2020江苏高考化学二轮训练：题型十六 “组成、含量”测定分析题
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)(2)
2020 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 m ol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次调研考试化学试题Word版含答案
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题(共40分)单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子: 2017ClB.Cl-的结构示意图C.NCl3的电子式D.聚氯乙烯的结构简式3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为+6价。
下列说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单(态氢化物的热稳定性:W>YD.W 分别与X 、Z 形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO 3溶液中CO 32-的水解:CO 32-+2H 22CO 3+2OH - B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H ++NO 3-=Ag ++NO↑+2H 2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OD.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是32SO 4C.NaAlO 232(aq) 38.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。
江苏省2020年高考化学二模试卷
江苏省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分） (2017高二下·金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）4. （2分）下列反应属于氮的固定的是（）A . 空气在雷电作用下所产生NOB . NO和O2生成NO2C . 将氨转化为铵盐作为氮肥D . NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH35. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列金属的冶炼需要用到电解法的是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银6. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙醇的球棍模型：C . 乙醛的结构简式：CH3COHD . 蔗糖的分子式：C12H24O127. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO48. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . H2在负极发生氧化反应D . P-型半导体连接电池的负极10. （2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A . 设备少B . 原料易得C . 循环利用的物质多D . NaCl利用率高11. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
苏北七市2020届高三二模化学试题(含答案)
D. X的最高价氧化物对应 的水化物的酸性比W强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. H2Si03全-sio2主里• SiCl4
孚 B. Cu
Cu(N03 ) 2(aq)�Cu(N03 )2(s)
C. CICH2-CH2Cl兰罕主HOCH2-CH20H 竺罗江OOC-COOH
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子核外最外层电子数是其内层电
子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L-1 Z的 最高价氧化物对应的水
化物溶液的 pH=12, W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是 A. W的单质的氧化性比Y的强
B. 原子半径： r (Z) >r (W) > r(Y) > r(X)
南通市2020届高三第二次调研考试
化学
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，包含选择题第 （ 1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80
分）两部分。本次考试满分为 120分，考试时间为100分钟。 考试结束后，请将答题纸交回。 2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试 号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔
A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C. 氧化钙能与水反应 ，可用作食品干燥剂 D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料
化学试卷 第1页共8页
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是
A. c(Ai3+ )=0.1 mol·L-I 的溶液： Na + 、M心SO!-、NO;
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(解析版)
A.
向 Al
NO3
溶液中加入过量氨水：
3
Al3
4OH
=AlO2
2H2O
B.
向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2
: 2AlO2
CO2
3H2O
2Al
OH
3
+CO32
C. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2 : Cl2 2OH ClO Cl H2O
D. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合： HSO3 ClO HClO SO32
、
NH
4
、
NO3
、
SO
2 4
相互间不反应，和
Fe3+也不反应，能大量共存，B
正确；
C． ClO 会与 Fe2 发生氧化还原反应，C 错误；
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2 不能大量共存，以及 ClO 与 I 发生氧化还原反应不能
大量共存，D 错误； 故选 B。 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
为
18 8
O
，错误；
B． Cl2 的电子式为
， Cl Cl 是氯气的结构式，错误；
C． Ca2 是钙原子失去最外层的 2 个电子形成的，结构示意图为：
，错误；
D． H2O 的电子式为，
故选 D。
，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确；
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
C．
Al
OH
3
具有弱碱性，能中和胃酸中的
HCl
，C
正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 SO2 ，D 错误；
故选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
江苏省2020版高考化学二模考试试卷
江苏省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应B“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
