人教版高中化学教材必修2化学键第二课时

合集下载

人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键

书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在编故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔物理学奖，费曼不仅是一名杰出的物理学家，并且是一位伟大的教育家，他能用很简单的语言解释很复杂的概念，让其他人能够快速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观轻松的理解，这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点变高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前面看过的忘记了
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的影响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。

高中化学必修二课件-1.3化学键2-人教版

离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质静电作用(引力与斥力)
活泼的金属元素与活泼的成键条件非金属元素之间；活泼的
金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间
原子(同种、异种)
共用电子对的形成
同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间
成键过程存在范围

先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用只存在离子化合物中[金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐)]
巩固练习
写出下列物质的电子式
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
（四）用电子式表示共价分子的形成过程：
HCl： H2：
H2O :NH3 :
CO2 :
1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数； 2、左写原子的电子式—同可合并，异“+”连接； 3、右写物质的电子式—对称写不合并、[ ]与电荷写与不写搞清楚； 4、左右之间只用“→”相连，质量守恒要记住。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
小结
原子
分子
金属键或共价键或范德华力
离子
5．下列事实与氢键有关的是( B )
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

新人教版高中化学必修2教案-化学键 (第2课时)

化學鍵 (第2課時)【課標要求】知識與技能要求：理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價化合物的形成過程。

過程與方法要求：通過共價鍵的學習，培養對微觀粒子運動的想像力。

情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。

【教學重點】共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念。

【教學方法】討論、比較、歸納。

【教學過程設計】[復習回憶]1、什麼是離子鍵？2、用電子式下列物質的形成過程。

Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我們知道鈉在氯氣中燃燒學生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。

那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什麼樣的方式結合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起呢？[思考與交流]（1）分析氫和氯的原子結構，你認為H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一樣嗎？（2）形成共價鍵的條件？共價鍵的存在？[歸納與整理]三、共價鍵1．定義：原子間通過所形成的相互作用。

2.形成條件：（1）同種或不同種元素原子結合；（2）部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共價鍵的存在：4．共價化合物：象HCl這樣以形成分子的化合物。

[思考與交流]所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物嗎？舉例說明。

5.用電子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共價化合物的形成過程：Br2：HF：[課堂練習]CO2CH4NH3[思考與交流]（1）為什麼H2、Cl2、O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）（2）以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方提供的，那麼共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢？舉例說明。

（3）共價化合物和離子化合物的區別？（4）共價鍵的種類？[歸納與整理]6．共價鍵的種類：①配位鍵：由成鍵單方面提供的共價鍵。

高中化学第一章第三节化学键(第2课时)教案新人教版必修2(2021年整理)

高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2的全部内容。

第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。

第2课时共价键教学目标：1。

巩固离子键的概念和电子式的书写；2。

通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。

通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。

学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。

教学重点：1。

理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。

教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。

第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)

第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。

【高中化学】高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第2课时)

化学键 (第2课时)【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。

过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。

Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。

那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。

2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。

[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。

5.用电子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。

（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。

高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。

2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。

【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。

【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。

2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。

三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。

四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。

2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。

学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。

例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。

待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。

实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。

人教版高中化学必修二1.3《化学键(第2课时)》课件

B.CaCl2 D.Cl2
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而放弃了现在的努力苦也是自找的，因为无所事事而一直活在未来的憧憬里。决定一的，不是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出，是不停地做，用心去做，当你真的努力了付出了，你会发现自己潜力无限！再到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。一种懦弱的表现；努力，才是人生的态度。不安于现状，不甘于可能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的乐间。原地徘徊一千步向前迈出第一步；心中想过无数次，不如撸起袖子干一次。世界少空想家，缺的往往是开拓的勇气和勤勉的实干。不要被内心的懦束缚，行动起来，你终将成为更好的自己。人生就要活得漂亮锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败要做安于现状的平凡人。不谈以前的艰难，只论现在的坚持。人台，不到谢幕，永远不要认输！努力是一种生活态度，和年龄无要有激情，只要你有前进的方向和目标，什么时候开始都不晚，脑袋不会给你正能量的人生！简简单单，学最好的别人，做最好路是一步一步的走出来的，只有脚踏实地的往前走。不管遇到
成键微粒：原子成键实质：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素原子之间
某些金属元素原子与非金属元素原子间（如：AlCl3等）
2、表示：
电子式
HCl H2 N2 H2S CO2
结构式 H—Cl H—H NN H—S—H
3.用电子式表示共价键的形成过程
用电子式表示形成过程： H2O、NH3、CO2 水氨
成键本质
化合物电子式
原子共用电子对
阴、阳离子静电作用 Na +[ •X••C••l•• ]-
*化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

高中化学：第二章第三节化学键(2课时)教案人教版必修2.doc

请大家写出氢原子的电子式。

(H×)
要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子
氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对
那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。

H× + ×H —→H H ⨯
⨯ 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程；
2.把氮气的电子式写成∶N ∶∶∶N ∶
[板书]
Cl Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅
⋅⋅⋅
⋅⋅⋅⋅ O O ⋅⋅
⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ N N •••••••
•
•
•
由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。

[过渡]在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的式子又叫．．．．．结构式．．．。

以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为： [板书]H —Cl O=C=O H —H Cl —Cl O=O
N ≡N 离子键与共价键的比较键型项目
离子键共价键形成过
程得失电子形成共用电子对
成键粒
子阴、阳离子原子
实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的
相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。

