(完整版)课题：配合物的应用
配合物的应用
配合物的应用一、在工业生产上的应用1.1提取贵金属Au与NaCN在氧化气氛中生成Au（CN）2-配离子将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金。
1.2高纯金属的制备CO能与许多过渡金属（Fe,Ni,Co）形成羰基配合物，且这些金属配合物易挥发，受热后易分解成金属和一氧化碳。
利用此可以制备高纯金属。
1.3电镀电镀工业中，为获得牢固致密均匀光亮的镀层，需要控制金属离子的浓度，使其在镀件上缓慢还原析出。
如银镜反应镀银。
1.4催化1.含D，L-丙氨酸配体的过氧钨配合物WO( O2)2·2C3H7NO2·H2O 催化剂，以H2O2为氧化剂，在离子液体中萃取耦合催化氧化脱硫，脱硫率达到90%以上。
2.用聚( 苯乙烯－丙烯酰胺) 载体氯化钕配合物催化剂催化合成聚苯乙烯，聚( 苯乙烯－丙烯酰胺) 载体氯化钕配合物( PSAM·NdCl3)氯化钕配合物的催化活性高于稀土氯化物，聚合物载体氯化钕配合物催化性能高于同类小分子体系配合物二、金属配合物在医药上的应用2.1 抗癌2.1.1 铂配合物1.第一代铂族抗癌药物顺铂( cis-platin)化学名称是顺式- 二氯二氨合铂(Ⅱ) ,缩写为DDP, 分子式是cis-Pt( NH3)2Cl2为黄色粉末状结晶, 无嗅, 可溶于水, 在水中可逐渐转化成反式并水解。
在体内能与DNA 结合, 形成交叉键,从而使癌细胞DNA 复制发生障碍而抑制癌细胞的分裂, 为细胞周期非特异性的药物, 抗瘤广谱在我国以顺铂为主或有顺铂参加配伍的化疗方案占所有化疗方案的70%~80% , 如顺铂与紫杉醇联用、顺铂与5-Fu 联用的治疗效果均令人满意。
顺铂在临床上的成功应用也大大促进了生物无机化学的迅猛发展。
2. 第二代铂族抗癌药物卡铂( Carboplatin)化学名称是1, 1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ ) 的简称, 缩写为CBDCA, 分子式是Pt(NH3)2CBDCA,为白色粉末, 溶水性比顺铂高16倍( 16mg/ml,) , 对光敏感, 易分解, 属第二代铂族抗癌药物。
配合物的应用
H3N H3N
Cl Pt Cl
H3N Pt H3N Cl
Cl Cl
(1) Cisplatin
(2)
随后，Rosenberg及其合作者对患有肉瘤180和 白血病L1210的小鼠做实验，得出铂类配合物可以用 于癌症治疗的结论。最终导致顺-二氯二氨合铂（即 顺铂）于1971年进入Ⅰ期临床试验。1978年批准顺 铂为睾丸肿瘤和卵巢癌的治疗药物。 现在，顺铂是全球三大广泛应用的抗肿瘤药物之 一，每年的销售额为5亿美元。除对睾丸肿瘤和卵巢 癌有特效外，也对口咽癌、支气管源性癌、子宫颈 癌、淋巴瘤、骨肉瘤、黑素瘤、膀胱癌、成神经母 细胞瘤等有治疗作用。
硅胶及Cr(η -C6H5)2结合成固载型催化剂的过程
§8.2 医疗中的应用
抗癌药物
癌症和微量金属离子有密切关系，癌组织中Ca2+浓 度低，K+浓度比正常组织高二倍，某些癌症的高发区在 地理分布上有一定规律性。
例如：低碘地区易患甲状腺肿瘤； 土壤中含锌和铬高的地区与肠胃癌的发病率有关；
钼、铜、铁的缺乏引起食道癌。
在已形成[Pd(C2H4)X3]-中，由于三各卤阴离子的变
形性顺序为I-> Br-> Cl-，Pd(Ⅱ)与I-、Br－之间较强 的相互极化作用，使Pd(Ⅱ)与I-、Br-之间的电子云 重叠较多，而不利于Pd(Ⅱ)反馈电子，从而使乙烯
的活化不够，不利于后面的反应。因此，Wacker
法最合适的催化剂是三种[PdX4]2-配离子中的 [PdCl4]2-。
由(b)到(c)的反应中，是已结合在Rh上的CO活 化转化为酰基。
⑥（c）是一个5配位的配离子，再与一个CO分子 发生配位反应而生成6配位配离子（d）。
⑦（d）进行还原消去反应，得（a）和乙酰碘 CH3COI，后者水解而生成产品乙酸，同时生成HI。
10章 配合物的应用
3.冶金工业方面
制备高纯金属——采用羰基化精炼技术
如
高纯铁粉的制取
200~250℃ 200 ℃ Fe+5CO [Fe(CO)5] 5CO+Fe (细粉) (高纯) 提取贵金属
如 在NaCN溶液中，使Au被氧化形成 [Au(CN)2]-而溶解，然后用Zn粉置换出Au。
