浙江省嘉兴市2018届高三二模化学试题
浙江省嘉兴市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
浙江省嘉兴市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl 2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移2．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。
若出现银镜,证明有葡萄糖生成3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素4．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键5．对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移6．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。
2018届浙江省嘉兴市高三二模化学试题
2018届浙江省嘉兴市高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱性氧化物的是A. COB.SiO2C. NaOHD. CaO2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3．下列物质属于非电解质的是A．乙醇B．液氯C．醋酸D．碳酸钠4．下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. Cl2+2KBr= Br2+2KClC. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. H2SO4B. MgCl2C.NaHCO3D. KNO36．下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂7．下列表示正确的是A．14N的原子结构示意图：B．H2O的电子式：C．氯乙烯的结构简式：H2C=CHCl D. CO2分子比例模型：8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水 D.碘酒9．下列不属于可再生能源的是A．氢能B．天然气C．生物质能 D.水能10．下列说法正确的是A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色11．下列说法不正确的是A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3OH与CHOCH3互为同系物D. N3与N2互为同素异形体12.恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变D.生成Z的物质的量一定小于2 moI13．下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+C．过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是A．原子半径大小：Y>Z>X>WB．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物15．下列说法正确的是A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同D．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构16．下列说法正确的是A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯17．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
2018年浙江省嘉兴市高考化学二模试卷(J)
2018年浙江省嘉兴市高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.下列物质属于碱性氧化物的是A. COB.C. NaOHD. CaO【答案】D【解析】解：和碱不反应属于不成盐氧化物，故A错误；B.二氧化硅和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误C.氢氧化钠是碱不是氧化物，故C错误；D.氧化钙和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选：D。
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，发生的反应为复分解反应，据此分析。
本题考查了氧化物的概念和碱性氧化物的判断，题目难度不大，应注意基础概念的掌握。
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B.C. D.【答案】B【解析】解：依据图示仪器构造可知：A为干燥管，B为蒸发皿，C为研钵，D为坩埚，故选：B。
蒸发皿可用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据图示仪器的构造判断。
本题考查了常见实验仪器构造及名称，题目难度不大，注意熟悉常用仪器的构造及形状特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键。
3.下列物质属于非电解质的是A. 乙醇B. 液氯C. 醋酸D. 碳酸钠【答案】A【解析】解：乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故A 选；B.液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.醋酸在水溶液中能导电的化合物，是电解质，故C不选；D.碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故D不选；故选：A。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
、。
本题考查了非电解质的概念，注意掌握强非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，题目难度不大。
4.下列反应不属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】解：该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B.Cl、Br元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.Na、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。
嘉兴市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题含解析
嘉兴市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成2．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是（）A．X、Y简单离子半径：X>YB．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D4．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碳酸钠水解：CO 32﹣+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH ﹣B ．等物质的量浓度的Ba （OH ）2溶液与 NaHSO 4溶液等体积混合Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2OC ．NaClO 溶液中滴入少量FeSO 4溶液：2Fe 2++ClO ﹣+2H +═Cl ﹣+Fe 3++H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32﹣+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3↓+CO 32﹣ 5．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：32①O ②Zn/H O−−−−→ 。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版：仿真模拟卷二 含
仿真模拟卷(二)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于盐的是( )A ．HNO 3B ．KOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O 2答案 C解析 HNO 3属于酸，A 错误；KOH 属于碱，B 错误；Na 2CO 3属于盐，C 正确；Na 2O 2属于氧化物，D 错误。
2．仪器名称为“容量瓶”的是( )答案 C解析 A 为蒸馏烧瓶；B 为分液漏斗；C 为容量瓶，正确；D 为玻璃试剂瓶。
3．下列属于非电解质的是( )A ．醋酸B ．氢氧化钾C ．铜D ．乙醇答案 D解析 醋酸能电离出氢离子和醋酸根离子，是电解质，A 错误；氢氧化钾能电离出氢氧根离子和钾离子，是电解质，B 错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；乙醇不能电离出离子，是非电解质，D 正确。
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B ．NH 3·H 2O ＋CH 3COOH===CH 3COONH 4＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2NaHCO 3=====高温Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O答案 C解析 本题考查化学反应的类型，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，可根据化合价是否发生改变判断。