抱其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:3. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与属于同系物4. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl6. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称（）A . 1-三甲基己烷B . 2-二甲基庚烷C . 6-二甲基庚烷D . 2，2-二甲基庚烷7. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物8. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（）A . 稀H2SO4溶液B . FeCl3溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液9. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（）A . NaCl 和 O2B . NaClO3 和 NaClOC . NaClO3 和 Cl2D . NaClO3 和 NaCl10. （2分） (2018高三上·曹县期中) 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B . 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C . 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D . 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等11. （2分）能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达到平衡状态的是（）A . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol H﹣I键形成B . 1 mol H﹣H键断裂的同时有2 mol H﹣I键形成C . 1 mol I﹣I键断裂的同时有2 mol H﹣﹣I键形成D . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol I﹣I键形成12. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
2020江苏高考化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液： 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极， 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失 电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）高中化学化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．化学与生活、社会紧密相关。
以下讲法不正确的选项是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．以下文字表述与反应方程式对应且正确的选项是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．以下现象或事实可用同一原明白得释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中会变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的讲法正确的选项是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极邻近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．以下装置或操作能达到实验目的的是7．以下排列顺序正确的选项是①热稳固性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③8．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
(江苏专用)2020版高考化学二轮复习6道主观大题组合练(一)(含解析)
6道主观大题组合练(一)16．以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：已知：FeO2－4在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。
(1)“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_________________________________________________________________________________________________________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_______________________________________________。
(4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为________(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH－、Cl－、SO2－4、____________、____________(填化学式)。
(5)K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为________。
解析：硫铁矿烧渣中加入稀硫酸、过氧化氢，滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、铝离子、硫酸根离子和镁离子，加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液，混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，过滤除去氢氧化镁，滤液中加入饱和氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体，滤液中含有的阴离子有OH－、Cl－、SO2－4、FeO2－4、AlO－2，上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯。
江苏省南通市2020届高三化学第二次调研测试试题含解析
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. H2SiO3 SiO2 SiCl4
B. Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C. ClCH2－CH2Cl HOCH2－CH2OH HOOC－COOH
D. Al Al2O3 NaAlO2(aq)
【答案】D
【解析】
稀硫酸稀硝酸bac12溶液答案319810agnhznznnh2ag将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫酸中洗涤至最后一次洗涤液中加入bacl2溶液无现象向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应加热浓缩冷却结晶解析分析由实验流程可知含银废液主要含agnh32与浓盐酸反应生成agcl含有少量pbcl2ag2s和滤液然后除去杂质pbcl2ag2s将agcl溶于浓氨水中再利用过量的zn置换ag将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫酸中过滤滤渣加入过量稀硝酸充分反应将所得agno3溶液加热浓缩冷却结晶得到硝酸银晶体以此分析
故选：B。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
D. CO32－水解的离子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为20的硫原子的质量数为36，表示为 S，故A错误；
2020年江苏卷化学高考试题(word版)(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2020年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为+12 2 8 C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋ SNa ＋2 ，错误；D 3，错误。
2020年高考真题——化学（江苏卷）+Word版含解析
2020年⾼考真题——化学（江苏卷）+Word版含解析化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27单项选择题：本题包括10⼩题，每⼩题2分，共计20分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提⾼空⽓质量。
下列物质不属于空⽓污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO【答案】B【解析】【详解】A．PM2.5指环境空⽓中空⽓动⼒学当量直径⼩于等于2.5微⽶颗粒物，PM2.5粒径⼩，⾯积⼤，活性强，易附带有毒、有害物质，且在⼤⽓中的停留时间长、输送距离远，因⽽对⼈体健康和⼤⽓环境质量的影响⼤，其在空⽓中含量浓度越⾼，就代表空⽓污染越严重，PM2.5属于空⽓污染物，A不选；B．O2是空⽓的主要成分之⼀，是⼈类维持⽣命不可缺少的物质，不属于空⽓污染物，B选；C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸⾬，SO2属于空⽓污染物，C不选；D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸⾬、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空⽓污染物，D不选；答案选B。
