第11讲离子反应学案

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离子反应教学设计（精选11篇）

离子反应教学设计离子反应教学设计（精选11篇）作为一名无私奉献的老师，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。

那么你有了解过教学设计吗？下面是小编收集整理的离子反应教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。

离子反应教学设计篇1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。

在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。

”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。

而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。

同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。

因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。

《离子反应》教学设计（精选3篇）

《离子反应》教学设计（精选3篇）《离子反应》篇1本文是小编为大家整理的高中化学：《离子反应》，希望对大家有所帮助。

一、教材与学情分析(一)教材分析【课标要求】1、认识电解质溶液中的离子反应;2、学习离子方程式的书写。

(一)知识框架高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

(二)学情分析1、知识储备2、学习特征3、预测困难二、教学目标与重、难点的确定(一)教学目标(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(3)情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。

(二)、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。

新课标化学高中化学必修离子反应教案

新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。

2.掌握离子反应的书写方法和步骤。

3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。

二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。

2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。

三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。

2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。

第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。

2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。

三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。

第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。

2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。

三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。

第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。

2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。

2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。

高中化学离子反应课教案

高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。

2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。

2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。

三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。

2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。

四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。

2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。

3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。

五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。

2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。

六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。

2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。

七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。

2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。

离子反应教案(精选多篇)

离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3?h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。

高中化学《离子反应》教案

高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。

二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。

三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。

四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。

五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。

六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。

七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。

八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。

《离子反应》教学设计讲课讲稿

《离子反应》教学设计第一部分：教材分析（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。

这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。

本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。

但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：1.着重突出教法对学法的指导作用。

在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。

用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。

在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。

达到举一反三。

2.用实验来导出问题，解决问题。

新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。

目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。

3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。

在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。

4.拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。

第三部分：教学设计思路分析由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

高中化学必修一《离子反应》教案

高中化学必修一《离子反应》教案高中化学必修一《离子反应》教案在教学工作者实际的教学活动中，时常要开展教案准备工作，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。

快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编精心整理的高中化学必修一《离子反应》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

教学目标（一）知识与技能使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）过程与方法1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感、态度与价值观。

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义。

教学难点：强电解质、弱电解质的含义。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。

教学过程：[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的`反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

教学过程：[板书]第二节离子反应。

[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

高中化学 2.2离子反应教案新人教版必修11

第二节离子反应第1课时教学目标：1．电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写教学过程：许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2、酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理]①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理]3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]1．NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？[回顾与总结]本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

高一化学下册《离子反应》教案、教学设计

高一化学下册《离子反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解离子反应的概念，知道离子反应在化学实验和日常生活中的应用。
2.掌握离子反应的实质，理解离子反应过程中离子的重新组合和生成新的物质。
3.学会离子反应方程式的书写方法，能正确书写常见离子反应的化学方程式。
4.掌握离子反应的条件，了解影响离子反应速率的因素。
（二）教学设想
1.利用多媒体和实物展示，增强学生对离子反应现象的直观认识。通过视频、动画等形式，展示离子反应的过程，帮助学生形象地理解离子反应的实质。
2.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究。设计一系列具有启发性的问题，如“为什么离子反应会发生？”“离子反应有哪些特点？”等，激发学生的好奇心和求知欲。
3.教师批改与反馈：教师批改学生的练习，及时给予反馈，帮助学生找出自己的不足，并进行针对性的指导。
（五）总结归纳
1.学生自主总结：鼓励学生用自己的话总结本章所学内容，加深对离子反应的理解。
2.教师点评：教师针对学生的总结进行点评，强调本章的重点和难点，纠正学生的误解。
3.归纳本章知识点：教师带领学生一起梳理本章的知识点，形成完整的知识体系。
2.拓展作业：
-查找生活中与离子反应相关的现象，如电池的工作原理、水的软化等，撰写一篇小报告，阐述离子反应在这些过程中的作用。
-探究离子反应在环境保护中的作用，例如离子反应在污水处理中的应用，并提出自己的见解。
3.小组作业：
-分小组讨论，针对本章学习的难点和重点，整理出一份学习笔记，要求条理清晰、重点突出。
（二）讲授新知
1.离子反应的实质：介绍离子反应的定义，解释离子反应与分子反应的区别，阐述离子反应的实质是离子之间的重新组合。

化学微课高中离子反应教案

化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。

2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。

3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。

4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。

5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。

6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。

教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。

高中化学《离子反应》教案11 新人教版必修1

第二节离子反应第一课时教学目标：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

德育目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？[板书] 第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。

[讲解] CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。

如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

离子反应学案

离子反应学案鹤庆一中张怀玉学习目标1.认识离子反应及其发生的条件。

2.能用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3.掌握离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。

知识导学一、离子反应1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO4和Ba2+之间的反应。

2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):①写：写化学方程式。

BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式。

Ba2++2Cl-+2Na++S BaSO4↓+2Na++2Cl-;③删：删去不参加反应的离子:⑦Ba2++S BaSO4↓;④检：检查方程式两边各原子数目和电荷总数是否相等。

[回顾]①六大强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.②四大强碱：钾钠钡钙的氢氧化物。

③盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶；硝酸盐见水无踪影；硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银。

(3)意义①可以表示一个具体的化学反应。

②可以表示同一类型的反应。

如:H++OH-HO可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。

二、离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、或生成弱电解质。

知识应用1.思考并讨论C与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N中哪些离子能发生化学反应?【答案】C与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀生成。

