人们逐步认识酸和碱
酸碱认识的发展历程
《大学化学先修课》课程小论文第九章小论文题目：酸碱认识的发展历程xxxxxxxxxxxxx摘要：刚开始人们是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。
17世纪后期，英国化学家波义耳第一次为酸、碱下了明确的定义。
1887年，阿伦尼乌斯总结大量事实，提出了关于酸碱的本质观点——酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）。
富兰克林(Franklin)于1905年提出酸碱溶剂理论。
布朗斯特(J.N.Bronsted)和劳里(Lowry)于1923年提出了酸碱质子理论。
1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出了酸碱电子理论（Lewis酸碱理论）。
在前人工作的基础上，拉尔夫·皮尔逊于1963年提出软硬酸碱理论（HSAB）。
关键词：酸碱酸碱电离理论酸碱溶剂理论酸碱质子理论酸碱电子理论软硬酸碱理论正文：刚开始人们是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。
有酸味的物质就归为酸一类；而接触有滑腻感的物质，有苦涩味的物质就归为碱一类；类似于食盐一类的物质就归为盐一类。
[1] 17世纪后期，英国化学家波义耳(R.Boyle，1627—1691)根据实验中所得到的酸、碱的性质，第一次为酸、碱下了明确的定义：凡是有酸味，水溶液能溶解某些金属，与碱接触会失去原有的特性，能使蓝色石蕊试纸变红的物质，叫作酸；凡水溶液有苦涩味、滑腻感，与酸接触后失去原有的特性，能使红色石蕊试纸变蓝的物质，叫作碱。
[2]后来人们又试图从酸碱的元素组成上来加以区分，法国化学家拉瓦锡认为，氧元素是酸不可缺少的元素。
然而英国的戴维以盐酸并不含氧的实验事实证明拉瓦锡的理论是错误的。
戴维认为氢才是酸的不可或缺的元素，要判断一个物质是不是酸，要看他是否含有氢原子。
然而很多盐跟有机物都含有氢原子，显然这个理论过于片面了。
德国化学家李比西接着戴维的棒又给出了更科学的解释：所有的算都是含氢化合物，其中的氢原子必须很容易的被金属置换出来，能跟酸反应生成盐的物质则是碱。
酸和碱的介绍
酸和碱的介绍酸和碱是化学中常见的两种化合物，它们在我们日常生活中扮演着重要的角色。
下面我将分别对酸和碱进行介绍。
一、酸的介绍酸是一类具有酸性的化学物质，其特点是呈酸性溶液，能够与碱反应生成盐和水。
酸的酸性主要是由于其中所含的氢离子（H+）的存在。
酸根据酸性的强弱可以分为强酸和弱酸。
1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子的酸。
常见的强酸有盐酸、硫酸和硝酸等。
这些酸具有很强的腐蚀性，能够与金属反应产生氢气，并对皮肤和黏膜有刺激作用，因此需要小心使用。
2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子的酸。
常见的弱酸有醋酸、柠檬酸和苹果酸等。
与强酸相比，弱酸的腐蚀性较弱，较为安全，常用于食品加工和饮料制作中。
酸的性质主要表现在以下几个方面：1. 腐蚀性酸具有强腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
在与金属反应时，酸能与金属中的阳离子反应生成盐和氢气。
与有机物质反应时，酸能够断裂有机物质中的化学键，导致有机物质分解。
2. 酸性溶液的酸碱指示剂变色酸性溶液可以将酸碱指示剂变为红色或橙色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和溴蓝等。
3. 酸与碱反应生成盐和水酸与碱反应产生的化合物被称为盐。
这种反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，并生成相应的盐。
二、碱的介绍碱是一类具有碱性的化学物质，其特点是呈碱性溶液，能够与酸反应生成盐和水。
碱的碱性主要是由于其中所含的氢氧根离子（OH-）的存在。
碱根据碱性的强弱可以分为强碱和弱碱。
1. 强碱强碱是指在水溶液中完全电离产生氢氧根离子的碱。
常见的强碱有氢氧化钠和氢氧化钾等。
强碱具有强腐蚀性，能够与皮肤和黏膜产生刺激作用，使用时需要注意安全。
2. 弱碱弱碱是指在水溶液中只部分电离产生氢氧根离子的碱。
常见的弱碱有氨水和碳酸氢钠等。
与强碱相比，弱碱的腐蚀性较弱，较为安全，常用于清洁剂和药品中。
碱的性质主要表现在以下几个方面：1. 碱性溶液的酸碱指示剂变色碱性溶液可以将酸碱指示剂变为蓝色或紫色。
小学化学教案：认识常见酸碱物质
小学化学教案：认识常见酸碱物质认识常见酸碱物质导语：化学是一门与我们日常生活息息相关的科学，小学化学教育的重要目标之一就是让学生们了解并认识常见的化学物质。
其中，酸碱物质是化学中重要的组成部分。
本文将为大家详细介绍小学化学教案中关于认识常见酸碱物质的内容。
一、什么是酸和碱在开始介绍常见酸碱物质之前，首先要弄清楚什么是酸和碱。
酸和碱都属于化学反应中的一类特殊物质，它们有着不同的性质和用途。
1. 酸的特点- 酸味：酸有一种特殊的味道，我们在日常生活中会感受到柠檬、柚子等水果具有明显酸味。
- 蓝色石蕊试纸变红：使用蓝色石蕊试纸可以测定是否为酸，如果试纸变红，则表示有酸存在。
- 可溶于水：大多数酸都能够溶解于水，并生成氢离子（H+）。
2. 碱的特点- 有苦味：碱具有一种苦味，比如我们在生活中接触到的肥皂。