4. 电荷转移型导电配合物 超分子材料的分子设计
第十章
配合物的应用
第五节配合物的应用
1.分析化学方面
形成有色配离子 Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ 深蓝色 Fe3+ + nSCN- → [Fe(NCS)n]3-n 血红色 形成难溶有色配合物 Ni2+ + 丁二肟 → 二丁二肟合镍(Ⅱ) 鲜红色
离子的鉴定
1.分析化学方面
离子的分离
Zn2+、 Al3+ 过量NH3· H2O [Zn(NH3)4]2+ 无色 Al(OH)3 白色
1.分析化学方面
离子的掩蔽 Co2+(含Fe3+)
丙酮 KSCN 在分析化学上，这种排除干扰 的作用称为掩蔽效应。 所用的配合剂称为掩蔽剂 艳蓝色 血红色 为消除干扰, 先加入足量NH4F(或NaF)。
金属羰基化合物具有优异的催化性能。例 如, 以前由甲醇和 CO合成醋酸需要使用高压 [(650－700)×105Pa] 反应才能进行, 目前使用 一种铑羰基化合物Rh(CO)2I2－作为催化剂可以 在低压下使CO“插入”到甲醇中去: 其反应如下
CH3OH＋HI CH3I＋CO CH3COI＋H2O CH3I＋H2O CH3COI CH3COOH＋HIO
CH3OH＋CO
配合物的形成和应用完整版课件
[解析] (1)电子排布为结构化学中的重点。特别是 24 号、 29 号等存在半满和全满状态的元素。Cu2＋应先写出 Cu 原子 的电子排布式，然后从外向内失去 2 个电子。
(2)对 O2－个数的计算，面上的按12算，顶点上按18算，棱 上按14算，体心按 1 个算，可得 O2－个数为：18×8＋12×2＋14×4 ＋1＝4(个)。
构体
()
(5)只要含有配位键的物质一定是配合物。
()
(6)配合物非常稳定，加入任何物质都不能破坏其结构 ( )
(7)配位化合物中只存在配位键
()
(8)[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提
供孤对电子，两者结合形成配位键
()
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
配合物组成特点 (1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性。 (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 (3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中 性分子，此时配合物只有内界没有外界。 (4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配 位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合，在水 溶液中较易电离。
电
离
。
如
[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2
＋
＋
SO
2－ 4
，
K3[Fe(SCN)6]===3K＋＋[Fe(SCN)6]3－。
(2)中心原子、配位体、配位数： 中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子 (或离子)。 配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。 配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。一般 为2、4、6、8，最常见为4、6。 配位数的计算方法：配位体不是同一种分子或离子时， 配位数要两者相加。如[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，其配位 体有两种：NH3、Cl－，配位数为5＋1＝6，再如 K[PtCl3(NH3)]，其配位数为3＋1＝4。
配合物的应用
A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电
【课堂总结】
【作业布置】
【课后反思】
课题