[小结]
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。

教师提问学生回答
[让一个同学把结果板书于黑板上] 学生写出正确结果
多媒体
教学反思
检评。

人教版高中化学必修2第一章第三节化学键第二课时教学设计

共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。

分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。

阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。

加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。

我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。

【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

例如:H2O、CO2等都是共价化合物。

下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。

并同离子化合物的形成过程作对比。

用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。

课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。

希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。

人教版高中化学必修2教学设计-化学键(第2课时)

第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第2課時）一教材分析：本節是必修二第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第2課時）內容，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價化合物的形成過程，化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質。

對為今後學習有機內容打下了良好的基礎，也為後面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也佔有相當的分值。

二教學目標：知識與技能：1．掌握共價鍵的概念。

2．掌握共價鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程。

3.能夠對共價鍵進行分類。

過程與方法：1．通過對共價鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

3.會判斷化學鍵類型。

情感、態度與價值觀：1．培養學生用對立統一規律認識問題。

2．培養學生懷疑、求實、創新的精神。

三教學重點：共價鍵和共價化合物的概念難點：用電子式表示共價化合物的形成過程。

四學情分析：本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。

針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，採用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

五教學方法：學案導學六課前準備：1 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，並結合預習內容找出疑惑內容。

2 教師的教學準備：閱讀課本，認真備課，寫教案，出導學案並提前發給學生，上課前檢查學生預習情況。

3 教學環境的設計和佈置：前後桌為一組，根據實際需要討論，探究，得出結論。

七課時安排：1課時八教學過程：（一）預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，並瞭解學生疑惑，使教學具有針對性）（二）情景導入，展示目標在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白。

（三）合作探究，經講點撥根據氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白一、共價鍵1、共價鍵叫做共價鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：（1）只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在於非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。

高中化学必修二教案-1.3化学键21-人教版

教学设计化学必修2 第一章第3节化学键（第2课时共价键）教材分析: 在原子结构和元素周期律的知识基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的，通过对化学键，特别是共价键、离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上，进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质。

教法分析：本节课内容相对比较抽象，学生较难理解，所以在教学中应当充分发挥教学模型，特别是多媒体课件的作用，便于学生直观地学习和理解。

其次，在授课中采用问题探究的基本模式，使学生在问题探究的过程中掌握所学知识，并且利于充分调动学生的积极性。

学习者分析：高一学生在学完初三化学及高一化学必修1之后，具备一定的理性思维能力，但他们的抽象思维能力还是较弱。

相比而言，更容易接受理性知识。

学习环境及学习需求分析：目前，学生正处在高中阶段重要环节，学校已进行了文理科的分科调整，作为理科学生，无论是高一所学的必修1还是目前所学的必修2，都是他们高中化学学习的重要组成部分，也是将来为高二、高三的几本选修内容打基础的。

在这点上，作为任课教师首要应强调此阶段的重要性，并且帮助他们树立好学习这门课的信心。

虽然本部分内容相对较抽象，但是结合必要的教学手段（如多媒体课件、教学模型等）再加以详细的讲解，及时的理解、消化等，学生还是能自如应对他们所学的内容。

教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。

2.通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

3.培养学生用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养认真学习的精神。

过程与方法：设疑、引思、辅导法情感态度与价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现实到本质的认识事物的科学方法。

学习内容分析：本节课充分利用多媒体课件这一手段，首先简要回顾一下上节内容，然后，交待本节课所学内容（共价键及共价化合物的概念、电子式书写共价化合物和共价型单质）。

2021年高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第2课时)

化学键 (第2课时)【课标要求】常识与技术要求：了解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表明共价化合物的构成进程。

进程与办法要求：经过共价键的学习，培育对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观要求：知道事物改变进程中突变引起突变的规律性。

【教育要点】共价键、极性键和非极性键的概念。

【教育办法】评论、比较、概括。

【教育进程规划】[温习回想]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的构成进程。

Mg3N2、 Ca3PK2O[导言]咱们知道钠在氯气中焚烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用构成的。

那咱们在初中学习过的共价化合物HCl的构成和NaCl相同吗？H2和Cl2在点着或光照的情况下，H2和Cl2分子被损坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是经过什么样的方法结合在一起的呢，是经过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[考虑与沟通]（1）剖析氢和氯的原子结构，你以为H2、Cl2、HCl的构成和NaCl相同吗？（2）构成共价键的条件？共价键的存在？[概括与收拾]三、共价键1.界说：原子间经过所构成的相互作用。

2.构成条件：1.同种或不同种元素原子结合；2.部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以构成分子的化合物。

[考虑与沟通]一切的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。

5.用电子式表明：1.分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的构成进程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[考虑与沟通]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的视点考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键两边供给的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面供给呢？举例说明。

（3）共价化合物和离子化合物的差异？（4）共价键的品种？[概括与收拾]6．共价键的品种：1.配位键：由成键单方面供给的共价键。

人教版高中化学必修2：化学键_课件2

；
⑥CCl4：
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2： N≡N ； ②H2O： H—O—H ；
③CO2： O==C==O 。
12
深度思考
1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？答案既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？答案都不一定，如铵盐含有离子键，但它全是由非金属元素形成的。
35
题组一 1 2 题组二 3 4 题组三 5 题组四 6 7
归纳总结 (1)在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有的只存在非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键又存在非极性键，如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 (2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2 等。
单键双键叁键
原子间有一对共用电子对原子间有两对共用电子对原子间有三对共用电子对
7
特别提醒 ①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 ②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
P4 为单质，而非化合物，故 B 项错； C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。
32
题组一 1 2 题组二 3 4 题组三 5 题组四 6 7
规律方法
判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构，主要方法有两种： 1.经验规律法