- 红色纸蓝试纸变蓝：使用红色纸蓝试纸可以测定是否为碱，如果试纸变蓝，则表示有碱存在。
- 可溶于水：大多数碱都能够溶解于水，并生成氢氧化物离子（OH-）。
二、常见酸碱物质及其应用下面是一些常见的酸和碱以及它们在生活中的应用。
1. 常见酸物质a) 柠檬汁：柠檬汁是一种常见的酸性物质，它含有丰富的柠檬酸。
柠檬汁可用于烹饪、调味和制作果冻等。
b) 醋：醋也是一种常见的酸性物质，主要成分为乙酸。
醋可以用来做菜、去除油垢和清洁家居等。
c) 蛋黄和羊奶：蛋黄和羊奶都含有天然的乳酸，可以用来制作美味食品。
2. 常见碱物质a) 肥皂：肥皂是一种常见的碱性物质，它可以清洁油垢和细菌，并用于洗衣、洗手等。
b) 苏打粉：苏打粉也是一种常见的碱性物质，可以中和酸性物质，清除厕所污渍和去除异味等。
c) 氢氧化钠：氢氧化钠是一种较强碱性物质，被广泛应用于清洁剂、脱毛剂和制造肥皂等。
三、学习活动设计为了帮助学生更好地认识常见酸碱物质，我们可以设计以下学习活动。
1. 实验探究酸碱反应材料：柠檬汁、小苏打粉、红色纸蓝试纸、蓝色石蕊试纸、水杯。
酸碱理论简介
再以酸碱概念为例来说明。
酸碱概念是在人类实践中逐步形成的。
古代就已制得醋，人们从其味道中逐步形成了酸的概念，人类很早就接触了天然存在的碳酸钠等，从其与酸作用中了解了其性质，逐步形成了碱的概念。
18世纪中叶，威廉姆从性质上定义了酸和碱，18世纪下半叶，拉瓦锡又从化学组成上提出了酸碱定义，酸是非金属元素和氧组成的二元化合物，碱是金属元素和氧组成的二元化合物。
19世纪后半期，随着电离理论的建立，酸被认为是在水溶液中能离解出H+的物质，碱被理解为能离解出OH-离子的物质。
20世纪，基于质子理论，酸和碱的含义又发生了变化：酸是能放出质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
与此同时，还提出了酸碱的电子理论：酸被理解为任何分子或离子在反应过程中能接受电子对的物质，碱则被认为是含有可以在反应过程中配给电子对的分子或离子。
酸碱理论简介酸碱理论的研究，已经有两百多年的历史，最初，人们把有酸味，能使蓝色石蕊变红的物质叫酸；有涩味，使红色石蕊变蓝的叫碱。
1887年，提出了酸碱电离理论：凡是在水溶液中能够电离产生的物质叫作酸，能电离产生的物质叫作碱。
酸碱电离理论从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质，并应用化学平衡原理找到了衡量酸碱强弱的定量标度，是人们对酸碱认识由现象到本质的一次质的飞跃，对化学的发展起了很大作用，而且至今仍然普遍应用。
但这个理论也有缺陷的，实际上并不是只有含的物质才具有碱性，如氨的水溶液也显碱性，可作为碱来中和酸。
酸碱电离理论另一个缺陷是将酸碱概念局限于水溶液体系，由于科学的进步和生产的发展，越来越多的反应在非水溶液中进行，对于非水体系的酸碱性，酸碱电离理论就无能为力了。
1923年，丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowrey）进一步发展了酸碱理论，提出了酸碱质子理论（也叫质子理论）来理解酸碱的本质：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
根据酸碱质子理论，酸和碱不是孤立的：酸＝质子＋碱这种对应情况属酸碱的共轭关系，左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边碱是左边酸的共轭碱。
酸碱概念的历史与发展小论文
酸碱概念的历史与发展哈尔滨工业大学一，不同角度对于酸碱的定义1.从性质的角度定义酸碱说到酸碱理论，就不得不谈谈最初人们根据物质所表现出来的不同性质来区分酸和碱。
世纪后期，英国化学家波义耳根据实验中所得到的酸、碱的性质第一次为酸、碱下了明确的定义：凡是有酸味水溶液能溶解某些金属，与碱接触会失去原有的特性，能使蓝色石蕊试纸变红的物质，叫作酸；凡水溶液有苦涩味、滑腻感，与酸接触后失去原有的特性，能使红色石蕊试纸变蓝的物质叫作碱。
2.从组成的角度定义酸碱不知道大家有没有思考过：为什么不同的酸（或碱）都具有类似的性质呢？是不是它们的组成中都含有某些相同的成分呢？于是人们开始从组成的角度研究酸和碱。
世纪后期，法国化学家拉瓦锡提出一切酸中都含有氧元素，氧元素是造成酸具有酸性的原因。
19世纪初，到英国化学家戴从有些酸（如盐酸）并不含有氧却具有酸的性质一事实出发，提出“判断一种物质是不是酸，要看它是否含有氢”的观点。
因为许多有机化合物和氨都含有氢但并不是酸。
因此年，德国化学家李比希为酸和碱下了定义：酸是氢的化合物但是酸中的氢必须是可以被金属所置换的；碱则是能够中和酸并产生盐的物质。
3.从电离的角度定义酸碱之后呢？19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离理论，并从电离的角度定义酸碱。
他认为在水溶液中凡是能电离出氢离子的物质叫作酸；能电离出—的物质叫作碱。
酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根化合而生成水的过程。
酸碱电离理论，是人类对酸碱的认识从现象到本质、从宏观到微观的一次飞跃。
然而这种理论局限性是把酸、碱限于溶液中，而水对于非水溶液体系则不适用。
针对上述不足年英国化学家富兰克林提出了酸碱溶剂理论：凡能电离产生溶剂阳离子的物质为酸；产生溶剂阴离子的物质为碱。
酸碱中和反应的实质是阳离子和阴离子化合而生成溶剂分子的过程。
溶剂理论把酸、碱的概念从以水为溶剂扩大到了任何能够产生阴、阳离子的溶剂中，扩大了酸、碱的范围。