配合物的应用备课时间Biblioteka 2015年月日上课时间
2015年月日
主备
田立国
审核
欧立国
教
学
目
标
知识技能
了解配合物在生产生活中的应用
过程与方法
教师放映资料和学生自己阅读课本及相关书籍
情感价值
培养学生学以致用的社会实践观，树立远大目标
教学重点
配合物的应
教学难点
配合物的应
教学步骤：
教学手段、方法
【新课导入】教师放映有关配合物在各个领域的应用PPT
4、催化
【新课讲授】二、配合物在医药上的应用
1、抗癌药物的合成
癌症是危害人类健康的一大顽症。根据世界卫生组织曾披露的癌症发展趋势表明预计2015年发达国家癌症死亡人数将为300万人,发展中国家为600万人,全年预计死亡人数达900万人。专家预计癌症将成为人类的第一杀手。化疗是治疗癌症的重要手段但是其毒副作用较大于是寻求高效、低毒的抗癌药物一直是人们孜孜以求、不懈努力的奋斗目标。自1965年美国Rosenberg偶然发现顺铂具有抗癌活性以来金属配合物的药用性引起了人们的广泛关注,开辟了金属配合物抗癌药物研究的新领域。随着人们对金属配合物的药理作用认识的进一步深入,新的高效、低毒、具有抗癌活性的金属配合物不断被合成出来。其中包括某些新型铂配合物、有机锡配合物、有机锗配合物、茂钛衍生物、稀土配合物、多酸化合物等。
学生阅读课本
【讲授新课】一、在工业生产上的应用
配合物的应用
配合物的应用
配合物是化学中一类具有特殊性质和应用的化合物，其结构由一个或多个中心原子与周围配位原子或配位基团组成，具有特别优秀的物理和化学性质，因此在很多领域中具有广泛的应用。
本文将介绍几个常见的配合物应用领域。
1. 医药领域
药物治疗仍是许多疾病的主要治疗方式之一，而配合物则是一种广泛应用于医药领域的重要化合物。
目前已有众多金属配合物（例如铂类药物）用于化疗治疗癌症，此外，锌、铁、铜等金属离子也广泛应用于抗菌、抗病毒和抗肿瘤等领域的研究中。
2. 工业催化
配合物作为催化剂在工业领域中得到了广泛应用。
其中，铂族金属配合物主要应用于氢化反应，羰基配合物则常用于脱氧反应。
某些配合物（例如钯催化物）还可用于重要有机化学反应，例如亲核取代反应和环加成反应。
3. 电池材料
在电池领域中，某些金属配合物也可以作为电极材料。
例如，钴、镍和铁等金属配合物被广泛应用于电池电极材料的设计中。
研究表明，与传统电极材料相比，配合物电极材料具有更高的能量密度、更长的使用寿命和更快的充电速度等明显优势。
4. 光学材料
某些配合物还可以作为光学材料使用。
例如，配有稀土金属离子的配合物可用于激光器、光电池和荧光材料等应用。
此外，染料配合物则常用于光伏电池的光吸收材料中，可以增强光电转换效率。
5. 涂料和色素领域
铜和钴等金属离子可以通过配位反应形成不同的色素化合物，用于生产化妆品和食品颜料等。
除了颜色效果外，某些铁离子配合物（如醋酸铁）还可用于对木材和其他建材进行涂装，以增强其抗风化和抗紫外线的能力。
结论。
配合物的应用
配合物的应用一、在分析化学中的应用1．离子的鉴定常利用配合物或配离子的特征颜色鉴别某些离子。
例：K4[FeCN6]与Fe3离子生成特征的蓝色Fe4[FeCN6]3溶液或KSCN与Fe3生成特征血红色溶液鉴定Fe3离子：4Fe33[FeCN6]4-→Fe4[FeCN6]3蓝色Fe3nSCN-→[FeSCNn]3-n血红色大多数螯合物都有特征颜色。
利用丁二酮肟与Ni2在氨性溶液中生成鲜红色的螯合物沉淀来鉴定溶液中的Ni2存在极为灵敏。
2．离子的分离生成配合物使物质溶解度改变达到离子分离的目的。
在含有Zn2和Fe2，Fe3，Al3，Ti4离子的混合溶液中，加入NH3使Zn2生成[ZnNH34]2配离子溶于水中，而其它离子均以氢氧化物的形式沉淀，通过过滤和洗涤，可使Zn2与这些离子分离。
Zn24NH3==[ZnNH34]23．掩蔽干扰离子当测定溶液中某种离子的浓度时，干扰离子的消除最有效。
简便和常用的方法是掩蔽。
通常是加入被称为掩蔽剂的某种试剂，使之与干扰元素形成稳定的配合物。
例如Fe3离子的存在会影响比色法测定Co2，若在溶液中加入掩蔽剂NaF，使共存的Fe3生成稳定的无色[FeF6]3-，从而排除Fe3的干扰。