2.反应可⽤于氯⽓管道的检漏。
下列表⽰相关微粒的化学⽤语正确的是A.中⼦数为9的氮原⼦：B.N2分⼦的电⼦式：C.Cl2分⼦的结构式：Cl—ClD.Cl-的结构⽰意图：【答案】C【解析】【详解】A．N原⼦的质⼦数为7，中⼦数为9的氮原⼦的质量数为7+9=16，该氮原⼦表⽰为，A错误；B．N2分⼦中两个N原⼦间形成3对共⽤电⼦对，N2分⼦的电⼦式为，B错误；C．Cl2分⼦中两个Cl原⼦间形成1对共⽤电⼦对，Cl2分⼦的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电⼦，Cl-的结构⽰意图为，D错误；答案选C。
3.下列有关物质的性质与⽤途具有对应关系的是A.铝的⾦属活泼性强，可⽤于制作铝⾦属制品B.氧化铝熔点⾼，可⽤作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可⽤于中和过多的胃酸D.明矾溶于⽔并⽔解形成胶体，可⽤于净⽔【答案】D【解析】【详解】A．铝在空⽓中可以与氧⽓反应⽣成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表⾯阻⽌铝进⼀步反应，铝具有延展性，故铝可⽤于制作铝⾦属制品，A错误；B．氧化铝为离⼦化合物，可⽤作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以⽤于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于⽔后电离出的铝离⼦⽔解⽣成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附⽔中的悬浮物，⽤于净⽔，D正确；故选D。
解析-2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5 属于空气污染物，A 不选； B．O2 是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B 选； C．SO2 引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2 属于空气污染物，C 不选； D．NO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏 O3 层等，NO 属于空气污染物，D 不选； 答案选 B。
A. 制备 CO2
B. 收集 CO2
C. 滤去 CaCO3
D. 制得 CaCl2﹒6H2O
【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成 氯化钙、二氧化碳和水，故 A 正确； B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故 B 正确； C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故 C 正 确；
【详解】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故 A 错误； B．室温下，铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 B 正确； C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故 C 错误； D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是
2.反应 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
2020江苏高考化学二轮训练：题型十六 “组成、含量”测定分析题
为 0.20 mol，对应反应Ⅰ的 n(Fe2＋)的变化为 1.50 mol，其中被还原的 n(Fe3＋)为 1.40 mol，反
应Ⅱ的 n(Fe2＋)的变化为(2.10－1.50) mol＝0.60 mol，其中被还原的 n(Fe3＋)为 0.40 mol，所以
反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的 Fe3＋的物质的量之比为 1.40 mol∶0.40 mol＝7∶2。
2．硫酸亚铁铵[(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O]又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含 FeS2、SiO2 等)制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2 与 H2SO4 不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下： FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4 ＋16H＋。
(1)步骤 1 中所发生反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤 2 中所发生反应的离子方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤 3 中加入过量 KI 的作用是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若铜粉中杂质不参与步骤 3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜的质量分数(写出 计算过程)。
2020年高考江苏卷化学试题分析解析解读
2020年高考江苏卷化学试题分析解析解读2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学卷，紧紧围绕“立德树人、服务选才、引导教学”核心功能，遵循“以核心素养为测试宗旨，以真实情境为测试载体，以实际问题为测试任务，以化学知识为解决问题的工具”的命题原则，充分体现江苏高考化学卷“宽基础、厚实践、重能力”的鲜明特色。
一、彰显化学学科价值关注社会热点话题：蓝天保卫战(第1题)、烟气中SO2的吸收与转化(第16题)、炼钢污泥的再利用(第19题)，聚焦“环境保护”“资源利用”等社会热点话题。
紧密联系生产生活：铝及其化合物的性质与应用(第2题)，常见化学品的工业制备(第10、18题)，金属的电化学防护(第11题)，充分体现化学学科在日常生活和工业生产中的重要价值。
聚焦现代科研成果：抗肿瘤药物中间体的合成路线(第17题)、氢能的贮存/释放与燃料电池(第20题)等现代科研成果的呈现，充分展示化学学科对社会发展的独特贡献。
源于生产生活和科学研究的命题素材，有利于考生感受到化学学习的重要性和必要性，强化化学学科情感，发挥化学高考的价值引领作用。
二、聚焦学科核心素养测试载体源于真实情境：试题精选与学生学习和生活实际紧密联系的，体现科学、技术、社会与环境发展成果的，丰富而生动的真实情境为测试载体，涉及环境保护（第1，16，19题）、能源利用（第15，20题）、药物合成（第12，17题）。
这些基于真实生产生活和科研成果的测试情境既有利于评价学生学科核心素养的发展水平，又能体现了化学学科的应用性和时代特征。
测试任务优化层次结构：试题精心设计与学生心理发展阶段和认识发展水平相匹配的测试任务，突出化学核心概念与观念(元素周期律：第9题；水溶液中的离子平衡：第14题；化学平衡：第15题；物质结构与性质：第21A题)；注重化学思维和方法(实验探究：第5、13、18、21B题；证据推理：第16、19、20题)；兼顾必备知识与关键能力(第17题：从官能团识别、反应类型判断，到合成路线图中未知物结构判断、限定条件的同分异构体分析，再到陌生有机物合成路线设计；第19题：从实验措施选择、产物判断、离子检验，到基于Ksp计算的分析、陌生离子方程式书写，再到制备FeCO3的实验方案设计)。
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题型十六 “组成、含量”测定分析题(建议用时：35分钟)1．(2019·南京、盐城高三一模)Ca(NO 2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。
(1)Ca(NO 2)2的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO 3)2＋2CaFe 2O 4＋4NO=====△3Ca(NO 2)2＋2Fe 2O 3制备Ca(NO 2)2，该反应中被氧化的N 原子与被还原的N 原子的物质的量之比为________________。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO 2)2，其中NO 2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO 2)2和Ca(NO 3)2的化学方程式为__________________________________，经过滤得到含Ca(NO 2)2的溶液为液态产品。
(2)测定某液态产品中NO －3含量的步骤如下：已知：步骤4中的反应为NO －3＋3Fe 2＋＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ；步骤5中的反应为6Fe 2＋＋Cr 2O 2－7＋14H ＋===6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O 。