4.从质子的角度定义酸碱往小里说，HCl是酸，NH3是碱，它们在苯中并不电离（苯也不电离），然而它们在苯中却能相互反生成NH4Cl，HCl和NH3能在气相进行反应。
初中一年级化学教案：认识常见的酸、碱和盐 (2)
初中一年级化学教案：认识常见的酸、碱和盐认识常见的酸、碱和盐【引言】化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而学习化学的第一步就是要认识常见的酸、碱和盐。
酸、碱和盐作为三种基本的化学物质，在我们生活中随处可见，它们对环境、人类健康、食品制造等都有着重要作用。
在初中一年级的化学教案中，了解和认识这些化学物质将起到培养学生科学素养和实际应用能力的作用。
【一级标题：酸】狭义上的酸是指具有特定性质的物质，广义上则包括能产生H+离子（氢离子）的物质。
在日常生活中，我们经常接触到各种酸性物质，比如柠檬汁、胃液以及家庭清洁剂等。
这些物质都具有以下特点：1. 酸味：酸性物质通常具有酸味，比如柠檬汁就有明显的酸味。
2. 融蚀性：酸性物质可以融蚀许多金属和一些无机物质，这是由于酸性物质中的H+离子能与其他物质发生反应。
3. 改变指示剂颜色：酸性物质可以使蓝色石蕊溶液变红。
4. 中和反应：将酸与碱混合会产生中和反应，生成盐和水。
【二级标题：碱】碱是另外一种常见的化学物质，它们具有特定的化学性质。
在日常生活中，我们经常使用碱性物质来起到清洁、调味、医药等作用。
以下是碱的一些特点：1. 苦味：碱性物质通常带有苦味，比如肥皂水就有明显的苦味。
2. 腐蚀性：与酸相反，碱性物质可以融蚀许多有机物质。
3. 改变指示剂颜色：碱性物质可以使红色石蕊溶液变绿。
4. 中和反应：将酸与碱混合会产生中和反应，生成盐和水。
【二级标题：盐】盐是由阴阳离子所组成的晶体化合物。
在日常生活中，我们经常使用食盐、石碱等类型的盐。
以下是盐的一些特点：1. 无味：大部分盐无味。
2. 食用与调味：食盐是我们日常生活中经常使用的食品添加剂，它可以提升食物的口感和储存性能。
3. 改变指示剂颜色：不同类型的盐在酸碱指示剂存在下会产生不同的颜色变化，这是由阴阳离子所决定。
4. 快速溶解：大部分盐可以在水中迅速溶解。
【结论】通过学习和认识常见的酸、碱和盐，学生能够从化学角度更深入地理解我们周围事物的本质。
初三化学酸碱理论发展历程
初三化学酸碱理论发展历程化学是一门探索物质的科学，酸碱理论作为其重要组成部分，对于我们了解化学反应和物质的性质具有重要意义。
本文将就初中化学酸碱理论的发展历程进行探讨，以增加我们对化学知识的理解和认识。
1. 古代酸碱理论的形成在古代，人们对酸碱现象有了最初的认识。
早在公元前3000年左右，古埃及人就认识到某些物质具有酸碱性质。
他们通过观察发现，某些水果汁能够腐蚀金属，酸性物质也能腐蚀皮肤。
这种现象使得古埃及人对酸碱有了最初的认识。
2. 酸碱理论的进一步发展随着时间的推移，人们对酸碱现象的认识逐渐深入。
到了公元前4世纪，古希腊的著名哲学家阿拉伯都提出了“酸”和“碱”的概念。
他们认为“酸”是一种具有酸味并能够溶解金属的物质，“碱”则是一种溶解在水中能够中和酸的物质。
在17世纪末，著名的英国化学家罗伯特·博义提出了“酸”和“碱”的新定义。
他认为酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
这一理论被称为“氢离子理论”，为酸碱理论的发展奠定了基础。
3. 酸碱中和的探索与发现在18世纪，瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒通过实验证明了酸和碱能够发生中和的现象。
他发现，当酸和碱按一定比例混合时，会产生一种新的物质，既不具有酸性也不具有碱性，称为“中性物质”。
这一发现被称为“中和反应”，为进一步研究酸碱提供了新的思路。
4. Lewis酸碱理论的提出20世纪初，美国化学家吉尔伯特·劳伦斯·刘易斯提出了Lewis酸碱理论。
他认为，酸是一种能够接受电子对的物质，而碱则是一种能够提供电子对的物质。
这一理论进一步扩展了我们对酸碱的认识，并且在有机合成等领域得到了广泛应用。
总结：通过对初三化学酸碱理论发展历程的探讨，我们能够清晰地了解到古代酸碱理论的形成以及这一概念的逐渐完善。
从早期的简单认知到后来的氢离子理论和Lewis酸碱理论，酸碱理论的不断发展与完善为我们解释了许多化学现象，并在实际应用中发挥着重要作用。
酸碱概念的历史与发展
酸碱概念的历史与发展摘要：酸碱是化学中的重要概念。
在化学的发展史上，对于酸碱概念的定义，各有千秋。
但是，酸碱概念是人们定义出来的，任何定义都有局限性。
关键词：酸碱电离理论；酸碱质子理论；酸碱电子理论引言阐明酸、碱本身以及酸碱反应的本质的各种理论。
在历史上曾有多种酸碱理论，其中重要的包括：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论路易斯酸碱理论——酸碱电子理论。
最早提出酸、碱概念的是英国R.玻意耳。
为酸和碱下了更科学的定义：“所有的酸都是氢的化合物，但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的。
碱则是能够中和酸并产生盐的物质。
酸碱理论1.酸碱电离理论1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论，他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。