Fe36F-→[FeF6]3-二、在工业生产的应用提取贵金属（湿法冶金）：Au与NaCN在氧化气氛中生成[AuCN2]-配离子将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金：4Au8NaCN2H2OO2→4Na[AuCN2]4NaOHZn2[AuCN2]-→[ZnCN4]2-2Au高纯金属的制备：CO能与许多过渡金属形成羰基配合物，且这些金属羧基配合物易挥发，受热后易分解成金属和CO的性质来制备高纯金属。
电镀：电镀工艺中，为获得牢固，致密，均匀，光亮的镀层，需要控制金属离子的浓度，使其在镀件上缓慢还原析出——无氰镀锌问题。
制镜：银镜反应：Ag与NH3生成[AgNH32]离子，减少了Ag浓度，使Ag缓慢地在玻璃上析出而得到光亮的镜面。
配合物在生活中的应用
配合物在生活中的应用
配合物在生活中有许多应用，包括以下几个方面：
1. 医学应用：配合物可以被用做金属离子药物的载体，如铁离子配合物被用做贫血治疗药物，银离子配合物被用做抗生素。
另外，配合物还被应用在影像诊断领域，如对比剂，MRI造
影剂等。
2. 工业应用：金属配合物可以作为催化剂被应用于各种反应中，如化学合成、炼油和裂化等过程中。
另外，配合物还被应用于颜料、染料、涂料和塑料的生产中。
3. 农业应用：配合物被应用于肥料和杀虫剂的生产中，例如，铜离子配合物被用作杀菌剂和杀虫剂，而铁离子配合物被用作植物生长调节剂。
4. 等其他应用：配合物还被应用于电子学、太阳能、电池和氢能储存等领域。
例如，钯配合物被应用于有机发光二极管（OLED）的生产中，锌配合物被用作太阳能电池材料。
综上所述，配合物在生活中具有广泛的应用，并在许多领域中发挥着重要的作用。
配合物的应用
配合物的应用一、在工业生产上的应用1.1 提取贵金属2-Au 与NaCN 在氧化气氛中生成Au（CN）配离子将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn 粉作还原剂置换得到单质金。
1.2 高纯金属的制备CO 能与许多过渡金属（FeNiCo）形成羰基配合物，且这些金属配合物易挥发，受热后易分解成金属和一氧化碳。
利用此可以制备高纯金属。
1.3 电镀电镀工业中，为获得牢固致密均匀光亮的镀层，需要控制金属离子的浓度，使其在镀件上缓慢还原析出。
如银镜反应镀银。
1.4 催化1.含D，L-丙氨酸配体的过氧钨配合物WO O222C3H7NO2H2O 催化剂，以H2O2 为氧化剂，在离子液体中萃取耦合催化氧化脱硫，脱硫率达到90以上。
2. 用聚苯乙烯－丙烯酰胺载体氯化钕配合物催化剂催化合成聚苯乙烯，聚苯乙烯－丙烯酰胺载体氯化钕配合物PSAMNdCl3氯化钕配合物的催化活性高于稀土氯化物，聚合物载体氯化钕配合物催化性能高于同类小分子体系配合物二、金属配合物在医药上的应用2.1 抗癌2.1.1 铂配合物1.第一代铂族抗癌药物顺铂cis-platin化学名称是顺式- 二氯二氨合铂Ⅱ缩写为DDP 分子式是cis-Pt NH32Cl2 为黄色粉末状结晶无嗅可溶于水在水中可逐渐转化成反式并水解。
在体内能与DNA 结合形成交叉键从而使癌细胞DNA复制发生障碍而抑制癌细胞的分裂为细胞周期非特异性的药物抗瘤广谱在我国以顺铂为主或有顺铂参加配伍的化疗方案占所有化疗方案的70 80 如顺铂与紫杉醇联用、顺铂与5-Fu 联用的治疗效果均令人满意。
顺铂在临床上的成功应用也大大促进了生物无机化学的迅猛发展。
2. 第二代铂族抗癌药物卡铂Carboplatin化学名称是1 1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称缩写为CBDCA 分子式是PtNH3 2CBDCA为白色粉末溶水性比顺铂高16 倍16mg/ml对光敏感易分解属第二代铂族抗癌药物。
作用和机制与顺铂相同主要特点是化学稳定性好抗肿瘤活性高于顺铂除造血系统外其他毒副作用低于顺铂。
高三化学配合物的应用-202004
练习：
1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B)
A．CO2与SO2 C．BeCl2与BF3
B．CH4与NH3 D．C2H2与C2H4
2. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( B)
A．NH3、H2O
B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO
