氧化还原反应有关的计算
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A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
[变式2] 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰 好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完 全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价 是
A. +6
Байду номын сангаас
B. +3 C. +2
D. 0
3 在+As反S所O应需42A-的+sC2CSl3l-O中+3C-，的lO氧物3-化质+H1的m2O量ol的→As数H2S目33A中为sO的4
B. 只有N2O D. 只有N2
8.某和单硝质酸能的与物足质量的浓量硝之酸比反为应1放：出a，N则O2该气元体素，在若反参应加中反所应显的示单的质 化合价是
A. +2a B. +a C. +a/2
D. +a/4
氧化还原反应的五点规律：
1）价态规律：高氧化、低还原、中间价 态两俱全。
2）守恒规律：得失电子总数相等。
3）强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物
4）归中规律：就近不相交
5）先后规律：即同一种还原剂和多种氧 化剂反应或同一种氧化剂和多种还原剂 反应时，总是和强的优先反应
练习：
A2+2BA2+2CC2+2BB2+2D-
课堂练习
1. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－+F2+2OH－== RO4－+2F－+H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是？ 2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质
的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合 价是
A. 升高 B. 降低
C. 不变
25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰 好把224mL（标准状况下）Cl2完全转 化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
[答案] D .
[ 变 式 1] 用 0.1mol/L 的 Na2SO3 溶 液 30mL ， 恰 好 将 2×10-3mol 的 XO4- 离 子还原,则元素X在还原产物中的化 合价是
D.无法确定
3. 某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4×10-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为
A. +2
B. +1
C. 0
D. –1
4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+ ； MnO4－→Mn2+ ； Cl2→2Cl－ ； HNO2→NO。
2A-+B2 2A-+C2 2C-+B2 2B-+D2
氧化性： A2＞C2＞ B2＞ D2 还原性： D-＞B-＞C-＞ A-
3）从反应条件及反应现象看:
H2+F2
2HF
H2+Cl2 光照 2HCl
H2+Br2 500℃ 2HBr
氧化性： F2> Cl2>Br2>
已知：
2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到
B.5:4
C.1:1
D.3:5
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OH- C. 6 mol I-
D. 6 mol Li
7. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的 量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是
A. NH4NO3或N2O C. 只有NO
小的顺序是（ B ）
(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+
氧化还原反应有关的计算
氧化还原反应计算的基础是守恒规律：
在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种） 得到电子的总数等于还原剂（无论几种） 失去的电子总数
1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知
A. 28/5
B. 14/3
B. C. 2/3 D.19/2
[变式]在3Cu2S+22HNO3 == 6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O 反应中
（1）氧化1molCu2S中的Cu需HNO3 多少？
（2）氧化1molCu2S中的S需HNO3 多少？
（3）得到1molH2SO4时，未被还原 的HNO3为多少？
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 的是
KI，得到I2最多
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2
5. 一 定 条 件 下 硝 酸 铵 受 热 分 解 的 未 配 平 化 学 方 程 式 为 ： N原H子4N数O之3—比—为HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮
A.5:3
[变式2] 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰 好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完 全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价 是
A. +6
Байду номын сангаас
B. +3 C. +2
D. 0
3 在+As反S所O应需42A-的+sC2CSl3l-O中+3C-，的lO氧物3-化质+H1的m2O量ol的→As数H2S目33A中为sO的4
B. 只有N2O D. 只有N2
8.某和单硝质酸能的与物足质量的浓量硝之酸比反为应1放：出a，N则O2该气元体素，在若反参应加中反所应显的示单的质 化合价是
A. +2a B. +a C. +a/2
D. +a/4
氧化还原反应的五点规律：
1）价态规律：高氧化、低还原、中间价 态两俱全。
2）守恒规律：得失电子总数相等。
3）强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物
4）归中规律：就近不相交
5）先后规律：即同一种还原剂和多种氧 化剂反应或同一种氧化剂和多种还原剂 反应时，总是和强的优先反应
练习：
A2+2BA2+2CC2+2BB2+2D-
课堂练习
1. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－+F2+2OH－== RO4－+2F－+H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是？ 2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质
的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合 价是
A. 升高 B. 降低
C. 不变
25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰 好把224mL（标准状况下）Cl2完全转 化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
[答案] D .
[ 变 式 1] 用 0.1mol/L 的 Na2SO3 溶 液 30mL ， 恰 好 将 2×10-3mol 的 XO4- 离 子还原,则元素X在还原产物中的化 合价是
D.无法确定
3. 某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4×10-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为
A. +2
B. +1
C. 0
D. –1
4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+ ； MnO4－→Mn2+ ； Cl2→2Cl－ ； HNO2→NO。
2A-+B2 2A-+C2 2C-+B2 2B-+D2
氧化性： A2＞C2＞ B2＞ D2 还原性： D-＞B-＞C-＞ A-
3）从反应条件及反应现象看:
H2+F2
2HF
H2+Cl2 光照 2HCl
H2+Br2 500℃ 2HBr
氧化性： F2> Cl2>Br2>
已知：
2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到
B.5:4
C.1:1
D.3:5
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OH- C. 6 mol I-
D. 6 mol Li
7. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的 量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是
A. NH4NO3或N2O C. 只有NO
小的顺序是（ B ）
(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+
氧化还原反应有关的计算
氧化还原反应计算的基础是守恒规律：
在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种） 得到电子的总数等于还原剂（无论几种） 失去的电子总数
1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知
A. 28/5
B. 14/3
B. C. 2/3 D.19/2
[变式]在3Cu2S+22HNO3 == 6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O 反应中
（1）氧化1molCu2S中的Cu需HNO3 多少？
（2）氧化1molCu2S中的S需HNO3 多少？
（3）得到1molH2SO4时，未被还原 的HNO3为多少？
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 的是
KI，得到I2最多
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2
5. 一 定 条 件 下 硝 酸 铵 受 热 分 解 的 未 配 平 化 学 方 程 式 为 ： N原H子4N数O之3—比—为HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮
A.5:3