该理论解释了许多实验事实，如强酸电离度大，产生氢离子多，与金属反应能力强。
反之弱酸电离度小，与金属反应能力弱；它揭示了酸碱中和反应的实质是H+和OH-之间的反应，解释了一切强酸、强碱之间的反应热都相同的事实。
由于水溶液中H+和OH-的浓度是可以测量的，所以该理论第一次从定量的角度描写酸碱性质和它们的反应行为，指出各种酸碱的电离度可以大不相同，由此引出的强酸和弱酸，强碱和弱碱，电离度，pH等一系列化学概念在生产实际和科学研究中有着广泛的应用。
人们第一次可以定量地计算酸碱，通过pH的数值反应酸性强弱，是酸碱理论发展史上的里程碑。
酸碱电离理论的实际应用很多，我们仅以中和热的测定为例。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。
任何强酸和强碱的稀溶液反应H+ (a q) +OH- (a q) =HO(l)2中和热均为57．3 kJ/mol。
这是因为当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应OH+ + OH- = H2时，反应物断裂化学键需要的热与生成物化学键形成所放的热之差就是中和热，当限制生成物为1 mol时，只要酸碱能够完全电离，则都有：O (l)；△H =molH+ (a q) + OH- (a q) = H2如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，由于弱酸弱碱不能够像强酸和强碱一样完全电离，其中和热所放出热量一般都低于 kJ/mol，也有个别高于 kJ/mol的。
人们逐步认识酸和碱
人们逐步认识酸和碱一、人们最初对酸碱的认识酸碱对于化学来说是一个非常重要的部分，在日常生活中，我们接触过很多酸碱盐之类的物质，例如调味用的食醋，它就是一种有机酸（CH3COOH）；建筑上用的熟石灰是一种碱等等。
刚开始人们是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。
有酸味的物质就归为酸一类；而接触有滑腻感的物质，有苦涩味的物质就归为碱一类；类似于食盐一类的物质就归为盐一类。
直到17世纪末期，英国化学家波义耳才跟据实验的理论提出了朴素的酸碱理论。
后来人们又试图从酸碱的元素组成上来加以区分，法国化学家拉瓦锡认为，氧元素是酸不可缺少的元素。
然而英国的戴维以盐酸并不含氧的实验事实证明拉瓦锡的理论是错误的。
戴维认为氢才是酸的不可或缺的元素，要判断一个物质是不是酸，要看他是否含有氢原子。
然而很多盐跟有机物都含有氢原子，显然这个理论过于片面了。
德国化学家李比西接着戴维的棒又给出了更科学的解释：所有的算都是含氢化合物，其中的氢原子必须很容易的被金属置换出来，能跟酸反应生成盐的物质则是碱。
但是他又无法解释酸的强弱的问题。
随着科学的发展，人们又提出了更加科学的解释，使得酸碱理论愈发成熟。
二、酸碱电离理论1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯率先提出了酸碱电离理论。
他认为，凡是在水溶液中电离出来的正离子都是氢离子的物质就是酸，凡是在水溶液中电离出来的负离子都是氢氧根离子的物质就是碱。
酸碱反应的实质其实就是氢离子跟氢氧根离子的反应。
这个理论能解释很多事实，例如强酸与弱酸在性质上的差别的问题，强酸的水溶液由于能够电离出更多的氢离子从而与金属的反应更为剧烈，呈现的酸性比较强。
他还解释了酸碱中和反应的实质，就是氢离子与氢氧根离子的反应。
可以说阿伦尼乌斯的酸碱电离理论是酸碱理论发展的一个里程碑，至今仍被人们广泛应用。
三、酸碱质子理论与酸碱的电离理论和溶剂理论相比，酸碱质子理论已有了很大的进步，扩大了酸碱的范畴，使人们加深了对酸碱的认识。
但是，质子理论也有局限性，它只限于质子的给予和接受，对于无质子参与的酸碱反应就无能为力了。
酸碱理论的发展
酸碱理论的发展摘要：酸碱理论是阐明何为酸碱，以及什么是酸碱反应的理论。
人类对于酸碱的认识经历了漫长的时间。
最初人们将有酸味的物质叫做酸，有涩味的物质叫做碱。
到了18世纪末期,拉瓦西提出氧元素是酸的必要成分。
酸碱理论的发展大致经历如下过程:早期酸碱认识→阿仑尼乌斯电离理论→酸碱溶剂理论→酸碱质子理论→路易斯广义酸碱理论→皮尔逊软硬酸碱理论。
酸碱的概念的形成前后经历了三百年的时间，最终使得化学界对于酸碱的概念有了普遍的更加深刻的认识。
这里仅就酸碱理论发展的概况给予扼要的介绍。
关键词：酸碱理论酸碱电离理论酸碱溶剂理论酸碱质子理论酸碱电子理论软硬酸碱理论酸碱对于无机化学来说是一个非常重要的部分，日常生活中，人们接触过很多酸碱盐之类的物质，例如食醋，它就是一种酸；日常用的熟石灰是一种碱。
人们最初是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。
有酸味的物质就归为酸一类；而接触有滑腻感的物质，有苦涩味的物质就归为碱一类；类似于食盐一类的物质就归为盐一类。
直到17世纪末期，英国化学家波义耳才跟据实验的理论提出了朴素的酸碱理论：酸：凡是该物质水溶液能溶解一些金属，能与碱反应失去原先特性，能使石蕊水溶液变红的物质。
碱：凡是该物质水溶液有苦涩味，能与酸反应是失去原先特性，能使石蕊水溶液变蓝色的物质。
从我们现在的眼光来看，这个理论明显有很多漏洞，如碳酸氢钠，他符合碱的设定，但是它是一种盐。
这个理论主要跟很多盐相混淆。
随着科学的发展，人们又提出了更加科学的解释，使得酸碱理论愈发成熟。
一、酸碱电离理论瑞典科学家阿伦尼乌斯(Arrhenius)总结大量事实，于1987年提出了关于酸碱本质的观点——酸碱电离理论（Arrhenius酸碱理论）。