若步骤5滴定至终点时消耗K 2Cr 2O 7溶液20.00 mL ，计算液态产品中NO －3的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)。
2．硫酸亚铁铵[(NH 4)a Fe b (SO 4)c ·d H 2O]又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿(主要含FeS 2、SiO 2等)制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋。
(1)写出“还原”时Fe3＋与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：____________________。
实验室检验“还原”已完全的方法是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：离子浓度/(mol·L－1)离子还原前还原后SO2－4 3.20 3.40Fe2＋0.05 2.15请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比为__________。
(3)称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。
取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定，当MnO－4恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4酸性溶液的体积为30.00 mL。
试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)。
3．某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下：步骤1：将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。
步骤2：称取1.960 0 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。
冷却，将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。
步骤3：准确量取20.00 mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI，充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.200 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL。
过程中所发生的反应如下：Cu2＋＋I－CuI↓＋I－3(未配平)，I－3＋S2O2－3―→S4O2－6＋I－(未配平)。
(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤2中所发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤3中加入过量KI的作用是___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若铜粉中杂质不参与步骤3的反应，通过计算确定红色粉末中含铜的质量分数(写出计算过程)。
4．(2019·南通高三一模)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K x Cu y(C2O4)z·w H2O。
(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝_________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。
室温下，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为________。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。
步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH3·H2O、NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。
步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。
(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1) 重复上述滴定操作两次，有关数据记录如表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL 25.92 24.99 25.01①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有________(填字母)。
A．锥形瓶水洗后未干燥B．滴定时锥形瓶中有液体溅出C．装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体②通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程)。
5．[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m (聚合硫酸铁，PFS)广泛用于饮用水等的净化处理。
一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下：①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品：PFS溶液。
④称取步骤③产品1.500 0 g 置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)直至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。
⑤另称取步骤③产品1.500 0 g 置于250 mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25 mL 0.500 0 mol·L－1盐酸、20 mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10 mL KF 溶液(足量，掩蔽Fe 3＋)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.500 0 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH 溶液16.00 mL 。
(1)步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H 2O 2氧化Fe 2＋的操作，目的是_______。
(2)步骤④K 2Cr 2O 7溶液滴定Fe 2＋时发生反应的离子方程式为___________________。
(3)步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，达到滴定终点的判断依据是__________________ ________________________________________________________________________。
(4)盐基度(B )是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)3－n /2]m 中B ＝n （OH －）3n （Fe 3＋）×100% }。
通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。
参考答案与解析1．解析：(1)①该反应中Ca(NO 3)2中的N 元素化合价降低被还原，NO 中的N 元素化合价升高被氧化，因此被氧化的N 原子与被还原的N 原子的物质的量之比为2∶1。
②NO 2与Ca(OH)2反应的化学方程式为4NO 2＋2Ca(OH)2===Ca(NO 3)2＋Ca(NO 2)2＋2H 2O 。
答案：(1)①2∶1②4NO 2＋2Ca(OH)2===Ca(NO 3)2＋Ca(NO 2)2＋2H 2O(2)与K 2Cr 2O 7反应的n (Fe 2＋)＝6n (K 2Cr 2O 7)＝6×0.02 mol·L －1×20.00 mL ×10－3 L ·mL－1＝2.4×10－3 mol ，与NO －3反应的n (Fe 2＋)＝0.1 mol·L －1×25.00 mL ×10－3 L ·mL －1－2.4×10－3 mol ＝1.0×10－4 mol ，则液态产品中NO －3的含量为1.0×10－43 mol ×62 g ·mol －1×250 mL 10.00 mL 10.00 mL ×10－3 L ·mL －1≈5.2 g ·L －1。
2．解析：(1)“还原”时Fe 3＋与FeS 2发生还原反应Ⅱ生成S ，反应的离子方程式为FeS 2＋2Fe 3＋===3Fe 2＋＋2S 。
实验室检验“还原”已完全就是检验溶液中无Fe 3＋，方法是取少量“还原”后的溶液，向其中滴加数滴KSCN 溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。