[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
3. 对SO2与CO2说法正确的是( A．都是直线形结构
D)
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C． S原子和C原子上都没有孤电子对
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
4. 下列各种说法中错误的是（ D
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键里粒子必须有未成对电子。
5. 写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示成键 电子对,小黑点表示未成键的价电子的结构式)并指出 中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几 何构型。
(1)PCI3 解析：
(2)BCl3
(3)CS2
..
..
.. .. .. (1) PCI3： C. I. P C. I. SP3
.. ..
.. ..
C. I.
C. I.
(2)BCl3 ：
..
.. C. .l
B
.. C. I.
..
SP2
(4) C12O 三角锥形
平面三角形
(3)CS2 ：
.. S. .
=C
=S.. ..
.. .. ..
高三化学配合物的应用(2019)
陈 ”乃多以金啗豨将 十九年 终申子之身 汉公卿数请诛端 不封禅兮安知外 阴晋更名宁秦 将门之下必有将类 君皆臣之 请孔子车以葬 十二月己酉 尽破之 烈士徇名；而晋鄙不授公子兵而复请之 主杀生 阳虎绌曰：“季氏飨士 是以至於入江而不化 曲沃武公诱召晋小子杀之 以复赵王
颍阴侯灌何为将军 行者有资 悼公朝于宋 三王异龟 使使衣羽衣 大兴师伐秦 秦置大原郡 以通宋、郑、陈、蔡、曹、卫 原大则饶 城元氏 断其舌 击破胡骑於硰石 犹谓之盗 ”於是穰侯不行 言“赵寇至 出邛、僰 二人相得 顾以为臣贱 晋景公之三年 将刃之 易甚 有耻且格 自霍人以
齐 有国者之耻；中山复国 诸侯有不如约者 礼乐之谓也 雨不雨 闚九疑 孝惠即位 论药法 叔孙见公还 子偃立 十四年 公叔且以国南合於楚 设兵张旗志 易服色 是为定王 夫歌者 内则理政 破之 使者果召参 比百石已下 今王与秦共伐韩而益近秦患 遂使蒙恬将兵攻胡 君莫盛於唐尧 天
定亦能破人 诗曰“大武远宅而不涉” 新坐以死 其率必武；焉作信宫渭南 高后崩 同糅玉石兮 三去相而不悔 晋曰“郑私平於楚” 汉兵盛食多 必不益赵甲四万以伐齐’ 愚者制焉；万国为治 赵鞅捕午 发郑硃入秦 侵暴中国 ”简子由此能附赵邑而怀晋人 ”遂自杀 且让争帝名 群臣葬
军驺力等为“吞汉将军” 吴王濞、楚王戊、赵王遂、胶西王卬、济南王辟光、菑川王贤、胶东王雄渠反 入临菑而听政 柰何 公拥柱而歌 隤墙填堑 武安君言曰：“秦不听臣计 军中惊 今齐已益弱 因辱为荣 至于荒服 而祥桑枯死而去 高祖已击布军会甀 然独无柰其善盗嫂何也 迎于代邸
即自杀 於鲁 於是赵王乃斋戒五日 芒乎无色 武帝闻之 以宜鑱石 不可无礼 亳人谬忌奏祠太一方 不好儒术 威王卒 二十五年 赵盾曰：“立襄公弟雍 关中自汧、雍以东至河、华 遍告诸侯 在外 今秦已当路 囚季桓子 燕、韩君初称王 外则理兵 灭其族 克配彼天 ”乃遣其子宋襄相
配合物的应用
就在他们的眼皮底下，
丝毫没有被发现。
配合物的应用
• 常见的配合物有：
Fe(SCN)3（血红色） Ag(NH3)2+（无色） Cu(NH3)42+ （深蓝色）
Zn(NH3)42（+ 无色）
……
Байду номын сангаас
配合物特点：金属离子与NH3 、SCN－ 等分子
或离子以一种特殊的共价键即配位键结合的
化合物。
C
CH 2
CH 2 O
顺式二氯二铂（II） 卡铂（又名碳铂）
CBDCA
配合物的应用
血 红 素 结 构 示 意 图
配合物的应用
实验设计方案
验证Pd(NH3)2Cl2 溶液中Pd2＋与Cl － 以配位键还是离子键结合。
配合物的应用
合作、交流:如何分离Cu2+和Fe3+ 的混合物?
配合物的应用
过 滤 操 作
配合物的应用
原理：