在酸碱电离理论中，酸碱的定义是：凡在水溶液中电离生成的阴离子全都是H+的物质叫做酸；在水溶液中电离生成的阳离子全都是OH—的物质叫做碱；酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。
Arrhenius 的电离学说，使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。
酸碱概念的发展过程
酸碱概念的发展过程酸碱理论是阐明何为酸碱，以及什么是酸碱反应的理论。
关于什么是酸、什么是碱，在化学史上已经探讨了三百年。
这些概念的发展，反映了化学从性质到结构的转化。
回顾这些概念的发展，对我们认清化学的规律有很大的帮助。
一、从味道定义酸碱在好奇与探究天性的驱使下，古时候人们对于很多物质都非常好奇，进而产生认识物质的浓厚兴趣。
那时候，人们认识物质的一种常用方法就是品尝。
早在公元前，人们就知道了醋的存在，并知道醋是有酸味的。
酸味是由于舌粘膜受到氢离子刺激而引起的感觉。
酸味物质的阴离子还决定酸的风味特征，如柠檬酸、维生素C的酸味爽快，葡萄糖酸具有柔和的口感，醋酸刺激性强，乳酸具有刺激性的臭味。
但在当时，人们除了知道这些物质具有酸味外，并不了解它们更多的性质。
在公元8世纪左右，阿拉伯的炼金术士制得过硫酸、硝酸。
中世纪的化学家发现酸味物质能侵蚀许多金属，后来人们发现了一些新的更强烈的同类化学物质，金属和其他物质会更迅速地被他们溶解。
所有这类物质都叫做“酸”，因为他们最主要的特点就是有酸味。
单词“酸”来自拉丁语“acidus”，就是表示“酸味”的意思。
有涩味的物质叫做碱，摸起来滑润。
碱这个名字来自于植物草木灰的阿拉伯语：alkalja，那是它们第一次被确认的地方。
现代化学认为，酸味与溶液的氢离子浓度有关，氢离子浓度高酸味强，但两者之间并没有函数关系，在氢离子浓度过大（pH<3.0）时，酸味令人难以忍受，而且很难感到浓度变化引起的酸味变化。
因此当物质纯度或者溶液浓度增加时，品尝就变的极具危险性。
此外，酸味还与酸味物质的阴离子、食品的缓冲能力等有关。
因此品尝的应用受到了很大限制。
二、从性质定义酸碱随着实验事实的进一步积累，人们认识到很多酸和碱的性质，比如酸和石灰石反应时能放出二氧化碳气体，并能和碱相互作用生成中性物质。
1646年，波义耳不小心把几滴盐酸滴到了紫罗兰的花朵上，发现紫罗兰花竟变成了红色花。
波义尔又用硝酸、硫酸和醋酸做实验，花瓣全变成了红色。
科学家认识酸和碱的过程
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。
1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊溶液由紫色变为红色，并能溶解其他物质的液体。
18世纪，人们发现酸能与碱作用生成中性物质。
1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。
1811年，英国化学家戴维根据盐酸时不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯（1859—1927）认为，凡在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
近代酸碱理论由此而诞生，并在后续的100多年中得到了进一步的发展。
第一节对酸和碱的初步认识
谢谢
自制酸碱指示剂
1.取几种植物的有色花瓣或果实，分别在 研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡； 2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得 到指示剂； 3.试验指示剂在盐酸、氢氧化钠溶液中的 颜色变化，记录结果：
指示剂
在不同溶液中的颜色
盐酸
氢氧化钠溶液
课堂练习：
1.下列溶液中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A.稀硫酸 B.澄清石灰水 C.蒸馏水 D.氯化钠溶液
谁Po是头e r号t i玩me家
别。
酸
盐酸 硫酸 硝酸
HCl H2SO4 HNO3
碱
氢氧化钠 氢氧化钙
NaOH Ca(OH)2
比起其他方法，用 酸碱指示剂鉴别酸 和碱有什么优点？
资料卡片
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓
盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他马 上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。 惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行 了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植 物花瓣的浸出液遇到酸性溶液和碱性溶液都能 变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。 之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石 蕊色素，制成了酸碱指示剂。
酸碱理论
第二讲酸碱理论前言酸碱概念的历史几乎同化学本身一样悠久，在化学科学发展的历史长河中，也有着迂回曲折的道路。