2.Ba(OH)和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-H2O吗?【答案】不可以。

二者除了OH-与H+反应生成H2O外,还有Ba2+和S反应,故正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。

化学必修教案第11课时.doc

课题第11课时离子反应及其发生的条件教学目标 1.知识与技能目标(1)通过酸、碱、盐溶液之间的反应现象认识离子反应，能叙述出复分解类型离子反应发生的条件。

(2)通过看书、总结简单离子方程式的书写步骤。

(3)通过练习、能够正确书写简单离子方程式。

2.过程与方法目标通过酸、碱、盐溶液之间的反应进行实验现象探究，能够从离子及其相互作用的微观角度分析酸、碱、盐的反应原理。

3.情感态度与价值观目标通过认识离子反应实际上是微粒间的相互作用，逐步树立微粒观。

教学重点离子反应，复分解类型的离子反应发生的条件，简单离子方程式的书写教学难点离子方程式的书写教学方法实验探究法归纳总结练习教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习】:六种物质:HC1、NaOH、N&CO3、BaCl2、Na2SOi> KC1 说出它们的类别，能溶于水吗？溶于水后有什么变化？其水溶液能导电吗？还属于哪类化合物？写出电离方程式。

强调电离后以阴阳离子的(微粒的)形式存在【指导实验探究】请每组同学从这六种溶液中任选两种溶液混合，看看都能发生反应吗？设计实验方案。

【板演】方案、现象、反应的离子、旁观离子【追问】是不是没有明显现象的都不发生反应？NaOH溶液与稀盐酸混合，现象如何？如何证明反应是否发生？【动画演示】微观粒子在溶液中发生反应的动画模拟【板书】一、离子反应有离子参加或生成的化学反应称为离子反应【概念延伸】1、离子反应导致反应体系中离子的浓度发生了变化。

2、能发生离子反应的离子在同一体系中不能共存。

【问题1］通过以上实验证明，不是所有的离子放在一起都会反应，哪些离子能发生反应【学习指导】类比法的运用：可以理解为难溶、易挥发、难电离的物质【过渡】：初中学习化学反应引入了一个很好的化学用语是？我酸、碱、盐，都溶于水，发生电离，能导电，也属于电解质。

写出电离方程式每组同学积极思考、选择试剂设计实验方案、两两混合观察并说出实验现象、分析反应的离子、旁观离子现象明显的：沉淀、气体现象不明显的：生成水，有热量变化没有任何现象的：不反应通过练习来巩固上街内容。

人教版高中化学必修一教案-2.2离子反应11

离子反应及其发生条件知识与技能1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。

2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。

4．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。

过程与方法学生通过“实验—观察---分析---讨论----结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

情感态度与价值观1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2.培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.3.通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。

发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。

感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

教学构思教学重点与难点重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。

难点：离子反应方程式的书写。

教学设想一、精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。

我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。

然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。

二、教学思路和过程：积极响应新课改倡导的课堂上“师---生、生---生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

新人教版高中化学必修1《离子反应》教案

新人教版高中化学必修1《离子反应》教案一、教材分析《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。

其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。

因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解电解质、非电解质的概念。

（2）理解电离的概念，学会写电离方程式。

2、过程与方法通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

3、情感、态度、价值观（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。

（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。

三、教学重点、难点电解质、非电解质的概念。

四、学情分析（1）知识结构：在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。

（2）心理特征本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。

从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。

五、教学方法1. 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。

在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。

2．学案导学3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。

六、课前准备1．学生的学习准备：课前预习学案2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。

准备实验用品及仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

化学离子反应教学教案

化学离子反应教学教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应该能够：1. 理解离子反应的概念；2. 掌握离子反应的基本规律和化学方程式的写法；3. 熟练进行反应类型的判断和化学方程式的平衡；4. 能够应用离子反应的知识解析化学实验或问题。

二、教学内容1. 离子反应的概念离子反应是指溶液中离子间发生的化学反应，它是离子间电荷转移的过程。

2. 离子反应的基本规律（1）离子间电荷的互相转移；（2）离子间的配位作用。

3. 化学方程式的写法（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）写出离子的电荷；（3）平衡反应方程式。

4. 反应类型的判断根据离子反应的特点，可以判断出反应的类型，如酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

5. 化学方程式的平衡平衡反应方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，同时还要注意正负电荷的配平。

6. 离子反应在化学实验中的应用通过学习离子反应的知识，可以帮助解析化学实验中的问题，如溶液的酸碱性、沉淀的生成等。

三、教学方法1. 演绎法：通过教师引导和示范，让学生通过观察反应过程，总结离子反应的基本规律。

2. 探究法：设计实验让学生自己探究离子反应的现象和特点，并引导学生总结出离子反应的基本规律。

3. 归纳法：通过教师的讲解和示范，让学生通过实例的归纳，掌握离子反应的写法和平衡方法。

四、教学过程1. 导入环节介绍离子反应的概念，并通过一个简单的实例引出离子反应的基本规律。

2. 知识讲解（1）讲解离子反应的基本规律和化学方程式的写法；（2）讲解反应类型的判断方法；（3）讲解化学方程式的平衡原则。

3. 实验探究设计一个简单的离子反应实验，让学生通过实验观察和数据记录，探究离子反应的现象和规律。

4. 锻炼能力（1）通过练习题，让学生巩固离子反应的写法和平衡方法；（2）设计一些应用题，让学生运用离子反应的知识解析化学实验或问题。

五、教学评价1. 检测学生对离子反应的理解程度，考察他们是否能够正确应用离子反应的知识解析化学实验或问题。