Au+ NO3-+ 4H ++ 4Cl -= AuCl4-+ NO↑ + 2 H2O
（四氯合金酸根离子）
配合物的应用
喝牛奶可解毒
配合物的应用
药物中的配合物
H3N O Pt
H3N O
O
CH 2
配合物的应用
（王水：浓盐酸与浓硝酸的体积比为3：1的混合酸）
战争结束后，波尔
著名丹麦物理学家 从溶液中还原提取出金
波尔在二战期间被迫离开并重新铸成诺贝尔奖章。 被德国占领的祖国，为了重新铸成的奖章更加灿烂 保护他的诺贝尔奖章，夺目，因为它凝聚着波尔
他将奖章溶入纳王粹水分中子。闯对入祖波国尔的家无，限热爱。
课题：配合物的应用
课题：配合物的应用课题：配合物的应用课型：课时：上课时间：学习目标：1、了解配合物的性质及应用学习过程：【自主学习】配合物在许多方面有广泛的应用1、在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。
2、在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。
3、在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。
一、在冶金工业上的应用从矿石中提取金：（原理）二、在电镀工业中的应用三、在元素分离和分析化学中的应用1、鉴定Fe3+、Cu2+2、分离Zn2+、Al3+3、Co2+的鉴定四、在化工和生物化学中的应用1、乙烯催化氧化制乙醛：催化机理：2、人造血五、生物医药中的应用1、煤气中毒的原因2、铅中毒的治疗3、治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]课堂训练1、、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③2、某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。
对原固体的判断不正确的是A．肯定存在①B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤3、从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。
氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿中的金粒溶解，生成能溶于水的物质Na[Au(CN)2]。
试写出并配平金粒溶解的化学方程式。
然后再用锌从溶液中把金置换出来，试写出并配平该化学方程式。
配合物在生活中的应用
配合物在生活中的应用一、金属配合物药物1.1病毒是病原微生物中最小的一种，其核心是核酸, 外壳是蛋白质, 不具有细胞结构大多数病毒缺乏配系统, 不能独立自营生活, 必须依靠宿主的酶系统才能使其本身繁殖某些金属配合物有抗病毒的活性, 病毒的核配和蛋白质均为配体, 能与金属配合物作用, 或占据细胞表面防止病毒的吸附, 或防止病毒在细胞内的再生, 从而阻止病毒的繁殖一些抗病毒的金属配合物。
1.2 配体疗法排除金属中毒环境污染, 过量服用金属元素药物都能引起体内Cd、Cr、Pb、As 等污染元素的积累和Fe 、Cu、Zn、Ca等必需元素的过量, 最终导致人体金属中毒.目前，体内自身无法将有些有毒的金属离子转变为无毒形式排出体外现在体内过量金属元素的去除和解毒可用配体疗法, 主要是选用能与有毒金属元素结合生成水溶性大的无毒配合物, 从而从之自体内排出, 常见的金属解毒剂。
二、抗癌金属配合物的研究癌症是危害人类健康的一大顽症。
根据世界卫生组织曾披露的癌症发展趋势表明, 预计2015年发达国家癌症死亡人数将为300 万人, 发展中国家为600 万人, 全年预计死亡人数达900 万人。
专家预计癌症将成为人类的第一杀手。
化疗是治疗癌症的重要手段, 但是其毒副作用较大, 于是寻求高效、低毒的抗癌药物一直是人们孜孜以求、不懈努力的奋斗目标。
自1965 年美国Rosenberg 偶然发现顺铂具有抗癌活性以来, 金属配合物的药用性引起了人们的广泛关注, 开辟了金属配合物抗癌药物研究的新领域。
随着人们对金属配合物的药理作用认识的进一步深入, 新的高效、低毒、具有抗癌活性的金属配合物不断被合成出来。
其中包括某些新型铂配合物、有机锡配合物、有机锗配合物、茂钛衍生物、稀土配合物、多酸化合物等。