酸碱概念是无机化学中的重要理论之一，也是中学化学中的基本概念，在化学学科中占有极为重要的地位。
随着科学的发展，酸和碱的范围愈来愈广泛。
更多的化学物质属于它们的范围之中，因此对它进行系统的认识和分析就显得更加重要。
历史上曾经有过几种不同的酸碱理论，认识这些理论的产生、形成和发展的过程，是人们追踪化学历史发展的重要线索。
从这些理论中，我们不但可以看出酸碱概念的历史演变，而且还可看到它们对整个化学学科的影响。
一、早期人们对酸碱的认识1 早期酸碱概念的产生1663年，英国化学家波义耳对酸的通性作了如此的描述：①有酸味;②有一种特殊的溶剂能力，能溶解许多物质；③能使许多含有蓝色的植物染料(如石蕊)变红；④能与硫化物(多硫化钾)作用生成硫的沉淀；⑤与碱作用，酸性消失，生成中性的盐。
1776年，英国化学家卡文迪什又补充了一条酸的性质；⑥很多酸（如硫酸、盐酸等)和锌、铁、锡等金属作用生成氢气。
波义耳对碱的通性描述为①令人具有滑溜的感觉和去污的能力；②有溶解油和硫磺的作用；③有苦涩味；④有能够对抗酸的能力，并能销毁酸；⑤能使因酸的作用变成红色的石蕊溶液变为蓝色。
2 拉瓦锡酸的氧理论1770-1780年间，法国化学家拉瓦锡企图从酸的组成来解释酸性现象，提出了氧是酸的组成成分和‘酸化要素”即“酸化的基”理论，他认为凡是酸都应该含氧元素。
这个酸的氧理论，持续了七十年，一直影响到十九世纪，普遍地为人们所接受，他明确指出，非金属元素在氧中燃烧生成酸；金属元素在氧中燃烧生成碱。
3李比希酸的氧理论正当人们崇奉拉瓦锡酸的氧理论时，1789年法国化学家贝托雷首先揭示了这个理论的缺陷，他发现氢氰酸(HCN)并不含有氧，但其水溶液却有较弱的酸性。
但是，由于氢氰酸的酸性比较弱，以致有人认为它根本够不上称为酸的资格，所以拉瓦锡关于酸的氧理论并没有因此而动摇：后来，英国化学家戴维(H．Davy 1778-1829)用普通的盐酸(HCl)来验证，也同样证实了拉瓦锡的错误。
酸和碱的介绍
酸和碱的介绍酸和碱是化学中重要的概念，它们是指化学物质的性质和反应的基本特征。
本文将分别介绍酸和碱的定义、性质、常见的实际应用以及它们在化学反应中的作用。
一、酸的介绍1. 定义：酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的化合物。
根据布朗酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质。
2. 性质：酸味酸涩，能够腐蚀金属，具有导电性。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的强度可以通过pH值来衡量，pH值越小，酸的强度越强。
3. 应用：酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
例如，柠檬汁和醋都含有酸，用于调味食物。
硫酸和盐酸在工业上用于制造肥料、清洁剂和药品等。
4. 化学反应中的作用：酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
酸也可以与金属反应，产生氢气。
此外，酸还可以与碱性氧化物发生反应，生成盐和水。
二、碱的介绍1. 定义：碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
根据布朗酸碱理论，碱是能够捐赠电子对的物质。
2. 性质：碱具有苦味和腥味，能够腐蚀皮肤，也具有导电性。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的强度可以通过pH值来衡量，pH值越大，碱的强度越强。
3. 应用：碱在日常生活和工业生产中也有广泛的应用。
例如，氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾用于肥皂和清洁剂的制造。
碳酸氢钠（小苏打）用于烘焙和中和酸性物质。
4. 化学反应中的作用：碱能够与酸发生中和反应，生成盐和水。
碱也可以与酸性氧化物发生反应，生成盐和水。
碱还可以与酸性气体发生反应，生成盐和水。
酸和碱是化学中重要的概念。
它们具有不同的定义、性质和应用，并在化学反应中起着重要的作用。
了解酸和碱的特点对于理解化学反应和日常生活中的化学现象具有重要意义。
希望本文的介绍能够帮助读者更好地理解酸和碱的概念和作用。
酸碱概念的历史与发展
酸碱概念的历史与发展 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】酸碱概念的历史与发展摘要：酸碱是化学中的重要概念。
在化学的发展史上，对于酸碱概念的定义，各有千秋。
但是，酸碱概念是人们定义出来的，任何定义都有局限性。
关键词：酸碱电离理论；酸碱质子理论；酸碱电子理论引言阐明酸、碱本身以及酸碱反应的本质的各种理论。
在历史上曾有多种酸碱理论，其中重要的包括：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论路易斯酸碱理论——酸碱电子理论。
最早提出酸、碱概念的是英国R.玻意耳。
为酸和碱下了更科学的定义：“所有的酸都是氢的化合物，但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的。
碱则是能够中和酸并产生盐的物质。
酸碱理论1.酸碱电离理论1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论，他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。