A 项，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，该反应为化合反应，化合价未发生变化，错误；B 项，NH 3·H 2O ＋CH 3COOH===CH 3COONH 4＋H 2O ，该反应为复分解反应，错误；C 项，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应中Fe 元素化合价由＋3价降到0价，C 元素化合价由＋2价升高到＋4价，正确；D 项，2NaHCO 3=====高温Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，该反应为分解反应，化合价未发生变化，错误。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷D卷
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液加入少量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理的是（）A . 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+B . 实验②与③可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+D . 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA3. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH4. （2分）一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2 ，当加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法错误的是（）A . 该合金中铁的质量为5.6 gB . 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NAC . 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D . 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45. （2分） 100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④7. （2分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是（）A . 优先选择私家车出行B . 理性购物，适度点餐不浪费C . 购物自带环保袋，少用塑料包装D . 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新2. （2分）(2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．②M原子比N原子容易得到电子．③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多．④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．⑥熔点M＞N．A . ①②③⑤B . ②⑤C . ①②③④⑤D . 全部5. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A . FeCl3溶液B . 溴水C . KMnO4溶液D . 金属钠6. （2分） (2018高一上·芮城期中) 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（）A . 该固体粉末中一定不含有BaCl2B . 该固体粉末中一定含有KNO3C . 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D . 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO37. （2分）在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A . 第ⅠA族第六周期B . 第Ⅷ族第六周期C . 第ⅢB族第六周期D . 第ⅢA族第六周期8. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl9. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 下列实验能达到目的的是（）A . 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体10. （2分）对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min11. （2分） (2019高三上·浙江月考) 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
浙江省嘉兴市高考理综-化学二模试卷(I)卷
浙江省嘉兴市高考理综-化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B . 将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C . “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D . 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2. （2分） (2019高一上·哈密期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NAB . 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NAC . 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NAD . 1 mol H2含有的分子数目为NA3. （2分）下列结论错误的是（）A . 氧化性：F2＞Cl2＞SB . 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C . 离子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO4. （2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝B . 检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D . 检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解5. （2分）苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（）A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应6. （2分）(2016·六安模拟) 25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（）A . 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32﹣═CaSO3↓B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3﹣）＜c（Cl﹣）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大7. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快二、非选择题 (共5题；共28分)8. （6分）(2019·湖南模拟) 根据所学的知识填空。
嘉兴市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
嘉兴市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示装置中不存在的仪器是()A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网2．欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2C．称量样品→加热→冷却→称量MgOD．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO3．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d5．下列有关物质的说法错误的是()A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B．氧化铝可用于制造耐高温材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸6．下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石7．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。
嘉兴市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
嘉兴市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气3．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16N AC．将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01N A D．含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A4．N A为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是A．含Na+数目为a252N A B．含氧原子数目为a63N AC．完全氧化SO32-时转移电子数目为a72N A D．含结晶水分子数目为a36N A5．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>06．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是（）A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个7．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。
浙江省高三理综-化学二模考试试卷
