水质排放标准pH 1.0 6～9Cu2＋/mg·L－172 ≤0.5NH＋4/mg·L－12632 ≤15下列说法不正确的是()A．废水中Cu2＋处理的最佳pH约为9B．b～c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升C．c～d段：随pH升高，c(OH－)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降D．d点以后，随c(OH－)增加，铜元素含量可能上升1答案 C解析氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；蚕丝的主要成分为蛋白质，人造丝的主要成分为纤维素，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，故B错误；食盐有咸味，无毒，生活中常作调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍能杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，故C正确；硫酸与二氧化硅不反应，不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，故D错误。
2答案 C解析氯离子最外层为8个电子，食盐中阴离子的结构示意图为，故A错误；蔗糖是非电解质，醋酸是弱电解质，故B错误；次氯酸是弱酸，次氯酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H2O HClO＋OH－，故C正确；洁厕灵含盐酸，“84”消毒液含次氯酸钠，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，故D错误。
3答案 B解析氧气与金属钠反应，若生成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，根据所给量，O2过量，若生成Na2O2，2Na ＋O2===Na2O2，O2过量，即无论转化成Na2O2还是转化成Na2O，金属钠均不足，转移电子的物质的量为2.3g×1＝0.1mol，故A错误；浓硫酸是足量的，加热时，Cu全部转化成CuSO4，转移电子的物质的23g·mol－1量为 6.4g×2＝0.2mol，故B正确；乙烷和氯气发生取代反应，生成物是混合物，故C错误；没有说64g·mol－1明溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误。
4答案 B解析根据原子符号的表示含义，146C、136C、126C三种原子的质子数都是6，中子数分别是8、7、6，它们互为同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。
5答案 B解析NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH－)，室温下溶液的pH＝11，则c(OH－)＝10－3mol·L－1，由于c(NH3·H2O)>c(OH－)，所以c(NH3·H2O)>10－3mol·L－1，A错误；氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH＝11，则c(H＋)＝10－11mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1，B正确；NH3·H2O 在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积常数K w的值不变，C错误；pH＝11的NH3·H2O溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1，加入等体积pH＝3的盐酸，H＋与OH－恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH－)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，NH3·H2O电离产生NH＋4使溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH＋4)>c(OH－)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D错误。