该理论解释了许多实验事实，如强酸电离度大，产生氢离子多，与金属反应能力强。
反之弱酸电离度小，与金属反应能力弱；它揭示了酸碱中和反应的实质是H+和OH-之间的反应，解释了一切强酸、强碱之间的反应热都相同的事实。
由于水溶液中H+和OH-的浓度是可以测量的，所以该理论第一次从定量的角度描写酸碱性质和它们的反应行为，指出各种酸碱的电离度可以大不相同，由此引出的强酸和弱酸，强碱和弱碱，电离度，pH等一系列化学概念在生产实际和科学研究中有着广泛的应用。
人们第一次可以定量地计算酸碱，通过pH的数值反应酸性强弱，是酸碱理论发展史上的里程碑。
酸碱电离理论的实际应用很多，我们仅以中和热的测定为例。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。
任何强酸和强碱的稀溶液反应O(l)H+ (a q) +OH- (a q) =H2中和热均为57．3 kJ/mol。
酸碱概念的演化
酸碱概念的演化酸碱概念的演化可以追溯到古希腊时期，当时人们已经知道了一些与酸、碱相关的物质。
但直到17世纪，酸、碱的概念才开始被系统化和科学化。
以下是酸碱概念的主要演化：1. 弗朗西斯·培根（Francis Bacon）和罗伯特·博义（Robert Boyle）时期（16-17世纪）这个时期，人们认为酸是含有类似于醋酸的液体，碱是一种天然的碳酸钠。
但这种定义存在问题，因为不同种类的物质也可以被归为酸或碱，这就需要更具体的定义。
2. 加斯顿·波阁里（Antoine Lavoisier）时期(18世纪)Lavoisier是第一个将酸性物质定义为含有氧化物的物质。
他认为酸的本质是含氧化物（氧），碱则是一种含氢氧根（-OH）的物质。
这个概念被称为“氧化酸理论”，这是酸碱概念的第一个系统化的定义。
3. 范德蒙特(Johannes Nicolaus von Färbermundt)时期(18世纪)范德蒙特提出了“中和理论”，他认为酸和碱之间发生化学反应时，会中和并生成盐和水。
这个理论大大促进了对酸碱性质的理解。
4. 普劳斯特(Joseph Louis Proust)时期(19世纪)普劳斯特是第一个提出“比例定律”的化学家。
他认为，当酸和碱进行化学反应时，它们总是以一定的比例进行反应。
这个理论推动了酸碱物质的定量分析，也就是今天我们常说的酸碱滴定。
5. 布朗利(Thomas Graham)时期(19世纪)在布朗利的时期，人们开始使用“氢离子浓度”（pH 值）来描述酸碱的强度。
这个概念被称为“氢离子理论”，认为酸是产生氢离子（H+），碱则是产生氢氧根离子（OH-）的物质。
这也是我们今天最常用的酸碱概念。
总之，酸碱概念从最初的具体的物质，逐渐演化为对于酸、碱性质的定性、定量分析，最终发展为了今天我们最常使用的氢离子理论。
生活中的酸和碱课件
Байду номын сангаас酸性
红色或黄色的酸性指示剂会在 酸性溶液中变红。
中性
无色的中性指示剂在酸性和碱 性溶液中保持无色。
碱性
橙色的碱性指示剂会在碱性溶 液中变黄。
酸碱中和计算
1
1. 计算物质的摩尔浓度
根据给定物质的质量和摩尔质量计算
2. 计算所需反应的物质量
2
摩尔浓度。
利用化学方程式和摩尔比，计算所需
的物质质量。
3
3. 计算溶液的浓度
根据溶液体积和溶质的质量计算溶液 的浓度。
生活中的酸和碱例子
柠檬汁
柠檬汁是一种酸性饮料，它的酸味来自于柠 檬中的柠檬酸。
醋
醋是一种酸，用于调味，清洁和食品加工。
牙膏
牙膏是一种碱性物质，它可以中和口腔中的 酸性物质，保护牙齿。
洗衣粉
洗衣粉是一种碱性物质，用于去除衣物上的 油脂和污渍。
2 性质
酸有酸味，可以腐蚀金属，可以与碱发生 中和反应。
碱的定义和性质
1 定义
碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-） 的化合物。
2 性质
碱有苦味，可以腐蚀皮肤，可以与酸发生 中和反应。
中和反应
酸+碱
酸和碱反应会生成盐和水。
酸 + 金属
酸和金属反应会释放氢气。
碱+酸
碱和酸反应会生成盐和水。
酸碱指示剂
生活中的酸和碱
在我们的日常生活中，我们经常遇到酸和碱。了解酸和碱的定义、性质以及 中和反应对我们理解这些化学物质在生活中的应用至关重要。
什么是酸和碱
酸和碱是两类常见的化学物质。酸通常味酸，碱则味苦。酸和碱的区别在于 它们的化学性质和化学反应。
小学化学教案：认识常见的酸和碱
小学化学教案：认识常见的酸和碱一、引言在小学化学教学中，认识常见的酸和碱是孩子们初步了解化学世界的重要一步。
了解酸和碱，不仅有助于培养孩子们的科学素养，还可以使他们在日常生活中更好地利用和保护环境。
本教案将介绍如何教授小学生认识常见的酸和碱的基本概念、性质以及日常生活中的应用。
二、认识酸和碱的基本概念1. 酸的定义和特征酸是指味酸、质酸和氧酸等化合物溶于水后，能溶解出氢离子（H+）的物质。
常见的味酸有柠檬汁、醋和柠檬酸等。
质酸的代表是盐酸、硫酸和硝酸等。
氧酸则是有氧在化合物中的含氧量对应的酸，如硫酸、硝酸和磷酸等。
酸具有以下特征：(1) 味酸味酸味。
一般来说，味酸味酸味。
(2) 有腐蚀性。
酸能腐蚀金属，如铁生锈。
(3) 可导电性。
酸溶液能够导电。
(4) 反应酸性指示剂。
酸性指示剂在酸溶液中颜色会变红。
2. 碱的定义和特征碱是指能够接受氢离子的物质，使溶液呈碱性的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
碱具有以下特征：(1) 呈苦味。
碱味苦。