浙江省高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·临汾期中) 下列各项操作中，错误的是（）A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开2. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了 NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点髙A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽B . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC . 苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D . 向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同4. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（）A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水5. （2分） (2017高一上·西安期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2 和NOB . 肯定有SO2和NO2C . 可能有Cl2、NO和O2D . 肯定有SO2、NO和O26. （2分） (2017高二下·南充期末) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 溶液中的Cu2+移向N 极B . 该装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒D . N极发生还原反应7. （2分）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B . 在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小C . 25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀D . 若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1二、综合题 (共4题；共35分)8. （9分） (2015高一上·永昌期末) 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：（1）装置中盛浓硫酸的仪器名称是________；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是________；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①________，②________，③________，④________．（2）检验所得产物含SO2的实验现象为________（3）检验所得产物含CO2的实验现象为________．（4）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式________．9. （10分） (2016高二上·望江期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）（1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．（2）该反应的平衡常数表达式为K=________．升高温度，其平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是________，t3引起变化的因素为________，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是________．10. （6分） (2018高三下·淮阴开学考) 七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含________，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是________。
浙江省嘉兴市二模化学试卷
浙江省嘉兴市二模化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·师宗模拟) 随着社会进步人们对生态环境越来越重视。
以下不会造成污染的是（）A . 废弃铬渣随意堆放B . 使用氢燃料C . 天津港危化品爆炸D . 燃烧含硫煤2. （2分） (2019九上·江油期中) 物质的性质决定物质的用途，下列有关因果关系的叙述中，错误的是（）A . 磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟雾弹B . 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C . 氮气的化学性质不活泼，可用以食品包装袋内防腐D . 氧气能支持燃烧，可用作燃料3. （2分）(2018·贵港) 学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（）A . ① ③ ⑤B . ① ② ③C . ② ③ ④D . ③ ④ ⑤4. （2分） (2019九上·郁南月考) —位学生要用托盘天平称量6.5g药品，在称量中发现指针向右偏转。
这时他应该（）A . 减少药品B . 向右盘中减少砝码C . 向左移动游码D . 添加药品5. （2分）下列有关营养物质的说法正确的是A . 葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物B . 淀粉与碘作用呈蓝色C . 常温下油脂都呈固态D . 青菜、黄瓜中含大量的蛋白质6. （2分） (2018九上·吴江期中) 下列有关过滤描述正确的是（）A . 过滤可以除去水中一切杂质B . 从酒精和水的混合物中分离出酒精不可以用过滤的方法C . 过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、酒精灯等仪器D . 如果因滤纸破了导致滤液浑浊，需要用原来的过滤器重新过滤7. （2分）二氧化锰（MnO2）中Mn元素的化合价是（）A . +2B . +4C . －2D . －48. （2分）(2018·包头模拟) 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）A . 物质C一定是化合物，D可能是单质B . 反应后密闭容器中A的质量为19．7gC . 物质C中元素的种类等于A，B两种物质中元素的种类之和D . 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2:19. （2分）(2017·莱芜模拟) “春蚕到死丝方尽、蜡烛成灰泪始干”中蕴含着许多化学含义，下列说法错误的是（）A . 诗句寓意着发生了化学变化B . 诗句中“丝”含有的物质是蛋白质C . 诗句中“泪”是指蜡烛燃烧产生的水D . 诗句中“灰”是指蜡烛燃烧产生的二氧化碳、一氧化碳以及少量炭粒10. （2分）离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）A . H+﹣﹣沉淀法B . NH4+﹣﹣气体法C . Cu2+﹣﹣显色法D . CO32﹣﹣﹣气体法11. （2分）(2016·兰州) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（）选项物质杂质试剂、方法A稀硝酸稀盐酸适量的硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜铜粉空气中灼烧A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·华蓥模拟) 下列各组离子在pH=1或pH=10的溶液中都能大量共存的是（）A . Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB . Na+、H+、NO3ˉ、SO42ˉC . K+、Na2+、CO32ˉ、SO42ˉD . K+、Clˉ、Ba2+、NO3ˉ13. （2分） (2017九上·安平期末) 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2020·梁园模拟) 下列图像与所对应操作相符的是（）A . ①是对氢氧化钠溶液加水稀释B . ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C . ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH)2溶液D . ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气二、填空题 (共10题；共62分)15. （3分） (2016九下·敦煌期中) 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．如表中是栽培绿叶菜营养液配方．肥料成份名称用量（毫克∕升）硝酸钙1260硫酸钾250磷酸二氢钾350硫酸镁537硫酸铵237①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是________．②该营养液中存在的一种金属离子符号________．③硫酸镁的化学式是：________．16. （2分） (2020九下·丰台月考) 现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
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浙江省嘉兴市2018届高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于碱性氧化物的是A. COB. SiO2C. NaOHD. CaO【答案】D【解析】A. CO为不成盐氧化物,A错误；B. SiO2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，B错误；C. NaOH由三种元素组成，不是氧化物，属于碱，C错误；D. CaO与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确;答案选D.点睛：解答此题的关键点是抓住碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，并且只生成盐和水的氧化物。