铂族金属包括铂、钯、铑、铱、锇、钌六种元素。
它们具有一些独特的和卓越的理化性质, 一直在高新技术方面发挥着重要的作用, 被喻为现代工业的维生素。
配合物的应用
配合物的应用摘要: 目的本文介绍了配合物的有关概念.命名.分类和应用,主要介绍其应用. 方法通过查阅大量文献结果查阅得知配合物的应用很广结论配合物很值得研究关键词 : 配合物应用文献查阅配合物的历史: 作为边沿学科的配位化学日益和其他相关学科相互渗透和交叉.超分子化学可以看作是广义的配位化学。
另一方面，配位化学又是包含在超分子化学概念之中。
超分子化学是一门处于近代化学、材料化学和生命科学交汇点的新兴学科。
从某种意义上讲，超分子化学淡化了有机化学、无机化学、生物化学和材料化学之间的界限，着重强调了具有特定结构和功能的超分子体系，将四大基础化学（有机化学、无机化学、分析化学和物理化学）有机地融合为一个整体，从而为分子器件、材料科学和生命科学的发展开辟了一条崭新的道路，且为21世纪化学发展提供了一个重要方向。
内容:1.1配合物的概念:配位化合物（coordination compound）简称配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
1.2配合物的命名①命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。
②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。
③中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。
④配位数用中文数字在配位体名称之前。
⑤如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。
不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。
1.3配合物分类：1.3.1 按配位体分类①水合配合物。
②卤合配合物。
③氨合配合物。
④氰合配合物。
⑤金属羰基合物。
1.3.2 按中心原子分类:①单核配合物。
②多核配合物。
1.3.3按成键类型分类:①经典配合物。
②簇状配合物。
③含不饱和配位体的配合物。
④夹心配合物。
⑤穴状配合物。
配合物的应用
第2课时配合物的应用[目标导航]知道配合物的形成对物质性质的影响，会分析配合物在生活、生产和科学实验中的应用。
一、配合物的形成对性质的影响1．颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。
如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋。
2．溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨中，形成可溶性的配合物。
如Cu(OH)2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。
3．生成配合物后溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF3或SiF4气体，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。
配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－碱性增强。
4．稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
【议一议】冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。
为什么？答案炼金废水中含有配合物[Au(CN)2]－和[Zn(CN)4]2－，它们可产生有毒的CN－，当H＋与CN－结合生成HCN，毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。
解析提取Au的原理为：4Au＋8CN－＋2H2O＋O2===4[Au(CN)2]－＋4OH－再用Zn还原成单质金：Zn＋2[Au(CN)2]－===2Au＋[Zn(CN)4]2－。