(2) 有腐蚀性。
碱也能腐蚀金属，如铝在碱性溶液中会出现气泡。
(3) 可导电性。
碱溶液能够导电。
(4) 反应碱性指示剂。
碱性指示剂在碱溶液中颜色会变蓝。
三、酸和碱的性质1. 酸的性质(1) 酸的酸度酸的酸度可以用酸的浓度来表示。
浓度高的酸通常具有较强的腐蚀性。
(2) 酸的酸性强弱酸的酸性强弱可以用pH值来表示。
pH值小于7的酸为强酸，pH值大于7的酸为弱酸。
(3) 酸的中和反应酸和碱反应会产生盐和水。
这个过程称为酸碱中和反应。
2. 碱的性质(1) 碱的碱度碱的碱度可以用碱的浓度来表示。
浓度高的碱通常具有较强的腐蚀性。
(2) 碱的碱性强弱碱的碱性强弱可以用pOH值来表示。
pOH值小于7的碱为强碱，pOH值大于7的碱为弱碱。
(3) 碱的中和反应碱和酸反应会产生盐和水。
这个过程也称为酸碱中和反应。
四、酸和碱的应用1. 酸的应用(1) 食品加工食品加工中常使用酸物质作为调味品和防腐剂。
波义耳研究酸、碱的故事
波义耳研究酸、碱的故事波义耳研究酸、碱的故事酸、碱、盐是古代人们早已知道的。
醋酸可以说是古代人知道最早的酸。
一般食醋中的含量不过４－５％。
古时的人常认为果汁中含有的酸都是醋酸，其实各种果汁所含的酸是不同的。
食盐、硝、明矾、绿矾、锅灰等物质也是古代人们知道的。
如１５世纪德国炼金术家费来丁（Valentine,B.）提出物质是由汞、硫、盐三种元素组成的观点，其中就有盐。
关于酸、碱、盐的系统研究，则是１７世纪中叶英国化学家波义耳开始的。
他发现酸碱指示剂，对酸、碱进行了识别和分类，使人们形成了酸和碱的统一概念。
有一天，波义耳的园丁把一篮美丽的紫罗兰送到书房里，当他欣赏紫罗兰的鲜艳和芳香后，随手摘了一束向实验室走去。
他一边走一边沉思着，现在实验室里可能正在蒸馏矾类（重金属的硫酸盐）制取矾油（浓硫酸），不知道进行得怎样了？走到实验室把门推开，只见缕缕浓烟不断地从蒸馏器流到玻璃接受器。
象往常一样他每天照例要检查实验人员的工作，这时候顺手把紫罗兰放在桌上，然后去倾注硫酸。
一下子刺激性的硫酸蒸汽从瓶口冒出，很快漫延到桌子的周围。
蒸馏完毕后，他拿起紫罗兰准备回到书房。
这时他发现紫罗兰也在微微冒烟，因为酸沫溅在上面去了。
他想应该把这些酸沫洗掉否则紫罗兰会遭到腐蚀，于是把花放在水盆里浸洗，自己坐在窗前。
过了一会儿发现盆子中出现奇迹！这其中以石蕊的效果最后，遇酸变红，遇碱变蓝。
他们不仅把石蕊制成浸液，而且用浸液把纸浸透、烤干，制成石蕊纸。
他把能区别酸、碱的这些药剂，称为酸碱指示剂，用石蕊制成的纸，称为石蕊试纸。
把这种纸片放进被检验的溶液中，只要纸片改变了颜色，就能证明这种溶液是酸性还是碱性的。
不仅用酸碱指示剂可以区分出酸、碱，而且根据变色的程度可以粗略地反映出酸、碱的程度。
波义耳还指出，酸除了具有酸味、能使指示剂变色外，还是一种强有力的溶剂；碱除了能使指示剂变色外，具有滑腻感和除垢的性质，它能溶解油类和硫磺，还具有与酸对抗和破坏酸的能力。
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人们逐步认识酸和碱
一、人们最初对酸碱的认识
酸碱对于化学来说是一个非常重要的部分，在日常生活中，我们接触过很多酸碱盐之类的物质，例如调味用的食醋，它就是一种有机酸（CH3COOH）；建筑上用的熟石灰是一种碱等等。
刚开始人们是根据物质的物理性质来分辨酸碱的。
有酸味的物质就归为酸一类；而接触有滑腻感的物质，有苦涩味的物质就归为碱一类；类似于食盐一类的物质就归为盐一类。
直到17世纪末期，英国化学家波义耳才跟据实验的理论提出了朴素的酸碱理论。
后来人们又试图从酸碱的元素组成上来加以区分，法国化学家拉瓦锡认为，氧元素是酸不可缺少的元素。
然而英国的戴维以盐酸并不含氧的实验事实证明拉瓦锡的理论是错误的。
戴维认为氢才是酸的不可或缺的元素，要判断一个物质是不是酸，要看他是否含有氢原子。
然而很多盐跟有机物都含有氢原子，显然这个理论过于片面了。
德国化学家李比西接着戴维的棒又给出了更科学的解释：所有的算都是含氢化合物，其中的氢原子必须很容易的被金属置换出来，能跟酸反应生成盐的物质则是碱。
但是他又无法解释酸的强弱的问题。
随着科学的发展，人们又提出了更加科学的解释，使得酸碱理论愈发成熟。
二、酸碱电离理论
1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯率先提出了酸碱电离理论。
他认为，凡是在水溶液中电离出来的正离子都是氢离子的物质就是酸，凡是在水溶液中电离出来的负离子都是氢氧根离子的物质就是碱。
酸碱反应的实质其实就是氢离子跟氢氧根离子的反应。
这个理论能解释很多事实，例如强酸与弱酸在性质上的差别的问题，强酸的水溶液由于能够电离出更多的氢离子从而与金属的反应更为剧烈，呈现的酸性比较强。
他还解释了酸碱中和反应的实质，就是氢离子与氢氧根离子的反应。
可以说阿伦尼乌斯的酸碱电离理论是酸碱理论发展的一个里程碑，至今仍被人们广泛应用。
三、酸碱质子理论
与酸碱的电离理论和溶剂理论相比，酸碱质子理论已有了很大的进步，扩大了酸碱的范畴，使人们加深了对酸碱的认识。
但是，质子理论也有局限性，它只限于质子的给予和接受，对于无质子参与的酸碱反应就无能为力了。
四、酸碱电子理论
这一理论很好的解释了一些不能释放H的物质本质上也是算，一些不能接受质子的物质
本质上也是碱。
同时也使酸碱理论脱离了氢元素的束缚。
将酸碱理论的范围更加的扩大。
这就像以前人们一直把氧化反应只局限在必须有氧原子参加一样，没有意识到一些并没有氧参加的反应本质上也是氧化反应。
这使得化学的知识结构更加的具有系统性。