2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.是干燥管，A错误；B.是蒸发皿，B正确；C.是研钵，C错误； D．是坩埚，D错误．答案选B.3. 下列物质属于非电解质的是A. 乙醇B. 液氯C. 醋酸D. 碳酸钠【答案】A【解析】A. 乙醇是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，不属于非电解质，B错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D错误。
答案选A.4. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. Cl2+2KBr= Br2+2KClC. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑【答案】A【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误;答案选A.点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。
5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. H2SO4B. MgCl2C. NaHCO3D. KNO3【答案】B【解析】A.H2SO4是强酸，能电离出氢离子，H2SO4的水溶液显酸性，但不是水解的原因，A错误；B. MgCl2属于强酸弱碱盐，Mg2+水解导致溶液显酸性，B正确；C. NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C错误；D. KNO3属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误。
答案选B.点睛：该题A为易错项，容易忽视水解，而只看酸性。
6. 下列说法不正确的是A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂【答案】B【解析】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多, 而不是用碳酸钠治疗胃酸过多，B错误；C. 硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，C正确；D. 钠和钾的合金具有良好的导热性,可用于中子反应堆作热交换剂,D正确。
答案选B.点睛：该题B为易错项，误认为碳酸钠也能治疗胃酸过多。
7. 下列表示正确的是A. 14N的原子结构示意图：B. H2O的电子式：C. 氯乙烯的结构简式：H2C=CHClD. CO2分子比例模型：【答案】C【解析】A. 14N的原子结构示意图为：，A错误；B. H2O的电子式为，B 错误；C. 氯乙烯含有碳碳双键不能省略，氯乙烯的结构简式为H2C=CHCl，C正确；D. C原子半径比O原子半径大, D错误。
答案选C.点睛：该题D为易错项，容易忽视C、O原子半径的相对大小，而误认为D正确。
8. 下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A. SO2B. H2O2C. 新制氯水D. 碘酒【答案】A【解析】A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确； B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误; C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。
答案选A.9. 下列不属于可再生能源的是A. 氢能B. 天然气C. 生物质能D. 水能【答案】B【解析】A. 氢气可用水制取，是可再生能源，A错误； B. 天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，B正确；C. 生物质能可通过植物光合作用获得，是可再生能源，C错误； D. 水能是水的自然循环，是可再生能源，D错误。
答案选B.点睛：化石能源属于非可再生能源。
10. 下列说法正确的是A. 容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器B. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D. 用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色【答案】D【解析】A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，A错误；B. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，则相当于将溶液稀释了,测酸性溶液pH 值会偏大，测碱性溶液pH值会偏小,B错误；C. KCl和KNO3的溶解度受温度影响都较大,所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KCl的KNO3，C错误；D. 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。
答案选D.点睛：C为易错项，容易忽视KCl和KNO3的溶解度受温度的影响都很大。
11. 下列说法不正确的是A. C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C. CH3OH与CHOCH3互为同系物D. N3与N2互为同素异形体【答案】C【解析】A. 原子中质量数=质子数+中子数，C−12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子，A正确；B. 35Cl与37Cl互为同位素，二者的核外电子数相同，所以核外电子排布相同，B正确；C. CH3OH属于醇类，H3COCH3属于醚类，二者官能团不同，不是同系物，C错误；D.同素异形体是同一种元素组成的不同单质，N3与N2互为同素异形体，D正确。
答案选C.12. 恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI【答案】D【解析】A. 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；B. 平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不一定为1:1，B错误；C. 升高温度，Y 的反应速率增大，C错误； D. 该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此l molX和2 molY反应生成Z的物质的量一定小于2 mol，D正确。
答案选D.13. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A. 氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，A错误；B. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，B错误；C. 过量二氧化碳通入水玻璃中，生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，离子方程式为：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓，C正确；D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-===NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，D错误。
答案选C.14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是A. 原子半径大小：Y>Z>X>WB. Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物【答案】A【解析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，可知Y元素为Si，W元素为N，X元素为O，Z元素为Cl。
A. 原子半径r(Si)>r(Cl)>r(N)>r(O),A错误；B. Cl的非金属性强于Si，非金属性和气态氢化物的热稳定性一致，因此HZ>YH4，B正确；C. N的非金属性强于Si，非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性一致，C正确；D. N、Cl、H三种元素可以形成离子化合物NH4Cl，D正确。
答案选A.15. 下列说法正确的是A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷B. 相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同D. 对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】C【解析】A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种，A错误；B. 相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，乙烯消耗氧气的量大于乙醇消耗氧气的量，B错误；C.乙烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同，C正确；D.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，D错误。
答案选C.16. 下列说法正确的是A. 葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B. 油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D. 生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯【答案】C【解析】A. 葡萄糖属于单糖，不能发生水解，A错误；B. 油脂水解的产物之一丙三醇是一种重要的工业原料，而不是丙醇，B错误；C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵发生盐析，蛋白质的盐析是可逆的，析出的沉淀能重新溶于水中，C正确；D.水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚乙烯，故D错误；答案选C点睛：单糖不能水解；盐析是物理变化，是个可逆过程。