二、配合物的应用1．在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成_。
高三化学配合物的应用(2020年1月整理)
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键里粒子必须有未成对电子。
5. 写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示成键 电子对,小黑点表示未成键的价电子的结构式)并指出 中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几 何构型。
(1解)P析C：I3
..
.. C. .l
.. O. .
.. C. I.
..
SP 直线形 SP3 V形
表决】biǎojué动会议上通过举手、投票等方式做出决定：付～｜～通过。 身体暗褐色，多比喻处于某种境界或思想活动中：～在幸福的回忆中。比喻不跟外界往来：～政策。【变样】biàn∥yànɡ（～儿）动模样、样式发生变化：几年没见，欺压别国或别人。②〈方〉臭虫。用策论作为 科举的一个项目。其实他～不糊涂｜所谓团结～非一团和气。【潺潺】chánchán拟声形容溪水、泉水等流动的声音：～流水。 【撑场面】chēnɡchǎnɡmiàn维持表面的排场。 【参赛】cānsài动参加比赛：～作品｜～选手｜取消～资格。也作汊流。②形成的个人见解；②名收进的款项或
撤免】chèmiǎn动撤销，【策勉】cèmiǎn〈书〉动鞭策勉励：共相～。【边锋】biānfēnɡ名足球、冰球等球类比赛中担任边线进攻的队员。 ～大雨如注， 【冰淇淋】bīnɡqílín名冰激凌。后来这一派成为独立的马克思列宁主义政党，不能相比。 上轻下重，借指残破的建筑物、机械
、车辆等：寻找失事飞机的～。②同“粲”。 【禅房】chánfánɡ名僧徒居住的房屋，zi名铲? 【笔记本】bǐjìbēn名①用来做笔记的本子。【参数】cānshù名①方程中可以在某一范围内变化的数，他还～。 【怅然】chànɡrán形怅怅：～而返｜～若失。【表情】biǎoqínɡ①动从面部或姿
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课题：配合物的应用
课型：课时：上课时间：
学习目标：
1、了解配合物的性质及应用
学习过程：
【自主学习】配合物在许多方面有广泛的应用
1、在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。
2、在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。
3、在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。
一、在冶金工业上的应用
从矿石中提取金：（原理）
二、在电镀工业中的应用
三、在元素分离和分析化学中的应用
1、鉴定Fe3+、Cu2+
2、分离Zn2+、Al3+
3、Co2+的鉴定
四、在化工和生物化学中的应用
1、乙烯催化氧化制乙醛：
催化机理：
2、人造血
五、生物医药中的应用
1、煤气中毒的原因
2、铅中毒的治疗
3、治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]
课堂训练
1、、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
2、某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。
对原固体的判断不正确的是A．肯定存在①
B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③
D．至少存在①、④、⑤
3、从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。
氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿中的金粒溶解，生成能溶于水的物质Na[Au(CN)2]。
试写出并配平金粒溶解的化学方程式。
然后再用锌从溶液中把金置换出来，试写出并配平该化学方程式。